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2023年河南省平顶山市中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年河南省平顶山市中考化学二模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 下列有关水的说法正确的是， 下列实验操作正确的是， 下列物质由分子构成的是等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前
2023年河南省平顶山市中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是( )
A. 星火燎原 B. 云蒸霞蔚 C. 风吹草动 D. 水滴石穿
2. 下列生活用品所含主要材料属于有机合成材料的是( )
A. 羊毛大衣 B. 塑料拖鞋 C. 纯棉毛巾 D. 蚕丝被罩
3. 铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述不正确的是( )
A. 生成四氧化三铁 B. 火星四射 C. 放出大量的热 D. 生成黑色固体
4. 下列有关水的说法正确的是( )
A. 加肥皂水可降低水的硬度
B. 为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
C. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氢气
5. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是( )
A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. KNO3 D. CO(NH2)2
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 测溶液pH B. 二氧化碳验满
C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体
7. 下列物质由分子构成的是( )
A. 金刚石、氧气 B. 汞、水 C. 氨气、干冰 D. 氯化钠、硫酸铜
8. 钛和钛合金是重要的金属材料，钛酸亚铁(FeTiO3)可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中钛元素的化合价为( )
A. +5 B. +4 C. +3 D. +2
9. 如表列出了某果仁的营养分，其中含量最高的营养素是( )
项目
每100g
蛋白质
13.2g
脂肪
70.1g
碳水化合物
13.0g
钠
216mg
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐
10. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一，氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A. 镓是金属元素 B. 氮原子的核内质子数为7
C. 镓元素的相对原子质量是69.72g D. 氮元素位于第二周期
11. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，该反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 该反应中有三种氧化物 B. 丙的相对分子质量为16
C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为4：1
12. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A. ab表示氢氧化钠和硫酸反应
B. b→c有蓝色沉淀生成
C. c→d溶液的pH逐渐减小
D. a、d点溶液中均含两种溶质
13. 实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是( )
A. 该除杂过程中生成的沉淀有2种
B. 加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4
C. 可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液
D. 过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
14. 在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的14.则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为( )
A. 40% B. 30% C. 20% D. 10%
15. 空气中体积分数为21%的气体是 ______ ；形成化合物种类最多的元素是 ______ ；生活中常作食品干燥剂的氧化物是 ______ 。
16. 如图所示，点燃酒精灯，推动注射器后，发现①处的红磷不燃烧，②处的红磷燃烧，由此说明燃烧需要的条件是 ______ ；在放有二氧化锰的位置发生反应的化学方程式为 ______ 。
17. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。
(1)硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是 ______ 。
(2)氧化铝可用于制造耐高温材料，这是因为 ______ 。
(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ______ 。
18. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。
(1)将20℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，该溶液中溶质的质量会 ______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
19. 丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，将44g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中引燃，恰好完全反应。已知生成CO2和CO的质量比为22：7，则生成H2O的质量为 ______ ，反应中消耗O2的质量为 ______ 。
20. A、B、C、D均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知A是目前世界年产量最高的金属；B属于氧化物，其中金属元素质量分数为70%。
(1)这种金属元素属于人体必需的 ______ (填“常量元素”或“微量元素”)。
(2)C的化学式为 ______ ；B→A的化学方程式为 ______ 。
(3)A与氧气、水可以发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 ______ 。
21. 请用所学化学知识回答下列问题。
(1)实验台上的碘渍可用酒精擦洗的原因是： ______ 。
(2)电影《攀登者》中登山队员在登顶的过程中氧气瓶是必不可少的装备，大量的氧气能够压缩到钢瓶中，请用分子的观点解释原因： ______ 。
22. 农业上常用质量分数16%的NaCl溶液选出颗粒饱满的种子。现欲配制80g质量分数16%的NaCl溶液，请回答下列问题。
(1)写出以上操作的合理顺序 ______ 。
(2)写出玻璃棒的作用 ______ 。
(3)量取水时，仰视读数对所配溶液中溶质质量分数有何影响 ______ 。
23. 将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。
(1)写出一个发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)若滤液中只含一种溶质，请分析所得固体的成分 ______ 。
24. 从海水(含氯化镁)中可以提取镁，其流程如下：
(1)操作a是什么 ______ 。
