化学 2022届高考考前冲刺卷（二）学生版

这是一份化学 2022届高考考前冲刺卷（二）学生版，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，我国科学家研究发现等内容，欢迎下载使用。

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班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2022届高考考前冲刺卷
化学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从2月4日开幕到2月20日闭幕，为期17天的精彩冬奥，“中国之美”与“五环之美”交相辉映，中国式浪漫拨动了全世界的心弦。下列冬奥会有关物品所用材料属于合金的是




A．冰墩墩的外壳
B．奥运火炬材料中的碳纤维
C．高亭宇的冰刀
D．谷爱凌的滑板
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法错误的是
A．（标准状况）含有的质子数为10NA
B．与足量的充分反应生成分子数小于NA
C．含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为NA
D．电解精炼铜时，若阳极溶解粗铜，则转移电子数一定为NA
3．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是

物质
除杂试剂
方法
A
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
FeCl2溶液（FeCl3）
足量Fe粉
过滤
C
Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）
足量氯气

D
BaCO3（BaSO4）
盐酸
过滤
A．A B．B C．C D．D
4．乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应历程如图：

下列有关说法正确的是
A．由原料到状态I吸收能量
B．总反应的化学方程式为+CO+H2O+CO2
C．状态I中产生了活性的氢分子
D．总反应过程中没有涉及氧化还原反应
5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，W的原子半径在短周期主族元素中最大，由Y、Z、W三种元素形成的化合物A的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．化合物A的水溶液显酸性
B．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
C．X与Z可能形成由极性键与非极性键构成的物质
D．0.1mol化合物A与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，转移电子数是0.1NA
6．我国科学家研究发现：LiF/高分子双膜中电池能稳定工作。化学能转化为电能的模拟装置如图所示。已知：Ti的化合价有+4、+3、+2。下列说法正确的是

A．放电时，a电极发生还原反应
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．充电时，阳极反应式为
D．若b极生成，则转移5mol电子
7．在10mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHA（弱酸）溶液，溶液pH和加HA的体积关系曲线如图所示。下列关系正确的是

A．在B点：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，且a=10
B．在A、B间任意一点都符合关系：c(K+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C．在D点：c(A-)+c(HA)=2c(K+)
D．C点可能存在c(A-)=c(HA)
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共43分。
8．在碱性条件下以高锰酸钾作氧化剂，氧化环己醇制备己二酸的实验装置和反应原理如下。回答下列问题：

（1）装置A的名称为_______，装置B的作用是_______，冷凝水进出方向为_______。
（2）制备过程中正确的操作顺序为_______（填序号）。
①在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.5g无水碳酸钠
②将混合物在沸水浴中加热8min，使凝聚
③用热水浴加热并搅拌，以合适的滴速滴加环己醇3.1mL，直至反应完全
④安装电动搅拌装置，并慢慢加入10g高锰酸钾
⑤安装装置A、B及温度计
⑥减压抽滤，滤液导入100mL烧杯中，用浓盐酸酸化至pH为2~4，小火加热蒸发，冷却、结晶、抽滤、干燥、称重
（3）实验选择碱性条件而不选择酸性条件的原因是___________________。
（4）判断反应已经完成的现象为_________________________。
（5）粗产品因含杂质而显黄色或灰色，除外还可能存在的无机物杂质为______________。
（6）“抽滤”装置如图所示。下列关于抽滤操作的说法正确的是_______（填字母）。

A．抽滤的主要目的是对沉淀进行除杂净化
B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔
C．抽滤前需检验装置气密性
D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液
9．北京时间2021年10月16日上午，神舟十三号航天员顺利进驻“天和”核心舱，开启为期6个月的航天飞行任务。航天员生活、工作于其中的“天和”核心舱是利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化镓废料（主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2等杂质）制备镓的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；
②离子完全沉淀的pH值：为8，为5.5。
回答下列问题：
（1）“风化粉碎”的目的是_______。
（2）“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是________________。
（3）“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是_________________________________。
（4）“滤渣1”的成分为_______（填化学式），“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）“调pH1”时，不能通入过量的，其原因是_____________________。
（6）若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度为96%的镓7.0kg，则镓的回收率为_______%（保留3位有效数字）。
10．甲醇燃料是一种新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比较，优势十分明显。
（1）目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g)，已知：（C为常数）。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，Kp_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；该反应的热化学方程式为_________________________。

