北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题四

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北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题四

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5


第一部分 选择题（共50分）

在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．航天服是保障航天员生命活动和航天工作正常运转的重要装备。下列有关航天服涉及的材料中，不属于高分子材料的是
A．保互层——聚四氟乙烯
B．保暖层——羊毛
C．液冷服——聚氯乙烯
D．躯干部位——玻璃纤维
2．下列物质中，属于电解质的是
A．石墨 B．蔗糖 C．NaCl D．NaOH溶液
3．下列物质中，工业上常用电解法冶炼的是
A．Fe B．Na C．Cu D．Ag
4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体 B．K2SO4溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
5．下列物质中，含有碳碳双键的是
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸
6．下列元素中，原子半径最大的是
A．F B．Cl C．Br D．I
7．下列化合物中，只含离子键的是
A．HCl B．CH4 C．NaCl D．NaOH
8.下列物质属于离子化合物的是
A．KCl B．SO2 C．CH4 D．Cl2
9．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．Na与H2O的反应属于放热反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应
D．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
10.下列关于物质性质的描述中，不正确的是
A．S：黄色固体 B．Cl：有氧化性 C．Na：银白色固体 D．HC1O:只有酸性
11．碳在自然界的循环过程如右图所示。下列说法中，不正确的是
A． 氧元素未参与该循环过程
B． 绿色植物的光合作用可吸收CO2
C． 控制化石燃料的使用可减少碳排放
D． 动植物遗体被微生物分解可产生CO2
12．下列关于氨气性质的描述中，不正确的是
A．无色、有刺激性气味气体 B．相同条件下，密度比空气的大
C．极易溶于水 D．能与水反应生成碱性物质
13．CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:
CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存
B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等
14．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应，初始阶段反应速率最快的是

A
B
C
D
锌的状态
块状
块状
粉末
粉末
c(H2SO4) / (mol·L−1)
1
2
1
2
t / ℃
20
40
20
40
15．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”（lì）。下列关于的说法中，不正确的是
A．质子数为116 B．中子数为293
C．核外电子数为116 D．与互为同位素
16.下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A．观察颜色 B．通入酸性KMnO4溶液
C．通入水中 D．通人紫色石蕊溶液
17．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯与氢气反应生成乙烷 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
18．下列物质的电子式书写正确的是
A．H:O:H B． C． D．
2
8
7
+17


19．某元素原子的结构示意图为 ，由此得到的结论不正确的是
A．元素符号是Cl
B．在周期表中的位置是第3周期，第ⅦA族
C．原子半径大于S
D．在化学反应中易得电子
20．在实验室或生产生活中，安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中，不符合要求的是
A．点燃氢气前，必须检验气体的纯度
B．金属钠着火时应立即用沙土盖灭
C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
21．下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是
A．蒸拌原料
B．淀粉发酵
C．清水浸淋
D．放置陈酿




22．下列说法中，正确的是
A．30 g NO含有的原子总数为6.02×1023 B．标准状况下，18 g H2O的体积为22.4 L
C．常温常压下，22.4 L CO2物质的量为1 mol D．100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有0.1 mol Cl-
23．下列解释事实的离子方程式中，不正确的是
A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－
B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu + 4H+ + 2NO3－ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2+ + 2OH－ Cu(OH)2↓
D．Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH－+O2↑
24.氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．固氮过程中，发生了氧化还原反应
B．硝化过程需要有氧化剂参与
C．同化过程，氮元素从有机物转移至无机物
D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
25．下列实验结论与实验操作及现象不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某酸雨样品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成
酸雨试样中一定含SO
B
向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色
I-的还原性强于Cl-
C
将Ba(OH) 2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应
D
向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
该盐溶液中含有NH4+

第二部分 非选择题（共50分）
1．（3 分）请从1—A和1—B两题中任选1个作答，若两题均作答，按1—A评分。
1—A 补齐物质及其用途的连线
1—B 补齐物质及其用途的连线
物质 用途
A．乙醇 a．作甜味剂
B．二氧化硫 b．制发酵粉
C．蔗糖 c．作溶剂
D．碳酸氢钠 d．制硫酸
物质 用途
A．次氯酸钙 a．作制冷剂
B．乙酸 b．作植物生长调节剂
C．氨气 c．作漂白粉
D．乙烯 d．清除水垢

2．（4 分）选择装置，完成实验。


100 mL
20℃

①
②
③

（1）分离水和植物油，选用______（填序号，下同）。
（2）配制100 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，选用______。
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用______。

3．（4 分）铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：
Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3
（1）上述反应中，作为氧化剂的物质是______，化合价升高的元素是______。
（2）若反应中消耗了0.2 mol Al，生成Fe的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol。

