统考版2023高考化学二轮专题复习题型分组训练9化学工艺流程综合分析题

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1．钼酸钠（Na2MO4）是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为MS2）制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图1所示。
回答下列问题：
（1）如果在空气中焙烧1 ml MS2时，S元素转移12 ml电子，则MS2中钼元素的化合价为 ；焙烧的另一种产物是 ，产生的尾气对环境的主要危害是 。
（2）若在实验中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是 、过滤、洗涤、干燥。
（3）钼精矿中MS2含量测定：取钼精矿25 g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体24.2 g，钼精矿中MOS2的质量分数为 。（已知MS2的相对分子质量为160，Na2MO4·2H2O的相对分子质量为242）
（4）操作3发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠（Na2MO4）的装置如图2所示。b电极的材料为 （填“镍”或“钼”），电极反应为________________________________________________________________________。
2．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5（PO4）3（OH），还含有Ca5（PO4）3F和有机碳等。
溶解度：Ca5（PO4）3（OH）（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：
2Ca5（PO4）3（OH）＋3H2O＋10H2SO4 eq \(=====,\s\up7(△)) 10CaSO4·0.5H2O＋6H3PO4
①该反应体现出酸性关系： H3PO4 H2SO4（填“>”或“<”）。
②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，
________________________________________________________________________。
（3）酸浸时，磷精矿中Ca5（PO4）3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 残留，原因是：
________________________________________________________________________；
加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。
（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b ml·L－1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是________________________________________________________________________。
（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·ml－1）
3．某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au），可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧过程中，Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CuO＋TeO2
（1）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）浸出液中除了含有TeOSO4外，还含有 （填化学式），整个流程中可以循环利用的物质是 （填名称）。
（4）配平还原过程中反应的化学方程式，并标注电子转移的方向和数目。
eq \x( ) TeOSO4＋ eq \x( ) SO2＋ eq \x( ) === eq \x( ) Te↓＋ eq \x( )
（5）粗碲经熔融结晶法能得到纯碲。若电镀污泥中含Cu2Te的质量分数为49.9%，回收提纯过程中的利用率为90%，1 000 kg电镀污泥可以制得 kg含碲99.8%的高纯碲。
4．某混合物浆液含Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见下图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ，B→C的反应条件为 ，C→Al的制备方法称为_______________________________________________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） 。
a．温度
b．Cl－的浓度
c．溶液的酸度
（3）0.1 ml Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 能从浆液中分离出来的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________（写化学式）。
（B组）
1．铬及其化合物有许多独特的性质和用途。如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢，K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一。
（1）铬可形成CrCl3、NaCrO2等盐类物质，则NaCrO2中铬元素的化合价为 ，由此知Cr2O3是 （填“酸性”“碱性”或“两性”）化合物。
（2）某化工厂利用湿法从主要含有锌、铜、铁、铬、镉（Cd）、钴（C）等单质的铜铬渣中回收铬的流程如下：
