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精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三上学期第二次调研考试化学试题解析
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1．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查实验设计方案的评价、绿色化学等知识。
【名师点睛】本题考查实验设计方案的评价，制备实验方案的设计要做到：条件合适，操作方便，原理正确，步骤简单，原料丰富，价格低廉，产物纯净，污染物少等；铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2引起酸雨的主要的原因，不符合绿色化学；氢氧化铝表现两性，偏铝酸钠和硫酸反应，如果硫酸过量，会造成氢氧化铝溶解，造成氢氧化铝的损失；钠的价格昂贵，碳酸钠价格低廉，工业一般采用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，此题比较简单。
2．下列说法正确的是 ( )
A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．用加热分解氧化物的办法制取铜
D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
【答案】A
【解析】
试题分析：A、因为铝具有强还原性，可以利用还原性强的制取还原性弱的，故正确；B、电解食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故错误；C、工业上冶炼铜，通过热还原法，也可以通过火法炼铜和湿法炼铜，故错误；D、F2＋2H2O=4HF＋O2，氧元素有－2价→0，化合价升高，被氧化，故错误。
【考点定位】考查金属的冶炼、氧化还原反应等知识。
【名师点睛】考查金属的冶炼，金属冶炼一般方法：（1）电解法，适用于K～Al，（2）热还原法，适用于Zn～Cu，常用还原剂有H2、CO、C、活泼金属，(3)热分解法：适用于Cu以后金属，(4)特殊方法，如铜的冶炼还有湿法炼铜和火法炼铜；化合态转变为游离态，此反应可以是氧化反应，如F2＋2H2O=4HF＋O2，也可以是还原反应，如H2＋CuO=H2O＋Cu，此题较为简单。
3．下列说法正确的是（ ）
A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质
B．根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
D．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查离子检验、硝酸的性质、H2S的性质、酸的分类等知识。
【名师点睛】化学理论是高考的热点，特别是人教版的选修4；酸根据电离出H＋个数，分为一元酸、二元酸、多元酸，不能根据酸分子中含氢的个数，进行判断；Fe3＋的检验一般采用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，Fe2＋以还原性为主，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，审清题目，谁是杂质或谁是主要物质；化学反应中一般是酸性强的制取酸性弱，但CuS不溶于硫酸，因此CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，能够发生，需要记住；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，判断氧化剂、还原剂看化合价升降，化合价升高此物质为还原剂，化合价降低此物质为氧化剂，同时如果生成物中含有酸根，说明还起酸性。
4．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ）
A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A、盐酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到盐酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先无沉淀，后有沉淀，因此可以鉴别，故错误；B、NaHCO3滴加到Ca(OH)2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀产生，不能鉴别，故正确；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，开始无现象，后有沉淀，因此可以鉴别，故错误；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鉴别，故错误。
考点：考查物质的鉴别、离子反应方程式的书写等知识。
5．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）
A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
【答案】C
【解析】
【考点定位】考查物质的检验、硝酸的性质等知识。
【名师点睛】考查离子检验，注意其他离子的干扰，SO32－具有还原性，能被硝酸氧化成SO42－，与Ba2＋形成BaSO4沉淀，如果原溶液中有SO42－，同样也会出现此现象；酸性高锰酸钾溶液中酸，是硫酸，盐酸能被高锰酸钾溶液氧化，如果是硝酸，因为硝酸具有挥发性，长时间造成硝酸挥发；检验Cl－：先加硝酸酸化，再加硝酸银，出现白色沉淀，说明含有Cl－，此题属于中等题。
6．以下有关物质用途的叙述错误的是 （ ）
A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3，能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Mg(OH)2和Al(OH)3不稳定受热分解成MgO、Al2O3和水，水能够覆盖火焰、稀释可燃性气体和驱逐O2，MgO和Al2O3能够较快与产生酸性和腐蚀性气体反应，故说法正确；B、消毒剂、双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性，酒精也能使蛋白质变性，故说法正确；C、生石灰具有吸水性，不能吸收氧气，不能防止食品的氧化变质，故说法错误；D、Ag＋是重金属离子，能使蛋白质变性，故说法正确。
考点：考查蛋白质的性质、氢氧化镁、氢氧化铝的性质、消毒剂等知识。
7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、SO42-、Cl、ClO B．K+、Na+、HCO3、NO3
C．H+、Mg2+、SO42、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Na+
【答案】A
【解析】
【考点定位】考查离子大量共存等知识。
【名师点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4－紫红色、Cr2O72－橙红色、CO2＋粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3＋、MnO4－、NO3－(H＋)、Cr2O72－等具有氧化性、I－、S2－、SO32－等具有还原性）、双水解（Al3＋与AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等，Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－等）、络合反应（Fe3＋与SCN－）。
【结束】
8．【题文】可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查气体制取、干燥、收集等知识。
【名师点睛】此类试题主要内容是：常见气体的制备装置和反应原理；（2）常见气体的收集、干燥、除杂等操作；常见气体的制备除了考虑反应原理（熟记氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气、SO2、NO2、NO等），特别注意是否有加热装置；常用的干燥剂有浓硫酸（不能干燥NH3、HI、H2S）、无水氯化钙（不能干燥氨气）、碱石灰（不能干燥Cl2、SO2、CO2、NO2等）；收集装置：排水法（不能收集溶于水或与水反应的气体，如NH3、NO2）、向下排空气法（收集气体密度小于空气的密度）、向上排空气法（收集气体密度大于空气的密度），此题属于中档题。
【结束】
9．【题文】类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）
A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性
B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大
D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、无水醋酸铯属于强碱弱酸盐 ，水溶液显碱性，故说法正确；B、同主族性质具有相似性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此碳酸氢铯也分解为碳酸铯、CO2和H2O，故说法正确；C、碱金属从上到下，熔沸点降低，Cs熔点最低，故说法错误；D、根据题中信息，故说法正确。学科网
【考点定位】考查碱金属的性质等知识。
【名师点睛】本题考查同一主族性质具有相似性和递变性，在解题过程中，利用典型元素及其化合物的性质进行推断，同时注意从上到下金属性增强，非金属性减弱，碱金属熔沸点从上到下降低，密度增大，但钠的密度大于K的，特别强调：注意题目中信息，不要形成思维定势，此题属于容易题。
【结束】
