精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2017届高三上学期第四次调研考试化学试题解析

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可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷(选择题共50分）
一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)
1． 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A．加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法
B．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%
C．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸
【答案】A
【解析】

考点：考查化学与生活判断
2．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A．向水中加入少量的CH3COONa
B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100℃，pH=6
D．向水中加少量的明矾
【答案】D
【解析】
试题分析：A．向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根水解，溶液显碱性，A错误；B．向水中加入少量的NaHSO4，氢离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；C．加热水至100℃，pH=6，水仍然显中性，C错误；D．向水中加少量的明矾，铝离子水解，常见水的电离，溶液显酸性，D正确，答案选D。
【考点定位】考查外界条件对水电离平衡的影响
【名师点晴】明确水的电离平衡特点以及影响因素是解答的关键，水是一种极弱的电解质，H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写为H2OH＋＋OH－，外界条件对水的电离平衡的影响：（1）酸、碱均可抑制水的电离；（2）升高温度可促进水的电离；（3）易水解的盐均可促进水的电离；（4）活泼金属(Na)可促进水的电离。注意溶液酸碱性的判断方法
3． 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
B．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
D．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
【答案】B
【解析】

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点， 并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT
③同素异性体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥
A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①③④⑤⑥
【答案】B
【解析】

考点：考查物质的分类
5．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断正确的是
A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2[来源:学。科。网]
B．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2—定是离子晶体
【答案】B
【解析】
试题分析：A．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，A错误；B．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na2BeO2，B正确；C．Be（OH）2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，C错误；D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl2水溶液导电性强，不能说明BeCl2是离子化合物，D错误，答案选B。
考点：考查物质性质、盐类水解的应用
6．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则pH：a>b
C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
【答案】D
【解析】

考点：考查图像方法在电解质溶液、化学反应速率和化学平衡移动的应用的知识。
7．室温下，下列各组离子能大量共存的是
A．常温下，pH = 7 的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
B． NaHS 溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．KW/c(H+) = 10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-
D．通入大量CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
【答案】C
【解析】
试题分析：A．常温下，pH＝7 的溶液中Fe3+不能大量共存，A错误；B． NaHS溶液中Cu2+不能大量共存，B错误；C．KW/c(H+)＝10-13 mol·L-1的溶液中c(H+)＝0.1mol/L，溶液显酸性，NH4+、Mg2+、SO42-可以大量共存，C正确；D．通入大量CO2 的溶液中ClO-转化为次氯酸，不能大量共存，D错误，答案选C。
【考点定位】考查离子共存正误判断
【名师点晴】转化为相关离子的性质是解答的关键，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。选项A是易错点，注意铁离子水解溶液显酸性。
8. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列
说法中不正确的是

A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B．a、b中铝元素的化合价相同
C．③中需要通入过量的氨气
D．④进行的操作是过滤、加热，而且d一定是氧化铝
【答案】C
【解析】
考点：考查了金属的冶炼、铝及其化合物的性质的相关知识。
9．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表，下列说法正确的是
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7

A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O
D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查电离平衡常数、盐类水解等知识。
【名师点晴】掌握电离平衡常数的含义是解答的关键，注意电离常数只与温度有关，升高温度，电离平衡常数值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以酸性主要决定于第一步电离。意义：电离常数反映了弱电解质的电离程度大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。
10.用压强传感器探究生铁在pH = 2和pH = 4的醋酸溶液中发生腐浊的装置及得到的图象如下，分析图象.以下结论错误的是

