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精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了考试时间75分钟，满分100分，本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷，可能用到的相对原子质量， 化学反应伴随着能量变化， 下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
大庆中学2022-2023学年度下学期期中考试
高一年级化学试题
说明：
1.考试时间75分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 S 32 Zn 65 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、单选题(本题共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于传统无机非金属材料
B. “长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
C. “神舟十一号”返回舱外表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D. 硅太阳能电池、石英、光导纤维和计算机芯片所用的材料都是
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢铁是合金，属于金属材料，故A错误；
B．碳纤维复合材料是混合物，不是单质，不属于碳的同素异形体，故B错误；
C．结构陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；
D．石英、光导纤维所用的材料是SiO2，故D错误；
故选C。
2. 下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A. 可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹
B. 玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品
C. 硅胶可用作食品干燥剂
D. 硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在
【答案】D
【解析】
【详解】A.玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，二氧化硅易和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸能雕刻玻璃，故A正确；
B. 玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品，正确；
C. 硅胶具有吸水性，无毒，则可用作食品干燥剂，故C正确；
D. 硅为亲氧元素，硅在自然界中以化合态形式存在，故D错误；
故选：D。
3. 下列关于的叙述中正确的是
A. 是无色、无臭、有毒的气体 B. 能使紫色的溶液褪色
C. 与溶液反应生成 D. 使品红溶液、溴水溶液褪色机理相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误；
B．SO2具有还原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，发生的反应为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B项正确；
C．SO2属于酸性氧化物，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C项错误；
D．使品红溶液褪色体现其漂白性，使溴水褪色是引起具有强还原性，褪色原理不同，D项错误；
故选：B。
4. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 通过比较反应物具有的总能量和生成物具有的总能量判断反应是放热还是吸热
D. 石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨更稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应有吸热反应也有放热反应，故生成物总能量不一定低于反应物总能量，当生成物总能量低于反应物总能量时反应放热，相反反应吸热，A错误；
B．反应速率大小与吸热反应还是放热反应无关，即放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，B错误；
C．通过比较反应物具有的总能量和生成物具有的总能量判断反应是放热还是吸热，当前者大于后者则反应放热，反之则吸热，C正确；
D．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨能量高，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D错误；
故选：C。
5. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是
A. 木炭燃烧 B. 氧化钙溶于水
C. 镁条与盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为吸热反应，以此解题。
【详解】A．木炭燃烧为放热反应，A错误；
B．氧化钙溶于水为放热反应，B错误；
C．镁条与盐酸反应为放热反应，C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，D正确；
故选D。
6. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】由题目可得A的反应速率=5mol/10min·2L=0.25mol/(L·min)，其余反应物的反应速率可通过与A的系数关系计算得出。
【详解】A．A的反应速率应为，A错误；
B．由A和B的系数可知，B的反应速率为A的3/2倍，应为，B错误；
C．由A和C的系数相等可知，C的反应速率等于A的反应速率，得C的反应速率为，C正确；
D．由A和D的系数可知，D的反应速率为A的2倍，得D的反应速率为，D错误；
故选C。
7. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验氨气极易溶于水
B．制取并干燥氨气
C．制取并收集二氧化硫
D．将化学能转化为电能
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，导致烧瓶内气压减小，气球膨胀，A正确；
B．氯化铵分解生成HCl和NH3，NH3和HCl遇冷又会在试管口或导管中反应生成NH4Cl，容易堵塞导管出现安全问题，B错误；
C．二氧化硫能与水反应生成亚硫酸不能用排水法收集，C错误；
D．选项中的装置没有用盐桥连接，没有形成闭合回路不满足形成原电池的条件，D错误；
故答案选A。
8. 下列化学方程式书写正确的是
A. 工业制硫酸第二步为：
B. 粗硅的制备：
C. 氨的催化氧化为：
D. 铜和浓硝酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，正确方程式为：，故A错误；