10．【题文】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向溶液中加入少量氯水
B．NaClO (aq) 中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-
C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO
【答案】D
【解析】
【考点定位】考查离子反应方程式正误判断等知识。
【名师点睛】离子反应方程式正误判断时，常见的错误类型有：不符合客观事实、化学式的拆分不正确、反应物间量的关系不正确、违背三个守恒(之一)；一种氧化剂（还原剂）多种还原剂（氧化剂）反应，注意反应的先后顺序，判断氧化性或还原性强弱，存在先后顺序，此类题属于中档题。
【结束】
11．【题文】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
【答案】A
【解析】
试题分析：①铜和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸生成NO2，故正确；②反应是Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故错误；③锌和浓硫酸产生SO2，和稀硫酸产生H2，故正确；④发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；故选项A正确。
考点：考查氧化还原反应、元素及其化合物的性质等知识。
【结束】
12．【题文】 下列说法不正确的是( )
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO
③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【解析】
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
【结束】
13．【题文】下列说法中不正确的有（ ）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；
A.8个 B.7个 C.6个 D.5个
【答案】B
【解析】
试题分析：①Cl2和碱反应生成NaClO、Ca(ClO)2都具有消毒性，故说法正确；②氯水的成分含有HClO，HClO在光照条件下发生分解反应：2HClOHCl＋O2↑，气泡为O2，故说法错误；③食用盐中的碘以KIO3形式存在，淀粉遇碘单质变蓝，故说法错误；④常把pH<5.6的降水称为酸雨，故说法错误；⑤室温下，铜和浓硫酸不反应，需要在加热，故说法错误；⑥氯气易液化，干燥时保存在钢瓶中，故说法正确；⑦铝在常温下和浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，因此可用铝制容器盛放，故说法正确；⑧MnO2不与稀盐酸发生反应，故说法错误；⑨AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，此反应属于吸热反应，加热促进水解，最后得到的是Al2O3，故说法错误；⑩纯碱为Na2CO3，溶液显碱性，酚酞滴入纯碱溶液中溶液变红，故说法错误；故选项B正确。学科网
考点：考查元素及其化合物的性质、盐类水解等知识。
【结束】
14．【题文】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）
A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液
C． (II)所盛 x 应为品红溶液
D． ( III)的作用是检验生成的SO2 气体
【答案】C
【解析】
考点：考查物质的检验等知识。
【结束】
15．【题文】下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( )
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水
A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④
【答案】D
【解析】
试题分析：①盐酸不足：CO32－＋H＋=HCO3－，盐酸过量：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；②无论H2S是否过量：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，故正确；③氢氧化铝不溶于弱碱，即：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故正确；④澄清石灰水无论少量还是过量：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=2CaCO3↓＋H2O，故正确；⑤氯水少量：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，氯水过量：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，故错误；故选项D正确。
考点：考查元素及其化合物的性质以及量等知识。
【结束】
16．【题文】下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）
A．利用甲装置可以制取少量H2
B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
【答案】C
【解析】
考点：考查实验设计方案的评价等知识。
【结束】
17．【题文】在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 （ ）
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
D．直接加水加热使杂质离子水解除去
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据金属活动顺序表，还原性：Fe>Cu，因此Cu不和Fe2＋反应，故错误；B、用氯气把Fe2＋氧化成Fe3＋，CuO不溶于水，属于碱性氧化物，没有引入新杂质，根据题目信息，故正确；C、Cu2＋和S2－发生反应生成CuS沉淀，故错误；D、Cu2＋属于弱碱根离子，加热促进水解，故错误。学科网
考点：考查物质的提纯等知识。
【结束】
18．【题文】A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）
A B C D
O2 222l·
①Al ②Mg ③Fe ④Na
A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
【答案】C
【解析】
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
【结束】
19．【题文】下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O
B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2-= CuS↓
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、假设NaOH物质的量为4mol，SO2的物资的量为3mol，根据元素守恒，解得Na2SO3的物质的量为1mol，NaHSO3的物质的量为2mol，因此发生离子反应方程式为：4OH－＋3SO2＋=SO32－＋2HSO3－＋H2O，故说法正确；B、发生Cu2＋＋S2－=CuS↓，故说法正确；C、还原性：Fe2＋>Br－，因此氯气先和Fe2＋反应，根据投入量，因此发生离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故说法错误；D、发生的离子反应方程式为AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，盐酸过量，但不能全部转化成Al3＋，因此离子反应方程式为2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O，故说法正确。
【考点定位】考查离子反应方程式的书写等知识。
【名师点睛】与“量有关的离子反应方程式的书写”：（1）多步反应涉及“量”此类题以能多步变化的物质作为关注点，根据另一个反应物质的量推测其反应到哪个程度，如AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，其过程为Al3＋→Al(OH)3→AlO2－，若碱不足，只发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)↓，若碱过量，其离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，若Al3＋与OH－的物质的量之比为2：7，则其离子方程式2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O；(2)氧化还原反应中涉及的“量”，此类题关键是搞清反应的先后顺序；特别强调：NH4HCO3和少量NaOH溶液反应，不可忽视OH－先于HCO3－反应，再与NH4＋反应生成NH3·H2O，此类题具有一定难度。学科网
【结束】
20．【题文】下列说法不正确的是：（ ）
A．84消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
B．输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵
C．用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间
D．氯气和二氧化硫二者按体积比1：1混合后不能使有色布条褪色
【答案】B
【解析】
考点：考查氯气及其化合物的性质等知识。
【结束】
