甘肃省天水市武山县2023届高三上学期二模化学试题(含答案)

这是一份甘肃省天水市武山县2023届高三上学期二模化学试题(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是( )
A.黄山云雾B.氢氧化铁沉淀C.食盐水D.硫酸铜溶液
2、图中实验装置正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3、下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是( )
A.硝酸可以与甘油反应生成烈性炸药硝化甘油
B.氯碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏
C.工业上制备硝酸是利用和反应生成NO，进一步转化为及
D.为提高作物的养分，可以是铵态氮肥与碱性肥料混合使用
4、如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是( )
A.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是溶液
B.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是溶液
C.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液是溶液
D.铁棒做负极，铜棒做正极，电解质溶液是溶液
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L中含有的原子数目为0.3
B.常温常压下，4.6g与混合物中含有的氧原子数目为0.2
C.溶液中含有的钾离子数目为0.3
D.过氧化钠与水反应时，每生成1ml氧气转移电子数为
6、下列反应中，不属于离子反应的是( )
A.
B.
C.
D.
7、下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
8、下列叙述内容和结论均正确并且有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、往和的混合溶液中通入，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，下列说法正确的是( )
A.该实验表明有还原性B.白色沉淀为
C.该实验表明有漂白性D.反应后溶液酸性增强
10、在光照条件下，纳米能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从降到，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为( )
A.B.
C.D.
11、下列说法不正确的是( )
A.化合物中除了电解质就是非电解质
B.硫酸铜溶于水通电后产生和
C.胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因
D.分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别
12、对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
13、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是( )
A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料
D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果
14、联合国卫生组织将铁锅作为一种理想的炊具向世界推广 ,其主要原因是( )
A.吸热慢、散热也慢、宜于食物保温
B.烹饪出的食物中含有对人体有益的元素
C.生产过程简单、不易生锈、价格便宜
D.生铁中含有碳元素、能产生对人体有益的有机物
15、海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是( )
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制
⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼
A.①②③④⑤B.②③C.④⑤D.①④⑤
二、填空题
16、是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
(1)性质多变,若将气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:__________,该反应中表现出__________性;若将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为__________,该反应中表现出__________性。
(2)有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:①;②;碱法的吸收原理:将含的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式__________;
已知:
余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是__________;
(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。
上述方法中,实现循环利用的物质是__________,请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理__________。
17、Ⅰ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入的溶液中,乙同学将电极放入的NaOH溶液中,如图所示。

(1)写出甲中正极的电极反应式_________。
(2)乙中负极为_________,总反应的离子方程式:_________。
(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有_________。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
Ⅱ.化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:,已知和均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是_________(填字母序号)。
①放电时Cd作正极
②放电时Ni元素被还原
③充电时化学能转变为电能
④放电时化学能转变为电能
Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:
(1)酸式电池的电极反应:正极__________;
(2)碱式电池的电极反应:负极__________。
18、以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯
(1)③的反应类型是__________，乙醇分子中官能团的名称是__________。
(2)写出反应①的化学方程式__________。
(3)利用图示装置制取乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式：__________。
参考答案
1、答案：A
解析：A.黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；
B.氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C.食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；
D.硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
2、答案：B
解析：A.加热固体时一般要将试管口略朝下，低于试管底部，防止分解产生的水倒流炸裂试管，A选项错误；
B.氨气极易溶于水，用倒置漏斗置于水面吸收氨气可防止倒吸，B选项正确；
C.向容量瓶中转移液体时应使用玻璃棒引流，防止液体溅出，C选项错误；
D.应将长颈漏斗改为分液漏斗，以防气体逸出，并控制液体加入速度，D选项错误；
答案选B。
3、答案：D
解析：
A.甘油在浓硫酸催化下，与浓硝酸反应生成硝酸甘油酯（即硝化甘油）和水，A正确；
B.用氨气检查氯气管道，如果有氯气泄漏，则发生反应，会有白烟产生，白烟为氯化铵固体，B正确；
C.工业上制备硝酸是利用三步反应①、②、③，C正确；
D.铵态氮肥能与碱性肥料发生反应，，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，D错误。
答案选D。
4、答案：B
解析：根据原电池原理，铁棒上析出铜，而铁的质量不变，说明铁电极发生还原反应，为正极，负极为金属活动性强于铁的金属材料。
A.根据原电池原理，铁棒做正极，A错误；
B.锌棒金属活动性比铁强，做负极，发生锌置换铜的反应，电解质溶液是溶液，B正确；
C.锌棒做负极，铁棒做正极，电解质溶液应含有铜离子，C错误；
D.根据原电池原理，铁棒做正极，发生还原反应，D错误。
答案为B。
5、答案：B
