精品解析【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三下学期第三次调研考试理综化学试题解析

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1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A．地沟油禁止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B．石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D．“嫦峨三号”使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料【答案】A2．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．电子从b流出，经外电路流向aB．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜【答案】B【解析】A．b电极通入氧气，是正极，a电极是负极，电子从a流出，经外电路流向b，A错误；B．a电极是负极，发生失去电子的 氧化反应，即HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，电极反应是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正确；C．如果将反应物直接燃烧，会有部分化学能转化为光能，因此能量的利用率会变化，C错误；D．若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，根据电荷守恒可知有0.4molH+通过质子交换膜与0.1mol氧气结合转化为水，D错误，答案选B。学科&网【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极、电子流向、离子移动方向的有关判断。难点是电极反应式的书写，注意从氧化还原反应的角度结合电解质溶液的酸碱性或交换膜的性质分析解答。3．下列实验的现象与对应结论均正确的是[来源:学#科#网]【答案】D [学科%^@&网*]4．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是（  ）A．图1中甲可能是Cl2，X可能是FeB．图2中反应一定是置换反应或复分解反应C．图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Al2(SO4)3D．图4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO3【答案】B【解析】A、铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯化铁，A正确；B、图2中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO与氧化铜反应生成 铜和CO2，B错误；C、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，图像正确，C正确；D、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2生成 碳酸钠和H2O，向碳酸钠溶液中继续通入CO2生成 碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应转化为CO2，D正确，答案选B。学科&网5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A．28g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NAB．常温下，1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.5NAC．92g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NAD．22.4L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA【答案】D 6．分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)A．13种    B．4种    C．9种    D．16种【答案】A【解析】分子式为C5H10O2并能与NaOH溶液反应，该有机物可能为羧酸，也可能为酯。若为羧酸，C5H10O2为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有4种同分异构体；若为若为酯，分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；因此属于酯的共4+2+1+2=9种，所以符合条件的C5H10O2的同分异构体共13种，答案选A。【点睛】掌握有机物的性质和同分异构体的书写规则是解答该的关键。解答此类题的一般思路如下：① 首先根据限制条件的范围，确定有机物的类别(即官能团异构)；② 确定有机物可能含有的几种碳链结构(即碳链异构)；③ 确定有机物中官能团的具体位置(即位置异构)。学*科&网7．常温下10mL年代均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是A．电离常教：K(HX)<K(HY)B．浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)C．浓度均为0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D．a点水的电离度大于b点水的电离度[来源:Zxxk.Com]【答案】D 8．一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：[来源:学#科#网]（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。[学@科网*#^~][来源:]②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。 ③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。（3）设计实验证明：①ICl的氧化性比I2强：____________。②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。【答案】    (1)．C→E→B→D    (2)．MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O    (3)．防止ICl挥发    (4)．吸收未反应的氯气，防止污染空气    (5)．蒸馏    (6)．3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O    (7)．用湿润的KI-淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝    (8)．在ICl的乙醇溶液中通入乙烯，溶液褪色[来源:Z&xx&k.Com]9．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度(用c表示）包括三类：主要为A l3+的单体形态铝（用Ala表示）总浓度，主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1则反应Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代数式表尔）。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行，说明△H______( 填“>”“=”或“<”）。（1）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布（百分数）如下表：①在一定温度下，c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________。（3）一定条件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式：_______。[学&科网%@^*]（4）已知Al3++4X=2，X表示显色剂，表示有色物质，通过比色分析得到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示（初始时X的浓度为0.194mol·L-1）。①1min时, 的浓度为___________。②0～3min内该反应的速率vx＝________。③第9min时，反应达到平衡，K=__________(用代数式表示）。【答案】    (1)．a+b    (2)．>    (3)．越小    (4)．Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+    (5)．13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+    (6)．0.04mol/L    (7)．0.053mol/(L·min)    (8)． 10．以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：已知相关试剂成分和价格如下表所示：请回答下列问题：（1）含铜矿石粉碎的目的是_______。（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。（4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。（5）试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式）。 A．Cu          B．CuO          C．Cu(OH)2      D．Fe（6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）【答案】    (1)．提高含铜矿石的利用率及酸浸效率    (2)．Fe2+    (3)．SiO2+2OH-=SiO32-+H2O    (4)．漂液    (5)．ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O    (6)．BC    (7)．Fe(OH)3    (8)．32.0    (9)．0.25mol/L 11．氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________。（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____晶体，其电子式为______。（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____（标明配位键）。（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_____；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_____（填化学式）。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____个；NaAlH4晶体的密度为____g/cm3（用含a 的代数式表示）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-不中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________。【答案】    (1)．3d24s2    (2)．离子    (3)．    (4)．    (5)．sp2    (6)．NH4+、BH4-    (7)．8    (8)．    (9)．3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，即产物有Al、H2和AlH63-，方程式为3NaAlH4＝Na3AlH6+2Al+3H2↑。考点：考查核外电子排布、电子式、化学键、分子空间构型、杂化方式、晶胞密度的计算，方程式的书写12．烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。回答下列问题：（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。A．A能发生加成、氧化、缩聚等反应B．B的结构简式为CH2ClCHClCH3C．C的分子式为C4H5O3D．M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2（2）A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。[学&科网%^@*]（3）设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。（5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。[学科@^*网~#]①能发生银镜反应  ② 酸、碱性条件下都能水解   ③ 不含环状结构（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_____________【答案】    (1)．D    (2)．碳碳双键    (3)．取代反应    (4)．保护碳碳双键，防止被氧化    (5)．丙烯酸甲酯    (6)．    (7)．3    (8)．HCOOC(CH3)=CH2    学*科&网(9)．