B．粗硅制备原理是用二氧化硅与C在高温条件反应生成Si和CO，方程式正确；故B正确；
C．氨的催化氧化为：，故C错误；
D．铜和浓硝酸：，故D错误；
故选：B。
9. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法不正确的是
A. 铜棒附近有气体逸出
B. 图Ⅰ所示的装置不能将化学能转变为电能
C. 图Ⅱ所示的反应为放热反应
D. 铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置未形成闭合回路，不能构成原电池，则铜棒上没有现象，故A错误；
B．图I装置未形成闭合回路，不能构成原电池，不能将化学能转变为电能，故B正确；
C．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故C正确；
D．铝与盐酸反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，故D正确；
故选：A。
10. 一定条件下可逆反应在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
A. 完全转化为
B. 正反应速率和逆反应速率都为零
C. 单位时间内生成的同时生成
D. 用、、表示的反应速率的比为的状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全转化为氧气，故A错误；
B．化学平衡为动态平衡，平衡时速率不为0，故B错误；
C．单位时间内生成的同时生成，说明正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应过程中各物质的速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
11. 在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是
A. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块
B. 在糕点包装内放置除氧剂
C. 在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液
D. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
【答案】B
【解析】
【详解】A．向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，反应速率加快；用煤粉代替煤块，增大反应物接触面积，反应速率加快，故不选A；
B．在糕点包装内放置除氧剂，降低氧气浓度，食品氧化速率减慢，故选B；
C．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液，Fe3+作双氧水分解催化剂，反应速率加快，故不选C；
D．温度升高，反应速率加快，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度能加快反应速率，故不选D；
选B。
12. 如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为溶液，则a不可能是
A. NO2 B. CO2 C. NO D. SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2能溶于NaOH溶液，生成NaNO3、NaNO2等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，A不符合题意；
B．CO2能溶于NaOH溶液，生成Na2CO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，B不符合题意；
C．NO与NaOH溶液不反应，不能使烧瓶内产生负压，不能形成喷泉，C符合题意；
D．SO2能溶于NaOH溶液，生成Na2SO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D不符合题意；
故选C。
13. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X不能是
B. 加入试剂Z前必须过滤
C. 操作I用到玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、；再加入试剂Y ：碳酸钠，可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。
【详解】A．根据分析可知，试剂X是Ba(OH)2，不能是，A正确；
B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确；
C．操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，C正确；
D．根据反应过程，制得的NaCl，既有原溶液中的也有新生成的，a不一定大于b，D错误；
故选D。
14. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是
A. 形成1个NO分子会放出632kJ的热量
B. 常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ
D. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有说清是由氮原子和氧原子形成一氧化氮分子，A错误；
B．常温下，氮气和氧气混合不反应，B错误；
C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为946+498-2×632=180kJ，C正确；
D．该反应为吸热反应，故1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，D错误；
故选C。
15. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有关该电池说法错误的是
A. 镁为电池负极 B. 有24g镁被氧化时，还原得到216g银
C. 正极反应为Ag++e-=Ag D. 可用于海上应急照明
【答案】C
【解析】
【详解】A．电极方程式中Mg失去电子，做原电池负极，A正确；
B．24g Mg被氧化时转移电子2mol，有2mol AgCl得到电子，生成216g Ag，B正确；
C．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，C错误；
D．该电池可被海水激活，故可用于海上应急照明，D正确；
故选C。
16. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是
A. 当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化
B. 升温可以加快化学反应速率故工业合成氨时温度越高越好
C. 正、逆反应速率相等时，N2与H2浓度比一定是1：3
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，当充入足够N2(g)后，H2(g)不会全部转化，故A错误；
