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精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三上学期摸底考试化学试题解析
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河北省衡水中学2017届高三上学期摸底考试
化学试题
一、选择题（本题共10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1． 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性
B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料
【答案】C
考点：考查化学与生活的判断
2．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该解液的pH
C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次.
D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
【答案】B[来源:Z§xx§k.Com]
【解析】
试题分析：A．过滤操作中漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；B．用pH试纸测定弱于的pH时，试纸不能润湿，B错误；C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次，C正确；D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出，D正确，答案选B。
【考点定位】考查化学实验基本操作
【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，注意相关基础知识的积累。
3．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【答案】A
【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断
【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
4． 下列关于物质分类的说法正确的是（）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：①氯化铁溶液属于溶液，错误；②氯水是混合物，不属于弱电解质，错误；③Al2O3属于两性氧化物，错误；④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，不是混合物，正确；⑤电解熔融的Al2O3有新物质生成，属于化学变化，12C 转化为14C的原子发生了变化，不属于化学变化，错误；⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子，正确；正确的有④⑥，答案选D。
考点：考查了物质的分类的相关知识。
5．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuCl2溶液
【答案】B
考点：本题考查化学计算。
6． O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】
试题分析：A．O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气为还原产物，A错误；B．在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原性，B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误；D．根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4，D正确；答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。
7． 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）
选项
陈述I
陈述II
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常做红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
【答案】A
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
8． 下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）
A．甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色
B．乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应
C．酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
【答案】D
【解析】
试题分析：A、甲烷、苯不能和溴水反应使其褪色，A错误；B、苯分子中的化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键，不是双键，B错误；C、酸性高锰酸钾可以鉴别乙烷与乙烯，由于与乙烯反应生成新的杂质气体二氧化碳，故不能应用于乙烷的除杂，C错误；D、乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙醇和水混溶，乙酸乙酯不溶于水，因此可以利用碳酸钠溶液鉴别三种液体，D正确，答案选D。
考点：考查常见有机化合物的性质、苯的结构、气体除杂与鉴别等
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射
有丁达尔效应
微蓝色液体为胶体
B
将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C
将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是乙烯
D
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Y中一定含有SO42-
【答案】A
【考点定位】本题考查较为综合，涉及胶体、二氧化硫、乙烯以及离子的检验等知识
【名师点晴】该题为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，掌握相关物质的性质是解答的关键，特别是有关物质和离子的检验方法，题目难度不大。
10．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）
A．过量的铁与浓硝酸 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A．在加热的条件下过量的铁能把硝酸完全消耗，A错误；B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全，B错误；C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应，C正确；D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2，D错误，答案选C。
【考点定位】考查物质反应的判断
【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：①所有的可逆反应；②二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；④活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；⑧银氨溶液的配置过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。注意相关基础知识的积累。
二、选择题（本题共16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
11．下列说法中正确的是（）
A．同温下，向两等分水中分别加入等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同
B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C．向NaHCO3溶液中加人少量Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，CO32-的浓度会变小
D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
【答案】A
考点：考查元素及其化合物的性质
12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
【答案】B
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。
【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。
13．下列做法存在安全隐患的是
①干冰可用于钠、镁等金属的灭火
②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性