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe–2e→Fe2+
【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据pH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，A正确；B、pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，B正确；C、根据压强与时间关系图知，pH=2的溶液和pH=4的溶液中，变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，C错误；D、两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，D正确；答案选C。
考点：考查了金属的腐蚀与防护的相关知识。
二、选择题(下列每小题所给选项只有一项符合题意，淸将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题2分，共40分〉
11．常温下，下列叙述不正确的是
A．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1,则 c1>10c2
B．25℃时，向0.1 mol·L-1NH4HSO4，溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
C．向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na+)>2c(SO32-)
D．NaB溶液的pH = 8，c(HB) = 9．9×10-7 mol·L-1
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查了溶液的酸碱性和pH的关系的相关知识。
【名师点晴】在化学学习中经常要比较电解质溶液中离子浓度大小的知识。这就要求对电解质有一定的认识和了解，知道该电解质是强电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离变为离子；弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡。当电解质浓度相等时，强电解质电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度。对于强电解质来说，其电离产生的离子浓度等于电解质的浓度与其化学式中含有的该离子数目的乘积。对于盐来说，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐在溶液中存有盐的水解平衡，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，使溶液表现一定的酸性或碱性。要会应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒分析，对于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在弱酸酸根离子的电离作用和水解作用，要会根据电离程度和水解程度的相对大小判断溶液的酸碱性及其它微粒的浓度大小比较。
12．认真观察下列装置，下列说法错误的是

装置A 装置B 装置C 装置D 装置E
A．装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42- +2e-=PbSO4+2H2O
B．装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑
C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol
D．若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu
【答案】D
【解析】
试题分析：A．装罝B、C是铅蓄电池，且中PbO2是正极，发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42- +2e-=PbSO4+2H2O，A正确；B．装置A中铜电极与电源正极相连，作阳极，铜失去电子，阴极是氢离子得到电子，总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑，B正确；C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗阳极铁是0.2mol，失去0.4mol电子，因此根据电子转移守恒可知消耗水是0.4mol。氢氧化亚铁转化为氢氧化铁又消耗0.1mol水，则消耗水的物质的量共为0.5 mol，C正确；D．若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Ag，D错误，答案选D。
【考点定位】考查电化学原理的应用

13． 在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定）：
I.向该溶液中加人足量稀HC1,产生白色沉淀并放出1．12 L气体；
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g;
Ⅲ.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象,下列说法不正确的是
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- 
A．K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1
B．实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D．实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-
【答案】A
【解析】
试题分析：I．向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，则不含Ag+、Mg2+、Ba2+，n（CO32-）=n（CO2）=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol；II．将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g，可知I中白色沉淀含硅酸，则原溶液一定含SiO32-，n（SiO32-）=n（SiO2）=3.6g÷60g/mol=0.06mol；III．在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，可知原溶液一定不含SO42-，由电荷守恒可知，阴离子电荷总数大于阳离子电荷总数，则原溶液一定含K+，综上所述，原溶液一定含K+、Na+、CO32-、SiO32-，不含Ag+、Mg2+、Ba2+、SO42-，可能含NO3-，A．K+一定存在，若不含NO3-，由电荷守恒可知，0.5mol/L×2+0.6mol/L×2=0.9mol/L+c（K+），则c（K+）≥1.3mol•L-1，A错误；B．实验I一定含CO32-，能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+，B正确；C．Ⅱ中可能沉淀加热分解，则实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓，C正确；D．实验III能确定不生成硫酸钡沉淀，则一定不存在SO42-，D正确；答案选A。
【考点定位】本题考查无机物的推断
14．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．电解KBr溶液时，阴极的电极反应式为K++e-=K
D．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
【答案】D
【解析】

考点：考查离子方程式正误判断
15．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol·L-1HCI溶液和20.00 mL0.10 mol • L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示,则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线 B．a与b的关系是：a＜b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
【答案】C
【解析】
试题分析：A、如果酸为强酸，则0.10mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，A错误；B、根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00ml，a＞b，B错误；C、E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C正确；D、氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，D错误；答案选C。
考点：考查图像分析，酸碱反应定量关系和溶液酸碱性的理解应用
16．下列事实或操作与盐类水解无关的有
①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
③焊接时用NH4C1溶液除锈
④生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小
⑦浓的硫化钠溶液有臭味
⑧CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
⑨小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】

