2022-2023学年河北省保定市部分学校高一上学期12月联考化学试题含解析

河北省保定市部分学校2022-2023学年高一上学期12月联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验涉及氧化还原反应的是(加热及夹持装置均已略去)

A．氯化铁溶液滴入沸水中 B．浓硫酸的稀释

C．镁条与稀盐酸反应 D．碳酸钠加入稀硫酸中

【答案】C

【详解】A．氯化铁与沸水反应制备氢氧化铁胶体时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故A不符合题意；

B．浓硫酸稀释时，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C．镁条与稀盐酸反应时，有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；

D．碳酸钠与稀硫酸反应时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；

故选D。

2．下列物质能使如图烧杯中的液体变红的是

A．生石灰 B．硫酸钠 C．硝酸钾 D．大理石

【答案】A

【详解】A．生石灰溶于水后生成氢氧化钙，可使无色酚酞溶液变红，A符合题意；

B．硫酸钠溶于水显中性，无色酚酞不变色，B不符合题意；

C．硝酸钾溶于水显中性，无色酚酞不变色，C不符合题意；

D．大理石不溶于水，D不符合题意；

故答案为：A。

3．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是

A． B．氯水 C． D．活性炭

【答案】D

【详解】、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附；

答案选D。

4．下列氯化物中，既能由金属单质和氯气直接化合制得，又能由金属单质和稀盐酸反应制得的是

A． B． C． D．

【答案】C

【详解】A．银和盐酸不反应，不能由金属银和稀盐酸反应制得，故不选A；    

B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能由金属铁和稀盐酸反应制得，故不选B；    

C．钠和氯气反应生成氯化钠、钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故选C；    

D．Hg和盐酸不反应，不能由金属银和稀盐酸反应制得，故不选D；

选C。

5．某药用泡腾片溶于水时产生的现象如图所示。经查阅资料知：药用泡腾片是将药物、固体酸、一些辅料及下列某种物质混在一起压制而成的，该物质可能是

A．碳酸氢钠 B．硫酸镁 C．硝酸钙 D．氯化铵

【答案】A

【详解】A．固体酸与碳酸氢钠溶于水后，酸中的与碳酸氢钠中的会反应生成和，A项符合题意；

B．硫酸镁为微溶物，B项符不合题意；

C．硝酸钙溶于水显中性，没有现象，C项符不合题意；

D．氯化铵溶于水显中性，没有现象，D项符不合题意；

故答案为：A。

6．下列物质不能一步实现如图转化的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．X-Y：，Y-Z：，X-Z：，A可以一步实现；

B．X-Y：，Y-Z：，X-Z：，B可以一步实现；

C．X-Y：，Y-Z：，X-Z：S无法直接制取SO3，C中X-Z无法一步实现；

D．X-Y：，Y-Z：，X-Z：，D可以一步实现；

故答案为：C。

7．向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是

A．若为溶液，则有红褐色沉淀生成

B．若为稀盐酸，则反应后溶液的增大

C．若为溶液，则有红色沉淀生成

D．若为饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出

【答案】C

【详解】A．若为溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，故A正确；

B．若为稀盐酸，钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应消耗盐酸，反应后溶液的增大，故B正确；

C．若为溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故C错误；

D．若为饱和溶液，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水的质量减小，恢复至室温后有氢氧化钠固体析出，故D正确；

选C。

8．若某溶液中只大量存在5种离子：、、、、，，溶液中，，下列选项正确的是

A． B．

C． D．

【答案】D

【详解】A．由题意知：，，A错误；

B．由题意知：，， B错误；

C．根据溶液呈电中性原则，阳离子所带的正电荷浓度为，阴离子所带负电荷浓度为且，故=，C错误；

D．由C分析知=，D正确；

故选D。

9．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(不考虑水的电离)

A．A点溶液中的微粒只有Ba2+和OH-

B．B点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

C．B—C的过程中。溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内)

D．A—C的过程中。仅发生一种属于基本反应类型的反应

【答案】A

【详解】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，会发生的反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O。

A．点溶液中的微粒有Ba2+、OH-和H2O，A错误;

