安徽省六安市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案）

这是一份安徽省六安市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

满分：100分 时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23
一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是（ ）
A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A．胶体的制备：将饱和溶液逐滴加到沸水中，边加边搅拌至液体呈红褐色
B．溶液与胶体不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
C．用渗析的方法可以除去蛋白质溶液中的NaCl
D．在豆浆里加入盐卤做豆腐的原理是利用了胶体带电，加入电解质使胶体聚沉
3．溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙三种试剂是溶液、溶液、溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
A．X是NaOH溶液B．甲是溶液
C．乙是溶液D．丙是溶液
4．为探究某久置样品的成分，某兴趣小组依次进行了有关实验。
实验1：将样品完全溶于水，产生大量气泡
实验2：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤
实验3：向白色沉淀中加入足量稀硫酸，有气体产生
实验4：将气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊
下列有关离子方程式不正确的是（ ）
A．实验1：
B．实验2：
C．实验3：
D．实验4：
5．某混合溶液中含有离子种类及其数目（不考虑水的电离）如下表：
则下列有关说法正确的是（ ）
A．若M为，则
B．M可能为
C．若c为6，M可能为
D．加入氢氧化钠溶液后，可能生成沉淀
6．下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。
下列说法错误的是（ ）
A．性质①说明溶液中存在电离：
B．性质②中发生反应的离子方程式为
C．性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应
D．以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀
7．根据下列三个反应的化学方程式：① ② ③，有关物质的还原性依次减弱的顺序是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．关于反应，下列说法不正确的是（ ）
A．还原产物只有
B．氧化剂是和
C．每消耗11个，反应转移120个电子
D．氧化产物与还原产物的个数之比为5：6
9，下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是（ ）
10．侯德榜发明的侯氏制碱法又称联合制碱法，工艺过程如下：
下列叙述不正确的是（ ）
A．气体X是
B．“吸收②”反应的化学方程式为
C．“煅烧”说明纯碱的热稳定性好于
D．滤液中溶质只含有
11．向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力（用电流强度Ⅰ表示）的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．曲线a：X可能为HCl气体B．曲线b：X可能为固体
C．曲线c：X可能为固体D．曲线d：X可能为水
12．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（ ）
13．有一包白色固体，其中可能含NaCl、、、，现做如下实验：
（1）取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生
（2）向（1）中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生；
（3）取少量（2）中的溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。
该白色固体中一定含有（ ）
A．NaCl、、
B．NaCl、、
C．NaCl、、、
D．、N
14．某无色溶液X可能含有：、、、、、、、中若干种，且各离子数目相同，为确定其组成，依次进行下列实验。（已知：）
①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有、、，可能含有
B．溶液X中是否含有、'需要通过焰色试验确定
C．溶液X中一定没有，但不能确定是否含有
D．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物
15．已知：ⅰ：________________________；ⅱ：与浓盐酸反应可产生氯气，下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化性：
B．
C．每生成10个，该反应转移电子为7个
D．反应ⅱ中，表现还原性的HCl与参加反应的HCl的质量之比为5：8
16．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：、、、
B．b点对应的溶液中：、、、
C．c点对应的溶液中：、、、
D．d点对应的溶液中：、、、
二、非选择题（每空2分，共52分）
17．（14分）现有以下物质：①晶体 ②熔融KCl ③固体 ④液态HCl ⑤蔗糖 ⑥Fe ⑦ ⑧ ⑨固体 ⑩澄清石灰水
（1）以上物质中能导电的是______。属于电解质的是______，属于非电解质的是______。
（2）查阅资料知：亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放，
①下列方法不能用来区分固体和NaCl的是_______（填序号）。
A．分别溶于水，用pH试纸检验
B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．做焰色试验，观察火焰的颜色
②误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列______（填序号）反应中表现出的性质完全相同。
A．
B．
C．
D．
③已知能发生如下反应：。反应中HI体现了什么性质______。
④已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：______。
18．（12分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
（1）已知高氯酸（）是一元强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______。
（2）某同学研究HCl性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为______；
②从化合价角度看，HCl具有______性，能与______发生反应（填标号）。
A．NaClOB．FeC．D．NaOH
（3）某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
光照新制氯水，发生反应的化学方程式为______；该同学采集的数据是______（填标号）。
A．氯水的pHB．氯离子的浓度C．溶液的电导率D．氧气的体积分数
19．（14分）某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体。用不同的方法做了以下实验，如图所示：
（1）方法Ⅰ中逐滴加入溶液______（填“能”或“不能”）鉴别和。
（2）方法Ⅱ能鉴别和的现象是______。
（3）方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其中加热试管发生反应的化学方程式为______，与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是______（填字母）。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验，而Ⅲ不行
（4）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数为______。
（5）已知钠在较高温度下能与二氧化碳反应，该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是，丁认为是CO和，戊认为是，为确定该反应的含碳产物，五位同学用下图装置进行实验探究。
已知：CO能与产生黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。请回答下列问题：
①实验时，在加热硬质玻璃管之前需要进行的实验操作是______。
②实验开始后，观察到溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此请写出钠在较高温度下与二氧化碳反应的化学方程式______。
20．（12分）“84”消毒液是常见的含氯消毒剂，其主要成分是次氯酸钠，在防控新冠疫情过程中发挥了重要作用。某化学兴趣小组设计了如图所示的制备装置。已知：
。
请回答：
（1）A中发生反应的化学方程式为______。
（2）B中所加试剂的作用是______。
（3）同学甲查阅资料后发现与NaOH的反应会放热，由此他认为NaClO的产率会较低。为此他对装置进行了改进，其改进的措施是______。
（4）同学乙认为该制备装置还存在一个较大的缺点，请你指出______。
（5）为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
ⅰ．取C中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ⅱ．将步骤ⅰ中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
步骤ⅱ中产生黄绿色气体的离子方程式为______。
（6）已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能同时发生反应
。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定反应后的溶液中与的个数比为2：3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为______。
六安市2023-2024学年高一上学期期中考试
化学答案
【答案】
1-5 DCBCB 6-10 BCDBD 11-15 CADDC 16 C
17．（14分）（1）②⑥⑩ ①②③④⑧⑨ ⑤⑦
（2）D C 还原性和酸性
18．（12分）、（1）
（2） 氧化、还原（少答、错答均不得分）
ABC（少答、错答均不得分）
（3） A
19．（14分）（1）不能
（2）加入的装置反应后气球更大或加入的装置反应速率更快
（3） D
（4）67.2%
（5）①向硬质玻璃管中通入一段时间的 ②
20．（12分）（1）
（2）除去氯气中的氯化氢气体，防止氯化氢与C中氢氧化钠反应，降低次氯酸钠的产率
（3）将C装置浸在冰水或冷水浴中冷却
（4）缺少尾气吸收装置
（5）
（6）17：5加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
有气泡冒出
无明显现象
产生白色沉淀
所含离子
M
数目
4
2
c
6
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
向包有的脱脂棉通入气体，脱脂棉燃烧
与的反应是放热反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
C
漂白粉放置在空气中容易变质
漂白粉中的与空气中的、反应产生
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
除去中少量HCl杂质可将混合气体通过饱和溶液
可与HCl反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入一小块钠
产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成
Na不会直接与溶液中的反应
B
用洁净铂丝蘸取某固体，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该固体一定为钠盐
C
将干燥的氯气通过盛有鲜花的集气瓶
鲜花颜色褪去
氯气具有漂白性
D
向盐酸中加入少量白色粉末R
产生大量气泡
白色粉末一定是碳酸盐