北京市2022-2023学年化学合格考试模拟试题八

可能用到的相对原子质量：H 1   Al 27   S 32   N 14   O 16   Na23   Cl 35.5   Fe56

可能用到的相对原子质量：H 1   He 4   C 12   N 14   O 16   Na23   Cl 35.5   As 75

第一部分选择题（共50分）

在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）

A. 石墨烯是能导热的金属材料

B. 铝合金是密度较低的金属材料

C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料

D. 新型材料种类多、用途广

2．下列物质中，属于电解质的是

A．Cu             B．CO2       C．HNO3   D．NaOH溶液

3．下列金属中，通常用电解法冶炼的是

A．Cu             B． Ag            C．Al            D．Fe

4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．硫酸钠溶液     B．硫酸溶液        C．氢氧化钾溶液   D．氢氧化铁胶体

5．下列分子中，一定含碳碳双键的是

A．C2H4                 B．C2H6   C．C2H5OH    D．CH3COOH

6．下列元素的原子半径最大的是

A．Na             B．Mg   C．P    D．Cl

7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．NaClO          B．H2O           C．NaCl             D．MgCl2

8．近期，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。过氧乙酸又名过醋酸（C2H4O3）可以起到消毒作用。过氧乙酸属于

A．单质         B．氧化物           C．无机物          D．有机物

9．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是

A． Mg与盐酸的反应属于放热反应

B． 能量变化是化学反应的基本特征之一

C． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应

D． 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

10．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确的是

A．氧元素参与了氮循环

B．②中合成氨属于人工固氮

C．①和③中氮元素均被氧化

D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化

11．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是

A．能使品红溶液褪色        　　　　　B．能与氢氧化钠溶液反应

C．一定条件下，能与氧气反应          D．相同条件下，密度比空气的小

12．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)      CH3OH(g) + H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等

B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

C．单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH

D．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1∶3∶1∶1

13．控制变量是科学研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列条件下分解速率最快的是

14．铯（     ）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于     的说法正确的是

    A．质子数为55                       B．中子数为137  

C．质量数为192                       D．核外电子数为82  

15．下列关于乙酸的说法中，不正确的是

A． 官能团为—OH  B．能与Na反应

C． 能与NaOH溶液反应  D．能与C2H5OH反应

16．下列反应属于取代反应的是

A．苯与氢气反应生成环己烷            B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C．乙醇与氧气反应生成乙醛            D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

17．下列物质的电子式书写正确的是

A．                 B．                        C．               D．

18．某粒子的结构示意图为         ，关于该粒子的说法正确的是 

A．核电荷数为18                     B．核外有3个电子层      

    C．属于金属元素的离子                D．在化学反应中易得1个电子

19．下列事实不能用元素周期律知识解释的是

A．氧化性：Cl2＞S                    B．酸性：H2SO4＞HClO

C．稳定性：HCl＞H2S                 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

20．下列行为不符合实验安全要求的是

A． 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭

B． 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

C． 点燃甲烷气体前，先进行验纯操作

D．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

21．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

22．下列说法中，正确的是              

A．CO2的摩尔质量为44 g

B．1 mol N2的质量是14 g

C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

23．下列离子方程式中，正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+

B．大理石与稀盐酸反应：CO + 2H+ == CO2 ↑ + H2O

C．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO== Cu2+ + NO↑ + H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－ + H2O

24. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列说法中，不正确的是

1. 过程①是氮的固定

B．过程②中，氮元素作氧化剂

C． 过程③中，铵根离子被氧化

D．过程④中的反应为4NH4+ + 5 O2==== 2 NO2-+N2O+6H++5H2O

25．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

第二部分非选择题（共50分）

1．（3分）补齐物质及其用途的连线。

2．（3分）选择完成下列实验的装置。

① ② ③

（1）分离四氯化碳和水用                     （填序号，下同）。

（2）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用            。

（3）自来水制备蒸馏水用                            。

3．（4分）某反应为

2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)      TiCl4(l) +2CO(g)

（1）在该反应中，作为还原剂的物质是        ，被还原的物质是        ；

（2）若反应中每生成2molTiCl4，则消耗Cl2的物质的量至少为         mol，转移电子的物质的量为                     mol。