几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
①料渣Ⅰ中只含有一种金属单质，该单质是 ，氧化过程中由铁、铬形成的离子均被氧化，则pH的调控范围是 。
②酸浸时形成的金属离子的价态均相同，料渣Ⅱ中含有大量的CAs合金，请写出除钴时反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
氧化过程中氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
（3）砷酸可用于制造有机颜料、杀虫剂等，将料渣Ⅱ用NaOH处理后可得到亚砷酸钠（Na3AsO3），再利用如下图所示的三室电解池进行电解可得到砷酸（H3AsO4）及NaOH。
则a极应接电源的 极，b电极上电极反应式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 eq \(――→,\s\up7(高温)) Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是
________________________________________________________________________
（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 （填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80 ℃ b．60 ℃
c．40 ℃ d．10 ℃
步骤⑤的反应类型是______________________________________________________。
（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________________________________________________________________________。
3．利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4，还含有少量NaCl、Al（OH）3、Fe（OH）3、Mn（OH）2等]与废稀硫酸反应制备七水硫酸镁，既处理了三废，又有经济效益。其工艺流程如图1所示：
已知：
ⅰ）部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表所示。
ⅱ）两种盐的溶解度随温度的变化（单位为g/100 g水）如图2所示。
根据图1并参考表格pH数据和图2，请回答下列问题。
（1）在酸解过程中，加入的酸为 ，加快酸解速率可采取的措施有
________________________________________________________________________。
（2）加入的NaClO可与Mn2＋反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）本工艺流程多次用到抽滤操作，优点是 。抽滤①所得滤渣A的成分为 和CaSO4；抽滤②所得滤渣B的成分为MnO2、 和 ；抽滤③所得滤液D中主要阳离子的检验方法是____________________________________________。
（4）依据图2，操作M应采取的方法是适当浓缩， 。
（5）每生产1吨MgSO4·7H2O，需要消耗盐泥2吨。若原料利用率为70%，则盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数约为 。
4．用某含镍电镀废渣（含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制取NiCO3的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）加入适量Na2S时除获得沉淀外，还生成一种有臭鸡蛋气味的气体，产生该气体的离子方程式为_________________________________________________。
（2）“氧化”时需保持滤液在40 ℃左右，用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40 ℃的原因是____________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
Fe2＋被氧化的离子方程式为________________________________________________
________________________________________________________________________。
Fe2＋也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3＋在较小pH条件下水解，最终形成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，如图是pH—温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁矾稳定存在的区域，下列说法正确的是 （填字母）。
a．FeOOH中铁为＋2价
b．pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矾，其原因不同
c．氯酸钠在氧化Fe2＋时，1 ml NaClO3失去的电子数为5NA
d．工业生产中温度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，此时溶液的pH约为1.2～1.8
（3）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）某实验小组利用NiCO3制取镍氢电池的正极材料碱式氧化镍（NiOOH），过程如图所示：
①已知Ksp[Ni（OH）2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留的c（Ni2＋）≤2×10－5 ml·L－1，调节pH的范围 。