21．【题文】某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：（1）溶液显碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有SO32－，根据离子共存，不含有Ba2＋，溶液呈现电中性，因此一定含有Na＋，(2)加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明含有Br－，(3)加入硝酸和Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，SO32－被氯水氧化成SO42－，溶液中可能含有SO42－，(4)加入AgNO3和硝酸，有白色沉淀，此沉淀为AgCl，氯水引入Cl－，原溶液中可能含有Cl－，故选项A正确。
【考点定位】考查离子检验等知识。
【名师点睛】此题考查离子的检验，先看清题目，此溶液是否是无色溶液，无色溶液中：含有有色离子不存在，Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4－紫红色、Cr2O72－橙红色、CO2＋粉红色等，根据实验步骤第一步，推出溶液含有SO32－，然后根据离子共存，确认哪些离子不存在，然后根据溶液呈现电中性，确认含有的离子，或者根据数值，确认还含有哪有离子，同时注意外来离子的干扰，此类题为中档题。
【结束】
22．【题文】已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．只有②处 B．有①和②处 C．有②和③处 D．有②③④处
【答案】D
【解析】
【考点定位】考查实验方案设计的评价等知识。
【名师点睛】此题考查气体制备、除杂、反应，平时学习中学生记忆混淆，经常把除去氯气中HCl使用氢氧化钠溶液，忽略了氯气和氢氧化钠溶液发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，洗气瓶中长管进气短管出气，实验方案设计中注意安全性，④不能出气，容易发生危险，且没有尾气处理装置，此题难度适中。
【结束】
23．【题文】实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
【答案】D
【解析】
[来源:学,科,网]
考点：考查铝热反应等知识。[来源:学科网]
【结束】
24．【题文】海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）
A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④
【答案】C
【解析】
试题分析：从海带中提取碘的步骤是：灼烧海带，加水溶解→过滤→向滤液中加入通入氯气→加CCl4溶液，振荡→用分液漏斗进行分液，故选项C正确。学科网
考点：考查从海带中提取碘的步骤等知识。
【结束】
25．【题文】下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
溶液显红色
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
B
向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸
溶液澄清
FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液
前者出现沉淀，后者无现象
前者能与BaCl2反应，[来源:Zxxk.Com]
后者不能
【答案】D
【解析】
试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变红，不能说明硝酸亚铁变质，故错误；B、FeCl3发生水解FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，有可能得到Fe(OH)3胶体，故错误；C、硝酸属于氧化性酸，和金属反应产生氮的氧化物，不属于置换反应，故错误；D、发生复分解条件，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋NaHCO3不发生反应，故正确。
考点：考查实验方案设计的评价等知识。
【结束】
26．【题文】根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 （ ）
A．常温下BeCl2溶液 pH > 7
B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑
【答案】C
【解析】
考点：考查铝及其化合物的性质等知识。
【结束】
27．【题文】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氧化铝属于两性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，故错误；B、Al、Fe生成氧化物，铜生成铜绿，故错误；C、同素异形体研究的范围是单质，故错误；D、Al、Fe在常温下加入浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，常温下不反应，正确。
考点：考查金属及其化合物的性质等知识。
【结束】
28．【题文】下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氢原子数目不守恒，应是Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故错误；B、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故错误；C、还原性：Fe2＋>Br－，根据得失电子数目守恒，100×10－3×1=n(Cl2)×2×1，n(Cl2)=0.5mol，发生离子反应方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故错误；D、氢溴酸属于强酸，Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故正确。学科网
考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。
【结束】
29．【题文】Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是（ ）
A.8.8g B.9.2g C.8g D.16g
【答案】A
【解析】
考点：考查氧化还原反应得失电子数目守恒、元素守恒等思想的化学计算等知识。
【结束】
30．【题文】2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
A．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
【答案】A
【解析】
【考点定位】考查铁和硝酸的反应等知识。
【名师点睛】考查铁和硝酸的反应以及得失电子数目守恒，铁和硝酸反应除了硝酸浓度外，还有注意铁的量，如硝酸为稀硝酸，铁不足：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁过量：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，无论那个反应硝酸起氧化性和酸性的作用，可以利用N元素守恒（HNO3转变成NOx、NO3－）；氧化还原反应的计算，利用得失电子数目守恒，进行计算，此题属于难题。
【结束】
第Ⅱ卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共50分）
31．【题文】某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。
实验目的：研究铁与浓硫酸的反应
实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO[来源:Z|xx|k.Com]
实验步骤：
实验步骤
实验现象
结论
将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液
未见明显现象
原因：
。
点燃A、G处酒精灯
片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。
D中颜色 ，E中溶液未见明显变化。
一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
烧瓶中发生的所有反应
的化学方程式（有几个写几个）
说明产生的SO2气体完
全被D中溶液吸收
填完上述实验报告并回答下列问题：
（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。
（2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是： ，然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。
（3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）： L
【答案】原因：常温钝化；颜色：变浅；方程：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 、 Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；（1）气密性检查；（2）静置，向上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全；（3）（a – m/233）22.4。
【解析】
考点：考查铜和浓硫酸的反应、铁的性质、实验基本操作、化学计算等知识。
【结束】
32．【题文】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
X
电解
Y
A
C
A
Z
W
D
②
K
D
H
A
N
E
E
C
M
③
①
E
（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族
