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2023年山东省济南市章丘区中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年山东省济南市章丘区中考化学二模试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省济南市章丘区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 读经典，明道理，悟人生。下列词语蕴含化学变化的是( )
A. 清风徐来 B. 斗转星移 C. 水到渠成 D. 伐薪烧炭
2. 2026年我国要实现碳中和的目标。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消二氧化碳等温室气体的排放量，下列行为不利于实现碳中和的是( )
A. 利用风能清洁发电 B. 使用新技术提高传统能源的利用率
C. 绿色出行，减少汽车尾气排放 D. 大力倡导使用一次性木筷
3. 联合国确定2023年世界水日的主题为“加速变革”，下列有关水的说法中正确的是( )
A. 地下水取之不尽用之不竭
B. 利用化学技术，加强地下水监测
C. 利用活性炭吸附降低水的硬度
D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是( )
A. 测石灰水的pH B. 称量NaOH固体
C. 稀释浓硫酸 D. 收集氧气
5. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展，如图为部分金属的结构示意图，下列有关叙述不正确的是 ( )
A. 锌原子在化学反应中易得到电子 B. 铜原子的相对原子质量为63.55
C. 图一为三种金属元素 D. 镍原子的原子序数为28
6. 宏观辨识和微观辨析是化学学科的核心素养之一，下列叙述中不正确的是( )
A. 氧气和液氧都能支持燃烧，是因为构成物质的分子相同，化学性质相同
B. 碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子
C. 自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动
D. 冰和干冰化学性质不同，是因为分子的运动速率不同
7. 化学与生活是密切相关的，下列对生活中的一些做法解释正确的是( )
A. 在火炉旁放一盆水，是为了防止煤气中毒
B. 用洗涤剂除去油污，是利用了洗涤剂对油污的乳化作用
C. 被动吸烟不会影响身体健康
D. 工业生产中氧气可以用于炼钢，是因为氧气具有可燃性
8. 通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是( )
A. 电解水实验是破坏旧分子，形成新分子的过程
B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C. 在化学变化中，分子可分，原子也可以分
D. 复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换
9. 化学科学帮助人类认识和探索物质世界。下列对知识运用的描述中，不合理的是( )
A. 利用化学方法减缓金属锈蚀 B. 利用中和反应改良酸性土壤
C. 利用过滤的方法将不溶性固体和液体分离 D. 利用分解反应分离液态空气
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法合理的是( )
A. 铁器在空气中易腐蚀，所以铝器也易腐蚀
B. 某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，所以该溶液一定是碱性溶液
C. 离子都是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子
D. 氯化氢由分子构成，所以氯化钠也由分子构成
二、多选题（本大题共5小题，共20.0分）
11. 如图为某个反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是 ( )
A. 丙和丁均为氧化物
B. 图中x的值为3
C. 该反应为置换反应
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：3
12. 已知某溶液X只含一种溶质，取三份等质量的该溶液，向其中分别加入NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸，产生的现象如下表所述。则对溶液X的叙述正确的是 ( )
加入的物质
NaOH溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
实验现象
刺激性气味气体产生
白色沉淀
无现象
A. X溶液为无色溶液
B. X溶液中滴加Ba(NO3)2也会产生白色沉淀
C. X溶液中的溶质是一种肥料，该肥料不能与碱性物质混用
D. X溶液中一定含有CO32−
13. 为除去下列各组物质中的少量杂质，所用的除杂方案不正确的是 ( )
物质
杂质
除杂方案
A
2X+SiCl4=高温Si+4HCl
CO
点燃
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，过滤
C
CaO
CaCO3
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入过量稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
14. 现有一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣，滤渣仍为3g。下列有关说法中，合理的是( )
A. 反应前后滤液质量保持不变 B. 滤渣中一定有单质Ag
C. 滤液一定是无色的 D. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
15. 烧杯中有10g氧化镁和氢氧化镁的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。则下列有关说法中正确的是( )
A. 混合物中镁元素的质量为4.8g
B. 该过程中，有中和反应发生
C. 混合物中氢元素的质量为2g
D. 反应后的溶液中溶质质量分数约为17.3%
第II卷（非选择题）
三、填空题（本大题共2小题，共22.0分）
16. (1)按要求从甲烷、硝酸钾、二氧化硫、氮气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做燃料的有机物 ______ ；
②可导致酸雨的一种氧化物 ______ ；
③可以用做肥料的盐 ______ ；
④可作食品袋填充气体的单质 ______ ；
(2)化学就在我们身边。人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
①衣：蚕丝是一种天然纤维状丝素蛋白质，甘氨酸和丙氨酸是这种蛋白质水解的两种主要产物。在甘氨酸(分子式为C2H5O2N)分子中，碳、氧元素原子个数比为 ______ (填写最简整数比)。在丙氨酸(分子式为C3H7O2N)中，氢、氮元素的质量比为 ______ (填写最简整数比)。
②食：蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 ______ (选填序号之一)。
③住：用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要与甲醛分子 ______ (选填“质量小”、“不断运动”、“有间隔”之一)有密切关系，甲醛(CH2O)是一种 ______ (选填“有机物”或“无机物”之一)，有剧毒且能致癌。因此，新装修的房子最好通风透气一段时间后才入住。
④行：无人驾驶汽车处理系统芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上可用以下方法制取硅：。2X+SiCl4=高温Si+4HCl该反应中，X的化学式是 ______ 。
17. (1)三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，昭示了长江流域与黄河流域一样，同属于中华文明的母体，被誉为“长江文明之源”。至今，三星堆已出土了黄金面具、青铜面具等一批珍贵文物，如图所示。
①出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜面具却已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 ______ (选填“强”或“弱”之一)。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，依据其化学式我们可以推测铜生锈除了与氧气和水有关外，还可能与空气中的 ______ (填化学式)有关。
②制作“青铜面具”的青铜属于 ______ (选填“无机非金属材料”、“金属材料”、“有机高分子材料”或“复合材料”之一)。
③古代制作青铜器的铜来源于铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则该化合物中硫元素的化合价为 ______ 。在二硫化亚铁铜(CuFeS2)中，所含元素的质量分数最小的元素是 ______ (填元素符号)。
④我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法炼铜技术的起源，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ______ 。
(2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在 ______ ℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。将该温度下两种物质的饱和溶液升温，所得溶液的溶质质量分数 ______ (选填“相等”“不相等”或“无法确定”之一)。
②在t2℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液为 ______ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”之一)，其中溶质与溶剂的质量之比为 ______ (填最简整数比)。
③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体40g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaCl饱和溶液的质量 ______ KCl饱和溶液的质量(选填“小于”“等于”或“大于”之一)。
四、简答题（本大题共1小题，共13.0分）
