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64，上海市奉贤中学2023-2024学年高二上学期12月练习化学试题(无答案)
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这是一份64，上海市奉贤中学2023-2024学年高二上学期12月练习化学试题(无答案)，共6页。试卷主要包含了化学反应的热效应，化学反应的方向，水溶液中的离子反应与平衡，氧化还原反应和电化学等内容，欢迎下载使用。
1.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个反应能量变化如图，不正确的是( )(单选)
A.△H1>0
B.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化
C.向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
D.Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：△H=△H1-△H2
2.下列变化过程，属于放热是________(多选)
A.碳酸钙分解 B.氢气在氯气中燃烧 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
D.铝热反应 E.酸碱中和反应 F.FeCl3水解
3.①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-437.3kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/ml
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/ml
固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为______________。
4.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为____。
用50mL0.50mI/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图装置中进行中和反应反应热的测定。将盐酸和氢氧化钠溶液的密度视为1g/cm3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g-1·C-1).
5.b是_________，不能用铜丝搅拌器代替b的理由是__________。
6.若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差(T2-T1)分别为3.2℃、4.3℃、3.3℃、3.4℃，则最终代入计算的平均温差为_______℃。试计算该中和反应的反应热△H为________(结果保留一位小数)。
7.若将盐酸改为醋酸，则测得的反应热△H_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
8.标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为_________，热值为___________kJ/g，该气体燃烧热的热化学方程式为_________________。
二、化学反应的方向、限度和速率(29分)
9.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是( )(单选)
A.冬天应将面团置于温热处发酵
B.蔗糖溶于水是熵减小的过程
C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本
D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
10.硫酸工业生产中沸腾炉内发生的反应方程式为___________，转化器内反应的催化剂为___________，压强是_________________。
11.合成氨中提高原料气的转化率和产率但降低反应速率的一个具体操作为_____________。提高该反应活化分子百分数的一个具体措施为_____________。
12.下列关于合成氨工艺的理解，正确的是________________(双选)
A.当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
B.增大体系的压强能增大单位体积活化分子的数目，从而加快反应速率
C.合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向
D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
13.恒容条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是____________(双选)
A.容器中气体密度不变
B.3v(H2)正=2v(NH3)逆
C.容器中压强不变
D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变
已知2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)C3H3N(g)+6H2O(g) △H=-1030kJ/ml
14.上述为丙烯(C3H6)合成丙烯腈(C3H3N)的反应，则该反应________(单选)。
A.较高温度下自发进行
B.较低温度下自发进行
C.任何温度下都可自发进行.
D.任何温度下都不能自发进行
15.该反应△S___0(填>、<或=)；
16.恒容时该反应生成丙烯腈的速率与时间的关系如图。
t1改变的条件为____________，t2改变的条件为___________；反应速率最大的时间段为_________，丙烯(C3H6)转化率最大的时间段为_______。
17.向1L密闭容器投入2mlC3H6、2mlNH3和3mlO2反应5min，α(丙烯)与T的关系如图。
460℃时平衡常数=__________，用O2表示反应速率v(O2)=_________。
18.当温度低于460℃时，丙烯的转化率____(“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是______________。
三、水溶液中的离子反应与平衡(30分)
19.常温下的下列溶液，有关说法不正确的是___________(双选)
A.将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度不断增大
B.等浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH：前者大于后者
C.向0.1ml/LNaHS溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有：KwD.等物质的量SO2和CO2溶于水后溶液的pH，前者小于后者，则：H2SO3酸性强于H2CO3
25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，测得0.1ml/LCH3COOH溶液的pH为2.88，0.01ml/LCH3COOH溶液的pH为x。
20.CH3COOH的电离方程式是______________。
21.x的值最有可能是以下选项中的__________(单选)
22.25℃时，向10mL0.10ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，当混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，溶液的pH____7(填>、<或=)，此时所加NaOH溶液的体积_____10mL(填>、<或=)。.