（2）反应①的离子方程式为
反应②的离子方程式为
反应③的离子方程式为
（3）某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，
已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。
则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
【答案】（1） O
H
Na+
－
，4，Ⅷ；（2） 2Cl-+2 H2O 2OH－+Cl2↑ + H2 ↑；2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO2－＋ 3H2 ↑；Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓；（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ，35.75% 。学科网
【解析】
和Cl2反应发生氧化还原反应，推出E为变价金属，即为Fe，(1)Y为NaOH，其电子式为：O
H
Na+
－
，Fe为26号元素，位于第四周期第VIII族；(2)①电解饱和食盐水，其离子反应方程式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②是金属铝与NaOH反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；
【考点定位】考查无机推断、元素及其化合物的性质、化学计算等知识。
【名师点睛】考查无机推断题，能够迅速找出突破口，如焰色反应、在空气中或者题中信息，也可以根据题目中条件找到突破口，同样也可以根据问题找出突破口，然后利用反应的特点，推出物质，如元素守恒，像本题中N和H的转化；做无机推断题审清题意，题中让写名称还是化学式，化学反应方程式还是离子反应方程式，电子式还是结构式还是结构简式，涉及的化学计算常常利用元素守恒、得失电子数目守恒、溶液电中性、极端假设、关系式等方法，需要根据题目中特点，作出需要用什么方法解决问题，此题有一定难度。
【结束】
33．【题文】实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：
（1）甲方案：
①写出该反应的离子方程式 ；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为 。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 （填序号）；
A．CaO B．NaOH C．CuCO 3 D．Cu 2 (OH) 2 CO 3 E．Fe 2 (SO 4 ) 3
②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是 ；
反应过程中的的离子方程式为： 、
（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
、 。
【答案】（1）①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O； ②3:2；（2）①双氧水受热易分解造成损耗； ②80％；（3）①CD； ②作催化剂；4Fe2＋＋4H＋+O2＝4Fe3＋＋2H2O；2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+；（4）无污染；原料利用率高（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等）。
【解析】
考点：考查氧化还原反应方程式的书写、化学计算、实验方案设计的评价等知识。学科网
【结束】
34．【题文】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，
再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①蒸发结晶；② ；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；
② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）
【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）除去SO42- 或 使SO42-沉淀；Fe(OH)3；（3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；趁热过滤；（4）①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；②78.3%。学科网
【解析】
考点：考查物质分离和提纯、氧化还原反应方程式的配平、化学计算等知识。[来源:Z§xx§k.Com]
【结束】
35．【题文】下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式：
。
（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。
（4）① 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
② 若用X mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ＞ ＞ 。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为m g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。（用含m的代数式表示）。
【答案】（1）过滤；（2）2Fe3+ +Fe = 3Fe2+；（3）Cu粉；Cu2+，Fe2+ ；（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O； ②0.4XY；（5）Fe3+ ＞Cu2+ ＞Mn2+ ；（6）22.4m/64。
【解析】
式为MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O；②根据得失电子数目守恒，Y×10－3×X×5=n(Fe2＋)×1，n(Fe2＋)=5XY×10－3mol，根据铁元素守恒n(Fe2O3)=n(Fe2＋)/2=5XY×10－3/2mol，m(Fe2O3)=5XY×10－3×160/2g=0.4XYg；(5)假设金属阳离子的浓度为1mol·L－1，根据溶度积的定义，Fe(OH)3中的c3(OH－)=Ksp(Fe(OH)3)/c(Fe3＋)=4×10－38/1=4×10－38，Cu(OH)2中c2(OH－)=Ksp(Cu(OH)2)/c(Cu2＋)=2.2×10－20，Mn(OH)2中c2(OH－)=Ksp(Mn(OH)2)=1.9×10－13，因此得出金属阳离子沉淀的先后顺序是：Fe3＋>Cu2＋>Mn2＋；(6)因为阴阳两极上收集到气体，因此分为两个过程，第一过程中：阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，第二个过程：阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极：2H＋＋2e－=H2↑，n(Cu)=m/64mol，根据得失电子数目守恒，推出第一过程中n(O2)=m/128mol，两电极上收集到气体体积相等，设生成氢气的物质的量为xmol，因此有m/128+x/2=x，解得x=m/64mol，因此阳极最后一种气体的体积为：22.4m/64L。
【考点定位】考查物质的分离、化学计算、溶度积的计算、电解过程等知识。
【名师点睛】流程中常常涉及物质的分离和提纯、离子的检验、氧化还原反应方程式的书写、化学计算、热化学反应方程式的计算、平衡常数计算、化学平衡、电化学等知识，搞清楚流程中每一步发生什么反应，明确目的如沉淀反应、除杂、分离，有效地利用题中信息；复习时牢固掌握基础知识，准确答题，特别注意答题的规范性，如用词和字的书写等，此题有一定的难度。
【结束】
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1．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查实验设计方案的评价、绿色化学等知识。
【名师点睛】本题考查实验设计方案的评价，制备实验方案的设计要做到：条件合适，操作方便，原理正确，步骤简单，原料丰富，价格低廉，产物纯净，污染物少等；铜和浓硫酸反应生成SO2，SO2引起酸雨的主要的原因，不符合绿色化学；氢氧化铝表现两性，偏铝酸钠和硫酸反应，如果硫酸过量，会造成氢氧化铝溶解，造成氢氧化铝的损失；钠的价格昂贵，碳酸钠价格低廉，工业一般采用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，此题比较简单。
2．下列说法正确的是 ( )
A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C．用加热分解氧化物的办法制取铜
D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
【答案】A
【解析】
试题分析：A、因为铝具有强还原性，可以利用还原性强的制取还原性弱的，故正确；B、电解食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故错误；C、工业上冶炼铜，通过热还原法，也可以通过火法炼铜和湿法炼铜，故错误；D、F2＋2H2O=4HF＋O2，氧元素有－2价→0，化合价升高，被氧化，故错误。
【考点定位】考查金属的冶炼、氧化还原反应等知识。
【名师点睛】考查金属的冶炼，金属冶炼一般方法：（1）电解法，适用于K～Al，（2）热还原法，适用于Zn～Cu，常用还原剂有H2、CO、C、活泼金属，(3)热分解法：适用于Cu以后金属，(4)特殊方法，如铜的冶炼还有湿法炼铜和火法炼铜；化合态转变为游离态，此反应可以是氧化反应，如F2＋2H2O=4HF＋O2，也可以是还原反应，如H2＋CuO=H2O＋Cu，此题较为简单。
