新教材2023年高中化学第四章化学反应与电能单元过关检测新人教版选择性必修1

第四章　单元过关检测

　　时间：90分钟　　　满分：100分

一、选择题(本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共20分)

1．《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”的描述，下列有关说法中正确的是(　　)

A．“化为铜”表明发生了氧化还原反应

B．“外化”时电能转化为化学能

C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差

D．反应中溶液由蓝色变为黄色

答案　A

解析　“曾青得铁，则化为铜”，反应方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于氧化还原反应，A正确；反应过程中没有外加电流，故不存在电能转化为化学能，B错误；“内不化”是因为内部的铁与硫酸铜不接触而不反应，C错误；反应中生成硫酸亚铁，若CuSO4完全反应，则溶液变为浅绿色，D错误。

2．下列反应可以设计成原电池的是(　　)

①CaO＋H2O===Ca(OH)2' ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑' ③2H2O===2H2↑＋O2↑'④NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3' ⑤Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2' ⑥Fe＋2FeCl3===3FeCl2

A．①②④⑤⑥   B．②③⑤⑥

C．②⑤⑥   D．全部

答案　C

解析　能设计成原电池的反应要满足两点：反应能自发进行；反应是氧化还原反应。①④是非氧化还原反应，③不能自发进行，②⑤⑥满足以上两点要求。故正确答案为C。

3．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．用铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

C．开始时，银片上发生的反应是Ag－e－===Ag＋

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

答案　D

解析　根据原电池的工作原理，电子由负极(Cu)沿导线流向正极(Ag)，盐桥中的阴阳离子分别向两极移动，使电解质溶液呈电中性；正极(Ag)反应式为Ag＋＋e－===Ag，负极(Cu)反应式为Cu－2e－===Cu2＋；总反应式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，与将Cu片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应相同。

4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(　　)

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

答案　C

解析　A对：外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流。B对：被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电解池中外电路电子由阳极流向阴极，即从高硅铸铁流向钢管桩。C错：高硅铸铁为惰性辅助阳极，其主要作用是传递电流，而不是作为损耗阳极。D对：保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，应根据环境条件变化进行调整。

5．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　)

A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋

B．正极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

C．不能被KCl溶液激活

D．负极会发生副反应：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑

答案　C

解析　Mg－AgCl电池中镁作负极，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，氯化银作正极，电极反应式为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，A、B正确；由题给信息可知，Mg－AgCl电池以海水为电解质溶液，海水中盐类的主要成分是氯化钠，则可推知氯化钾溶液也能激活该电池，C错误；镁是活泼金属，会与水反应发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D正确。

6．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，下列符合题意的一组是(　　)

答案　C

解析　电解NaCl溶液时，2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，显然加H2O不能恢复到电解前的状态，应通入适量HCl气体；电解CuSO4溶液时，SO物质的量没变，加CuSO4溶液也不能复原；电解H2SO4实质是电解水，再加入适量水，可使H2SO4溶液复原；Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，实质是Fe镀银，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。

7．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是(　　)

A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO向Zn电极移动

B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

答案　B

解析　由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，锌和稀硫酸发生氧化还原反应，铜和稀硫酸不反应，所以锌作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子SO移向负极锌，A正确；由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的活动性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，B错误；Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O，C正确；由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝在浓硝酸中发生钝化，铜和浓硝酸能自发地进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D正确。

8．用如图所示装置(熔融CaF2－CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)

A．电解过程中，Ca2＋向阳极移动

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅酸蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱连接的是Pb电极

答案　B

解析　根据电解原理，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故A错误；根据装置示意图，阳极石墨失去电子转化成CO2，电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑，故B正确；阴极的电极反应式为Ca2＋＋2e－===Ca，然后用Ca还原TiO2，反应的化学方程式为2Ca＋TiO2===Ti＋2CaO，因此整套装置中，CaO的总量不变，故C错误；铅酸蓄电池中，Pb作负极，PbO2作正极，因此“＋”接线柱连接的是PbO2电极，故D错误。

9．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na­CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是(　　)

A．放电时，ClO向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－===2CO＋C

D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－===Na

答案　D

解析　放电时是原电池，ClO向负极移动，A正确；电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2＋4e－===2CO＋C，C正确；充电时是电解池，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO＋C－4e－===3CO2，D错误。

10．中国科学院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池以铝和石墨作为电极材料，充电时的总反应为Al＋xC＋Li＋＋PF===AlLi＋CxPF6，有关该电池的说法正确的是(　　)

A．放电时，电子由石墨电极沿导线流向铝电极

B．放电时，正极反应式为：Al＋Li＋＋e－===AlLi

C．充电时，铝电极质量增加

D．充电时，PF向阴极移动

答案　C

解析　电池放电时的总反应为AlLi＋CxPF6===Al＋xC＋Li＋＋PF。负极失电子发生氧化反应：AlLi－e－===Al＋Li＋，电子由铝电极沿导线流向石墨电极，A错误；放电时，正极得电子发生还原反应：CxPF6＋e－===xC＋PF，B错误；充电时，铝电极为阴极，阴极发生还原反应：Al＋Li＋＋e－===AlLi，所以阴极质量会增加，C正确；充电时，阳极发生氧化反应：xC＋PF－e－===CxPF6，阴离子向阳极移动，则PF向阳极移动，D错误。