（2）在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的总反应分两步进行：
第一步为___________（写化学方程式）；
第二步为*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。
第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能___________（填“大于”、“小于”或“等于”）第一步反应活化能。
（3）一定温度下，恒容密闭容器中，CH4和O2按物质的量2∶1混合合成气态甲醇。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是___________（填选项字母）。
A．CH4和O2的转化率之比不再改变 B．平衡常数不再改变
C．气体密度不再改变 D．甲烷的体积分数不再改变
（4）某体积可变的密闭容器中，充入2molCH4和1molO2发生反应，2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示，已知：A点时容器体积为1L。

①B点时容器的体积为___________L。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小的顺序为___________。
③v正(O2)=k1·c2(CH4)·c(O2)，v逆(CH3OH)=k2·c2(CH3OH)，其中k1、k2为速率常数（只与温度有关），则B点时，=___________。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
11．我国科学家利用甲胺盐（CH3NH3I）和PbI2制备太阳能电池材料CH3NH3PbI3，回答下列问题：
（1）基态Pb原子的价层电子排布式为______________。
（2）CH3NH3I中含有离子键和下列共价键中的__________（填标号）；CH3NH的一种等电子体的分子式为_______________。
A．σ键        B．π键        C．配位键            D．非极性键
（3）[Pb2(dnob)2(phen)3(H2O)]n是Pb的一种配位聚合物，dnob、phen分别为、。其中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为__________；C、N的杂化方式分别为______、______。
（4）CH3NH3PbI3的晶体属于立方晶系，两个晶胞无隙并置的结构如图所示。其中CH3NH、Pb2+、I-分别位于晶胞的顶点、体心和面心。

①每个晶胞含有____个I-。
②以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子（若为原子团，视为原子处理）的位置，称为原子坐标。在该图中，A点CH3NH的原子坐标为（0，0，0），B点Pb2+的原子坐标为（，，），则C点I-的原子坐标为____；晶体中1个CH3NH与____个I-等距离且最近；已知该晶体的密度为ρg·cm-3，AC之间的距离为dpm，则阿伏加德罗常数的值NA=______mol-1。
12．化合物M是从植物的提取物中分离出来的苯并色烯类天然产物，它对利什曼原虫和克氏锥虫有显著的抑制作用。图为化合物M的合成路线：

已知：RCOOR′RCH2OH
请回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称为_______；F的化学名称为_______。
（2）D→E的化学方程式为_____________________。
（3）G的结构简式为_______。
（4）H→I的反应条件为_______。
（5）J+E→K的反应类型为_______。
（6）满足下列条件的G的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。
①能够与FeCl3溶液发生显色反应；②不含有甲基；③能够发生银镜反应。
其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为_______。










