2022-2023学年宁夏银川市第二中学高二上学期期中考试化学试题含解析

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宁夏银川市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．在单质的晶体中一定不存在
A．离子键 B．分子间作用力
C．共价键 D．金属离子与自由电子间的作用
【答案】A
【详解】A．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，存在于离子化合物中，不可能存在单质中，故A符合题意；
B．氧气分子之间存在分子间作用力，故B不符合题意；
C．氧气分子中，氧原子间存在共价键，故C不符合题意；
D、金属晶体中存在金属离子与自由电子间的作用，故D不符合题意；
故选A。
2．下列有关分子的叙述正确的是
A．双原子分子AB一定是极性分子
B．三原子分子一定是非极性分子
C．四原子分子一定是极性分子
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn一定是非极性分子
【答案】A
【详解】A．双原子分子AB型，原子不同，则共价键一定为极性共价键，构成的分子一定为极性分子，A正确；
B．三原子分子AB2中若正、负电荷的重心不重合，就属于极性分子，如H2O为极性分子，B错误；
C．四原子分子若正、负电荷的重心重合，就属于非极性分子，如BF3，C错误；
D．的中心原子C最外层满足8电子结构，是非极性分子，的中心原子N最外层满足8电子结构，但为极性分子，D错误；
故选A。
3．下表为第三周期元素和的各级电离能数据，单位是。下列判断正确的是
电离能





元素





元素






A．
B．与强酸和强碱均能反应产生氢气
C．和在周期表中均属于区元素
D．X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形
【答案】D
【分析】元素的发生突变，则为最外层为2个电子的第三周期元素Mg，元素的发生突变，则为最外层为3个电子的第三周期元素Al。
【详解】A．Mg的金属性强于Al，A错误；
B．常温下，Al在浓硫酸、浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应产生一氧化氮，B错误；
C．Mg在周期表中属于s区元素，C错误；
D．基态Mg原子中能量最高能级是3s，其电子云轮廓图为球形，D正确；
答案选D。
4．能够用键能解释的是
A．氮气的化学性质比氧气稳定 B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应 D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
【答案】A
【详解】A、氮气中键能是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选。
B、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选。
C、稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子化学性质稳定，C不选。
D、溶质的挥发性和键能无关，与其沸点是有关的，D不选。
所以正确的答案是A。
5．下列说法不正确的是
A．和都是共价化合物，后者沸点高
B．和的化学键类型相同，均属于离子化合物
C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有电子稳定结构
D．、、的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大
【答案】A
【详解】A．和都是共价化合物，分子之间存在氢键，其沸点较的高，A错误；
B．和均属于离子化合物，所含化学键均有离子键和（急性）共价键，B正确；
C．由氮氮三键构成，原子满足8电子稳定结构，中含3个极性共价单键，各原子均满足8电子稳定结构，C正确；
D．、、属于分子晶体，相对分子质量依次增大，其分子间作用力越来越大，所以沸点依次升高，D正确；
故选A。
6．已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（    ）
A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4
【答案】B
【详解】A．H2SeO3可改写成(OH)3SeO，非羟基氧原子数目为1；
B．HMnO4可改写为(OH)1MnO3，非羟基氧原子数目为3；
C．H3BO3可改写成(OH)3B，非羟基氧原子数目为0；
D．H3PO4可改写为(OH)3PO，非羟基氧原子数目为1；
根据题意可知，H3BO3中非羟基氧原子数最少，酸性最弱；HMnO4中非羟基氧原子数最多，酸性最强；
答案选B。
7．下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．、、原子的最外层电子数依次增多
B．、、元素的最高正价依次升高
C．、、元素的第一电离能依次增大
D．F、Cl、Br元素的电负性依次减小
【答案】C
【详解】A．、、原子的最外层电子数依次为1、2、3，A正确；
B．、、元素的最高正价依次为+5、+6、+7，B正确；
C．N的2p3为半满较稳定结构，、、元素的第一电离能为O＜N＜F，C错误；
D．F、Cl、Br为同主族元素，从上到下电负性依次减小，D正确；
答案选C。
8．下列关于键和键的理解不正确的是
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成
B．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
C．键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转
D．碳碳双键中有个键、个键，碳碳三键中有个键、个键
【答案】B
【详解】A．单键是σ键，双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，则σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成，A正确；
B．稀有气体是单原子分子，不存在化学键，B错误；
C．键是轴对称可以绕键轴旋转，键是镜面对称一定不能绕键轴旋转，C正确；
D．双键是一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和2个π键，D正确；
答案选B。
9．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O与BeCl2为角形（V形） B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO为平面三角形
【答案】D
【详解】A．H2O分子中价层电子对个数=2+×(6-2×1)=4，采用sp3杂化；且含2个孤电子对，所以其空间构型是V型结构，BeCl2 分子中价层电子对个数=2+×(2-2×1)=2，采用sp杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为直线型结构，故A错误；
B．CS2分子中价层电子对个数=2+×(4-2×2)=2，采用sp杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为直线形结构，SO2分子中价层电子对个数=2+×（6-2×2）=3，采用sp2杂化，且含有1个孤电子对，所以其空间构型为V形结构，故B错误；
C．BF3分子中价层电子对个数=3+×(3-3×1)=3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，PCl3分子中价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4，采用sp3杂化，且含1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形结构，故C错误；
D．SO3分子中价层电子对个数=3+×(6-3×2)=3，采用sp2杂化，且不含有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，CO32-中价层电子对个数=3+×(4−3×2+2) =3，采用sp2杂化，且不含孤电子对，所以其空间构型为平面三角形结构，故D正确；
答案为D。
10．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（   ）
A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4
【答案】D
【分析】等电子体是指原子总数相同，价电子总数也相同的微粒互称为等电子体。
【详解】N2H4和C2H4中H原子总数相同，而N与C原子的价电子不同，所以二者的价电子总数不同，不是等电子体，D错误。
答案选D。
11．金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是