B．B点导电性为零证明没有自由移动的离子，所以恰好完全反应生成沉淀和水，B正确；

C．B-C的过程加入的H2SO4的量逐渐增多，C正确；

D．A-C发生复分解反应，D正确；

故答案为：A。

二、多选题

10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，被足量水吸收后形成的氯水中，的分子数为

B．常温常压下，与足量溶液反应，转移的电子数为

C．的溶液中含有的数目可能为

D．固体中含有的阴离子数为

【答案】CD

【详解】A．氯气会与水反应，氯水中的分子数小于，A项错误；

B．该反应为非氧化还原反应，B项错误；

C．若溶液体积为0.5L，溶液中Cl−数目为0.5L×0.5mol/L×2NAmol-1=0.5NA，C项正确；

D．Na2O2中阳离子和阴离子个数比2：1，，则阴离子数为0.1NA，D正确；

故答案为：CD。

三、单选题

11．下列离子方程式书写正确的是

A．向氯化钙溶液中通入：

B．向氯化铁溶液中加入铜粉：

C．石灰乳与溶液混合：

D．向硫酸亚铁溶液中滴加双氧水(稀硫酸酸化)：

【答案】D

【详解】A．不会与反应，A项错误；

B．铁离子与铜粉反应生成亚铁离子，B项错误；

C．石灰乳是悬浊液，不能拆，C项错误；

D．硫酸亚铁与双氧水发生氧化还原反应，D项正确；

故答案为：D。

12．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误；

B．蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误；

C．碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；

D．不能直接将试纸放入溶液中测量溶液的，故D错误；

故答案选C。

四、多选题

13．单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成，某化学兴趣小组称取盐R进行相关实验，数据和现象如下：

已知：混合气体b与水完全反应后，仅生成。

下列说法正确的是

A．混合气体b中两气体物质的量之比：

B．常温下，用胶头滴管取少许黄色溶液c，滴5~6滴到盛有冷水的烧杯中，一会儿以后，可得到一种红褐色的胶体

C．红色溶液e中的溶质有

D．盐R中的各元素的质量比为

【答案】AD

【分析】根据题意R盐生成的红棕色固体a为Fe2O3，混合气体b为NO2和O2的混合气体，遇到水生成硝酸，故R中的Fe元素完全转化为Fe2O3中的Fe，N元素完全转化为HNO3中的N元素；

【详解】A．混合气体b与水完全反应后，仅生成HNO3，，A正确；

B．滴5~6滴黄色溶液到盛有沸水的烧杯中，可得到一种红褐色的胶体，B项错误；

C．红色溶液e中溶质含，C项错误；

D．根据原子守恒，R中的N元素最终变成HNO3中的N，，，红棕色固体为Fe2O3，则1.6gFe2O3中铁元素质量，，则R盐中O元素质量为，则m(Fe):m(N):m(O)=28:21:72，D正确；

故答案为：AD。

五、填空题

14．有下列10种物质，请按要求回答下列问题：

①  ②蔗糖  ③盐酸  ④胶体  ⑤  ⑥  ⑦空气   ⑧稀硫酸  ⑨  ⑩

(1)以上物质中属于氧化物的是_______(填标号，下同)，属于盐的是_______。

(2)的化学名称为_______。

(3)中铜元素的化合价为_______价。

(4)①和③反应的离子方程式为_______。

(5)③和④的本质区别为_______。

(6)⑥和⑧反应的化学方程式为_______。

【答案】(1)     ①⑤     ⑥⑨

(2)氯酸钠

(3)+2

(4)

(5)分散质粒子直径大小不同

(6)

