安徽省淮北濉溪县2022-2023学年高一下学期6月第三次月考化学试题（Word版含答案）

濉溪县2022-2023学年高一下学期6月第三次月考

化学试题

时间： 75分钟     总分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、   选择题：本题共16题，每小题3分，共48分，每小题中只有一个符合题目要求。

1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

B．糖尿病人应宜多吃馒头等无糖食品

C．大豆富含蛋白质，适宜用来酿酒

D．流感疫苗应冷藏存放，以免蛋白质变性

2．关于下列物质的性质描述正确的是（）

A．SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应

C．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性

D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性

3．下列关于甲烷、乙烯、聚乙烯的描述中错误的是（）

A．甲烷、乙烯都能使溴水褪色，且褪色原理相同

B．甲烷、聚乙烯均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．乙烯通过加聚反应得到聚乙烯

D．甲烷、乙烯、聚乙烯都属于烃类

4．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

下列结论中正确的是（）

A．淀粉尚有部分未水解    B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解     D．淀粉已发生水解，但不知否完全水解

5．下列实验现象能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）

6．一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应：。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是（）

A． B．

C． D．

7. 下列关于甲烷分子的说法中错误的是（）

A.甲烷分子中的化学键均不是非极性键

B.CH2Cl2只有一种分子结构能说明甲烷分子是以C原子为中心的正四面体结构

C.甲烷分子中碳元素的化合价为+4价

D.甲烷分子中4个C-H键完全相同

8．某单烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有（）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

9．乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是（）

A．①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇转化为乙醛

B．②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色

C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色

D．要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏

10. 下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是（）

A．光导纤维  B . 计算机芯片  C. 门窗玻璃  D. 石英钟

11.下列有关丙烷的叙述正确的是（）

A.丙烷的分子式为C3H6                 B.丙烷分子中的碳原子在一条直线上

C.丙烷在光照条件下能够发生取代反应    D.丙烷的熔点比乙烷低

12. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗的O2最多的是（）

A.  C2H4       B.  C3H6      C.  C2H6O    D.  C2H4O2

13.  1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需要氯气（）

A.  1mol       B.  4mol       C.  5mol      D.  6mol

14. “端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是（）

A．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用

B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维

C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物

D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，它们互为同分异构体

15．利用微生物燃料电池原理，可以处理宇航员排出的粪便，同时得到电能。设计的方案是：用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气，氨气与氧气分别通入燃料电池两极，如图。下列说法错误的是（）

A．a电极是负极，b电极是正极

B．负极区发生的反应是2NH3－6e－＝N2＋6H＋

C．正极区，每消耗标准状况下2.24 L O2，a向b电极转移0.4 mol电子

D．负极区，每消耗标准状况下2.24 LNH3，a向b电极转移0.6 mol电子

16．NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为NH3(g)＋N2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。用NH3通过催化还原的方法，可将机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO3－转化为N2。下列说法正确的是（）

A．合成氨反应可以设计成原电池

B．在密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2反应完成后，会放出92.4 kJ的热量

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快反应速率

D．将尾气中的NO或水体中的NO3－转化为N2的过程中，氨均为氧化剂

第II卷（非选择题 共52分）

17．（13分）乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

根据上述装置，回答下列问题：

(1)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，难溶于水，易溶于四氯化碳。

预测：试管①中装有溴的四氯化碳溶液，试管①可能出现的实验现象是_____________________________。

试管②中装有溴水，则试管②可能出现的实验现象为_____________________________________________。

(2)试管③中装有的是酸性高锰酸钾溶液，则试管③发生反应的类型为___________。

(3)写出试管①中发生反应的化学方程式：___________________________________，反应类型为___________。

(4)做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是___________________，乙烯燃烧可能观察到的现象是___________。

(5)下列属于有机高分子化合物的是___________(填标号)。

①聚乙烯(PE)    ②光导纤维    ③聚四氟乙烯(PTFE)    ④聚丙烯(PP)    ⑤聚氯乙烯(PVC)    ⑥石墨纤维

A．①②③④        B．②③④⑥       C．③④⑤⑥        D．①③④⑤

18．（14分）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图。回答下列问题：

（1）A的分子式为________；C的名称为_________，写出C的同分异构体的结构简式：___________。

（2）以上分子模型中属于比例模型的是_______；等物质的量的B、D、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_____________(均填序号)。

（3）D是石油化工的重要产品，用其制备Z的转化关系如下图所示：

①D→X反应的化学方程式为___________________________________________，此反应类型为：_________；

②X＋Y→Z的化学方程式为____________________________________________，此反应类型为：_________。

（4）M是E的同系物，分子量比E大28，M可能的结构有_______种。

19．（13分）工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料(已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O)。

(1)反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为_______(写名称)；CH2=CHCl中的官能团是_________。

（2）反应②的类型是_______________；反应④的类型是_______________。

（3）请写出反应②的化学方程式___________________________________________。

（4）请写出反应④的化学方程式___________________________________________。

（5）请写出反应⑥的化学方程式___________________________________________。

（6）关于乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2－CH2OH性质预测正确的是_______（填序号）。

A．乙二醇能溶于水

B．乙二醇能燃烧，充分燃烧其产物是CO2和水

C．向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色

D．乙二醇与乙醇互同系物

20．（14分）某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置(夹持装置略去)：

（1）装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）请在方框处画出装置C的示意图，并指出所加试剂___________。

（3）①装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②装置F的作用为_________________。

③当装置G中观察到_______________________现象时，说明已制得硝酸。

④去掉装置E可能产生的后果为_____________________________________。

（4）工业制硝酸过程中会有NO、NO2等氮氧化物排出，为消除它们对环境污染，通常用纯碱溶液吸收处理。纯碱溶液在空气中氧气作用下吸收NO2的离子方程式为_____________________。

参考答案：1-5DCADD  6-10 CCCAB  11-16CBCADA

17. (11分)     (1)橙红色褪去，液体不分层（1分）橙黄色褪去，液体分层（1分）

(2)氧化反应（1分）

(3)（2分）    加成反应（1分）

(4)检验乙烯的纯度（1分）    产生明亮火焰并伴有黑烟（2分）   (5) D（2分）

18．（12分）

（1）C2H6（1分）  丁烷(或正丁烷) （1分）  CH3CH(CH3)CH3（1分） 

（2）DE（1分）  EBD（2分） 

（3）①CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）  ，加成反应（1分）；

②       酯化反应(或取代反应) （1分）

19．（13分）

（1）醛基（1分）  碳碳双键和氯原子（或碳氯键）（化学符号亦可）（2分）；（2）氧化反应（1分）  加成反应（1分） 

（3）＋O2＋2H2O（2分）  （4）CH2＝CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl（2分） 

（5）nCH2＝CHCl（2分）  （6）ABC（2分）

20．（14分）

（1）CaO＋NH3·H2O＝Ca(OH)2＋NH3↑（2分） 

（2） 或（2分） 

（3）①4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）  

②安全瓶或防倒吸(答出“安全瓶”或“防倒吸”即可得分) （2分） 

③紫色石蕊溶液变红（2分） 

④过量的氨致使装置G中不能生成硝酸，或G中溶液不变红，或G中混有NH4NO3 （2分）

（4）4NO2＋O2＋2CO32－＝4NO3－＋2CO2（2分）