还剩14页未读，
继续阅读
2022-2023学年甘肃省天水市武山县高二下学期期中化学试题含解析
展开
这是一份2022-2023学年甘肃省天水市武山县高二下学期期中化学试题含解析，共17页。
2022-2023学年度第二学期期中考试试卷
高 二 化 学
一、选择题：本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是
A. 测定古文物年代的与互为同位素
B. 氢燃料电池汽车将化学能转化为热能
C. 利用周期律可预测某种新合成元素的性质
D. 118号元素位于周期表的第六周期
答案：C
解析：A．同位素的前提必须是同种元素，而与为不同元素，A错误；
B．电池是将化学能转化为电能，B错误；
C．利用周期律可预测某种新合成元素的性质，C正确；
D．118号元素位于周期表的第七周期0族元素，D错误。
故选C。
2. 对下列化学用语的理解正确的是
A. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. 丙烯的结构简式：
C. 基态Al原子最高能级的电子云图为：
D. 某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则
答案：C
解析：A．氯原子半径大于碳原子半径，该模型不可以表示四氯化碳分子，A错误；
B．丙烯的结构简式：，B错误；
C．基态Al原子最高能级为3p能级，电子云图为纺锤形，C正确；
D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；故是违背了泡利原理，D错误；
故选C。
3. 下列说法中正确的是
A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C. 处于最低能量状态的原子叫基态原子
D. σ键均有方向性
答案：C
解析：A．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，A错误；
B．距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，B错误；
C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，C正确；
D．s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，D错误；
故选C。
4. 关于O2和O3，下列说法正确的是
A. O2和O3的性质完全相同
B. O2和O3都是由氧元素组成，二者混合后仍属于纯净物
C. O2转化为O3属于化学变化
D. O2和O3是同一种物质
答案：C
解析：A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误；
B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误；
C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确；
D．O2和O3是两种不同的物质，D错误；
故合理选项是C。
5. 下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是
A. B.
C. D.
答案：A
解析：A．能层相同，能级相同，则三者能量相同，A错误；
B．相同能级，不同能层，能层越高，能量越高，B正确；
C．相同能层，不能能级，，C正确；
D．不同能及能量顺序为，D正确；
故选A。
6. 利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ ）
A. 还原性：Li>Na>K B. 原子半径：Cl>S>Na
C. 酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D. 热稳定性：H2O>CH4>NH3
答案：C
解析：A. Li、Na、K都属于IA元素，同主族自上而下金属性增强，故它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，A错误；
B. 主族元素位于同周期时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Cl
D. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：H2O>NH3>CH4，D错误；
答案选C。
7. 下列有关化学用语表达正确的是
A. 四氯化碳的球棍模型：
B. 次氯酸的电子式：
C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D. S2-的结构示意图：
答案：C
解析：A．四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；
B．次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B错误；
C．质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C正确；
D．S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D错误；
答案选C。
8. 已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（ ）
A. Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列
B. 最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O
C. 碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4
D. 氧化性：CO2>PbO2
答案：D
解析：A．锡是碳的同族元素，且比碳多3个电子层，应为5个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第五周期第ⅣA族，即第14列，故A正确；
B．Sn的最高正价应为+4价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O，故B正确；
C．Sn位于Ge下方，金属性比Ge强，所以碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4，故C正确；
D．Pb元素位于C下方，所以还原性：CPbO2，故D错误；
综上所述答案为D。
9. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6
B. F-：1s22s23p6
C. P：最外层电子排布图为
D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
答案：A
解析：A．Ca为20号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；
B．F为9号元素，F-的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，B不正确；
C．P的价电子排布为3s23p3，根据洪特规则，最外层电子排布图为，C不正确；
D．Cr为24号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1(应符合洪特规则)，D不正确；
故选A。
10. 下列分子的空间构型为平面三角形的是
A. NH3 B. BCl3 C. NCl3 D. C2H2
答案：B
解析：A．NH3分子中N原子为sp3杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意；
B．BCl3中B原子价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意；
C．NCl3中N原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意；
D．C2H2中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意；
综上所述答案为B。
11. 下列说法错误的是
A. 中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形
B. 氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
C. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D. σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
答案：A
解析：A．中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构为直线形只对三原子分子适用，对多原子物种（多为配合物），分析构型不能忽略端位配体的构型，如二氨合银离子，故A错误；
B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，这是氢键具有方向性的原因，故B正确；
C．电负性是原子对键合电子的吸引力，在共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故C正确；
D．σ 键呈轴对称，可以绕键轴旋转，π 键呈镜面对称，一定不能绕键轴旋转，故D正确；
故选A。
12. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是
A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键
C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面
答案：B
解析：A．乙烯分子的结构式为，单键全是含σ键，双键中有1个σ键、1个π键，所以乙烯中含σ键、π键，故A正确；
B．乙烯分子中的C-H键为极性共价键，故B错误；
C．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，均采取sp2杂化，故C正确；
D．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，所有原子均位于同一平面，故D正确；选B。
13. 下列现象不能用氢键解释的是
A. 水分子高温下也很稳定
B. NH3容易液化
C. 甲醇极易溶于水
D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
答案：A
解析：A．水分子的稳定性与氧元素的非金属性强有关，与氢键无关，所以水分子高温下也很稳定不能用氢键解释，故A符合题意；
B．氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以容易液化，则氨气容易液化能用氢键解释，故B不符合题意；
C．甲醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，所以极易溶于水，则甲醇极易溶于水能用氢键解释，故C不符合题意；
D．氟化氢分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以液态氟化氢化学式可以写成(HF)n，则液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式能用氢键解释，故D不符合题意；
故选A。
14. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A. 与互为同位素 B. -NH2的电子式为
C. 的热稳定性比的强 D. 中为+3价
答案：B
解析：A．同一元素的不同核素互为同位素，14N与14C是不同元素的不同核素，不是同位素，A错误；
B．-NH2的电子式为，B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，氮的非金属性小于氟，故NH3的热稳定性比HF的弱，C错误；
D．Si3N4中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为-3价，D错误；
故选B。
15. 下列说法正确的是
A 第一电离能：Na＜Mg＜Al
B. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C. 所有的非金属元素都分布在p区
D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
答案：D
解析：A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．氢氟酸为弱酸，其他酸为强酸，F、Cl、Br、I半径增大，H—X键键长增大，越来越易断裂电离出氢离子，酸性增强，故B错误；
C．氢元素是位于元素周期表s区的非金属元素，故C错误；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素的非金属性强，共用电子对偏向电负性大的成键元素，化合物中表现为负价，故D正确；
故选D。
16. 下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是
A. X2- B. C. D.
答案：A
解析：A．表示质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，A正确；
B．表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为氧离子、硫离子等，B错误；
C．可能为原子，或氧离子，或氟离子等，C错误；
D．表示硫离子，D错误；答案选A。
17. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案：C
解析：A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，A错误；
B．SiO2属于共价晶体，不存在SiO2分子，B错误；
C．金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每个碳原子都是SP3杂化，键角109°28′，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确；
D．金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为两个C原子共享，因此属于每个C原子成键数目是，1mol金刚石中含有个C原子，故含有个C-C键，D错误；故选C。
18. 下列卤化氢分子中键长最短的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
答案：A
解析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径：F
①第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强
②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素
③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小
A. ③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②③⑤
答案：A
解析：元素的非金属性：，所以第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，①错误；元素周期表中第一纵列的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属元素，②错误；由于同周期主族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子得电子的能力逐渐增强，因此第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；根据元素的位置与原子序数的关系可知，原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，④错误；同周期主族元素随原子序数的递增，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，由于阴离子比阳离子多1个电子层，则阴离子半径大于阳离子半径，⑤错误。综上所述，正确的说法为③，A正确。答案选A。
20. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
H-H
H-Cl
H-I
Cl-Cl
Br-Br
键能/ kJ·mol-1
436
431
299
247
193
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
答案：D
解析：分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是溴，故选D。
二、非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共40分。
21. Ⅰ.有以下物质：①H2O ②NH3 ③NH ④CH4 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ⑦P4 ⑧O3。
（1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。
（2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 _______。
（3）上述微粒中，非极性分子有 _______。
（4）上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 _______。
（5）上述微粒中，为正四面体构型的有 _______。
（6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 _______。
Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
（7）18电子微粒中化学性质最稳定的 _______。(填化学式)
（8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 _______ (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 _______，画出其电子式 _______。
（9）10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 _______。
答案：（1）⑤⑥ （2）⑤⑥
（3）④⑤⑥⑦ （4）①②③④⑦
（5）③④⑦ （6）①②⑦⑧
（7）Ar （8） ①. 极性 ②. 极性共价键和非极性共价键 ③.