④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴
⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风
A．①④⑥ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部
【答案】A
考点：考查实验室安全问题。
14．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.037
0.074:
0.082
0.099
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
＋1
－2
＋3
－1
－2
＋3
＋1
＋1
A．元素②、⑥形成的化合物具有两性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
【答案】B
【解析】[来源:学。科。网Z。X。X。K]
试题分析：②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑦对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，C正确；D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，D正确；答案选B。
考点：元素周期表和元素周期律的综合应用
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】掌握反应的原理是解答的关键，注意与量有关的反应，常见的与量有关的离子方程式有下列情况：（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
16．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）
A．N极是负极
B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
C．负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D．物质X是OH﹣
【答案】C
【解析】
试题分析：由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图N极通O2，M极为有机物，则N极为正极发生还原反应，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，原电池中阳离子移向正极，A．由图N极通O2，则N极为正极，A错误；B．原电池中阳离子移向正极，该装置工作时，H+从左侧经阳离子交换膜转向右侧，B错误；C．M极为有机物，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，C正确；D．由图N极通O2，则N极为正极，O2得电子结合H+生成水，物质X为水，D错误，答案选C。
考点：考查原电池的原理的应用
17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
【答案】C
考点：考查离子共存正误判断
18． 常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L
【答案】B
考点：考查溶解平衡的应用与计算
19．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
容器[来源:ZXXK][来源:学+科+网Z+X+X+K]
温度/K
物质的起始浓度/mol·L－1
物质的平衡浓度/mol·L－1[来源:Zxxk.Com]
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】
试题分析：A、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错误；B、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B错误；C、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C错误；D、温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响
【名师点晴】解答时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
20． 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．a点时二者恰好完全反应，得到NaA，由于溶液的pH=8.7，显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，在溶液中A-发生水解反应：A-+H2OHA+OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，但是溶液中水解产生的HA的浓度大于水电离产生的氢离子的浓度，c(HA)>c(H+)，A错误；B．a点A- 水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+ ，抑制水的电离，因此二者中水的电离程度不相同，B错误；C．根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(A—)+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)= c(H+)，故溶液中c(Na+)= c(A—)，C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A- 水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，D正确，答案选D。
考点：考查酸、碱混合溶液的定性分析、判断的知识。
21． 电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。
已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（）
A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
C．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成
D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大
【答案】C
考点：考查电解原理及其应用
22．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）
【答案】A
【解析】
试题分析：A、加热时氯化铵和氢氧化钙会反应生成氨气，达不到分离的目的，A错误；B、四氯化碳的密度大于水，在下层，可以防止倒吸，B正确；C、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时还有二氧化硫生成，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能得到实验目的，C正确；D、氯化氢极易溶于水，压强减小，气球膨胀，可以达到实验目的，D正确，答案选A。
考点：考查化学实验方案设计与评价
23．下列叙述错误的是（）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6
【答案】C
考点：考查物质的量的有关计算
24．运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。下列描述不正确的是（）
A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂
B．两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O
C．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价
D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种
【答案】D
考点：考查氧化还原反应及同分异构体判断
25． 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( )
①.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③.结合质子(H+) 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，错误；②过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，正确；③结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，正确；④氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，错误；答案选B。
【考点定位】本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等
【名师点晴】该题难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。难点是选项C，注意理解酸性强弱比较规律。
26．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（）
A．M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。