(2)写出加入盐酸发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)将氯化镁电解可生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ______ 。
25. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)下列仪器中不能用于加热的是 ______ (填字母代号)。
a.烧杯
b.量筒
c.试管
d.蒸发皿
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ 。若用D装置收集氧气，气体应从 ______ 端进入(填“c”或“d”)。
(3)B装置可以随时控制反应停止的原理是 ______ ；简述实验室检验二氧化碳的方法 ______ ；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口正确连接顺序为a接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接b。
(4)为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。
(5)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小山同学收集了干燥的鸡蛋壳与足量盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯和盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
请你帮助小山同学计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.星火燎原有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B.云蒸霞蔚无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C.风吹草动无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D.水滴石穿无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、羊毛是天然材料，该选项不正确。
B、塑料是有机合成材料，该选项正确。
C、纯棉是天然材料，该选项不正确。
D、蚕丝是天然材料，该选项不正确。
故选：B。
材料包括天然材料和人造材料。
本题主要考查材料方面的知识，比较简单。
3.【答案】A
【解析】解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是现象，故选：A。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答。
4.【答案】C
【解析】解：A、加肥皂水可以鉴别硬水和软水，但不能降低水的硬度，生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度，实验室可通过蒸馏的方法降低水的硬度，说法错误；
B、为了保护水资源，应合理使用农药、化肥，但不是禁止，说法错误；
C、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，说法正确；
D、电解水时“正氧负氢”，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，说法错误。
故选：C。
A、根据降低水的硬度的方法来分析；
B、根据保护水资源的做法来分析；
C、根据净化水的方法来分析；
D、根据电解水的知识来分析。
本考察了水的知识，掌握硬水软化的方法、保护水资源的做法、净化水的方法以及电解水的知识是解题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确。
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；故选项错误。
C、氨气是由氨气分子构成的，干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为−2，根据化合物中化合价的代数和为0，故钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
9.【答案】C
【解析】根据表中营养素含量数据可知，脂肪含量最高，脂肪属于油脂。
故选：C。
10.【答案】C
【解析】解：A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则氮原子的核内质子数为7，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、元周期数=原子核外电子层数，氮元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氮元素位于第二周期，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，说法错误；
B、丙是水，其相对分子质量为1×2+16=18，说法错误；
C、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为4：1，说法正确。
故选：D。
根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
12.【答案】C
【解析】解：A、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则ab表示氢氧化钠和硫酸反应，故选项说法正确。
B、b→c发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
C、c→d，是氢氧化铜和硫酸铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐增大，故选项说法错误。
D、a点溶液中溶质是硫酸、硫酸铜，d点溶液中溶质是硫酸钠、氢氧化钠，均含两种溶质，故选项说法正确。
故选：C。
根据向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
本题有一定难度，明确变化曲线图的含义、反应的先后顺序是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该除杂过程中生成的沉淀有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙3种，故选项说法错误。
B、加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4，故选项说法正确。
C、若将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液，碳酸钾会与氯化钙、氯化钡、稀盐酸等生成氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项说法错误。
D、过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选项说法错误。
故选：B。
根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
14.【答案】D
【解析】解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x a
x=58.5a143.5
原NaCl溶液中溶质的质量分数：58.5a143.54a×100%≈10%；
故选：D。
根据题意可知，AgCl沉淀质量×4=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．
本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．
15.【答案】O2或氧气 C或碳 CaO或氧化钙
【解析】解：空气中体积分数为21%的气体是氧气，化学式为O2；人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素，元素符号为C；氧化钙是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物，是氧化物，能与水反应，常用作食品干燥剂，所以氧化钙是在生活中常作食品干燥剂的氧化物，其化学式为CaO。
