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    北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题八

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    这是一份北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题八,共9页。试卷主要包含了5 Fe56,47%、Al 2%、V 0等内容,欢迎下载使用。

    北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题

    可能用到的相对原子质量:H 1   Al 27   S 32   N 14   O 16   Na23   Cl 35.5   Fe56

     

    可能用到的相对原子质量:H 1   He 4   C 12   N 14   O 16   Na23   Cl 35.5   As 75

     

    第一部分选择题(共50分)

     

    在下列各题的4个选项中,只有1个选项符合题意。(每小题2分,共50

    1平昌冬奥会北京8分钟主创团队用石墨烯制作了-20 oC能发热4 h的智能服饰;铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10 kg的熊猫木偶,向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中,不正确的是

    A. 石墨烯是能导热的金属材料

    B. 铝合金是密度较低的金属材料

    C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料

    D. 新型材料种类多、用途广

    2下列物质中属于电解质的是

    ACu             BCO2       CHNO3   DNaOH溶液

    3.下列金属中,通常用电解法冶炼的是

    ACu             B Ag            CAl            DFe

    4.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

    A.硫酸钠溶液     B.硫酸溶液        C.氢氧化钾溶液   D.氢氧化铁胶体

    5下列分子中,一定含碳碳双键的是

    AC2H4                 BC2H6   CC2H5OH    DCH3COOH

    6下列元素的原子半径最大的是

    ANa             BMg   CP    DCl

    7下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

    ANaClO          BH2O           CNaCl             DMgCl2

    8.近期,我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。过氧乙酸又名过醋酸(C2H4O3)可以起到消毒作用。过氧乙酸属于

    A.单质         B.氧化物           C.无机物          D.有机物

     

    9下列关于化学反应与能量的说法中,正确

    A Mg与盐酸的反应属于放热反应

    B 能量变化是化学反应的基本特征之一

    C Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应属于放热反应

    D 反应物的总能量低于生成物的总能量,反应时从环境吸收能量

    10.自然界的氮循环如右图所示,下列说法不正确的是

    A.氧元素参与了氮循环

    B中合成氨属于人工固氮

    C中氮元素均被氧化

    D含氮有机物和含氮无机物可相互转化

     

    11SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是

    A.能使品红溶液褪色             B.能与氢氧化钠溶液反应

    C.一定条件下,能与氧气反应          D.相同条件下,密度比空气的小

    12催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中,CO2H2在催化剂作用下发生反应CO2(g) + 3H2(g)      CH3OH(g) + H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    ACO2H2CH3OHH2O的浓度相等

    BCO2H2CH3OHH2O的浓度均不再变化

    C.单位时间内消耗1 mol CO2,同时生成1 mol CH3OH

    DCO2H2CH3OHH2O的分子数之比为1∶3∶1∶1

    13.控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入21mol/LCuSO4溶液,下列条件下分解速率最快的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    H2O2溶液的物质的量浓度(mol·L1

    1

    4

    1

    4

    反应的温度/℃

    5

    40

    40

    20

    14     可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于     的说法正确的是

        A.质子数为55                       B.中子数为137  

    C质量数为192                       D.核外电子数为82  

    15.下列关于乙酸的说法中,不正确的是

    A 官能团为—OH  B.能与Na反应

    C 能与NaOH溶液反应  D.能与C2H5OH反应

    16下列反应属于取代反应的是

    A.苯与氢气反应生成环己烷            B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

    C.乙醇与氧气反应生成乙醛            D.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

    17.下列物质的电子式书写正确的是

    A                 B                        C               D

    18.某粒子的结构示意图为         ,关于该粒子的说法正确的是 

    A.核电荷数为18                     B.核外有3个电子层      

        C.属于金属元素的离子                D.在化学反应中易得1个电子

    19.下列事实不能用元素周期律知识解释的是

    A氧化性:Cl2S                    B酸性:H2SO4HClO

    C.稳定性:HClH2S                 D.碱性:NaOHMg(OH)2

    20.下列行为不符合实验安全要求的是

    A 熄灭酒精灯时,用灯帽盖灭

    B 稀释浓硫酸时,将水注入浓硫酸中

    C 点燃甲烷气体前,先进行验纯操作

    D.熄灭少量燃着的金属钠,用干燥沙土覆盖

    21.下列物质的分离方法中,利用粒子大小差异的是

     