A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子
B．金属键无方向性，金晶体属于最密堆积
C．晶体中金原子的配位数是12
D．一个晶胞的体积是
【答案】D
【详解】A． 金晶体每个晶胞中含有6+8=4个金原子，故A正确；
B． 金属晶体中，金属键无方向性，金晶体属于最密堆积，故B正确；
C． 如图：对于面心立方晶体，任取其中一个原子，以之位原点作x、y、z三个平面，构成空间直角坐标系。那么，在每一个平面中，都有四个配位原子在其左上、左下、右上、右下，三个平面共12个，故C正确；
D． 在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，棱长为×2d=d，故晶胞的体积为(d)3=2d3，故D错误；
故选D。
12．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(　　)
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个
B．气态团簇分子的分子式为EF或FE
C．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
【答案】B
【详解】A．在氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；
B．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故B错误；
C．Ca2+位于晶胞顶点和面心，数目为8×+6×=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故C正确；
D．碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C键，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2，故D正确；
答案选B。
【点睛】本题的易错点为B，要注意气态团簇分子模型与晶胞结构的区别。
13．下面选项中的排序不正确的是
A．分子间作用力由小到大：
B．熔点由高到低：
C．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅
D．晶格能由大到小：
【答案】B
【详解】A．分子的组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间范德华力增大，A正确；
B．的金属键增强，熔点升高，熔点由高到低为：，B错误；
C．三者都是原子晶体，碳原子半径小于硅，金刚石中碳碳键最短，晶体硅中硅硅键最长，硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，C正确；
D．F-到I-，离子半径增大，晶格能减小D正确；
答案选B。
14．在[RuBr2(NH3)4]+中.Ru的化合价和配位数分别是
A．+2和4 B．+2和6 C．+3和4 D．+3和 6
【答案】D
【详解】设在[RuBr2(NH3)4]+中Ru的化合价为x，x-1×2+0×4=+1，x=+3；含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Ru3+、有孤对电子的原子、分子或离子为配体，所以配体为Br-、NH3，配位数就是配体的个数，所以配位数为2+4=6，故选D。
15．丙氨酸分子为手性分子，存在手性异构体，其结构如图所示。下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ分子中均存在个手性碳原子
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子
C．Ⅰ和Ⅱ化学键类型相同
D．Ⅰ和Ⅱ分子互为同分异构体，性质完全相同
【答案】C
【详解】A．I和II属于对映异构，I和II分子中均存在1个手性碳原子，而不是2个手性碳原子，故A错误；
B．I和II呈镜面对称，但是二者存在的化学键相同，都是极性分子，故B错误；
C．I和II中存在的化学键为C-H、C-C、C-N、N-H、C=O、C-O、O-H，所以存在的化学键相同，且化学键数目相同，故C正确；
D．I和II属于对映异构，化学性质不相同，故D错误；
故选：C。
16．下列关于晶格能的叙述正确的是

