2023年中考化学考前押题超车卷A（扬州专用）（原卷版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（扬州专用）

（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Co-59    Zn-65   Ni-59

第Ⅰ卷（选择题      共40分）

单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。

1．2023年环境日主题：“关爱自然，刻不容缓” /“自然为本”〔Time for Nature〕。下列做法符合这一主题的是（   ）

A．鼓励开私家车，带动经济发展 B．垃圾分类回收，充分利用资源

C．禁止使用化肥，防止土壤污染 D．工业生产废水，直接排入江中

2．扬州的本土茶以绿杨春茶为主，茶叶中含有较丰富的氟，这里的氟是指（    ）

A． 元素  B． 原子 

C． 分子  D． 离子

3．下列古代发明应用中，不涉及化学变化的是（    ）

A． 甲骨刻字  B． 火药使用 

C． 粮食酿酒  D． 陶瓷烧制

4． 物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是（    ）

A． 氨气  B． 氯化钠 

C． 金刚石  D． 干冰

5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是（    ）

A． (NH4)2HPO4  B． KH2PO4 

C． KNO3  D． NH4NO3

6．垃圾分类好习惯，改善环境齐努力。铝质易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是（    ）

A．  B．

C．  D．

7．下列实验现象，正确的是（    ）

A． 浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑

B． 稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色

C． 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟

D． 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生

8． 鲜土豆中的营养成分如下表，其中含量最高的营养素是（     ）

A．糖类  B．油脂 

C．维生素  D．无机盐

9． 明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2SO4（浓）＋KNO3 ＝X＋HNO3↑，推断X的化学式为（     ）

A． KS  B． KSO4 

C． KHSO4  D． SO3

10．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（    ）

A． 胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素C

B． pH<7的降雨称为酸雨

C． 铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效

D． 用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小

11．电解水实验如图，下列说法不正确的是（    ）

A． 试管1中得到H2 B． 水由H2、O2构成

C． 水发生了分解反应 D． 水由氢、氧元素组成

12．中国红曲，由山泉和谷物酿造，富含天然洛伐他汀(C24H36O5)成分。下列关于它的说法正确的是（    ）

A． 洛伐他汀是一种氧化物 B． 洛伐他汀由3种元素组成

C． 洛伐他汀的相对分子质量为12+1+16 D． 洛伐他汀中氢元素的质量分数最大

13．下列说法正确的是（    ）

A． NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高

B． 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生

C． 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，有固体折出，加水后固体溶解

D． 将燃着镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气

14．研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法正确的是

A． 高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入

B． 通过高炉炼得的铁为纯铁

C． 铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应

D． 洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀

15．如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（     ）

A． 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液

B． t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

C． t2℃时，将60g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为110g

D． 将t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃，一定变为饱和溶液

不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。

16．某兴趣小组同学用图1装置探究稀NaOH溶液与稀盐酸的反应，测得数据见图2。下列说法不正确的是（     ）

A． 图 2 可证明该反应放热

B． 烧杯中最初盛放的液体可能是稀盐酸

C． 60 S 时溶液中的溶质一定含有 NaCl

D． 烧杯中最终所得溶液的 pH 一定大于 7

17．物质性质决定物质的用途，下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（    ）

A． 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 

B． 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥

C． 活性炭有吸附性，可除去水中异味 

D． 石墨具有导电性，可作干电池的电极

18．某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是（    ）

A． 若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳

B． 若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含CO

C． 若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2

D． 若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气

19．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（    ）

A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质

B．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子

C．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液

D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

20． 氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是：

资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；

②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2＋2HCl＝MgCl2＋2H2↑

A． ZnFe2O4中Fe的化合价为＋2价

B． 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4

C． 反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应

D． 反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等

第II卷（非选择题   共60分）

21．（12分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。

（1）牛奶中富含_______元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良。

（2）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与_______有关。

（3）调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为_______。

（4）武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点_______（选填“高于”“低于”或“等于”）其组成金属的熔点。

（5）医用酒精是75%酒精溶液，其消毒原理是能够使蛋白质_______；酒精易燃烧，燃烧时_______能主要转化为热能。

（6）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_______作用。

（7）生活中，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。

（8）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于_______（填字母）。

A． 无机非金属材料 B． 合成材料 C． 复合材料

（9）下列做法不属于低碳生活方式的是_______。

A． 随手关灯

B． 旧书本循环利用

C． 夏天将空调温度调至最低

（10）鱼类长途运输中常用过氧化钙（CaO2）作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为_______。将CaO2放入水中能生成相应碱、并缓慢增氧，该化学方程式为_______。

22．（13分）海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。

Ⅰ．水资源的利用

（1）海水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)；判断海水是硬水还是软水，可加入_______进行检验。

（2）从海水中提取淡水的过程是_______(填“化学”或“物理”)变化，海水淡化前需对海水进行预处理，通常用聚合硫酸铁(化学式为[]y)作混凝剂，降低浊度，聚合硫酸铁中铁元素的化合价为_______。

Ⅱ．生物资源的利用

（3）食用海鱼摄取的主要营养素是_______，此营养素_______(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。

