2023年广东省肇庆市怀集县中考二模化学试题（含答案）

2023年初中学业水平考试适应性检测

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列过程中均可获得氧气，其中只涉及物理变化的是

A. 加热高锰酸钾 B. 电解水

C. 分离空气 D. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物

2. 餐后的食物残渣应投入的垃圾箱上所印的标识是

A 厨余垃圾 B. 可回收物

C. 有害垃圾 D. 其他垃圾

3. 下列“水”属于纯净物的是

A. 糖水 B. 冰水 C. 盐水 D. 油水

4. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法错误的是

A. 蚕丝属于天然有机高分子材料

B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时散发出烧纸的气味

C. 蚕丝织物色泽光亮，透气性和吸湿性好

D. 蜡烛燃烧过程中将化学能转变为热能与光能

5. 把化学知识应用于劳动实践中是我们学习化学的用途之一。下列做法错误的是

A. 用酒精清洗衣服上碘痕迹

B. 将大米放置在干燥处，防止其霉变

C. 用熟石灰改良酸性土壤

D. 将水壶中的水垢用食盐水浸泡一段时间后，更易清洗干净

6. 医生建议青少年早餐应该多吃含有丰富蛋白质的食物，增强体质，起到预防疾病的作用。下列食物中富含蛋白质的是

A. 青菜 B. 鸡蛋 C. 西红柿 D. 小米粥

7. 某学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是

A. 向氧化铁中通入CO一段时间后，高温加热氧化铁，观察到红棕色固体变黑

B. 红磷在空气中燃烧，发出红色火焰，观察到大量白色烟雾

C. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳

D. 向无色酚酞溶液中通入，观察到溶液变成红色

8. 某微观粒子的核外电子排布如图所示，以下说法正确的是

A. 当x＝17时，该粒子符号为Cl＋

B. 当x＝18时，该粒子构成的物质是氩气

C. 当x＝19时，与其对应的硫酸盐的化学式为KSO4

D. 当x分别为17、20时，可以构成化合物CaCl

9. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是

A. 滴管取溶液 B. 称量氯化钠

C. 熄灭酒精灯 D. 检查气密性

10. 如图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是

A. 甲的化学式为H2S

B. 乙溶于雨水会形成酸雨

C. 丙的稀溶液和铜片反应可用于制取氢气

D. “？”处应填“盐”

11. 尿素是一种高效氮肥，其分子结构可用下图表示。下列有关尿素的说法正确的是

A. 尿素分子中含有三个元素

B. 尿素的相对分子质量为60g

C. 尿素属于有机物

D. 尿素中氢元素的质量分数最大

12. 下列说法正确的是

A. 5%稀盐酸的pH大于10%稀盐酸的pH

B. 实验时，用陶土网代替石棉网，目的是节约酒精

C. 高压水枪灭火，是因为降低了可燃物的着火点

D. 碘元素可以预防甲状腺肿大，青少年应当尽量多吃含碘食物

13. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 甲的溶解度受温度的影响比乙大

B. 除去甲中少量的乙杂质，可以用降温结晶的方法

C. A点溶液变为B点溶液后，溶液中溶质的质量分数不变

D. t℃时，等质量甲和乙分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量：甲＜乙

14. 除杂和鉴别是重要的实验技能，下列实验方法合理的是

A. A B. B C. C D. D

15. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测得滴加过程中的电导率如图所示。下列分析错误的是

A. 该化学反应的实质可表示为

B. P点时，溶液中的离子有Na＋、Cl-、H＋

C. M点时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，但电导率不为零

D. N点溶液中的离子浓度大于P点溶液中的离子浓度

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。

16. 西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，如图所示。

（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：“金”指铜），则雁鱼灯灯体属于_______（填“合成”或“金属”）材料，雁鱼灯灯体的材质硬度比铜_______（填“大”或“小”），熔点比铜______（填“高”或“低”）。

（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜［化学式为Cu2(OH)2CO3］，可以推知，铜锈蚀与空气中的氧气、_______有关，可用棉签蘸取______（填化学式）擦洗去除。

（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______（填“调大”或“减小”）进风口。

（4）雁鱼灯中盛放的清水的作用是      。（填字母）

A. 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染

B. 减少油的挥发，以达到省油的目的

C. 主要目的是用于灭火

17. 太阳光是取之不尽的天然能源。科学家利用二氧化铈（化学式为CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，其过程如图所示。

（1）太阳光照射时，CeO2发生反应的化学方程式为________，该反应类型属于_________反应。

（2）加热至900℃时，发生反应的化学方程式为_______，该反应中铈元素的化合价由0价变为_______价。

（3）除太阳能外，人们正在开发的其他新能源有______。（写一个即可）

18. 小强和小国用下列两道试题进一步加强实验操作技能，相关仪器和装置如下图所示。

Ⅰ.用6%的氯化钠溶液配制50.0g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，如图1所示。

（1）仪器：配制时，需要用到的仪器有______、F，其中F的作用是________。

（2）量取：应量取_______mL的6%的氯化钠溶液。（保留一位小数，已知密度为1.04g/cm3）

（3）装瓶：把配制好的溶液装入细口瓶中，并在标签纸上写上“_______”字样。

Ⅱ.二氧化碳的制取与性质，如图2所示。

（4）原理：实验室常用大理石和______制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______。

