广东省佛山市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

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广东省佛山市 2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

一、单选题
1．（2023·广东佛山·统考二模）起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是
商品




选项
A．玉器
B．丝绸
C．铁器
D．纸张

A．A B．B C．C D．D
2．（2023·广东佛山·统考二模）党的二十大报告指出我国已进入创新型国家行列。下列说法正确的是
A．“华龙一号”核电机组使用的氦气不存在分子
B．“奋斗者号”潜水器含钛合金，其强度、韧性高于纯钛金属
C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为
D．“嫦娥五号”带回的月壤中含有磁铁矿，其主要成分为
3．（2023·广东佛山·统考二模）硫化钠法制备涉及的化学反应为：。下列说法正确的是
A．的电子式为 B．的空间构型为平面三角形
C．可用作还原剂 D．该反应可以说明非金属性：S>C
4．（2023·广东佛山·统考二模）对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。关于对乙酰氨基酚的说法错误的是

A．含有羟基、酮羰基、氨基三种官能团
B．分子中所有原子不可能共平面
C．1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应
D．可发生取代反应、氧化反应、加成反应
5．（2023·广东佛山·统考二模）对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，可用于缓解轻度至中度的疼痛，其结构如图所示。基于结构视角，下列说法正确的是

A．所有C原子的杂化方式均相同 B．所含元素的第一电离能：O>N>C
C．该分子能与水形成分子间氢键 D．O的价层电子轨道表示式：
6．（2023·广东佛山·统考二模）氯元素的单质及化合物之间可互相转化。下列反应的离子方程式书写错误的是
A．单质转化为两种盐：
B．盐转化为酸：
C．酸转化为单质和盐：
D．两种盐转化为单质：
7．（2023·广东佛山·统考二模）模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
装置




操作及目的
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到
蒸发溶液，得到无水
电解溶液，制备金属Mg
A．A B．B C．C D．D
8．（2023·广东佛山·统考二模）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5mol三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
9．（2023·广东佛山·统考二模）卤代烃的水解反应常伴随消去反应的发生。溴乙烷与NaOH水溶液共热一段时间后，下列实验设计能达到对应目的的是
A．观察反应后溶液的分层现象，检验溴乙烷是否完全反应
B．取反应后溶液滴加溶液，检验是否有生成
C．取反应后溶液加入一小块金属Na，检验是否有乙醇生成
D．将产生的气体通入酸性溶液，检验是否有乙烯生成
10．（2023·广东佛山·统考二模）工业上利用含铅废渣(主要成分为)制备碱式硫酸铅()的简易流程如图所示。下列说法错误的是

A．“转化”过程生成的气体为
B．由流程可推测，
C．该工艺中滤液2可循环利用
D．该流程发生了氧化还原反应
11．（2023·广东佛山·统考二模）离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞Z B．氢化物的沸点：R＞Z
C．分子YR3的空间构型为三角锥形 D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z
12．（2023·广东佛山·统考二模）在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A．该反应
B．200℃时，前10min的平均反应速率
C．400℃时，反应的平衡常数K=2
D．bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致
13．（2023·广东佛山·统考二模）电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线)
A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂
B．水的电离程度：a＜b
C．a点溶液中
D．b点溶液中存在：
14．（2023·广东佛山·统考二模）过硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法在两极分别生产过硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示。下列说法错误的是

A．a为外接电源的负极
B．电解总反应：
C．阴离子交换膜可用阳离子交换膜替代
D．电解池工作时，I室溶液质量理论上逐渐减小
15．（2022·广东佛山·统考二模）文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是
简牍
陶彩绘女舞俑
清雍正款霁红釉瓷碗
萧何月下追韩信图梅瓶




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
16．（2022·广东佛山·统考二模）第24届冬奥会在我国成功举办。使用下列物质时涉及的化学原理正确的是
选项
物质
性质
A
冬奥会使用聚乳酸材料餐具
该材料稳定，不易降解
B
冬奥制服中添加含银离子的抗菌剂
银离子可使蛋白质变性
C
以氢气为燃料的“飞扬”火炬添加“显色剂”
焰色试验属于化学变化
D
志愿者向路面撒清除积雪
能与冰雪发生化学反应