【详解】（1）氧化物：由两种元素组成，且一种元素为氧元素，故氧化物：①⑤；盐：由金属元素或铵根与酸根组合成的化合物，故盐：⑥⑨；

故答案为：①⑤；⑥⑨。

（2）NaClO3的化学名称为氯酸钠；

故答案为：氯酸钠。

（3）Cu2(OH)2CO3中，根据元素化合价代数和为0，Cu元素的化合价为+2；

故答案为：+2。

（4）Na2O与盐酸的离子反应方程式：Na2O+2H+=2Na+ +H2O；

故答案为：Na2O+2H+=2Na+ +H2O。

（5）盐酸与A1(OH)3胶体的本质区别为：分散质粒子直径大小不同；

故答案为：分散质粒子直径大小不同。

（6）Cu2(OH)2CO3与H2SO4 反应方程式：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

故答案为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。

15．乙醇俗称酒精，分子式为，常温常压下是一种无色易挥发的液体，能与水以任意比例互溶。乙醇完全燃烧时发生反应：；不完全燃烧时会有CO生成。请回答下列问题：

(1)0.5mol 与_______g 含有的氧原子数相同。

(2)同温同压下，同体积的和CO的物质的量之比为_______，质量之比为_______

(3)乙醇完全燃烧时，每消耗9.6g ，生成的体积为_______L(标准状况下)。

(4)将23g乙醇溶于一定量的水中配制成500mL乙醇溶液(密度为)，则该溶液的物质的量浓度为_______，质量分数为_______%。

【答案】(1)22

(2)     1：1     11：7

(3)4.48

(4)     1    

【详解】（1）根据与中氧原子个数关系知：，；

（2）根据阿伏加德罗定律知，同温同压下，同体积的两种气体具有相同的物质的量，即1：1；，因此质量之比为44：28，即11：7；

（3），根据物质的量之比等于化学计量数之比可知，；

（4），；该乙醇溶液的质量分数为。

六、实验题

16．中学阶段，铁在纯氧中燃烧或与水蒸气在高温下反应可获得，又可以表示为。某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质。请回答下列问题：

(1)组装好仪器后，应先进行的操作为_______。

(2)整套装置中，最先点燃_______(填“a”、“b”或“e”)处的酒精灯或酒精喷灯，装置d中碱石灰作用是_______。

(3)写出仪器甲中发生反应的化学方程式：_______，氧化剂为_______。

(4)若将溶于足量的稀硫酸后发生反应的离子方程式为_______，取少量该溶液于试管中，滴加几滴淀粉-KI溶液，观察到溶液变蓝，产生该现象的原因为_______(请用离子方程式解释)。

(5)装置e中的实验现象为_______，本实验装置的不足之处为_______。

【答案】(1)检查装置的气密性

(2)     a     干燥氢气

(3)          水

(4)         

(5)     黑色的固体物质变成红色     没有尾气处理装置

【分析】实验开始前要先检查气密性是否良好，开始实验时，先点燃a处酒精的，制取水蒸气进入甲试管中与铁发生反应，，c装置用排空气法收集氢气，d装置中的碱石灰，去除多余水蒸气，干燥的氢气进入乙装置与氧化铜发生反应，；

【详解】（1）实验前应该检查装置气密性；

故答案为：检查装置的气密性；

（2）根据上述分析，整套装置中，最先点燃a处的酒精灯或酒精喷灯，装置d中碱石灰作用干燥氢气，去除水蒸气；

故答案为：a；干燥氢气；

（3）根据上述分析，甲中发生的反应

故答案为：；

（4）Fe3O4 可以看成FeO和Fe2O3，溶于足量的稀硫酸，则离子反应式为，则加入KI，I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，，生成的碘单质使淀粉变蓝；

故答案为：；

（5）根据分析，e中氧化铜和氢气发生反应生成铜和水，故现象为黑色的固体物质变成红色，本装置没有尾气处理装置；

故答案为：黑色的固体物质变成红色；没有尾气处理装置。

七、填空题

17．某干燥白色固体可能含有，、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)产生的的物质的量为_______mol，AB段发生反应的化学方程式为_______。

(2)若白色固体由0.02mol和x mol组成，则x=_______，_______，_______。

(3)若白色固体由和NaOH组成，，则与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。

(4)若白色固体只由NaOH和组成，且，，则_______mol，原100mL溶液中的_______。

【答案】(1)     0.03    

(2)     0.01     40     100

(3)          1：1

(4)     0.02     0.8

【详解】（1）产生的，则；AB段生成的只能由碳酸氢钠与盐酸反应生成，反应的化学方程式为，故答案为：0.03；；

（2）来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol；OA段发生的反应为，根据化学计量数之比等于物质的量之比，0.02mol 与0.02mol盐酸反应，(盐酸)，即；A点时碳酸氢钠的物质的量为0.03mol，消耗0.03mol盐酸，，因此。故答案为：0.01；40；100；

（3）与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为；，说明白色固体溶于水后的溶质只有，根据可知，；故答案为：；1∶1；

（4）因为白色固体只由NaOH、组成，OA段为NaOH、与盐酸反应，即两物质共消耗0.05mol盐酸，由碳原子守恒知，消耗0.03mol盐酸，则NaOH消耗0.02mol盐酸，；， 。故答案为：0.02；0.8。