B．Z元素是硅，其在自然界中存在游离态
C．X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键
D．四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备
【答案】B
【考点定位】考查元素及化合物的推断
【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理。明确元素“位、构、性”三者关系是解答的关键，注意相关基础知识的理解掌握。
第II卷（选择题 共58分）
三、非选择题
（一）必考题
27．（13分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是______；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为__________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________________。
④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。
【答案】（1）50 （2）Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+;60%（3）①防止Sn2+被氧化为Sn4+②过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯中的任一种③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O
④蒸发(或加热)浓缩、冷却(或降温)结晶（4）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl
（3）①步骤ⅠSn与HCl反应产生SnCl2，SnCl2容易被空气中的氧气氧化为Sn4+，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化为Sn4+，同时可以调节溶液pH。
②在步骤Ⅱ过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
③步骤Ⅲ中向含有Sn2+的溶液中加入HCO3-，发生反应生成SnO，该反应的离子方程式是Sn2++ 2HCO3－＝SnO↓+2CO2↑+ H2O；
④SnO与硫酸反应产生SnSO4，从溶液中分离得到该物质的晶体的操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；
（4）SnCl4是强酸弱碱盐，遇水容易发生水解反应产生Sn(OH)4和HCl，HCl和氨发生反应沉淀NH4Cl，产生白烟，因此可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O＝Sn(OH)4+4NH4Cl。
考点：考查物质制备的工艺流程的知识。
28．（16分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____。
（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。
II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【查阅资料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_______(写出一条)。
（2）b装置的作用是______________。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为______(填化学式)。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛______（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
（6）滴定终点的现象：_____________________。
（7）处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）。
【答案】Ⅰ（1）>；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C；（2）CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
Ⅱ（1）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；（2）安全瓶，防止倒吸；（3）S；（4）NaOH溶液；关闭K2打开K1（5）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失；（7）否
（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐即碳酸氢钠，和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则该反应的离子方程式为CN-+ H2O2 +H2O＝HCO3- + NH3↑；
Ⅱ（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。
（2）二氧化硫易溶于水，则b装置的作用是安全瓶，防止倒吸。
（3）硫离子易被氧化为单质硫，因此反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为S。
（4）二氧化硫有毒，需要尾气处理，则实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。
（5）产生的沉淀需要过滤出来，因此实验操作为过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）CN -优先与Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明CN –已完全反应；
（7）消耗AgNO3的物质的量为1.50×10-3L×0.0001mol/L=1.5×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]可知处理的废水中氰化钠的质量为1.5×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为 =0.735mg/L﹥0.50 mg/L，所以没有达到排放标准。
考点：考查离子方程式的书写，氧化还原反应，及沉淀滴定等
29．(14分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反应②的平衡常数的表达式为K=___________。温度升高时，反应①的平衡常数将____(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
①该反应△H______0(填“>”或“<”)。
②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)= 。
③在450℃时，该反应的平衡常数K=______。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。
A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内气体压强不发生变化
（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ•mol-1 。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_______。 。
【答案】（1）c(I42-)/c2(I-)；减小；（2）①< ②0.012mol·L-1·min-1 ③9 ④BC；
（3）5CO（g）+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2（s）△H＝-1377.22kJ mol-1
③反应开始时，碘的物质的量为n＝0.508g÷254g/mol＝0.002mol，反应达平衡时生成WI21.80×10-3mol，根据化学方程式可知，需要碘1.80×10-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c（WI2）＝0.0018mol÷0.05L＝0.036mol/L，c（I2）＝0.0002mol÷0.05L＝0.004mol/L，因为W是固体，所以K＝0.036mol/L÷0.004mol/L＝9；
④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，A错误；B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，该反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，B正确；C、平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，C正确；D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，D错误；答案选BC。
（5）已知热化学方程式：
①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ•mol-1
根据盖斯定律将方程式②×5/2－①×1/2得5CO（g）+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2（s）△H＝-1377.22kJ mol-1。