A．A B．B C．C D．D
17．（2022·广东佛山·统考二模）向盛有溶液的试管中滴加足量新制氯水，向反应后的溶液中滴加下列溶液，无明显现象的是
A． B． C． D．
18．（2022·广东佛山·统考二模）金()负载的分子筛能高选择性地催化甲烷氧化为甲醇和乙酸。下列说法正确的是
A．中子数为79
B．和互为同位素
C．天然气属于可再生能源，主要成分是甲烷
D．甲烷在转化为甲醇的过程中发生了还原反应
19．（2022·广东佛山·统考二模）下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是

劳动小妙招
原理
A
加“洁厕灵”增强“84消毒液”消毒效果
使次氯酸浓度增大
B
用风油精拭去门上的胶印
风油精与胶水发生化学反应
C
用白醋去除铁栏杆上的锈迹
乙酸可与铁锈反应
D
在热水中加入含酶洗衣粉洗涤毛衣
升温和加酶可增强去污效果

A．A B．B C．C D．D
20．（2022·广东佛山·统考二模）粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是
漏斗
蒸发皿
泥三角
酒精灯




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
21．（2022·广东佛山·统考二模）某医药中间体的结构简式如图所示。关于该有机物的说法正确的是

A．和苯互为同系物 B．一氯代物有四种
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．可发生水解反应
22．（2022·广东佛山·统考二模）葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加剂。已知溶液呈碱性，溶液呈酸性。下列说法正确的是
A．溶液的
B．溶液的随温度升高而减小
C．在水中的电离方程式为：
D．溶液中：
23．（2022·广东佛山·统考二模）部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A．d的代表物质高铜酸钾具有强氧化性 B．将c加入浓碱液中可制得e的胶体
C．的转化可用于检验葡萄糖 D．存在的转化关系
24．（2022·广东佛山·统考二模）过硫酸钾常用作强氧化剂，可发生反应：。过硫酸根的离子结构如图所示。下列说法正确的是

A．中氧元素的化合价有：、
B．中含极性共价键
C．固体中阴阳离子总数为
D．和水反应产生
25．（2022·广东佛山·统考二模）一定条件下，将和按物质的量为1∶3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．0～5分钟，共放出的热量
B．和的转化率相等时，反应达到平衡
C．时，改变的外界条件可能是降温
D．平衡常数一定大于
26．（2022·广东佛山·统考二模）化合物M可用作肥料和防火剂，结构如图所示。X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期。下列说法正确的是

A．水溶液呈碱性 B．简单氢化物的沸点：
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y强 D．原子半径：
27．（2022·广东佛山·统考二模）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 。利用氧化制备的装置，如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是

A．在强碱性环境下，氧化性：
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰代替
C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以提高的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
28．（2022·广东佛山·统考二模）催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．若R为，则X为乙醇
B．是催化剂、还原剂
C．反应过程存在键的断裂和形成
D．活性炭可以负载高分散的，提高催化剂活性
29．（2022·广东佛山·统考二模）有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A．充电时有机电极发生了氧化反应
B．充电时每转移，右室离子数目减少
C．放电时负极电极反应为：-2e-=
D．将由换成，电池的比能量会下降
30．（2022·广东佛山·统考二模）溶液可发生反应：(一元弱酸)；以的溶液滴定经处理后的溶液，滴定曲线如图所示。关于该过程下列说法错误的是

A．应选择酚酞作为指示剂
B．溶液的浓度为
C．有
D．溶液时，
31．（2021·广东佛山·统考二模）国画《牧牛图》的颜料有“石色”、“水色”，“石色”从矿物中提取，如石绿[化学式]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。下列说法错误的是

A．属于纯净物 B．“石色”耐酸、耐碱
C．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取 D．保存不善的国画，“水色”容易变色
32．（2021·广东佛山·统考二模）嫦娥五号采集的月壤富含、、FeO、CaO等氧化物及Fe、等，用充满氮气的人造水晶容器保存。下列说法错误的是

A．氮气可保护月壤样品中低氧化态成分 B．Si可用于生产太阳能电池板
C．、互为同素异形体 D．可用电解法提取Al、Ca
33．（2021·广东佛山·统考二模）硼及其化合物在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是
A．硼原子结构的L层上有5个电子
B．核素的中子数为5
C．中所有原子最外层电子都满足8电子构型
D．的电子式为
34．（2021·广东佛山·统考二模）60℃，关于的溶液的说法正确的是
A． B．
C．加水能促进醋酸的电离 D．
35．（2021·广东佛山·统考二模）下列实验装置或操作不能达到目的的是




