2022-2023学年安徽省淮北市第一中学高一上学期第三次月考化学试题含解析

安徽省淮北市第一中学2022-2023学年高一上学期

第三次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法合理的是

A．“卤水点豆腐”“血液透析”都与胶体的聚沉有关

B．“雨过天晴云破处，这般颜色做将来。”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C．新冠疫情仍然时有发生，生活中常备杀菌消毒试剂有84消毒液、酒精

D．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化

【答案】C

【详解】A．“卤水点豆腐”与胶体的聚沉有关，“血液透析”利用的是胶体的渗析，A错误；

B．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，B错误；

C．84消毒液、酒精可以使蛋白质变性，均是常用的消毒剂，C正确；

D．焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，为物理变化，D错误；

故选C。

2．下列说法正确的是

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

B．失电子难的原子一定容易得电子

C．加热条件下，含的浓盐酸与足量充分反应，可得到

D．向某溶液中滴加几滴溶液后，溶液变红，说明该溶液中含有

【答案】D

【详解】A．是金属氧化物，但是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；

B．稀有气体原子最外层达到稳定结构，既不易失电子也不易得电子，故B错误；

C．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后不再与反应，得到的氯气的物质的量小于，故C错误；

D．遇SCN-会变红色，这是检验的主要方法，故D正确；

故答案为：D；

3．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是

①；②溶液；③溶液；④稀

A．②④ B．①② C．③④ D．①④

【答案】A

【详解】①FeS+HCl(稀)生成氯化亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；

②FeCl2(溶液)+Cl2生成氯化铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；

③Fe+CuSO4(溶液)生成硫酸亚铁，反应后，滴入KSCN溶液，不显红色，故不符合题意；

④Fe2O3+H2SO4(稀)生成硫酸铁，反应后，滴入KSCN溶液，显红色，故符合题意；

②④符合题意，答案选A。

4．将硫酸钾、硫酸氢钾、硫酸铝三种盐溶于同一份水中，测得，，，则为

A．0.07 mol/L B．0.08 mol/L C．0.1 mol/L D．0.11mol/L

【答案】D

【详解】依据溶液中电荷守恒分析计算，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。将硫酸钾、硫酸氢钾、硫酸铝三种盐溶于同一份水中，测得，，，溶液中氢氧根离子浓度较小可以忽略不计存在电荷守恒：2=3+c(K+)+c(H+)，2×0.1=3×0.02+c(K+)+0.03，=0.11mol/L，故选D。

5．下列关于铁的说法正确的是

A．铁在硫蒸气中燃烧生成

B．纯铁的抗腐蚀能力较差，铁在干燥的空气里易被氧化

C．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁元素的化合价均只有 价

D．工业上用 在高温条件下还原含 的铁矿石炼铁

【答案】D

【详解】A．铁在硫蒸气燃烧，因硫单质氧化性较弱，产物只能是FeS，故A错误；

B．纯铁不能形成原电池腐蚀，因此其抗腐蚀能力较强，铁在干燥的空气不易与氧气发生反应，较难被氧化，故B错误；

C．铁在纯氧中燃烧产物为四氧化三铁，其组成中既有+2也有+3价，故C错误；

D．工业炼铁用含氧化铁的铁矿石，加焦炭炼铁，焦炭与氧气反应生成还原剂CO，CO高温下与氧化铁反应得到Fe，故D正确；

故选：D。

6．有关铁及其化合物的说法正确的是

A．将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3 溶液中，制备 Fe(OH)3 胶体

B．FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，说明铁比铜金属性强

C．Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3

D．K2FeO4 是一种高效的净水剂，具有杀菌消毒的作用

【答案】D

【详解】A．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误；

B．FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板，是铁离子和铜反应生成铜离子和亚铁离子，说明铁离子氧化性大于铜离子，不能说明铁比铜金属性强，B错误；

C．碘氧化性较弱，和铁反应生成FeI2，C错误；

D．K2FeO4 具有强氧化性，是一种高效的净水剂，且具有杀菌消毒的作用，D正确；

故选D。

7．下列实验操作能达到实验目的的是

A．装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气

B．装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸

C．装置丙：制备氢氧化亚铁

D．装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验

【答案】D

【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，缺少加热装置，故A不符合题意；

B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B不符合题意；

C．Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使硫酸亚铁与NaOH接触，故C不符合题意；

D．铁与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，肥皂泡可收集少量氢气，点燃肥皂泡可检验氢气，故D符合题意；

故答案选D。

8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气

C．CO2(CO)：用点燃的方法除去

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液

【答案】B

【详解】A．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水溶液的洗气瓶，故A错误；

B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故B正确；

C．用点燃的方法需要通入空气，又引入新的杂质，而且容易燃烧不完全，故C错误；

D．加入过量Ba(OH)2溶液会引入新的杂质，故D错误；

故选B。

9．下列物质长期露置在空气中，不会发生氧化还原反应的是

A． B． C．NaClO D．NaOH

【答案】D

【详解】A．易被氧气氧化，A错误；

B．可以和水或二氧化碳发生氧化还原反应，B错误；

C．NaClO会和空气中的二氧化碳反应产生次氯酸，次氯酸容易分解产生氯化氢和氧气，C错误；

D．会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，但不属于氧化还原反应，D正确；

故选D。

10．下列关于化学实验的叙述正确的是

A．向碳酸钠加入少量水后，观察到白色粉末结块成晶体，并伴随着吸热现象

B．在空气中点燃氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶，观察到产生苍白色的烟

C．焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铁丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验

D．配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将量筒中残留的溶液转移至容量瓶中，会使配制的溶液浓度偏小

【答案】C

【详解】A． 向碳酸钠加入少量水后，观察到白色粉末结块成晶体，并伴随着放热现象，故A错误；

B． 在空气中点燃氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶，观察到产生苍白色的火焰，瓶口有白雾，故B错误；

C． 焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铁丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，以防止杂质的干扰，故C正确；

D． 配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将量筒中残留的溶液转移至容量瓶中，不影响所取溶质的量，对配制的溶液浓度无影响，故D错误；

故选C。

11．只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是

A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Ba(OH)2溶液

【答案】D

【详解】A．Na2SO4、(NH4)2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均不与氯化钡反应，不能鉴别，故A错误；

B．NaOH溶液与铵盐均反应生成氨气，因此不能鉴别NH4Cl、 (NH4)2SO4，也不能鉴别Na2SO4、NaCl，因为二者与氢氧化钠均不反应，故B错误；

C．四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；

D．Na2SO4、NH4Cl、NaCl、(NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、、无现象、刺激性气体和白色沉淀，现象均不同可鉴别，故D正确；

故答案选D。

12．下列转化不能通过一步实现的是

A．Na2CO3→NaOH B．CuO→Cu(OH)2 C．CaCO3→CaO D．Fe3O4→Fe

【答案】B

【详解】A．碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故A不选；

B．CuO不能一步转化为Cu(OH)2，因为CuO不可以和水反应，故B选；

C．CaCO3可以加热分解反应一步制备CaO，故C不选；

D．四氧化三铁与还原剂一氧化碳等反应生成铁和二氧化碳，转化能由一步反应实现，故D不选；

故选B。

13．铜和稀硝酸可以发生反应：，下列说法正确的是

A．氧化性：

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

C．每生成时，反应中转移的电子数为

D．用双线桥法表示反应中电子的得失情况：

【答案】B

【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的，氧化性：，A项错误；

B．反应中，铜为还原剂，8HNO3中2HNO3为氧化剂、6HNO3不表现出氧化性，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，B正确；

C．没有说明气体所在的条件，无法计算，C项错误；

D．Cu为还原剂失去电子，HNO3为氧化剂得电子，D项错误；

答案选B。

14．常温常压下，等体积的甲、乙两容器内，分别盛有、，下列有关甲、乙两容器中气体的说法错误的是

A．分子数之比为1：1 B．密度之比为8：11

C．质量之比为11：8 D．氧原子数之比为1：1

【答案】C

【分析】根据气体摩尔体积与温度和压强有关，条件相同，相同，由，常温常压下，等体积意味着物质的量相等，设甲、乙两容器内，、的物质的量均为1mol，以此作答；

【详解】A．根据，分子数之比等于物质的量之比，=1:1，故A正确；

B．根据，条件相同，相同，即 ，故B正确；

C．根据分析，，故C错误；

D．，故D正确；

故选C。

15．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是

A．含有大量的溶液：

B．使石蕊变红色的溶液中：

C．加入固体的溶液中：

D．无色澄清溶液中：

【答案】B

【详解】A．与反应生成沉淀不能大量共存，A错误；

B．溶液呈酸性，之间不发生任何反应，能大量共存，B正确；

C．与水反应生成，与反应生成沉淀不能大量共存，C错误；

D．显黄色，不能大量存在于无色溶液中，D错误；

故答案选B。

16．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．溶液中含有的数目为2

B．物质的量浓度相同的KCl溶液和NaCl溶液，其氯离子的浓度都为1mol/L

C．2.24L完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1

D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为2

【答案】D

【详解】A．没有给出具体体积不能进行计算，A错误；

B．物质的量浓度相同的KCl溶液和NaCl溶液，但是没有给出具体浓度是多少，不能认为氯离子的浓度都为1mol/L，B错误；

C．，存在关系式，但没有指明标准状况、则难以计算完全被石灰乳吸收反应转移的电子数目，C错误；

D． 常温常压下，和的混合气体所含氧原子为32g，物质的量为2mol，则氧原子数为，D正确；

答案选D。

17．下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L

B．0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol

C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L

D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L

【答案】D

【详解】A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；

B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；

C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；

D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB= mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度= mol·L-1 =11.9 mol·L-1，D正确；

答案选D。

18．表中评价不合理的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，评价合理，故不选A；

B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，评价合理，故不选B；

C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，评价合理，故不选C；

D．NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO+H2O，评价不合理，故选D；

选D。

二、填空题

19．硫酸的工业制取原理为①，②，③。请回答下列问题：

(1)请配平反应①的化学方程式：_______

。

(2)标准状况下，的摩尔质量为_______，质量为_______g。

(3)、120℃下，等质量的和的物质的量之比为_______，密度之比为_______。

(4)质量分数为98%的浓硫酸()的物质的量浓度为_______；实验室需要配制硫酸溶液，需要用量筒量取该浓硫酸的体积为_______mL；若从配制好的硫酸溶液中取出，其浓度为_______，将这硫酸溶液稀释至，溶液中浓度为_______。

【答案】(1)

(2)          32

(3)     9：16     16：9

(4)     18.4     16.3     3     1.2

【详解】（1）FeS2中的Fe从+2价升高到Fe2O3中的+3价，S从-1价升高到SO2中的+4价，1molFeS2会失去11mol电子，O2中的O从0价降低到Fe2O3和SO2中的-2价，1molO2会得到4mol电子，由得失电子守恒和质量守恒可得方程式为，故答案为：；

（2）的摩尔质量为，标准状况下， 的质量为，故答案为：；32；

（3）设和的质量均为1 g，；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即32：18=16：9，故答案为：9：16；16：9；

（4）将各数据代入公式，得；根据溶液配制前后溶质的物质的量相同：，；从中取出的溶液，浓度不变，仍为3mol/L；再将这硫酸溶液稀释至后，，故答案为：18.4；16.3；3；1.2。

三、实验题

20．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物(见如图)。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分：稀盐酸)，服用时同维生素 C一起服用效果会更好。某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：

请回答下列问题：

(1)试剂1是_______。

(2)取少量Ｂ溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_______(用化学方程式表示)。

(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_____

(4)在上述实验中，同学们发现血红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学首先对此进行了猜想：

①你认为甲同学的猜想合理吗？_______(填合理或不合理)；请说明你的理由_______。

②基于乙同学的猜想，请设计一个简单的实验加以验证_______。

【答案】(1)稀盐酸(或HCl)

(2)O2+2H2O+ 4Fe(OH)2＝4Fe(OH)3

(3)溶液中Fe2+被空气中的氧气氧化Fe3+

(4)     不合理     溶液中不存在能将三价铁还原成二价铁的物质     取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同学的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理；若溶液变红，说明乙同学的猜想不合理

【分析】药品碾碎后用稀盐酸溶解，得到浅绿色溶液，加入KSCN溶液检验，得到浅红色溶液，然后加入氯水把亚铁离子氧化为铁离子，得到血红色溶液，结合物质的性质分析解答。

【详解】（1）药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，所以药片碾碎后可选择盐酸溶解；

（2）B溶液中含有Fe2+，加NaOH溶液生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，化学方程式为O2+2H2O+ 4Fe(OH)2＝4Fe(OH)3；

（3）浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液变成浅红色，则C溶液中含有少量Fe3+，原因是空气中含有氧气，B溶液中少量的Fe2+被氧气氧化成Fe3+；

（4）①溶液中氯水过量，+3价铁不可能被还原成+2价铁，只能是SCN－被过量的氯水氧化，则甲猜想错误，乙猜想正确；

②乙的猜想为：溶液中的SCN－被过量的氯水氧化，要检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液褪色是因为溶液中没有SCN－，则乙同学的猜想是合理的（或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液不变红色，说明溶液中没有SCN－，则乙同学的猜想合理），即取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红，说明乙同学的猜想合理；若不变红，说明乙同学的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液仍不变红，说明乙同学的猜想合理；若溶液变红，说明乙同学的猜想不合理。

21．新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。

(1)某实验需用480mLNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g。

(2)实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。

(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。

A．溶解NaClO固体的操作如图①所示；

B．定容时的操作如图②所示；

C．定容时的操作可用图③表示；

D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线；

(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒    B．溶解后未经冷却就移液且马上定容

C．移液时，有少量液体溅出    D．定容时，仰视刻度线

E.容量瓶内有少量水

(5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：_______。

【答案】(1)74.5；

(2)500mL容量瓶、胶头滴管；

(3)DE；

(4)ACD；

(5)ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O。

【详解】（1）用NaClO固体配制480mLNaClO的消毒液，应选择500mL容量瓶，依据，答案为：74.5；

（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签等，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

（3）A．固体溶质不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解，A错误；

B．定容时，视线与刻度线相平，不能俯视，B错误；

C．定容的正确操作为：向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1 ~ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C错误；

D．定容的正确操作为：向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1 ~ 2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，D正确；

E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，属于正常操作，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线，E正确；

故本题选DE。

（4）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选A；

B．溶解后未经冷却就移液且马上定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B不选；

C．移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选C；

D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，选D；

E．容量瓶内有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故E不选；

故本题选ACD。

（5）盐酸中的氯离子与次氯酸根可以发生氧化还原反应，价态归中，生成氯气和水，反应的离子方程式为：ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O。答案为：ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O。