     

     

     

    A.过滤豆浆

    B.酿酒蒸馏

    C.精油萃取

    D.海水晒盐

    22.下列说法中,正确的是              

    ACO2的摩尔质量为44 g

    B1 mol N2的质量是14 g

    C标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L

    D40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

    23下列离子方程式中正确的是

    A铁与氯化铁溶液反应Fe + Fe3+ == 2Fe2+

    B大理石与稀盐酸反应CO + 2H+ == CO2 ↑ + H2O

    C铜与稀硝酸反应Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O

    D氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2 + 2OH== Cl + ClO + H2O

    24. 氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列说法中,不正确的是

     

     

     

     

     

    1. 过程是氮的固定

    B.过程中,氮元素作氧化剂

    C 过程中,铵根离子被氧化

    D.过程中的反应为4NH4+ + 5 O2==== 2 NO2-+N2O+6H++5H2O

    25下列解释或结论实验操作及现象不对应的是

    选项

    实验操作及现象

    解释或结论

    A

    将氯水滴入KI-淀粉溶液中,溶液变成蓝色

    Cl2的氧化性强于I2

    B

    向某溶液中加入稀硝酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成

    该溶液中一定含有SO

    C

    将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,产生大量白烟

    NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体

    D

    Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶体在小烧杯

    中混合搅拌,用手触摸烧杯外壁感觉变凉

    Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应是吸热反应

    第二部分非选择题(共50分)

     

    1.(3分)补齐物质及其用途的连线。

    物质

    用途

    A.  乙烯

    a.消毒剂

    B.液氨

    b.植物生长调节剂

    C.次氯酸钠

    c.工业制冷剂

    D.碳酸钠

    d.食用碱

    2.(3分)选择完成下列实验的装置。

      

    1)分离四氯化碳和水用                     (填序号,下同)。

    2)加热NH4ClCa(OH)2固体混合物制取NH3,用           

    3自来水制备蒸馏水用                           

    3.(4分)某反应为

    2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)      TiCl4(l) +2CO(g)

    1在该反应中,作为还原剂的物质是        ,被还原的物质是       

    2)若反应中每生成2molTiCl4,则消耗Cl2的物质的量至少为         mol,转移电子的物质的量为                     mol

    4.4分)化学电池的发明,是贮能和供能技术的巨大进步

    1)右图所示装置中,Zn片是            (填正极或“负极”)。

    2)右图所示装置可将           (写化学方程式)反应释放的能量

    直接转变为电能;能证明产生电能的实验现象是              

    3)科学家研制出了一种新型的锂—空气电池,其工作原理如图所示。

     

     

     

     

     

     

    下列说法正确的是               (填序号)。

    ①金属锂为电池的正极

    ②该装置实现了化学能转化为电能

    ③电池工作时,电池内部的锂离子定向移动

    54分)某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

     

     

     

     

     

    请回答:

    1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2,利用了MnO2­­      (填“氧化性”或“还

    原性”)

    2)①中溶液由无色变为橙黄色,发生反应的离子方程式是      

    3)②中NaOH溶液的作用是     

    4)取一支试管,加入2 mL ①中橙黄色溶液,再滴入几滴KI-淀粉溶液,观察到溶液变为蓝色。通过以上实验,能否得出结论:Br2的氧化性强于I2,理由是      

    6.8阅读短文,回答问题。

    超级钢的开发与应用已成为国际上钢铁领域的研究热点,是钢铁领域的一次重大革命。2017824日,我国宣布已经成功完成某种性能优异的超级钢的研制,这一突破性的科技成果随即登上了全球著名学术期刊《科学》杂志,在世界上引起了不小的轰动,这标志着我国的超级钢研究居于世界领先地位。

    我国研制的这种超级钢具有优异的强度和延展性的结合。这种超级钢中含有Mn 10%C 0.47%Al 2%V 0.7%,这种合金配方价格低廉,可以降低生产成本。此外,这种超


