北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题六

可能用到的相对原子质量：H 1   Al 27   S 32   N 14   O 16   Na23   Cl 35.5   Fe56

第一部分选择题（共50分）

1．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是

2．下列物质不属于电解质的是

A．Fe            B．KOH          C．HNO3            D．Na2SO4

3．下列物质中，通常用热分解法冶炼的是

4．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是

A．NaCl溶液     B．CuSO4溶液    C．NaOH溶液        D．Fe(OH)3胶体

5. 下列分子中，一定含羧基的是

A． C2H4 B．C2H6 C．CH3COOH       D．C2H5OH

6．下列元素中，原子半径最小的是      

A．I             B．Br            C．Cl                D．F

7．下列物质中，只含有共价键的是

A．HCl          B．Na2S           C．MgCl2             D．KOH

8．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是

9．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

10．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是

A． 氯气 B．氯水 C．盐酸 D．氯化钠

11．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确的是

A．氧元素参与了氮循环

B．②中合成氨属于人工固氮

C．①和③中氮元素均被氧化

D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化

12．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是

13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是

14．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是

15．锝     是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，下列关于    的说法中，正确的是

A．质子数为99 B．中子数为43

C．核外电子数为56 D．质子数与中子数之和为99

16．下列关于苯的说法中，不正确的是

A．官能团为碳碳双键 B．能与O2反应

C．能与H2反应 D．能与液溴反应

17．下列反应中，属于加成反应的是

A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

B． 乙醇与氧气反应生成乙醛和水

C． 乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水

18．下列物质的电子式书写正确的是

19．某粒子的结构示意图为        ，关于该粒子的说法不正确的是 

A．属于金属离子                  B．核外有三个电子层       

C．核电荷数为12                  D．在化学反应中容易失去2个电子 

20．下列行为符合实验安全要求的是  

A．实验室废液可直接排入下水道

B．制备有毒气体应在通风橱内进行

C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭

21．下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是

22．下列说法中，正确的是

23．下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．Fe能溶于FeCl3溶液：Fe + Fe3＋ 2Fe2＋

B．Cl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br－ 2Cl－+ Br2

C．Na与H2O反应产生气体：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－+ H2↑

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－====Fe(OH)3↓

24.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中不正确的是

25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

 第二部分非选择题（共50分）

1．（3分）补齐物质及其用途的连线。

2．（3分）选择完成下列实验的装置。

①                   ②                         ③

（1）除去水中的泥沙用（填序号，下同）。

（2）自来水制备蒸馏水用。

（3）配制100 mL 1.00mol·L-1NaCl溶液用。

3．（4分）中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4 ＋ 2Mg ====  2MgCl2 ＋ Ti。该反应中，

（1）作为还原剂的物质是      ，Mg元素的化合价      ，（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中消耗了2 mol Mg，则生成       mol Ti，转移电子的物质的量为                     mol。

4．（4分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是         。

（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的

实验现象是：铜片上有气泡产生、                   。

（3）稀硫酸在右图所示装置中的作用是：传导离子、                 。

（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。

① CaO＋H2O====Ca(OH)2

② 2H2＋O2===== 2 H2O

③ Cu＋2Ag+====Cu2+＋2Ag

5．（4分）某同学用下图所示装置探究SO2的性质。

请回答：

 （1）装置②中发生反应的离子方程式是      。

 （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液褪色，说明SO2具有      性。

 （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液变红，说明SO2的水溶液显      （填字母）。

      a．酸性                  b．碱性

（4）若X为      （填化学式）溶液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明SO2最终被氧化为     。

6．（8分）阅读短文，回答问题。

将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

中国团队研究出的铂（Pt）—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）CO2转化为甲醇属于化学变化。                

（2）新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。             

（3）在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立

Pt原子的催化活性之和。          

（4）理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。            

7．（8分）为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。

（1）汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第周期元素。

（2）汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂（HgS）在空气中煅烧得到汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为。

（3）NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的氢化物是。

（4）硒（Se）与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是（填序号）。

① 硒元素的最低负化合价为−2价

② 二氧化硒（SeO2）具有还原性

③ 硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸

8．（8分）煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物，其主要成分是Al2O3、SiO2，此外还含有FeO、Fe2O3等杂质。煤矸石经处理后，可用于制备铵明矾等。

  已知：

  i．SiO2不与硫酸反应；Al2O3能与H2SO4反应。

ii．Fe3+、Fe2+、Al3+开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示。

iii. NH4Al(SO4)2·12H2O的摩尔质量为453 g．mol-1。

(1)酸浸过程中，Fe203与硫酸反应的离子方程式为________________________。

(2)下列说法中，正确的是____________（填字母）。

a．预处理时，粉碎煤矸石有利于提高酸浸反应速率  

b．操作I是过滤

c．滤渣1中一定含有硅元素

(3)沉铁过程中，加入氧化剂的作用是____________________________________。

  (4)若煤矸石中铝元素的质量分数为a%，处理过程中未使用其他含铝试剂，则It煤矸石最多可制得NH4Al(SO4)2·12H2O的质量为__________________ t。（写出数学表达式即可）

9. （8分）某小组同学探究FeCl3溶液与KI溶液的反应是否存在限度。

【查阅资料】

a．Fe3+能将I－氧化为I2，所得溶液呈黄色或棕黄色。

b．利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。

【实验过程】

图1实验装置

用图1所示装置进行如下表所示的3个实验。

实验数据：

图2溶液的透光率变化

【分析与解释】

（1）FeCl3溶液呈色。

（2）实验Ⅰ的目的是。

（3）通过上述实验可推断：FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度。其证据及相应的推理

（3）过程是。

（4）FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为。