A．制取氨气
B．收集氨气
C．验证氨气溶解性
D．验证氨水挥发性

A．A B．B C．C D．D
36．（2021·广东佛山·统考二模）阿司匹林()具有解热镇痛作用。下列说法错误的是
A．分子式为C9H8O4 B．含有2种官能团
C．所有原子一定共平面 D．能发生加成反应
37．（2021·广东佛山·统考二模）“自热”火锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A．生石灰与水反应放热
B．铁粉发生吸氧腐蚀，缓慢放出热量，可延长放热时间
C．硅藻土可增大反应物的接触面积
D．使用后的发热包可作普通垃圾处理
38．（2021·广东佛山·统考二模）FeMnTiOx催化剂对脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是

A．运用该技术应控制温度在200℃以下 B．较理想的中间产物是
C．既是氧化产物又是还原产物 D．参与的是非氧化还原反应
39．（2021·广东佛山·统考二模）是阿伏加德罗常数的值。酿酒时发生反应：。下列说法正确的是
A．含有共用电子对的数目为
B．标准状况下，含有个分子
C．个分子完全反应生成为44.8L
D．与足量Na反应，生成的数目为
40．（2021·广东佛山·统考二模）在制备和纯化溴苯的实验过程中，下列装置未涉及的是
A． B． C． D．
41．（2021·广东佛山·统考二模）中国科学院发现CO2在核(Fe-Zn-Zr)-壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．该过程中没有发生电子的转移
B．该催化剂降低了反应的活化能
C．该过程中还有H2O生成
D．H2和CO2在核壳内部进行了原子的重组
42．（2021·广东佛山·统考二模）陈述I和II均正确且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
储氢合金可用于以为燃料的汽车
合金的熔点低，硬度大
B
浓硫酸在加热条件下与铜反应
浓硫酸具有脱水性
C
常用作耐火、耐高温材料
的熔点高
D
溶液可用作蚀刻铜电路板
溶液显酸性
A．A B．B C．C D．D
43．（2021·广东佛山·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单氢化物可做制冷剂。下列说法错误的是

A．非金属性： B．Z、W为同主族元素
C．简单离子半径： D．X的简单氢化物可以形成氢键
44．（2021·广东佛山·统考二模）探究 SO2与NaNO3溶液反应的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A．实验开始时先通入CO2排除装置中的空气
B．装置①中生成SO2的反应属于氧化还原反应
C．向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO
D．装置④可以防止空气进入装置③干扰实验
45．（2021·广东佛山·统考二模）ClO2是一种高效、安全消毒剂。利用电解产生的H2O2与溶液中的NaClO3反应制备ClO2，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电源电极电势：a＜b
B．阴极的电极反应式：
C．电解过程中H+移动方向：b→a
D．产生ClO2的反应：
46．（2021·广东佛山·统考二模）焦磷酸盐()常用于洗涤剂、软水剂和电镀工业，焦磷酸(H4P2O7)为两分子磷酸脱水而成的多元酸，不同型体的分布分数(δ)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．③代表的分布分数曲线
B．溶液中：
C．
D．反应趋于完全