B．升温可以加快化学反应速率，但温度过高催化剂活性降低，反应速率会减慢，且正反应放热，升高温度不利于氨气生成，故B错误；
C．正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但N2与H2浓度比不一定1：3，故C错误；
D．增大压强，平衡正向移动，反应进行程度增大，故D正确；
选D。
17. 下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
C
通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
不溶于强酸
D
浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
体现了浓硫酸的吸水性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或Ag+，故A错误；
B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C．通入硝酸钡溶液出现白色沉淀，是因为二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸使溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子表现强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，说明胆矾中的结晶水被浓硫酸吸收，体现了浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选：D。
18. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出
B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极
C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为
D. 图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极
【答案】C
【解析】
【详解】A．图I构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，电子由锌片流出，故A正确；
B．图II为锌锰干电池，其中锌作负极，故B正确；
C．图III为铅蓄电池，放电时正极二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为：，故C错误；
D．图Ⅳ为氢氧燃料电池，氢气失电子，a为负极；氧气在b电极得电子，b电极为正极，故D正确；
故选：C。
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、非选择题(本题共3小题，总共46分)
19. 已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物，M为单质。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
（1）Z是(写分子式)：___________。
（2）将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有___________性，甲的浓溶液盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________。
（4）欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。
A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 饱和溶液
（5）工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________(金属名称)金属材料的运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是___________。
（6）写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）H2O （2） ①. 挥发 ②. 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
（3）2∶1 （4）BD
（5） ①. 铁(或铝) ②. 常温下Fe(Al) 遇浓硫酸、浓硝酸钝化
（6）C+2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】X为氧化物且为红棕色气体，X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红褪色，Y为CO2，甲的浓溶液露置空气中一段时间，其质量减小浓度降低，且甲溶液能与单质M反应生成NO2、CO2，则甲为硝酸，M为碳，乙的浓溶液露置于空气中一段时间，质量增加浓度降低，则乙为硫酸，则Z为水，W为SO2。
【小问1详解】
根据分析可知，Z为H2O。
【小问2详解】
甲为硝酸，浓硝酸具有挥发性，在空气中放置一段时间质量减小浓度降低。浓硝酸见光易分解，故浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，化学方程式为4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O。
【小问3详解】
NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中2个NO2失电子被氧化转化为HNO3，1个NO2得电子被还原转化为NO，则被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1。
【小问4详解】
欲除去CO2中混有的SO2。
A．品红只能用于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，A错误；
B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与酸性高锰酸钾反应且不溶于酸性高锰酸钾溶液，可用酸性高锰酸钾除去二氧化碳中含有的二氧化硫，B正确；
C．氢氧化钠与CO2、SO2都能反应，不能用NaOH除去二氧化碳中含有的二氧化硫，C错误；
D．SO2能与饱和碳酸氢钠反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应且不溶于饱和碳酸氢钠，可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中含有的二氧化硫，D正确；
故答案选BD。
【小问5详解】
常温下铁或铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，因此用铁或铝运输浓硫酸、浓硝酸。
【小问6详解】
C和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O。
20. 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，此反应为放热反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。