【考点定位】本题以碘元素及其化合物为载体，考查了平衡常数、反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、盖斯定律等知识点
【名师点晴】该题综合性较强，有一定的难度，解题的关键是将题中的信息与基础知识有机结合起来。难点是平衡状态判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
(二)选考题(共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)
30．[化学-选修2：化学与技术] (15分)
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____。（填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。
（3）工艺操作①、②分别为___________、___________。
（4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。
（5）写出生成“产品”的离子方程式：_______。
（6）副产品的化学式为______。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_______。
【答案】（1）ABC；（2）①碳酸氢钙②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4↓+H2SO4；（3）①将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气；②过滤；（4）CH4+H2OCO+3H2；
（5）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42- （6）CaO
（4）天然气的主要成分是甲烷，在一定条件下与水反应生成氢气，方程式为)CH4+H2OCO+3H2；
（5）“产品”是（NH4）2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除（NH4）2SO4外还有CaCO3，因此生成“产品”的离子方程式CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-；
（6）CaCO3煅烧可生成CO2和CaO，其中CO2可循环使用，CaO为副产品。
【考点定位】本题考查了物质制备方案的设计
【名师点晴】该题为高频考点，题目难度中等，明确制备流程及发生反应原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
31．[化学-选修3：物质结构与性质](15分)
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______。
（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。
1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______。
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。
① 下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填选项字母)。
A．中心原子的价层电子对数目相等
B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等
D．都含有极性键
②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为____(填元素符号)，X的基态原子的电子排布式为_______。
（5）单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_____g/cm3
【答案】．（1）F N O （2）15NA；低于；(CH3)2C=CHCH2OH（3）①AD②平面三角形；NO3－、CO32-；sp3
（4）Cr；1s22s22p63s23p63d54s1（5）金属键，1030M/(8NAr3)
（3）①A．中心原子的价层电子对数目相等，均是3对，A正确；B．SO2是极性分子，三氧化硫是
平面三角形，结构对称，为非极性分子，B错误；C．中心原子的孤对电子数目不相等，SO2含有一对，SO3不存在，C错误；D．都含有极性键，D正确，答案选AD。
②SO3分子的空间构型为平面三角形，价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与其互为等电子体的阴离子为NO3－、CO32-。此固态SO3中S原子形成4个共价键，则其杂化轨道类型是sp3。
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为24号元素Cr，Cr的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
（5）单质钋是由金属键形成的晶体，属于简单立方堆积，一个晶胞中含有1个原子。如果原子半径为r pm，则晶胞的边长是2rpm，则钋晶体的密度的表达式为g/cm3。
考点：考查电离能、核外电子排布、共价键、分子空间构型、杂化轨道类型及金属晶体计算等
32.[化学-选修5：有机化学基础](15分)
以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线。
已知：①四氢呋喃结构式为 ，在流程中作反应的催化剂；
②双烯合成反应： ；
③ 。
回答下列问题：
（1）B的分子式为____________________，B中官能团的名称为_______________。
（2）E→G的反应类型为_________________________。
（3）D和F的结构简式分别是_________________、_________________。
（4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：___________________。
①分子中含有苯环
②能发生水解反应和银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④苯环上的一卤代物只有一种结构
（6）有机物H( )是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线，补全以1,3—丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用)：
____________________________________________。
【答案】（1）C5H10O5；羟基、醛基；（2）取代反应；
（3） （2分），CH3NHCOOH；（1分）
（4）+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；（3分）
（5）；（2分）
（6）（3分）
（2）对比E、G的结构可知，E中羟基中H原子被-CONHCH3取代生成G，属于取代反应；
（3）由双烯合成反应，结合E的结构简式可知D为；E+F→G为取代反应，因此F的结构简式为CH3NHCOOH；
（4）C中醛基被氢氧化铜氧化为-COOH，同时生成氧化亚铜与水，反应方程式为；
（5）E的不饱和度为5，E的一种同分异构体含有苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基（-OOCH），苯环上的一卤代物只有一种结构，说明苯环上的氢原子只有一类，则符合条件E的一种同分异构体的简式为；
【考点定位】本题考查有机物合成、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质等
【名师点晴】题目综合性强，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析推理能力的考查。高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这是高考有机化学复习备考的方向。
有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。
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河北省衡水中学2017届高三上学期摸底考试
化学试题
一、选择题（本题共10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1． 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A．交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性
B．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
C．铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D．以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料
【答案】C
考点：考查化学与生活的判断
2．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该解液的pH
C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次.