参考答案：
1．A
【分析】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称。
【详解】A．玉器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B．丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，B错误；
C．铁器是金属材料，C错误；
D．纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．氦气是氮原子分子，故A错误；
B．钛合金为合金材料，硬度大，其强度、韧性高于纯钛金属，故B正确；
C．“祖冲之二号”中的半导体存储器主要成分为Si，故C错误；
D．磁铁矿主要成分为，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．C
【详解】A．是离子化合物，其电子式为 ，故A错误；
B．中心原子价层电子对数为，空间构型为“V”形，故B错误；
C．中S化合价为+2价，能升高，因此可用作还原剂，故C正确；
D．该反应中碳化合价未变，硫化钠中硫升高，亚硫酸钠中硫降低，因此不能说明非金属性：S＞C，故D错误。
综上所述，答案为C。
4．A
【详解】A．含有羟基、肽键两种官能团，故A错误；
B．由于氮原子采用sp3杂化，其结构是三角锥形，因此分子中所有原子不可能共平面，故B正确；
C．有机物含有羟基和肽键，1mol该有机物最多能与2mol NaOH发生反应，故C正确；
D．该有机物含有酚羟基，能发生取代反应、氧化反应，含有苯环，能发生加成反应，故D正确。
综上所述，答案为A。
5．C
【详解】A．苯环和羰基上的C原子杂化方式为sp2杂化，甲基上的C原子杂化方式为sp3杂化，A错误；
B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子的核外价电子排布为半满，第一电离能大于O，故所含元素的第一电离能：N>O>C，B错误；
C．该分子中含羟基，能与水分子之间形成氢键，C正确；
D．O的价层电子排布式：，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．氯气与碱反应生成两种盐，离子方程式正确，A正确；
B．次氯酸根与二氧化硫会发生氧化还原反应，离子方程式为，B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰，离子方程式正确，C正确；
D．氯酸根和氯离子发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式正确，D正确；
故选B。
7．B
【详解】A．煅烧贝壳至900℃，贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应：，故A错误；
B．加生石灰沉淀镁离子后可以用过滤法分离得到，故B正确；
C．蒸发溶液，得到无水必须在干燥的气流中来已知镁离子水解，故C错误；
D．制备金属Mg需要电解熔融态的，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L ×1L×NAmol—1=NA，故A正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol三氧化铁，反应转移2mol电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为×2×NAmol—1=0.2 NA，故C正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．观察反应后溶液的分层现象，能检验溴乙烷是否完全反应，溴乙烷难溶于水，生成的乙醇易溶于水，乙烯是气体，会逸出，故A正确；
B．取反应后溶液滴加溶液，不能检验是否有生成，因为反应后溶液为碱性，与硝酸银反应，干扰溴离子检验，故B错误；
C．取反应后溶液加入一小块金属Na，不能检验是否有乙醇生成，因此溶液中有水，水也能与金属钠反应产生气体，故C错误；
D．将产生的气体通入酸性溶液，不能检验是否有乙烯生成，由于也生成了乙醇，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．D
【分析】含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得到碳酸铅、二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化，碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水，加硫酸沉铅后得到硫酸铅和硫酸钠，滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅。
【详解】A．根据分析，“转化”过程生成的气体为，A正确；
B．根据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸铅，故可推测，B正确；
C．滤液2中含硫酸钠、过量的硫酸、硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环利用，C正确；
D．整个流程汇各元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选D。
11．D