18. (1)金属材料与人类生活息息相关，请回各下列问题。
①下列厨房物品中，主要材料属于有机高分子材料的是 ______ (选填序号之一)。
A.玻璃
B.陶瓷碗
C.不锈钢炊具
D.塑料盒
②下列措施中不能有效防止金属锈蚀的是 ______ (选填序号之一)。
A.在金属表面涂油或刷漆
B.制成合金
C.及时打磨掉铝制品表面的氧化膜
D.镀上一层不易生锈的金属
(2)某化学兴趣小组对一定质量MgCl2和Mg(OH)2的混合物进行探究。取MgCl2和Mg(OH)2固体混合物10g于烧杯中，先加足量的水，充分溶解。再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是： ______ 。
②当滴入10%的稀盐酸至图中A点(即30.0g)时，烧杯中溶液里含有的溶质是 ______ (写化学式)。
③当滴入10%的稀盐酸73.0g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。(计算结果精确到0.1g)
五、实验题（本大题共2小题，共25.0分）
19. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
(1)用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。
①制取氢气所发生反应的化学方程式为 ______ ；
②进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验气体的 ______ ；
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①用上述方法制取氧气所发生反应的化学方程式为 ______ ；
②所选装置的连接顺序为 ______ (从左到右填写装置序号字母)。
③关于“氧气的实验室制取与性质”实验，下列说法错误的是 ______ (选填序号之一)。
A.用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
B.做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
C.实验结束后回收二氧化锰，发现二氧化锰的质量没有变化
(3)某赤铁矿的试样(主要含Fe2O3，杂质不和CO反应)，用一氧化碳气体(含少量水蒸气和二氧化碳)测定试样中氧化铁的质量，所选仪器按“混合气体→A→D→C1→C2”的顺序连接(C1、C2为盛有氢氧化钠的洗气瓶，实验前检查装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。反应前后各装置的质量变化如下：
装置编号
A中浓硫酸
D中玻璃管内固体
C1中溶液
C2中溶液
反应前质量
150g
14.4g
100g
100g
反应后质量
152.7g
10.8g
111.0g
100g
①装置D中观察到的实验现象为 ______ 。
②请选择合适的数据，计算该试样中含有Fe2O3 ______ g。
③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 ______ 。
20. (1)实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚酞试液鉴别它们，请完成如下实验。
①各取少量溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加两滴无色酚酞试液，若观察到A、C两支试管中的溶液变为红色，则B试管中的溶液是 ______ (写名称)。
②用两支试管各取少量的B溶液，分别向其中滴入A、C两种溶液，若观察到其中一支试管中有气泡产生，则该试管中滴入的溶液是 ______ (写化学式)。
(2)已知某固体混合物A可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、CaCO3四种物质中的两种或多种。现按图所示进行实验探究，实验过程和现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应)。
根据上述实验过程和发生的现象判断：
①气体B的气味是 ______ ，白色沉淀D的化学式为 ______ 。
②固体混合物A中一定存在的物质是 ______ (填化学式)。
④产生白色沉淀E的化学方程式： ______ 。
⑤在混合物A中还不能确定的物质是 ______ (填化学式)，要进一步推理混合物中该成分的存在，可用溶液F进行实验。请简要说明实验操作的步骤、发生的现象及结论： ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、清风徐来没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、斗转星移没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、水到渠成没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、伐薪烧炭，碳燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，清风徐来、斗转星移、水到渠成都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、利用风能清洁发电可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故A错误；
B、使用新技术提高传统能源的利用率，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故B错误；
C、绿色出行，减少汽车尾气排放，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故C错误；
D、大力倡导使用一次性木筷，会加大对森林的破坏，降低绿色植物对二氧化碳的吸收，不利于实现碳中和，故D正确。
故选：D。
根据各行为能否减少空气中二氧化碳的含量进行分析。
本题难度不大，联系生产生活实际，考查了实现碳中和的措施。
3.【答案】B
【解析】解：A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，地下水不是取之不尽用之不竭的，故A错误；
B、利用化学技术，加强地下水监测，有利于保护水资源，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故C错误；
D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。
故选：B。
根据水资源现状、防治水污染的措施、活性炭的用途及电解水实验的相关知识进行分析。
解答本题需掌握水资源状况、活性炭的用途及电解水实验等相关知识。
4.【答案】C
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，石灰水显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、打开瓶塞，瓶塞要倒放；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A.锌原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，故错误；
B.元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此铜原子的相对原子质量为63.55，故正确；
C.根据图示可知，三种元素均带有钅字旁，均为金属元素，故正确；
D.元素名称的正下方的数字表示原子序数，因此镍原子的原子序数为28，故正确；
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6.【答案】D
【解析】解：A、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为构成物质的分子相同，化学性质相同，该选项正确。
B、碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，该选项正确。
C、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动，该选项正确。
D、冰(水的固体)和干冰(二氧化碳的固体)化学性质不同，是因为分子不同，该选项不正确。
故选：D。
A、氧气和液氧都能支持燃烧。
B、碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子。
C、水分子在不断运动。
D、冰(水的固体)和干冰(二氧化碳的固体)化学性质不同，是因为分子不同。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，在火炉旁放一盆水，不能防止煤气中毒，故选项说法错误。
B、用洗涤剂除去油污，是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。
C、二手烟有焦油、阿摩尼亚、尼古丁、悬浮微粒、超细悬浮微粒、钋−210等超过4000种有害化学物质及数十种致癌物质，被动吸烟会影响身体健康，故选项说法错误。
D、工业生产中氧气可以用于炼钢，是因为氧气能支持燃烧，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据吸烟的危害，进行分析判断。
D、根据氧气的性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，了解被动吸烟的危害、一氧化碳难溶于水、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，则电解水实验是破坏旧分子，形成新分子的过程，故选项说法正确。
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。
C、原子是化学变化中的最小粒子，则在化学变化中，分子可分，原子不可以再分，故选项说法错误。
D、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换，生成沉淀、气体或水，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
B、根据分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子来分析；
C、根据原子是化学变化中的最小粒子来分析；
D、根据复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换来分析。
本题主要考查了化学反应的实质、构成物质的微粒、以及复分解反应的实质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】D