3．下列说法正确的是（ ）
A．根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质
B．根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性
C．根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强
D．根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查离子检验、硝酸的性质、H2S的性质、酸的分类等知识。
【名师点睛】化学理论是高考的热点，特别是人教版的选修4；酸根据电离出H＋个数，分为一元酸、二元酸、多元酸，不能根据酸分子中含氢的个数，进行判断；Fe3＋的检验一般采用KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，Fe2＋以还原性为主，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，审清题目，谁是杂质或谁是主要物质；化学反应中一般是酸性强的制取酸性弱，但CuS不溶于硫酸，因此CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，能够发生，需要记住；氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，判断氧化剂、还原剂看化合价升降，化合价升高此物质为还原剂，化合价降低此物质为氧化剂，同时如果生成物中含有酸根，说明还起酸性。
4．下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ）
A．NaAlO2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
C．NaOH溶液和浓AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A、盐酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到盐酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先无沉淀，后有沉淀，因此可以鉴别，故错误；B、NaHCO3滴加到Ca(OH)2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀产生，不能鉴别，故正确；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，开始无现象，后有沉淀，因此可以鉴别，故错误；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鉴别，故错误。
考点：考查物质的鉴别、离子反应方程式的书写等知识。
5．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）
A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化
C．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度
【答案】C
【解析】
【考点定位】考查物质的检验、硝酸的性质等知识。
【名师点睛】考查离子检验，注意其他离子的干扰，SO32－具有还原性，能被硝酸氧化成SO42－，与Ba2＋形成BaSO4沉淀，如果原溶液中有SO42－，同样也会出现此现象；酸性高锰酸钾溶液中酸，是硫酸，盐酸能被高锰酸钾溶液氧化，如果是硝酸，因为硝酸具有挥发性，长时间造成硝酸挥发；检验Cl－：先加硝酸酸化，再加硝酸银，出现白色沉淀，说明含有Cl－，此题属于中等题。
6．以下有关物质用途的叙述错误的是 （ ）
A．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3，能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B．近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质
D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Mg(OH)2和Al(OH)3不稳定受热分解成MgO、Al2O3和水，水能够覆盖火焰、稀释可燃性气体和驱逐O2，MgO和Al2O3能够较快与产生酸性和腐蚀性气体反应，故说法正确；B、消毒剂、双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性，酒精也能使蛋白质变性，故说法正确；C、生石灰具有吸水性，不能吸收氧气，不能防止食品的氧化变质，故说法错误；D、Ag＋是重金属离子，能使蛋白质变性，故说法正确。
考点：考查蛋白质的性质、氢氧化镁、氢氧化铝的性质、消毒剂等知识。
7．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、SO42-、Cl、ClO B．K+、Na+、HCO3、NO3
C．H+、Mg2+、SO42、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Na+
【答案】A
【解析】
【考点定位】考查离子大量共存等知识。
【名师点睛】判断离子共存能否大量共存，审清题意，一是“可能大量共存”还是“一定大量共存”，二是溶液是否是无色溶液，Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4－紫红色、Cr2O72－橙红色、CO2＋粉红色等，三是溶液显酸性还是碱性，特别是和Al反应产生H2的溶液、水的电离等；把握四种反应类型：复分解反应（沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应（Fe3＋、MnO4－、NO3－(H＋)、Cr2O72－等具有氧化性、I－、S2－、SO32－等具有还原性）、双水解（Al3＋与AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等，Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－等）、络合反应（Fe3＋与SCN－）。
【结束】
8．【题文】可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C．锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查气体制取、干燥、收集等知识。
【名师点睛】此类试题主要内容是：常见气体的制备装置和反应原理；（2）常见气体的收集、干燥、除杂等操作；常见气体的制备除了考虑反应原理（熟记氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气、SO2、NO2、NO等），特别注意是否有加热装置；常用的干燥剂有浓硫酸（不能干燥NH3、HI、H2S）、无水氯化钙（不能干燥氨气）、碱石灰（不能干燥Cl2、SO2、CO2、NO2等）；收集装置：排水法（不能收集溶于水或与水反应的气体，如NH3、NO2）、向下排空气法（收集气体密度小于空气的密度）、向上排空气法（收集气体密度大于空气的密度），此题属于中档题。
【结束】
9．【题文】类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）
A．无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性
B．碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大
D．CsH是离子化合物，与水反应可以生成H2
【答案】C
【解析】
试题分析：A、无水醋酸铯属于强碱弱酸盐 ，水溶液显碱性，故说法正确；B、同主族性质具有相似性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此碳酸氢铯也分解为碳酸铯、CO2和H2O，故说法正确；C、碱金属从上到下，熔沸点降低，Cs熔点最低，故说法错误；D、根据题中信息，故说法正确。学科网
【考点定位】考查碱金属的性质等知识。
【名师点睛】本题考查同一主族性质具有相似性和递变性，在解题过程中，利用典型元素及其化合物的性质进行推断，同时注意从上到下金属性增强，非金属性减弱，碱金属熔沸点从上到下降低，密度增大，但钠的密度大于K的，特别强调：注意题目中信息，不要形成思维定势，此题属于容易题。
【结束】
10．【题文】能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．向溶液中加入少量氯水
B．NaClO (aq) 中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-
C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-
D．次氯酸钙溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO
【答案】D
【解析】
【考点定位】考查离子反应方程式正误判断等知识。
【名师点睛】离子反应方程式正误判断时，常见的错误类型有：不符合客观事实、化学式的拆分不正确、反应物间量的关系不正确、违背三个守恒(之一)；一种氧化剂（还原剂）多种还原剂（氧化剂）反应，注意反应的先后顺序，判断氧化性或还原性强弱，存在先后顺序，此类题属于中档题。
【结束】
11．【题文】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
【答案】A
【解析】
