还剩52页未读，
继续阅读
2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第4讲 沉淀溶解平衡 课件
展开
这是一份2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第4讲 沉淀溶解平衡 课件，共60页。PPT课件主要包含了第4讲沉淀溶解平衡，饱和溶液，沉淀溶解，生成沉淀，7×10－7，高考真题演练，0×10－2，×10－6，08molL，0×10－6等内容，欢迎下载使用。
复习目标1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。3.学会分析沉淀溶解平衡图像。
考点一 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．难溶、微溶、可溶、易溶界定20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
(3)特点(适用勒夏特列原理)
请指出下列各说法的错因(1)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。错因：______________________________________________________________________________________________(2)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变。错因： ________________________________________________________________________________________
加入的Na2O固体与H2O反应，生成NaOH析出，但溶剂H2O的量减少，故饱和溶液中Na＋总数减少。
沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶电解质对平衡无影响。
水洗沉淀时，沉淀溶解平衡向右移动，洗涤次数越多产物损失越大。
1．勒夏特列原理同样适用于沉淀溶解平衡。2．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时沉淀完全。3．利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要求生成沉淀的反应能够发生，其次生成沉淀的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH溶液比用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
4．若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀，则可以控制条件，使这些离子先后沉淀。(1)对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大，分步沉淀效果越好。例如：含Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大，逐滴滴加Ag＋可按I－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀。(2)对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。5．通过调节某种离子的浓度，可由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质转化。
2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A．达到平衡后AgCl沉淀不再生成B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量减小
AgCl的澄清饱和溶液，加水稀释，沉淀溶解平衡右移，但离子浓度减小，而AgCl悬浊液加水稀释，平衡右移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不变。AgCl沉淀溶解达到平衡时，再加入AgCl固体对平衡无影响。
解析0.1 ml·L－1 MgCl2溶液与0.5 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，实验②中剩余的NaOH能和氯化铁反应生成Fe(OH)3，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故C错误。
4．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下：
解析 CaCO3饱和溶液的电导率比CaSO4的小，说明CaCO3的溶解度比CaSO4小，应生成CaCO3沉淀，故C错误。
考点二 溶度积常数及其应用
cm(An＋)·cn(Bm－)
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋
请指出下列各说法的错因(1)25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)
在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
(3)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。错因：__________________________________ (4)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp增大。错因：__________________________________(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。错因：__________________________________
Ksp与沉淀的量和离子浓度无关。
温度不变，Ksp[Mg(OH)2]不变。
Ca(OH)2的Ksp随温度的升高而减小。
1．Ksp的意义Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，一般溶解度也越大；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。
角度二 Ksp的有关计算3．已知如表所示数据
常温下，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为Fe3＋，加碱调节至pH为_____时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10－5ml·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_____时，锌离子开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 ml·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是_____________________，原因是____________________________。
Zn2＋和Fe2＋不能分离
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
溶度积常数的考查角度及思路分析
解析热纯碱溶液洗涤油污的能力更强，应用了盐类水解原理。
角度三 沉淀溶解平衡的应用5．下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )A．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C．石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成D．BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以
6．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍。必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是( )A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
微专题 沉淀溶解平衡图像的分析
1．准确识别三类图像模型(1)曲线型常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Ksp＝9×10－6)：①a、c点在曲线上，从a点到c点，在曲线上变化，条件是增加c(SO)，如加入Na2SO4固体；从c点到a点，在曲线上变化，条件是增大c(Ca2＋)，Ksp不变。②b点在曲线的上方，Q>Ksp，会有沉淀生成，从b点到曲线上，可加水稀释。③d点在曲线的下方，Q
①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，饱和溶液中无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp有沉淀析出。③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q
4．(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是( )A．溶液pH＝4时，c(M＋)＜3.0×10－4 ml·L－1B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