（1）从到，_______。
（2）某同学记录了1~12分钟内物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
3
6
9
12
物质的量(mol)
0.10
0.50
0.70
0.75
0.75
反应速率变化最大的时间段为_______；原因是_______；
A．0~1 B．1~3 C．3~6 D．6~9
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；
A. 反应中与的物质的量浓度之比为
B. 混合气体的质量不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗，同时生成
D. 的体积分数在混合气体中保持不变
（4）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有通过时，两极的质量差为_______g。
【答案】（1）0.125
（2） ①. B ②. 这个时间段反应开始不久反应物浓度大，反应放出热量多，温度升高快，加快反应速率 （3）D
（4） ①. ②. 129
【解析】
【小问1详解】
由图像可知从3 min到9 min，消耗0.25 mol·L-1CO2，根据方程式可得消耗的H2是0.75 mol·L-1，则υ(H2)= =0.125mol⋅L−1⋅min−1；
【小问2详解】
由表中数据计算出1～3 min内 CH3OH物质的量变化最大，则反应速率最大；原因是1～3 min这个时间段反应开始不久反应物浓度大，反应放出热量多，温度升高快，加快反应速率；
【小问3详解】
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)时，反应速率仍在改变，没有达到平衡状态，A项错误；
B．反应中气体的质量一直不变，则混合气体的质量不变，不能判断反应是否达到平衡状态，B项错误；
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O，均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，C项错误；
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明CO2的浓度不再改变，反应达到平衡状态，D项正确；
故答案为：D。
【小问4详解】
当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，该装置构成原电池，Zn比Cu活泼作负极，负极反应为：，Cu作正极，铜离子在正极得电子生成铜单质，正极反应为：，当电路中有通过时，负极消耗1molZn，质量减少65g，正极生成1molCu，质量增加64g，两级质量差为(65+64)g=129g。
21. 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______；
（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_______和_______；
（3）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，E中倒扣漏斗的作用是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 生石灰 ②. 浓氨水
（3） ①. 产生白烟 ②. 防止倒吸
【解析】
【分析】实验室常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取氨气，也可用浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠混合制氨气。氨气是碱性气体、能与酸反应，据此回答。
【小问1详解】
若氨气的发生装置选择a，则为固+固加热制气装置，实验室常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取氨气，则其化学反应方程式为；
【小问2详解】
若氨气的发生装置选择b，为固+液制气装置，实验室常用浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠混合制氨气。则所用的试剂为浓氨水与生石灰(或固体氢氧化钠)。
【小问3详解】
盐酸是挥发性酸，与氨气反应生成氯化铵，氯化铵是白色固体、分散在气体中形成白烟，则可观察到的现象是产生白烟。多余的氨气用水吸收，但氨气易溶于水，采用倒置漏斗可防止出现倒吸。
22. 回答下列问题：
（1）断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，合成氨工业中生成时理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
（2）我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是_______。
a．生成是通过多步还原反应生成的
b．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
c．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
【答案】（1） ①. 放出 ②. 46
（2）b
【解析】
【小问1详解】
氮气与氢气生成氨气，，根据=反应物键能和-生成物键能和，则该反应=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92 kJ/mol，则该反应为放热反应，生成时放出热量为46kJ。
【小问2详解】
a．生成通过逐步结合H实现的，结合H的过程为还原反应，故正确；
b．过程Ⅰ是断裂氮氮三键中的一个键，而过程Ⅲ断裂的是N=N，两过程断键不同， 能量的变化不相同，故错误；
c．氨气的及时脱附可留下反应空间增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率，故正确。
23. 一种“碘钟实验”是将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。反应分两步进行，第i步：，第ii步：
（1）对于总反应，的作用相当于_______；
（2）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ(溶液浓度均为)。
实验序号
溶液
溶液
溶液
溶液(含淀粉)
变蓝时间
实验Ⅰ
0
实验Ⅱ
①实验Ⅱ中，x、y、z所对应数值分别是_______；
②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是_______。
【答案】（1）催化剂 （2） ①. 8、3、2 ②. 其他条件相同，增大浓度可以加快该化学反应速率
【解析】
【小问1详解】
由反应可知在第i步作为反应物，第ii步作为生成物，在总反应中未消耗，则相当于催化剂；
【小问2详解】
①结合表中数据，以及实验中单一变量原则，可知实验I和实验II中硫酸用量不同，则该实验探究氢离子浓度对反应速率的影响，因此溶液、溶液(含淀粉)用量应保持一致，可知x=8，y=3，最终溶液体积应相同，则z=2。
②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，I中氢离子浓度大，变蓝时间短，可知实验I中反应速率较快，则实验结论为：其他条件相同，增大浓度可以加快该化学反应速率。