试题分析：①铜和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸生成NO2，故正确；②反应是Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故错误；③锌和浓硫酸产生SO2，和稀硫酸产生H2，故正确；④发生Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故错误；故选项A正确。
考点：考查氧化还原反应、元素及其化合物的性质等知识。
【结束】
12．【题文】 下列说法不正确的是( )
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO
③将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等
④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
A．只有② B．只有②③ C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【解析】
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
【结束】
13．【题文】下列说法中不正确的有（ ）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2；
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；
④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；
⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；
⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；
A.8个 B.7个 C.6个 D.5个
【答案】B
【解析】
试题分析：①Cl2和碱反应生成NaClO、Ca(ClO)2都具有消毒性，故说法正确；②氯水的成分含有HClO，HClO在光照条件下发生分解反应：2HClOHCl＋O2↑，气泡为O2，故说法错误；③食用盐中的碘以KIO3形式存在，淀粉遇碘单质变蓝，故说法错误；④常把pH<5.6的降水称为酸雨，故说法错误；⑤室温下，铜和浓硫酸不反应，需要在加热，故说法错误；⑥氯气易液化，干燥时保存在钢瓶中，故说法正确；⑦铝在常温下和浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，因此可用铝制容器盛放，故说法正确；⑧MnO2不与稀盐酸发生反应，故说法错误；⑨AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，此反应属于吸热反应，加热促进水解，最后得到的是Al2O3，故说法错误；⑩纯碱为Na2CO3，溶液显碱性，酚酞滴入纯碱溶液中溶液变红，故说法错误；故选项B正确。学科网
考点：考查元素及其化合物的性质、盐类水解等知识。
【结束】
14．【题文】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红，反应原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 （ ）
A．(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B．可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液
C． (II)所盛 x 应为品红溶液
D． ( III)的作用是检验生成的SO2 气体
【答案】C
【解析】
考点：考查物质的检验等知识。
【结束】
15．【题文】下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是( )
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水
A．②③ B．①③④ C．②④ D．②③④
【答案】D
【解析】
试题分析：①盐酸不足：CO32－＋H＋=HCO3－，盐酸过量：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故错误；②无论H2S是否过量：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓，故正确；③氢氧化铝不溶于弱碱，即：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故正确；④澄清石灰水无论少量还是过量：2Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=2CaCO3↓＋H2O，故正确；⑤氯水少量：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，氯水过量：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，故错误；故选项D正确。
考点：考查元素及其化合物的性质以及量等知识。
【结束】
16．【题文】下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是 （ ）
A．利用甲装置可以制取少量H2
B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
【答案】C
【解析】
考点：考查实验设计方案的评价等知识。
【结束】
17．【题文】在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 （ ）
A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５
C．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
D．直接加水加热使杂质离子水解除去
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据金属活动顺序表，还原性：Fe>Cu，因此Cu不和Fe2＋反应，故错误；B、用氯气把Fe2＋氧化成Fe3＋，CuO不溶于水，属于碱性氧化物，没有引入新杂质，根据题目信息，故正确；C、Cu2＋和S2－发生反应生成CuS沉淀，故错误；D、Cu2＋属于弱碱根离子，加热促进水解，故错误。学科网
考点：考查物质的提纯等知识。
【结束】
18．【题文】A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）
A B C D
O2 222l·
①Al ②Mg ③Fe ④Na
A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
【答案】C
【解析】
考点：考查元素及其化合物的性质等知识。
【结束】
19．【题文】下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O
B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2-= CuS↓
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：A、假设NaOH物质的量为4mol，SO2的物资的量为3mol，根据元素守恒，解得Na2SO3的物质的量为1mol，NaHSO3的物质的量为2mol，因此发生离子反应方程式为：4OH－＋3SO2＋=SO32－＋2HSO3－＋H2O，故说法正确；B、发生Cu2＋＋S2－=CuS↓，故说法正确；C、还原性：Fe2＋>Br－，因此氯气先和Fe2＋反应，根据投入量，因此发生离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故说法错误；D、发生的离子反应方程式为AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，盐酸过量，但不能全部转化成Al3＋，因此离子反应方程式为2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O，故说法正确。
【考点定位】考查离子反应方程式的书写等知识。
【名师点睛】与“量有关的离子反应方程式的书写”：（1）多步反应涉及“量”此类题以能多步变化的物质作为关注点，根据另一个反应物质的量推测其反应到哪个程度，如AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，其过程为Al3＋→Al(OH)3→AlO2－，若碱不足，只发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)↓，若碱过量，其离子反应为Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，若Al3＋与OH－的物质的量之比为2：7，则其离子方程式2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O；(2)氧化还原反应中涉及的“量”，此类题关键是搞清反应的先后顺序；特别强调：NH4HCO3和少量NaOH溶液反应，不可忽视OH－先于HCO3－反应，再与NH4＋反应生成NH3·H2O，此类题具有一定难度。学科网
【结束】
20．【题文】下列说法不正确的是：（ ）
A．84消毒液中含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒
B．输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵
C．用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间
D．氯气和二氧化硫二者按体积比1：1混合后不能使有色布条褪色
【答案】B
【解析】
考点：考查氯气及其化合物的性质等知识。
【结束】