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2022届高考考前冲刺卷
化学（二）答案
1．【答案】C
【解析】A．冰墩墩外壳是硅胶材质，是无机非金属材料，故A不符合题意；B．题中信息知，奥运火炬由碳纤维制成，是无机非金属材料，故B不符合题意；C．冰刀由特种钢制成，属于合金，故C符合题意；D．雪地滑板的主要材料是塑料，属于高分子材料，故D不符合题意；故选C。
2．【答案】D
【解析】A．标准状况下氨气为气态，22.4L氨气为1mol，1mol氨气含有10mol质子，故质子数为10NA，A项正确；B．该反应是可逆反应，故与足量的充分反应生成分数小于NA，B项正确；C．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据溶液中存在电荷守恒，n(H+)+n()=n(Cl-)+n(OH-)，所以n()=n(Cl-)=1mol，即数为NA，C项正确；D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，粗铜中含有比铜活泼的金属也放电，当阳极溶解粗铜，则转移电子数大于NA，D项错误；答案选D。
3．【答案】B
【解析】A．CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收，不能用于除去CO2中的HCl杂质，A不正确；B．FeCl2溶液中混入FeCl3，加入过量铁粉，可将FeCl3还原为Fe，过滤出过量铁粉，可得纯净的FeCl2溶液，B正确；C．Fe2(SO4)3溶液中混入FeSO4，通入Cl2后，FeSO4转化为Fe2(SO4)3和FeCl3，又引入了新的杂质，C不正确；D．BaCO3中混入BaSO4，加入盐酸后，BaSO4不溶解，BaCO3溶解，并转化为BaCl2，D不正确；故选B。
4．【答案】A
【解析】A．原料到状态I，断裂C-H键，需要吸收能量，A正确；B．据图可知该反应的总反应为和CO2反应生成 、CO和H2O，化学方程式为+ CO2→+ CO+H2O，B错误；C．状态I中产生了活性的氢原子，而不是氢分子，C错误；D．该过程中C元素化合价由+4价变为+2价，涉及氧化还原反应，D错误；综上所述答案为A。
5．【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z可以形成两种常见液态化合物，X是H元素、Z是O元素，W的原子半径在短周期主族元素中最大，W是Na元素；由Y能形成4个共价键，Y是C元素。A．化合物A是Na2C2O4，是强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故A错误；B．C能形成多种固态氢化物，所以C的氢化物沸点一定低于O的氢化物，故B错误；C．O与H形成的H2O2分子中含有极性键、非极性键，故C正确；D．0.1mol Na2C2O4与足量酸性高锰酸钾溶液完全反应，碳元素化合价由+3升高为+4，转移电子数是0.2NA，故D错误；选C。
6．【答案】B
【解析】A．化学能转化成电能过程是原电池放电过程，a电极上，，锰元素化合价升高，发生氧化反应，A错误；B．放电时，a电极为负极，b电极为正极，负极区游离出锂离子，为了维持电荷守恒，锂离子向正极迁移，B正确；C．充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，C错误；D．放电时，b极电极反应式为，生成，转移2mol电子，D错误；故答案为B。
7．【答案】C
【解析】A．B点溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，KA是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应该稍微大于碱，所以a>10，A错误；B．在A、B间任意一点，因为开始时c(OH-)>c(A-)，即也有可能是c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，B错误；C．D点HA过量，所加入HA的物质的量为0.02L×0.1mol/L＝0.002mol，KOH的物质的量为0.01L×0.1mol/L=0.001mol，则反应后c(A-)+c(HA)=2c(K+)，C正确；D．根据以上分析可知C点HA过量，结合图像信息可知此时溶液中KA浓度大于HA，则c(A-)>c(HA)，D错误；故选C。
8．【答案】（1）（恒压）滴液漏斗     冷凝回流环己醇蒸汽，提高反应转化率    a进b出
（2）①④⑤③②⑥
（3）酸性条件下高锰酸钾氧化性强，反应剧烈，不易控制，且易产生其他副反应导致己二酸产率降低
（4）混合液紫红色消失
（5）和
（6）BC
【解析】（1）A装置有玻璃导管将四口烧瓶内气体空间与漏斗上部气体空间连通，漏斗中液体上下液面所受压强相同，保证匀速加液，该漏斗为（恒压）滴液漏斗；B装置是冷凝管，在实验过程中将挥发出来的环己醇蒸汽冷凝回流，使环己醇充分参与反应，提高反应物转化率；冷凝管冷凝液接入方式统一是下进上出，所以本题中是a进b出。
（2）根据实验操作流程，先向四口烧瓶内加入提供碱性环境的试剂及固体药剂，加水后充分溶解，再安装测温、搅拌的各项仪器及加注液体试剂的恒压漏斗，以及冷凝回流装置，仪器均安装完毕，开始匀速少量加入环己醇，加热持续反应，至反应完全，将烧瓶中混合物转移至烧杯，并热水浴一段时间，使MnO2固体充分沉降聚集，然后过滤混合液得到粗产品；所以本问操作排序为①④⑤③②⑥。
