精品解析：天津市耀华中学高一下学期期末化学试题

天津市耀华中学第二学期期末考试

高一年级化学学科试卷

Ⅰ卷（60分）

可能用到的相对原子质量：H-1    He-4    C-12    O-16    N-14    Na-23    Cl-35.5    K-39    Fe-56    Cu-64

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（    ）

A. CO B. NO C. Na2O D. N2O5

2. 下列说法不正确的是

A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

3. 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是

A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B. 熔融的NaOH、熔融的NaCl、熔融的KCl

C. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3

D. 食盐水、石灰水、水银

4. 下列各组离子一定能大量共存的是

A. 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO

B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO、Cl-

C. 含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO、CO、HCO

D. 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO、Fe2+

5. 下列离子方程式中正确的是

A. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=Fe2+

B. 少量氯气通入碘化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Br-+Cl2= Br2+2Cl-

D. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

6. 配制250 mL 0.10 mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是

A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流

B. 定容时发现水加多后用滴管吸出

C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

7. 下列有关焰色试验叙述正确的是（    ）

A. 氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈紫色

B. 焰色试验是金属单质的特性

C. 连续做两个试样时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色

D. 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验

8. 2.3 g金属钠在干燥的空气中与氧气反应，得到3.5 g固体，由此可判断其产物为

A. 只有Na2O B. 只有Na2O2

C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定

9. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）

A.  B.

C.  D.

10. 如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B. 实验开始时应先将活塞E关闭

C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色

11. 下列化合物不可以由化合反应制得是

A. Fe(OH)3 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Al(OH)3

12. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1

13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（     ）

A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物

C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

14. 下列各物质中含氮原子数最多的是

A. 01molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3

C. 1.204×1023CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O

15. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A. Na2O2只作氧化剂

B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C. O2 是还原产物

D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

16. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构是

A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5

17. Se是人体必需微量元素。下列关于Se和Se的说法正确的是

A. Se和Se互为同素异形体

B. Se和Se互为同位素

C. Se和Se分别含有44个和46个质子

D. Se和Se都含有34个中子

18. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤

19. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A. NH4ClNH3↑+HCl↑

B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

20. 下列物质性质递变规律正确的是

A. 酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

C. 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－

21. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是                 

 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

22. 下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

A. A B. B C. C D. D

23. 如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是

A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B. 沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

C. 品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性

D. 沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

24. 将32gCu投入到80mL5mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积

A. 2.24L B. 6.72L C. 8.96L D. 11.2L

25. 下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是

A. 铜片是负极

B. 铜片质量逐渐减少

C. 电流从锌片经导线流向铜片

D. 氢离子在铜片表面被还原

26. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A. v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B. v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1

C. v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 D. v(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1

27. 少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（   ）

①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）； ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦

28. 可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2

②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

29. 下列实验方案不合理的是

A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2

B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液

D. 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

30. 巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2­—丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（   ）

A. 只有②④⑤ B. 只有①③④ C. ①②③④⑤ D. 只有①②③④

第Ⅱ卷(40分)

二、填空题

31. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出⑥的元素符号：__，画出⑫的原子结构示意图__；

（2）写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：__；该反应每生成1mol气体转移__个电子。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__，碱性最强的是__，呈两性的氢氧化物是__；

（4）写出单质③在空气中燃烧生成产物电子式__；

（5）用电子式表示出④的氯化物的形成过程___；

（6）写出实验室制取⑧的单质的离子方程式___。

32. 物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

(1)写出下列物质化学式：气体B是____，H是____；

(2)写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：____；

(3)写出反应“I→J”的离子方程式：____；

(4)写出反应“F→G”的离子方程式：____；

(5)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：____；其反应的原理是(化学方程式)____；

(6)将气体E溶于水后生成的还原产物是____(填化学式)，将石蕊溶液滴入E的水溶液的颜色变化是____。

33. 已知烃A完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，且其相对分子质量小于30，F是高分子化合物，E是一种有香味的物质，E中碳原子数是D的两倍。A能发生以下转化：

(1)A的电子式为：_______。

(2)B中含官能团名称______；D中含官能团名称______；

(3)写出反应的化学方程式：

②：______；反应类型：______；

③：______；反应类型：______；

④：______；反应类型：______。