A．晶格能是指相邻的离子间的静电作用
B．岩浆晶出时，晶格能大的矿物后晶出
C．工业电解熔融氯化镁制镁而不用氧化镁与晶格能有关
D．通过图中数据既能算出Cu原子的第一电离能，又能算出Cu3N晶格能
【答案】C
【详解】A．晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，A错误；
B．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，岩浆中的矿物越易结晶析出，B错误；
C．晶体的离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大。氯化镁中的氯离子比氧化镁中的氧离子半径更大，所带电荷少，晶格能更小，更容易电离，故工业电解熔融氯化镁制镁而不用氧化镁，C正确；
D．第一电离能反应前后都是气态粒子，而图中铜为固态，D错误；
故合理选项是C。
17．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且存在因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ

某晶体熔点低，硬度小，不导电
该晶体是离子晶体

、的第一电离能依次增大
、的最外层电子数依次增多

金刚石、硅、锗的熔点、硬度依次降低
C、、的非金属性依次减弱，金属性依次增强

在晶体中，每个分子周围紧邻的分子有个；在冰晶体中，每个分子周围紧邻的分子有个
晶体中，分子间只存在范德华力；冰晶体中，分子间存在氢键，氢键具有方向性

A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A．根据某晶体熔点低，硬度小，不导电，推出该晶体是分子晶体，陈述Ⅱ不成立，A错误；
B．P的3p3处于半满较稳定结构，P第一电离能大于S，陈述Ⅰ错误，且与陈述Ⅱ没有因果关系，B错误；
C．陈述Ⅰ与陈述Ⅱ正确，熔点、硬度与晶体类型和作用力相关，与金属性非金属性无关，二者没有因果关系，C错误；
D．晶体中，分子间只存在范德华力，采用面心立方密堆积，晶体中每个分子周围紧邻的分子是个，水分子中氧原子采用sp3杂化，冰晶体中，分子间存在的氢键具有方向性，每个分子周围紧邻的分子有个，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ正确且有因果关系，D正确；
答案选D。
18．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是
A．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序
B．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性
C．等离子体的基本构成微粒的排列是带电的阴离子和电子及不带电的分子或原子
D．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒微粒的排列是长程有序
【答案】C
【详解】A．构成非晶体的微粒，在非晶体中的排列，遵循长程无序和短程有序的规则，A正确；
B．液晶内部分子的排列沿分子长轴方向呈现出有序的排列，使液晶在折射率、磁化率、电导率等宏观性质方面表现出类似晶体的各向异性，B正确；
C．等离子体是呈准电中性的，其基本构成微粒可以是带电的粒子也可以是中性粒子，C错误；
D．纳米颗粒是长程有序的晶状结构，界面是长程有序和短程无序的结构，D正确；
答案选C。
19．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期中最大的。下列说法正确的是
A．Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p3
B．简单离子半径：
C．第一电离能：
D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的电子数
【答案】A
【分析】X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能级电子数相等，则电子排布为1s22s22p2，核外电子数为6，Y为C元素；W的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，W为O元素；R在同周期中原子半径最大，则R是Na元素，
【详解】分析知：X是H、Y为C、Z是N、W为O、R是Na；