（9）HF +OH-=F-+H2O
（1）
C2H4含C-H极性键和C=C非极性键，C2H2含C-H极性键和非极性键，则既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥；
（2）
双键或三键中含有σ键和π键，C2H4含C=C键，C2H2含键，则既含有σ键又含有π键的是⑤⑥；
（3）
CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属于非极性分子有④⑤⑥⑦；
（4）
H2O中O原子，NH3中N原子，NH中N原子，CH4中C原子，P4中P原子，均为sp3杂化，则含有sp3杂化的原子的微粒有①②③④⑦；
（5）
NH、CH4和P4为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦；
（6）
H2O中O含2对孤电子对，NH3中N含1对孤电子对，P4中P含1对孤电子对，O3中心O含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦⑧；
（7）
Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定；
（8）
18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子是极性分子；H2O2的结构式为H-O-O-H，含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；其电子式为；
（9）
10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和OH-，反应生成的F-是10电子单核离子，反应的离子方程式是HF +OH-=F-+H2O。
22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
答案： ① ②. ③. r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ ) ④. Al2O3+2OH-=2+ H2O ⑤. NH3+HNO3=NH4NO3 ⑥.
解析：(1) Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；
(2) 元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；
(3) ④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )；
(4) 元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O；
(5) 元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(6) Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。
23. 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
答案： ①. ②. 1s22s22p63s23p64s1 ③. ④. 含 ⑤. 不含 ⑥. 离子键、极性共价键
解析：根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。
(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；
(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；
(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；
(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。
24. 按要求回答以下问题：
现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______。
答案： ①. Cl— ②. 6 ③. 0.4mol
解析：由配合物的化学式可知，配合物中正三价钛离子为中心离子，配体为氯离子和水分子，配位数为6，外界为氯离子，则0.2mol该配合物溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.4mol氯化银白色沉淀，故答案为：Cl—；6；0.4mol。
2022-2023学年度第二学期期中考试试卷
高 二 化 学
一、选择题：本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学是人类进步的阶梯，科技的发展离不开化学，下列说法正确的是
A. 测定古文物年代的与互为同位素
B. 氢燃料电池汽车将化学能转化为热能
C. 利用周期律可预测某种新合成元素的性质
D. 118号元素位于周期表的第六周期
答案：C
解析：A．同位素的前提必须是同种元素，而与为不同元素，A错误；
B．电池是将化学能转化为电能，B错误；
C．利用周期律可预测某种新合成元素的性质，C正确；
D．118号元素位于周期表的第七周期0族元素，D错误。
故选C。
2. 对下列化学用语的理解正确的是
A. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B. 丙烯的结构简式：
C. 基态Al原子最高能级的电子云图为：
D. 某基态原子的轨道表示式若写为：，则违背了洪特规则
答案：C
解析：A．氯原子半径大于碳原子半径，该模型不可以表示四氯化碳分子，A错误；
B．丙烯的结构简式：，B错误；
C．基态Al原子最高能级为3p能级，电子云图为纺锤形，C正确；
D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同；泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子；故是违背了泡利原理，D错误；
