2023年中考化学考前押题超车卷A（新疆专用）（解析版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（新疆专用）

（本卷共16小题，满分60分，考试用时60分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量 H-1   C-12    N-14   O-16   S-32    Zn-65    Fe-56  Mg-24    

第Ⅰ卷（选择题，共20分）

一、单项选择题：本题共10小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．古诗词是我们的宝贵精神财富，下列诗句中没有涉及化学变化的是（    ）

A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏

【答案】C

【解析】A、野火烧不尽指的是植物的燃烧，有新物质生成，春风吹又生指的是植物的生长，有新物质生成，都属于化学变化，选项错误；B、蜡炬成灰泪始干指的是蜡烛的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；C、铁杵磨成针只是铁的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；D、爆竹一声除旧岁指的是爆竹的爆炸，有新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选C。

2．分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是

A．铁锈、盐酸、石油——混合物 B．石墨、苏打、石灰石——化合物

C．金刚石、焊锡、汞——金属材料 D．棉花、尼龙、聚乙烯——合成材料

【答案】A

【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，石油是多种碳氢化合物组成的，属于混合物，选项正确；B、石墨是碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；C、金刚石是碳元素一种元素组成的纯净物，属于非金属单质，不属于金属材料，选项错误；D、棉花是天然材料，不属于合成材料，选项错误，故选A。

3．垃圾分类不仅能减少环境污染，还可促进资源循环利用。下列有关做法正确的是（    ）

A．将含铅废电池填埋       B．厨余垃圾发酵制肥料

C．丢弃废旧金属制品       D．废旧塑料焚烧处理

【答案】B

【解析】A、将含铅废电池填埋，铅等重金属可能污染土壤，进入地下水污染水资源。错误。B、厨余垃圾容易变质，可以发酵后作为肥料。正确。C、丢弃废旧金属制品即造成资源浪费，也会污染环境。错误。D、废旧塑料焚烧处理会排放大量的空气污染物，造成空气污染。错误。故填B。

4．下列实验操作正确的是（    ）

A．稀释浓硫酸 B．粗食盐水过滤

C．点燃酒精灯 D．检查装置气密性

【答案】D

【解析】A、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，故A不正确；B、过滤要用玻璃棒引流，滤液沿玻璃棒缓缓流入过滤器内，故B不正确；C、用点着的火柴自下而上斜向点燃酒精灯灯芯，不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，故C不正确；D、用双手捂住试管，观察到水中的导管口有气泡冒出，松手后，导管中进入一段水柱，说明气密性良好，故D正确。故选D。

5．下列为人体部分液体的pH范围，其中酸性最强的是（    ）

A． 唾液（6.6-7.1）  B． 胃液（0.9-1.5） 

C． 胆汁（7.1-7.3）  D． 血浆（7.3-7.4）

【答案】B

【解析】pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强，结合选项，胃液的pH最小，酸性最强。故选B。

6．2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是（    ）

A．-3  B．+3 

B．C．+5  D．+7

【答案】C

【解析】NaFePO4中，钠元素为+1价，铁元素为+2价，设其中磷元素的化合价为x。根据化合物各元素化合价代数和为零，则有：(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0，x=+5。故选C。

7．物质的用途与性质密切相关，下列说法中，不正确的是（    ）

A．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼

B．稀盐酸和稀硫酸化学性质不完全相同，是因为这两种溶液中的酸根离子不同

C．铁制品表面涂铝粉防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定

D．铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，原因是产生氨气逸散，使肥效降低

【答案】C

【解析】A、氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质稳定，很难与其它物质反应，不符合题意；B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同，是因为它们的溶液中酸根离子不同，不符合题意；C、铁制品表面涂铝粉防生锈，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝的化学性质比铁活泼，符合题意；D、铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，不符合题意。故选C。

8．炸薯条中含有有害健康的丙烯酰胺（C3H5NO）。关于丙烯酰胺的描述正确的是（    ）

A．它由四种元素组成       B．碳、氢元素的质量比为3:5

C．它由10个原子构成      D．其中氮元素质量分数最小

【答案】A

【解析】A、由化学式可知，丙烯酰胺（C3H5NO）是由碳、、氮、氧四种元素组成的，选项说法正确；B、丙烯酰胺（C3H5NO）中，碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×5）=36：5≠3：5，选项说法错误；

C、丙烯酰胺（C3H5NO）是由分子构成的，每个丙烯酰胺（C3H5NO）分子中含有10个原子，选项说法错误；D、丙烯酰胺中，碳元素、氢元素、氨元素、氧元素的质量比=（12×3）：（1×5）：14：16=36：5：14：16，可见其中氢元素的质量分数最小，选项说法错误。故选：A。