（5）评价：本装置的优点是可控制______和节约药品。

（6）操作：把CO2气体发生装置和压强传感器连接，可测得某段时间内不同的操作引起的试管内压强变化。其中，a点对应的操作是______。de时间段，固体与液体_______（填“脱离”或“接触”）。

19. 小东同学在学习了金属活动性顺序后，根据金属的化学性质，尝试用钠置换出硫酸铜溶液中的铜。他取一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并没有观察到预想的现象，而是看到钠浮在水面上快速游动，发出嘶嘶声，溶液中出现蓝色沉淀，待充分反应后过滤，得到蓝色滤渣。小东同学对滤渣的成分进行了如下探究：

【提出问题】滤渣是什么？

【查阅资料】钠是一种化学性质非常活泼金属，能够和水反应生成碱和氢气。

【猜想与假设】猜想一：全部是Cu；猜想二：全部是Cu(OH)2；猜想三：Cu和Cu(OH)2的混合物。

小强认为猜想一不合理，理由是________。

【实验与验证】

【结论与反思】

（1）小东预想的现象是________。

（2）写出实验过程中生成蓝色沉淀的化学方程式：_________。

【深入研究】小东根据金属活动性顺序，认为钙和水反应一定比钠更剧烈，他分别取大小相同的两块金属同时放入等质量同温度的水中观察，发现钙开始剧烈反应，后沉入水中，反应变得缓慢，而钠在水面上与水持续剧烈反应。请你分析钙与水反应速率变缓慢的原因：_________。

20. 2021年9月《科学》在线发表我国科研人员首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，科学家正在研究二氧化碳转化新技术，使全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。请分析合成路线图，回答有关问题：

（1）反应①中表示氢原子，表示氧原子，表示碳原子，通过光和光子晶体催化可将水和二氧化碳发生复杂的化学反应。

a.反应①前后的物质中，属于氧化物的共有_______种。

b.反应①中的生成物中除甲醇（CH3OH）外，还有一种有机物，该有机物在空气中完全燃烧的化学方程式为_______。

（2）淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中碳元素和氧元素的质量比为______。淀粉广泛存在于水稻、小麦、玉米等植物中，在人体内消化吸收，是人体主要_______物质。

（3）科学家通过研制新型多功能复合催化剂（固体），将氢气和二氧化碳在催化条件下制得甲醇，同时还生成一种最常见的溶剂，则反应的化学方程式为_______。反应结束后可以通过_______、洗涤、干燥等操作回收等质量的复合催化剂，原因是__________。

（4）以CO2为原料生产甲醇，进而人工合成淀粉，请写出一条该研究成果的意义：_________。

21. 航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验：

将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某同学为了测定泡腾片中的NaHCO3的含量，先将装有20.00g水的烧杯放在电子天平上，再将10.00g某泡腾片（成分见图1）投入水中并搅拌；当质量不再变化时，他又向烧杯中分次加入2.00g10%的稀硫酸（担心NaHCO3没有全部反应，见图2），总质量变化如下表：

【提示】泡腾片中的柠檬酸（用H3R表示）溶于水后，与NaHCO3反应的化学方程式为。

（1）这种泡腾片的主要成分中属于无机盐的是________（写化学式）。

（2）泡腾片中的NaHCO3在表中________（填编号）时已反应完全，产生的CO2质量为______g。

（3）计算这种泡腾片中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。

2023年初中学业水平考试适应性检测

化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】C

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】B

【15题答案】

【答案】D

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 金属    ②. 大    ③. 低   

（2）    ①. 二氧化碳和水    ②. HCl（或H2SO4）   

（3）调大    （4）AB

【17题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 分解   

（2）    ①.     ②. +4   

（3）风能

【18题答案】

【答案】（1）    ①. B、C、D    ②. 搅拌，使溶液混合均匀   

（2）24.0    （3）3%氯化钠溶液   

（4）    ①. 稀盐酸    ②.    

（5）反应的发生与停止   

（6）    ①. 打开弹簧夹    ②. 脱离

【19题答案】

【答案】    ①. 铜是紫红色的，不是蓝色的    ②. 蓝色滤渣全部溶解，溶液由无色变为蓝色    ③.     ④. 钠表面有紫红色固体析出    ⑤.     ⑥. 钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，包裹在钙表面，阻止反应持续进行

【20题答案】

【答案】（1）    ①. 3    ②.    

（2）    ①. 9：10    ②. 供能   

（3）    ①.     ②. 过滤    ③. 催化剂在反应前后质量不变   

（4）缓解人类粮食短缺问题##减缓温室效应等

【21题答案】

【答案】（1）NaHCO3、NaCl   

（2）    ①. ③    ②. 0.88   

（3）解：设这种泡腾片中碳酸氢钠的质量为

泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为

答：泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为16.8%。