大庆中学2022-2023学年度下学期期中考试
高一年级化学试题
说明：
1.考试时间75分钟，满分100分。
2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 S 32 Zn 65 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、单选题(本题共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于传统无机非金属材料
B. “长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
C. “神舟十一号”返回舱外表面的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D. 硅太阳能电池、石英、光导纤维和计算机芯片所用的材料都是
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢铁是合金，属于金属材料，故A错误；
B．碳纤维复合材料是混合物，不是单质，不属于碳的同素异形体，故B错误；
C．结构陶瓷是新型无机非金属材料，故C正确；
D．石英、光导纤维所用的材料是SiO2，故D错误；
故选C。
2. 下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（ ）
A. 可用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹
B. 玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品
C. 硅胶可用作食品干燥剂
D. 硅元素化学性质不活泼，在自然界中可以游离态形式存在
【答案】D
【解析】
【详解】A.玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，二氧化硅易和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸能雕刻玻璃，故A正确；
B. 玻璃、陶瓷、水泥都属于传统的硅酸盐产品，正确；
C. 硅胶具有吸水性，无毒，则可用作食品干燥剂，故C正确；
D. 硅为亲氧元素，硅在自然界中以化合态形式存在，故D错误；
故选：D。
3. 下列关于的叙述中正确的是
A. 是无色、无臭、有毒的气体 B. 能使紫色的溶液褪色
C. 与溶液反应生成 D. 使品红溶液、溴水溶液褪色机理相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项错误；
B．SO2具有还原性，能使紫色的KMnO4溶液褪色，发生的反应为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B项正确；
C．SO2属于酸性氧化物，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C项错误；
D．使品红溶液褪色体现其漂白性，使溴水褪色是引起具有强还原性，褪色原理不同，D项错误；
故选：B。
4. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 通过比较反应物具有的总能量和生成物具有的总能量判断反应是放热还是吸热
D. 石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨更稳定
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应有吸热反应也有放热反应，故生成物总能量不一定低于反应物总能量，当生成物总能量低于反应物总能量时反应放热，相反反应吸热，A错误；
B．反应速率大小与吸热反应还是放热反应无关，即放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，B错误；
C．通过比较反应物具有的总能量和生成物具有的总能量判断反应是放热还是吸热，当前者大于后者则反应放热，反之则吸热，C正确；
D．石墨完全转化为金刚石时，要吸收热量，说明金刚石比石墨能量高，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D错误；
故选：C。
5. 化学反应伴随着能量变化。下列反应的能量变化，符合如图的是
A. 木炭燃烧 B. 氧化钙溶于水
C. 镁条与盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为吸热反应，以此解题。
【详解】A．木炭燃烧为放热反应，A错误；
B．氧化钙溶于水为放热反应，B错误；
C．镁条与盐酸反应为放热反应，C错误；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应为吸热反应，D正确；
故选D。
6. 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：，测得内，A的物质的量减小了，则内，下列说法正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】由题目可得A的反应速率=5mol/10min·2L=0.25mol/(L·min)，其余反应物的反应速率可通过与A的系数关系计算得出。
【详解】A．A的反应速率应为，A错误；
B．由A和B的系数可知，B的反应速率为A的3/2倍，应为，B错误；
C．由A和C的系数相等可知，C的反应速率等于A的反应速率，得C的反应速率为，C正确；
D．由A和D的系数可知，D的反应速率为A的2倍，得D的反应速率为，D错误；
故选C。
7. 利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验氨气极易溶于水
B．制取并干燥氨气
C．制取并收集二氧化硫
D．将化学能转化为电能
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，导致烧瓶内气压减小，气球膨胀，A正确；
B．氯化铵分解生成HCl和NH3，NH3和HCl遇冷又会在试管口或导管中反应生成NH4Cl，容易堵塞导管出现安全问题，B错误；
C．二氧化硫能与水反应生成亚硫酸不能用排水法收集，C错误；
D．选项中的装置没有用盐桥连接，没有形成闭合回路不满足形成原电池的条件，D错误；
故答案选A。
8. 下列化学方程式书写正确的是
A. 工业制硫酸第二步为：
B. 粗硅的制备：
C. 氨的催化氧化为：
D. 铜和浓硝酸：
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，正确方程式为：，故A错误；
B．粗硅制备原理是用二氧化硅与C在高温条件反应生成Si和CO，方程式正确；故B正确；
C．氨的催化氧化为：，故C错误；
D．铜和浓硝酸：，故D错误；
故选：B。
9. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法不正确的是
A. 铜棒附近有气体逸出
B. 图Ⅰ所示的装置不能将化学能转变为电能
C. 图Ⅱ所示的反应为放热反应
D. 铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置未形成闭合回路，不能构成原电池，则铜棒上没有现象，故A错误；