考点：考查盐类水解的应用
17.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。则下列分析正确的是

A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B．“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57
C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)[来源:学.科.网]
【答案】B[来源:Z#xx#k.Com]
【解析】

考点：考查酸碱混合的定性判断
18．下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色无变化
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】
试题分析：A、溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，振荡后静置，上层溶液颜色褪去，A错误；B、浓硫酸具有脱水性、强氧化性，滴入蔗糖中会使蔗糖脱水碳化，进而反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有还原性，酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C、微热稀HNO3和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液中有气泡产生，一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，C错误；D、该实验Ⅳ：将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，D正确。答案选D。
考点：考查化学实验方案的分析、评价及相关元素化合物知识。
19．如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充
电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

 A．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）
B．电极A上发生的反应为：3I--2e-=I3-
 C．电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=C12↑
 D．K+从右到左通过离子交换膜
【答案】A
【解析】

【考点定位】本题考查了原电池及电解池工作原理
【名师点晴】能准确判断各电极的名称及电极反应是解本题的关键，注意原电池原理和电解池工作原理的灵活应用。解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。
20．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q kJ/mol (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75Q kJ
②
0.4
0.2
1.6

下列叙述中正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为4
B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
【答案】C
【解析】
试题分析：容器①中参加反应的A的物质的量=2mol×0.75QkJ/QkJ=1.5mol，则：
2A（g）+B（g）2C（g）
起始量（mol）：2 1 0
转化量（mol）：1.5 0.75 1.5
平衡量（mol）：0.5 0.25 1.5
mol×Q kJ/mol＝0.05Q kJ，B错误；C．恒容条件下，向容器①中通入氦气，各组分的浓度不变，平衡不移动，平衡时A的转化率不变，C正确；D．平衡时①、②中C的体积分数为1.5mol/(0.5+0.25+1.5)mol=2/3，其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，随反应进行，温度降低，反应向生成C的方向移动，生成2molC时，混合气体减小1mol，则达到平衡时C的体积分数大于2/3，D错误，答案选C。
【考点定位】本题考查化学平衡有关计算、等效平衡、反应热等问题
【名师点晴】注意等效平衡思想的应用，关键是判断两容器内平衡途径的建立。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。
21．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH相同的①NH4C1、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①<②<③
B．20mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCI溶液混合后呈酸性，所得溶液
中：c(CH3COO- )>c(Cl- )>c(CH3COOH)>c( H+)
C．0.1mol/L NaHCO3溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH- )
D．常温下，pH = 7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
【答案】B
【解析】
考点：考查离子浓度大小比较
22．铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂.其制备过程如下。下列分析不正确的是

A．过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4＝2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B．若省略过程II，则铵明矾产率明显减小
C．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
D．检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
【答案】C
【解析】

考点：考查物质的分离和提纯相关知识。
23．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL 0.001mol/LIFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1 mol /LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是
A．依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B．对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/LKCl
C．依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
【答案】B
【解析】

考点：考查影响水解平衡的因素知识
24．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解
B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-
【答案】D
【解析】
试题分析：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e-=Cu，当电路有0.1mol e-转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，B错误；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-，D正确。答案选D。
考点：考查了燃料电池的相关知识。
25．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．若温度不变，在氨水中加人少量 NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
B．滴加甲基橙显红色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
C．若将等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m D．某温度下，水的离子积常数KW= 10-13，此温度下，将pH = 12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va：Vb=10:1
【答案】C
【解析】

考点：考查弱电解质的电离、pH计算以及离子共存
26． 25℃时，向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L-1
B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)
D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2
【答案】C
【解析】
考点：考查酸碱混合的定性判断和计算
27．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是
c/mol/L
v/mmol/(L
·
min)
T/K