9．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（    ）

A．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应

B．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用

C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱

D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质

【答案】A

【解析】酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应；铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，但是铁表面的氧化铁比较疏松不能起到保护作用；碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性的，但不一定是碱；蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，还可能再溶解其它物质。故选A。

10．下列图象中有关量的变化趋势正确的是（   ）

【答案】C

【解析】不饱和溶液中，溶质的质量分数不会为零，故图象A错误；向一定量的稀盐酸中加入稀释，溶液的浓度减小，酸性减弱，pH变大，但是溶液始终显酸性，pH小于7，故图象B错误；在NaOH和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入稀盐酸，开始是先与氢氧化钠反应不会生成气体，故图象C正确；电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象D错误．故选C。

第II卷     （非选择题，共40分）

二、填空题

11．（4分）请用化学用语填空：

（1）二氧化氮分子___________；

（2）铵根离子___________；

（3）保持氮气化学性质的最小粒子___________；

（4）胃液中的酸是___________。

【答案】（1）NO2 ；（2）；（3）N2 ；（4）HCl

【解析】（1）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，二氧化氮分子用NO2表示；（2）铵根离子带1个单位正电荷，用；（3）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，用N2 表示。（4）胃液中的酸是盐酸，用HCl表示。

12．（7分）多角度认识物质变化，有助于我们更好地理解化学知识。回答下列问题：

Ⅰ．图1是部分物质在自然界的转化过程。

（1）从物质转化的角度看，CO2和H2O在常温下反应会生成碳酸，但是在叶绿体和光的作用下，二氧化碳和水反应会生成葡萄糖，由此你得出的结论是___________。

（2）从能量转化的角度看，木柴燃烧是___________能转化为热能和光能。

（3）从物质循环角度看，体现了自然界中重要物质H2O的循环，图1中参与循环的元素有___________种。

Ⅱ．我国科研人员研制出在可见光下将CO2与H2O转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应过程如图2。

（4）从微观角度看，该反应前后不变的微粒是___________(填“分子”或“原子”)；写出该反应的化学方程式___________。

（5）从社会价值看，二氧化碳甲烷化有利于实现___________(填编号)。

A． 碳的循环利用 B． 减少碳排放 C． 减少白色污染

【答案】（1）条件不同，生成物不同 ；（2）化学；（3）三##3 ；（4）原子；；（5）AB

【解析】（1）二氧化碳和水在常温下生成碳酸，但在叶绿体和光的作用下会生成葡萄糖，则说明条件不同，产物不同。（2）木炭燃烧是将化学能转化为热能和光能。（3）图1中，木材燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，而光合作用消耗二氧化碳和水，生成氧气，则参与循环的物质有二氧化碳、水和氧气，参与循环的有碳、氢、氧三种元素。（4）化学变化中，分子可分，原子不可再分，则原子不会改变；

由图可知，该反应为H2O和CO2在可见光和复合光催化剂作用下生成CH4和O2，则反应的化学方程式为。（5）A、将二氧化碳甲烷化，有利于碳的循环利用，该选项符合题意；B、将二氧化碳甲烷化，有利于减少碳排放，该选项符合题意；C、白色污染是塑料引起的，与二氧化碳无关，该选项不符合题意。故选AB。

13．（7分）溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。

A． 面粉 B． 植物油 C． 硝酸钾

（2）下列有关溶液的说法中，正确的是___________（填序号）。

A． 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B． 溶液一定是均一的、稳定的混合物

C． 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

D． 稀溶液一定是不饱和溶液

（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①图中P点的含义___________。

②t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为___________（填最简比）。

③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________（填序号）。

A．甲>乙>丙B．甲=乙<丙C．甲=乙>丙

④甲中含有少量丙，应用___________的方法提纯甲。

【答案】（1）C ；（2）B ；（3）①t1℃时，甲乙的溶解度相等，都为30g； ②1:3； ③C ；④降温结晶（冷却热的饱和溶液）

【解析】（1）A、面粉不溶于水，故加入水中不能形成溶液，不符合题意；B、植物油不溶于水，故加入水中不能形成溶液，不符合题意；C、硝酸钾溶于水，故加入水中能形成溶液，符合题意；故选C；（2）A、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液，说法不正确；B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，故溶液一定是均一的、稳定的混合物，说法正确；

C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，溶剂不一定是水，如汽油也可以做溶剂，说法不正确；

D、稀溶液是指溶液中含有的溶质少，而不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液，稀溶液和不饱和溶液之间没有必然联系，故稀溶液不一定是不饱和溶液，说法不正确；故选B；（3）①P点是曲线甲和乙的交点，表示含义为：t1℃时，甲乙的溶解度相等，都为30g；