解析：A.标准状况即0℃，101kPa，水是液体，1ml水为18g大约18mL，2.24L水物质的量约为124ml，原子数约372，A错误；
B.在或中，N与O个数比为1：2，O的质量分数为，。则。氧原子数目为0.2，B正确；
C.只有浓度没有体积，无法计算钾离子数目，C错误；
D.过氧化钠与水反应时，由-1价O发生氧化而得，转移电子数为2，D错误；
故选B。
6、答案：B
解析：有离子参与的反应为离子反应，为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；
答案选B。
7、答案：C
解析：A.因、结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故A不符合题意；
B.该组离子之间不反应，能大量共存，故B不符合题意；
C.，发生氧化还原反应，不能大量共存，故C符合题意；
D.因、结合生成水和二氧化碳，因复分解反应不能共存，故D不符合题意；
故选C。
8、答案：C
解析：A.向溶液中滴加足量稀盐酸发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以产生气泡，只能说明盐酸酸性大于碳酸，但不是最高价含氧酸，不能说明非金属性：，A不选；
B.浓硫酸具有吸水性，可干燥、CO和；氨气是碱性气体、据还原性室温下和浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，B不选；
C.是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，所以可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，C选；
D.和均可用作氮肥和制取氨气，但制取氨气与铵盐受热易分解没有关系，D不选；
答案选C。
9、答案：D
解析：A.反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明具有氧化性，选项A错误；
B.二氧化硫被氧化为硫酸根，生成的白色沉淀为硫酸钡，选项B错误；
C.二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原属剂，选项C错误；
D.反应后生成硫酸酸性增强，选项D正确；
答案选D。
10、答案：D
解析：经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从降到，甲醛在这段时间内的平均反应速率为，故选D。
11、答案：B
解析：A.化合物依据水溶液或者熔融状态下是否能够导电，分为电解质和非电解质，故A不选；
B.电解质溶于水后，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故B选；
C.胶体粒子带同种电荷，相互排斥，比较稳定，是胶体稳定的最主要原因，故C不选；
D.分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故D不选；
故选：B。
12、答案：C
解析：同一反应中，不同物质表示的反应速率，数值可能不同，所以比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应转化为同一种物质。我们以C为参照，将其他物质表示的反应速率都转化为C物质表示的反应速率。
A.；
B.B呈固态，不能用浓度变化表示反应速率；
C.；
D.；
从数值上可以看出，选项C中用C表示的反应速率最快，故选C。
13、答案：C
解析：A.新型冠状病毒主要成分是蛋白质，由C、H、O、N等元素组成，故A错误；
B.乙醇可以使蛋白质变性，但并不具有氧化性，不能氧化病毒，故B错误；
C.聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚而成，二者均为有机高分子材料，故C正确；
D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合会发生氧化还原反应，降低消毒效果，故D错误；
故答案为C。
14、答案：B
解析：A.铁锅吸热快，散热快，不能用于食物保温，故A错误；
B.使用铁锅烹调的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血，是联合国卫生组织向全世界大力推广的主要原因，故B正确；
C.铁锅易生锈，故C错误；
D.生铁中含有碳元素、但是不能产生对人体有益的有机物，故D错误；
故选B。
15、答案：D
解析：生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁；
①M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确；
②电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误；
③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误；
④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制，④正确；
⑤氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，⑤正确，
答案选D。
16、答案：（1）溶液中生成黄色沉淀；氧化性；；还原性
（2）；成本较高
（3）NaOH；
解析：（1）二氧化硫具有弱氧化性，将气体通入氢硫酸中，发生反应，看到的现象为溶液中生成黄色沉淀，二氧化硫中S化合价由+4价→0价，化合价降低的反应物作氧化剂，体现氧化性；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，将二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫遇到强氧化剂时体现还原性，将还原为，S元素的化合价升高2价，锰元素的化合价降低5价，则高锰酸根系数为2，二氧化硫系数为5，根据原子守恒，硫酸根系数为5，系数为2，根据电荷守恒，右侧补4个氢原子，最终根据H原子守恒，左侧补2个水，即方程式为：，二氧化硫中S元素的化合价由+4价→+6价，化合价升高的反应物作还原剂，体现还原性。
（2）二氧化硫作为酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应盐和水，参照二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式，写出二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：，由于石灰价格低，吸收成本比氢氧化钠低的多，。
（3）从流程图中可以看出，向溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作为二氧化硫的吸收剂，故NaOH为循环利用的物质；CaO加入溶液中会先和水反应，即，生成的再和溶液反应，根据流程图，反应物之一为NaOH，再根据复分解反应原理，另一生成物为，故反应方程式为：。
17、答案：Ⅰ.（1）
（2）Al；
（3）AD
Ⅱ.②④
Ⅲ.（1）；
解析：Ⅰ.（1）根据原电池原理可知，甲中总反应是镁与稀硫酸反应生成硫酸镁与氢气，镁作负极发生失电子的氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，其电极反应式为：；
（2）乙中铝与氢氧化钠和水发生氧化还原反应，因此铝作该电池的负极，总的离子反应方程式为：；
（3）A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，如酸性条件下活泼金属做负极，而碱性条件下就不一定，A项正确；
B.镁的金属性比铝的金属性强，B项错误；
C.该实验说明金属活动性顺序表主要指的是酸性条件下金属的还原性，C项错误；
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析，D项正确；
答案选AD；
Ⅱ.电池总反应可以表示为:，则，
①放电时，Cd转化为，元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，作原电池的负极，①项错误；
②放电时，Ni元素从+3价降低到+2价，元素被还原，②项正确；
③充电过程利用的是电解池的工作原理，是将电能转化为化学能，③项错误；
④放电过程利用的是原电池的工作原理，是将化学能转变为电能，④项正确；
综上所述，②④项正确，答案为：②④；
Ⅲ.根据上述分析可知，
(1)酸式电池正极上得电子转化为，其电极反应式为：；
(2)碱式电池负极氢气失电子转化为水，其电极反应式为：。
18、答案：(1)取代反应；羟基
(2)
(3)
解析：（1）反应③为，反应类型是取代反应，乙醇分子中官能团的名称是羟基。
（2）反应①为水化法制，化学方程式为。
（3）利用图示装置制取乙酸乙酯，与发生反应生成乙酸乙酯等，化学方程式：。
A
B
C
D
加热分解碳酸氢钠
吸收氨气
转移溶液
制取氯气
选项
内容
结论
A
向溶液中滴加足量稀盐酸
有气泡产生，说明非金属性：Cl>C
B
浓硫酸具有强氧化性和吸水性
浓硫酸可干燥和，不可干燥和
C
是酸性氧化物
可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D
铵盐受热易分解
和均可用作氮肥和制取氨气
试剂
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9