D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出
【答案】B[来源:Z§xx§k.Com]
【解析】
试题分析：A．过滤操作中漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；B．用pH试纸测定弱于的pH时，试纸不能润湿，B错误；C．中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次，C正确；D．分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出，D正确，答案选B。
【考点定位】考查化学实验基本操作
【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，注意相关基础知识的积累。
3．下列图示与对应的叙述不相符合的是
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
【答案】A
【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断
【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。
4． 下列关于物质分类的说法正确的是（）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A．①② B．②④ C．③⑤ D．④⑥
【答案】D
【解析】
试题分析：①氯化铁溶液属于溶液，错误；②氯水是混合物，不属于弱电解质，错误；③Al2O3属于两性氧化物，错误；④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，不是混合物，正确；⑤电解熔融的Al2O3有新物质生成，属于化学变化，12C 转化为14C的原子发生了变化，不属于化学变化，错误；⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子，正确；正确的有④⑥，答案选D。
考点：考查了物质的分类的相关知识。
5．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入CuCl2溶液
【答案】B
考点：本题考查化学计算。
6． O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
【答案】D
【解析】
试题分析：A．O元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气为还原产物，A错误；B．在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原性，B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误；D．根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4，D正确；答案选D。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物。
7． 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）
选项
陈述I
陈述II
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常做红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
【答案】A
考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
8． 下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）
A．甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色
B．乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应
C．酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别
【答案】D
【解析】
试题分析：A、甲烷、苯不能和溴水反应使其褪色，A错误；B、苯分子中的化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键，不是双键，B错误；C、酸性高锰酸钾可以鉴别乙烷与乙烯，由于与乙烯反应生成新的杂质气体二氧化碳，故不能应用于乙烷的除杂，C错误；D、乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙醇和水混溶，乙酸乙酯不溶于水，因此可以利用碳酸钠溶液鉴别三种液体，D正确，答案选D。
考点：考查常见有机化合物的性质、苯的结构、气体除杂与鉴别等
9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射
有丁达尔效应
微蓝色液体为胶体
B
将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4和BaSO3
C
将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
两溶液均褪色
X可能是乙烯
D
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
Y中一定含有SO42-
【答案】A
【考点定位】本题考查较为综合，涉及胶体、二氧化硫、乙烯以及离子的检验等知识
【名师点晴】该题为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，掌握相关物质的性质是解答的关键，特别是有关物质和离子的检验方法，题目难度不大。
10．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）
A．过量的铁与浓硝酸 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A．在加热的条件下过量的铁能把硝酸完全消耗，A错误；B．可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全，B错误；C．浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应，C正确；D．18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2，D错误，答案选C。
【考点定位】考查物质反应的判断
【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：①所有的可逆反应；②二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；③铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；④活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；⑤澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；⑥碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；⑦可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；⑧银氨溶液的配置过程；⑨过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。注意相关基础知识的积累。
二、选择题（本题共16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
11．下列说法中正确的是（）
A．同温下，向两等分水中分别加入等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同
B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C．向NaHCO3溶液中加人少量Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，CO32-的浓度会变小
D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
【答案】A
考点：考查元素及其化合物的性质
12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
【答案】B
【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。
【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。
13．下列做法存在安全隐患的是
①干冰可用于钠、镁等金属的灭火
②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性
④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴
⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风
A．①④⑥ B．①②③④ C．①③④⑤ D．全部
【答案】A
考点：考查实验室安全问题。
14．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.037
0.074:
0.082
0.099
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
＋1
－2
＋3
－1
－2
＋3
