上海市复兴高级中学2022-2023学年高二下学期5月质量检测化学试题(无答案)

上海市复兴高级中学2022学年第二学期5月质量检测练习

高二年级化学试卷

高二________班________号 姓名________ 得分________

相对原子质量Cu—64  Zn—65  Cd—112

（一）（本题共33分）

电化学的发展对人类文明的进步起到了推动作用。

（Ⅰ）用如图装置研究化学能转化为电能的过程。

1．连接前，该装置中主要的能量转化形式为：________能→________能．

连接后，Cu表面电极反应式为________________．

2．连接前后，装置中现象的差异有________________________________．（任写两条）

（Ⅱ）用如图装置实现“Zn表面镀Cu”。

3．需要将溶液改为________（填写溶质化学式），此时，Cu发生的电极反应式为________________．

4．该装置连续工作ts后，测得Zn增重mg，这段时间内平均电流强度为IA，则阿伏伽德罗常数的数值可以表示为________．

（已知：一个电子的电量为qC，电量（Q）与电流强度（I）的关系为：）

（Ⅲ）研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。

5．如图1中的铁棒为纯铁，则其腐蚀过程属于________腐蚀。

6．如图1中的铁棒（含碳量为10.8%）越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越________（选填“轻微”、“严重”）。该实验说明________________因素会影响铁的腐蚀速率。

腐蚀时正极的电极反应式为________________．（已知：海水pH约为8.1）

7．用图2研究铁的腐蚀过程。预测恒温条件下反应一段时间后，U形管内液面的变化情况。

（已知：起始时两管内液面相平，实验过程中铁丝始终不接触溶液，选填“左高右低”、“左低右高”或“几乎不变”）

该组实验目的：研究________、________等因素对铁的腐蚀过程产生影响。

8．用图3所示装置研究铁的防腐蚀过程：

①K1、K2、K3只关闭一个，则铁腐蚀的速度最快的是只闭合________（填“K1”、“K2”或“K3”下同）；

②为减缓铁的腐蚀，应只闭合________，该防护法称为________________；

③只闭合K3，石墨电极附近的pH将________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

9．图4为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是________（填“a”、“b”或“c”）。

②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl。青铜器发生电化腐蚀并最终生成Cu2（OH）3Cl的总离子方程式为________________________．

（二）（本题共20分）

（1）合成氨是人类科学技术的一项重大突破。

10．如图表示未用催化剂时，N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）时的能量变化．

写出该反应的热化学方程式：________________________．

11．若生成1molNH3（g）时反应的熵变，则a________0，该反应能自发进行的温度（T）范围是________________（用含a的不等式表示）。

12．恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是________

A．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 B．N2质量分数保持不变

C．容器内气体压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

13．在温度分别为T1、T2时，固定N2的投入量，起始H2的物质的量与平衡时NH3的物质的量分数关系如图。

图像中T1和T2的关系是：T1________T2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

a、b、c、d四点中，N2转化率最高的是：________．

14．某温度下，向4L密闭容器中充入1.8molN2和4.2molH2。20min后，NH3浓度为，用N2表示20min内平均反应速率为________，此时浓度商（Q）的数值为________（保留3位有效数字）。若此时，则Q________K（K为该温度下平衡常数）

（Ⅱ）在恒温密闭容器发生上述反应：（吸热反应）．

15．反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示．x不可能是________．

A．逆反应速率 B．容器内气体密度 C．容器内CaO质量 D．CO2浓度

16．向恒温、恒容密闭容器中加入CaCO3，如图是生成CO2物质的量浓度随时间变化关系图，若t1时将部分CO2分离出平衡体系，使其浓度减半，t2时刻体系重新达到平衡，请在图中画出t1至t3时刻。c（CO2）随时间变化的曲线。

（三）（本题共15分）

（Ⅰ）了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为有功于解决生产、生活中的实际问题。

17．饱和NaHCO3溶液与饱和Al2（SO4）3溶液可做泡沫灭火剂，用离子方程式表示其原理：________________________．

18．已知T℃时，，在该温度时，将pH＝9的NaOH溶液aL与pH＝2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝6，则a∶b＝________．

19．室温下，两种一元酸HA和HB，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积关系如图．

原溶液的物质的量浓度________（填“＞”“＜”或“＝”），

理由是________________________．

（Ⅱ）室温下，在1mol/L的某二元酸H2A溶液中，含A元素组分的物质的量分数随pH变化的关系如图所示：

20．写出H2A的电离方程式________________________．

21．根据图像可知室温下的电离平衡常数的数值Ka＝________．

22．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，比较混合后的溶液中、、的大小________________．

23．写出Na2A溶液中的物料守恒式________________．

（四）（本题共14分）

（Ⅰ）认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。

24．已知室温下

①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH________（填“＞”“＜”或“＝”）0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．

②将等浓度H2C2O4溶液和H2CO3溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度顺序正确的是________．

A．

B．

C．

D．

25．向Na2CO3溶液中滴加少量H2C2O4溶液，写出发生反应的离子方程式：________________．

（Ⅱ）SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO2的排放。

方法1（双碱法）：用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液溶液

26．写出过程ⅰ的离子方程式：________________．

27．CaO在水中存在如下转化：

从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：

________________________________．

方法2：用亚硫酸盐（X）吸收烟气中的SO2，会生成酸式盐

28．已知NaHSO3溶液呈酸性，比较以及溶液中各种含硫元素微粒的浓度大小关系________________________．

29．已知用亚硫酸盐（X）吸收SO2的过程中含硫组分物质的量分数（）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误是的________．

a．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时，

b．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时，

c．若X为（NH4）2SO3，（NH4）2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：

d．若X为（NH4）2SO3，图中b点溶液中

（五）（本题共18分）

化学沉淀处理法是利用离子水解或难溶盐沉淀进行溶液组分分离和富集的传统水处理方法，具有操作简单，沉淀效率高的特点。

完成下列填空：

（Ⅰ）我国规定生活用水中镉（Cd）排放的最大允许浓度为，铊（Tl）排放的最大允许浓度为．处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：

30．磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式________________．

常温时其在水中达到饱和时的浓度为________

31．在某含镉废水中加入Na2S，当浓度达到时，水体中浓度为________；此时是否符合水源标准？________（填“是”或“否”）．（已知Cd的相对原子质量为112）

32．常温下，向含和的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是________．

（Ⅱ）处理工业酸性含铬废水的过程是：．

33．利用硫酸工业废气中的SO2可以处理废水中的，反应的离子方程式为________________________．

34．常温下，Cr（OH）3的，除去被SO2还原所得溶液中的（使），需调节溶液的pH至少为________．（保留2位有效数字）

（Ⅲ）电解法也能将酸性废水中转化为，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。

35．该Fe电极是该装置的________极。

36．该电极表面发生的电极反应式为________________．

37．该方法中，被还原的离子方程式为________________。