【解析】解：A、金属锈蚀是金属与氧气和水发生反应，利用化学方法可减缓金属锈蚀，故A说法正确；
B、氢氧化钙是常用于改良酸性土壤的试剂，其原理是与酸发生中和反应，故B说法正确；
C、利用过滤的方法可以将不溶性固体和液体分离，故C说法正确；
D、分离液态空气是根据沸点不同将混合物分离，属于物理变化，故D说法不正确；
故选：D。
A、根据金属锈蚀条件分析；
B、根据中和反应原理分析；
C、根据过滤的原理分析；
D、根据分离液态空气的过程分析。
本题考查化学基础知识，在理解的基础上需熟记。
10.【答案】B
【解析】解：A、铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
B、某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。
C、离子都是带电的微粒，则带电的微粒不都是都是离子，也可能是电子、质子等，故选项说法错误。
D、氯化氢由分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
C、根据带电的微粒，进行分析判断。
D、根据常见物质的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】BD
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，CH3OH是由三种元素组成的，不属于氧化物，说法错误；
B、由化学方程式可知，图中x的值为3，说法正确；
C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
D、由化学方程式可知参加反应的甲、乙两物质的质量比为44：(2×3)=22：3，说法正确。
故选：BD。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力．解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
12.【答案】ABC
【解析】解：已知某溶液X只含一种溶质，取三份等质量的该溶液，向其中分别加入NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸，现象分别是产生刺激性气味气体、白色沉淀、无现象，则X中含有铵根离子，与NaOH溶液反应生成有刺激性气味的氨气；和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明含有碳酸根离子或硫酸根离子；和稀硫酸混合无明显现象，说明不含碳酸根离子。
A、X溶液为硫酸铵溶液，为无色溶液，故选项说法正确。
B、X溶液中滴加Ba(NO3)2也会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法正确。
C、X溶液中的溶质是一种肥料，该肥料不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，故选项说法正确。
D、X溶液中一定不含CO32−，否则与稀硫酸反应会产生气体，故选项说法错误。
故选：ABC。
根据题意，已知某溶液X只含一种溶质，取三份等质量的该溶液，向其中分别加入NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸，现象分别是产生刺激性气味气体、白色沉淀、无现象，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
13.【答案】ACD
【解析】解：A、由质量守恒定律，反应前后原子种类个数目均不变，X应为H2，氢气、一氧化碳均具有可燃性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：ACD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】ABD
【解析】解：由金属活动性Zn>Cu>Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe(NO3)2的反应生成硝酸锌和铁。由Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加。锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣，滤渣仍为3g，说明发生了上述两个反应。
A、固体的质量不变，则反应前后滤液质量保持不变，故选项说法正确。
B、滤渣中一定有单质Ag，故选项说法正确。
C、硝酸亚铁溶液可能有剩余，滤液不一定是无色的，也可能显浅绿色，故选项说法错误。
D、向滤渣中滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，则一定有气泡产生，故选项说法正确。
故选：ABD。
由金属活动性Zn>Cu>Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe(NO3)2的反应生成硝酸锌和铁，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
15.【答案】ABCD
【解析】解：A、氧化镁、氢氧化镁分别与稀盐酸反应均生成氯化镁和水，氧化镁、氢氧化镁中的镁元素全部转移到氯化镁中，参加反应的HCl的质量为100g×14.6%=14.6g，设混合物中镁元素的质量为x，则有
2HCl～Mg
73 24
14.6g x
7324=14.6gx
解得x=4.8g，则混合物中镁元素的质量为4.8g，故A正确；
B、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于中和反应，故B正确；
C、氧化镁、氢氧化镁中的氧元素全部转移到生成的水中，设混合物中氧元素的质量为y，则有
2HCl～H2O～O
73 16
14.6g y
7316=14.6gy
解得y=3.2g，则固体混合物中氢元素的质量为10g−3.2g−4.8g=2.0g，故C正确；
D、设生成氯化镁的质量为z，则有
2HCl～MgCl2
73 95
14.6g z
7395=14.6 gz
解得z=19g，所得溶液的质量为10g+100g=110g，
则反应后的溶液中溶质质量分数为19g110g×100%≈17.3%，故D正确；
故选：ABCD。
A、氧化镁、氢氧化镁分别与稀盐酸反应均生成氯化镁，可根据生成的氯化镁的质量求出其中镁元素的质量；
B、根据酸和碱之间的反应属于中和反应进行分析；
C、根据混合物中的氧元素全部转移到生成的水中，计算出水中氧元素的质量，再根据混合物中氢元素的质量=混合物的总质量−镁元素的质量−氧元素的质量进行计算；
D、反应后的溶液为氯化镁溶液，根据质量守恒定律计算出所得溶液的质量，将溶液质量和氯化镁的质量代入溶质质量分数的计算公式中即可得到反应后溶液的溶质质量分数。
本题主要考查了有关质量守恒定律的相关计算，难度较大，计算量大，知道化学反应前后元素的质量守恒是解答本题的关键。
16.【答案】CH4 SO2 KNO3 N2 1：1 1：2 B 不断运动 有机物 H2
【解析】解：(1)①甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，能燃烧，可做燃料，则可做燃料的有机物是甲烷，化学式为：CH4；
②二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，则可导致酸雨的一种氧化物是二氧化硫，化学式为：SO2；
③硝酸钾含有钾元素和氮元素，则可以用做肥料的盐是硝酸钾，化学式为：KNO3；
④氮气的化学性质不活泼，则可作食品袋填充气体的单质是氮气，化学式为：N2；
(2)①在甘氨酸(分子式为C2H5O2N)分子中，碳、氧元素原子个数比为2：2=1：1。在丙氨酸(分子式为C3H7O2N)中，氢、氮元素的质量比为(1×7)：14=1：2。
②米饭中富含糖类，鱼肉中富含蛋白质，猪油中富含油脂，蔬菜中富含维生素。故选：B。
③用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要与甲醛分子不断运动有密切关系；有机物是含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)，甲醛(CH2O)中含有碳元素，是一种有机物。
④工业上可用以下方法制取硅：2X+SiCl4=高温Si+4HCl。该反应中，反应后有1个Si原子，4个H原子和4个Cl原子，反应前有1个Si原子，4个Cl原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个H原子，所以X的化学式是H2。
故答案为：
(1)①CH4；②SO2；③KNO3；④N2；
(2)①1：1；1：2；②B；③不断运动；有机物；④H2。
(1)①根据甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，能燃烧，可做燃料来分析；
②根据二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨来分析；
③根据硝酸钾含有钾元素和氮元素来分析；
④根据氮气的化学性质不活泼来分析；
(2)①根据甘氨酸(分子式为C2H5O2N)、丙氨酸(分子式为C3H7O2N)的化学式来分析；
②根据米饭中富含糖类，鱼肉中富含蛋白质，猪油中富含油脂，蔬菜中富含维生素来分析；
③根据分子在不断地运动，以及有机物是含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)来分析；
④根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析。
本题主要考查了物质的性质与用途、化学式的意义、以及质量守恒定律，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】弱 CO2 金属材料 −2 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu t1 相等 饱和溶液 2：5 大于
【解析】解：(1)①出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜面具却已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜弱。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，依据其化学式可以推测铜生锈除了与氧气和水有关外，还可能与空气中的CO2有关，是因为碱式碳酸铜中含有碳元素，而空气中的二氧化碳含有碳元素。
故答案为：弱；CO2。
②制作“青铜面具”的青铜属于金属材料。
故答案为：金属材料。
③二硫化亚铁铜(CuFeS2)中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，该化合物中硫元素的化合价为−2。在二硫化亚铁铜(CuFeS2)中，所含元素的质量分数最小的元素是Fe，是因为铁元素在化学式中的相对原子质量和最小。