＋1
＋1
A．元素②、⑥形成的化合物具有两性
B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径
D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强
【答案】B
【解析】[来源:学。科。网Z。X。X。K]
试题分析：②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为-1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑦对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，C正确；D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，D正确；答案选B。
考点：元素周期表和元素周期律的综合应用
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A．NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓
B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【考点定位】考查离子方程式正误判断
【名师点晴】掌握反应的原理是解答的关键，注意与量有关的反应，常见的与量有关的离子方程式有下列情况：（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2＋>Br－)、FeI2(还原性I－>Fe2＋)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2＋，对于FeI2氧化I－等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。
16．为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是(C6H10O5)n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）
A．N极是负极
B．该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧
C．负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
D．物质X是OH﹣
【答案】C
【解析】
试题分析：由题意利用一种微生物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图N极通O2，M极为有机物，则N极为正极发生还原反应，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，原电池中阳离子移向正极，A．由图N极通O2，则N极为正极，A错误；B．原电池中阳离子移向正极，该装置工作时，H+从左侧经阳离子交换膜转向右侧，B错误；C．M极为有机物，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，C正确；D．由图N极通O2，则N极为正极，O2得电子结合H+生成水，物质X为水，D错误，答案选C。
考点：考查原电池的原理的应用
17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
【答案】C
考点：考查离子共存正误判断
18． 常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀
B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
C．向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大
D．若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L
【答案】B
考点：考查溶解平衡的应用与计算
19．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
容器[来源:ZXXK][来源:学+科+网Z+X+X+K]
温度/K
物质的起始浓度/mol·L－1
物质的平衡浓度/mol·L－1[来源:Zxxk.Com]
c(H2)
c(CO)
c(CH3OH)
c(CH3OH)
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A．该反应的正反应吸热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【答案】D
【解析】
试题分析：A、分析Ⅰ、Ⅲ中数据知反应开始时Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错误；B、Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，B错误；C、Ⅰ和Ⅱ对比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，C错误；D、温度：Ⅲ＞Ⅰ，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，D正确。答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响
【名师点晴】解答时注意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。
20． 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
【答案】D
【解析】
试题分析：A．a点时二者恰好完全反应，得到NaA，由于溶液的pH=8.7，显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，在溶液中A-发生水解反应：A-+H2OHA+OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，但是溶液中水解产生的HA的浓度大于水电离产生的氢离子的浓度，c(HA)>c(H+)，A错误；B．a点A- 水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+ ，抑制水的电离，因此二者中水的电离程度不相同，B错误；C．根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(A—)+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)= c(H+)，故溶液中c(Na+)= c(A—)，C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A- 水解程度，则存在c(A-)＞c(HA)，D正确，答案选D。
考点：考查酸、碱混合溶液的定性分析、判断的知识。
21． 电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。
已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（）
A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
B．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
C．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成
D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大
【答案】C
考点：考查电解原理及其应用
22．下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）
【答案】A
【解析】
试题分析：A、加热时氯化铵和氢氧化钙会反应生成氨气，达不到分离的目的，A错误；B、四氯化碳的密度大于水，在下层，可以防止倒吸，B正确；C、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时还有二氧化硫生成，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能得到实验目的，C正确；D、氯化氢极易溶于水，压强减小，气球膨胀，可以达到实验目的，D正确，答案选A。
考点：考查化学实验方案设计与评价
23．下列叙述错误的是（）
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6
【答案】C
考点：考查物质的量的有关计算
24．运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。下列描述不正确的是（）
A．在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂
B．两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、N2、和H2O
C．偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价
D．偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种
【答案】D
考点：考查氧化还原反应及同分异构体判断
25． 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( )
①.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