B．图I装置未形成闭合回路，不能构成原电池，不能将化学能转变为电能，故B正确；
C．由图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故C正确；
D．铝与盐酸反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量，故D正确；
故选：A。
10. 一定条件下可逆反应在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
A. 完全转化为
B. 正反应速率和逆反应速率都为零
C. 单位时间内生成的同时生成
D. 用、、表示的反应速率的比为的状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，不能完全转化为氧气，故A错误；
B．化学平衡为动态平衡，平衡时速率不为0，故B错误；
C．单位时间内生成的同时生成，说明正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应过程中各物质的速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
11. 在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是
A. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块
B. 在糕点包装内放置除氧剂
C. 在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液
D. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
【答案】B
【解析】
【详解】A．向炉膛内鼓风，增大氧气浓度，反应速率加快；用煤粉代替煤块，增大反应物接触面积，反应速率加快，故不选A；
B．在糕点包装内放置除氧剂，降低氧气浓度，食品氧化速率减慢，故选B；
C．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液，Fe3+作双氧水分解催化剂，反应速率加快，故不选C；
D．温度升高，反应速率加快，CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度能加快反应速率，故不选D；
选B。
12. 如图所示，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷入烧瓶，若b为溶液，则a不可能是
A. NO2 B. CO2 C. NO D. SO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO2能溶于NaOH溶液，生成NaNO3、NaNO2等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，A不符合题意；
B．CO2能溶于NaOH溶液，生成Na2CO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，B不符合题意；
C．NO与NaOH溶液不反应，不能使烧瓶内产生负压，不能形成喷泉，C符合题意；
D．SO2能溶于NaOH溶液，生成Na2SO3等，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D不符合题意；
故选C。
13. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是
A. 试剂X不能是
B. 加入试剂Z前必须过滤
C. 操作I用到玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯
D. 若粗盐固体为a g，得到的精盐为b g，则a一定大于b
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、；再加入试剂Y ：碳酸钠，可以除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的OH-、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。
【详解】A．根据分析可知，试剂X是Ba(OH)2，不能是，A正确；
B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确；
C．操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，C正确；
D．根据反应过程，制得的NaCl，既有原溶液中的也有新生成的，a不一定大于b，D错误；
故选D。
14. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是
A. 形成1个NO分子会放出632kJ的热量
B. 常温下，N2(g)和O2(g)混合就能直接生成NO(g)
C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为180kJ
D. 1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有说清是由氮原子和氧原子形成一氧化氮分子，A错误；
B．常温下，氮气和氧气混合不反应，B错误；
C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为946+498-2×632=180kJ，C正确；
D．该反应为吸热反应，故1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，D错误；
故选C。
15. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg= Mg2++2Ag+2Cl-，有关该电池说法错误的是
A. 镁为电池负极 B. 有24g镁被氧化时，还原得到216g银
C. 正极反应为Ag++e-=Ag D. 可用于海上应急照明
【答案】C
【解析】
【详解】A．电极方程式中Mg失去电子，做原电池负极，A正确；
B．24g Mg被氧化时转移电子2mol，有2mol AgCl得到电子，生成216g Ag，B正确；
C．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-，C错误；
D．该电池可被海水激活，故可用于海上应急照明，D正确；
故选C。
16. 工业合成氨是重要的人工固氮的方式，在一个恒容容器中充入N2(g)和H2(g)，一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若温度保持不变，下列说法正确的是
A. 当充入足够N2(g)后，H2(g)会全部转化
B. 升温可以加快化学反应速率故工业合成氨时温度越高越好
C. 正、逆反应速率相等时，N2与H2浓度比一定是1：3
D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，当充入足够N2(g)后，H2(g)不会全部转化，故A错误；
B．升温可以加快化学反应速率，但温度过高催化剂活性降低，反应速率会减慢，且正反应放热，升高温度不利于氨气生成，故B错误；
C．正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但N2与H2浓度比不一定1：3，故C错误；