故答案为：O2或氧气；C或碳；CaO或氧化钙。
根据空气的组成、物质的组成以及氧化钙的性质来分析。
本题难度不大，掌握空气的组成、物质的组成、物质的性质与用途是解题的关键。
16.【答案】温度达到可燃物的着火点
【解析】解：点燃酒精灯，推动注射器后，发现①处的红磷不燃烧，②处的红磷燃烧，由此说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；在放有二氧化锰的位置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为。
故答案为：温度达到可燃物的着火点；。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
17.【答案】纯铝片 氧化铝的熔点高 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】解：(1)由于硬铝是合金，合金的硬度大于组分金属，则硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是组分金属纯铝片。
(2)由于氧化铝的熔点(2050℃)较高，所以氧化铝可用于制造耐高温材料。
(3)氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：
(1)纯铝片；
(2)氧化铝的熔点高；
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(1)根据合金的硬度大于组分金属，进行分析解答。
(2)根据氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)，进行分析解答。
(3)根据氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的应用、合金的性质等是正确解答本题的关键。
18.【答案】不变 20%
【解析】解：(1)将20℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以该溶液中溶质的质量会不变；
(2)20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25g125g×100%=20%。
故答案为：(1)不变；
(2)20%。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】72g 144g
【解析】解：44gC3H8中含碳元素的质量为44g×12×312×3+1×8×100%=36g，则C3H8中氢元素的质量为44g−36g=8g，则生成的水的质量为8g218×100%=72g；已知生成CO2和CO的质量比为22：7，设生成的二氧化碳的质量为22x，则生成的一氧化碳的质量为7x；22x×1244×100%+7x×1228×100%=36g，x=4g，则生成的二氧化碳的质量为22×4g=88g，生成的一氧化碳的质量为7×4g=28g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为88g+28g+72g−44g=144g。故答案为：72g；144g。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】微量元素 FeCl3 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
【解析】解：(1)由分析可知，这种金属元素是铁，铁属于人体必需的微量元素。
(2)C是氯化铁，化学式为：FeCl3；B→A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
(3)A是铁，D是氢氧化铁，铁与氧气、水可以发生化合反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。
故答案为：
(1)微量元素；
(2)FeCl3；；
(3)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。
A、B、C、D均含有同一种金属元素。A是目前世界年产量最高的金属，则A是铁，它们都含有铁元素；B属于氧化物，其中金属元素质量分数为70%，则B是氧化铁；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，则C是氯化铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则D是氢氧化铁；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】碘可以溶解在酒精中 分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小
【解析】解：(1)碘可以溶解在酒精中，因此实验台上的碘渍可用酒精擦洗。
(2)分子之间有间隔，压强增大，氧气分子间隔变小，因此大量的氧气能够压缩到钢瓶中。
故答案为：(1)碘可以溶解在酒精中；
(2)分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小。
(1)根据溶解的原理来分析；
(2)根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的溶解性以及分子的性质是解题的关键。
22.【答案】baecd 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 偏小
【解析】解：(1)用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液的实验操作步骤是计算(所需氯化钠的质量和水的体积)、称量(所需氯化钠的质量)、量取(水的体积)、溶解(溶解氯化钠)，故实验操作的正确顺序是baecd；
(2)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
(3)量取水时，仰视读数，读数偏小，实际所取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量不变，则所配溶液中溶质质量分数偏小。
故答案为：(1)baecd；
(2)搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
(3)偏小。
(1)根据用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液实验操作步骤来分析解答；
(2)根据溶解时玻璃棒的作用来分析解答；
(3)根据量取水时，仰视读数，读数偏小，实际所取的水的体积偏大来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
23.【答案】Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 固体中一定含有Ag、Cu，可能含Zn(Ag、Cu、Zn或Ag、Cu)
【解析】解：(1)由分析可知：锌一定会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故写出一个发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
(2)由分析可知：锌会先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若滤液中只含一种溶质，则溶质只能为生成的硝酸锌，故硝酸银和硝酸铜均无剩余，故固体中一定有银和铜，而锌可能恰好被完全消耗，也有可能锌有剩余，故所得固体的成分 一定含有Ag、Cu，可能含Zn。
故答案为：
(1)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；
(2)固体中一定含有Ag、Cu，可能含Zn(Ag、Cu、Zn或Ag、Cu )。
将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若硝酸银被消耗完后，锌有剩余，锌才会再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，且金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换，能够培养学生分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】解：(1)操作a是过滤。
故答案为：过滤。
(2)氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
(3)将氯化镁电解可生成两种单质，即镁和氯气，该反应的化学方程式是。
故答案为：。
(1)过滤能够除去不溶于水的物质。
(2)氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
(3)将氯化镁电解可生成两种单质，即镁和氯气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】b d 关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应自动停止 将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2 g h e f
【解析】解：(1)下列仪器中不能用于加热的是量筒。
故答案为：b。
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为。若用D装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从d端进入。
故答案为：；d。
(3)B装置可以随时控制反应停止的原理是关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应自动停止；实验室检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口正确连接顺序为a接g、h接e、f接b。
故答案为：关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应自动停止；将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2；g；h；e；f。
(4)加入Ca(OH)2溶液错误，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。应改为CaCl2溶液或BaCl2溶液等。
故答案为：加入Ca(OH)2溶液错误。应改为CaCl2溶液或BaCl2溶液等。
(5)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。
反应生成二氧化碳质量是150g+6.25g−154.05g=2.2g。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6.25gx 2.2g
10044=6.25gx2.2g
x=80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
(1)下不能用于加热的是量筒。
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
(3)B装置可以随时控制反应停止的原理是关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应自动停止；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(4)碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
(5)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
绝密★启用前
2023年河南省平顶山市中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是( )
A. 星火燎原 B. 云蒸霞蔚 C. 风吹草动 D. 水滴石穿
2. 下列生活用品所含主要材料属于有机合成材料的是( )
A. 羊毛大衣 B. 塑料拖鞋 C. 纯棉毛巾 D. 蚕丝被罩
3. 铁丝在氧气中燃烧的实验现象描述不正确的是( )
A. 生成四氧化三铁 B. 火星四射 C. 放出大量的热 D. 生成黑色固体
4. 下列有关水的说法正确的是( )
A. 加肥皂水可降低水的硬度
B. 为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
C. 净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是氢气
5. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是( )
A. K2SO4 B. Ca3(PO4)2 C. KNO3 D. CO(NH2)2
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 测溶液pH B. 二氧化碳验满
C. 浓硫酸稀释 D. 滴加液体
7. 下列物质由分子构成的是( )
A. 金刚石、氧气 B. 汞、水 C. 氨气、干冰 D. 氯化钠、硫酸铜
8. 钛和钛合金是重要的金属材料，钛酸亚铁(FeTiO3)可用来冶炼金属钛。钛酸亚铁中钛元素的化合价为( )
A. +5 B. +4 C. +3 D. +2
9. 如表列出了某果仁的营养分，其中含量最高的营养素是( )
项目
每100g
蛋白质
13.2g
脂肪
70.1g
碳水化合物
13.0g
钠
216mg
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 无机盐
10. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一，氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是( )
A. 镓是金属元素 B. 氮原子的核内质子数为7
C. 镓元素的相对原子质量是69.72g D. 氮元素位于第二周期
11. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。载人航天器中处理二氧化碳的一种方法是将二氧化碳与氢气反应，该反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是( )
A. 该反应中有三种氧化物 B. 丙的相对分子质量为16
C. 该反应属于置换反应 D. 参加反应的甲和乙分子个数比为4：1
12. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是( )
A. ab表示氢氧化钠和硫酸反应
B. b→c有蓝色沉淀生成
C. c→d溶液的pH逐渐减小
D. a、d点溶液中均含两种溶质
13. 实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是( )
A. 该除杂过程中生成的沉淀有2种
B. 加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4
C. 可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液
D. 过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
14. 在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的14.则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为( )
A. 40% B. 30% C. 20% D. 10%
15. 空气中体积分数为21%的气体是 ______ ；形成化合物种类最多的元素是 ______ ；生活中常作食品干燥剂的氧化物是 ______ 。
16. 如图所示，点燃酒精灯，推动注射器后，发现①处的红磷不燃烧，②处的红磷燃烧，由此说明燃烧需要的条件是 ______ ；在放有二氧化锰的位置发生反应的化学方程式为 ______ 。
17. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)。硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。
(1)硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是 ______ 。
(2)氧化铝可用于制造耐高温材料，这是因为 ______ 。