23.根据上表推测推测可能发生的反应是___________(双选)。
A.HCl+NaCN=NaCl+HCN
B.NaClO+HCN=HClO+NaCN
C.HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
D.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
24.浓度均为0.1ml/L的四种溶液中，pH最大的是______(单选)
A.CH3COONa B.NaCN C.NaClO D.NaCl
将两种浓度均为0.10ml/L溶液等体积混合，忽略混合引起的体积变化，则
25.氨水-NH4Cl混合溶液(Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5)微粒浓度从大到小排序为____________。
26.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的电荷守恒关系式为____________。
27.NaHCO3-Na2CO3混合溶液的物料守恒关系式为___________。
实验室用浓度为0.500ml/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的醋酸。
28.用_______取待测醋酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。滴定终点的现象：.__________________。
29.进行了三次平行实验，将氢氧化钠标准溶液的体积读数记录如下：
第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为_______mL。根据以上数据计算该样品中醋酸的浓度为_______。
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素)制备，工艺如下图所示：
0.1ml/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
30.“氧化”过程中添加适量的MnO2，其作用是将溶液中的______离子氧化，便于调pH除去。通过表格中数据分析，调pH过程为了除去溶液中的铁和铝而尽量不损耗锰，溶液的pH范围为_________。
31.写出氢氧化锰的溶度积表达式Ksp[Mn(OH)2]=_________，根据表格中Mn2+开始沉淀的pH数据，求Mn2+沉淀完全的pH，x=________。
四、氧化还原反应和电化学(21分)
32.____Fe2++___H++___=__Fe3++__N2O↑+__H2O
请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：________。
33.写出还原半反应________________。
该反应中，还原产物为________，标况每生成22.4L气体，转移电子数为___________。
电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。
34.如图中，电流表指针发生偏转，Zn作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；若A也为金属，则金属活动性Zn_____A(填>，<或=)。
反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”或“减弱”或“基本不变”)。
35.C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如下图。
电池总反应为C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2，则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为______________。
36.某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl
当电路中转移amle-时，交换膜左侧溶液中约减少_______ml离子。
交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“>”、“<”或“=”)lml/L忽略溶液体积变化和Cl2溶于水)。.
37.如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法正确的是___(双选)
A.反应后，石墨电极的质量不发生变化
B.a极是电源负极，石墨极是阳极
C.电解过程中，O2-、Cl-均向a极移动
D.阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能kJ/ml
414
489
565
155
25℃
CH3COOH
HCN
HClO
Ka
1.8×10-5
6.2×10-10
4.0×10-8
序号
初读数mL
末读数mL
1
1.40
19.80
2
2.20
20.70
3
0.00
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
8.0
6.3
1.5
3.4
8.9
沉淀完全的pH
x
8.3
2.8
4.7
10.9
1.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，两个反应能量变化如图，不正确的是( )(单选)
A.△H1>0
B.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化
C.向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
D.Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：△H=△H1-△H2
2.下列变化过程，属于放热是________(多选)
A.碳酸钙分解 B.氢气在氯气中燃烧 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
D.铝热反应 E.酸碱中和反应 F.FeCl3水解
3.①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-437.3kJ/ml
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/ml
③CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ/ml
固态碳和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式为______________。
4.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为____。
用50mL0.50mI/L盐酸与50mL0.55ml/LNaOH溶液在如图装置中进行中和反应反应热的测定。将盐酸和氢氧化钠溶液的密度视为1g/cm3，中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g-1·C-1).
5.b是_________，不能用铜丝搅拌器代替b的理由是__________。
6.若四次平行操作测得终止温度与起始温度的温差(T2-T1)分别为3.2℃、4.3℃、3.3℃、3.4℃，则最终代入计算的平均温差为_______℃。试计算该中和反应的反应热△H为________(结果保留一位小数)。
7.若将盐酸改为醋酸，则测得的反应热△H_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
8.标准状况下，3.36L仅由C、H元素组成的某气体质量4.5g完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出233.97kJ的热量。该气体的分子式为_________，热值为___________kJ/g，该气体燃烧热的热化学方程式为_________________。
二、化学反应的方向、限度和速率(29分)
9.化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是( )(单选)
A.冬天应将面团置于温热处发酵
B.蔗糖溶于水是熵减小的过程
C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本
D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
10.硫酸工业生产中沸腾炉内发生的反应方程式为___________，转化器内反应的催化剂为___________，压强是_________________。
11.合成氨中提高原料气的转化率和产率但降低反应速率的一个具体操作为_____________。提高该反应活化分子百分数的一个具体措施为_____________。
12.下列关于合成氨工艺的理解，正确的是________________(双选)
A.当温度、压强一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
B.增大体系的压强能增大单位体积活化分子的数目，从而加快反应速率
C.合成氨反应选择在高温条件下进行时为了使平衡向正反应方向
D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
13.恒容条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是____________(双选)
A.容器中气体密度不变
B.3v(H2)正=2v(NH3)逆
C.容器中压强不变
D.容器中混合气体的平均相对分子质量不变
已知2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)C3H3N(g)+6H2O(g) △H=-1030kJ/ml
14.上述为丙烯(C3H6)合成丙烯腈(C3H3N)的反应，则该反应________(单选)。
A.较高温度下自发进行
B.较低温度下自发进行
C.任何温度下都可自发进行.