4．（4 分）化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，铜片做______极（填“正”或“负”），外电路电子的流向为______（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。
（2）若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，则相应原电池的总反应的化学方程式为______。
A
稀H2SO4
Cu
Zn
（3）下列化学反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是
______（填序号）。
① NaOH + HCl NaCl + H2O
② CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
③ Fe + Cu2+ Cu + Fe2+
5．（4分）实验小组对SO2的性质进行探究。用下图所示装置进行实验。
④
（1）A的装置中浓硫酸的作用是______。
（2）请将A方框中的装置补充完整。
（3）实验过程中，说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是______。
（4）D的装置中发生反应的化学方程式为______。

6．（8分）阅读短文，回答问题。
2016年6月25日，我国全新研制的“长征七号”运载火箭发射成功。“长征七号”采用液氧煤油发动机，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸点为－183℃，存储液氧的贮箱，经过特殊加工而更加轻质化、环保无污染。点火一瞬间之后，零下100多摄氏度的燃料变成3000多摄氏度的热焰，瞬间经历“冰火两重天”。因为燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷口燃气的温度也比以往火箭高得多，使得发射平台瞬间接近3000℃。这个温度足以熔化绝大多数金属和非金属材料，因此在发射平台和火箭助推器、芯级上，均喷有防热涂层，还贴有柔性隔热毡，它能进一步提升隔热效果。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）煤油燃烧是放热反应。
（2）液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。
（3）“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。
（4）“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。

7．（8分）2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2




a

b

3
c
d

e
f

g

（1）e的元素符号是
（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是 。
（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因： ，失电子能力c大于d。
（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是 （填序号）。
①a的最高正价和最低负价绝对值相等 ②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性
③单质a比单质b难与氢气反应

8．（8分）由硫铁矿“烧渣”（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）制备绿矾（FeSO4·7H2O））的流程如下：

已知：FeS2（S的化合价为-1）难溶于水。
（1）①中加入的酸为 ，滤渣2的主要成分是 。
（2）①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2++ 4H2O、 。
（3）检验②中 Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法：取适量溶液2， 。
（4）通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、 。
9. （8分）实验小组为验证NO2与水反应的产物，用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。
K5

【实验过程】
实验步骤
实验现象
Ⅰ．打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1
——
Ⅱ．打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3-传感器，记录数据
圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色， ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出
III．5 min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4
三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

步骤II中，传感器记录数据如下图所示：

图1 图2

【解释及结论】
（1）NO2与水反应的离子方程式为 。
（2）步骤I中，通入N2的目的是 。
（3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整： 。
（4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括 （填序号）。
A. 圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色
B. 三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C. pH传感器记录所得数据
D. NO3-传感器记录所得数据













高一年级学业水平合格性适应练习
化学试卷参考答案及评分参考


第一部分 选择题
（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）
第一部分 选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
A
B
D
C
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
B
D
B
B
A
B
D
C
题号
21
22
23
24
25





答案
C
D
B
C
A






第二部分 非选择题（共50分）

评阅非选择题时请注意：
l 文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。
l 方程式不配平0分。
l 化学专用词汇若出现错别字为0分。

1.（3分，每空1分）
1—A 补齐物质及其用途的连线
1—B 补齐物质及其用途的连线
物质 用途
A． a．
B． b．
C． c．
D． d．
物质 用途
A． a．
B． b．
C． c．
D． d．

2.（4分，每空1分）
（1）① （2）③ （3）②
3. （4分，每空1分）
（1）Fe2O3（氧化铁） Al（铝）
（2）0.2 0.6
4. （4分，每空1分）
（1）正 Zn→Cu
（2）Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu（Zn + Cu2+ ==== Zn2+ + Cu）
（3）②③
5.（4分，每空1分）
（1）吸收水蒸气（干燥SO2）
（2）
（3）B中试纸不变色，C中试纸变红色
（4）SO2+ 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O（SO2+ NaOH ==== NaHSO3）
6.（8分，每空2分）
（1）对 （2）对 （3）错 （4）对
7.（8分，每空2分）
（1）Si
（2）HClO4
（3）c、d电子层数相同（最外层电子数c 小于 d），原子半径c大于 d
（4）②③
8.（8分，每空2分）
（1）硫酸（H2SO4）
（2）Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
（3）向其中滴加KSCN溶液，溶液不变红
（4）过滤干燥
9（8分）
（1）（2分）3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
（2）（2分）排出装置中的氧气（空气）
（3）（2分）有红棕色气体生成
（4）（2分）BCD（写对1个或2个给1分，见错0分）