统考版2023高考化学二轮专题复习题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用

这是一份统考版2023高考化学二轮专题复习题型分组训练8平衡原理在电解质溶液中的应用，共10页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，两种不同温度，亚砷酸等内容，欢迎下载使用。

1．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ） B．c（Mg2＋）C．c（H＋） D．Ksp（MgCO3）
2．下列叙述正确的是（ ）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH＝4
B．25 ℃时Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大
C．浓度均为0.1 ml·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4
D．为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
3．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3 ，Ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的
C．b点的混合溶液pH＝7
D．c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）
4．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的物质的量与通入CO2的物质的量的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．水的电离程度：a＝bB．a、b两点溶液的pH满足：pH（a）>pH（b）
C．c点溶液满足：c（Na＋）>c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c（OH－）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）>c（H＋）
D．a、b、c三点溶液都满足：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）
5．两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A．温度大小：T1＞T2
B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点
C．c点对应溶液在T1、T2温度下均有固体析出
D．a点和b点对应溶液的Ksp相等
6．常温时，若Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知 eq \r(3,0.2) ＝0.58）。下列分析不正确的是（ ）
A．a点表示Ca（OH）2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B．饱和Ca（OH）2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合：c（OH－）>c（H＋）>c（Ca2＋）>c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）
C．饱和Ca（OH）2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D．石灰乳与0.1 ml·L－1 Na2WO4溶液混合后发生反应：Ca（OH）2＋WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===CaWO4＋2OH－（假设混合后溶液体积不变）
7．电解质溶液电导率越大，导电能力越强。常温下用0.100 ml·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 ml·L－1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[（CH3）2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B．a点溶液中：c[（CH3）2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ]>c[（CH3）2NH·H2O]
C．d点溶液中：c（H＋）＝c（OH－）＋c[（CH3）2NH·H2O]
D．b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点
8．亚砷酸（H3AsO3）可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要粒子是AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3))
B．n（H3AsO3）∶n（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝1∶1时，溶液显酸性
C．当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3＋OH－===H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O
D．pH＝12时，溶液中c（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（HAsO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋3c（AsO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－）＝c（H＋）
（B组）
1．室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是（ ）
A．c（Ag＋） B． eq \f(c（Cl－）,c（Br－）) C．c（Cl－） D． eq \f(c（Ag＋）·c（Br－）,c（Cl－）)
2．常温下，将a ml·L－1 CH3COOH溶液与b ml·L－1 NaOH溶液（0A．若混合后溶液的pH＝7，则c（Na＋）＝c（CH3COO－），且a>b
B．若a＝2b，则c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
C．若2a＝b，则c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．若混合溶液满足：c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），则可推出a＝b
3．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是（ ）
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 ml·L－1
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
4．若定义pAg＝－lg c（Ag＋），pCl＝－lg c（Cl－），根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制如图所示图像，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是（ ）
A．a点表示的是T1温度下的不饱和溶液
B．将a点所示溶液降温，可能得到c点的饱和溶液
C．向b点所示溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至d点
D．T3>T2>T1
5．向x mL 0.01 ml·L－1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOH[pOH＝－lg c（OH－）]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x＝20
B．b点时溶液的pOH＝pH
C．c点对应的溶液中：c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）>c（H＋）>c（OH－）
D．a、b、d三点NH3·H2O的电离常数：K（b）>K（d）>K（a）