A．Z是N，为7号元素，原子基态核外电子排布式为1s22s22p3，故A正确；
B．O2-和Na+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则r(Na+) C．电负性越大，第一电离能越大，但VA族大于VIA族的，则第一电离能：N>O>C，故C错误；
D．CH4、NH3、H2O2电子数不相同，故D错误；
故选：A。
20．化学家合成了一种新化合物(结构如图所示)，该化合物的组成元素、、、均为短周期元素且位于同一周期，的最外层电子数是的核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．的单质可以置换出水溶液中的钛
B．该化合物中，Y原子不满足电子稳定结构
C．的简单氢化物是由非极性共价键形成的非极性分子
D．Z原子核外有9种空间运动状态不同的电子
【答案】D
【分析】元素W、X、Y、Z均为短周期元素且位于同一周期，Z的最外层电子数是X的核外电子数的一半，且X成四根键因此位于第四主族，则X为Si，Z为Cl，结合题干已知条件知，W为正一价即位于第一主族即为Na，则Y为P。
【详解】A．Na可在高温下还原熔融四氯化钛置换钛单质，而不是四氯化钛溶液，A错误；
B．该化合物中，P原子最外层有5个电子，共用2对电子，又得到1个电子，满足电子稳定结构，B错误；
C．Si的简单氢化物是由Si与H原子之间的极性键形成的正四面体结构，属于非极性分子，C错误；
D．Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,不同的轨道有不同的空间运动状态，则Cl原子核外有1+1+3+1+3=9种空间运动状态不同的电子，D正确；
故选D。
21．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。

下列有关说法错误的是
A．反应产物中有两种非极性分子
B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1
C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3
【答案】C
【详解】A．反应产物N2、CO2中的正负电荷中心重合，均为非极性分子，选项A正确；
B．CO2、N2的结构式分别为O=C=O、NN ，双键、三键中有1个σ键，其余为键，则1mol 和1mol 含有的键数目之比为1：1，选项B正确；
C．由图示可知， 晶体中阴离子和阳离子的配位数分别为8和4，选项C错误；
D．若晶体的晶胞边长为anm，根据均摊法，晶胞中含有K+、S2-的数目分别为8、84，则该晶体的密度为=g·cm-3，选项D正确；
答案选C。

二、结构与性质
22．按要求填空

(1)在和H-Cl两种共价键中，键的极性较强的是___________，键长较长的是___________。
(2)氯化铝通常以双聚物存在，其结构如图所示。该分子中含___________个配位键，该分子___________(填“是”或“不是”)平面型分子。
(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色[Cu(NH3)4]SO4•H2O沉淀。
①写出上述实验前两步反应的离子方程式___________，___________。
②与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是___________。
③在晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O中，中心原子是sp3杂化的原子有___________(写元素符号)，配离子(内界)中存在的化学键有___________。
a、离子键b、共价键c、配位键d、氢键e、范德华力
(4)图甲所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成，图乙为石墨的六方晶胞。每个晶胞中的碳原子个数为___________。

【答案】(1)     H-Cl     H-S
(2)     2NA（或1.204×1024）     不是
(3)     Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2     Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-          O、N、S     bc
(4)4