D．增大压强，平衡正向移动，反应进行程度增大，故D正确；
选D。
17. 下列有关物质检验的操作、现象及结论都正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
C
通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
不溶于强酸
D
浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
体现了浓硫酸的吸水性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或Ag+，故A错误；
B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C．通入硝酸钡溶液出现白色沉淀，是因为二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸使溶液显酸性，酸性条件下硝酸根离子表现强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，说明胆矾中的结晶水被浓硫酸吸收，体现了浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选：D。
18. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是
A. 图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出
B. 图Ⅱ所示干电池中锌作负极
C. 图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为
D. 图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极
【答案】C
【解析】
【详解】A．图I构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，电子由锌片流出，故A正确；
B．图II为锌锰干电池，其中锌作负极，故B正确；
C．图III为铅蓄电池，放电时正极二氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反应式为：，故C错误；
D．图Ⅳ为氢氧燃料电池，氢气失电子，a为负极；氧气在b电极得电子，b电极为正极，故D正确；
故选：C。
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、非选择题(本题共3小题，总共46分)
19. 已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物，M为单质。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
（1）Z是(写分子式)：___________。
（2）将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，说明甲有___________性，甲的浓溶液盛放在棕色试剂瓶中，其原因是___________(用化学方程式表示)。
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________。
（4）欲除去Y中混有的W，下列试剂可供选用的是___________。
A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 饱和溶液
（5）工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________(金属名称)金属材料的运输罐，所选用的金属能做运输罐的理由是___________。
（6）写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）H2O （2） ①. 挥发 ②. 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O
（3）2∶1 （4）BD
（5） ①. 铁(或铝) ②. 常温下Fe(Al) 遇浓硫酸、浓硝酸钝化
（6）C+2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
【解析】
【分析】X为氧化物且为红棕色气体，X为NO2，Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红褪色，Y为CO2，甲的浓溶液露置空气中一段时间，其质量减小浓度降低，且甲溶液能与单质M反应生成NO2、CO2，则甲为硝酸，M为碳，乙的浓溶液露置于空气中一段时间，质量增加浓度降低，则乙为硫酸，则Z为水，W为SO2。
【小问1详解】
根据分析可知，Z为H2O。
【小问2详解】
甲为硝酸，浓硝酸具有挥发性，在空气中放置一段时间质量减小浓度降低。浓硝酸见光易分解，故浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，化学方程式为4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O。
【小问3详解】
NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中2个NO2失电子被氧化转化为HNO3，1个NO2得电子被还原转化为NO，则被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2∶1。
【小问4详解】
欲除去CO2中混有的SO2。
A．品红只能用于检验二氧化硫，不能吸收二氧化硫，A错误；
B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与酸性高锰酸钾反应且不溶于酸性高锰酸钾溶液，可用酸性高锰酸钾除去二氧化碳中含有的二氧化硫，B正确；
C．氢氧化钠与CO2、SO2都能反应，不能用NaOH除去二氧化碳中含有的二氧化硫，C错误；
D．SO2能与饱和碳酸氢钠反应且不产生杂质气体，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应且不溶于饱和碳酸氢钠，可用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中含有的二氧化硫，D正确；
故答案选BD。
【小问5详解】
常温下铁或铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，因此用铁或铝运输浓硫酸、浓硝酸。
【小问6详解】
C和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+ 2SO2↑+2H2O。
20. 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，此反应为放热反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。
（1）从到，_______。
（2）某同学记录了1~12分钟内物质的量的变化，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
3
6
9
12