故选C。
3. 下列说法中正确的是
A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
B. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
C. 处于最低能量状态的原子叫基态原子
D. σ键均有方向性
答案：C
解析：A．氢原子的电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，A错误；
B．距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，B错误；
C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，C正确；
D．s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性，D错误；
故选C。
4. 关于O2和O3，下列说法正确的是
A. O2和O3的性质完全相同
B. O2和O3都是由氧元素组成，二者混合后仍属于纯净物
C. O2转化为O3属于化学变化
D. O2和O3是同一种物质
答案：C
解析：A．O2和O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误；
B．尽管O2和O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B错误；
C．O2、O3是不同的分子，因此O2转化为O3属于化学变化，C正确；
D．O2和O3是两种不同的物质，D错误；
故合理选项是C。
5. 下列能级(或轨道)能量高低比较中，一定错误的是
A. B.
C. D.
答案：A
解析：A．能层相同，能级相同，则三者能量相同，A错误；
B．相同能级，不同能层，能层越高，能量越高，B正确；
C．相同能层，不能能级，，C正确；
D．不同能及能量顺序为，D正确；
故选A。
6. 利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（ ）
A. 还原性：Li>Na>K B. 原子半径：Cl>S>Na
C. 酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3 D. 热稳定性：H2O>CH4>NH3
答案：C
解析：A. Li、Na、K都属于IA元素，同主族自上而下金属性增强，故它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，A错误；
B. 主族元素位于同周期时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Cl
D. 非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：H2O>NH3>CH4，D错误；
答案选C。
7. 下列有关化学用语表达正确的是
A. 四氯化碳的球棍模型：
B. 次氯酸的电子式：
C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br
D. S2-的结构示意图：
答案：C
解析：A．四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；
B．次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B错误；
C．质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C正确；
D．S原子核外有16个电子，得到2个电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D错误；
答案选C。
8. 已知：50Sn（锡）与C为同族元素，比碳多三个电子层。下列说法不正确的是（ ）
A. Sn在元素周期表中的位置是第五周期第14列
B. 最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O
C. 碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4
D. 氧化性：CO2>PbO2
答案：D
解析：A．锡是碳的同族元素，且比碳多3个电子层，应为5个电子层，最外层4个电子，位于周期表中第五周期第ⅣA族，即第14列，故A正确；
B．Sn的最高正价应为+4价，所以最高价氧化物对应水化物的化学式是：xSnO2•yH2O，故B正确；
C．Sn位于Ge下方，金属性比Ge强，所以碱性：Sn（OH）4>Ge（OH）4，故C正确；
D．Pb元素位于C下方，所以还原性：C
综上所述答案为D。
9. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A. Ca2+：1s22s22p63s23p6
B. F-：1s22s23p6
C. P：最外层电子排布图为
D. Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
答案：A
解析：A．Ca为20号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，则Ca2+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；
B．F为9号元素，F-的核外有10个电子，电子排布式为1s22s22p6，B不正确；
C．P的价电子排布为3s23p3，根据洪特规则，最外层电子排布图为，C不正确；
D．Cr为24号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1(应符合洪特规则)，D不正确；
故选A。
10. 下列分子的空间构型为平面三角形的是
A. NH3 B. BCl3 C. NCl3 D. C2H2
答案：B
解析：A．NH3分子中N原子为sp3杂化，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A不符合题意；
B．BCl3中B原子价层电子对数为=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，B符合题意；
C．NCl3中N原子价层电子对数为=4，含一对孤电子对，空间构型为三角锥形，C不符合题意；
D．C2H2中两个C原子均为sp杂化，不含孤电子对，空间构型为直线形，D不符合题意；
综上所述答案为B。
11. 下列说法错误的是
A. 中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构一定为直线形
B. 氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强
C. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
D. σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
答案：A
解析：A．中心原子是 sp 杂化的，其分子的空间结构为直线形只对三原子分子适用，对多原子物种（多为配合物），分析构型不能忽略端位配体的构型，如二氨合银离子，故A错误；
B．氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强，这是氢键具有方向性的原因，故B正确；
C．电负性是原子对键合电子的吸引力，在共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价，故C正确；
D．σ 键呈轴对称，可以绕键轴旋转，π 键呈镜面对称，一定不能绕键轴旋转，故D正确；
故选A。
12. 乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是
A. 含σ键、π键 B. 化学键均为非极性共价键
C. 碳原子均采取sp2杂化 D. 所有原子均位于同一平面
答案：B
解析：A．乙烯分子的结构式为，单键全是含σ键，双键中有1个σ键、1个π键，所以乙烯中含σ键、π键，故A正确；
B．乙烯分子中的C-H键为极性共价键，故B错误；
C．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，均采取sp2杂化，故C正确；
