浙江省台州市八校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷(含答案)

浙江省台州市八校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列物质中,不属于非晶体的是(   )

A.玻璃 B.石蜡和沥青 C.塑料 D.干冰

2、名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是(   )

A． B． C． D．

3、下列物质对应的化学式不正确的是(   )

A．玛瑙的主要成分： B．金刚砂：

C．白磷：  D．氯仿：

4、下列化学用语表示不正确的是(   )

A．氯离子的结构示意图：

B．基态碳原子价电子轨道表示式为

C．乙炔的结构简式

D．的键电子云图形：

5、下列说法不正确的是(   )

A．聚乙炔可用于制备导电高分子材料

B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于芯片

C．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过范德华力相互结合的

D．可以用于制作LED发光材料

6、下列说法正确的是(   )

A．与一定互为同系物

B．和互为同素异形体

C．石墨和互为同位素

D．丙酮（）和环氧丙烷（）互为同分异构体

7、利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是(   )

A．C(金刚石)属于共价晶体

B．该反应利用了的强还原性

C．晶体硅和金刚石中的、C的杂化方式都是

D．晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个

8、下列有机反应的类型的判断不正确的是(   )

A．；取代反应

B．；加成反应

C．；加聚反应

D．；氧化反应

9、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是(   )

A．原子半径： B．第一电离能

C．是极性分子  D．X、Y可以形成共价晶体

10、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是(   )

A．的熔沸点小于，则的熔沸点小于

B．在水中的溶解度很大，则1—戊醇在水中的溶解度也很大

C．由于键能大而结构稳定，则键能也大，结构也很稳定

D．甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸

11、扁桃酸（又称苦杏仁酸）由于其化学结构式类似抗生素，对于大肠杆菌有良好的抗菌效果，其结构简式如下图。下列说法正确的是(   )

A．它的分子式为：

B．分子中存在2种官能团

C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应

12、用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A．26g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗2.5个氧气分子

B．标准状况下，2.24L的原子总数为0.1

C．6g中所含Si—O键的数目为0.2

D．1mol中含键的数目为

13、有机物M具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图2所示。

A． B．

C． D．

14、在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是(   )

A．该配离子与水分子形成氢键的原子有N、O、H

B．该配离子中铜离子的配位数是4

C．基态原子的价电子排布式是

D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为

15、绿原酸（）是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。

下列说法错误的是(   )

A.加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率

B.操作Ⅰ是萃取、分液

C.分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使有机层从分液漏斗下口放出

D.该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯

16、下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

17、（1）的系统命名是______。

（2）苯与液溴在催化剂作用下反应的化学方程式为______；反应类型为______。

（3）常温下，甲醇在水中的溶解度大于甲胺，原因是______。

（4）大多数离子液体含有较大的阴、阳离子，如含氮的阳离子()，其中键与键的个数之比为______。

18、1985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。

请回答下列问题：

（1）基态的价电子轨道表达式为______。

（2）在周期表中，O元素属于______区。

（3）上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子为______。

（4）该配合物中存在的作用力有______(填字母)。

A．配位键 B．离子键 C．氢键 D．范德华力

（5）配合物的熔点为-20℃，沸点为103℃。可用于制备纯铁。的结构（正八面体）如图所示。下列关于的说法正确的是______(填字母)。

A．是非极性分子，是极性分子

B．中Fe原子以杂化方式与成键

C．1mol含有10mol配位键

D．反应中没有新化学键生成

19、氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。物质A（由和组成）的熔点为1238℃可作半导体材料；而的熔点为77.9℃且熔融状态下不导电。

（1）预测的晶体类型为______。

（2）物质A晶胞结构如图所示，原子半径______(填“>”或“<”)则该物质的化学式可表示为______，晶胞边长为apm。则晶胞中每个原子周围有______个紧邻等距的原子；该晶体的密度为______。

20、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

实验步骤：①在如图所示装置的三颈烧瓶中，加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热至反应完全。

②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣（）。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量X洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。

③纯度测定：称取0.2440g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，加入指示剂，用0.01000的标准溶液滴定，三次滴定平均消耗22.30mL的标准溶液。