物质的量(mol)
0.10
0.50
0.70
0.75
0.75
反应速率变化最大的时间段为_______；原因是_______；
A．0~1 B．1~3 C．3~6 D．6~9
（3）能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)；
A. 反应中与的物质的量浓度之比为
B. 混合气体的质量不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗，同时生成
D. 的体积分数在混合气体中保持不变
（4）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，正极的电极反应式为_______。若初始时两电极质量相等，当电路中有通过时，两极的质量差为_______g。
【答案】（1）0.125
（2） ①. B ②. 这个时间段反应开始不久反应物浓度大，反应放出热量多，温度升高快，加快反应速率 （3）D
（4） ①. ②. 129
【解析】
【小问1详解】
由图像可知从3 min到9 min，消耗0.25 mol·L-1CO2，根据方程式可得消耗的H2是0.75 mol·L-1，则υ(H2)= =0.125mol⋅L−1⋅min−1；
【小问2详解】
由表中数据计算出1～3 min内 CH3OH物质的量变化最大，则反应速率最大；原因是1～3 min这个时间段反应开始不久反应物浓度大，反应放出热量多，温度升高快，加快反应速率；
【小问3详解】
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)时，反应速率仍在改变，没有达到平衡状态，A项错误；
B．反应中气体的质量一直不变，则混合气体的质量不变，不能判断反应是否达到平衡状态，B项错误；
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O，均为正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，C项错误；
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明CO2的浓度不再改变，反应达到平衡状态，D项正确；
故答案为：D。
【小问4详解】
当电极a为Zn，电极b为Cu，电解质溶液为溶液时，该装置构成原电池，Zn比Cu活泼作负极，负极反应为：，Cu作正极，铜离子在正极得电子生成铜单质，正极反应为：，当电路中有通过时，负极消耗1molZn，质量减少65g，正极生成1molCu，质量增加64g，两级质量差为(65+64)g=129g。
21. 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。
（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______；
（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_______和_______；
（3）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，E中倒扣漏斗的作用是_______。
【答案】（1）
（2） ①. 生石灰 ②. 浓氨水
（3） ①. 产生白烟 ②. 防止倒吸
【解析】
【分析】实验室常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取氨气，也可用浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠混合制氨气。氨气是碱性气体、能与酸反应，据此回答。
【小问1详解】
若氨气的发生装置选择a，则为固+固加热制气装置，实验室常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体共热制取氨气，则其化学反应方程式为；
【小问2详解】
若氨气的发生装置选择b，为固+液制气装置，实验室常用浓氨水与生石灰或固体氢氧化钠混合制氨气。则所用的试剂为浓氨水与生石灰(或固体氢氧化钠)。
【小问3详解】
盐酸是挥发性酸，与氨气反应生成氯化铵，氯化铵是白色固体、分散在气体中形成白烟，则可观察到的现象是产生白烟。多余的氨气用水吸收，但氨气易溶于水，采用倒置漏斗可防止出现倒吸。
22. 回答下列问题：
（1）断开键、键、键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，合成氨工业中生成时理论上能_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
（2）我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是_______。
a．生成是通过多步还原反应生成的
b．过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同
c．大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率
【答案】（1） ①. 放出 ②. 46
（2）b
【解析】
【小问1详解】
氮气与氢气生成氨气，，根据=反应物键能和-生成物键能和，则该反应=(946+3×436-6×391)kJ/mol=-92 kJ/mol，则该反应为放热反应，生成时放出热量为46kJ。
【小问2详解】
a．生成通过逐步结合H实现的，结合H的过程为还原反应，故正确；
b．过程Ⅰ是断裂氮氮三键中的一个键，而过程Ⅲ断裂的是N=N，两过程断键不同， 能量的变化不相同，故错误；
c．氨气的及时脱附可留下反应空间增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率，故正确。
23. 一种“碘钟实验”是将浓度均为的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。反应分两步进行，第i步：，第ii步：
（1）对于总反应，的作用相当于_______；
（2）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ(溶液浓度均为)。
实验序号
溶液
溶液
溶液
溶液(含淀粉)
变蓝时间
实验Ⅰ
0
实验Ⅱ
①实验Ⅱ中，x、y、z所对应数值分别是_______；
②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得出的实验结论是_______。
【答案】（1）催化剂 （2） ①. 8、3、2 ②. 其他条件相同，增大浓度可以加快该化学反应速率
【解析】
【小问1详解】
由反应可知在第i步作为反应物，第ii步作为生成物，在总反应中未消耗，则相当于催化剂；
【小问2详解】
①结合表中数据，以及实验中单一变量原则，可知实验I和实验II中硫酸用量不同，则该实验探究氢离子浓度对反应速率的影响，因此溶液、溶液(含淀粉)用量应保持一致，可知x=8，y=3，最终溶液体积应相同，则z=2。
②对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，I中氢离子浓度大，变蓝时间短，可知实验I中反应速率较快，则实验结论为：其他条件相同，增大浓度可以加快该化学反应速率。
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