D．碳原子形成3个σ键，无孤电子对，价电子对数为3，所有原子均位于同一平面，故D正确；选B。
13. 下列现象不能用氢键解释的是
A. 水分子高温下也很稳定
B. NH3容易液化
C. 甲醇极易溶于水
D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
答案：A
解析：A．水分子的稳定性与氧元素的非金属性强有关，与氢键无关，所以水分子高温下也很稳定不能用氢键解释，故A符合题意；
B．氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以容易液化，则氨气容易液化能用氢键解释，故B不符合题意；
C．甲醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，所以极易溶于水，则甲醇极易溶于水能用氢键解释，故C不符合题意；
D．氟化氢分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以液态氟化氢化学式可以写成(HF)n，则液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式能用氢键解释，故D不符合题意；
故选A。
14. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是
A. 与互为同位素 B. -NH2的电子式为
C. 的热稳定性比的强 D. 中为+3价
答案：B
解析：A．同一元素的不同核素互为同位素，14N与14C是不同元素的不同核素，不是同位素，A错误；
B．-NH2的电子式为，B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物的热稳定性越强，氮的非金属性小于氟，故NH3的热稳定性比HF的弱，C错误；
D．Si3N4中Si元素的化合价为+4价，N元素的化合价为-3价，D错误；
故选B。
15. 下列说法正确的是
A 第一电离能：Na＜Mg＜Al
B. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C. 所有的非金属元素都分布在p区
D. 共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价
答案：D
解析：A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．氢氟酸为弱酸，其他酸为强酸，F、Cl、Br、I半径增大，H—X键键长增大，越来越易断裂电离出氢离子，酸性增强，故B错误；
C．氢元素是位于元素周期表s区的非金属元素，故C错误；
D．共价化合物中，电负性大的成键元素的非金属性强，共用电子对偏向电负性大的成键元素，化合物中表现为负价，故D正确；
故选D。
16. 下列微粒的表示方法能确定其为氧离子的是
A. X2- B. C. D.
答案：A
解析：A．表示质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，A正确；
B．表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为氧离子、硫离子等，B错误；
C．可能为原子，或氧离子，或氟离子等，C错误；
D．表示硫离子，D错误；答案选A。
17. 下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是
A. SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连
B. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子
D. 1mol金刚石中含有4NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
答案：C
解析：A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，A错误；
B．SiO2属于共价晶体，不存在SiO2分子，B错误；
C．金刚石的网状结构中，每个碳原子与周围的4个成键碳原子共同组成正四面体结构，每个碳原子都是SP3杂化，键角109°28′，由共价键形成的最小环上有6个碳原子，C正确；
D．金刚石中每个C原子与另外四个C原子形成4个C-C键，每个C-C键为两个C原子共享，因此属于每个C原子成键数目是，1mol金刚石中含有个C原子，故含有个C-C键，D错误；故选C。
18. 下列卤化氢分子中键长最短的是（ ）
A. HF B. HCl C. HBr D. HI
答案：A
解析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，故键长大小受成键原子半径大小决定，应为卤素原子半径：F
①第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强
②元素周期表中第一列的元素都是碱金属元素
③第ⅥA族元素是同周期中非金属性最强的元素
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族
⑤同周期主族元素随着原子序数的递增，离子半径逐渐减小
A. ③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②③⑤
答案：A
解析：元素的非金属性：，所以第ⅥA族元素硒（）的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，①错误；元素周期表中第一纵列的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属元素，②错误；由于同周期主族元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子得电子的能力逐渐增强，因此第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；根据元素的位置与原子序数的关系可知，原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅣB族，④错误；同周期主族元素随原子序数的递增，阳离子半径逐渐减小，阴离子半径逐渐减小，由于阴离子比阳离子多1个电子层，则阴离子半径大于阳离子半径，⑤错误。综上所述，正确的说法为③，A正确。答案选A。
20. 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是
化学键
H-H
H-Cl
H-I
Cl-Cl
Br-Br
键能/ kJ·mol-1
436
431
299
247
193
A. HCl B. HBr C. H2 D. Br2
答案：D
解析：分子中，键能越小，分子越不稳定，从表中读出键能最小的是溴，故选D。
二、非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共40分。
21. Ⅰ.有以下物质：①H2O ②NH3 ③NH ④CH4 ⑤C2H4 ⑥C2H2 ⑦P4 ⑧O3。
（1）上述微粒中，既含有极性键又含有非极性键的是 _______。
（2）上述微粒中，既含有σ键又含有π键的是 _______。
（3）上述微粒中，非极性分子有 _______。
（4）上述微粒中，含有sp3杂化的原子的微粒有 _______。
（5）上述微粒中，为正四面体构型的有 _______。
（6）上述微粒中，原子中含有孤电子对的有 _______。
Ⅱ.请回答下列与10电子和18电子微粒相关的问题：
（7）18电子微粒中化学性质最稳定的 _______。(填化学式)
（8）18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子，该分子是 _______ (填“极性”或者“非极性”)，含有的共价键种类是 _______，画出其电子式 _______。
（9）10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，产物中有一种是单核离子，该反应的离子方程式是 _______。
答案：（1）⑤⑥ （2）⑤⑥
（3）④⑤⑥⑦ （4）①②③④⑦
（5）③④⑦ （6）①②⑦⑧
（7）Ar （8） ①. 极性 ②. 极性共价键和非极性共价键 ③.
