2022北京初三西城一模化学（教师版）

这是一份2022北京初三西城一模化学（教师版），共31页。
2022北京西城初三一模
化 学
考生须知：
1．本试卷共8页，共两部分，共39题，满分70分。考试时间70分钟。
2．在试卷和草稿纸上准确填写姓名、准考证号、考场号和座位号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
第一部分 选择题
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
2. 下列物质能用作磷肥的是
A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. K2CO3
3. 下列物质中，属于溶液的是
A. 蒸馏水 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 果粒橙
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 酒精
5. 下列物质属于有机化合物的是
A. NaCl B. NaOH C. HCl D. CH4
6. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6）
C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4）
7. 下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是
A. CO2 B. Fe C. NaHCO3 D. Fe2O3
8. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A. 外出随手关灯 B. 自带布袋购物
C. 骑自行车出行 D. 使用一次性餐具
9. 下列实验操作正确的是
A. 取固体粉末 B. 浓硫酸
C. 加热液体 D. 滴加液体
10. 下列化学方程式书写正确的是
A. 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B. 4Fe +3O22Fe2O3
C. Cu + 2HCl=CuCl2 + H2↑ D. 4P + 5O2 2P2O5
11. 溴元素在元素周期表中信息如图。下列有关溴元素的说法不正确的是

A. 原子序数35 B. 元素符号是Br
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为79.90
12. 浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有
A. 酸性 B. 吸水性 C. 挥发性 D. 腐蚀性
13. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
A. B. C. D.
14. 下列符号中“2”代表的含义不正确的是
A. 2N——2个氮原子 B. 2O3——2个臭氧分子
C. 2Cl-——2个氯离子 D. Ca2+——钙元素的化合价为+2
15. 噻吩（C4H4S）可用于合成药物。下列说法中正确的是
A. 噻吩由9个原子构成
B. 噻吩中氢元素质量分数的计算式：
C. 噻吩由碳、氢、硫三种元素组成
D. 噻吩的相对分子质量为84 g
16. 下列洗涤中发生乳化现象的是
A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗洁精洗净餐具上的油污
C. 用水洗去盘子中的水果汁 D. 用醋洗去水壶中的水垢
17. 下列关于物质用途的描述，不正确的是
A. 氢氧化钠用于改良酸性土壤 B. 大理石用作建筑材料
C 氧气用于气焊 D. 小苏打用于治疗胃酸过多症
18. 用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。下列说法不正确的是

A. 铜是紫红色固体，具有金属光泽
B. 铜被加工成铜片，说明铜具有延展性
C. 蜡烛熔化、掉落，说明铜具有导热性
D. 火柴燃烧，证明可燃物燃烧需要氧气
19. 电解水实验如图。下列说法正确的是

A. 与①连接的是电源负极
B. ②中气体能使带火星的木条复燃
C. ②和①中的气体质量比约为1:8
D. 该实验说明水由氢气、氧气组成
20. 丙烷（C3H8）是一种无色气体，可与氧气发生反应：C3H8 + 5O24H2O + 3CO2。经测定丙烷的热值约为5×104 kJ/kg。下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 丙烷可作燃料
C. 反应中氧元素的化合价升高 D. 反应前后分子的数目不变
21. 实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是

A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 选用100 mL量筒量取所需的水
C. 需称量NaCl的质量为16 g D. 配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小
22. 如图为太阳能海水淡化装置示意图，下列说法正确的是

A. 海水淡化，水的硬度不变 B. 水蒸气液化为水，水分子间隔不变
C. 水蒸发过程中，水分子种类改变 D. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
23. 下列操作能达到目的的是
选项
目的
操作
A
除去CO中的少量CO2
点燃
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别NaOH溶液和石灰水
取样，加入过量的稀盐酸
D
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中灼烧

A. A B. B C. C D. D
24. 硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是


A. 60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B. 20 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾31.6 g
C. 20 ℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，可变为不饱和溶液
D. 20 ℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6%
25. 实验小组分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图。下列说法不正确的是

A. 由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸
B. 图2中0 s～ 6 s，说明溶液中有带电粒子
C. 图2中6 s～ 30 s，电导率下降是因为带电离子的数目减少
D. M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应
第二部分 非选择题
〖生活现象解释〗
26. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A．NaOH的俗名是____。
B．食盐的用途之一是____。

27. 材料在生产、生活中具有广泛应用。
（1）下图物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 （填序号，下同）。
A. 塑料盆B. 不锈钢炊具 C. 纯棉围裙
（2）易拉罐和包装纸盒都属于 。
A. 有害垃圾 B. 可回收物 C. 其他垃圾
28. 多数博物馆内禁止使用闪光灯。
（1）光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图______。

（2）H2O2不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为_______。
29. 铁是生活中使用最多的金属。
（1）铁制品生锈的条件是______。
（2）用盐酸除铁锈的化学方程式为______。
（3）为防止铁锈蚀，下列采取的措施合理的是 （填序号）。
A. 在铁制品表面涂油 B. 保留铁制品表面的铁锈 C. 保持铁制品表面干燥洁净
〖科普阅读理解〗
30. 阅读下面科普短文。
酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。
酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。
表活性乳酸菌数的含量（108 cfu/mL）
保存时间/天
0
2
4
6
8
4 ℃
10.3
6.97
1.01
0.25
0.21
28 ℃
10.3
3.98
0.67
0.083
0.037
37 ℃
10.3
3.54
0.091
0.034
0.01
酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00 ～ 100.00 °T（数值越大，酸奶酸度越高）。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。依据文章内容回答下列问题。

（1）酸奶中富含的营养素有_______（答出1条即可）。
（2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 酸奶中的“钙”是指钙单质。_______。
② 酸奶中的活性乳酸菌可以促进蛋白质等吸收。_______。
（3）由图可知，28 ℃时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是 （填序号）。
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
（4）由表可知，保存天数与活性乳酸菌含量的关系是_______。
〖生产实际分析〗
31. 利用加压氢还原法可回收电镀工业污泥中的铜元素，并制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。

（1）Cu2O中铜元素的化合价为_______。
（2）补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4 + H2 + ______= Cu2O↓+ 2H2SO4
（3）“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为________。
32. 空间站的水气整合系统如图所示。

（1）气体分离机中，发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，在一定条件下发生反应的化学方程式为_______。
（3）下列选项中的物质所含氧元素的质量与“电解装置”产生氧气的质量相等的是 （填序号）。
A. “气体分离机”分离出的H2O和CO2
B. “气体分离机”分离出的CO2和“反应器”产生的H2O
C. “气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O
〖基本实验及其原理分析〗
33. 下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

A．溶解 B． C．过滤
（1）B的操作名称是______。
（2）三步操作的正确顺序是______（填序号）。
（3）B中，用玻璃棒不断搅拌目的是_______。
34. 用如图装置进行实验。

（1）写出Y型管两侧反应的化学方程式：左侧_______；右侧_______。
（2）实验中观察到b处紫色石蕊试纸比a处先变红，可证明二氧化碳具有的性质是_____。
35. 补全实验报告。
实验目的
实验操作或装置
实验现象
实验结论
____

黄铜能在铜片表面
刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜大
探究锌与稀硫酸能否反应

____
锌能与稀硫酸反应
研究一氧化碳与氧化铁的反应

玻璃管中____，澄清石灰水变浑浊
玻璃管内反应的化学方程式为____

36. 用下图所示实验研究NaOH和Na2CO3的性质。

（1）向1、2中分别滴加无色酚酞溶液，能说明两种溶液均呈碱性实验现象是______；再向1、2中滴加稀盐酸，有气泡产生的是_______（填序号）。
（2）向3中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀。用化学方程式解释其现象：______。
37. 用下图实验研究物质的溶解

（1）实验1：观察到加热后蔗糖固体消失，说明温度升高，蔗糖溶解度_____（填“增大”或“减小”）。
（2）实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是______。
（3）实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原因是_______。
〖科学探究〗
38. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤 纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。

Ⅰ．金属的选择
【进行实验】
实验操作
序号
金属
实验现象
室温下

1-1
Zn
60 min后，滤纸上长出约1.5 cm
“铜树”
1-2
Al
60 min后，滤纸上长出约0.8 cm
“铜树”
1-3
Mg
镁片表面有气泡产生，60 min后，滤纸上得到少许细碎红色固体
【解释与结论】
（1）Mg、Al和 Zn 三种金属能从溶液中置换出铜的原因是_______。
（2）1-1中，反应的化学方程式为_______。
（3）1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是_______。
（4）1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：_______。
II．溶液的选择
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。
组别
第1组
第2组
序号
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
2-6
溶液种类
CuSO4
CuSO4
CuSO4
CuCl2
CuCl2
CuCl2
溶液的浓度（%）
6
12
18
6
12
18
60 min后“铜树”长度（cm）
0.7
0.8
1.5
1.9
2.2
2.0
【解释与结论】
（5）设计实验2-1和2-4的目的是________。
（6）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是________。
【反思与评价】
（7）结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是________。
〖实际应用定量分析〗
39. 天然气中的硫化氢（H2S）气体可用Na2CO3溶液吸收，主要反应：Na2CO3 + H2S =NaHS + NaHCO3。计算理论上吸收17 g硫化氢，需要10%的Na2CO3溶液的质量_____（写出计算过程及结果）。

参考答案
1. 为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 碘
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。
故选A。
2. 下列物质能用作磷肥的是
A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. Ca3(PO4)2 D. K2CO3
【答案】C
【解析】
【分析】本题考查物质的组成及化肥的分类。
【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不含有磷元素，不能用作磷肥，故错误；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不含有磷元素，不能用作磷肥，故错误；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，可以能用作磷肥，故正确；
D、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不含有磷元素，不能用作磷肥，故错误；
故选C。
3. 下列物质中，属于溶液的是
A. 蒸馏水 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 果粒橙
【答案】C
【解析】
【详解】A、蒸像水由一种物质组成，属于纯净物，溶液一定是混合物，故A错；
B、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液，故B错；
C、碘易溶于酒精，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故D错。
故选C。
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是
A. 铁丝 B. 木炭 C. 红磷 D. 酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈反应，火星四射，生成黑色固体。符合题意；
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。无黑色固体，不符题意；
C、红磷在氧气中燃烧，放热，产生大量白烟。无黑色固体，不符题意；
D、酒精在氧气中燃烧，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，用干冷的烧杯罩在火焰上方时烧杯内壁有水珠出现。无黑色固体，不符题意；
故选A。
5. 下列物质属于有机化合物的是
A. NaCl B. NaOH C. HCl D. CH4
【答案】D
【解析】
【分析】有机物是指含碳元素的化合物，但CO、CO2、Na2CO3等含碳元素，它们的性质和无机物相似，我们把它们归为无机物。
【详解】选项中只有CH4中含有碳元素，故选D。
6. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是
A. 洗发水（8 ~ 9） B. 西瓜汁（5 ~ 6）
C. 洁厕灵（1 ~ 2） D. 橘子汁（3 ~ 4）
【答案】A
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
【详解】A、洗发水的pH为8 ~ 9，大于7，显碱性，符合题意；
B、西瓜汁的pH为5 ~ 6，小于7，显酸性，不符合题意；
C、洁厕灵的pH为1 ~ 2，小于7，显酸性，不符合题意；
D、橘子汁的pH为3 ~ 4，小于7，显酸性，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
7. 下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是
A. CO2 B. Fe C. NaHCO3 D. Fe2O3
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，不与硫酸反应，故错误；
B、铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，其溶液颜色为浅绿色，故正确；
C、硫酸和碳酸氢钠反应,产生硫酸钠、水和二氧化碳，但硫酸钠溶液颜色为无色，故错误；
D、硫酸和三氧化二铁反应,产生硫酸铁和水，但硫酸铁溶液颜色为淡黄色，故错误。
故选B 。
8. 下列做法不符合“低碳生活”理念的是
A. 外出随手关灯 B. 自带布袋购物
C. 骑自行车出行 D. 使用一次性餐具
【答案】D
【解析】
【详解】A、外出随手关灯，能节约电能，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
B、自带布袋购物，能减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
C、骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念；
D、使用一次性餐具，树木会减少，进而增加二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念；
故选D。
9. 下列实验操作正确的是
A. 取固体粉末 B. 浓硫酸
C. 加热液体 D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选A。
10. 下列化学方程式书写正确的是
A. 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ B. 4Fe +3O22Fe2O3
C. Cu + 2HCl=CuCl2 + H2↑ D. 4P + 5O2 2P2O5
【答案】D
【解析】
【分析】化学方程式书写要遵循质量守恒定律，反应物、生成物符合实际，配平以及条件、箭头标注好。
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、和氧气，化学方程式为：，选项错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，选项错误；
C、铜排在氢后，不与酸反应，不能写出化学方程式，选项错误；
D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：，选项正确；
答案为：D。
11. 溴元素在元素周期表中信息如图。下列有关溴元素的说法不正确的是

A. 原子序数是35 B. 元素符号是Br
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量为79.90
【答案】C
【解析】
【详解】A、由元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，如图所示可知原子序数是35，选项正确；
B、由元素周期表标签可知元素符号是Br，选项正确；
C、根据元素周期表规律可知，溴元素的偏旁是三点水，说明溴元素属于非金属元素，选项错误；
D、由元素周期表标签可知最下面数字表示相对原子质量，如图所示，相对原子质量为79.90，选项正确；
答案为：C。
12. 浓盐酸暴露在空气中，质量会减少，说明浓盐酸具有
A. 酸性 B. 吸水性 C. 挥发性 D. 腐蚀性
【答案】C
【解析】
【分析】主要考察酸的的物理性质及用途。
【详解】A、酸性是盐酸的化学性质与题意不符合，A选项不正确；
B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸有吸水性，B选项不正确；
C、根据浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中，溶质氯化氢会减少，溶质质量不变，溶液的质量减少，C选项正确；
D、浓盐酸具有腐蚀性，但腐蚀性与题意不符合，D选项不正确。
故选C
13. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，据此判断。
【详解】A、硝酸铜的化学式为：，选项正确；
B、氯化铁的化学式为：，选项错误；
C、碳酸钾的化学式为：，选项正确；
D、氧化铝的化学式为：，选项正确；
答案为：B。
14. 下列符号中“2”代表的含义不正确的是
A. 2N——2个氮原子 B. 2O3——2个臭氧分子
C. 2Cl-——2个氯离子 D. Ca2+——钙元素的化合价为+2
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示该元素的原子个数，2N表示2个氮原子，故A不符合题意；
B、化学式前面的数字表示该物质的分子个数，2O3表示2个臭氧分子，故B不符合题意；
C、离子符号前面的数字表示该离子的个数，2Cl-表示2个氯离子，故C不符合题意；
D、离子符号右上角的数字表示一个该离子所带的电荷数，Ca2+中的2表示一个钙离子带2个单位的正电荷 ，故D符合题意。
故选D。
15. 噻吩（C4H4S）可用于合成药物。下列说法中正确的是
A. 噻吩由9个原子构成
B. 噻吩中氢元素质量分数的计算式：
C. 噻吩由碳、氢、硫三种元素组成
D. 噻吩的相对分子质量为84 g
【答案】C
【解析】
【详解】A、噻吩是由噻吩分子构成的，一个噻吩分子是由4个碳原子、4个氢原子和1个硫原子共9个原子构成的，选项说法错误，不符合题意；
B、噻吩中氢元素质量分数的计算式：，选项错误，不符合题意；
C、由噻吩的分子式可得噻吩由碳、氢、硫三种元素组成，选项说法正确，符合题意；
D、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，噻吩的相对分子质量为：12×4＋1×4＋32×1＝84，单位是“1”，不是“g”，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16. 下列洗涤中发生乳化现象的是
A. 用汽油除去衣服上的油污 B. 用洗洁精洗净餐具上的油污
C. 用水洗去盘子中的水果汁 D. 用醋洗去水壶中的水垢
【答案】B
【解析】
【详解】汽油去除油污是同性相融，油污溶解在了汽油中，A错误；洗洁精和油污极性不同，发生乳化现象，B正确；水果汁可溶于水，未发生乳化，C错误；醋洗去水垢发生了复分解反应，D错误。故选B.
17. 下列关于物质用途的描述，不正确的是
A. 氢氧化钠用于改良酸性土壤 B. 大理石用作建筑材料
C. 氧气用于气焊 D. 小苏打用于治疗胃酸过多症
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠不仅碱性强，还具有强烈的腐蚀性，所以不用于改良酸性土壤，而是常使用熟石灰来改良酸性土壤，故符合题意；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，非常坚硬，可用作建筑材料，故不符合题意；
C、氧气具有助燃性，可燃性气体在氧气中燃烧产生高温使金属熔化，所以氧气能用于气焊，故不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可与胃酸的主要成分盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，因此小苏打能用于治疗胃酸过多症，故不符合题意。
故选A。
18. 用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。下列说法不正确的是

A. 铜是紫红色的固体，具有金属光泽
B 铜被加工成铜片，说明铜具有延展性
C. 蜡烛熔化、掉落，说明铜具有导热性
D. 火柴燃烧，证明可燃物燃烧需要氧气
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查金属的物理性质及燃烧条件的探究。
【详解】A、铜是紫红色金属，具有金属光泽，符合铜的物理性质，故正确；
B、铜具有延展性，可以被加工成铜片，故正确；
C、酒精灯燃烧的热量可以被传递到蜡烛的位置，使蜡烛受热融化，说明铜具有导热性，故正确；
D、铜片具有导热性，热量通过铜片被传递到火柴处，在空气中的火柴受热温度达到着火点后燃烧，说明可燃物燃烧温度需要达到着火点，故错误；
故选D。
19. 电解水实验如图。下列说法正确的是

A. 与①连接的是电源负极
B. ②中气体能使带火星的木条复燃
C. ②和①中的气体质量比约为1:8
D. 该实验说明水由氢气、氧气组成
【答案】C
【解析】
【分析】根据“负氢正氧，氢二氧一”进行分析，确定图示中正负极，再依次分析问题。
【详解】A、由图中可知玻璃管①中收集到的气体较少，同时根据电解水的实验结论生成氢气和氧气的体积比约为2：1，因此玻璃管①中收集到的气体是氧气，连接的是电源的正极，选项说法错误，不符合题意；
B、②中连接的是电源的负极，收集到的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，选项说法错误，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，36份质量的水通电分解成4份质量的氢气，32份质量的氧气，②中收集到的是氢气，①中收集到的是氧气，其质量比，选项说法正确，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，选项说法错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题主要考查电解水实验，注意利用“负氢正氧，氢二氧一”进行解题。
20. 丙烷（C3H8）是一种无色气体，可与氧气发生反应：C3H8 + 5O24H2O + 3CO2。经测定丙烷的热值约为5×104 kJ/kg。下列有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. 丙烷可作燃料
C. 反应中氧元素的化合价升高 D. 反应前后分子的数目不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应中反应前有单质，反应后无单质，不符合置换反应特征，不属于置换反应，故A错误；
B、丙烷能够在氧气中燃烧且放出热量，则丙烷可用作燃料，故B正确；
C、反应前氧气中元素化合价为0价，反应后二氧化碳和水中的氧元素化合价为-2价，化合价降低，故C错误；
D、根据方程式，反应前后的分子数分别为6、7，数目发生改变，故D错误；
故选B。
21. 实验室配制100 g溶质的质量分数为16%的NaCl溶液。下列说法不正确的是

A. 实验操作顺序为③⑤①④② B. 选用100 mL量筒量取所需的水
C. 需称量NaCl的质量为16 g D. 配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小
【答案】D
【解析】
【详解】A、配制溶质质量分数为16%NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为③⑤①④②，故选项说法正确；
B、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16.0g=84.0g(合84.0mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×16%=16.0g，故选项说法正确；
D、配制好的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度是不变的，故选项说法不正确。
故选D。
22. 如图为太阳能海水淡化装置示意图，下列说法正确的是

A. 海水淡化，水的硬度不变 B. 水蒸气液化为水，水分子间隔不变
C. 水蒸发过程中，水分子种类改变 D. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查硬水的定义、分子的性质及海水淡化的原理。
【详解】A、硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，海水淡化是将水蒸发后再冷凝收集，其中的钙镁化合物不会蒸发还保留在原来的水中，所以淡化后的水为软水，故错误；
B、水蒸气是水从液态变成气体，气态水分子之间的间隙相比液态水分子间隙会变大，故错误；
C、水蒸发是水的状态发生改变，水分子没有发生变化，故错误；
D、海水淡化后的水可以直接用于生活，可以解决淡水匮乏问题，故正确；
故选D。
23. 下列操作能达到目的的是
选项
目的
操作
A
除去CO中的少量CO2
点燃
B
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加入过量的铁粉，过滤
C
鉴别NaOH溶液和石灰水
取样，加入过量的稀盐酸
D
除去铜粉中的少量碳粉
在空气中灼烧

A A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、点燃气体，CO燃烧生成CO2，没有除去CO2却把CO完全除去，不符合题意；
B、加过量铁粉可从与硫酸铜溶液发生置换反应，产生硫酸亚铁和铜，过滤后，滤液中只有硫酸亚铁，故符合题意；
C、稀盐酸均能与石灰水和氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不符合题意；
D、在空气中灼烧时铜和氧气反应生成氧化铜，碳和氧气反应生成二氧化碳，不能用这种方法除去铜粉中的少量碳粉，故不符合题意。
故选B。
24. 硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法不正确的是


A. 60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g
B. 20 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾31.6 g
C. 20 ℃时，将硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，可变为不饱和溶液
D. 20 ℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6%
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据硝酸钾溶解度曲线图可知，60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，故不符合题意；
B、20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，根据溶解度定义可知，20 ℃时，100 g水中最多可溶解硝酸钾的质量是31.6 g，故不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将硝酸钾的饱和溶液升温可转化为不饱和溶液，故不符合题意；
D、根据硝酸钾溶解度曲线图可知，20 ℃时，硝酸钾溶解度为31.6 g，根据饱和溶液的溶质的质量分数的计算公式为：，所以20 ℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为，不是31.6%，故符合题意。
故选D。
25. 实验小组分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图。下列说法不正确的是

A. 由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸
B. 图2中0 s～ 6 s，说明溶液中有带电粒子
C. 图2中6 s～ 30 s，电导率下降是因为带电离子的数目减少
D. M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查中和反应的溶液pH值变化及反应过程分析。
【详解】A、由图1可知溶液起始pH值大于7，随着反应的进行溶液的pH值逐渐下降直至7以下，分析得出反应过程为往氢氧化钡的溶液中滴加稀硫酸直至过量，故正确；
B、根据图2中0 s～ 6 s导电率数据可以得出该时间段溶液的导电率最强，溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子，故正确；
C、Ba(OH)2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，硫酸钡在水中不电离，水的电离能力较弱，随着反应的进行所以溶液中自由移动的离子数目减少，溶液的导电能力下降，则6 s～ 30 s随着反应的进行，电导率下降是因为带电离子的数目减少，故正确；
D、Ba(OH)2和H2SO4反应生成BaSO4沉淀和H2O，当溶液的pH值等于7时表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，则在图1中M点表示恰好完全反应；生成物硫酸钡在水中不电离，水的电离能力较弱，则当恰好反应是溶液中自由移动的离子最少，电导率最低，故在图2中30s时电导率接近零，则此时恰好完全反应，故选项说法错误；
故选D。
【点睛】掌握酸碱中和反应的微观实质及酸碱盐物质在溶液中的电离是解题的关键。
第二部分 非选择题
〖生活现象解释〗
26. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A．NaOH的俗名是____。
B．食盐的用途之一是____。

【答案】 ①. 烧碱(或火碱或苛性钠) ②. 作调味品（合理即可）
【解析】
【详解】A、氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
B、食盐的主要成分是NaCl，生活上可作调味品。
27. 材料在生产、生活中具有广泛应用。
（1）下图物品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是 （填序号，下同）。
A. 塑料盆 B. 不锈钢炊具 C. 纯棉围裙
（2）易拉罐和包装纸盒都属于 。
A. 有害垃圾 B. 可回收物 C. 其他垃圾
【答案】（1）A （2）B
【解析】
【小问1详解】
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，A、塑料盆是由塑料制成，属于合成材料，符合题意；B、不锈钢属于铁的合金，不符合题意，C、纯棉围裙属于天然纤维，不符合题意；故选：A；
【小问2详解】
易拉罐和包装纸盒都能再利用，故属于可回收物，故选：B。
28. 多数博物馆内禁止使用闪光灯。
（1）光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图______。

（2）H2O2不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为_______。
【答案】（1） （2）2H2O2 = 2H2O + O2↑
【解析】
【小问1详解】
如图所示，潮湿空气中的氧分子吸收紫外线分解为氧原子，一个氧分子分解成两个氧原子，故对应的微粒示意图是；
【小问2详解】
H2O2不稳定，易分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 = 2H2O + O2↑。
29. 铁是生活中使用最多的金属。
（1）铁制品生锈的条件是______。
（2）用盐酸除铁锈的化学方程式为______。
（3）为防止铁锈蚀，下列采取的措施合理的是 （填序号）。
A. 在铁制品表面涂油 B. 保留铁制品表面的铁锈 C. 保持铁制品表面干燥洁净
【答案】（1）接触潮湿的空气
（2）Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O （3）AC
【解析】
【分析】本题考查铁生锈的原因及防护措施，铁锈的主要成分。
【小问1详解】
铁生锈是铁与空气中水、氧气共同反应的结果，故铁生锈的条件是接触潮湿的空气；
【小问2详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为Fe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O；
【小问3详解】
A、在铁制品表面涂油可以使铁隔绝氧气与水，可以达到防锈的效果，故正确；
B、铁锈是疏松多孔的物质，在铁的表面无法隔离空气中的氧气和水蒸气，无法起到防锈的效果，故错误；
C、铁生锈是铁与空气中水、氧气共同反应的结果，铁只与氧气接触不易生锈，则保持铁制品表面干燥可以起到防锈效果，故正确；
故选AC。
〖科普阅读理解〗
30. 阅读下面科普短文。
酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。
酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。
表活性乳酸菌数的含量（108 cfu/mL）
保存时间/天
0
2
4
6
8
4 ℃
10.3
6.97
1.01
0.25
0.21
28 ℃
10.3
3.98
0.67
0.083
0.037
37 ℃
10.3
3.54
0.091
0.034
0.01
酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00 ～ 100.00 °T（数值越大，酸奶酸度越高）。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图。此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。依据文章内容回答下列问题。

（1）酸奶中富含的营养素有_______（答出1条即可）。
（2）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 酸奶中的“钙”是指钙单质。_______。
② 酸奶中的活性乳酸菌可以促进蛋白质等吸收。_______。
（3）由图可知，28 ℃时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是 （填序号）。
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
（4）由表可知，保存天数与活性乳酸菌含量的关系是_______。
【答案】（1）蛋白质##维生素#钙
（2） ①. 错 ②. 对 （3）B
（4）当保存温度等条件相同时，在0到8天的范围内，保存天数越长，活性乳酸菌数的含量越少
【解析】
【小问1详解】
酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。
【小问2详解】
钙的化学性质特别活泼，酸奶里没有单质钙，是以钙离子的形式存在的。故①填：错；
酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，促进蛋白质等吸收。故②填：对；
【小问3详解】
酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为70.00 ～ 100.00 °T，根据保存温度和天数对酸奶酸度的影响图分析可知，温度越低，天数越短，酸奶酸度就越低，28 ℃时，0到4天内酸奶酸度低于100.00 °T，在一般人可接受的酸奶酸度范围内，故最多可保存的天数是4天，故选B。
【小问4详解】
由表可知，温度越低，天数越短，活性乳酸菌含量越高，故保存天数与活性乳酸菌含量的关系是当保存温度等条件相同时，在0到8天的范围内，保存天数越长，活性乳酸菌数的含量越少。
〖生产实际分析〗
31. 利用加压氢还原法可回收电镀工业污泥中的铜元素，并制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。

（1）Cu2O中铜元素的化合价为_______。
（2）补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4 + H2 + ______= Cu2O↓+ 2H2SO4
（3）“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为________。
【答案】（1）+1 （2）H2O
（3）

【解析】
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零计算。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目都不变，进行推断。
（3）根据反应物、生成物进行书写。
【小问1详解】
设Cu2O中铜元素的化合价为x，则：，故填：+ 1。
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目都不变，推断出未知反应物为H2O，故填：H2O。
【小问3详解】
由（2）中的反应知，废液中含有硫酸，硫酸和熟石灰反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：。
【点睛】本题以流程图为载体，考查了化学用语的相关内容，难度不大。
32. 空间站的水气整合系统如图所示。

（1）气体分离机中，发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）反应器中，在一定条件下发生反应的化学方程式为_______。
（3）下列选项中的物质所含氧元素的质量与“电解装置”产生氧气的质量相等的是 （填序号）。
A. “气体分离机”分离出的H2O和CO2
B. “气体分离机”分离出的CO2和“反应器”产生的H2O
C. “气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O
【答案】（1）物理 （2）
（3）AC
【解析】
【小问1详解】
气体分离机中，将座舱空气分成二氧化碳、水、空气，没有新物质生成，所以是物理变化。故填：物理；
【小问2详解】
反应器中，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，“电解装置”产生氧气中氧元素来自“气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O中的氧元素，而“反应器”产生的H2O中的氧元素又来自“气体分离机”分离出的CO2，所以AC都符合题意，故填：AC。
【点睛】质量守恒定律六不变的应用要注意，化学反应前后元素的种类、质量不变，是（3）题的关键。
〖基本实验及其原理分析〗
33. 下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。

A．溶解 B． C．过滤
（1）B的操作名称是______。
（2）三步操作的正确顺序是______（填序号）。
（3）B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
【答案】（1）蒸发 （2）ACB
（3）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【解析】
【小问1详解】
如图操作所示为蒸发，故填：蒸发；
【小问2详解】
去除粗盐中难溶性杂质正确的顺序是溶解、过滤、蒸发，故填：ACB；
【小问3详解】
蒸发过程中为了防止液体受热不均而液滴飞溅，所以使用玻璃棒不断搅拌，故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
34. 用如图装置进行实验。

（1）写出Y型管两侧反应的化学方程式：左侧_______；右侧_______。
（2）实验中观察到b处紫色石蕊试纸比a处先变红，可证明二氧化碳具有的性质是_____。
【答案】（1） ①. CaCO3 +2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O ②. CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O
（2）二氧化碳的密度比空气大
【解析】
【小问1详解】
左侧是稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则化学方程式为。右侧是左侧生成的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。故填：；；
【小问2详解】
二氧化碳的密度比空气大，所以b处紫色石蕊试纸比a处先变红。故填：二氧化碳的密度比空气大。
【点睛】题目难度不大，注意化学方程式的书写。
35. 补全实验报告。
实验目的
实验操作或装置
实验现象
实验结论
____

黄铜能在铜片表面
刻画出明显痕迹
黄铜的硬度比纯铜大
探究锌与稀硫酸能否反应

____
锌能与稀硫酸反应
研究一氧化碳与氧化铁的反应

玻璃管中____，澄清石灰水变浑浊
玻璃管内反应的化学方程式为____

【答案】 ①. 比较黄铜和纯铜的硬度 ②. 固体减少，锌片表面有气泡产生 ③. 固体由红色变成黑色 ④.

【解析】
【详解】根据黄铜与铜片相互刻画，得出黄铜的硬度比纯铜大可知，本实验的实验目的是比较黄铜和纯铜的硬度；
因为锌排在氢前，所以锌与稀硫酸能反应，生成硫酸锌和氢气，因此看到的实验现象是固体减少，锌片表面有气泡产生；
玻璃管中发生的反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应前氧化铁是红色的，反应后铁是黑色的，所以看到的实验现象是固体由红色变成黑色；玻璃管中发生的反应根据化学方程式为：；
故答案为：比较黄铜和纯铜的硬度；固体减少，锌片表面有气泡产生；固体由红色变成黑色；。
36. 用下图所示实验研究NaOH和Na2CO3的性质。

（1）向1、2中分别滴加无色酚酞溶液，能说明两种溶液均呈碱性的实验现象是______；再向1、2中滴加稀盐酸，有气泡产生的是_______（填序号）。
（2）向3中滴加氢氧化钙溶液，出现白色沉淀。用化学方程式解释其现象：______。
【答案】（1） ①. 溶液均由无色变为红色 ②. 2
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH
【解析】
【分析】本题考查无色酚酞遇到碱性溶液的变色情况及碳酸根离子的验证。
【小问1详解】
无色酚酞溶液遇到碱性物质会变红色，若向试管1、2中滴加无色酚酞，溶液都变成红色证明两种溶液都呈碱性，故实验现象为溶液均由无色变为红色；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠与水，反应没有现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，所以反应过程中会有气泡产生，故试管2中有气泡产生；
【小问2详解】
氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH。
37. 用下图实验研究物质的溶解

（1）实验1：观察到加热后蔗糖固体消失，说明温度升高，蔗糖溶解度_____（填“增大”或“减小”）。
（2）实验2：观察到试管中溶液变浑浊，则试剂A可能是______。
（3）实验3：观察到弹簧测力计示数减小，原因是_______。
【答案】（1）增大 （2）氧化钙
（3）氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大
【解析】
【分析】主要考察溶液相关知识点。
【小问1详解】
加热后蔗糖固体消失，溶剂的质量也没有改变，说明温度升高，蔗糖溶解度增大。故填：增大；
【小问2详解】
澄清石灰水是氢氧化钙溶于水之后形成的，而温度升高，氢氧化钙的溶解度会减小；温度降低，氢氧化钙的溶解度会增大。所以试管中溶液变浑浊是由温度升高引起的，试剂A与水接触或反应能引起温度升高，试剂A可能是氧化钙、浓硫酸、氢氧化钠，故填：氧化钙；
【小问3详解】
弹簧测力计示数减小，说明向上的力增大，氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大。故填：氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物块受到的浮力变大。
〖科学探究〗
38. 在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤 纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。

Ⅰ．金属的选择
【进行实验】
实验操作
序号
金属
实验现象
室温下

1-1
Zn
60 min后，滤纸上长出约1.5 cm
“铜树”
1-2
Al
60 min后，滤纸上长出约0.8 cm
“铜树”
1-3
Mg
镁片表面有气泡产生，60 min后，滤纸上得到少许细碎红色固体
【解释与结论】
（1）Mg、Al和 Zn 三种金属能从溶液中置换出铜的原因是_______。
（2）1-1中，反应的化学方程式为_______。
（3）1-2中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是_______。
（4）1-3中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：_______。
II．溶液的选择
【进行实验】利用Ⅰ中装置，在室温下用Zn进行如下实验。
组别
第1组
第2组
序号
2-1
2-2
2-3
2-4
2-5
2-6
溶液种类
CuSO4
CuSO4
CuSO4
CuCl2
CuCl2
CuCl2
溶液的浓度（%）
6
12
18
6
12
18
60 min后“铜树”长度（cm）
0.7
0.8
1.5
1.9
2.2
2.0
【解释与结论】
（5）设计实验2-1和2-4的目的是________。
（6）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，证据是________。
【反思与评价】
（7）结合以上实验，“铜树”最佳生长条件是________。
【答案】（1）在金属活动性顺序里， 均位于铜前
（2）
（3）去除铝片表面的氧化膜
（4）反应前硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，气体可能是氢气
（5）探究溶液种类对“铜树”生长的影响
（6） 溶液生长出的“铜树”短
（7）
【解析】
【小问1详解】
由金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，的活动性在铜之前。
【小问2详解】
1-1中，锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故填；
【小问3详解】
铝的活动性比较强，在空气中被氧化成氧化铝，覆盖在铝的表面，故用砂纸打磨的目的：去除铝片表面的氧化膜。
【小问4详解】
镁加入到硫酸铜溶液中，镁和硫酸铜发生置换反应将铜置换出来，还有气体产生，说明镁还和别的物质反应，故有可能是硫酸铜溶液中的水参加反应，硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，气体可能是氢气。
【小问5详解】
两组实验中溶质不同，其他条件保持一致，故目的是探究溶液种类对“铜树”生长的影响。
【小问6详解】
根据题意可知不能得出“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，‘铜树’长度越长”的结论，说明实验中有相反的情况出现，对比发现： 溶液生长出的“铜树”短。
【小问7详解】
“铜树”的最佳生长条件是铜树最长那组实验，故填 。
〖实际应用定量分析〗
39. 天然气中的硫化氢（H2S）气体可用Na2CO3溶液吸收，主要反应：Na2CO3 + H2S =NaHS + NaHCO3。计算理论上吸收17 g硫化氢，需要10%的Na2CO3溶液的质量_____（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设吸收17g硫化氢需要Na2CO3的质量为x。



x=53g
需要10%的Na2CO3溶液的质量＝

答：需要10%的Na2CO3溶液的质量为530g。
【解析】
【分析】本题考查根据化学反应方程式和溶质质量分数的综合计算。
【详解】见答案。
【点睛】化学反应方程式计算中相对分子之比等于实际质量之比，溶质的质量分数=。