21．【题文】某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
【答案】A
【解析】
试题分析：（1）溶液显碱性，说明含有弱酸根离子，即溶液中含有SO32－，根据离子共存，不含有Ba2＋，溶液呈现电中性，因此一定含有Na＋，(2)加入氯水和CCl4，CCl4层呈红棕色，说明含有Br－，(3)加入硝酸和Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，SO32－被氯水氧化成SO42－，溶液中可能含有SO42－，(4)加入AgNO3和硝酸，有白色沉淀，此沉淀为AgCl，氯水引入Cl－，原溶液中可能含有Cl－，故选项A正确。
【考点定位】考查离子检验等知识。
【名师点睛】此题考查离子的检验，先看清题目，此溶液是否是无色溶液，无色溶液中：含有有色离子不存在，Cu2＋蓝色、Fe3＋棕黄色、Fe2＋浅绿色、MnO4－紫红色、Cr2O72－橙红色、CO2＋粉红色等，根据实验步骤第一步，推出溶液含有SO32－，然后根据离子共存，确认哪些离子不存在，然后根据溶液呈现电中性，确认含有的离子，或者根据数值，确认还含有哪有离子，同时注意外来离子的干扰，此类题为中档题。
【结束】
22．【题文】已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
A．只有②处 B．有①和②处 C．有②和③处 D．有②③④处
【答案】D
【解析】
【考点定位】考查实验方案设计的评价等知识。
【名师点睛】此题考查气体制备、除杂、反应，平时学习中学生记忆混淆，经常把除去氯气中HCl使用氢氧化钠溶液，忽略了氯气和氢氧化钠溶液发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，洗气瓶中长管进气短管出气，实验方案设计中注意安全性，④不能出气，容易发生危险，且没有尾气处理装置，此题难度适中。
【结束】
23．【题文】实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是 ( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
【答案】D
【解析】
[来源:学,科,网]
考点：考查铝热反应等知识。[来源:学科网]
【结束】
24．【题文】海带中的碘元素是以I-的形式存在的，为将I-转化成I2并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl2；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）
A．①③⑤②④ B．②①③④⑤ C．②④①③⑤ D．③①②⑤④
【答案】C
【解析】
试题分析：从海带中提取碘的步骤是：灼烧海带，加水溶解→过滤→向滤液中加入通入氯气→加CCl4溶液，振荡→用分液漏斗进行分液，故选项C正确。学科网
考点：考查从海带中提取碘的步骤等知识。
【结束】
25．【题文】下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
选项
实验操作
现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液
溶液显红色
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
B
向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸
溶液澄清
FeC12被除去，得到了纯净的FeC13溶液
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液
前者出现沉淀，后者无现象
前者能与BaCl2反应，[来源:Zxxk.Com]
后者不能
【答案】D
【解析】
试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变红，不能说明硝酸亚铁变质，故错误；B、FeCl3发生水解FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，有可能得到Fe(OH)3胶体，故错误；C、硝酸属于氧化性酸，和金属反应产生氮的氧化物，不属于置换反应，故错误；D、发生复分解条件，BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl，BaCl2＋NaHCO3不发生反应，故正确。
考点：考查实验方案设计的评价等知识。
【结束】
26．【题文】根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，下列说法正确是 （ ）
A．常温下BeCl2溶液 pH > 7
B．BeCl2溶液能导电，说明BeCl2一定是离子化合物
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH－＋2H2O＝2BeO2－＋3H2↑
【答案】C
【解析】
考点：考查铝及其化合物的性质等知识。
【结束】
27．【题文】Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氧化铝属于两性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，故错误；B、Al、Fe生成氧化物，铜生成铜绿，故错误；C、同素异形体研究的范围是单质，故错误；D、Al、Fe在常温下加入浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，常温下不反应，正确。
考点：考查金属及其化合物的性质等知识。
【结束】
28．【题文】下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2O
B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O
C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H+＝Fe3+ + 3H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、氢原子数目不守恒，应是Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故错误；B、缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故错误；C、还原性：Fe2＋>Br－，根据得失电子数目守恒，100×10－3×1=n(Cl2)×2×1，n(Cl2)=0.5mol，发生离子反应方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故错误；D、氢溴酸属于强酸，Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故正确。学科网
考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。
【结束】
29．【题文】Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应，产生NO气体在标准状况为1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是（ ）
A.8.8g B.9.2g C.8g D.16g
【答案】A
【解析】
考点：考查氧化还原反应得失电子数目守恒、元素守恒等思想的化学计算等知识。
【结束】
30．【题文】2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
A．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
B．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
【答案】A
【解析】
【考点定位】考查铁和硝酸的反应等知识。
【名师点睛】考查铁和硝酸的反应以及得失电子数目守恒，铁和硝酸反应除了硝酸浓度外，还有注意铁的量，如硝酸为稀硝酸，铁不足：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁过量：3Fe＋8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，无论那个反应硝酸起氧化性和酸性的作用，可以利用N元素守恒（HNO3转变成NOx、NO3－）；氧化还原反应的计算，利用得失电子数目守恒，进行计算，此题属于难题。
【结束】
第Ⅱ卷（非选择题，请将答案写在答题纸上，共50分）
31．【题文】某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，请你帮助完成下列实验报告，并提出相应合理的实验方案。
实验目的：研究铁与浓硫酸的反应
实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液，品红溶液、CuO[来源:Z|xx|k.Com]
实验步骤：
实验步骤
实验现象
结论
将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amol硫酸的浓硫酸溶液
未见明显现象
原因：
。
点燃A、G处酒精灯
片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。
D中颜色 ，E中溶液未见明显变化。
一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
烧瓶中发生的所有反应
的化学方程式（有几个写几个）
说明产生的SO2气体完
全被D中溶液吸收
填完上述实验报告并回答下列问题：
（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。
（2）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，为判断沉淀完全，应该进行的操作是： ，然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。