二、选择题(本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意。每小题4分，共20分)

11．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．图中所示物质中，X为H2，Y为N2

B．Y参与的电极反应为H2－2e－===2H＋

C．当有3 g H＋通过质子交换膜时，Z的体积为22.4 L

D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高

答案　BD

解析　根据题图中H＋的移动方向判断，左边电极为阴极，右边电极为阳极，根据电解原理，阳极上发生失电子的氧化反应，则Y为H2，X为N2，A错误；H2在阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为H2－2e－===2H＋，B正确；题中未指明气体所处的状况，不能得出气体体积，C错误；左边电极发生的电极反应为N2＋6e－＋6H＋===2NH3，生成NH3，故左边区域溶液的pH升高，D正确。

12．现如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，现代四大发明之一的共享单车也用上了太阳能电池。某单车前面载物篮的底座就是太阳能电池，电极材料是Li/LiCoO2，太阳能电池的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．阳光照射该电池时，能量转化过程：太阳能→化学能→电能

B．光照时负极的质量减少

C．太阳能电池板材料是Si

D．开锁时，正极发生还原反应：xLi＋＋xe－＋Li(1－x)CoO2===LiCoO2

答案　AB

解析　阳光照射该电池时，太阳能电池将太阳能转化为电能，然后以太阳能电池为电源，向蓄电池(二次电池)中充电，将电能再转化为化学能储存起来，故能量转化过程为太阳能→电能→化学能，A错误；蓄电池放电时，负极的电极反应为Li－e－===Li＋，故负极质量减少，但光照时蓄电池充电，是放电过程的逆过程，故负极(阴极)的质量增加，B错误；Si是半导体材料，可以作太阳能电池板材料，C正确；开锁时，装置为原电池，正极发生还原反应：xLi＋＋xe－＋Li(1－x)CoO2===LiCoO2，D正确。

13．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法中不正确的是(　　)

A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6

C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

答案　C

解析　原电池放电时，电解质溶液中的阳离子从负极区向正极区移动，阴离子从正极区向负极区移动，A项正确；放电时，电池负极失电子发生氧化反应，由电池总反应式和氧化还原反应规律判断，放电时负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6，B项正确；由于Li的摩尔质量为7 g·mol－1，结合充电时石墨电极反应：xLi＋＋C6＋xe－===LixC6，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7 g，C项错误；充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，D项正确。

14．用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　　)

A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑

C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋

D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

答案　B

解析　实验一可以看作两个电解池串联，a为阴极，c为阳极，d为阴极，b为阳极。a、d均为阴极，溶液中的阳离子即水中的H＋放电生成H2，使溶液显碱性，试纸变蓝，A正确；b为阳极，b处变红，说明有H＋生成，局部褪色，说明Cl－放电生成Cl2，Cl2溶于水中生成HCl和HClO，B错误；c处铁作阳极，活性电极作阳极，优先失电子：Fe－2e－===Fe2＋，C正确；由实验一的原理，可知实验二中形成3个电解池(1个球的两面为阴、阳两极)，m为阴极，n的背面一侧为阳极，相当于电镀铜原理，m处有铜析出，D正确。

15．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装置进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是(　　)

A．H＋透过质子交换膜由左向右移动

B．M电极反应式：H2NCONH2＋6OH－－6e－===CO2↑＋N2↑＋5H2O

C．铁电极应与X相连接

D．当N电极消耗0.5 mol气体时，则铁电极增重32 g

答案　BD

解析　根据题图甲所示，O2在N极区发生得电子的还原反应，则N极是正极，M极是负极，原电池中，阳离子向正极区移动，则H＋透过质子交换膜由左向右移动，A正确；N极反应物为O2，发生还原反应，N极是正极，所以M极为负极，由图示可知，M极产生H＋，故负极区发生氧化反应，电极反应式为H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋，B错误；图乙装置为铁上镀铜的装置，铁作阴极，应与X(负极)相连接，C正确；当N电极消耗0.5 mol O2时，转移电子的物质的量为2 mol，根据得失电子守恒，铁电极上则会镀上1 mol铜，则铁电极增重64 g，D错误。

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16．(12分)化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列相关说法正确的是        (填序号)。

A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣

B．二次电池又称可充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用

C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料

D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：

2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法不正确的是        (填序号)。

A．电池放电时，Cd作负极

B．反应环境为碱性

C．以上反应是可逆反应

D．该电池是一种二次电池

(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

①a电极是电源的        极；

②若该电池为飞行员提供了360 kg的水，则电路中通过了        mol电子；

③已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，实际上产生了468.8 kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是        。

(结果保留两位有效数字，能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率)