【详解】（1）电负性越强，形成共价键的极性越强，电负性：Cl＞S，在H－S、H－Cl两种共价键中，故H－Cl键的极性较强，又因为半径：S＞Cl，原子半径大的键长长，所以键长更长的是H-S；
（2）根据图示可知，氯化铝的二聚体为Al2Cl6，其结构中黑色球为Al原子、白色球为Cl原子，Al原子与Cl原子之间形成3个共价键、1个配位键，Al原子杂化轨道数目为4，1mol该分子中含2NA（或1.204×1024）个配位键，该分子不是平面型分子；
（3）①向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀为Cu (OH)，反应的离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，Cu(OH)2转化为Cu(NH3)4SO4，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
②等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，则与NH3分子互为等电子体的一种阳离子是H3O+；
③在晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，NH3、、H2O的中心原子均采用sp3杂化，故的中心原子是sp3杂化的原子有O、N、S，配离子(内界)中存在的化学键有共价键和配位键，故答案选bc；
（4）结合图(a)和图(b)看出，从图(a)中取出的六方石墨晶胞中，8个顶点处的C原子为8个晶胞共有，竖棱上C原子为4个晶胞共有，面上C原子为2个晶胞共有，内部C原子为该晶胞所有，则每个晶胞中含有的C原子数为。
23．和As均位于周期表第四周期，砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。请回答下列问题：
(1)写出基态As原子的价电子排布图___________。
(2)根据元素周期律，原子半径___________As (填“大于”或“小于”)。
(3)分子的立体构型为___________。
(4)GaF3的熔点高于，GaCl3的熔点为，其原因是___________。
(5)GaAs的熔点为，硬度大，该晶体的类型为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如右图中原子2的坐标为()，则原子3的坐标为___________，若和As的摩尔质量分别为和，晶胞参数为acm，阿伏伽德罗常数值为，则GaAs晶体密度表达式为___________。

【答案】(1)
(2)大于
(3)三角锥形
(4)前者是离子晶体，后者是分子晶体
(5)     原子晶体（或共价晶体）     ()    

【详解】（1）基态As原子属于氮族元素，位于P原子的下一周期，即在元素周期表中的位置为第四周期VA族，根据洪特规则可知，As价电子排布图为；
（2）和As位于同周期，同周期元素从左到右原子半径依次减小，结合两者的位置关系可知，原子半径大于As；
（3）的价层电子对数为3+=4，所以其分子的立体构型为三角锥形；
（4）电负性：F＞Cl，元素原子的电负性相差大于1.7时，构成离子键，小于1.7时构成共价键，GaF3由离子键构成，属于离子晶体，而GaCl3由共价键构成，属于分子晶体，所以GaF3的熔点远高于GaCl3的，故答案为：前者是离子晶体，后者是分子晶体；
（5）因GaAs的熔点为，硬度大，可知GaAs为原子晶体（或共价晶体）；根据几何关系可知，原子3所处的坐标为()；根据晶胞结构可知，白球Ga在体内，共4个，黑球的个数为：，则晶胞质量为，GaAs晶体密度为晶胞质量与晶胞体积之比，所以其表达式为。
24．按要求填空
(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，原子之间的作用力为___________。
(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体原子堆积方式为___________；δ—Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。

【答案】(1)     3：1     金属键
(2)H8AuCu3
(3)4
(4)     面心立方最密堆积     cm     4：3
(5)     FeC    

【详解】（1）面心立方最密堆积中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；合金中金属原子之间的作用力是金属键；
（2）铜金合金的面心立方最密堆积的化学式为AuCu3，氢原子进入由Cu原子与Au原子构成的8个四面体空隙，则氢原子数为8，则该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3；
（3）根据图像，晶胞中B原子位于顶点和面心，晶胞中含B原子数目为；
（4）根据图像可知，γ晶体原子堆积方式为面心立方最密堆积；δ—Fe为体心立方堆积，体对角线的铁原子相切，晶胞参数为acm，则体对角线为，则铁原子半径为cm；体心立方堆积的δ晶胞中铁原子的配位数为8，简单立方堆积的α晶胞中铁原子的配位数为6，二者配位数之比为4：3；
（5）根据图像，晶胞中铁位于顶点和面心，碳位于体心和棱心，则，其化学式为FeC；设该晶胞参数为x cm，，晶胞中最近的两个碳原子的距离为晶胞面对角线的一半，晶胞面对角线为cm ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm。