2023年中考化学考前押题超车卷B（天津专用）（解析版）

2023年中考化学考前押题超车卷B（天津专用）

（共26小题  考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量 H-1   C-12    N-14   O-16   Mg-24   Al-27   Fe-56    Zn-65    S-32   Ba-127     Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．臭氧（O3）主要分布在距离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（    ）

A．氧气  B．单质 

C．混合物  D．氧化物

【答案】B

【解析】由一种元素组成的纯净物叫做单质；有两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫做氧化物；由多种物质组成的物质成为混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。臭氧（O3）是只有氧元素一种元素组成的纯净物，所以臭氧是单质。故选B。

2．成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（    ）

A．滴水成冰  B．钻木取火 

C．绳锯木断  D．木已成舟

【答案】B

【解析】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误；B、钻木取火过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。此选项正确；C、绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误；D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误。故选B。

3．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（    ）

A．可回收物  B．餐厨垃圾 

C．有害垃圾  D．其它垃圾

【答案】A

【解析】A、废弃物中，易拉罐属于可回收物；故符合题意；B、废弃物中，易拉罐不属于餐厨垃圾，故不符合题意；C、废弃物中，易拉罐不属于有害垃圾，故不符合题意；D、废弃物中，易拉罐不属于其它垃圾，故不符合题意；故选A。

4．下列化肥属于氮肥的是（    ）

A．硫酸钾  B．氯化钾 

C．氯化铵  D．磷矿粉

【答案】C

【解析】A、硫酸钾（K2SO4）含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，选项不符合；B、氯化钾（KCl）含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，选项不符合；C、氯化铵（NH4Cl）含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，选项符合；D、磷矿粉（Ca3（PO4）2）含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，选项不符合；故选C。

5．化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（    ）

A．取氯化钠固体  B．称量 7.2g 氧化钠

C．量取 32.8mL 水  D．玻璃棒搅拌溶解

【答案】D

【解析】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，不符合题意；C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，应用50mL的量筒量取32.8mL水，不符合题意；D、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，符合题意。故选D。

6．已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1、肥皂水的pH＝10、厨房清洁剂的pH＝12，下列说法不正确的是（    ）

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B．厨房清洁剂比肥皂水的碱性更强

C．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

D．厕所清洁剂和厨房清洁剂混合使用能提高清洁效果

【答案】D

【解析】A、清洁剂的pH=1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，故说法正确；B、肥皂水的pH＝10、厨房清洁剂的pH＝12，所以厨房清洁剂比肥皂水的碱性更强，故说法正确；C、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，故说法正确；D、厕所清洁剂的pH=1，显酸性，厨房清洁剂的pH=12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，故说法错误。故选D。

7．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然学科。下列说法不正确的是（   ）

A．构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子

B．品红在热水中扩散的会更快一些，说明温度高分子运动速率加快

C．二氧化锰可加速过氧化氢分解，而其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化

D．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，说明碳酸钙是由氧化钙和二氧化碳构成的

【答案】D

【解析】A. 构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子，此选项正确；B. 品红在热水中扩散的会更快一些，说明温度高分子运动速率加快，此选项正确；C.过氧化氢分解反应中，二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，此选项正确；D. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，此选项错误。故选D。

8．下列有关实验现象的描述，正确的是（    ）

A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾

C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾

D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

【答案】D

【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，发出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意；B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意；C、红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，不符合题意；D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体，符合题意。故选D。

9．下列说法不正确的是（    ）

A．氮气化学性质稳定，常用作保护气

B．化学反应前后分子的数目一定不会发生改变

C．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭

D．服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症

【答案】B

【解析】A、氮气化学性质稳定，常用作保护气，选项正确；B、化学反应前后分子的数目可能增加，可能减少，可能不变，选项错误；C、堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，利用的是使温度降低到可燃物着火点以下的原理，选项正确；D、氢氧化铝可与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症，选项正确；故选B。

10．在SO3+H2O＝H2SO4的反应中，下列说法不正确的是（    ）

A．SO3可与碱反应

B．该反应为化合反应

C．SO3中S元素的质量分数为40%

D．参加反应的SO3和H2O的质量比为5∶1

【答案】D

【解析】A、由于碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，三氧化硫是非金属氧化物，所以SO3与碱反应生成盐和水。A正确；B、该反应符合多变一，属于化合反应。B正确；C、SO3中S元素的质量分数=C正确；D、即参加反应的SO3和H2O的质量比为40∶9。D不正确。综上所述：选择D。

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)

11．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是

A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解

C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用

【答案】C

【解析】A、根据质量守恒定律，反应NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl中，生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,5,1,3,1，1，反应物中氮、氢、碳、氧、钠、氯的原子个数分别是1,3,1,2,1，1，故X中含有2个氢原子，1个氧原子，故X的化学式为H2O，故A正确；B、由题意可知，碳酸氢钠受热易分解，故B正确；C、二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，碳酸钠中碳元素的化合价为+4价，故错误；D、碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳可以与氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，故二氧化碳可以回收再利用，正确。故选C。

12．“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是（    ）

A．a=-2

B．X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）

C．X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z

D．取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g

【答案】AD

【解析】A、CH4中氢元素化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，则碳元素的化合价为-4价，则a=-4，故说法错误；B、X点对应的物质的碳元素化合价为零，则该物质为碳单质，碳单质可以为金刚石或石墨或足球烯（C60），故说法正确；C、根据“价-类”二维图可知，X为碳单质，Y为一氧化碳，Z为二氧化碳，M为碳酸，N可以为碳酸钠，碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，碳酸不稳定易分解生成二氧化碳，碳酸钠可与稀盐酸反应生成二氧化碳，则X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z，故说法正确；D、N点对应的钠盐可能为碳酸钠，也可能为碳酸氢钠，则当N点对应的钠盐10.6g全部为碳酸钠，则产生二氧化碳的质量为x，

则当N点对应的钠盐10.6g全部为碳酸氢钠，则产生二氧化碳的质量为y，

则取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量介于2.8g至4.4g之间，故说法错误；故选AD。

13．下列实验操作不能达到实验目的的是（    ）

【答案】CD

【解析】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡 产生；木炭与稀硫酸不反应，无明显现象；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液变为蓝色；可用稀硫酸鉴别，故A正确；B、先通过过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳气体；再通过过量浓硫酸，除去水蒸气，可得到纯净的氮气，故B正确；C、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，取样，滴加少量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠先反应，等氢氧化钠反应完全后，再与碳酸钠反应，因为加入的稀盐酸量少，可能还未与碳酸钠反应就反应完了，无法检验出氢氧化钠是否变质，故C错误；D、探究稀硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，即证明溶液中是否还存在硫酸或氢氧化钠；稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加硝酸钡溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，只能确定溶液含有硫酸根离子，无法确定溶液中是否还存在氢离子或氢氧根离子，故D错误。故选CD。

14．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（     ）

【答案】BD

【解析】A、若甲是镁、乙是盐酸、丙是氢氧化钠、丁是氯化铜，则氯化铜无法转化成盐酸，故选项错误。B、若甲是氧气、乙是一氧化碳、丙是氧化铜、丁是碳，氧气能和一氧化碳、碳反应，氧化铜能和一氧化碳、碳反应，碳能转化成一氧化碳，故选项正确。C、若甲是硫酸、乙是氯化钡、丙是碳酸钠、丁是硝酸钡，硝酸钡无法转化成氯化钡，故选项错误。D、若甲是硫酸、乙是氢氧化钠、丙是盐酸、丁是氢氧化钙，硫酸能和氢氧化钠、氢氧化钙反应，盐酸能和氢氧化钠、氢氧化钙反应，氢氧化钙能转化成氢氧化钠，故选项正确。故选BD。

15．下列说法正确的是（    ）

A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5:2

B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g

C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%

D．现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%

【答案】CD

【解析】A、设镁和氧化镁的质量都为mg，则混合物中镁元素的质量为mg+mg××100%=1.6mg；混合物中氧元素的质量为mg××100%=0.4mg，因此混合物中镁、氧两种元素的质量比为1.6mg: 0.4mg=4:1，故选项说法不正确；

B、假设6g都是铁，生成的氢气的质量为x，

假设6g都是锌，生成的氢气的质量为y，

所以铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能为0.2g，故选项说法不正确；

C、设含杂质的铁中铁的质量为z

则含杂质的铁中铁的质量分数为×100%=56%，故选项说法正确；

D、设混合物中氧元素的质量为n，根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水可得，

则混合物中氧元素的质量分数为×100%=24%，故选项说法正确；故选CD。

     第Ⅱ卷（非选择题    70分）

三、填空题(本大题共3小题，共20分)

16．（6分）从①小苏打 ②石墨 ③棉花 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥一氧化碳六种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。

(1)有毒的气体是______；

(2)用作电池电极的是______；

(3)用来改良酸性土壤的是______；

(4)用于干燥某些气体的是______；

(5)属于天然有机高分子材料的是______；

(6)发酵粉的主要成分之一是______。

【答案】(1)⑥；(2)②；(3)④；(4)⑤；(5)③；(6)①

【解析】（1）六种物质中，有毒的气体是一氧化碳，故填⑥。（2）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填②。（3）熟石灰显碱性，可用来改良酸性土壤，故填④。（4）浓硫酸具有吸水性，可用来干燥不能与浓硫酸反应的气体，所以可用于干燥某些气体的是浓硫酸，故填⑤。（5）六种物质中，属于天然有机高分子材料的是棉花，故填③。（6）发酵粉的主要成分之一是小苏打，故填①。

17．（6分）人类生产、生活离不开水，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。

(1)海河是天津的母亲河，要想知道海河水是否为硬水可用______检验。

(2)为防止海河水被污染，下列做法合理的是______（填字母序号）。

A．工业废水净化后排放

B．抑制水生植物的生长

C．大量使用农药和化肥

(3)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。

(4)实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过______（填“蒸馏”或“过滤”）自来水制得。

(5)电解水的实验证明水是由______元素组成的。

(6)氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。

【答案】(1)肥皂水；(2)A；(3)吸附；(4)蒸馏；(5)氢、氧；(6)

【解析】（1）区分硬水和软水可用肥皂水，硬水遇肥皂水产生较多浮渣，软水遇肥皂水产生较多泡沫；（2）A、工业废水净化后排放，有利于保护水资源，选项正确；B、抑制水生植物的生长，会破坏生态系统，选项错误；C、大量使用农药和化肥，会污染水资源，破坏环境，选项错误；故选A。（3）活性炭具有吸附性，因此净水器中经常使用活性炭吸附色素和异味；（4）蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过蒸馏自来水得到；（5）电解水生成氢气和氧气，实验证明水是由氢、氧元素组成的；（6）氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，故反应的化学方程式为：。

18．（8分）在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。

(1)下图中，X是______。

(2)写出一个通过化合反应生成二氧化碳的方程式______。

(3)下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

a．⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则=______。

b．③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______。

c．④和⑥形成的化合物的化学式是______。

d．观察上图，以下说法正确的是______（填字母）。

A．相对原子质量铝比硼多8                B．③在化学反应中易得到电子

C．④对应的单质是由原子构成的           D．①-⑥中共有三种金属元素

e．下图是某反应的微观示意图

根据图示写出反应的化学方程式______。

【答案】(1)元素；(2)；(3) 17 ；最外层电子数相同 ；NaCl； BC ；

【解析】（1）元素符号表示元素，元素按质子数递增的顺序排列形成元素周期表，故X是元素；（2）碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，反应的化学方程式为：；（3）a．由于⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，说明该原子得到一个电子形成了带一个单位负电荷的离子，则x=2+8+8-1=17；b．根据③和⑤两种粒子的结构示意图可知，最外层电子数均为6，最外层电子数相同，化学性质相似；c．④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，⑥粒子的质子数为17，且表示带一个单位负电荷的阴离子，则为氯离子，钠离子与氯离子形成的化合物是氯化钠，该化学式是NaCl；d．A、相对原子质量铝比硼多16.17，而质子数或是原子序数铝比硼多8，故A错误；B、根据③粒子的原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故B正确；C、④对应的单质是钠，钠是金属单质，由此钠由原子构成的，故C正确；D、根据①元素名称可知，该元素为非金属元素，根据②的名称可知，该元素为金属元素，根据③粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据④粒子结构示意图可知，最外层电子数小于4，一般为金属元素，根据⑤粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，表示为非金属元素，则金属元素有两种，故D错误；故选：BC。e．由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在光和催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。

四、简答题(本大题共3小题，共18分)

19．（6分）写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧______；

(2)金属锌与稀硫酸反应______；

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合______。

【答案】(1)；(2)；(3)

【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；故填： ；（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为；故填：。

20．（7分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

(1)P点的含义是______。

(2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是______g。

(3)将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种方法即可）。

(4)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是______。

(5)某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：

a．需称取氯化钠的质量为______g。

b．图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。

c．若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

d．欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为______g。

【答案】(1)t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；(2)20；(3)升高温度/增加溶质/蒸发溶剂；(4)B=A＞C；(5) 12 ； ②④⑤③① ；偏小；30

【解析】（1）由图可知，t1℃时，A、C两物质交于P点，则P点表示t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，故填：t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；（2）t2℃时，A物质的溶解度为40g，则t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是70g××100%=20g，故填：20；（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法有升高温度、增加溶质或蒸发溶剂，故填：升高温度、增加溶质或蒸发溶剂；（4）t1°C时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2°C，A、B物质的溶解度随温度的升高而增大，不会析出晶体，溶液质量不变，C物质的溶解度随温度的升高而减小，析出晶体，所以所得溶液的质量大小关系是：B=A＞C，故填：B=A＞C；

（5）a．溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，则需称取氯化钠的质量为120g×10%=12g，故填：12；b．配制溶液的步骤为计算、称量和量取、溶解、装瓶，正确的操作顺序为②④⑤③①，故填：②④⑤③①；

c．若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小；d．溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要10%的氯化钠溶液的质量为x，则60g×5%=x×10%，得x=30g，故填：30。

五、实验题(本大题共3小题，共24分)

22．（7分）实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：

(1)写出图中仪器a的名称________。

(2)实验室用氯酸钾制取并收集较干燥氧气，应选用的装置为_______（填字母），反应的化学方程式为________。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的装置是_______（填字母），该反应的化学方程式为_________。

(4)实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品（如石灰石等）可用________取用。

【答案】(1)长颈漏斗；(2) AD ；；(3) BD ；；

(4)镊子

【解析】（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。（2）①氯酸钾和催化剂二氧化锰都是固体，反应条件为加热，所以实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置为A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集，排水法收集的气体较湿润，向上排空气法收集的气体较干燥，所以收集较干燥氧气，应选用的装置D，故填：AD。②氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下分解，生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： ，故填： 。（3）①实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石和稀盐酸分别为固体和液体，反应条件为常温，应选用的发生装置为B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因而只能选用向上排空气法，即装置D，故填：BD。②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。（4）实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品（如石灰石等）可用镊子取用，故填：镊子。

23．（8分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。已知：氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题：

(1)B中滴加的酸碱指示剂为________。

(2)取A中溶液于试管中，加入药品甲，溶液由无色变为黄色，则药品甲的化学式为________，反应的化学方程式为_______。

(3)取C中溶液于试管中，加入药品乙，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡，则药品丙的名称为_______。

(4)取D中溶液于试管中，加入药品丁，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则药品丁的化学式为_______。

【答案】(1)紫色石蕊溶液；(2) Fe2O3 ；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；(3)盐酸；(4)CaO

【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色；所以B中滴加的酸碱指示剂为紫色石蕊溶液；（2）A中溶液为无色，A中肯定没有滴加紫色石蕊溶液，所以加入的为酚酞，而加入酚酞不变色，说明为中性或者酸性，加入甲，溶液由无色变为黄色，说明生成了铁离子，因此氧化铁参与反应，从而说明溶液为盐酸和酚酞，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）

根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则C中盛有的是碳酸钠溶液（或氢氧化钙），加入的是氢氧化钙溶液（或碳酸钠溶液），碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，只有盐酸能够和沉淀反应，故丙是盐酸；（4）D中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入丁变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故D中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入丁后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故D为氢氧化钙溶液，丁是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，或者温度试管使氢氧化钙析出，溶液变浑浊。

24．（9分）金属在生产和生活中的应用极为广泛。

(1)台灯是在光线不足时常用照明用具。如图所示台灯，灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为__________。

(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为________。

(3)人们最初得到铜的方法是将孔雀石和木炭共热得到金属铜。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式_________。

(4)铁和镁的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g，则混合物中铁、镁的质量比为________。

【答案】(1)延展；；(2)；(3)；

(4)7：3

【解析】（1）由于铝具有延展性，所以铝块能制成铝箔。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝化学式。（2）现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。化学方程式；

（3）加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳。化学方程式

（4）【解】设：铁的质量为，铁与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气质量为。

联立①②解得，=2.8g，=0.1g

所以，混合物中铁、镁的质量比=2.8g：（4g－2.8g）=7：3。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

25．（4分）人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），请回答：

(1)乳酸中碳、氢、氧原子个数比为________（填最简比）；

(2)乳酸中碳元素的质量分数为________；

(3)30g乳酸中含有氧元素的质量为________。

【答案】(1)；(2)40%；(3)16g

【解析】（1）乳酸（化学式为C3H6O3），则乳酸中碳、氢、氧原子个数比为。

（2）乳酸中碳元素的质量分数为。

（3）30g乳酸中含有氧元素的质量。

26．（6分）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：

(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数；（计算结果保留到0.1%）

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

【答案】(1)11.7%；(2)3.3%

【解析】（1）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成碳酸钡沉淀的质量为y，氯化钠的质量为z，

纯碱样品中氯化钠的质量分数为×100%≈11.7%；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈3.3%；

答：纯碱样品中氯化钠的质量分数为11.7%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为3.3%。