(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 ______ 。
18. 硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。
(1)将20℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，该溶液中溶质的质量会 ______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)20℃时，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ______ 。
19. 丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，将44g丙烷与一定量的氧气在密闭容器中引燃，恰好完全反应。已知生成CO2和CO的质量比为22：7，则生成H2O的质量为 ______ ，反应中消耗O2的质量为 ______ 。
20. A、B、C、D均含有同一种金属元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去)。已知A是目前世界年产量最高的金属；B属于氧化物，其中金属元素质量分数为70%。
(1)这种金属元素属于人体必需的 ______ (填“常量元素”或“微量元素”)。
(2)C的化学式为 ______ ；B→A的化学方程式为 ______ 。
(3)A与氧气、水可以发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为 ______ 。
21. 请用所学化学知识回答下列问题。
(1)实验台上的碘渍可用酒精擦洗的原因是： ______ 。
(2)电影《攀登者》中登山队员在登顶的过程中氧气瓶是必不可少的装备，大量的氧气能够压缩到钢瓶中，请用分子的观点解释原因： ______ 。
22. 农业上常用质量分数16%的NaCl溶液选出颗粒饱满的种子。现欲配制80g质量分数16%的NaCl溶液，请回答下列问题。
(1)写出以上操作的合理顺序 ______ 。
(2)写出玻璃棒的作用 ______ 。
(3)量取水时，仰视读数对所配溶液中溶质质量分数有何影响 ______ 。
23. 将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液。
(1)写出一个发生反应的化学方程式 ______ 。
(2)若滤液中只含一种溶质，请分析所得固体的成分 ______ 。
24. 从海水(含氯化镁)中可以提取镁，其流程如下：
(1)操作a是什么 ______ 。
(2)写出加入盐酸发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)将氯化镁电解可生成两种单质，写出该反应的化学方程式 ______ 。
25. 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)下列仪器中不能用于加热的是 ______ (填字母代号)。
a.烧杯
b.量筒
c.试管
d.蒸发皿
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ 。若用D装置收集氧气，气体应从 ______ 端进入(填“c”或“d”)。
(3)B装置可以随时控制反应停止的原理是 ______ ；简述实验室检验二氧化碳的方法 ______ ；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口正确连接顺序为a接 ______ 、 ______ 接 ______ 、 ______ 接b。
(4)为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某同学设计如下方案：取少量溶液，加入足量Ca(OH)2溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NaOH。请指出该方案中的错误并加以改正。
(5)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小山同学收集了干燥的鸡蛋壳与足量盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下：
反应前
反应后
烧杯和盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
请你帮助小山同学计算他收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.星火燎原有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B.云蒸霞蔚无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C.风吹草动无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D.水滴石穿无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、羊毛是天然材料，该选项不正确。
B、塑料是有机合成材料，该选项正确。
C、纯棉是天然材料，该选项不正确。
D、蚕丝是天然材料，该选项不正确。
故选：B。
材料包括天然材料和人造材料。
本题主要考查材料方面的知识，比较简单。
3.【答案】A
【解析】解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是现象，故选：A。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答。
4.【答案】C
【解析】解：A、加肥皂水可以鉴别硬水和软水，但不能降低水的硬度，生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度，实验室可通过蒸馏的方法降低水的硬度，说法错误；
B、为了保护水资源，应合理使用农药、化肥，但不是禁止，说法错误；
C、净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，说法正确；
D、电解水时“正氧负氢”，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，说法错误。
故选：C。
A、根据降低水的硬度的方法来分析；
B、根据保护水资源的做法来分析；
C、根据净化水的方法来分析；
D、根据电解水的知识来分析。
本考察了水的知识，掌握硬水软化的方法、保护水资源的做法、净化水的方法以及电解水的知识是解题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错误。
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错误。
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确。
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
故选：C。
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误。
B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；故选项错误。
C、氨气是由氨气分子构成的，干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。
故选：C。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：钛酸亚铁中铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为−2，根据化合物中化合价的代数和为0，故钛酸亚铁中钛元素的化合价为+4。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钛酸亚铁的化学式进行解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
9.【答案】C
【解析】根据表中营养素含量数据可知，脂肪含量最高，脂肪属于油脂。
故选：C。
10.【答案】C