故答案为：−2；Fe。
④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是。
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)①在t1℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。将该温度下两种物质的饱和溶液升温，都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液的溶质质量分数相等。
故答案为：t1；相等。
②在t2℃时氯化钾溶解度是40g，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，能够溶解20g，所得溶液为饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量之比为20g：50g=2：5。
故答案为：饱和溶液；2：5。
③在t2℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钠，各取NaCl和KCl固体40g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，氯化钠需要水的质量大于氯化钾，然后降温至t1℃，溶解度也相等，由于氯化钠溶液中的水的质量大于氯化钾，此时所得NaCl饱和溶液的质量大于KCl饱和溶液的质量。
故答案为：大于。
(1)金的活动性比铜弱。
反应前后元素种类不变。
青铜属于金属材料。
化合物中元素化合价代数和为零。
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
(2)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18.【答案】D C 固体逐渐溶解 MgCl2
【解析】解：(1)①A.玻璃属于无机非金属材料，故错误；
B.陶瓷碗属于无机非金属材料，故错误；
C.不锈钢炊具属于金属材料，故错误；
D.塑料盒属于有机合成材料，故正确；
故选：D。
②A.在金属表面涂油或刷漆，阻止了金属与氧气、水的接触，防止金属生锈，不合题意；
B.制成合金，改变了金属内部结构，有利于防锈，不合题意；
C.及时打磨掉铝制品表面的氧化膜，导致金属铝与氧气、水接触，加速生锈，符合题意；
D.镀上一层不易生锈的金属，阻止了金属与氧气、水的接触，防止金属生锈，不合题意；
故选：C；
(2)①取MgCl2和Mg(OH)2固体混合物10g于烧杯中，先加足量的水，充分溶解。再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，氢氧化镁固体与盐酸反应生成氯化镁和水，因此在滴入稀盐酸的过程中观察到的明显实验现象是固体逐渐溶解。
②当滴入10%稀盐酸至图中A点时，固体中氢氧化镁还没反应完全，烧杯中溶液里含有的溶质是氯化镁；化学式为MgCl2；
③设样品中氢氧化镁的质量为x，反应生成的氯化镁的质量为y。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73 95
x 73×10% y
5873=x73×10%，x=5.8g；
7373×10%=95y，y=9.5g；
所得不饱和溶液中溶质的质量为10g−5.8g+9.5g=13.7g；
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为13.7g。
故答案为：
(1)①D；②C；
(2)①固体逐渐溶解；②MgCl2；③13.7g。
(1)①根据材料出的分类进行回答；
②根据金属或合金的性质及金属生锈的条件进行分析；
(2)取MgCl2和Mg(OH)2固体混合物10g于烧杯中，先加足量的水，充分溶解。再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，氢氧化镁固体与盐酸反应生成氯化镁和水，当滴入10%稀盐酸至图中A点时，固体中氢氧化镁还没反应完全，烧杯中溶液里含有的溶质是氯化镁；根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式中各物质之间的质量关系列式进行计算。
本题考查了有关高分子材料的分类，金属锈蚀的条件，有关溶质的质量分数的计算，根据化学方程式的计算等相关知识，知识点多，难度不大，掌握有关计算的基本方法即可解答。
19.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 纯度 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ B−A−F A 红棕色固体变黑色 12 在C装置后面点燃尾气或收集尾气
【解析】解：(1)①制取氢气所发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验气体的纯度，以防止发生爆炸。
故答案为：纯度。
(2)①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
②所选装置的连接顺序为B(制取氧气)−A(干燥氧气)−F(收集氧气)。
故答案为：B−A−F。
③A.用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，不能立即收集，是因为刚排出的气体主要是空气，该选项不正确。
B.做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙，以防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，该选项正确。
C.实验结束后回收二氧化锰，发现二氧化锰的质量没有变化，该选项正确。
故答案为：A。
(3)①装置D中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，观察到的实验现象为红棕色固体变黑色。
故答案为：红棕色固体变黑色。
②以D中玻璃管内固体质量差进行计算，氧化铁中氧元素质量是14.4g−10.8g=3.6g，该试样中含有Fe2O3质量是3.6g÷48160=12g。
故答案为：12。
③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，即没有处理尾气，具体改进方案是在C装置后面点燃尾气或收集尾气。
故答案为：在C装置后面点燃尾气或收集尾气。
(1)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】盐酸 Na2CO3 刺鼻的臭味 CaCO3 (NH4)2SO4、CaCO3 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 NH4Cl 取滤液F加入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化铵，否则不含氯化铵
【解析】解：(1)实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，只用无色酚酞试液鉴别它们。
①各取少量溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加两滴无色酚酞试液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，若观察到A、C两支试管中的溶液变为红色，则氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，则B试管中的溶液是：盐酸。
②用两支试管各取少量的B溶液，分别向其中滴入A、C两种溶液，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，若观察到其中一支试管中有气泡产生，则该试管中滴入的溶液是碳酸钠溶液，化学式为：Na2CO3。
(2)①由分析可知，气体B是氨气，氨气的气味是：刺鼻的臭味；白色沉淀D是碳酸钙，化学式为：CaCO3。
②由分析可知，固体混合物A中一定存在的物质是硫酸铵和碳酸钙，化学式为：(NH4)2SO4、CaCO3。
④由分析可知，产生白色沉淀E的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。
⑤由分析可知，在混合物A中还不能确定的物质是氯化铵，化学式为：NH4Cl；要进一步推理混合物中该成分的存在，可用溶液F进行实验，实验操作的步骤、发生的现象及结论为：取滤液F加入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化铵，否则不含氯化铵。
故答案为：
(1)①盐酸；②Na2CO3；
(2)①刺鼻的臭味；CaCO3；
②(NH4)2SO4、CaCO3；
④Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；
⑤NH4Cl；取滤液F加入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化铵，否则不含氯化铵。
(1)①根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红来分析；
②根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体来分析；
(2)某固体混合物A可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、CaCO3四种物质中的两种或多种，现进行实验探究(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应)。向固体混合物A样品中加入NaOH溶液，得到气体B、无色滤液C和白色沉淀D，硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化铜沉淀也呈蓝色，碳酸钙难溶于水，则固体混合物A中一定不含硫酸铜，一定含有硫酸铵和碳酸钙，得到的气体B是氨气；向无色滤液C中加入适量Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀E和滤液F，向白色沉淀E中加入稀硝酸，沉淀不溶解，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，则白色沉淀E是硫酸钡，滤液F中含有硝酸钠；以上实验无法判断是否存在氯化铵；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年山东省济南市章丘区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）
1. 读经典，明道理，悟人生。下列词语蕴含化学变化的是( )
A. 清风徐来 B. 斗转星移 C. 水到渠成 D. 伐薪烧炭