【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则W为N，X、R有1个价态，则X为H，R的简单阴离子含10个电子，则R为F，Z有四个价键，则Z为C，Y得到一个电子形成四个价键，则Y为B。
【详解】A．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：R＞Z＞X，故A错误；
B．HF虽存在分子间氢键，若C的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：Z＞R，故B错误；
C．分子YR3(BF3)夹层电子对数为3+0=3，其空间构型为平面三角形，故C错误；
D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)＞Z(碳酸)，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．C
【详解】A．升高温度，转化率增大，平衡正向移动，正向是吸热反应即该反应，故A正确；
B．200℃时，前10min的平均反应速率，故B正确；
C．400℃时，X转化率为60%，反应的平衡常数，故C错误；
D．ab阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，故D正确。
综上所述，答案为：C。
13．C
【详解】A．该滴定过程不需要加入酸碱指示剂，利用电极电位的变化来确定滴定终点，故A错误；
B．a点溶质主要是NaHA，b点溶质主要是H2A，a点溶液显碱性，是水解程度大于电离程度，促进水的电离，b点是抑制水的电离，则水的电离程度：b＜a，故B错误；
C．a点溶液中，故C正确；
D．b点溶液中存在电荷守恒：，故D错误。
综上所述，答案为C。
14．C
【分析】S元素化合价由＋6价升高为＋7价，化合价升高被氧化，故右侧Pt电极为阳极，b为外接电源正极，a为外接电源负极，左侧Pt电极为阴极。
【详解】A．根据分析，a为外接电源的负极，A正确；
B．根据分析，阴极氧气被还原，阳极硫酸根被氧化，电解总反应正确，B正确；
C．根据阳极产物可知，反应需要消耗硫酸根，阴离子交换膜不可用阳离子交换膜替代，C错误；
D．电解池工作时，I室溶液中氢离子移向阴极，硫酸根移向阳极，消耗硫酸，I室溶液质量理论上逐渐减小，D正确；
故选C。
15．A
【详解】A．简牍主要成分为植物纤维，A符合题意；
B．陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B不符合题意；
C．瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C不符合题意；
D．梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D不符合题意；
故选A。
16．B
【详解】A．聚乳酸是一种新型可降解塑料，A错误；
B．重金属离子、甲醛、紫外线等可以使蛋白质变性；银离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性，B正确；
C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；焰色反应没有生成新物质属于物理变化，C错误；
D．溶于水形成溶液导致溶液的凝固点降低，没有生成新物质，不是化学反应，D错误；
故选B。
17．A
【分析】硫酸亚铁中亚铁离子和新制氯水中氯气反应生成铁离子；反应后溶液中存在：氢离子、氯离子、铁离子、次氯酸、硫酸根离子；
【详解】A．硝酸和以上物质均不反应，无明显现象，A符合题意；  
B．新制氯水中氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，有明显现象，B不符合题意；
C．铁离子和KSCN反应使溶液变血红色，C不符合题意；
D．次氯酸具有氧化性和硫离子生成硫黄色沉淀，D不符合题意；
故选A。
18．B
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为197-79=118，A错误；
B．和是碳元素的不同碳原子，互为同位素，B正确；
C．天然气是化石能源，属于不可再生能源，C错误；
D．甲烷在转化为甲醇的过程中，生成物中增加了氧原子，发生了氧化反应 ，D错误；
故选B。
19．C
【详解】A．“洁厕灵”中盐酸会和“84消毒液”中次氯酸反应生成有毒的氯气，次氯酸浓度减小，不会增强其消毒效果，A错误；
B．风油精中含有有机物，根据相似相溶原理，可以溶解胶印，不是发生化学反应，B错误；
C．白醋去除铁栏杆上的锈迹，白醋中乙酸可以和铁锈中的金属氧化物氧化铁反应生成盐和水，C正确；
D．酶需要适宜的温度，温度过高会导致酶失去活性，D错误；
故选C。
20．C
【分析】粗盐提纯一般步骤为：溶解→加沉淀剂将硫酸根离子、镁离子、钙离子沉淀→过滤→加盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子→蒸发结晶。
【详解】A．过滤用到漏斗，A不符题意；
B．蒸发结晶用到蒸发皿，B不符题意；
C．蒸发皿置于三脚架或铁架台铁圈上，用不到泥三角，灼烧时将坩埚置于泥三角上，C符合题意；
D．蒸发结晶时用酒精灯加热，D不符题意；
答案选C。
21．D
【详解】A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；该物质和苯结构不相似，不是同系物，A错误；  
B．分子中有7种不同的氢，一氯代物大于4种，B错误；
