河北省衡水中学2017届高三下学期第三次摸底考试理综化学试题

这是一份河北省衡水中学2017届高三下学期第三次摸底考试理综化学试题，共10页。试卷主要包含了设NA 为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
7．化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化8．二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其结构简式如图。下列关于二氯菊酯的说法不正确的是A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应，生成的气体的物质的量不相等B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色C．存在芳香族化合物的同分异构体D．所有碳原子不可能在同一平面上9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.14.2gC10H22中含有共价键总数为3.1NA B.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NAC. 1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为3NAD．适量Na2O2与CO2反应，生成标准状况下1.48LO2时，转移的电子数为0.8NA 10．下列实验中，根据相应的现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A 向某溶液中加入碳酸钠溶液，再加盐酸先有白色沉淀生成，后沉淀消失该溶液中含有Ca2+B 石灰石与浓盐酸混合共热，将所得气体通入澄清石灰水石灰水没有变浑浊产物中不含有二氧化碳C 将少量Cl2 通入某无色溶液中，再加入淀粉溶液溶液先变黄，加入淀粉后变蓝该溶液中有I-D 向Ag2CrO4的浑浊液中加少量Na2S溶液有黑色沉淀生成Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CrO4)11．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是    H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动    石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+C.石墨2极与直流电源正极相连D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:2 12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，b是Y元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。常温时，0.1mol/L的a溶液的pH为1，d为红棕色气体，e为无色气体。。下列说法正确的是A.反应①中消耗1mola时转移电子数与反应②中生成lmola时转移电子数相等B.元素的非金属性：Y>Z>XC.原子半径的大小：Y<Z<WD. Y 的氢化物常温常压下为气态13．常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）B.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=C.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2D．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO226. (14分）氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。I.实验室制备卤砂：所需装置如下，装置可重复选用。（1）装置接口连接顺序是_____→a；b←_______。（2）C装置的作用是_________，D装置盛装的物质是________。（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：________。II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。（4）E装置内的试剂为_____，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_________。（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为______（用含b、v的式子表示）。 （6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由：________。27.(14分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：己知部分信息如下：I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；II．浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36  Ksp(PbS)=9.0×10-29回答下列问题：（1） NaH2PO2中P的化合价为________。（2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是______（填化学式）。（3）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。（4）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，=_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。 （5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。。常温下，SbCl3溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：_________。(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过UoV时，锑的产率降低的原因可能是_________。 28.（15分）回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，也是减排的重要途径。（l）将天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H。已知：CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol。则上述反应中，△H＝_______（用含a、b、c的代数式表示）kJ/mol。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气然料电池每消耗lmol CH3OCH3，电路中通过9mol电子，则该电池效率η为_________。（提示：电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）（3）CO和H2在一定条件下可以合成草酸（H2C2O4）。已知：常温下，H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2，Ka2≈6.0×l0-5。草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。常温下，KHC2O4的水解常数Kb2＝________，KHC2O4溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”) 7。（4）T℃时，在恒容密闭容器中充入lmolCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H<0，混合气体中CH3OH的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示。在图l中，A、B、C三点对应的体系中，CO2的转化率最大的是______（填字母）。（5）用合成气（CO和H2）合成甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)   △H，在10 L的恒容密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。① S1______（填“>”“<”或“=”) S2。② 下列说法正确的是______（填字母）。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b．达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率减小c．图2中x代表压强d．混合气体的平均摩尔质量不再变化时说明反应达到平衡状态③ 300℃时，氢气的物质的量随时间变化如表所示。t/min0145n(H2)/mol8.05.44.04.00～4min内v(CH3OH)＝_______mol/(L·min)。在该温度下，上述反应的平衡常数K=____。④ 向上述③300℃的平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变．则平衡_______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。35.【化学―物质结构与性质】（15分）Ti、Fe、Al、Cu均是应用广泛的金属。（l）Ti基态原子的电子排布式为___________。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_____（填“>”或“<”，下同）B；第一电离能：N ____O。（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钦酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与质量分数为80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为______，其中硫原子采取______杂化。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶胞结构如图所示（Ti4＋位于立方体的顶点）。该晶体中，Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。（5）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中_______键更强。（6）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。该化合物的化学式为_______，由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_________。（7）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜l )，若测得某FexO晶体密度为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，则FexO中x=_______（用代数式表示，不要求算出具体结果）。36.[化学―有机化学基础]（l5分）化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为_________。（2）D中含有的官能团名称是__________。（3）反应①的反应类型是________，反应④的反应类型是__________。（4）反应⑤的化学方程式为__________。（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是_________（写结构简式）。① 苯环上有两个取代基     ② 能发生银镜反应（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线。
7-13：BCACD   AB26.（l）c→f→g ；e←d←c （各l分，有一处出错均不得分）（2）干燥氨气；浓硫酸（各l分）（3）浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）( 2分)（4）浓硫酸；2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O（各2分）（5）（或等其他合理答案）（2分）
（6）合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）( 2分，只答合理或不合理，没有给出理由不得分）27.(l)+l（l分）；(2)SbCl3（l分）；(3) 3 SbCl5+ 2Sb=5SbCl3 （2分）(4)CuS(l分）；9.0×107 （2分）；避免砷、锑离子沉淀（l分）(5) 4：3（2分）；Sb3++3H2OSb(OH)3+3H+（l分）(6) Sb3++3e-=Sb（l分）；H＋参与了电极反应（2分）28.（1）（2c+2b-a）（2分）；（2）75%（2分）；（3）2.0×10-13（2分）；<（1分）；（4）C（1分）；（5）①>（1分）；②d（2分）；③0.05（1分）；6.25（2分）；④正向移动（1分）；35.（1）[Ar]3d24s2（2分）；（2）>；>（各1分）；（3）正四面体；sp3（各2分）；（4）12（1分）；（5）Al—O（1分）；（6）CuBr（1分）；（1/4，1/4，1/4）（2分）；（7）（2分）。36.（1）（2分）；（2）碳碳双键（2分）；（3）取代反应；加成反应（各1分）；（4）（2分）；（5）15（2分）；（1分）；（6）（4分）；