（3）高锰酸钾在酸性环境下氧化能力过强，反应剧烈，不易控制，会生成一些副产物，导致己二酸产率降低。
（4）当高锰酸钾消耗完，混合溶液中相应的紫红色褪去。
（5）在获得有机物粗产品的过程中加入浓盐酸调节溶液酸碱性，故最终在粗产品中存留的无机物杂质可能是Na+、K+的氯化物，即NaCl和KCl。
（6）A．抽滤的主要目的是快速获得较纯净的滤液，描述错误，不符题意；B．滤纸直径略小于漏斗内径且能全面覆盖滤孔，保证了滤纸平铺于抽滤漏斗内，确保抽滤效果尽可能达到最好，描述正确，符合题意；C．检查装置气密性，是各种使用气体流的实验的必要操作，描述正确，符合题意；D．抽滤结束，应拔出抽滤漏斗，滤液由吸滤瓶上口倒出，描述错误，不符题意；综上，本问应选BC。
9．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率
（2）超过70℃，过氧化氢受热分解，影响浸出率，温度太低则反应速率太慢
（3）GaAs+4OH-+4H2O2=++6H2O
（4）Fe2O3     蒸发浓缩、冷却结晶
（5）通入过量的CO2，会使变成Ga(OH)3沉淀下来，使产率降低
（6）80.0
【解析】Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似，砷化镓废料，主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2等杂质，将砷化镓废料粉碎后，加入氢氧化钠和H2O2碱浸后，SiO2转化为Na2SiO3，GaAs转化为NaGaO2和Na3AsO4，Fe2O3难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣1，由于离子完全沉淀的pH值，为8，为5.5，所以陆续生成H2SiO3和Ga(OH)3沉淀，利用CO2调节pH1，生成滤渣2为H2SiO3，再利用CO2调节pH2，生成滤渣3Ga(OH)3，对滤渣3利用氢氧化钠溶液进行沉淀转溶，再进行电解得到镓，滤液3中主要成分为Na3AsO4，经过蒸发浓缩和冷却结晶后得到Na3AsO4·12H2O，据此分析解题。
（1）“风化粉碎”可以使反应物的表面积增加，加快化学反应的速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快浸出速率，提高浸出率。
（2）由题干流程图可知，“碱浸”过程中使用了H2O2，超过70℃，过氧化氢受热分解，影响浸出率，温度太低则反应速率太慢，故温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低，故答案为：超过70℃，过氧化氢受热分解，影响浸出率，温度太低则反应速率太慢。
（3）“碱浸”时，GaAs中Ga以NaGaO2的形式进入溶液中，As以Na3AsO4的形式进入溶液中，发生反应的离子方程式为GaAs+4OH-+4H2O2=++6H2O，故答案为：GaAs+4OH-+4H2O2=++6H2O。
（4）砷化镓废料主要成分为GaAs，含Fe2O3、SiO2等杂质，其中Fe2O3难溶于氢氧化钠溶液形成滤渣1，滤液3中的主要成分为Na3AsO4，经过蒸发浓缩和冷却结晶后就可以得到Na3AsO4·12H2O，故答案为：Fe2O3；蒸发浓缩、冷却结晶。
（5）由于离子完全沉淀的pH值：为8，为5.5，所以先生成H2SiO3沉淀，再生成Ga(OH)3沉淀，如果一次通入过量的CO2，会导致Ga(OH)3沉淀出现在滤渣1中，使Ga产率降低，故答案为：通入过量的CO2，会使变成Ga(OH)3沉淀下来，使产率降低。
（6）若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度为96%的镓7.0kg，则镓的回收率等于回收的镓除以镓的总量，即×100%=80.0%，故答案为：80.0。
10．【答案】（1）减小     2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g) ∆H=-0.251kJ/mol
（2）2CH4+Cu=*CuH2+2-CH3     小于
（3）D
（4）0.025     KA=KB＞KC     1
【解析】（1）根据图象可知温度越高，平衡常数Kp越小；
将图象上的点代入得：0.4315=-∆H×3.0×+C和0.055=-∆H×1.5×+C，联立求解得，∆H=-251kJ·mol-1，因此该反应的热化学方程式为
2CH4(g)＋O2(g)=2CH3OH(g) ∆H=-0.251kJ·mol-1。
（2）甲烷氧化合成甲醇的总反应减去第二步反应可得第一步的化学方程式为2CH4+Cu=*CuH2+2-CH3；第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应很快，第二步反应活化能小于第一步反应活化能。
（3）A．CH4和O2按物质的量2∶1混合，与计量数之比相等，所以无论是否平衡二者转化率都相等，A不符合题意；B．温度不变，平衡常数始终不变，B不符合题意；C．反应过程中混合气体的质量不变，恒容容器，密度始终不变，C不符合题意；D．正向建立平衡，甲烷的体积分数不断减小，甲烷的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡，D符合题意；故选D。
（4）①根据方程式2CH4＋O22CH3OH，结合A点时CH4的转化率为0.5，列三段式：

由于A点时容器体积为1L，CH4、O2、CH3OH的平衡浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、1mol/L，所以A点的平衡常数K=c2(CH3OH)/[c2(CH4)·c(O2)]=12/[12×0.5]=2L/mol。
根据方程式2CH4＋O22CH3OH，结合B点时CH4的转化率为0.8，列三段式：

由于A、B两点温度相同，所以平衡常数相等，设B点的容器体积为V，则B点的平衡常数K=c2(CH3OH)/[c2(CH4)·c(O2)]=(1.6/V)2/[(0.4/V)2·(0.2/V)]=2，解得V=0.025L。

②根据图象，随着温度的升高，CH4的平衡转化率降低，根据勒夏特列原理，该反应为放热反应；化学平衡常数只受温度的影响，A和B温度相同，化学平衡常数相等，即KA=KB，C的温度高于A和B，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，化学平衡常数减小，即KA=KB＞KC。
③由于A点时容器体积为1L，CH4、O2、CH3OH的平衡浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、1mol/L，所以A点的平衡常数K=c2(CH3OH)/[c2(CH4)·c(O2)]=12/[12×0.5]=2L/mol。
反应达到平衡时有v正=v逆，即2v正(O2)=v逆(CH3OH)，代入v正(O2)=k1·c2(CH4)·c(O2)，v逆(CH3OH)=k2·c2(CH3OH)，可知2k1·c2(CH4)·c(O2)=k2·c2(CH3OH)，结合A点时该反应的平衡常数K=c2(CH3OH)/[c2(CH4)·c(O2)]，可知K=2k1/k2，因此=×K=×2=1。A、B两点温度相同，则速率常数相同、相同。
11．【答案】（1）6s26p2
（2）AC     CH3CH3
（3）C＜O＜N     sp2     sp2
（4）3     （，，0）     12     ×1030
【解析】（1）Pb位于第六周期IVA族，基态Pb原子的价层电子排布式为6s26p2。
（2）CH3NH3I中含有CH3NH与I-之间的离子键，CH3NH结构式为[]+，含有σ键、配位键，选AC；等电子体具有相同的原子个数和价电子数，CH3NH的一种等电子体的分子式为CH3CH3。
（3）同周期元素原子第一电离能从左往右增大趋势，同时p能级处于半满的原子其第一电离能比相邻原子的大，故C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N；从dnob、phen的结构简式可知，所有C原子均含有3个σ键，不含孤电子对，故C的的杂化方式为sp2；N原子含有3个σ键，不含孤电子对，或者含有2个σ键，1对孤电子对，故N的杂化方式为sp2。
（4）①I-位于晶胞的面心，每个晶胞含有I-个数为=3；
②从图中可知，C点I-位于底面面心，原子坐标为：（，，0）；顶点的CH3NH与该顶点所在面（共三个面）的面心I-等距离且最近，一个顶点属于8个晶胞，一个面心属于2个晶胞，则晶体中1个CH3NH与=12个I-等距离且最近；一个晶胞的质量为，A、C之间的距离为dpm，一个晶胞的体积为，则晶胞密度，则阿伏加德罗常数的值NA=×1030 mol-1。
12．【答案】（1）羟基、醚键     对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸
（2）+CH3OH+H2O
（3）
（4）光照
（5）取代反应
（6）23    
【解析】根据流程图结合C的结构简式可知，A与甲醇在酸性条件下发生取代反应生成B，B为，结合D的分子式和E的结构可知，D为；结合J的结构简式，F在铁作催化剂时与溴发生苯环上的取代反应生成G，G为，G与甲醇发生转化反应生成H，H为；根据题示信息，结合J的结构简式逆推得到I为 ，据此分析解答。
（1）B为，其中所含官能团为醚键和羟基；F（）的名称为对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸，故答案为：羟基、醚键；对甲基苯甲酸或4-甲基苯甲酸。
（2）D与甲醇发生酯化反应生成E，反应的化学方程式为+CH3OH+H2O，故答案为：+CH3OH+H2O。
（3）根据上述分析，G的结构简式为，故答案为：。
（4）结合H和I的分子式和J的结构简式可知，H→I发生了苯环侧链的取代反应，反应条件为光照，故答案为：光照。
（5）J+E→K是J一个溴原子与E的酚羟基上的氢原子结合生成了HBr和K，属于取代反应；K2CO3可以消耗反应过程中生成的HBr，促进反应向正方向进行，故答案为：取代反应；消耗反应过程中生成的HBr，促进反应向正方向进行。
（6）G为，①能够与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②不含有甲基；③能够发生银镜反应，说明含有醛基。满足条件的G的同分异构体可以分为三种情况：①苯环上含有羟基、醛基和-CH2Br，②苯环上含有羟基和-CHBrCHO，③苯环上含有羟基、溴原子和-CH2CHO；其中①和③各有10种同分异构体，②有3种同分异构体，共23种满足条件的同分异构体，其中苯环上一氯取代物只有2种的同分异构体的结构简式为，故答案为：23；。