0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.80
1.44
1.08
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b<318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
【答案】D
【解析】
试题分析：A．根据表格的数据可知：温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知：在328.2T时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，水解速率减小1.50mmol/(L∙min)，所以在温度是328.2T、浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L∙min)，A正确；B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则二者对水解反应速率的影响因素可能相互抵消，使反应速率可能不发生改变，B正确；C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，温度是318.2T时水解速率是3.60 mmol/(L∙min)，现在该反应的速率是2.16 mmol/(L∙min)<3.60 mmol/(L∙min)，说明反应温度低于318.2 T。即b＜318.2，C正确；D．不同温度时，蔗糖浓度减少，所以速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，D错误。答案选D。
【考点定位】考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。
28．常温下，浓度均为0．10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该温度下HB的电离平衡常数约为1.11×10-5
B．溶液中水的电离程度：a＝c＞b
C．相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．当lg=3时，若同时微热两种溶液(不考虑HA、HB和H2O的挥发)，则减小
【答案】A
【解析】

考点：考查弱电解质电离与影响因素、电离平衡常数、pH有关计算等
29．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴，还是碱往酸中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是
A．碱式滴定管未用标准碱液润洗
B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C．滴定前向锥形瓶中加了少量蒸馏水
D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数
【答案】A
【解析】
试题分析：A．碱式滴定管未用标准碱液润洗，碱液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)，可知c（酸）偏大；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏大，A正确；B．酸式滴定管未用待测盐酸润洗，则酸液被稀释，若碱往酸中滴，造成消耗的V（碱）偏小，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)，可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏小，B错误；C．锥形瓶不需要润洗，结果无误差，C错误；D．读数时，滴定前仰视，滴定后平视，若碱往酸中滴，导致的V（碱）偏小，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏小；若酸往碱中滴，造成消耗的V（酸）偏小，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)可知c（酸）偏大，D错误；答案选A。

30.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是

【答案】C
【解析】
试题分析：A．碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖时，葡萄糖和碘不反应，所以溶液褪色，现象错误，A错误；B．2NO2（g）N2O4的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，现象错误，B错误；C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，C正确；D．要验证外加电流的阴极保护法，应该将电极连接外加电源，该实验验证的是牺牲阳极的阴极保护法，D错误；答案选C。
【考点定位】本题考查化学实验方案评价
Ⅱ卷(共50分)
三、填空题（共50分）
31． (11分)高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃
K2CO3
KHCO3
K2SO4
KMnO4
s(g/100g水)
111
33.7
11.1
6.34
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。
实验流程如下,请回答：

（1）步骤①应在       中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯        B．蒸发皿        C．瓷坩埚      D．铁坩埚 
（2）下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是        。
A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
C．取上层清液少许于试管中，加入还原剂如亚硫酸钠溶液，若溶液紫红色褪去，表明反应已歧化完全
D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
（3） 综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是    。
A．二氧化硫      B．稀醋酸          C．稀盐酸        D．稀硫酸
当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是    
（4） 通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。
①滴定过程溶液中发生的离子反应为_______________________。
②称量wgKMnO4粗产品配制成100ml待测溶液，量取KMnO4待测液10.00ml，应选用________装置(填“A”或“B”)。