C．分子中含有多个直接相连饱和碳原子，饱和碳原子的杂化为sp3杂化，所有碳原子不能共平面，C错误；
D．分子中含有酯基，可以发生水解反应，D正确；
故选D。
22．B
【详解】A．已知溶液呈碱性，则T2-发生水解反应，H2T的二级电离不完全，溶液的氢离子的浓度小于0.1mol/L，pH大于1，A错误；
B．电离为吸热反应，的二级电离随温度升高则增大，氢离子浓度变大，pH减小，B正确；
C．由A分析可知，H2T的二级电离不完全，故在水中的电离方程式为：，C错误；
D．溶液中由电荷守恒可知：①，由物料守恒可知，②，②代入①中得：，D错误；
故选B。
23．B
【详解】A．由图可知，d的代表物质高铜酸钾中的铜元素具有最高价，化合价容易降低，具有强氧化性，A正确；
B．c为正二价的铜盐，加入浓氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀，不会形成胶体，B错误；
C．葡萄糖具有还原性，在碱性环境中可以二价铜转化为一价铜，故的转化可用于检验葡萄糖，C正确；
D．氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，存在的转化关系，D正确；
故选B。
24．A
【详解】A．由结构可知，分子结构的中间存在过氧根，过氧根中氧为-1价氧，与每个硫相连的其它氧为-2价氧， A正确；
B．过氧根中氧氧键为非极性键，1个过硫酸根中含有12个极性共价键，中含极性共价键，B错误；
C．固体中含有K+和HSO两种离子，则固体中阴阳离子总数为，C错误；
D．没有说明是否为标况，不能计算生成氧气的体积，D错误；
故选A。
25．C
【详解】A．不确定容器的体积，不能确定反应的二氧化碳的物质的量，不能计算反应放出热量数值，A错误；
B．反应中和按反应的系数比投料，则两者的转化率一直相等，不能用来判断反应是否达到平衡，B错误；
C．反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，二氧化碳的浓度减小，符合图象，C正确；
D．对于确定反应，平衡常数只受温度的影响，不确定是否温度一定改变，故不能判断两者K值的大小，D错误；
故选C。
26．D
【分析】X、Y、W、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，且Y与W同周期，则X为第一周期元素氢、YW为第二周期、Z为第三周期；Y和4个氢形成带1个单位正电荷的阳离子，则Y为氮，Y与W同周期，W可以形成2个共价键，W为氧；Z可以形成5个共价键，Z为磷；
【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，A错误；
B．氨气分子中氮的电负性较大，故氨气分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的最高价氧化物对应水化物的酸性比N弱，C错误；
D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，D正确；
故选D。
27．B
【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸在Ⅰ中反应制得氯气，用Ⅱ除去氯气中混有的HCl，在Ⅲ中制备高锰酸钾，过量的氯气用Ⅳ吸收，防止污染空气。
【详解】A．在强碱性环境下，将氧化为，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高锰酸钾强，A正确；
B．次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气无需加热，二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故装置Ⅰ中的漂白粉不可以用二氧化锰代替，B错误；
C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，可以除去氯气中混有的HCl，同时减少氯气的损失，从而提高产率，C正确；
D．氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置Ⅳ不需要防倒吸，D正确；
答案选B。
28．B
【详解】A．由历程可知，反应物为氢气、 ，生成物为X和甲苯，若R为，则在反应 中乙基-Pd、H-Pd键断裂得到Pd，同时H与乙基结合得到乙醇，故X为乙醇，A正确；
B．在整个反应历程中Pd参与反应历程后又生成Pd，在反应前后本身没有改变，是整个反应的催化剂，不是还原剂，B错误；
C．反应过程存在键的断裂，在 生成乙醇的过程中存在键的形成，C正确；
D．活性炭可以负载高分散的，增加与反应物的接触面积，提高催化剂活性，D正确；
故选B。
29．D
【详解】A．由题干可知，该结构为一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池，则有机电极为负极，充电时负极为电解池阴极，发生还原反应，A错误；
B．充电时，右侧电解为阳极，发生氧化反应，3I--2e-=I，则充电时每转移，左侧减少2mol阴离子，同时有2molM+离子进入左室，右室离子数目减少4mol，B错误；
C．由图可知，放电时负极电极的 失去电子，发生氧化反应，生成 ，反应为-2ne-=，C错误；
D．比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能，钠的相对原子质量大于锂，高故将由换成，电池的比能量会下降，D正确；