③.结合质子(H+) 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，错误；②过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，正确；③结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，正确；④氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，错误；答案选B。
【考点定位】本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等
【名师点晴】该题难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。难点是选项C，注意理解酸性强弱比较规律。
26．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（）
A．M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。
B．Z元素是硅，其在自然界中存在游离态
C．X与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键
D．四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备
【答案】B
【考点定位】考查元素及化合物的推断
【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理。明确元素“位、构、性”三者关系是解答的关键，注意相关基础知识的理解掌握。
第II卷（选择题 共58分）
三、非选择题
（一）必考题
27．（13分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是______；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为__________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________________。
④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。
【答案】（1）50 （2）Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+;60%（3）①防止Sn2+被氧化为Sn4+②过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯中的任一种③Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O
④蒸发(或加热)浓缩、冷却(或降温)结晶（4）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl
（3）①步骤ⅠSn与HCl反应产生SnCl2，SnCl2容易被空气中的氧气氧化为Sn4+，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化为Sn4+，同时可以调节溶液pH。
②在步骤Ⅱ过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
③步骤Ⅲ中向含有Sn2+的溶液中加入HCO3-，发生反应生成SnO，该反应的离子方程式是Sn2++ 2HCO3－＝SnO↓+2CO2↑+ H2O；
④SnO与硫酸反应产生SnSO4，从溶液中分离得到该物质的晶体的操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；
（4）SnCl4是强酸弱碱盐，遇水容易发生水解反应产生Sn(OH)4和HCl，HCl和氨发生反应沉淀NH4Cl，产生白烟，因此可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O＝Sn(OH)4+4NH4Cl。
考点：考查物质制备的工艺流程的知识。
28．（16分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____。
（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。
II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。
【查阅资料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_______(写出一条)。
（2）b装置的作用是______________。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为______(填化学式)。
（4）实验结束后，在e处最好连接盛______（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。
（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
（6）滴定终点的现象：_____________________。
（7）处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）。
【答案】Ⅰ（1）>；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C；（2）CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑
Ⅱ（1）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；（2）安全瓶，防止倒吸；（3）S；（4）NaOH溶液；关闭K2打开K1（5）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失；（7）否
（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐即碳酸氢钠，和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则该反应的离子方程式为CN-+ H2O2 +H2O＝HCO3- + NH3↑；
Ⅱ（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。
（2）二氧化硫易溶于水，则b装置的作用是安全瓶，防止倒吸。
（3）硫离子易被氧化为单质硫，因此反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为S。
（4）二氧化硫有毒，需要尾气处理，则实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。
（5）产生的沉淀需要过滤出来，因此实验操作为过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（6）CN -优先与Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明CN –已完全反应；
（7）消耗AgNO3的物质的量为1.50×10-3L×0.0001mol/L=1.5×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]可知处理的废水中氰化钠的质量为1.5×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为 =0.735mg/L﹥0.50 mg/L，所以没有达到排放标准。
考点：考查离子方程式的书写，氧化还原反应，及沉淀滴定等
29．(14分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①I2(s)+I-(aq)I3-(aq) △H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。反应②的平衡常数的表达式为K=___________。温度升高时，反应①的平衡常数将____(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。
①该反应△H______0(填“>”或“<”)。
②反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)= 。
③在450℃时，该反应的平衡常数K=______。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。
A．I2与WI2的浓度相等
B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再改变
D．容器内气体压强不发生变化
（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ•mol-1 。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_______。 。
【答案】（1）c(I42-)/c2(I-)；减小；（2）①< ②0.012mol·L-1·min-1 ③9 ④BC；
（3）5CO（g）+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2（s）△H＝-1377.22kJ mol-1
③反应开始时，碘的物质的量为n＝0.508g÷254g/mol＝0.002mol，反应达平衡时生成WI21.80×10-3mol，根据化学方程式可知，需要碘1.80×10-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以平衡时，c（WI2）＝0.0018mol÷0.05L＝0.036mol/L，c（I2）＝0.0002mol÷0.05L＝0.004mol/L，因为W是固体，所以K＝0.036mol/L÷0.004mol/L＝9；
