浙江省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题3

浙江省高一下学期化学期末考前专项练习-非选择题3

一、计算题

1．（浙江省宁波市六校2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题）已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

(1)锌的物质的量为_______。

(2)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是_______。

(3)混合气体中SO2和H2的体积比为_______。

2．（浙江省诸暨市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题）某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。

请回答：

(1)原混合物样品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3) =___________。

(2)盐酸的物质的量浓度为___________

(3)实验④反应后，至少需继续加入___________mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。

3．（浙江省嘉兴市2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题）将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：

(1)混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)溶解的铁粉的质量为_______g。

(3)最后硫酸亚铁的物质的量浓度为_______mol/L。

4．（浙江省慈溪市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题）将5.48g固体试样溶于水中，分成两等份，一份加入足量溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加的稀盐酸，当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：

(1)反应消耗的为_______mol。

(2)该试样组成的化学式为_______。

(3)_______mL。

5．（浙江省湖州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题）将铜镁合金完全溶解于的浓硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：

(1)的浓硝酸中含有的物质的量为_______。

(2)该合金含铜_______g。

(3)混合气体中，和的物质的量之比为_______。

6．（浙江省杭州市2021-2022学年高一下学期期末（学考模拟）化学试题）现有一份部分被氧化的铜片(氧化产物为CuO)，称取4.32g铜片，溶于140mL 1.00mol/L稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到无色气体448mL(已折算为标况)。

(1)该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为_______。

(2)4.32g铜片中CuO的质量为_______。

(3)该铜片被氧化的百分数为_______。

二、原理综合题

7．（浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末（实验班）化学试题）请回答以下问题：

(1)已知：在室温下，，向溶液中加入和，当两种沉淀刚好共存时，溶液中_______。

(2)受热分解的化学方程式为：，请设计一个实验方案，用化学方法验证受热后固体的成分(不考虑其他反应)_______。

(3)溶液与作用，溶液蓝色褪去，生成一种气体和一种易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_______

(4)的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度，写出三聚氟氰的结构式_______。

(5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______。

8．（浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末（实验班）化学试题）对于的转化利用有着重要的意义。请回答：

(1)已知。

①请判断上述反应的自发性_______

②起始反应物为和(物质的量之比为2：1，且总物质的量不变)。的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法正确的是_______

A．一定压强下降低温度，的转化率增大

B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的所需要的时间相等

C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下的转化率已相当高

(2)现代脱硫技术相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

在某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_______

A． B．

C． D．

(3)研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①反应Ⅰ：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式为_______。

②对于反应Ⅱ，在投料比[]为3：2时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是_______

A．

B．反应Ⅱ的

C．使用合适催化剂可以提高在平衡体系中物质的量分数

D．其他条件相同时，投料比[]改变为2：1，可提高的平衡转化率

三、结构与性质

9．（浙江省绍兴市柯桥区2021-2022学年高一下学期期末（实验班）化学试题）下面是一些晶体的结构示意图。

请回答：

(1)下列关于晶体的说法正确的是_______

A．晶体的形成与晶体的自范性有关

B．测定某一固体是否属于晶体可以用X-射线衍射仪进行实验

C．晶体和非晶体的根本区别在于固体是否有规则的几何外形

D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性

E.晶胞是晶体结构中最小的重复单元

(2)图甲表示的是某晶体的二维平面示意图，该晶体的化学式可表示为_______

(3)图乙表示的是金属铜的晶胞：

①铜原子的配位数为_______。

②该晶胞称为_______(填“六方晶胞”、“体心立方晶胞”或“面心立方晶胞”)

(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X-射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被所占据，体心位置被所占据，棱心位置被所占据。

①写出钛元素基态原子的电子排布式_______

②在该晶体中氧、钡、钛的粒子个数之比为_______

③若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶点，则处于立方体的_______位置。

④在该物质的晶体中，每个周围与它距离最近且相等的有_______个。

参考答案：

1．(1)0.5 mol

(2)0.9 mol

(3)4∶1

【详解】（1）32.5 g的锌的物质的量n(Zn)=；

（2）加入的硫酸的物质的量n(H2SO4)=c·V=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，与Zn反应后溶液中剩余H+的物质的量为n(H+)=0.08 mol/L×0.5 L=0.04 mol，则剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(H+)=0.02 mol，故反应的硫酸的物质的量n(H2SO4)反应=0.92 mol-0.02 mol=0.9 mol；