故选D。
30．C
【详解】A．强碱滴定酸，根据图象可知终点时溶液显碱性，因此应选择酚酞作为指示剂，A正确；
B．所得溶液是(CH2)6N4HCl和HCl，滴加氢氧化钠溶液恰好反应时生成Na(CH2)6N4Cl和NaCl，根据原子守恒可知氯化铵的物质的量和氢氧化钠的物质的量相等，所以溶液的浓度为，B正确；
C．(CH2)6N4H＋的电离方程式为(CH2)6N4H＋(CH2)6N4+H＋，根据图象可知起始时氢离子浓度是10－1.1mol/L，但溶液中(CH2)6N4的浓度不是10－1.1mol/L，所以(CH2)6N4H＋的电离常数不是，C错误；
D．溶液时氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以根据电荷守恒可知，D正确；
答案选C。
31．B
【详解】A.是化合物，属于纯净物，A正确；
B．“石色”从矿物中提取，如石绿[化学式]能够与酸发生反应，若酸为HCl，则二者反应产生CuCl2、H2O、CO2，B错误；
C．“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6) 从蓝草中提取花青，花青属于有机物，根据相似相溶原理可知花青可用有机溶剂从植物中萃取出来，C正确；
D．若国画保存不当，其中颜料会被空气中的氧气氧化，导致物质颜色发生改变，D正确；
故合理选项是B。
32．C
【详解】A．氮气化学性质稳定，常用作保护气，可用作保护月壤样品中低氧化态成分，故A正确；
B．Si是半导体材料，可用于生产太阳能电池板，故B正确；
C．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则和互为同位素，不是同素异形体，故C错误；
D．Al、Ca金属活动性强，可用电解法提取，如工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，故D正确；
答案选C。
33．D
【详解】A．硼原子原子序数为5，最外层有5个电子，K层有2个，L层上有3个，故A错误；
B．核素的质子数为5，质量数为11，中子数=质量数-质子数=11-5=6，故B错误；
C．中含有H，H最外层只有2个电子，故C错误；
D．中B原子与3个F原子各共用1对电子，B最外层满足6个电子，F最外层满足8个电子，电子式为，故D正确；
答案选D。
34．C
【详解】A．的溶液中c(H+)=，因为醋酸是弱酸，部分电离出H+，，故A错误；
B．的溶液若在常温下，60℃时水的电离程度增大，则溶液中的，故B错误；
C．加水稀释，醋酸的电离程度增大，故C正确；
D．醋酸溶液中存在电荷守恒关系：，故D错误；
答案选C。
35．D
【详解】A．将浓氨水滴入生石灰中，CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，反应消耗水，使氨水浓度增大，反应放热，使NH3·H2O受热分解产生NH3，因此可用于实验室中制取NH3，A不符合题意；
B．NH3不溶于CCl4，产生的NH3将容器中CCl4排出，达到收集NH3的目的，B不符合题意；
C．NH3极容易溶于水，导致烧瓶中气体压强减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下进入烧瓶，形成喷泉实验，可以达到验证氨气溶解性的目的，C不符合题意；
D．浓硫酸不具有挥发性，因此蘸有浓硫酸、浓氨水的玻璃棒靠近，没有白烟产生，不能证明浓氨水具有挥发性，D符合题意；
故合理选项是D。
36．C
【详解】A．根据阿司匹林结构简式可知其分子式是C9H8O4，A正确；
B．根据阿司匹林结构简式可知其分子中含有羧基、酯基两种官能团，B正确；
C．该物质分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能在同一平面上，C错误；
D．物质分子中含有苯环，在一定条件下能够与氢气发生加成反应，D正确；
故合理选项是C。
37．D
【详解】A．生石灰与水发生化学反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故A正确；
B．发热包内含有铁粉、焦炭粉、盐，加水后，盐溶于水，铁与碳、盐溶液在空气中形成原电池，铁粉发生吸氧腐蚀，放出热量，故B正确；
C．硅藻土具有疏松多孔的结构，能起到吸附作用，可增大反应物的接触面积，故C正确；
D．使用后的发热包生石灰变成熟石灰，腐蚀性依然很强，不能当作普通垃圾处理，故D错误；
答案选D。
38．B
【详解】A．根据脱硝的反应机理，在温度超过200℃时会反应生成N2O，达不到脱硝目的，因此运用该技术应控制温度在200℃以下，故A正确；
B．根据图示，在温度超过200℃时会反应生成N2O，可以直接转化为氮气和水，因此较理想的中间产物是，故B错误；
C．根据脱硝的反应机理，反应物是氨气和NO、O2，生成物是氮气和水，N元素的化合价由-3价升高到0价，+2价降低为0价，因此既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．根据图示，与硝酸或亚硝酸反应生成硝酸铵或亚硝酸铵，没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故D正确；
故选B。
39．D
【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，每个C原子与2个O原子各共用2对电子，则含有共用电子对的数目为，故A错误；