③滴定终点溶液的颜色变化是__________
④经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，样品纯度的表达式为    (高锰酸钾摩尔质量用M表示)。
【答案】（1）D；(1 分〉 （2） B (l 分〉 （3） B (1分〉CO2与 K2CO3
溶液反应生成KHCO3结晶时会同KMnO4—起结晶析出，产品纯度降低（2分）
（4）①2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-=2Mn2- +10CO2↑+8H2O (2分〉
②A (1分〉③溶液紫红色变无色（1分〉 ④：（cVM)/250W (2分）
【解析】
试题分析：根据流程图知，①中发生反应3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，冷却后捣碎加入蒸馏水并煮沸，然后过滤，滤液中含有KOH、KCl、KClO3、K2MnO4，然后向溶液中通入CO2并调节溶液的pH至10～11，KOH转化为K2CO3，根据溶解性表知，K2MnO4溶解度最小，趁热过滤，得到K2MnO4固体，然后抽滤、洗涤烘干得到K2MnO4粗晶体，则
（3）综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂具有酸性，且和锰酸钾、高锰酸钾都不反应，稀盐酸和二氧化锰都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能选取，硫酸酸性太强，可以选取醋酸，答案选B；当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低；
④称量w g KMnO4粗产品配制成100mL待测溶液，量取KMnO4待测液10.00ml，经测定每滴定10.00mL待测液平均消耗c mol/L草酸标准液VmL，则
2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+-＝2Mn2- +10CO2↑+8H2O
2 5
n c mol/L×V×10-3L
n=2/5cV×10-3mol
100mL溶液中含KMnO4物质的量n=2/5cV×10-3mol×100/10=4cV×10-3mol
样品纯度的表达式＝×100%＝（cVM)/250W×100%。
【考点定位】本题考查制备实验方案设计，工艺流程图分析
【名师点晴】该题为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算、获取信息利用信息解答问题及综合应用能力，涉及仪器的选取、物质检验、物质的量的计算等知识点，注意物质性质的特殊性、滴定管选取方法和流程分析等。无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力,所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
32． (13)甲烷自然重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程
化学方程式
焓变△H (kJ/mol)
活化能Ea (kJ/mol)
甲烷氧化
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)
－802.6
125.6
CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)
－322.0
172.5
蒸汽重整
CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)
206.2
240.1
CH4(g)＋2H2O(g)=CO2(g)＋4H2(g)
165.0
243.9
回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)= CO2(g)＋H2(g)的△H=        kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率    甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)的KP＝                         ；随着温度的升高，该平衡常数           （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于                           。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：

①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是  。
A．600℃，0.9Mpa    B．700℃，0.9MPa    C．800℃，1.5Mpa    D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始即时)的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是              。
（7）对于反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，—定条件下,设起始=Z, 在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T(温度）的关系如图所示。下列说法正确的是______。

A．该反应的焓变△H<0 B．图中Z的大小为a<3 C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)增大
【答案】（1） -41.2 1分 （2）< 1分 （3） 1分 增大1分 （4）放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量(其他合理答案)2分 （5）①B 2分 ②2分 （6）甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应(其他合理答案均可)1分 （7） B D 2分
【解析】

（3）根据平衡常数K的表达式，可知反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2（g）的；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。
（4）从能量的角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量，提高能源的利用率。
（5）①由图中数据可知，0.9 MPa时，H2的物质的量分数大于65%，CO物质的量分数小于10%，则700℃符合，1.5 MPa时，H2的物质的量分数大于65%，CO物质的量分数小于10%，则温度要高于750℃，低于约725℃，B项正确，ACD项错误，答案选B。
②起始进料时H2的物质的量分数为0，结合图象可知600℃，0.1 MPa的条件下，平衡时系统中H2的物质的量分数达到70%，据此画出H2的物质的量分数随时间变化的示意图为：
。
（6）如果进料中氧气量过大，会使甲烷氧化程度过高，氢气和氧气反应，导致氢气的质量分数降低。
（7）A．Z相同时升高温度φ(CH4)降低，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此该反应的焓变△H＞0，A错误；B．温度相同时增大水蒸气的浓度平衡向正反应方向进行，φ(CH4)降低，所以图中Z的大小为a<3
【名师点睛】该题考查的知识点较多，综合性强，难度解答。难点是化学平衡图像分析，有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。即：。
33． (13分）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄As2S3和雄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。
（1）.砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①Ⅰ中，氧化剂是_________。
②Ⅱ中，若1mol As4S4反应，转移28mol e-，写出Ⅱ的化学方程式：_________。
（2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分
数与溶液的pH 关系如下图所示。

①人体血液的pH在7.35 ～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②下列说法不正确的是_________（填字母序号）。
a．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1时，溶液显碱性
b．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
C．在K3AsO3溶液中， c((AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是 。
（3）P和As屈于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3。
① Na2HPO3为 (填“正盐”或“酸式盐”），推测Na2HPO3溶液PH 7(填“>”“<”或“=”)。
②工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：