6．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 和CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）工业废水的常用方法，过程如下：CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) eq \(――→,\s\up7(H＋),\s\d5(转换)) Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) eq \(――→,\s\up7(Fe2＋),\s\d5(还原)) Cr3＋ eq \(――→,\s\up7(OH－),\s\d5(沉淀)) Cr（OH）3↓，已知转化过程中反应为2CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) （aq）＋2H＋（aq）⇌Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) （aq）＋H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L－1，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 有 eq \f(10,11) 转化为Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 。下列说法不正确的是（ ）
A．若用绿矾（FeSO4·7H2O）（M＝278）作还原剂，处理1 L废水，至少需要绿矾917.4 g
B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝6
D．常温下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中c（Cr3＋）降至1×10－5 ml·L－1，应调溶液的pH＝5
7．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的分布分数δ随pH的变化如图2所示 eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(δ＝\f(c（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）,c总（含P元素的粒子）))) 。
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4))
C．随c初始（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1 ml·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
题型分组训练8 平衡原理在电解质溶液中的应用
（A组）
1．解析：MgCO3固体在溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2＋（aq）＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) （aq），加入少量浓盐酸可与CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 反应促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（Mg2＋）及c（H＋）增大，c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）减小，Ksp（MgCO3）只与温度有关，不变。
答案：A
2．解析：A项，醋酸稀释后的pH为3Na2CO3，酸性NaHSO4>（NH4）2SO4，得出C项正确的结论；D项，若H2A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，HA－⇌H＋＋A－和HA－＋H2O⇌H2A＋OH－，若HA－电离程度大于水解程度，则溶液pH<7，故D项错误。
答案：C
3．解析：本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力和离子浓度大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析，考查了学生分析和解决化学问题的能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理，建立观点、结论之间的逻辑关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养，以及创新思维和创新意识的观念。
KHA与NaOH反应的过程中引入了Na＋，HA－转化为A2－，由图像可知a到b过程中导电能力逐渐增强，A、B项正确；b点时，KHA与NaOH恰好完全反应生成正盐，A2－水解使溶液呈碱性，C项错误；b点时，Na＋、K＋浓度相等，继续滴加NaOH溶液至c点，c（Na＋）增大，由图可知c（OH－）小于c（K＋），D项正确。
答案：C
4．解析：向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，开始时反应为CO2＋2OH－===CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的物质的量增大，c点时，NaOH全部转化成Na2CO3，再继续通入二氧化碳气体，发生反应CO2＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2O===2HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故a点溶液为NaOH和Na2CO3的混合溶液且n（NaOH）＝2n（Na2CO3），b点溶液为NaHCO3和Na2CO3的混合溶液。c点Na2CO3水解促进水的电离，b点NaHCO3和Na2CO3促进水的电离，但较c点程度弱，a点溶液中含NaOH，抑制水的电离，所以c点水的电离程度最大，水的电离程度：apH（b），故B正确；c点溶液是碳酸钠溶液，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液显碱性，溶液中离子浓度大小关系满足：c（Na＋）>c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）>c（OH－）>c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）>c（H＋），故C正确；溶液中存在电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＋2c（CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ）＋c（OH－），故D正确。
答案：A
5．解析：溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1＜T2，A项错误；加入BaCl2固体，c（Ba2＋）增大，但温度不变，Ksp不变，最终该点还在T1对应的曲线上，B项错误；T1时，c点对应溶液中有固体析出，T2时，c点对应溶液没有达到饱和状态，无固体析出，C项错误；a、b两点对应溶液的温度均为T1，温度不变，溶度积常数不变，D项正确。
答案：D
6．解析：本题主要考查沉淀溶解平衡的相关知识。由题图可知，a点位于Ca（OH）2和CaWO4的溶解平衡曲线的下方，对应溶液中离子积小于溶度积，因此a点时Ca（OH）2与CaWO4均未达到溶解平衡状态，A项正确；根据题图知，Ksp[Ca（OH）2]＝（10－5）×（10－1）2＝10－7，Ksp（CaWO4）＝（10－5）×（10－5）＝10－10，设饱和Ca（OH）2溶液中c（Ca2＋）＝x ml·L－1，则x×（2x）2＝10－7，解得x＝ eq \r(3,\f(10－7,4)) ＝ eq \r(3,\f(0.2,8)) ×10－2＝ eq \f(0.58,2) ×10－2＝2.9×10－3，饱和CaWO4溶液中c（Ca2＋）＝c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝10－5 ml·L－1，将二者等体积混合，各离子浓度均减半，c（Ca2＋）＝1.45×10－3 ml·L－1，c（OH－）＝2.9×10－3 ml·L－1，则c（H＋）＝ eq \f(Kw,c（OH－）) ＝3.4×10－12 ml·L－1，c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝5×10－6 ml·L－1，Qc＝c（Ca2＋）·c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝1.45×10－3×5×10－6>Ksp（CaWO4），所以有CaWO4析出，溶液中c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）<10－5 ml·L－1，且溶液明显是碱性的，故c（OH－）>c（Ca2＋）>c（WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>c（H＋），B项错误；饱和Ca（OH）2溶液中加入少量Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，该反应中消耗溶剂水，且生成的NaOH使溶液中c（OH－）增大，溶解平衡逆向移动，从而使溶液中析出晶体，溶液变浑浊，C项正确；石灰乳中c（Ca2＋）＝2.9×10－3 ml·L－1，与0.1 ml·L－1 Na2WO4溶液混合后，溶液中Ca2＋与WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的离子积为2.9×10－3×0.1＝2.9×10－4>Ksp（CaWO4），有CaWO4生成，发生沉淀的转化：Ca（OH）2＋WO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===CaWO4＋2OH－，D项正确。