【解析】解：A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则氮原子的核内质子数为7，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
D、元周期数=原子核外电子层数，氮元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氮元素位于第二周期，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数。
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，则该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，说法错误；
B、丙是水，其相对分子质量为1×2+16=18，说法错误；
C、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙分子个数比为4：1，说法正确。
故选：D。
根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
12.【答案】C
【解析】解：A、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则ab表示氢氧化钠和硫酸反应，故选项说法正确。
B、b→c发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
C、c→d，是氢氧化铜和硫酸铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐增大，故选项说法错误。
D、a点溶液中溶质是硫酸、硫酸铜，d点溶液中溶质是硫酸钠、氢氧化钠，均含两种溶质，故选项说法正确。
故选：C。
根据向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
本题有一定难度，明确变化曲线图的含义、反应的先后顺序是正确解答本题的关键。
13.【答案】B
【解析】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该除杂过程中生成的沉淀有硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙3种，故选项说法错误。
B、加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4，故选项说法正确。
C、若将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液，碳酸钾会与氯化钙、氯化钡、稀盐酸等生成氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故选项说法错误。
D、过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选项说法错误。
故选：B。
根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
14.【答案】D
【解析】解：假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x a
x=58.5a143.5
原NaCl溶液中溶质的质量分数：58.5a143.54a×100%≈10%；
故选：D。
根据题意可知，AgCl沉淀质量×4=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答．
本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的关系式结合题意中给出的质量关系解答，明确物质质量之间的关系为解答该题的关键．
15.【答案】O2或氧气 C或碳 CaO或氧化钙
【解析】解：空气中体积分数为21%的气体是氧气，化学式为O2；人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素，元素符号为C；氧化钙是由两种元素组成，其一是氧元素的化合物，是氧化物，能与水反应，常用作食品干燥剂，所以氧化钙是在生活中常作食品干燥剂的氧化物，其化学式为CaO。
故答案为：O2或氧气；C或碳；CaO或氧化钙。
根据空气的组成、物质的组成以及氧化钙的性质来分析。
本题难度不大，掌握空气的组成、物质的组成、物质的性质与用途是解题的关键。
16.【答案】温度达到可燃物的着火点
【解析】解：点燃酒精灯，推动注射器后，发现①处的红磷不燃烧，②处的红磷燃烧，由此说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；在放有二氧化锰的位置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为。
故答案为：温度达到可燃物的着火点；。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
燃烧的条件：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，三者必须同时具备，缺一不可。
灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
17.【答案】纯铝片 氧化铝的熔点高 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】解：(1)由于硬铝是合金，合金的硬度大于组分金属，则硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是组分金属纯铝片。
(2)由于氧化铝的熔点(2050℃)较高，所以氧化铝可用于制造耐高温材料。
(3)氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
故答案为：
(1)纯铝片；
(2)氧化铝的熔点高；
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(1)根据合金的硬度大于组分金属，进行分析解答。
(2)根据氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)，进行分析解答。
(3)根据氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握中和反应的应用、合金的性质等是正确解答本题的关键。
18.【答案】不变 20%
【解析】解：(1)将20℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以该溶液中溶质的质量会不变；
(2)20℃时，硝酸钾的溶解度是30g，将25g硝酸钾加入到100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25g125g×100%=20%。
故答案为：(1)不变；
(2)20%。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】72g 144g
【解析】解：44gC3H8中含碳元素的质量为44g×12×312×3+1×8×100%=36g，则C3H8中氢元素的质量为44g−36g=8g，则生成的水的质量为8g218×100%=72g；已知生成CO2和CO的质量比为22：7，设生成的二氧化碳的质量为22x，则生成的一氧化碳的质量为7x；22x×1244×100%+7x×1228×100%=36g，x=4g，则生成的二氧化碳的质量为22×4g=88g，生成的一氧化碳的质量为7×4g=28g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗的氧气的质量为88g+28g+72g−44g=144g。故答案为：72g；144g。
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】微量元素 FeCl3 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3
【解析】解：(1)由分析可知，这种金属元素是铁，铁属于人体必需的微量元素。
(2)C是氯化铁，化学式为：FeCl3；B→A的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