B．标准状况下，乙醇为液态，不能用22.4L/mol计算乙醇的物质的量及所含分子数，故B错误；
C．由方程式可知，个分子即1mol，完全反应生成为2mol，由于没有指明是在标况下，不能确定生成的体积，故C错误；
D．Na与反应的化学方程式为2+2Na=2+H2↑，由方程式可知，与足量Na反应，生成的数目为，故D正确；
答案选D。
40．B
【分析】苯与溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，可用硝酸银溶液检验HBr，证明发生取代反应；用分液的方法分离有机物；用蒸馏的方法分离苯和溴苯。
【详解】A．苯与溴在铁作催化剂条件下生成溴苯与溴化氢，可以在该装置中进行，A不符合题意；
B．纯化溴苯，可用蒸馏的操作，不需要蒸发操作，B符合题意；
C．反应后制取得到的HBr中含有挥发的Br2，可根据卤素单质易溶于有机溶剂的性质，用四氯化碳吸收除去HBr中的杂质Br2，反应生成HBr可用AgNO3溶液检验，证明发生取代反应，C不符合题意；
D．反应后产生的有机物与水是互不相溶的两层液体，有机层与水层分层可用分液的方法分离，D不符合题意；
故合理选项是B。
41．A
【详解】A．根据图示，氢气和二氧化硫在核(Fe-Zn-Zr)-壳(Zeolite)催化剂作用下转化为CO和烷烃，存在电子的转移，故A错误；
B．催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C．根据图示，氢气和二氧化硫在核(Fe-Zn-Zr)-壳(Zeolite)催化剂作用下转化为CO和烷烃，根据原子守恒，CO2中的O原子不可能都转化为CO中的O，因此该过程中一定有H2O生成，故C正确；
D．H2和CO2在核壳内部转化为CO和烷烃，发生了化学变化，化学变化的本质就是原子的重新组合，故D正确；
故选A。
42．C
【详解】A．储氢合金可用于以为燃料的汽车，但原因不是合金的熔点低，硬度大，故A不选；
B．浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫和硫酸铜，S元素化合价降低作氧化剂，说明浓硫酸具有氧化性，故B不选；
C．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料，所以常用作耐火、耐高温材料，故C选；
D．具有氧化性可以和Cu反应，所以溶液可用作蚀刻铜电路板，不是因为溶液显酸性，故D不选；
故选C。
43．A
【分析】X的最高价态是0价，可知X为F，Y为C，Z的简单氢化物可做制冷剂，则Z为N，W和Z化合价相同为同主族，则W是P，根据Q、R的化合价变大，则Q为S、R为Cl，
【详解】分析知：X为F，Y为C，Z为N，W为P，Q为S、R为Cl，
A．同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：F>N>C，则X>Z>Y，故A错误；
B．Z和W的最高化合价相同，为同主族元素，故B正确；
C．电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2->Cl-，即Q>R，故C正确；
D．X的简单氢化物是HF，可以形成氢键，故D正确；
故选：A。
44．B
【分析】SO2具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始前通入CO2，排除装置中的空气；浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，生成的二氧化硫通入NaNO3溶液中，反应后的气体被收集在③中，再向③中通入氧气，通过观察现象探究 SO2与NaNO3溶液反应，据此分析解答。
【详解】A．SO2具有较强的还原性，在溶液中容易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时先通入CO2排除装置中的空气，故A正确；
B．装置①中浓硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，在酸性溶液中，NaNO3溶液具有氧化性，二者能够发生氧化还原反应，因此向装置③中注入O2，产生红棕色气体，说明装置②中产生了NO，故C正确；
D．生成的硫氧化物和氮氧化物均会污染空气，因此装置④主要是吸收尾气，防止污染空气，当然也可以防止空气进入装置③干扰实验，故D正确；
故选B。
45．D
【分析】根据题意电解产生H2O2，且装置中只通入了O2，可知电解总方程式为：2H2O+O22H2O2，在右侧电极上O2→H2O2，发生还原反应，则B电极为阴极，A电极为阳极，然后根据电解原理分析。
【详解】A．根据上述分析可知：A是阳极，连接电源的电极a为正极；B是阴极，连接电源的电极b为负极，所以电源电极电势：a＞b，故A错误；
B．右侧电极B为阴极，阴极的电极反应式为：O2+2e－+2H+=H2O2，故B错误；
C．电解过程中H+向阴极定向移动，故H+移动方向：a→b，故C错误；
D．根据题意可知H2O2与NaClO3发生氧化还原反应产生ClO2：，故D正确。
综上所述，答案为D。
46．D
【详解】A．由图可知，随pH增大，中的H+逐渐被消耗，故①为，②为，③为，④为，⑤为，故A错误；
B．根据A项分析，④代表的分布分数曲线，由图可知，当的分布分数为最大值时溶液的pH>7，溶液显碱性，说明的水解大于电离，则，故B错误；
C．+H+，，取②和③的交点，c()=c()，则，故C错误；
D．反应的平衡常数K=，取①和②的交点，c()=c()，，则K=，认为反应完全，故D正确；
答案选D。