（3）若（2）中所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为（列出计算式即可）： L
【答案】原因：常温钝化；颜色：变浅；方程：2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 、 Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；（1）气密性检查；（2）静置，向上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全；（3）（a – m/233）22.4。
【解析】
考点：考查铜和浓硫酸的反应、铁的性质、实验基本操作、化学计算等知识。
【结束】
32．【题文】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：
X
电解
Y
A
C
A
Z
W
D
②
K
D
H
A
N
E
E
C
M
③
①
E
（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族
（2）反应①的离子方程式为
反应②的离子方程式为
反应③的离子方程式为
（3）某工厂用C制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为：
静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，
已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。
则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。
【答案】（1） O
H
Na+
－
，4，Ⅷ；（2） 2Cl-+2 H2O 2OH－+Cl2↑ + H2 ↑；2Al＋2OH－+2 H2O＝2AlO2－＋ 3H2 ↑；Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al(OH)3↓；（3）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O ，35.75% 。学科网
【解析】
和Cl2反应发生氧化还原反应，推出E为变价金属，即为Fe，(1)Y为NaOH，其电子式为：O
H
Na+
－
，Fe为26号元素，位于第四周期第VIII族；(2)①电解饱和食盐水，其离子反应方程式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②是金属铝与NaOH反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；
【考点定位】考查无机推断、元素及其化合物的性质、化学计算等知识。
【名师点睛】考查无机推断题，能够迅速找出突破口，如焰色反应、在空气中或者题中信息，也可以根据题目中条件找到突破口，同样也可以根据问题找出突破口，然后利用反应的特点，推出物质，如元素守恒，像本题中N和H的转化；做无机推断题审清题意，题中让写名称还是化学式，化学反应方程式还是离子反应方程式，电子式还是结构式还是结构简式，涉及的化学计算常常利用元素守恒、得失电子数目守恒、溶液电中性、极端假设、关系式等方法，需要根据题目中特点，作出需要用什么方法解决问题，此题有一定难度。
【结束】
33．【题文】实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：
（1）甲方案：
①写出该反应的离子方程式 ；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。
（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。
①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为 。
（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 （填序号）；
A．CaO B．NaOH C．CuCO 3 D．Cu 2 (OH) 2 CO 3 E．Fe 2 (SO 4 ) 3
②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是 ；
反应过程中的的离子方程式为： 、
（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
、 。
【答案】（1）①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O； ②3:2；（2）①双氧水受热易分解造成损耗； ②80％；（3）①CD； ②作催化剂；4Fe2＋＋4H＋+O2＝4Fe3＋＋2H2O；2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+；（4）无污染；原料利用率高（或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等）。
【解析】
考点：考查氧化还原反应方程式的书写、化学计算、实验方案设计的评价等知识。学科网
【结束】
34．【题文】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，
（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，
再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①蒸发结晶；② ；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ；
② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。（保留到小数点后一位）
【答案】（1）漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）除去SO42- 或 使SO42-沉淀；Fe(OH)3；（3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；趁热过滤；（4）①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O；②78.3%。学科网
【解析】
考点：考查物质分离和提纯、氧化还原反应方程式的配平、化学计算等知识。[来源:Z§xx§k.Com]
【结束】
35．【题文】下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式：
。
（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。
（4）① 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
② 若用X mol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ＞ ＞ 。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为m g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。（用含m的代数式表示）。
【答案】（1）过滤；（2）2Fe3+ +Fe = 3Fe2+；（3）Cu粉；Cu2+，Fe2+ ；（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O； ②0.4XY；（5）Fe3+ ＞Cu2+ ＞Mn2+ ；（6）22.4m/64。
【解析】
式为MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O；②根据得失电子数目守恒，Y×10－3×X×5=n(Fe2＋)×1，n(Fe2＋)=5XY×10－3mol，根据铁元素守恒n(Fe2O3)=n(Fe2＋)/2=5XY×10－3/2mol，m(Fe2O3)=5XY×10－3×160/2g=0.4XYg；(5)假设金属阳离子的浓度为1mol·L－1，根据溶度积的定义，Fe(OH)3中的c3(OH－)=Ksp(Fe(OH)3)/c(Fe3＋)=4×10－38/1=4×10－38，Cu(OH)2中c2(OH－)=Ksp(Cu(OH)2)/c(Cu2＋)=2.2×10－20，Mn(OH)2中c2(OH－)=Ksp(Mn(OH)2)=1.9×10－13，因此得出金属阳离子沉淀的先后顺序是：Fe3＋>Cu2＋>Mn2＋；(6)因为阴阳两极上收集到气体，因此分为两个过程，第一过程中：阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，第二个过程：阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极：2H＋＋2e－=H2↑，n(Cu)=m/64mol，根据得失电子数目守恒，推出第一过程中n(O2)=m/128mol，两电极上收集到气体体积相等，设生成氢气的物质的量为xmol，因此有m/128+x/2=x，解得x=m/64mol，因此阳极最后一种气体的体积为：22.4m/64L。
【考点定位】考查物质的分离、化学计算、溶度积的计算、电解过程等知识。
【名师点睛】流程中常常涉及物质的分离和提纯、离子的检验、氧化还原反应方程式的书写、化学计算、热化学反应方程式的计算、平衡常数计算、化学平衡、电化学等知识，搞清楚流程中每一步发生什么反应，明确目的如沉淀反应、除杂、分离，有效地利用题中信息；复习时牢固掌握基础知识，准确答题，特别注意答题的规范性，如用词和字的书写等，此题有一定的难度。
【结束】
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