（4）海带中含有的碘元素是_______(填“常量”或“微量”)元素，缺碘会导致_______疾病。我国为了解决碘缺乏问题，在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，KIO3中的阴离子为_______(填离子符号)。

Ⅲ．化学资源的利用

（5）海水晒盐后，以其母液和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如图1所示：

①固体X的化学式为_______；步骤②属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②步骤④发生的化学反应方程式为_______。

Ⅳ．能源的利用

（6）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰有多种结构，某可燃冰的化学式为CH4·8H2O，其相对分子质量为____，分析其结构发现：平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这8个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比为____(填最小整数比)。

23．（10分）氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。

I．制备“氢气”：

（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某中光分解水的过程如图1所示。

①与电解水相比，该方法的优点是______。

②用化学方程式表示反应Ⅰ的过程_______。

（2）CH4- H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：

CH4+H2OCO+3H2；CO+H2OCO2+H2

①若将8tCH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2_____t。

②如图2，向CH4- H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量，而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是_______。

II．储存“氢气”：

（3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是_____(填字录)。

A． 分子间有空隙 B． 分子非常小 C． 分子是不断运动的

（4）种镁铝合金可用于 储氢。将镁、铝单质按质量比为 34：27的比例在定条件下熔炼得到镁铝合金。该镁铝合金的化学式为______。

Ⅲ．运输“氢气”：

（5）主要有3种运输方式:管道、气瓶车和液氢槽车。H2的运输成本与运输距离的关系如图3所示。从图中可分析，运输成本受距离影响较大的运输方式是_______。

Ⅳ．应用“氢气”：

（6）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。

 “解离”时，结构被破坏的分子是_____(填化学式)。

（7）该反应的化学方程式为______。

24．（10分）Co3O4可应用于磁性材料等领域，实验室利用乙酸钴晶体[Co（CH3COO）2·4H2O）]制备Co3O4的步骤如下：

Ⅰ、将乙酸钴晶体配制成溶液X，缓慢滴加（NH4）2CO3溶液，30℃水浴加热一段时间。

II、将混合液高压密封加热到160℃，得到含碱式碳酸钴晶体的浊液。

Ⅲ、制备碱式碳酸钴晶体。

Ⅳ、将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。

【资料卡片】：

① 碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，易溶于温水，常压下高于30℃开始分解。

② ＋2的Co易被空气中的氧气氧化为＋3。

（1）步骤1中配制的“溶液X”为100g溶质质量分数为17．7%的乙酸钴溶液，则需乙酸钴晶体的质量为______g，溶解时，玻璃棒的作用是______。

（2）30℃水浴的装置如图所示，温度计应置于______处（填“a”或“b”）。

（3）步骤II中加热时采用高压密封的目的分别是______、______。

（4）步骤III中由步骤II的浊液制备碱式碳酸钴的主要步骤有：冷却至室温，______→用蒸馏水洗涤→用乙醇洗涤→低温干燥。“用乙醇洗涤”优点是______，这是利用了乙醇的______。

（5）Co3O4中钴元素既有＋2价又有＋3价，若改写为mCo2O3·nCoO，则m：n为______。

（6）步骤IV煅烧碱式碳酸钴过程中发生的反应方程式为：

6[2CoCO3·3Co（OH）2·H2O]＋5O210Co3O4＋12CO2↑＋24H2O

① 乙酸俗称醋酸，化学式为CH3COOH。试分析在由乙酸钴晶体制备碱式碳酸钴的过程中钴元素的化合价______（填“升高”或“不变”或“降低”）。

② 若在煅烧时通入的氧气过多，则会使产品中钴元素的质量分数______（填“偏大”或“不变”或“偏小”）。

③ 将钴粉末在温度不高于890℃的空气中焙烧氧化，也可制得四氧化三钴，写出反应的方程式______。

25．（15分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如图：

【资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2；

②H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3；

③NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀；

④碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。

（1）“酸溶”时向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_______。

（2）“除锌”时发生复分解反应，滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。

（3）“氧化”时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O，则a=_______。加入H2O2溶液时，温度不能太高的原因是_______。

（4）“除铁”时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅲ．已知滤渣Ⅲ的成分与温度、pH的关系如图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠沉淀【化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12】。下列说法正确的是      (填字母)。

A． FeOOH中铁元素为+2价

B． Fe2O3固体为红棕色

C． 若在20°C时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和Fe(OH)3

D． 工业生产中若保特溶液的pH为1．8左右、温度为85～95°C时得到沉淀为黄铁矾钠

（5）“沉镍”时生成NiCO3沉淀的化学方程式为_______。在“沉镍”时，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，会生成_______(填化学式)，不能得到NiCO3。

（6）由NiCO3沉淀制得NiSO4•6H2O晶体的实验步骤为：向沉淀中加入_______溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、降温结晶、_______、洗涤并晾干。

（7）现有含Ni20%的电镀废渣100kg，经过上述工业制得NiSO4•6H2O78．9kg，则Ni的利用率为___。(写计算过程，结果保留一位小数。)

已知：①NiSO4•6H2O的相对分子质量为263；②利用率=×100%