D.任何温度下都不能自发进行
15.该反应△S___0(填>、<或=)；
16.恒容时该反应生成丙烯腈的速率与时间的关系如图。
t1改变的条件为____________，t2改变的条件为___________；反应速率最大的时间段为_________，丙烯(C3H6)转化率最大的时间段为_______。
17.向1L密闭容器投入2mlC3H6、2mlNH3和3mlO2反应5min，α(丙烯)与T的关系如图。
460℃时平衡常数=__________，用O2表示反应速率v(O2)=_________。
18.当温度低于460℃时，丙烯的转化率____(“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是______________。
三、水溶液中的离子反应与平衡(30分)
19.常温下的下列溶液，有关说法不正确的是___________(双选)
A.将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度不断增大
B.等浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH：前者大于后者
C.向0.1ml/LNaHS溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有：Kw
25℃时Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，测得0.1ml/LCH3COOH溶液的pH为2.88，0.01ml/LCH3COOH溶液的pH为x。
20.CH3COOH的电离方程式是______________。
21.x的值最有可能是以下选项中的__________(单选)
22.25℃时，向10mL0.10ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，当混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，溶液的pH____7(填>、<或=)，此时所加NaOH溶液的体积_____10mL(填>、<或=)。.
23.根据上表推测推测可能发生的反应是___________(双选)。
A.HCl+NaCN=NaCl+HCN
B.NaClO+HCN=HClO+NaCN
C.HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO
D.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
24.浓度均为0.1ml/L的四种溶液中，pH最大的是______(单选)
A.CH3COONa B.NaCN C.NaClO D.NaCl
将两种浓度均为0.10ml/L溶液等体积混合，忽略混合引起的体积变化，则
25.氨水-NH4Cl混合溶液(Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5)微粒浓度从大到小排序为____________。
26.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液的电荷守恒关系式为____________。
27.NaHCO3-Na2CO3混合溶液的物料守恒关系式为___________。
实验室用浓度为0.500ml/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的醋酸。
28.用_______取待测醋酸溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______作指示剂。滴定终点的现象：.__________________。
29.进行了三次平行实验，将氢氧化钠标准溶液的体积读数记录如下：
第3次实验的终点时滴定管液面(局部)如图所示(背景为白底蓝线的滴定管)。则滴定管的读数为_______mL。根据以上数据计算该样品中醋酸的浓度为_______。
高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素)制备，工艺如下图所示：
0.1ml/L金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
30.“氧化”过程中添加适量的MnO2，其作用是将溶液中的______离子氧化，便于调pH除去。通过表格中数据分析，调pH过程为了除去溶液中的铁和铝而尽量不损耗锰，溶液的pH范围为_________。
31.写出氢氧化锰的溶度积表达式Ksp[Mn(OH)2]=_________，根据表格中Mn2+开始沉淀的pH数据，求Mn2+沉淀完全的pH，x=________。
四、氧化还原反应和电化学(21分)
32.____Fe2++___H++___=__Fe3++__N2O↑+__H2O
请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：________。
33.写出还原半反应________________。
该反应中，还原产物为________，标况每生成22.4L气体，转移电子数为___________。
电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。
34.如图中，电流表指针发生偏转，Zn作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；若A也为金属，则金属活动性Zn_____A(填>，<或=)。
反应进行一段时间后溶液酸性将________(填“增强”或“减弱”或“基本不变”)。
35.C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池如下图。
电池总反应为C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2，则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为______________。
36.某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl
当电路中转移amle-时，交换膜左侧溶液中约减少_______ml离子。
交换膜右侧溶液中c(HCl)_______(填“>”、“<”或“=”)lml/L忽略溶液体积变化和Cl2溶于水)。.
37.如图所示为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是TiO2中的氧解离进入熔融盐中而得到纯钛。下列说法正确的是___(双选)
A.反应后，石墨电极的质量不发生变化
B.a极是电源负极，石墨极是阳极
C.电解过程中，O2-、Cl-均向a极移动
D.阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能kJ/ml
414
489
565
155
25℃
CH3COOH
HCN
HClO
Ka
1.8×10-5
6.2×10-10
4.0×10-8
序号
初读数mL
末读数mL
1
1.40
19.80
2
2.20
20.70
3
0.00
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mg2+
开始沉淀的pH
8.0
6.3
1.5
3.4
8.9
沉淀完全的pH
x
8.3
2.8
4.7
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