（3）假设反应产生的SO2的物质的量为x mol，产生的H2的物质的量为y mol，根据方程式Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中物质反应转化关系可知65×(x+y)=32.5 g，2x+y=0.9 mol，解得x=0.4 mol，y=0.1 mol，故n(SO2)∶n(H2)=4∶1，由V=n·Vm可知：在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以V(SO2)∶V(H2)=4∶1。

2．(1)1:2

(2)2mol/L

(3)30

【解析】（1）

实验①中混合物全部反应，设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，则原混合物样品中n(Na2CO3):n(KHCO3)＝1:2；

（2）

根据①③中数据可知在反应③中盐酸不足，其中二氧化碳是0.07mol，碳酸钠是0.03mol，碳酸氢钾是0.06mol，由于碳酸钠首先与盐酸反应，则反应③中消耗盐酸是0.03mol+0.07mol=0.1mol，所以盐酸的浓度是0.1mol÷0.05L=2mol/L；

（3）

根据以上分析可知反应④中碳酸钠是0.04mol，碳酸氢钾是0.08mol，完全反应需要盐酸是0.04mol×2+0.08mol=0.16mol，盐酸的体积是80mL，所以实验④反应后，至少需继续加入30mL的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应。

3．(1)0.33

(2)93.33

(3)4.33

【解析】(1)

将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液，设混合前1.00mol/L硫酸铜溶液的体积为xL，则2.00 mol/L 硫酸铁溶液的体积为2xL，假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和，则x+2x=1，解得x=，硫酸铜的物质的量为1mol/LL=mol，硫酸铁的物质的量为2mol/LL=mol，依据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中铜离子的物质的量浓度为：=mol/L≈0.33mol/L。

(2)

向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，反应方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+消耗铁的物质的量为mol，反应Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗铁的物质的量为mol，溶解铁粉的质量为mol56g/mol≈93.33g。

(3)

向混合液中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸铁都完全反应，此时溶液中溶质为硫酸亚铁，溶液中c(Fe2+)=c(SO)==mol/L≈4.33mol/L。

4．(1)0.03

(2)Na2CO3·2NaHCO3

(3)80.0

【解析】(1)

由题可知生成的沉淀是BaCO3，其物质的量为：5.91g÷197g/mol =0.03mol，由Ba原子守恒可知，反应消耗的为0.03mol；

故答案为：0.03。

(2)

设Na2CO3为amol 、NaHCO3为bmol，根据二者总质量有：106a+84b=5.48，由每一份生成碳酸钡的物质的量，结合碳原子守恒，可得：a+b=0.03×2，联立解得a=0.02，b=0.04，故a：b=1：2，则该试样的组成为Na2CO3·2NaHCO3；

故答案为：Na2CO3·2NaHCO3。

(3)

最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：n(HCl)=n(NaCl)=n(Na2CO3)+2n(NaHCO3)=2×0.02mol+0.04mol=0.08mol，故盐酸的体积为：0.08mol÷=0.08L=80ml，即盐酸体积为80.0mL；

故答案为：80.0。

5．(1)0.7

(2)1.28

(3)4∶1

【分析】1.52g铜镁合金溶于浓硝酸中生成硝酸铜、硝酸镁、NO2、N2O4，NO2、N2O4的体积为1120mL，则物质的量为0.05mol。向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子完全沉淀时，得到2.54g沉淀，则m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，则n(OH-)=0.06mol。

【详解】（1）50mL 14mol/L 的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为0.05L×14mol/L=0.7mol；

（2）根据n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化学式可知，铜和镁的总物质的量是n(OH-)的二分之一，即为0.03mol。设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，则该合金含铜0.02mol×64g/mol=1.28g；

（3）铜和镁的总物质的量为0.03mol，铜和镁反应后均为+2价，所以转移电子的物质的量为0.06mol，设N2O4的物质的量为a，则NO2的物质的量为0.05-a，根据化合价变化有2a+0.05-a=0.06，则a=0.01mol，则NO2的物质的量为0.04mol，所以混合气体中， NO2 和 N2O4 的物质的量之比为0.04：0.01=4：1。