②t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即在该温度下，100g水中最多可以溶解50g甲，故t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g:(50g+100g)=1:3；③t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是：甲=乙>丙，则t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶质质量分数关系是：甲=乙>丙，将这三种溶液分别升温到t2℃，溶解度都增大，都变成不饱和溶液，但溶质和溶剂的量不变，故溶质质量分数不变，则这三种溶液分别升温到t2℃时，溶质质量分数关系为：甲=乙>丙；故选C；④甲的溶解度受温度影响大，而丙受温度影响小，故甲中含有少量丙，应用降温结晶方法提纯甲。

三、实验题

14．（7分） 某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：

（1）写出图中标数字的仪器的名称①________②________。

（2）若用A装置制取氧气，写出该反应的化学方程式________________；装置C制取氧气的优点________________。

（3）写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式________________；实验室制取二氧化碳时，收集二氧化碳可选择装置________________（填序号）；检验二氧化碳的方法是________________。

【答案】（1）试管；长颈漏斗；（2）；可控制反应的发生和停止；（3）    ；D ；将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳气体

【解析】（1）图中标数字的仪器的名称①是试管，②是长颈漏斗。（2）若用A装置制取氧气，反应需要加热，试管口没有塞一团棉花，为氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，则该反应的化学方程式为；装置C含有有孔塑料板，通过活塞可以控制反应物的接触和分离，进而控制反应的发生和停止，则制取氧气的优点可控制反应的发生和停止。（3）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式为。二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，则实验室制取二氧化碳时，收集二氧化碳可选择装置为D。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳气体。

15．（8分）酸雨是大气污染的危害之一、下表是某城市某日空气质量报告：

某化学兴趣小组的同学对表中首要污染物SO2形成的酸雨中溶质的主要成分进行探究。同学们收集了当日雨水，每隔1小时，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

【查阅资料】i．pH<5.6的雨水为酸雨。

ii．不溶于水，能与盐酸反应；不溶于水，也不溶于盐酸。

【分析讨论】

（1）正常雨水的pH范围是：7>pH>5.6，偏酸性，这是因为___________。

（2）收集酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4，由表中数据可知，H2SO4比H2SO3的酸性___________(填“强”或“弱”)。

【提出猜想】

（3）同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质提出猜想：

猜想I：酸雨中的溶质只含有H2SO4；

猜想II：酸雨中的溶质含有H2SO3和H2SO4；

猜想III：酸雨中的溶质只含有___________。

【实验探究】

（4）

【反思与交流】

（5）+4价的氮元素形成的氧化物也可形成酸雨，这种氧化物的化学式为___________。

【拓展与延伸】煤等含硫矿物的燃烧产生。碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以测定燃煤烟气中的含量，得到如图所示的含量与时间的关系曲线图：

（6）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是___________(填名称)。

（7）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是形成___________。

【答案】（1）空气中CO2与H2O反应生成酸性物质H2CO3；（2）强；（3）H2SO3；（4）红；BaSO3+H2SO3=BaSO3↓+2H2O##BaSO4+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ； II ；（5）NO2；（6）碱石灰；（7）与其他两组实验形成对比实验

【解析】（1）空气中二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，则使正常的雨水呈酸性；（2）酸溶液的pH＜7，且酸性越强pH越小，雨水中的H2SO3在空气中逐渐被氧化为H2SO4，根据表格数据可知随着时间的推移雨水的pH逐渐减小，则酸性逐渐增强，故H2SO4比H2SO3的酸性强；（3）根据猜想I、II分析可知猜想III为：酸雨中溶质只有H2SO3；（4）Ba（OH）2能与H2SO4反应生成BaSO4沉淀与H2O，能与H2SO3反应生成BaSO3沉淀与H2O，Ba（OH）2的溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色；则可知设计实验：取加入酚酞的酸雨样品，向其中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，可以观察到有白色沉淀生成，溶液变为红色；则可以得出结论溶液还为碱性，Ba（OH）2过量；反应的化学方程为：Ba(OH)2+H2SO3=BaSO3↓+2H2O、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；BaSO4不溶与稀盐酸，BaSO3能溶与稀盐酸，则在反应后固体中加入足量的稀盐酸，固体部分溶解，则说明沉淀的为BaSO4、BaSO3的混合物，猜想II正确；（5）氮的氧化物中只含有N、O两种元素，其中的N为+4价，O为-2价，化合物中元素的化合价为0，则化学式为NO2；（6）根据图示在原煤中加入碱石灰产生的SO2较少，则脱硫的效率较高；（7）在对比实验中只能有一组变量，其他的实验数据均需要相同，则实验时需要取3份质量相同的原煤，加入不同的脱硫剂。

四、计算题

16．（6分）某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15g碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6．6g气体和115．5g不饱和溶液．请计算：

（1）碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？

（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？

【答案】(1)84% ；(2)10%

【解析】（1）设碳酸镁的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为y，

x=12．6g，y=10．95g，

碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数为：×100%=84%，

答：碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数为84%。

（2）由上可知参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=10%，

答：参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为10%