2. 2026年我国要实现碳中和的目标。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消二氧化碳等温室气体的排放量，下列行为不利于实现碳中和的是( )
A. 利用风能清洁发电 B. 使用新技术提高传统能源的利用率
C. 绿色出行，减少汽车尾气排放 D. 大力倡导使用一次性木筷
3. 联合国确定2023年世界水日的主题为“加速变革”，下列有关水的说法中正确的是( )
A. 地下水取之不尽用之不竭
B. 利用化学技术，加强地下水监测
C. 利用活性炭吸附降低水的硬度
D. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是( )
A. 测石灰水的pH B. 称量NaOH固体
C. 稀释浓硫酸 D. 收集氧气
5. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展，如图为部分金属的结构示意图，下列有关叙述不正确的是 ( )
A. 锌原子在化学反应中易得到电子 B. 铜原子的相对原子质量为63.55
C. 图一为三种金属元素 D. 镍原子的原子序数为28
6. 宏观辨识和微观辨析是化学学科的核心素养之一，下列叙述中不正确的是( )
A. 氧气和液氧都能支持燃烧，是因为构成物质的分子相同，化学性质相同
B. 碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子
C. 自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动
D. 冰和干冰化学性质不同，是因为分子的运动速率不同
7. 化学与生活是密切相关的，下列对生活中的一些做法解释正确的是( )
A. 在火炉旁放一盆水，是为了防止煤气中毒
B. 用洗涤剂除去油污，是利用了洗涤剂对油污的乳化作用
C. 被动吸烟不会影响身体健康
D. 工业生产中氧气可以用于炼钢，是因为氧气具有可燃性
8. 通过微观分析来解释宏观现象是化学学科的特点。下列有关说法中，错误的是( )
A. 电解水实验是破坏旧分子，形成新分子的过程
B. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C. 在化学变化中，分子可分，原子也可以分
D. 复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换
9. 化学科学帮助人类认识和探索物质世界。下列对知识运用的描述中，不合理的是( )
A. 利用化学方法减缓金属锈蚀 B. 利用中和反应改良酸性土壤
C. 利用过滤的方法将不溶性固体和液体分离 D. 利用分解反应分离液态空气
10. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法合理的是( )
A. 铁器在空气中易腐蚀，所以铝器也易腐蚀
B. 某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，所以该溶液一定是碱性溶液
C. 离子都是带电的微粒，所以带电的微粒都是离子
D. 氯化氢由分子构成，所以氯化钠也由分子构成
二、多选题（本大题共5小题，共20.0分）
11. 如图为某个反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是 ( )
A. 丙和丁均为氧化物
B. 图中x的值为3
C. 该反应为置换反应
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：3
12. 已知某溶液X只含一种溶质，取三份等质量的该溶液，向其中分别加入NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸，产生的现象如下表所述。则对溶液X的叙述正确的是 ( )
加入的物质
NaOH溶液
BaCl2溶液
稀硫酸
实验现象
刺激性气味气体产生
白色沉淀
无现象
A. X溶液为无色溶液
B. X溶液中滴加Ba(NO3)2也会产生白色沉淀
C. X溶液中的溶质是一种肥料，该肥料不能与碱性物质混用
D. X溶液中一定含有CO32−
13. 为除去下列各组物质中的少量杂质，所用的除杂方案不正确的是 ( )
物质
杂质
除杂方案
A
2X+SiCl4=高温Si+4HCl
CO
点燃
B
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，过滤
C
CaO
CaCO3
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
加入过量稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
14. 现有一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣，滤渣仍为3g。下列有关说法中，合理的是( )
A. 反应前后滤液质量保持不变 B. 滤渣中一定有单质Ag
C. 滤液一定是无色的 D. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
15. 烧杯中有10g氧化镁和氢氧化镁的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。则下列有关说法中正确的是( )
A. 混合物中镁元素的质量为4.8g
B. 该过程中，有中和反应发生
C. 混合物中氢元素的质量为2g
D. 反应后的溶液中溶质质量分数约为17.3%
第II卷（非选择题）
三、填空题（本大题共2小题，共22.0分）
16. (1)按要求从甲烷、硝酸钾、二氧化硫、氮气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做燃料的有机物 ______ ；
②可导致酸雨的一种氧化物 ______ ；
③可以用做肥料的盐 ______ ；
④可作食品袋填充气体的单质 ______ ；
(2)化学就在我们身边。人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
①衣：蚕丝是一种天然纤维状丝素蛋白质，甘氨酸和丙氨酸是这种蛋白质水解的两种主要产物。在甘氨酸(分子式为C2H5O2N)分子中，碳、氧元素原子个数比为 ______ (填写最简整数比)。在丙氨酸(分子式为C3H7O2N)中，氢、氮元素的质量比为 ______ (填写最简整数比)。
②食：蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 ______ (选填序号之一)。
③住：用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要与甲醛分子 ______ (选填“质量小”、“不断运动”、“有间隔”之一)有密切关系，甲醛(CH2O)是一种 ______ (选填“有机物”或“无机物”之一)，有剧毒且能致癌。因此，新装修的房子最好通风透气一段时间后才入住。
④行：无人驾驶汽车处理系统芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上可用以下方法制取硅：。2X+SiCl4=高温Si+4HCl该反应中，X的化学式是 ______ 。
17. (1)三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，昭示了长江流域与黄河流域一样，同属于中华文明的母体，被誉为“长江文明之源”。至今，三星堆已出土了黄金面具、青铜面具等一批珍贵文物，如图所示。
①出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜面具却已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜 ______ (选填“强”或“弱”之一)。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，依据其化学式我们可以推测铜生锈除了与氧气和水有关外，还可能与空气中的 ______ (填化学式)有关。
②制作“青铜面具”的青铜属于 ______ (选填“无机非金属材料”、“金属材料”、“有机高分子材料”或“复合材料”之一)。
③古代制作青铜器的铜来源于铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则该化合物中硫元素的化合价为 ______ 。在二硫化亚铁铜(CuFeS2)中，所含元素的质量分数最小的元素是 ______ (填元素符号)。
④我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法炼铜技术的起源，请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ______ 。
(2)海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①在 ______ ℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。将该温度下两种物质的饱和溶液升温，所得溶液的溶质质量分数 ______ (选填“相等”“不相等”或“无法确定”之一)。
②在t2℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液为 ______ (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”之一)，其中溶质与溶剂的质量之比为 ______ (填最简整数比)。
③在t2℃时，各取NaCl和KCl固体40g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaCl饱和溶液的质量 ______ KCl饱和溶液的质量(选填“小于”“等于”或“大于”之一)。
四、简答题（本大题共1小题，共13.0分）
18. (1)金属材料与人类生活息息相关，请回各下列问题。
①下列厨房物品中，主要材料属于有机高分子材料的是 ______ (选填序号之一)。
A.玻璃
B.陶瓷碗
C.不锈钢炊具
D.塑料盒
②下列措施中不能有效防止金属锈蚀的是 ______ (选填序号之一)。
A.在金属表面涂油或刷漆
B.制成合金
C.及时打磨掉铝制品表面的氧化膜
D.镀上一层不易生锈的金属
(2)某化学兴趣小组对一定质量MgCl2和Mg(OH)2的混合物进行探究。取MgCl2和Mg(OH)2固体混合物10g于烧杯中，先加足量的水，充分溶解。再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是： ______ 。
②当滴入10%的稀盐酸至图中A点(即30.0g)时，烧杯中溶液里含有的溶质是 ______ (写化学式)。
③当滴入10%的稀盐酸73.0g时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量。(计算结果精确到0.1g)