（9）HF +OH-=F-+H2O
（1）
C2H4含C-H极性键和C=C非极性键，C2H2含C-H极性键和非极性键，则既含有极性键又含有非极性键的是⑤⑥；
（2）
双键或三键中含有σ键和π键，C2H4含C=C键，C2H2含键，则既含有σ键又含有π键的是⑤⑥；
（3）
CH4、C2H4、C2H2和P4分子中，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，则属于非极性分子有④⑤⑥⑦；
（4）
H2O中O原子，NH3中N原子，NH中N原子，CH4中C原子，P4中P原子，均为sp3杂化，则含有sp3杂化的原子的微粒有①②③④⑦；
（5）
NH、CH4和P4为正四面体构型，则为正四面体构型的有③④⑦；
（6）
H2O中O含2对孤电子对，NH3中N含1对孤电子对，P4中P含1对孤电子对，O3中心O含1对孤电子对，则原子中含有孤电子对的有①②⑦⑧；
（7）
Ar是稀有气体元素，核外有18电子，其单质Ar性质最稳定；
（8）
18电子微粒中有一种强氧化性的四原子分子为H2O2，该分子是极性分子；H2O2的结构式为H-O-O-H，含有的共价键种类是极性共价键和非极性共价键；其电子式为；
（9）
10电子微粒中有两种可以相互反应生成另外两种10电子微粒，应为HF和OH-，反应生成的F-是10电子单核离子，反应的离子方程式是HF +OH-=F-+H2O。
22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；
(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；
(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；
(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；
(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；
(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。
答案： ① ②. ③. r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ ) ④. Al2O3+2OH-=2+ H2O ⑤. NH3+HNO3=NH4NO3 ⑥.
解析：(1) Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；
(2) 元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；
(3) ④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)> r(O2)-> r(Na+)> r(Al3+ )，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+ )；
(4) 元素⑥的最高价氧化物为Al2O3，元素⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O，答案为：Al2O3+2OH-==2AlO2-+ H2O；
(5) 元素③的常见氢化物为NH3，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，二者反应生成NH4NO3，方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(6) Na失去电子，S得到电子，以离子键结合，则形成过程可表示为：，故答案为：。
23. 现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题：
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。
(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。
(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。
答案： ①. ②. 1s22s22p63s23p64s1 ③. ④. 含 ⑤. 不含 ⑥. 离子键、极性共价键
解析：根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。
(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；
(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1；
(3)A是H，D是S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子的电子形成2个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，其电子式为：；H2S结构式为：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共价单键，共价单键属于σ键，而不含π键；
(4)A是H，B是O，C是Na，这三种元素形成的化合物是NaOH，为离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在阳离子OH-中H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH中含有离子键和极性共价键。
24. 按要求回答以下问题：
现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______。
答案： ①. Cl— ②. 6 ③. 0.4mol
解析：由配合物的化学式可知，配合物中正三价钛离子为中心离子，配体为氯离子和水分子，配位数为6，外界为氯离子，则0.2mol该配合物溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.4mol氯化银白色沉淀，故答案为：Cl—；6；0.4mol。
相关试卷
甘肃省天水市武山县2023届高三上学期二模化学试题(含答案)： 这是一份甘肃省天水市武山县2023届高三上学期二模化学试题(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年甘肃省天水市第一中学高二下学期5月期中考试化学试题含答案： 这是一份2022-2023学年甘肃省天水市第一中学高二下学期5月期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省天水市武山县2022-2023学年高二下学期期中化学试卷（含答案）： 这是一份甘肃省天水市武山县2022-2023学年高二下学期期中化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