④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，A错误；B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，该反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，B正确；C、平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，C正确；D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，D错误；答案选BC。
（5）已知热化学方程式：
①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝-75.56kJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ•mol-1
根据盖斯定律将方程式②×5/2－①×1/2得5CO（g）+I2O5(s)＝5CO2(g)+I2（s）△H＝-1377.22kJ mol-1。
【考点定位】本题以碘元素及其化合物为载体，考查了平衡常数、反应速率的计算、影响化学平衡移动的因素、盖斯定律等知识点
【名师点晴】该题综合性较强，有一定的难度，解题的关键是将题中的信息与基础知识有机结合起来。难点是平衡状态判断，注意可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。
(二)选考题(共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)
30．[化学-选修2：化学与技术] (15分)
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____。（填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。
（3）工艺操作①、②分别为___________、___________。
（4）工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。
（5）写出生成“产品”的离子方程式：_______。
（6）副产品的化学式为______。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_______。
【答案】（1）ABC；（2）①碳酸氢钙②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4↓+H2SO4；（3）①将空气液化后蒸馏分离出氧气，获得氮气；②过滤；（4）CH4+H2OCO+3H2；
（5）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42- （6）CaO
（4）天然气的主要成分是甲烷，在一定条件下与水反应生成氢气，方程式为)CH4+H2OCO+3H2；
（5）“产品”是（NH4）2SO4，反应物是CaSO4悬浊液、CO2、NH3等，产物除（NH4）2SO4外还有CaCO3，因此生成“产品”的离子方程式CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-；
（6）CaCO3煅烧可生成CO2和CaO，其中CO2可循环使用，CaO为副产品。
【考点定位】本题考查了物质制备方案的设计
【名师点晴】该题为高频考点，题目难度中等，明确制备流程及发生反应原理为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
31．[化学-选修3：物质结构与性质](15分)
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______。
（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图)。
1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______。
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物。
① 下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填选项字母)。
A．中心原子的价层电子对数目相等
B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等
D．都含有极性键
②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为____(填元素符号)，X的基态原子的电子排布式为_______。
（5）单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_____g/cm3
【答案】．（1）F N O （2）15NA；低于；(CH3)2C=CHCH2OH（3）①AD②平面三角形；NO3－、CO32-；sp3
（4）Cr；1s22s22p63s23p63d54s1（5）金属键，1030M/(8NAr3)
（3）①A．中心原子的价层电子对数目相等，均是3对，A正确；B．SO2是极性分子，三氧化硫是
平面三角形，结构对称，为非极性分子，B错误；C．中心原子的孤对电子数目不相等，SO2含有一对，SO3不存在，C错误；D．都含有极性键，D正确，答案选AD。
②SO3分子的空间构型为平面三角形，价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与其互为等电子体的阴离子为NO3－、CO32-。此固态SO3中S原子形成4个共价键，则其杂化轨道类型是sp3。
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为24号元素Cr，Cr的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
（5）单质钋是由金属键形成的晶体，属于简单立方堆积，一个晶胞中含有1个原子。如果原子半径为r pm，则晶胞的边长是2rpm，则钋晶体的密度的表达式为g/cm3。
考点：考查电离能、核外电子排布、共价键、分子空间构型、杂化轨道类型及金属晶体计算等
32.[化学-选修5：有机化学基础](15分)
以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线。
已知：①四氢呋喃结构式为 ，在流程中作反应的催化剂；
②双烯合成反应： ；
③ 。
回答下列问题：
（1）B的分子式为____________________，B中官能团的名称为_______________。
（2）E→G的反应类型为_________________________。
（3）D和F的结构简式分别是_________________、_________________。
（4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：___________________。
①分子中含有苯环
②能发生水解反应和银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④苯环上的一卤代物只有一种结构
（6）有机物H( )是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线，补全以1,3—丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用)：
____________________________________________。
【答案】（1）C5H10O5；羟基、醛基；（2）取代反应；
（3） （2分），CH3NHCOOH；（1分）
（4）+2Cu(OH)2+Cu2O+2H2O；（3分）
（5）；（2分）
（6）（3分）
（2）对比E、G的结构可知，E中羟基中H原子被-CONHCH3取代生成G，属于取代反应；
（3）由双烯合成反应，结合E的结构简式可知D为；E+F→G为取代反应，因此F的结构简式为CH3NHCOOH；
（4）C中醛基被氢氧化铜氧化为-COOH，同时生成氧化亚铜与水，反应方程式为；
（5）E的不饱和度为5，E的一种同分异构体含有苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生水解反应和银镜反应，含有甲酸形成的酯基（-OOCH），苯环上的一卤代物只有一种结构，说明苯环上的氢原子只有一类，则符合条件E的一种同分异构体的简式为；
【考点定位】本题考查有机物合成、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质等
【名师点晴】题目综合性强，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析推理能力的考查。高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的识别和书写等知识的考查。它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析、解决实际问题，这是高考有机化学复习备考的方向。
有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等。这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变，碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。
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