五、实验题（本大题共2小题，共25.0分）
19. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
(1)用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。
①制取氢气所发生反应的化学方程式为 ______ ；
②进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验气体的 ______ ；
(2)以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)，在实验室中制取并收集干燥的氧气，照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①用上述方法制取氧气所发生反应的化学方程式为 ______ ；
②所选装置的连接顺序为 ______ (从左到右填写装置序号字母)。
③关于“氧气的实验室制取与性质”实验，下列说法错误的是 ______ (选填序号之一)。
A.用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，立即收集
B.做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙
C.实验结束后回收二氧化锰，发现二氧化锰的质量没有变化
(3)某赤铁矿的试样(主要含Fe2O3，杂质不和CO反应)，用一氧化碳气体(含少量水蒸气和二氧化碳)测定试样中氧化铁的质量，所选仪器按“混合气体→A→D→C1→C2”的顺序连接(C1、C2为盛有氢氧化钠的洗气瓶，实验前检查装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。反应前后各装置的质量变化如下：
装置编号
A中浓硫酸
D中玻璃管内固体
C1中溶液
C2中溶液
反应前质量
150g
14.4g
100g
100g
反应后质量
152.7g
10.8g
111.0g
100g
①装置D中观察到的实验现象为 ______ 。
②请选择合适的数据，计算该试样中含有Fe2O3 ______ g。
③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是 ______ 。
20. (1)实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，要求只用无色酚酞试液鉴别它们，请完成如下实验。
①各取少量溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加两滴无色酚酞试液，若观察到A、C两支试管中的溶液变为红色，则B试管中的溶液是 ______ (写名称)。
②用两支试管各取少量的B溶液，分别向其中滴入A、C两种溶液，若观察到其中一支试管中有气泡产生，则该试管中滴入的溶液是 ______ (写化学式)。
(2)已知某固体混合物A可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、CaCO3四种物质中的两种或多种。现按图所示进行实验探究，实验过程和现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应)。
根据上述实验过程和发生的现象判断：
①气体B的气味是 ______ ，白色沉淀D的化学式为 ______ 。
②固体混合物A中一定存在的物质是 ______ (填化学式)。
④产生白色沉淀E的化学方程式： ______ 。
⑤在混合物A中还不能确定的物质是 ______ (填化学式)，要进一步推理混合物中该成分的存在，可用溶液F进行实验。请简要说明实验操作的步骤、发生的现象及结论： ______ 。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、清风徐来没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、斗转星移没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、水到渠成没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、伐薪烧炭，碳燃烧生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，清风徐来、斗转星移、水到渠成都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：A、利用风能清洁发电可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故A错误；
B、使用新技术提高传统能源的利用率，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故B错误；
C、绿色出行，减少汽车尾气排放，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故C错误；
D、大力倡导使用一次性木筷，会加大对森林的破坏，降低绿色植物对二氧化碳的吸收，不利于实现碳中和，故D正确。
故选：D。
根据各行为能否减少空气中二氧化碳的含量进行分析。
本题难度不大，联系生产生活实际，考查了实现碳中和的措施。
3.【答案】B
【解析】解：A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，地下水不是取之不尽用之不竭的，故A错误；
B、利用化学技术，加强地下水监测，有利于保护水资源，故B正确；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故C错误；
D、电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。
故选：B。
根据水资源现状、防治水污染的措施、活性炭的用途及电解水实验的相关知识进行分析。
解答本题需掌握水资源状况、活性炭的用途及电解水实验等相关知识。
4.【答案】C
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，石灰水显碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、打开瓶塞，瓶塞要倒放；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正确。
D、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
D、根据图中装置用排水法收集气体时，长导管是出水管，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A.锌原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，故错误；
B.元素名称的正下方数字表示相对原子质量，因此铜原子的相对原子质量为63.55，故正确；
C.根据图示可知，三种元素均带有钅字旁，均为金属元素，故正确；
D.元素名称的正下方的数字表示原子序数，因此镍原子的原子序数为28，故正确；
故选：A。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
6.【答案】D
【解析】解：A、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为构成物质的分子相同，化学性质相同，该选项正确。
B、碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，该选项正确。
C、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动，该选项正确。
D、冰(水的固体)和干冰(二氧化碳的固体)化学性质不同，是因为分子不同，该选项不正确。
故选：D。
A、氧气和液氧都能支持燃烧。
B、碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子。
C、水分子在不断运动。
D、冰(水的固体)和干冰(二氧化碳的固体)化学性质不同，是因为分子不同。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】B
【解析】解：A、一氧化碳难溶于水，在火炉旁放一盆水，不能防止煤气中毒，故选项说法错误。
B、用洗涤剂除去油污，是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。
C、二手烟有焦油、阿摩尼亚、尼古丁、悬浮微粒、超细悬浮微粒、钋−210等超过4000种有害化学物质及数十种致癌物质，被动吸烟会影响身体健康，故选项说法错误。
D、工业生产中氧气可以用于炼钢，是因为氧气能支持燃烧，氧气不具有可燃性，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。
B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。
C、根据吸烟的危害，进行分析判断。
D、根据氧气的性质和用途，进行分析判断。
本题难度不大，了解被动吸烟的危害、一氧化碳难溶于水、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，则电解水实验是破坏旧分子，形成新分子的过程，故选项说法正确。
B、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。
C、原子是化学变化中的最小粒子，则在化学变化中，分子可分，原子不可以再分，故选项说法错误。
D、复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换，生成沉淀、气体或水，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气来分析；
B、根据分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子来分析；
C、根据原子是化学变化中的最小粒子来分析；
D、根据复分解反应的实质是参加反应的物质间离子的互换来分析。
本题主要考查了化学反应的实质、构成物质的微粒、以及复分解反应的实质，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】D
【解析】解：A、金属锈蚀是金属与氧气和水发生反应，利用化学方法可减缓金属锈蚀，故A说法正确；
B、氢氧化钙是常用于改良酸性土壤的试剂，其原理是与酸发生中和反应，故B说法正确；
C、利用过滤的方法可以将不溶性固体和液体分离，故C说法正确；
D、分离液态空气是根据沸点不同将混合物分离，属于物理变化，故D说法不正确；
故选：D。
A、根据金属锈蚀条件分析；
B、根据中和反应原理分析；
C、根据过滤的原理分析；