5．(2022·全国乙卷节选)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境，充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为___________________________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因________________________________________________________________________________________________________________。(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是___________________________________________________________________________________________________。
6．(2022·山东高考)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：(1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为__________________________________________。
CaSO4·0.5H2O
减少CaSO4的溶解损失，提高产品石膏的产率
(3)由图甲信息可知，温度越低，越有利于实现酸解所得石膏结晶的转化，由图乙信息可知，位于65 ℃线上方的晶体全部以CaSO4·0.5 H2O形式存在，位于80 ℃线下方，晶体全部以CaSO4·2H2O形式存在，在两线之间的以两种晶体的混合物形式存在：A项，P2O5%＝15、SO3%＝15，该点坐标位于两个温度线(65 ℃、80 ℃)之间，故不能实现晶体的完全转化；B项，P2O5%＝10、SO3%＝20，该点坐标位于两个温度线之间，故不能实现晶体的完全转化；C项，P2O5%＝10、SO3%＝30，该点坐标位于65 ℃线上方，晶体全部以CaSO4·0.5H2O形式存在，故不能实现晶体转化；D项，P2O5%＝10、SO3%＝10，该点坐标位于80 ℃线下方，晶体全部以CaSO4·2H2O形式存在，故能实现晶体的完全转化。
7．(2021·辽宁高考节选)从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c总(V)＝0.01 ml·L－1，“沉钒”过程控制pH＝3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为________(填化学式)。(2)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为________；在该条件下滤液B中c(Cr3＋)＝________ml·L－1[Kw近似为1×10－14，Cr(OH)3的Ksp近似为1×10－30]。
课时作业建议用时：40分钟
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法不正确的是( )A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
5．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是( )A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.0×1021D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.0×10－2 ml/L]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 ml/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
二、非选择题13．(2022·湖北省9＋N联盟高三新起点联考)我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3，含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：
温度升高，促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2
复习目标1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。3.学会分析沉淀溶解平衡图像。
考点一 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．难溶、微溶、可溶、易溶界定20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
(3)特点(适用勒夏特列原理)
请指出下列各说法的错因(1)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。错因：______________________________________________________________________________________________(2)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，溶液中的Na＋总数不变。错因： ________________________________________________________________________________________
加入的Na2O固体与H2O反应，生成NaOH析出，但溶剂H2O的量减少，故饱和溶液中Na＋总数减少。
沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶电解质对平衡无影响。
水洗沉淀时，沉淀溶解平衡向右移动，洗涤次数越多产物损失越大。
1．勒夏特列原理同样适用于沉淀溶解平衡。2．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部转化为沉淀除去，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时沉淀完全。3．利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要求生成沉淀的反应能够发生，其次生成沉淀的反应进行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2＋，用NaOH溶液比用Na2CO3溶液好，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
4．若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀，则可以控制条件，使这些离子先后沉淀。(1)对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大，分步沉淀效果越好。例如：含Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差较大，逐滴滴加Ag＋可按I－、Br－、Cl－的顺序先后沉淀。(2)对不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定，如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。5．通过调节某种离子的浓度，可由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质转化。
2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )A．达到平衡后AgCl沉淀不再生成B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量减小
AgCl的澄清饱和溶液，加水稀释，沉淀溶解平衡右移，但离子浓度减小，而AgCl悬浊液加水稀释，平衡右移，但c(Ag＋)和c(Cl－)不变。AgCl沉淀溶解达到平衡时，再加入AgCl固体对平衡无影响。
解析0.1 ml·L－1 MgCl2溶液与0.5 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，实验②中剩余的NaOH能和氯化铁反应生成Fe(OH)3，不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，故C错误。
4．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下：
解析 CaCO3饱和溶液的电导率比CaSO4的小，说明CaCO3的溶解度比CaSO4小，应生成CaCO3沉淀，故C错误。
考点二 溶度积常数及其应用
cm(An＋)·cn(Bm－)
Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋
请指出下列各说法的错因(1)25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)
在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
(3)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。错因：__________________________________ (4)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp增大。错因：__________________________________(5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大。错因：__________________________________
Ksp与沉淀的量和离子浓度无关。
温度不变，Ksp[Mg(OH)2]不变。
Ca(OH)2的Ksp随温度的升高而减小。
1．Ksp的意义Ksp可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，一般溶解度也越大；但阴、阳离子个数比不相同时，Ksp大的难溶电解质的溶解度不一定大。
角度二 Ksp的有关计算3．已知如表所示数据