4.（4分）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

（1）右图所示装置中，Zn片是            （填“正极”或“负极”）。

（2）右图所示装置可将           （写化学方程式）反应释放的能量

直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是               。

（3）科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是               （填序号）。

①金属锂为电池的正极

②该装置实现了化学能转化为电能

③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动

5．（4分）某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

请回答：

（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了MnO2­­的      （填“氧化性”或“还

原性”）。

（2）①中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是       。

（3）②中NaOH溶液的作用是      。

（4）取一支试管，加入2 mL ①中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2，理由是       。

6．（8分）阅读短文，回答问题。

超级钢的开发与应用已成为国际上钢铁领域的研究热点，是钢铁领域的一次重大革命。2017年8月24日，我国宣布已经成功完成某种性能优异的超级钢的研制，这一突破性的科技成果随即登上了全球著名学术期刊《科学》杂志，在世界上引起了不小的轰动，这标志着我国的超级钢研究居于世界领先地位。

我国研制的这种超级钢具有优异的强度和延展性的结合。这种超级钢中含有Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，这种合金配方价格低廉，可以降低生产成本。此外，这种超

级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。这对于汽车、航天和航空等领域的轻量化具有重要意义，不仅可以节约材料，还可以降低能源消耗和减少环境污染等。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）钢属于单质                        。

（2）超级钢属于高分子材料                          。

（3）超级钢强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化                     。

（4）使用超级钢作为材料可以降低能源消耗和减少环境污染                。

7．（8分）某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图，并用于研究由短周期元素组成的物质A、 B、C、D的性质及其变化。

请回答：

（1）若A在通常情况下为淡黄色固体，组成A的元素的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

① 组成A的元素在周期表中的位置是       。

② 下列说法正确的是       （填字母）。

a．B能使品红溶液褪色

b．B、C均具有还原性

c．单质E为非金属时，可实现C到D的转化

（2）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色。

① B转化为C的化学方程式是       。

② D为漂白液的有效成分，则C和E反应生成1 mol D时，转移电子的物质的量

为      mol。

8．（8分）信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。

请回答：

（1）步骤①~③所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是      （填序号）。

（2）步骤①中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素全部转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是      。

（3）下列关于步骤②的说法正确的是      （填字母）。

a．沉淀B为白色固体

b．H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

c．可以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液

（4）已知AlO2—+ 4H+         Al3+ + 2H2O。由沉淀B制取Al2(SO4)3·18H2O的操作是：将沉淀B转移到烧杯中，      ，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。

9.（8分）某课外活动小组的同学探究影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素。实验方案及数据如下：

  实验：分别向两只烧杯中加入500 mL 0.4 mol·L–1盐酸、500 mL a mol·L–1硫酸，再同时向两只烧杯中加入等质量、等大小的过量锌片（未用砂纸打磨），并开始记录数据。

  实验数据：

              图1 H+浓度随时间变化           图2 产生H2体积随时间变化

  （1）实验中硫酸的物质的量浓度的数值a为      。

  （2）在2~6 s内，Zn与硫酸的反应速率为υ(H+) =        mol·L–1·s–1。

  （3）在0~2 s内，两溶液中的H+的物质的量浓度均下降至0.38 mol·L–1，但均未得到H2，可能的原因是      。 

  （4）依据上述实验及数据推测，影响锌与酸反应生成氢气的快慢的因素有      。

化学试卷参考答案

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

第一部分  选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

第二部分  非选择题（共50分）

1．（3分）

2．（3分）

（1）② （2）③ （3）① 

3．（4分）

（1）C Cl2

（2）4         8

4．（4分）

5．（4分）

（1）氧化

（2）Cl2 +2Br- ====   Br2 + 2Cl-        

（3）吸收多余的Cl2，防止污染空气

（4）不能，不能排出是否多余的Cl2将KI中的I-氧化为I2

6．（8分）

7．（8分）（1）① 第3周期 第ⅥA族

② a b

（2）① 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑

② 1

8．（8分）（1）② ③

（2）提供H+和SO42−

（3）b

（4）加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤液中加入

足量稀硫酸，充分反应

9.（1）0.2（2分）

     （2）0.025（2分）

 （3）锌片表面的氧化膜与酸发生反应，消耗酸，但未产生氢气（2分）

     （4）氢离子浓度、温度、阴离子种类（2分，答出“氢离子浓度、温度”的1

          分，答出“阴离子种类”得1分，多答“阴离子浓度”不扣分）