②写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式
________________________________________________________________________。
题型分组训练9 化学工艺流程综合分析题
（A组）
1．解析：（1）根据电子转移数目及化合物中各元素化合价代数和为0，容易计算得出MS2中M元素的化合价为＋4；焙烧的另外一种产物是SO2，SO2能导致酸雨等。（2）从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（3）24.2 g钼酸钠晶体的物质的量是0.1 ml，由钼原子守恒得MS2的物质的量为0.1 ml，然后再根据质量分数的定义进行计算即可。（4）操作3是将钼精矿与氢氧化钠溶液、次氯酸钠溶液混合，发生反应的离子方程式是MS2＋6OH－＋9ClO－===MO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3H2O＋9Cl－。（5）用Ni、M作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠（Na2MO4），根据钼的化合价变化，可知M电极上发生的是氧化反应，而阳极发生氧化反应，因此阳极的电极材料是钼，电解质溶液呈碱性，因此可以写出阳极的电极反应式是M－6e－＋8OH－===MO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H2O。
答案：（1）＋4 SO2 形成酸雨
（2）蒸发浓缩、冷却结晶
（3）64%
（4）MS2＋6OH－＋9ClO－===MO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋9Cl－＋3H2O
（5）钼 M－6e－＋8OH－===MO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H2O
2．解析：（1）流程中能加快反应速率的措施有将磷精矿研磨，酸浸时进行加热。
（2）①该反应符合复分解反应中“强酸制弱酸”的规律。②比较硫酸与磷酸的酸性强弱，可以比较S与P的非金属性强弱。结合元素周期律可以比较S、P的原子半径、核电荷数。
（3）根据元素守恒可写出反应的化学方程式。
（4）有机碳的脱除率受两个因素的共同影响：一方面，温度越高，反应速率越快，在相同投料比、相同反应时间内，有机碳的脱除率越高；另一方面，温度升高可使较多的H2O2分解，氧化剂的量减少，使得有机碳的脱除率降低。80℃后，H2O2分解对有机碳脱除率的影响超过了温度升高的影响，导致脱除率逐渐降低。
（5）脱硫是用CaCO3除去剩余的硫酸，由于生成的硫酸钙是微溶物，所以即使CaCO3过量，充分反应后仍有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 残留。加入BaCO3可使CaSO4转化为更难溶的BaSO4，进一步提高硫的脱除率。
（6） H3PO4 ＋ 2NaOH===Na2HPO4＋2H2O
98 g 2 ml
m（H3PO4） 10－3bc ml
m（H3PO4）＝4.9×10－2bc g，则精制磷酸中H3PO4的质量分数为 eq \f(4.9×10－2bc g,a g) ×100%＝ eq \f(4.9bc,a) %。
答案：（1）研磨、加热
（2）①< ②核电荷数PS，得电子能力P（3）2Ca5（PO4）3F＋10H2SO4＋5H2O eq \(=====,\s\up7(△)) 10CaSO4·0.5H2O＋6H3PO4＋2HF
（4）温度高于80℃时，H2O2分解速率大，浓度显著降低从而导致有机碳脱除率下降
（5）生成的CaSO4微溶 BaCO3＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H3PO4===BaSO4＋CO2↑＋H2O＋2H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))
（6） eq \f(4.9bc,a) %
3．解析：（1）电镀污泥中含有Cu2Te、Cr2O3及少量Au，加入纯碱、空气煅烧产生CO2，煅烧后水浸得到Na2CrO4溶液，则煅烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，空气中O2参与反应，反应的化学方程式为2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 4Na2CrO4＋4CO2。
（2）酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，离子方程式为2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋⇌Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋H2O。
（3）煅烧过程中Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2CuO＋TeO2，加入稀硫酸浸取后CuO生成CuSO4而进入浸出液，故所得浸出液中含有CuSO4。电解沉积过程中，阴极上Cu2＋放电析出Cu，阳极上H2O放电生成O2和H＋，故电解液中含有H2SO4，可循环利用。
（4）该过程中，Te元素得电子，化合价由＋4价降低到0价，则S元素失电子，化合价由＋4价升高到＋6价，其氧化产物为H2SO4，结合原子守恒推知未知反应物为H2O，化学方程式为TeOSO4＋2SO2＋3H2O===Te↓＋3H2SO4，该反应中转移电子总数为2×2e－＝4e－，利用“单线桥法”标注电子转移的方向和数目。
（5）据Te原子守恒可得关系式：Cu2Te～Te，故1 000 kg电镀污泥可制得含Te 99.8%的高纯Te的质量为 eq \f(1 000 kg×49.9%×90%×\f(128 g·ml－1,256 g·ml－1),99.8%) ＝225 kg。