D、根据分离液态空气的过程分析。
本题考查化学基础知识，在理解的基础上需熟记。
10.【答案】B
【解析】解：A、铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项说法错误。
B、某溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。
C、离子都是带电的微粒，则带电的微粒不都是都是离子，也可能是电子、质子等，故选项说法错误。
D、氯化氢由分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
C、根据带电的微粒，进行分析判断。
D、根据常见物质的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
11.【答案】BD
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2=催化剂CH3OH+H2O。
A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，CH3OH是由三种元素组成的，不属于氧化物，说法错误；
B、由化学方程式可知，图中x的值为3，说法正确；
C、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误；
D、由化学方程式可知参加反应的甲、乙两物质的质量比为44：(2×3)=22：3，说法正确。
故选：BD。
观察微观结构过程图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
本题主要考查学生运用微观示意图进行分析问题的能力．解答中涉及图示信息、文字信息，要求会根据化学反应的微观示意图写化学式、化学方程式，因此能够考查学生获得信息与处理信息的能力。
12.【答案】ABC
【解析】解：已知某溶液X只含一种溶质，取三份等质量的该溶液，向其中分别加入NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸，现象分别是产生刺激性气味气体、白色沉淀、无现象，则X中含有铵根离子，与NaOH溶液反应生成有刺激性气味的氨气；和BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明含有碳酸根离子或硫酸根离子；和稀硫酸混合无明显现象，说明不含碳酸根离子。
A、X溶液为硫酸铵溶液，为无色溶液，故选项说法正确。
B、X溶液中滴加Ba(NO3)2也会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法正确。
C、X溶液中的溶质是一种肥料，该肥料不能与碱性物质混用，否则会产生氨气，降低肥效，故选项说法正确。
D、X溶液中一定不含CO32−，否则与稀硫酸反应会产生气体，故选项说法错误。
故选：ABC。
根据题意，已知某溶液X只含一种溶质，取三份等质量的该溶液，向其中分别加入NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸，现象分别是产生刺激性气味气体、白色沉淀、无现象，据此进行分析解答。
本题有一定难度，熟练掌握酸碱盐的化学性质是正确解答本题的关键。
13.【答案】ACD
【解析】解：A、由质量守恒定律，反应前后原子种类个数目均不变，X应为H2，氢气、一氧化碳均具有可燃性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：ACD。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
14.【答案】ABD
【解析】解：由金属活动性Zn>Cu>Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe(NO3)2的反应生成硝酸锌和铁。由Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，溶液的质量会增加。锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸亚铁溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。充分反应后过滤，得到一定温度下的不饱和溶液和滤渣，滤渣仍为3g，说明发生了上述两个反应。
A、固体的质量不变，则反应前后滤液质量保持不变，故选项说法正确。
B、滤渣中一定有单质Ag，故选项说法正确。
C、硝酸亚铁溶液可能有剩余，滤液不一定是无色的，也可能显浅绿色，故选项说法错误。
D、向滤渣中滴加稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，则一定有气泡产生，故选项说法正确。
故选：ABD。
由金属活动性Zn>Cu>Ag知，现有一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液，向其中加入3gZn粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Fe(NO3)2的反应生成硝酸锌和铁，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。
15.【答案】ABCD
【解析】解：A、氧化镁、氢氧化镁分别与稀盐酸反应均生成氯化镁和水，氧化镁、氢氧化镁中的镁元素全部转移到氯化镁中，参加反应的HCl的质量为100g×14.6%=14.6g，设混合物中镁元素的质量为x，则有
2HCl～Mg
73 24
14.6g x
7324=14.6gx
解得x=4.8g，则混合物中镁元素的质量为4.8g，故A正确；
B、氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于中和反应，故B正确；
C、氧化镁、氢氧化镁中的氧元素全部转移到生成的水中，设混合物中氧元素的质量为y，则有
2HCl～H2O～O
73 16
14.6g y
7316=14.6gy
解得y=3.2g，则固体混合物中氢元素的质量为10g−3.2g−4.8g=2.0g，故C正确；
D、设生成氯化镁的质量为z，则有
2HCl～MgCl2
73 95
14.6g z
7395=14.6 gz
解得z=19g，所得溶液的质量为10g+100g=110g，
则反应后的溶液中溶质质量分数为19g110g×100%≈17.3%，故D正确；
故选：ABCD。
A、氧化镁、氢氧化镁分别与稀盐酸反应均生成氯化镁，可根据生成的氯化镁的质量求出其中镁元素的质量；
B、根据酸和碱之间的反应属于中和反应进行分析；
C、根据混合物中的氧元素全部转移到生成的水中，计算出水中氧元素的质量，再根据混合物中氢元素的质量=混合物的总质量−镁元素的质量−氧元素的质量进行计算；
D、反应后的溶液为氯化镁溶液，根据质量守恒定律计算出所得溶液的质量，将溶液质量和氯化镁的质量代入溶质质量分数的计算公式中即可得到反应后溶液的溶质质量分数。
本题主要考查了有关质量守恒定律的相关计算，难度较大，计算量大，知道化学反应前后元素的质量守恒是解答本题的关键。
16.【答案】CH4 SO2 KNO3 N2 1：1 1：2 B 不断运动 有机物 H2
【解析】解：(1)①甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，能燃烧，可做燃料，则可做燃料的有机物是甲烷，化学式为：CH4；
②二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，则可导致酸雨的一种氧化物是二氧化硫，化学式为：SO2；
③硝酸钾含有钾元素和氮元素，则可以用做肥料的盐是硝酸钾，化学式为：KNO3；
④氮气的化学性质不活泼，则可作食品袋填充气体的单质是氮气，化学式为：N2；
(2)①在甘氨酸(分子式为C2H5O2N)分子中，碳、氧元素原子个数比为2：2=1：1。在丙氨酸(分子式为C3H7O2N)中，氢、氮元素的质量比为(1×7)：14=1：2。
②米饭中富含糖类，鱼肉中富含蛋白质，猪油中富含油脂，蔬菜中富含维生素。故选：B。
③用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要与甲醛分子不断运动有密切关系；有机物是含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)，甲醛(CH2O)中含有碳元素，是一种有机物。
④工业上可用以下方法制取硅：2X+SiCl4=高温Si+4HCl。该反应中，反应后有1个Si原子，4个H原子和4个Cl原子，反应前有1个Si原子，4个Cl原子，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个H原子，所以X的化学式是H2。
故答案为：
(1)①CH4；②SO2；③KNO3；④N2；
(2)①1：1；1：2；②B；③不断运动；有机物；④H2。
(1)①根据甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，能燃烧，可做燃料来分析；
②根据二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨来分析；
③根据硝酸钾含有钾元素和氮元素来分析；
④根据氮气的化学性质不活泼来分析；
(2)①根据甘氨酸(分子式为C2H5O2N)、丙氨酸(分子式为C3H7O2N)的化学式来分析；
②根据米饭中富含糖类，鱼肉中富含蛋白质，猪油中富含油脂，蔬菜中富含维生素来分析；
③根据分子在不断地运动，以及有机物是含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外)来分析；
④根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变来分析。
本题主要考查了物质的性质与用途、化学式的意义、以及质量守恒定律，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】弱 CO2 金属材料 −2 Fe Fe+CuSO4=FeSO4+Cu t1 相等 饱和溶液 2：5 大于
【解析】解：(1)①出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜面具却已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜弱。
铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，依据其化学式可以推测铜生锈除了与氧气和水有关外，还可能与空气中的CO2有关，是因为碱式碳酸铜中含有碳元素，而空气中的二氧化碳含有碳元素。
故答案为：弱；CO2。
②制作“青铜面具”的青铜属于金属材料。
故答案为：金属材料。