常温下，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为Fe3＋，加碱调节至pH为_____时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.0×10－5ml·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_____时，锌离子开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 ml·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是_____________________，原因是____________________________。
Zn2＋和Fe2＋不能分离
Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近
溶度积常数的考查角度及思路分析
解析热纯碱溶液洗涤油污的能力更强，应用了盐类水解原理。
角度三 沉淀溶解平衡的应用5．下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )A．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C．石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成D．BaCO3不能作“钡餐”，而BaSO4可以
6．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍。必须事先除去。现有下列试剂可供选择：①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液 ③ZnO④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4。下列说法不正确的是( )A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
微专题 沉淀溶解平衡图像的分析
1．准确识别三类图像模型(1)曲线型常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Ksp＝9×10－6)：①a、c点在曲线上，从a点到c点，在曲线上变化，条件是增加c(SO)，如加入Na2SO4固体；从c点到a点，在曲线上变化，条件是增大c(Ca2＋)，Ksp不变。②b点在曲线的上方，Q>Ksp，会有沉淀生成，从b点到曲线上，可加水稀释。③d点在曲线的下方，Q
①以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像中，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝Ksp。在温度不变时，饱和溶液中无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外。②曲线上方区域的点均为过饱和溶液，此时Q>Ksp有沉淀析出。③曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q
4．(2021·全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)c(H＋)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是( )A．溶液pH＝4时，c(M＋)＜3.0×10－4 ml·L－1B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4
5．(2022·全国乙卷节选)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境，充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：
回答下列问题：(1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为___________________________________________，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的原因________________________________________________________________________________________________________________。(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是___________________________________________________________________________________________________。
6．(2022·山东高考)工业上以氟磷灰石[Ca5F(PO4)3，含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：(1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸H2SiF6，离子方程式为__________________________________________。
CaSO4·0.5H2O
减少CaSO4的溶解损失，提高产品石膏的产率
(3)由图甲信息可知，温度越低，越有利于实现酸解所得石膏结晶的转化，由图乙信息可知，位于65 ℃线上方的晶体全部以CaSO4·0.5 H2O形式存在，位于80 ℃线下方，晶体全部以CaSO4·2H2O形式存在，在两线之间的以两种晶体的混合物形式存在：A项，P2O5%＝15、SO3%＝15，该点坐标位于两个温度线(65 ℃、80 ℃)之间，故不能实现晶体的完全转化；B项，P2O5%＝10、SO3%＝20，该点坐标位于两个温度线之间，故不能实现晶体的完全转化；C项，P2O5%＝10、SO3%＝30，该点坐标位于65 ℃线上方，晶体全部以CaSO4·0.5H2O形式存在，故不能实现晶体转化；D项，P2O5%＝10、SO3%＝10，该点坐标位于80 ℃线下方，晶体全部以CaSO4·2H2O形式存在，故能实现晶体的完全转化。
7．(2021·辽宁高考节选)从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：已知：pH较大时，二价锰[Mn(Ⅱ)]在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中c总(V)＝0.01 ml·L－1，“沉钒”过程控制pH＝3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为________(填化学式)。(2)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为________；在该条件下滤液B中c(Cr3＋)＝________ml·L－1[Kw近似为1×10－14，Cr(OH)3的Ksp近似为1×10－30]。
课时作业建议用时：40分钟
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法不正确的是( )A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质做比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
2.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
5．常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是( )A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.0×1021D．将适量的Ca(OH)2固体溶于100 mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2＋)＝1.0×10－2 ml/L]，若保持温度不变，向其中加入100 mL 0.012 ml/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液
二、非选择题13．(2022·湖北省9＋N联盟高三新起点联考)我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一，工业上以伴生钒的石煤(主要成分为V2O3，含少量P2O5、SiO2等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：
温度升高，促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2
相关课件
2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第3讲 盐类的水解 课件： 这是一份2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第3讲 盐类的水解 课件，共60页。PPT课件主要包含了第3讲盐类的水解，弱电解质，弱酸根离子，弱碱阳离子，OH-，电离平衡，酸碱中和，Cu2＋，67×10－7，×10－12等内容，欢迎下载使用。
2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第1讲 电离平衡 课件： 这是一份2024年高考化学一轮总复习 第7单元 第1讲 电离平衡 课件，共60页。PPT课件主要包含了第1讲电离平衡，离子结合成分子，电离平衡的特征，弱电解质本身的性质，电离方向，生成弱电解质分子，考点二电离平衡常数，电离常数，本身的性质，第一步电离等内容，欢迎下载使用。
2024年高考化学一轮总复习 第11单元 第4讲 醛 酮 课件： 这是一份2024年高考化学一轮总复习 第11单元 第4讲 醛 酮 课件，共60页。PPT课件主要包含了第4讲醛酮，烃基或氢原子，醛基或CHO，强烈刺激性气味，易溶于水，刺激性气味，乙醇互溶，福尔马林，两个烃基，高考真题演练等内容，欢迎下载使用。