答案：（1）2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 4Na2CrO4＋4CO2
（2）2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))＋H2O
（3）CuSO4 硫酸
（4）
（5）225
4．解析：（1）NaOH中O、H之间形成的是共价键，Na＋与OH－之间形成的是离子键，根据电子式书写要求可写出NaOH的电子式为。由题给流程图可知，溶液A为偏铝酸钠和铬酸钠的混合溶液，通入二氧化碳后，沉淀B为氢氧化铝，最终生成的是铝单质，因此固体C为氧化铝，氢氧化铝生成氧化铝需要加热（或煅烧）。由氧化铝制备铝时，用的是电解法。
（2）起始时，不加热不反应，加热后反应，说明温度对反应有影响；后期加热条件下也不再反应，加入硫酸后又开始反应，说明溶液的酸度对反应有影响，所以a、c选项正确。
（3）根据反应物中元素的种类，可判断还原性气体为CO，另一种物质肯定含有Cl、Ti元素。由反应物中有TiO2、生成物的水解产物为TiO2·xH2O可知，Ti的化合价始终为＋4，即另一种生成物的分子式为TiCl4，由此写出该反应的化学方程式：2Cl2＋TiO2＋2C===2CO＋TiCl4，0.1 ml Cl2完全反应放热4.28 kJ，则2 ml氯气完全反应可放出85.6 kJ热量，该反应的热化学方程式为2Cl2（g）＋TiO2（s）＋2C（s）===TiCl4（l）＋2CO（g） ΔH＝－85.6 kJ·ml－1。
（4）通电时，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 在电场作用下，可以通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离混合物浆液；阳极上氢氧根离子放电生成氧气，溶液的酸性增强，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 在H＋作用下可转化为Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ，其反应的离子方程式为2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋===Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋H2O，所以含铬元素的粒子有CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ；阴极上氢离子放电生成氢气，混合物浆液中的钠离子向阴极室移动，溶液中还有氢氧化钠生成。
答案：（1） 加热（或煅烧） 电解法 （2）ac
（3）2Cl2（g）＋TiO2（s）＋2C（s）===TiCl4（l）＋2CO（g）
ΔH＝－85.6 kJ·ml－1
（4）在直流电场作用下，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液 CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) NaOH和H2
（B组）
1．解析：（1）由化合价规则知NaCrO2中铬元素价态为＋3，由铬形成CrCl3、NaCrO2两类盐及铝元素的性质类推，Cr2O3是两性化合物。（2）①铜不能与稀硫酸反应，故料渣Ⅰ是金属单质铜，调pH时得到Fe（OH）3沉淀，故溶液的pH应不小于3.3，但要小于6。②锌将C2＋、As2O5还原为相应的单质，然后两种单质形成合金。氧化过程中是Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋、H2O2被还原为H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1。（3）电解时阳离子移向阴极，故a电极是阴极，与电源负极相连，b电极是阳极，AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3)) 通过阴离子交换膜进入阳极区，AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3)) 在阳极上失去电子转化为AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) ：AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3)) －2e－＋H2O===AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) ＋2H＋。
答案：（1）＋3 两性
（2）①铜 3.3≤pH＜6 ②2C2＋＋7Zn＋10H＋＋As2O5===7Zn2＋＋2CAs＋5H2O 1∶1
（3）负 AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3)) －2e－＋H2O===AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) ＋2H＋
2．解析：（1）由题中反应可知，FeO·Cr2O3是还原剂，Fe元素化合价由＋2升高到＋3，Cr元素化合价由＋3升高到＋6，1 ml FeO·Cr2O3失去7 ml电子；NaNO3是氧化剂，N元素化合价由＋5降低到＋3，1 ml NaNO3得到2 ml电子。根据电子守恒可得，FeO·Cr2O3和NaNO3的系数比为2∶7。步骤①不能使用陶瓷容器的原因是陶瓷在高温下会与Na2CO3反应。
（2）熔块中Fe2O3不溶于水，过滤后进入滤渣1，则滤渣1中含量最多的金属元素是铁。滤液1中含有AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 、SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 及CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，调节溶液pH＝7，则SiO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 转化为H2SiO3、AlO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 转化为Al（OH）3，故滤渣2为Al（OH）3及含硅杂质。
