上海市复兴高级中学2021届高三上学期10月月考化学试题（练习版）无答案

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相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一、选择题
1. 我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。下列有关说法错误的是（ ）
A. 有利于减排CO2B. 反应生成甲醇和水
C. 有利于碳资源循环利用D. 提高了甲醇的平衡转化率
2. 石油裂解的主要产物是
A. 煤焦油B. 乙烯C. 汽油D. 煤炭
3. 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 乙烯B. 苯C. 甲苯D. 甲酸乙酯
4. 下列含氮微粒的化学用语表达正确的是
A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：
C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：NN
5. 关于乙醛，下列化学用语正确的是
A. 官能团 —COHB. 比例模型
C. 最简式 C2H4OD. 结构式 CH3CHO
6. 实验室常用CS2溶解自磷(P4)或硫磺(S8)，下列对于CS2推测错误的是
A. 是极性分子B. 沸点高于CO2
C. 不能燃烧D. 分子中共用电子对偏向S
7. 关于晶体的叙述中，正确的是
A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
8. 短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如表所示，分析正确的是
A. 非金属性：甲<丙B. 戊可能是硫元素
C. 最外层电子数：乙<丙D. 原子半径：乙<丁<戊
9. 与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（ ）
A 滴入酚酞试液先变红后褪色B. 滴入AgNO3溶液有白色沉淀
C. 滴入浓HCl有黄绿色气体D. 滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀
10. 反应①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判断错误的是（ ）
A. 反应①中太阳能转化为化学能B. 反应②中电能转化为化学能
C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2
11. 已知断开1ml H2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是
A. 断开1ml HCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量
B. 生成 1ml Cl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量
C.
D
12. 在硝化细菌作用下，溶液中铵根可发生反应：+下列说法错误的是
A. 既是氧化产物又是还原产物
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强
D. 1ml完全反应，转移电子8ml
13. 已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I-氧化为l2；
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为l2。
酸性条件下，向KBrO3溶液中滴加少量KI溶液后，氧化还原产物为
A. Br-、I2B. Br2、C. Br2、Br-、I2D. Br2、I2、
14. 实验室用乙醇、乙酸、浓硫酸制备乙酸乙酯，装置如图所示。下列说法正确的是
A. 边加热边蒸出是为得到纯净产物
B. 长导管的作用是导气、冷凝、回流
C. 小试管内盛放NaOH溶液，为除去产物中的乙酸
D. 浓H2SO4既加快反应速率又提高反应转化率
15. 把下列四种草酸溶液，分别加入四个盛有10mL 0.01ml/L高锰酸钾溶液(酸性)的烧杯中，均加水稀释至50mL，其中反应速率最大的是
A. 30mL 0.1ml/L的草酸溶液B. 10mL 0.4ml/L的草酸溶液
C. 20mL 0.2ml/L的草酸溶液D. 20mL 0.3ml/L的草酸溶液
16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更彻底
B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 二氧化硫催化氧化时，通入过量氧气
D. 压缩H2(g)、I2(g)和Hl(g)平衡体系，体系颜色加深
17. 将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是
A. 电子由镀层流向铁B. 铁片凹陷深处产生了较多OH-
C. 镀层的金属性比铁弱D. 对铁进行了牺牲阳极的阴极保护
18. 1ml H2和1ml I2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
19. 在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2OFe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示，2min时仅改变一个条件，改变的条件是
A. 减少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大压强D. 升高温度
20. 某含氧衍生物的球棍模型如下图所示，下列关于该物质的说法错误的是
A. 分子式为C3H6O3
B. 含有两种官能团
C. 能发生取代反应，不能发生消去反应
D. 既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应
二、综合分析题
21. 氯及其化合物在生活中有着广泛应用。完成下列填空：
(1)Cl原子最外层电子的电子排布式是________。与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中________的描述。
(2)比较HCl与HBr的热稳定性大小并结合相关分子结构理论进行解释：________。
(3)氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是________(选填“离子”或“共价”)化合物。
(4)氯化钠是一种重要的化工原料，电解饱和氯化钠溶液时阳极的电极反应式为：_______，另一极的产物是______。
(5)ClO2是一种高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2+。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目_______。
22. 随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点，完成下列填空：
I．目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
(1)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应。300℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。
此条件下反应前20s的平均速率v(H2)=_________(用含a、b的代数式表示)。当混合气体的某项物理量保持不变时，可认为反应达到了平衡状态，该物理量可能是_________(选填编号)。
a．压强 b．密度 c．平均摩尔质量 d．颜色
(2)若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡。判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)相同温度下，反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度(单位：ml/L)如下表：
c、d、m、n与x、y、z、w之间的关系式为_________。
II．工业上常用高浓度的K2CO3溶液捕捉CO2，得KHCO3溶液，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下所示。
电源b极为______极。阴极区的电极反应式是________。K2CO3溶液再生原理可以用总反应方程式表示为：__________。
23. 咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力，其合成路线如图所示：
完成下列填空：
(1)写出反应所需试剂与条件：反应①：_______；反应②：_______。
(2)E中含氧官能团的名称是________；反应②所属反应类型是________。
(3)反应④进行一段时间以后，检验是否有产物F生成的实验方法为：(不考虑吡啶的干扰)________。
(4)芳香族化合物M是H的同分异构体，1ml M与足量碳酸氢钠溶液反应生成2ml CO2，M苯环上的一溴取代产物只有两种。写出M可能的一种结构简式：________。
(5)结合题示信息，写出以甲醇和丙二酸()为原料，合成丙烯酸(CH2=CHCOOH)合成路线(其它无机试剂任选)________。
24. 食盐是应用广泛的化工原料。在中学化学实验室里也时常见到食盐的身影。某小组同学用食盐水进行了以下两个化学实验。完成下列填空：
(1)按下图装置进行实验，试管内液面出现自色固体是____。试管内液面上升的原因是____。
(2)证明生成的卤代烃(假设为一氯甲烷)中含氯元素的实验的操作为：______。
(3)写出检验第一步反应的化学方程式：_____。
某同学采用如下装置对氯碱工业中电解食盐水的条件进行探究，记录如下：
注：电解电压：开始发生电解反应时电压。
(4)对比实验I和II的阴、阳极气体体积比，推测实验I阳极可能有其它气体生成，这种气体的化学式为_______。解释实验IV更有利于节能降耗的原因：_________。
(5)根据以上探究，提出氯碱工业中电解食盐水反应条件控制的建议：______。
甲
乙
丙
丁
戊
A
B
C
D
v正
v逆
平衡常数K
CO2平衡转化率α
_____
____
_____
_____
c(CO)2
c(H2)
c(CH4)
c(H2O)
平衡I
c
d
m
n
平衡II
x
y
z
w
装置
编号
条件控制
测定结果
电极材料
溶液浓度
温度/℃
电解电压/V
气体V阴：V阳
阴极
阳极
I
C
C
1ml/L
25
8
>1：1
II
饱和
25
5
≈1：1
III
饱和
50
4
≈1：1
IV
Fe
C
饱和
50
3.5
≈1：1