    级钢强度很大,在应用时能够实现钢板的轻薄化。这对于汽车、航天和航空等领域的轻量化具有重要意义,不仅可以节约材料,还可以降低能源消耗和减少环境污染等。

    请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

    1)钢属于单质                       

    2)超级钢属于高分子材料                         

    3)超级钢强度很大,在应用时能够实现钢板的轻薄化                    

    4)使用超级钢作为材料可以降低能源消耗和减少环境污染               

    78分)某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律,绘制出如下转化关系图,并用于研究由短周期元素组成的物质A BCD的性质及其变化。

     

     

    请回答:

    1)若A在通常情况下为淡黄色固体,组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

    组成A的元素在周期表中的位置是      

    下列说法正确的是       (填字母)。

    aB能使品红溶液褪色

    bBC均具有还原性

    c单质E为非金属时,可实现CD的转化

    2)若ABCD的焰色反应均为黄色。

    B转化为C的化学方程式是      

    D为漂白液的有效成分,则CE反应生成1 mol D时,转移电子的物质的量

          mol

    88)信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后,得到含CuAl及少量Fe的金属混合物,并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。

     

     

     

     

     

     

     

    请回答:

    1)步骤①~③所涉及的实验操作方法中,属于过滤的是      (填序号)

    2)步骤①中CuAlFe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应,其中氮元素全部转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是     

    3)下列关于步骤②的说法正确的是      (填字母)

    a.沉淀B为白色固体

    bH2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

    c可以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液

    4已知AlO2+ 4H+         Al3+ + 2H2O由沉淀B制取Al2(SO4)3·18H2O的操作将沉淀B转移到烧杯中      ,将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。

    9.8分)某课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素。实验方案及数据如下:

      实验:分别向两只烧杯中加入500 mL 0.4 mol·L1盐酸、500 mL a mol·L1硫酸,再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片(未用砂纸打磨),并开始记录数据。

      实验数据:

                  1 H+浓度随时间变化           2 产生H2体积随时间变化

      1)实验中硫酸的物质的量浓度的数值a     

      2)在2~6 s内,Zn与硫酸的反应速率为υ(H+) =        mol·L1·s1

      3)在0~2 s内,两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38 mol·L1,但均未得到H2,可能的原因是       

      4)依据上述实验及数据推测,影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有     

     

     

     

     

     

     

     

    化学试参考

    说明:考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给,但不得超过原题所规定的分数。

     

    第一部分  选择题(共50分)

     

    选择题(每小题2分,共50分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    C

    C

    D

    A

    A

    A

    D

    C

    C

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    B

    B

    A

    A

    B

    C

    B

    B

    B

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

     

     

     

     

     

    答案

    A

    C

    D

    A

    B

     

     

     

     

     

     

    第二部分  非选择题(共50分)

     

    1.(3

    A

     

     

    a

    B

     

     

    b

    C

     

     

    c

    D

     

     

    d

    2.(3

    1 2 3 

    3.(4

    1C Cl2

    24         8

    4.(4

    1)负

    2Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2                 

     

    电流表指针偏转,铜片上有气泡产生,

    小灯泡发光

    3② ③

    5.(4

    1)氧化

    2Cl2 +2Br- ====   Br2 + 2Cl-        

    3)吸收多余的Cl2,防止污染空气

    4)不能,不能排出是否多余的Cl2KI中的I-氧化为I2

    6.(8

    1)错

    2)错

    3

    4)对

    7813周期 ⅥA

    ② a b

    22Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2

    1

    8.(81② ③

    2提供H+SO42

    3b

    4加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少,过滤,向所得滤液中加入

    足量稀硫酸,充分反应

    9.10.22分)

         20.0252分)

     3)锌片表面的氧化膜与酸发生反应,消耗酸,但未产生氢气(2分)

         4)氢离子浓度、温度、阴离子种类(2分,答出氢离子浓度、温度1

              分,答出阴离子种类1分,多答阴离子浓度不扣分)

     

     

     

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