2023年广东省肇庆市高要区中考化学二模试（含解析）

这是一份2023年广东省肇庆市高要区中考化学二模试（含解析），共24页。试卷主要包含了 下列描述正确的是， 下列有关水的说法正确的是， 下列物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省肇庆市高要区中考化学二模试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质的用途中，只利用了物质物理牲质的是(    )
A. 氧气供给呼吸 B. “干冰”用于人工降雨
C. 用甲醛水溶液来保存动物标本 D. 碳酸钙做补钙剂
2. 化学实验室存放浓硫酸的药品柜上应贴的标志是(    )
A. B.
C. D.
3. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是(    )
A. 熄灭酒精灯
B. 加热液体
C. 量取水时读数
D. 称量氯化钠固体
4. 下列描述正确的是(    )
A. 基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素和水五大类
B. 合成材料属于复合材料
C. 土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物
D. 铁是人体所必须的微量元素，缺铁会导致贫血
5. 下列有关水的说法正确的是(    )
A. 水由H2和O2组成 B. 生活中用煮沸的方法可降低水的硬度
C. 河水经过滤、吸附得到纯水 D. 水电解时产生O2和H2体积比为2：1
6. 下列物质的分类正确的是(    )
A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾
B. 合金：黄铜、青铜、氧化铜
C. 无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢
D. 碱：火碱、纯碱、小苏打
7. 下列有关化学发展简史的叙述不正确的是(    )
A. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B. 道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成
C. 门捷列夫发现了元素周期律
D. 我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就
8. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是(    )
A. 鼓励民众植树造林
B. 加大煤和石油的使用
C. 培育氢燃料电池汽车产业
D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
9. 下表中对部分化学知识的归纳有错误的一组是(    )
A.化学与生活
①人体缺乏维生素A容易患夜盲症
②人体缺铁会引起贫血
B.物质的分类
①有机物：甲烷、酒精、小苏打
②混合物：空气、合金、冰水混合物
C.化学与环境
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
②SO2、NO2的排放会引起酸雨
D.安全常识
①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风
②家用电器着火，立即切断电源

A. A B. B C. C D. D
10. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是(    )

A. 锌原子的质量为65.38 B. 锌的原子序数为30
C. 锌是人体必需的微量元素 D. 锌在反应中易失去电子
11. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是(    )

A. 图中a点对应的物质类别为单质
B. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3
C. FeSO4的化学名称是硫酸亚铁
D. 铁粉与稀盐酸可发生置换反应生成FeCl3
12. 下列实验方案中能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的少量锌粉
加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥
B
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加适量的BaCl2溶液，充分反应，过滤
C
鉴别NH4NO3和NH4Cl
加熟石灰研磨，观察现象
D
鉴别羊毛和腈纶
取样，灼烧闻气味

A. A B. B C. C D. D
13. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是(    )
A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成
B. 对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素
C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D. 1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
14. 向400.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是(    )
A. a点对应的溶液为无色
B. n=13，m=19.2
C. c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D. 原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%



15. 下列图像能正确反映对应实验的是(    )
A. 在密闭容器中点燃红磷
B. 加热KClO3和MnO2的混合物
C. 向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
D. 向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸
16. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)重要文物巨青铜面具，其制作材料属于 ______(选填“有机”“金属”或“合成”)材料。
(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 ______，为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是 ______。
(3)某同学为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，不合理的是 ______(多选)。


17. 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ______。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
、______、______、______。

(3)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为 ______。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______，写出该反应的化学方程式：______。
18. 化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
I.“题18图1”中A−C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称 ______ 。
(2)实验室可用装置C制取的气体是 ______ ，写出该化学反应方程式 ______ 。
(3)装置B(夹持装置省略)不能用于实验室制取二氧化碳，原因是 ______ 。
Ⅱ.配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如“题18图2”所示。

(4)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有 ______ 性。通过计算得知所需氢氧化钠的质量为 ______ g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是 ______ ，直至天平平衡。
(5)步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19. 氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。
(1)
序号
操作
现象
结论
实验一
向氢氧化钡溶液中滴入 ______ 试剂
溶液变红
氢氧化钡溶液呈碱性
实验二
向实验一的溶液中通入二氧化碳
产生 ______ ，红色消失
氢氧化钡溶液能与CO2反应
实验三
另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液
产生白色沉淀
氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应
写出实验三中发生反应的化学方程式 ______。
(2)同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。
探究一：【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？
【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀 ______(填“消失”或“不消失”)。
探究二：【提出问题】滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？
【作出猜想】①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③______。
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想②不成立
实验五
取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液
产生沉淀
猜想 ______ 成立
【实验探究】
(3)有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：______；
(4)小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是 ______；
(5)向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。
当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是 ______(填微粒符号)。

20. 某兴趣小组想从某铁矿石样品(主要成分是氧化亚铁，还含有氧化铜、二氧化硅)制取较纯净的硫酸亚铁，设计了如图所示流程，请回答下列问题。

【查阅资料】①二氧化硅不溶于稀硫酸且二者不发生反应。
②氧化亚铁能与酸反应生成对应的亚铁盐。
(1)加入适量稀硫酸的目的是 ______。
(2)滤渣B的成分是 ______。a、b、c为同一操作，该操作的名称是 ______，实验室在该操作中用到的玻璃仪器有 ______、______(填两种)。
(3)X是 ______。加入适量Y后发生反应的化学方程式为 ______。
(4)固体E可用做导线，主要利用了它的 ______性。从溶液C中得到硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)的方法是：蒸发、浓缩、______、过滤。
(5)假设不考虑物质损耗，最终得到硫酸亚铁晶体中铁元素的质量 ______(填“>”“ 
【解析】解：(1)加入适量稀硫酸的目的是使氧化亚铁、氧化铜恰好完全反应。
故答案为：使氧化亚铁、氧化铜恰好完全反应。
(2)二氧化硅不能和稀硫酸反应，滤渣B的成分是二氧化硅。a、b、c为同一操作，该操作的名称是过滤，实验室在该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
故答案为：二氧化硅；过滤；烧杯；漏斗。
(3)X是铁(加入的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜)。加入适量Y(稀硫酸)后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：铁；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)固体E(铜)可用做导线，主要利用了它的导电性。从溶液C中得到硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)的方法是：蒸发、浓缩、降温结晶、过滤。
故答案为：导电；降温结晶。
(5)假设不考虑物质损耗，最终得到硫酸亚铁晶体中铁元素的质量>铁矿石中铁元素的质量，是因为加入的铁和稀硫酸反应生成了部分硫酸亚铁。
故答案为：>。
稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
过滤能够除去不溶于水的物质。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属具有良好的导电性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】200  HCl+NaOH=H2O+2NaCl 
【解析】解：(1)从图象可以看出，完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为200g；故答案为：200g；
(2)向含盐酸的氯化铜废液，中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=H2O+2NaCl；然后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生；故答案为：HCl+NaOH=H2O+2NaCl；
(3)设100g废液中氯化铜的溶质质量为x。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135                         98
x                          19.6g
13598=x19.6g
x=27g
废液中氯化铜的溶质质量分数为：27g100g×100%=27%
答：废液中氯化铜的溶质质量分数为27%。
(1)根据图象进行分析；
(2)根据盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水；
(3)根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算氯化铜的质量，进一步计算废液中氯化铜的溶质质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。