答案：B
7．解析：二甲胺是弱电解质，加入盐酸生成强电解质（CH3）2NH2Cl，导电性增强，因而②代表二甲胺的变化曲线，A、B均不正确；C项符合质子守恒，正确；D项，c点代表NaOH与HCl恰好完全反应，即为NaCl溶液，b点为二甲胺电离程度大于（CH3）2NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) 水解程度，溶液显碱性，抑制水的电离，e点盐酸过量，溶液显酸性，盐酸抑制水的电离，因而c点水的电离程度最大。
答案：C
8．解析：由图可知pH在7.35～7.45之间时主要粒子为亚砷酸，A项错误；n（H3AsO3）∶n（H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ）＝1∶1时，溶液显碱性，B项错误；调节pH至11时，由图像可知离子方程式为H3AsO3＋OH－===H2AsO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2O，C项正确；pH＝12时溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，D项错误。
答案：C
（B组）
1．解析：向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，溴离子浓度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移动，c（Ag＋）减小，A错误；B项的比例式上下同乘c（Ag＋），则转化为溶度积常数之比，溶度积常数只与温度有关，B错误；c（Ag＋）减小，使AgCl的溶解平衡正向移动，c（Cl－）增大，C正确；c（Ag＋）·c（Br－）不变，c（Cl－）增大，D项减小。
答案：C
2．解析：醋酸为弱电解质，pH＝7时溶液呈中性，存在c（OH－）＝c（H＋），醋酸应过量，根据电荷守恒可知c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋），则有c（Na＋）＝c（CH3COO－），A正确；若a＝2b，醋酸过量，溶液呈酸性，存在c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），B正确；若2a＝b，NaOH过量，由于CH3COO－水解，则有c（OH－）>c（CH3COO－），C错误；若a＝b，完全反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，由质子守恒可知c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH），D正确。
答案：C
3．解析：A项，依据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，可算出c（H2S）为0.1 ml·L－1；B项，H2S的酸性比H2SO3的弱；C项，b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项，H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。
答案：C
4．解析：解答本题首先要看明白图像，能从图像中获得有用信息。随温度升高AgCl的溶解度增大，即升高温度，溶液中c（Ag＋）、c（Cl－）均增大，pAg和pCl均减小，从而可确定温度：T1>T2>T3。a点所示溶液中c（Ag＋）、c（Cl－）均小于c点所示溶液中c（Ag＋）、c（Cl－），则a点表示的是T1温度下的不饱和溶液，A项正确；将a点所示溶液降温，AgCl的溶解度减小，不能得到c点的饱和溶液，B项错误；向b点所示溶液中加入NaCl溶液，根据沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）可知溶液中c（Cl－）增大，平衡逆向移动，会使c（Ag＋）减小，则溶液中pCl减小，pAg增大，故无法改变至d点，C项错误；根据以上分析可知，T1>T2>T3，D项错误。
答案：A
5．解析：b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1 ml H2SO4可与2 ml NH3·H2O反应，故x＝40，A项错误；恰好反应时生成（NH4）2SO4，溶液显酸性，B项错误；c点时溶液中的溶质为等物质的量的（NH4）2SO4与H2SO4，由于NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 能水解，c（H＋）>c（SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）>c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）>c（OH－），C项错误；a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确。
答案：D
6．解析：在1 L废水中，＋6价的铬的物质的量为 eq \f(28.6,52) ml＝0.55 ml，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，需要绿矾的物质的量为3×0.55 ml＝1.65 ml，质量为1.65 ml×278 g·ml－1＝458.7 g，A项错误；Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) 为橙色，CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 为黄色，若颜色不变，说明反应达到平衡，B项正确；根据化学平衡常数表达式得c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）＝ eq \f(28.6,52) × eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(1－\f(10,11))) ml·L－1＝0.05 ml·L－1，c（Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ）＝ eq \f(1,2) c（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）× eq \f(10,11) ＝0.25 ml·L－1，再由平衡常数表达式K＝ eq \f(c（Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ）,c2（CrO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ）·c2（H＋）) ＝1×1014，可以得到c（H＋）＝10－6 ml·L－1，C项正确；c（Cr3＋）·c3（OH－）＝1×10－32，c3（OH－）＝ eq \f(1×10－32,1×10－5) ＝1×10－27，c（OH－）＝1×10－9 ml·L－1，c（H＋）＝10－5 ml·L－1，pH＝5，D项正确。
答案：A
7．解析：LiH2PO4溶液中存在H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的电离平衡：H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ⇌H＋＋HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ⇌H＋＋PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) ，H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的水解平衡：H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋H2O⇌H3PO4＋OH－，H2O的电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－，溶液中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2POeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4))、HPO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、PO eq \\al(\s\up1(3－),\s\d1(4)) 、H3PO4，B项错误；根据图1，随着c初始（H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ）增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据图2，当pH＝4.66时，δ＝0.994，即H2PO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。
答案：D