6．(1)0.140mol

(2)2.40g

(3)50.0%

【详解】（1）由题干信息可得，该稀硝酸中所含HNO3的物质的量为0.14L×1.00mol·L-1=0.140mol；

故答案为：0.140mol。

（2）部分被氧化的铜片溶于稀硝酸中，反应恰好完全进行，收集到448mLNO气体，则由化学方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可得，参与反应的n(Cu)=0.03mol，则4.32g铜片中CuO的质量=4.32g-0.03mol×64g·mol-1=2.4g；

故答案为：2.4g。

（3）由上述计算可得部分被氧化的铜片中各组分的物质的量为：n(Cu)=0.03mol，n(CuO)= 2.4g÷ 80g·mol-1=0.03mol，因此该铜片被氧化的百分数为50%；

故答案为：50%。

7．(1)

(2)取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有(含)；另取一份试液滴加溶液，若有白色沉淀，则有(含有未分解的)

(3)

(4)

(5)锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键

【解析】(1)

当两种沉淀刚好共存时，溶液中银离子浓度相等，，，则=。

(2)

该实验主要检验是否含有三价铁离子，取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色，则有(含)；另取一份试液滴加溶液，若有白色沉淀，则有(含有未分解的)。

(3)

溶液与作用，溶液蓝色褪去，生成一种气体氮气，一种易溶于硝酸的白色沉淀氯化亚铜，化学方程式为：。

(4)

的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：)，分子结构中显示有环状结构，C形成4个共价键，N形成3个共价键，从价键理论和物质相对稳定性角度可知，C、N之间应该形成C=N，则三聚氟氰的结构式为：。

(5)

Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键，锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键。

8．(1)     该反应的，，低温自发     ACD

(2)C

(3)          CD

【详解】（1）①根据公式，该反应的ΔH<0，ΔS<0，低温时可以自发反应；

②A．降低温度，平衡正向移动，则转化率增大，A正确；

B．在不同温度、压强下，反应速率不同，转化相同物质的量的SO2所需要的时间不等，B错误；

C．使用催化剂，可加快反应速率，C正确；

D．增大压强，转化率增大，但变化数值不大，则一般不采取加压措施，D正确；

故选ACD。

（2）反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，则A、D错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意可知反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅱ的活化能较大，B错误；故选C；

（3）①根据图象，可得热化学无反应方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，根据盖斯定律可得；

②A．在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，P2时 H2SO4物质的量分数大于P1时；反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H2SO4物质的量分数增大；则P2> P1，A不符合题意；

B．反应Ⅱ是气体分子数减小的反应，故反应Ⅱ的ΔS<0，B不符合题意；

C．催化剂不能使平衡正向移动，催化剂不能提高平衡体系中物质的量分数，C符合题意；

D．其他条件相同时，投料比[]改变为2：1=3：1.5，相当于水的物质的量减少，故不能提高SO2的平衡转化率，D符合题意；

故选CD。

9．(1)ABE

(2)AX3

(3)     12     面心立方晶胞

(4)          3：1：1     面心     6

【解析】(1)

A．在一定条件下，物质能形成具有几何形状的晶体，这个形成过程与晶体的自范性有关，故A正确；

B．同一条件下，当单一波长的X-射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，故B正确；

C．晶体和非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不在于是否有规则的几何外形，故C错误；

D．玻璃是非晶体，没有自范性，故D错误；

E． 晶胞是体现晶体结构的基本单位，一个晶胞内表达了晶体排列中的完整的一个重复单元，晶体可以由一个个晶胞重复排列而成的，故E正确；

故答案为：ABE；

(2)

由题图甲可知，每个A周围有6个X，而每个X为2个A共用，故A与X的数目之比为：，所以表示的化合物的化学式可分别表示为AX3，故答案为：AX3；

(3)

①在铜晶体中，与每个Cu原子距离最近且相等的铜原子有12个，因此铜原子的配位数为12；②由图可知，铜晶胞为面心立方晶胞，故答案为：12；面心立方晶胞；

(4)

①钛是22号元素，基态原子的电子排布式为；②在该晶体中氧、钡、钛的粒子个数之比为；③将共用一个的8个晶胞的体心连接起来构成新的立方体晶胞，则正好处在面心位置；④ 晶胞顶点位置上的与其前、后、左、右、上、下的6个距离最近且相等；故答案为：；3：1：1；面心；6。