(3)A是铁，D是氢氧化铁，铁与氧气、水可以发生化合反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。
故答案为：
(1)微量元素；
(2)FeCl3；；
(3)4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3。
A、B、C、D均含有同一种金属元素。A是目前世界年产量最高的金属，则A是铁，它们都含有铁元素；B属于氧化物，其中金属元素质量分数为70%，则B是氧化铁；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，则C是氯化铁；氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则D是氢氧化铁；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】碘可以溶解在酒精中 分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小
【解析】解：(1)碘可以溶解在酒精中，因此实验台上的碘渍可用酒精擦洗。
(2)分子之间有间隔，压强增大，氧气分子间隔变小，因此大量的氧气能够压缩到钢瓶中。
故答案为：(1)碘可以溶解在酒精中；
(2)分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小。
(1)根据溶解的原理来分析；
(2)根据分子的性质来分析。
本题难度不大，掌握物质的溶解性以及分子的性质是解题的关键。
22.【答案】baecd 搅拌，加快氯化钠的溶解速率 偏小
【解析】解：(1)用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液的实验操作步骤是计算(所需氯化钠的质量和水的体积)、称量(所需氯化钠的质量)、量取(水的体积)、溶解(溶解氯化钠)，故实验操作的正确顺序是baecd；
(2)溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
(3)量取水时，仰视读数，读数偏小，实际所取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量不变，则所配溶液中溶质质量分数偏小。
故答案为：(1)baecd；
(2)搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
(3)偏小。
(1)根据用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液实验操作步骤来分析解答；
(2)根据溶解时玻璃棒的作用来分析解答；
(3)根据量取水时，仰视读数，读数偏小，实际所取的水的体积偏大来分析解答。
本题考查的是基础知识，完成此题，可以依据已有知识结合题干的信息进行解答。
23.【答案】Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 固体中一定含有Ag、Cu，可能含Zn(Ag、Cu、Zn或Ag、Cu)
【解析】解：(1)由分析可知：锌一定会与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故写出一个发生反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。
(2)由分析可知：锌会先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，若滤液中只含一种溶质，则溶质只能为生成的硝酸锌，故硝酸银和硝酸铜均无剩余，故固体中一定有银和铜，而锌可能恰好被完全消耗，也有可能锌有剩余，故所得固体的成分 一定含有Ag、Cu，可能含Zn。
故答案为：
(1)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2；
(2)固体中一定含有Ag、Cu，可能含Zn(Ag、Cu、Zn或Ag、Cu )。
将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若硝酸银被消耗完后，锌有剩余，锌才会再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，且金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换，能够培养学生分析问题、解决问题的能力。
24.【答案】过滤 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
【解析】解：(1)操作a是过滤。
故答案为：过滤。
(2)氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式是Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
(3)将氯化镁电解可生成两种单质，即镁和氯气，该反应的化学方程式是。
故答案为：。
(1)过滤能够除去不溶于水的物质。
(2)氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
(3)将氯化镁电解可生成两种单质，即镁和氯气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】b d 关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应自动停止 将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2 g h e f
【解析】解：(1)下列仪器中不能用于加热的是量筒。
故答案为：b。
(2)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为。若用D装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从d端进入。
故答案为：；d。
(3)B装置可以随时控制反应停止的原理是关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应自动停止；实验室检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口正确连接顺序为a接g、h接e、f接b。
故答案为：关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应自动停止；将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则该气体为CO2；g；h；e；f。
(4)加入Ca(OH)2溶液错误，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。应改为CaCl2溶液或BaCl2溶液等。
故答案为：加入Ca(OH)2溶液错误。应改为CaCl2溶液或BaCl2溶液等。
(5)设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。
反应生成二氧化碳质量是150g+6.25g−154.05g=2.2g。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
6.25gx 2.2g
10044=6.25gx2.2g
x=80%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。
(1)下不能用于加热的是量筒。
(2)氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
(3)B装置可以随时控制反应停止的原理是关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应自动停止；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(4)碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。
(5)根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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