（3）由流程图可知，滤液2通过调节pH使CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 转化为Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ，根据离子方程式2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))＋H2O可知，增大H＋浓度，即pH变小，可以使上述平衡右移，有利于提高溶液中的Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 浓度。
（4）由图像可知，在10 ℃左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KCl＋Na2Cr2O7===K2Cr2O7↓＋2NaCl，该反应为复分解反应。
（5）根据铬元素守恒可得：Cr2O3～K2Cr2O7，理论上m1 kg铬铁矿粉可制得K2Cr2O7的质量： eq \f(1 000m1 g×40%,152 g·ml－1) ×294 g·ml－1，则K2Cr2O7的产率为 eq \f(1 000m2 g,\f(1 000m1 g×40%,152 g·ml－1)×294 g·ml－1) ×100%＝ eq \f(190m2,147m1) ×100%。
答案：（1）2∶7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
（2）Fe Al（OH）3
（3）小 2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2H＋⇌Cr2Oeq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7))＋H2O
（4）d 复分解反应
（5） eq \f(190m2,147m1) ×100%
3．解析：本题考查工艺流程的分析，涉及物质的分离提纯、离子的检验以及离子方程式的书写等。
（1）因制备的物质为七水硫酸镁，为不引入其他杂质，故应加入硫酸溶解盐泥，为加快酸解速率，可采取升温、搅拌、粉碎盐泥等措施。
（2）根据得失电子守恒、元素守恒及电荷守恒，可配平离子方程式为：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－。
（3）抽滤又称减压过滤，过滤时速度快，得到的固体较干燥；根据盐泥的成分可知，盐泥用硫酸溶解、抽滤后得到的滤渣A为BaSO4和CaSO4；根据表中数据可知，当调节滤液A的pH为5～6时，Al3＋和Fe3＋可分别水解生成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀；滤液D中的阳离子主要为Na＋，其灼烧时火焰颜色为黄色，可用焰色反应进行检验。
（4）根据题图2可知，MgSO4·7H2O在温度高时溶解度较大，低温时易结晶析出，故操作M为将滤液B适当浓缩，趁热过滤。
（5）设2吨盐泥中含Mg（OH）2的质量为x g，MgSO4·7H2O的质量为1吨，即106 g，由MgSO4·7H2O～Mg（OH）2得x＝ eq \f(106×58,246×70%) ，该盐泥中镁（以氢氧化镁计）的质量分数为 eq \f(x,2×106) ×100%，代入x的数值可得其质量分数约为16.8%。
答案：（1）硫酸 升温、把盐泥粉碎、搅拌等
（2）Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
（3）速度快 BaSO4 Fe（OH）3 Al（OH）3 焰色反应
（4）趁热过滤
（5）16.8%
4．解析：（1）电镀废渣经过量酸处理后得到的溶液中含有大量H＋，加入Na2S后发生反应：S2－＋2H＋===H2S↑，生成具有臭鸡蛋味的H2S气体。
（2）氧化阶段温度过高会造成过氧化氢的分解，导致过氧化氢损失；氧化阶段发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。FeOOH中铁为＋3价；pH过低会将生成的黄钠铁矾溶解，pH过高则不会生成黄钠铁矾；氯酸钠在氧化Fe2＋时，1 ml NaClO3得到的电子数为6NA；工业生产中温度常保持在85～95 ℃，加入Na2SO4后生成黄钠铁矾，结合题图可知此时溶液的pH约为1.2～1.8，故本题选bd。
（4）①欲使NiSO4溶液中残留的c（Ni2＋）≤2×10－5 ml·L－1，根据Ksp[Ni（OH）2]＝c（Ni2＋）·c2（OH－）＝2×10－15，则需使c（OH－）≥ eq \r(\f(2×10－15,2×10－5)) ml·L－1＝10－5 ml·L－1，故调节pH的范围是pH≥9。②在空气中加热Ni（OH）2生成NiOOH，发生反应的化学方程式为4Ni（OH）2＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) 4NiOOH＋2H2O。
答案：（1）S2－＋2H＋===H2S↑
（2）减少过氧化氢的分解 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O bd
（3）静置，取少量上层清液于一小试管中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成
（4）①pH≥9 ②4Ni（OH）2＋O2 eq \(=====,\s\up7(△)) 4NiOOH＋2H2O
氢氧化物
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cd（OH）2
Cr（OH）3
开始沉淀的pH
1.5
8
7.2
6
沉淀完全的pH
3.3
12
9.5
8
沉淀物
Mn（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
pH（完全
沉淀）
10.02
8.96
3.20
4.70
11.12