回答下列问题：

（1）步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是______。

（2）步骤2中，将析出的苯甲酸过滤，用少量______洗涤。

（3）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是______。

（4）本实验制备的苯甲酸的纯度为______(保留4位有效数字)

（5）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过______(填操作名称)的方法提纯。

21、有机物X的合成流程图如图：

已知：①醛类物质能发生银镜反应②

（1）化合物A中官能团的名称______。

（2）化合物D的分子式为______，在一定条件下能与发生加成反应，试写出所有可能产物的结构简式______。

（3）B与C反应生成D的化学方程式为______。

（4）符合下列条件的X的同分异构体有______种，(不考虑立体异构)

a．含有六元环结构

b．六元环上有两个取代基，分别连接在不同碳上

c．能发生银镜反应

请写出其中一种同分异构体的结构简式______。(不考虑立体异构)

参考答案

1、答案：D

解析：玻璃、石蜡、沥青、塑料是常见的非晶体,干冰为分子晶体。

2、答案：D

解析：

3、答案：A

解析：

4、答案：B

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：D

解析：

7、答案：D

解析：A，金刚石是由C原子通过共价键聚集而成的共价晶体，A正确；B.该反应中Na元素的化合物升高，作氧化剂，利用的强还原性将中的C还原为金刚石，B正确；C晶体硅中的原子、金刚石中的C原子均形成4个键，价层电子对数为4，为杂化，C正确；D.的晶胞结构如图所示，以体心为例，晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有6个，D错误；综上所述答案为D。

8、答案：B

解析：

9、答案：B

解析：根据分析可知，X为N元素，Y为元素，Z为元素，W为元素，A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径:，故A正确；B.同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能:，故B错误；C.为，的中心原子N的杂化轨道数为，含有1个末成键电子对，的构型为三角锥形，则是由极性键形成的极性分子，故C正确；D.氯化铝为共价化合物，N元素的非金属性与元素接近，、N能够形成共价晶体，故D正确；

故选:B。

10、答案：D

解析：A.结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，和是结构相似的分子晶体，则的熔沸点小于，而分子间存在氢键，使熔沸点升高，的熔沸点大于，故A错误；B.经基是亲水基，烃基是憎水基，烃基中碳原子数越多，憎水性越强，亲水性越弱，在水中溶解度越小，所以1-戊醇在水中的溶解度小于在水中的溶解度，故B错误；C.氮气分子中的键能大，破坏化学键需要消耗很大的能量，结构稳定，而键中键易断裂，结构不稳定，故C错误D，与苯环直接相连的碳原子上若连接氢原子，这样的苯的同系物或芳香烃都能被酸性溶液氧化，所以甲苯可被酸，溶液氧化成苯甲酸，可以类推苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸，故D正确答案选D.

11、答案：B

解析：

12、答案：A

解析：A.乙炔和苯实验式为，26g的乙炔和苯混合物分别完全燃烧，均消耗个氧气分子，故A正埆；B.标准状况下，是液态，无法计算物质的量，故B错误；C.二氧化硅中有键，则6g(物质的量为)中所含键的数目为，故C错误；D.和氮气互为等电子体，则中含链的数目为，故错误。综上所述，答案为。

13、答案：C

解析：

14、答案：C

解析：

15、答案：C

解析：乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水层在下方，则分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出，然后关闭旋塞，有机层从分液漏斗上口倒出，C错误。

16、答案：A

解析：

17、答案：（1）2，3-二甲基戊烷

（2）取代反应

（3）甲醇与水分子之间的氢键大于甲胺与水分子之间的氢键

（4）13∶2

解析：

18、答案：（1）

（2）p

（3）N、S

（4）AD

（5）AC

解析：

19、答案：（1）分子晶体

（2）>；；4；

解析：

20、答案：（1）球形冷凝管

（2）冷水

（3）苯甲酸升华而损失

（4）44.60%

（5）重结晶

解析：

21、答案：（1）碳碳双键

（2）；、

（3）

（4）6；(邻、间、对)或(邻、间、对)

解析：