答案　(1)A　(2)C　(3)①负　②40000　③82%

解析　(1)通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣，A正确；二次电池可以多次使用，使用过程中消耗电极和电解质溶液，不能无限次重复使用，B错误；氧气在燃料电池的正极上发生还原反应，作氧化剂而不是燃料，C错误；废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有的汞、镉、铅等重金属离子会对土壤、水源造成污染，D错误。

(2)装置放电时为原电池，放电过程中，Cd发生失电子的氧化反应，故Cd作负极，A正确；由Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸可知，电解质溶液应为碱性溶液，B正确；两个反应的条件不同，不互为可逆反应，C错误；二次电池又称为可充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，镍镉电池是一种二次电池，D正确。

(3)①电极通入氢气，氢气在a极区发生失电子的氧化反应，故a电极是电源的负极；②电池放电时发生反应的化学方程式为2H2＋O2===2H2O，根据化学方程式可知，生成360000 g水转移电子的物质的量为×2＝40000 mol；③已知H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则该燃料电池工作产生36 g(即2 mol)H2O时，理论上放出571.6 kJ热量，而实际上产生了468.8 kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是×100%≈82%。

17．(12分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是        。

A．降低了反应的活化能   B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变   D．增大了反应的平衡常数

(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为                            。

(3)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是        (填图中字母“a”“b”或“c”)；

②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为                             ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为        L(标准状况)。

答案　(1)AB　(2)Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O

(3)①c　②2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓

③0.448

解析　(1)催化剂能降低反应的活化能、加快反应速率，但不能改变反应的焓变和化学平衡常数，故A、B选项正确，C、D选项错误。

(2)根据复分解反应的概念，CuCl与Ag2O反应时生成AgCl、Cu2O：Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O。

(3)①在青铜器被腐蚀过程中，Cu失去电子为原电池的负极。

②负极产物为Cu失去电子生成的Cu2＋，正极产物为O2获得电子生成的OH－，Cu2＋、OH－、Cl－反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀：2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓。

③4.29 g Cu2(OH)3Cl的物质的量＝＝0.02 mol，则消耗了0.04 mol Cu，转移0.08 mol e－，根据正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，消耗0.02 mol O2，其在标准状况下的体积为0.02 mol×22.4 L/mol＝0.448 L。

18．(14分)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图：

(1)写出装置A在通电条件下反应的化学方程式：                    。

(2)装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为        、        。

(3)氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是        (填化学式)；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为                                                            。

②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小：        。

③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则装置B可向装置A提供的电量约为        (一个e－的电量为1.60×10－19 C；计算结果精确到0.01)。

答案　(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)NaOH溶液　Na2CO3溶液

(3)①H2　2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

②b%>a%　③1.93×105 C

解析　(1)根据生产原理示意图，装置A是电解池装置，电解饱和食盐水，因此反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

(2)除去杂质时不能引入新的杂质，所以除去Mg2＋用NaOH溶液，除去Ca2＋用Na2CO3溶液。

(3)①装置A右端产生NaOH溶液，说明右端电极是阴极，发生反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，因此Y是H2，装置A的左端电极是阳极，发生反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，X为Cl2，Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。②装置B中通O2的一极为正极，电解质是NaOH溶液，因此正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Na＋通过离子膜由左向右迁移，NaOH的物质的量增加，因此b%>a%。③两装置通过的电量相等，则每消耗标准状况下11.2 L氧气时装置B向装置A提供的电量为×4×6.02×1023 mol－1×1.60×10－19 C≈1.93×105 C。

19．(12分)(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且其用于高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为                              。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向        (填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向        (填“左”或“右”)移动。

③图乙为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有                                            。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能、又能固氮的新型燃料电池，装置如图丙所示，电池正极的电极反应式为                                           ，

A是        (填物质名称)。

答案　(1)①FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－

②右　左　③使用时间长、工作电压稳定

(2)N2＋8H＋＋6e－===2NH　氯化铵

解析　(1)①放电时，高铁酸钾在正极发生还原反应，电极反应式为FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－。②电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以盐桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子应向正极移动即向左移动。

③根据高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。

(2)该电池的本质反应是合成氨反应，电池中氢气失去电子在负极发生氧化反应，氮气得电子在正极发生还原反应，则正极反应式为N2＋8H＋＋6e－===2NH，NH与Cl－结合成氯化铵，则电解质溶液为氯化铵溶液，即A是氯化铵。

20．(10分)某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为        (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应为                                         。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为        (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。总反应为                                                 。

(3)当乙池中B极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为        mL(标准状况)，丙池中        (填“C”或“D”)极析出        g铜。

(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将        (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙池中溶液的pH将        。

答案　(1)原电池　CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O

(2)阳极　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3

(3)280　D　1.6　(4)减小　增大

解析　(1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极，电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O。

(2)乙池中用惰性电极电解AgNO3溶液，A极与通入O2的电极(正极)相连，故A极为阳极，总反应为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。

(3)根据各电极上转移的电子数相同，则n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，故V(O2)＝××22.4 L＝0.28 L＝280 mL，m(Cu)＝××64 g＝1.6 g。

(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙池中总反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，溶液pH增大，而甲池中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，溶液pH减小。