阴极的电极反应式为 ，产品室中反应的离子方程式为 。
【答案】（1）As2S3 （1分）As4S4+7O2=2As2O3+4SO2（2分）H2AsO3（1分）b（1分）
H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O（2分）
（3）正盐 1 分 > (1 分)：2H++2e-=H2↑(2分)；HPO32-+2H+=H3PO3 (2分）
【解析】
试题分析：（1）①I中反应降价得电子的是AS2S3，因此氧化剂是As2S3；
②Ⅱ中若1mol As4S4反应，转移28mol e-，根据电子守恒知消耗氧气是28mol÷4＝7mol，因此方程式为AS4S4+7O2=2AS2O3+4SO2；
（2）①由图可知该段主要微粒为亚砷酸，化学式为H2AsO3。
②根据图像可知a．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1时pH大于7，溶液显碱性，a正确；b．pH＝12时c（OH-）＞c（H+），则溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)＞c(H+)，b错误；c．在K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成HAsO32-，第二步水解生成H2AsO3-，c((AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)，c正确，答案选b；

考点：考查水解反应、氧化还原反应、电极反应式的书写等知识点
34． (13分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为 。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚：
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3 = -130.8 kJ/mol
①一定条件下，上述反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 (填代号〉。[来源:]
A．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大
C．反应物的体积百分含量减小 D．容器中值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB、Kc三者的大小关系是 .
③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有 、 (回答2点）。
（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液。已知常温下：NH3 • H2O的电离平衡常数 Kb= 2×
10-5 mol·L-1， H2CO3 的电离平衡常数K1 = 4× 10-7 mol·L-1， K2 = 4 ×10-11 mol·L-1。在 NH4HCO3，溶液中，c (NH4-) c(HCO 3- )(填或“＞”“＞”或“= ”）；计算反应NH4+ + HCO3-+H2O NH3.H2O + H2CO3的平衡常数K= 。NH4HCO3,溶液物料守恒表达式为_______________。
（4）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 ____________。

【答案】（1) Fe3O4 1分（2） ①b 1分 ②0.18mol(L • min) 1分 KA=Kc＞KB 1分
③增大投料比、增大压强、降低温度等。2分 （3） > 2分1.25×10-3分
c (NH4+) + c (NH3·H2O) =c (CO32－) + c (HCO3-) + c (H2CO3) 1分
（4） 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O 2分
【解析】
试题分析：（1）根据流程知“重整系统”氧化亚铁和二氧化碳反应生成铁的氧化物和碳，当氧化亚铁和二氧化碳的物质的量之比为6时根据原子守恒确定FexOy的化学式为Fe3O4。
（2）①a．增大生成物的浓度，逆反应速率先增大后减小，平衡逆向移动，a错误；b．H2的转化率增大，平衡一定向正反应方向移动，b正确；c．减小反应物的浓度，反应物的体积百分含量减小，平衡逆向移动，c错误；d．减小二氧化碳的浓度，平衡逆向移动，容器中的值变小，d错误，答案选b。
（3）根据电离平衡常数可知一水合氨的电离程度大于碳酸，所以碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，因此NH4HCO3溶液中c (NH4＋)＞c(HCO 3- )；反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝Kw/KbK1＝1.25×10-3。NH4HCO3,溶液物料守恒表达式为c (NH4+) + c (NH3·H2O) =c (CO32－) + c (HCO3-) + c (H2CO3)；
（5）b电极与电源的负极相连，作阴极，二氧化碳得到电子转化为乙烯，则电极反应式为2CO2+12H++12e—=C2H4+4H2O。
【考点定位】考查氧化还原反应，化学反应速率和化学平衡及盐类的水解、电极反应式书写等。
【名师点晴】本题较为综合，涉及氧化还原、化学平衡移动以及原电池反应等知识，考查了学生分析问题、解决问题的能力。注意电极正负极的判断以及反应式的书写，注意燃料电池的负极上是燃料发生失电子的氧化反应。解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。
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