③二硫化亚铁铜(CuFeS2)中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，该化合物中硫元素的化合价为−2。在二硫化亚铁铜(CuFeS2)中，所含元素的质量分数最小的元素是Fe，是因为铁元素在化学式中的相对原子质量和最小。
故答案为：−2；Fe。
④铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是。
故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)①在t1℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。将该温度下两种物质的饱和溶液升温，都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液的溶质质量分数相等。
故答案为：t1；相等。
②在t2℃时氯化钾溶解度是40g，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，能够溶解20g，所得溶液为饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量之比为20g：50g=2：5。
故答案为：饱和溶液；2：5。
③在t2℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钠，各取NaCl和KCl固体40g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，氯化钠需要水的质量大于氯化钾，然后降温至t1℃，溶解度也相等，由于氯化钠溶液中的水的质量大于氯化钾，此时所得NaCl饱和溶液的质量大于KCl饱和溶液的质量。
故答案为：大于。
(1)金的活动性比铜弱。
反应前后元素种类不变。
青铜属于金属材料。
化合物中元素化合价代数和为零。
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
(2)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
溶液中溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
18.【答案】D C 固体逐渐溶解 MgCl2
【解析】解：(1)①A.玻璃属于无机非金属材料，故错误；
B.陶瓷碗属于无机非金属材料，故错误；
C.不锈钢炊具属于金属材料，故错误；
D.塑料盒属于有机合成材料，故正确；
故选：D。
②A.在金属表面涂油或刷漆，阻止了金属与氧气、水的接触，防止金属生锈，不合题意；
B.制成合金，改变了金属内部结构，有利于防锈，不合题意；
C.及时打磨掉铝制品表面的氧化膜，导致金属铝与氧气、水接触，加速生锈，符合题意；
D.镀上一层不易生锈的金属，阻止了金属与氧气、水的接触，防止金属生锈，不合题意；
故选：C；
(2)①取MgCl2和Mg(OH)2固体混合物10g于烧杯中，先加足量的水，充分溶解。再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，氢氧化镁固体与盐酸反应生成氯化镁和水，因此在滴入稀盐酸的过程中观察到的明显实验现象是固体逐渐溶解。
②当滴入10%稀盐酸至图中A点时，固体中氢氧化镁还没反应完全，烧杯中溶液里含有的溶质是氯化镁；化学式为MgCl2；
③设样品中氢氧化镁的质量为x，反应生成的氯化镁的质量为y。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58 73 95
x 73×10% y
5873=x73×10%，x=5.8g；
7373×10%=95y，y=9.5g；
所得不饱和溶液中溶质的质量为10g−5.8g+9.5g=13.7g；
答：所得不饱和溶液中溶质的质量为13.7g。
故答案为：
(1)①D；②C；
(2)①固体逐渐溶解；②MgCl2；③13.7g。
(1)①根据材料出的分类进行回答；
②根据金属或合金的性质及金属生锈的条件进行分析；
(2)取MgCl2和Mg(OH)2固体混合物10g于烧杯中，先加足量的水，充分溶解。再向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，氢氧化镁固体与盐酸反应生成氯化镁和水，当滴入10%稀盐酸至图中A点时，固体中氢氧化镁还没反应完全，烧杯中溶液里含有的溶质是氯化镁；根据氢氧化镁与盐酸反应的方程式中各物质之间的质量关系列式进行计算。
本题考查了有关高分子材料的分类，金属锈蚀的条件，有关溶质的质量分数的计算，根据化学方程式的计算等相关知识，知识点多，难度不大，掌握有关计算的基本方法即可解答。
19.【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 纯度 2H2O2=MnO22H2O+O2↑ B−A−F A 红棕色固体变黑色 12 在C装置后面点燃尾气或收集尾气
【解析】解：(1)①制取氢气所发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②进行氢气的可燃性实验，点燃氢气前，一定要检验气体的纯度，以防止发生爆炸。
故答案为：纯度。
(2)①过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O2=MnO22H2O+O2↑。
②所选装置的连接顺序为B(制取氧气)−A(干燥氧气)−F(收集氧气)。
故答案为：B−A−F。
③A.用排水法收集O2时，导管口冒出气泡，不能立即收集，是因为刚排出的气体主要是空气，该选项不正确。
B.做铁丝燃烧的实验前，需要在集气瓶底预留少量水或细沙，以防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶，该选项正确。
C.实验结束后回收二氧化锰，发现二氧化锰的质量没有变化，该选项正确。
故答案为：A。
(3)①装置D中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，观察到的实验现象为红棕色固体变黑色。
故答案为：红棕色固体变黑色。
②以D中玻璃管内固体质量差进行计算，氧化铁中氧元素质量是14.4g−10.8g=3.6g，该试样中含有Fe2O3质量是3.6g÷48160=12g。
故答案为：12。
③从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，即没有处理尾气，具体改进方案是在C装置后面点燃尾气或收集尾气。
故答案为：在C装置后面点燃尾气或收集尾气。
(1)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸。
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
(3)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20.【答案】盐酸 Na2CO3 刺鼻的臭味 CaCO3 (NH4)2SO4、CaCO3 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 NH4Cl 取滤液F加入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化铵，否则不含氯化铵
【解析】解：(1)实验室有失去标签的三瓶无色溶液，已知分别是盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，只用无色酚酞试液鉴别它们。
①各取少量溶液分别加入A、B、C三支试管中，各滴加两滴无色酚酞试液，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，若观察到A、C两支试管中的溶液变为红色，则氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，则B试管中的溶液是：盐酸。
②用两支试管各取少量的B溶液，分别向其中滴入A、C两种溶液，碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，若观察到其中一支试管中有气泡产生，则该试管中滴入的溶液是碳酸钠溶液，化学式为：Na2CO3。
(2)①由分析可知，气体B是氨气，氨气的气味是：刺鼻的臭味；白色沉淀D是碳酸钙，化学式为：CaCO3。
②由分析可知，固体混合物A中一定存在的物质是硫酸铵和碳酸钙，化学式为：(NH4)2SO4、CaCO3。
④由分析可知，产生白色沉淀E的反应是硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。
⑤由分析可知，在混合物A中还不能确定的物质是氯化铵，化学式为：NH4Cl；要进一步推理混合物中该成分的存在，可用溶液F进行实验，实验操作的步骤、发生的现象及结论为：取滤液F加入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化铵，否则不含氯化铵。
故答案为：
(1)①盐酸；②Na2CO3；
(2)①刺鼻的臭味；CaCO3；
②(NH4)2SO4、CaCO3；
④Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；
⑤NH4Cl；取滤液F加入硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化铵，否则不含氯化铵。
(1)①根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红来分析；
②根据碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体来分析；
(2)某固体混合物A可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、CaCO3四种物质中的两种或多种，现进行实验探究(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应)。向固体混合物A样品中加入NaOH溶液，得到气体B、无色滤液C和白色沉淀D，硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化铜沉淀也呈蓝色，碳酸钙难溶于水，则固体混合物A中一定不含硫酸铜，一定含有硫酸铵和碳酸钙，得到的气体B是氨气；向无色滤液C中加入适量Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀E和滤液F，向白色沉淀E中加入稀硝酸，沉淀不溶解，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，则白色沉淀E是硫酸钡，滤液F中含有硝酸钠；以上实验无法判断是否存在氯化铵；据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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