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北京市北师二附2022-2023学年高一下学期期中测试化学试卷（Word版含答案）
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这是一份北京市北师二附2022-2023学年高一下学期期中测试化学试卷（Word版含答案），共17页。试卷主要包含了下列应用不合理的是，下列各组离子中，能大量共存的是，下列冶炼金属的原理不正确的是，下列解释事实的化学用语正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
北师二附2022-2023学年高一下学期期中测试
化学试题
教学班级： 姓名： 学号：
I卷（42分）
1．下列应用不合理的是
A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等 B．用铁质容器车运输浓盐酸
C．用高纯硅可制造计算机芯片 D．用二氧化硅生产光导纤维
2．下列各组离子中，能大量共存的是
A．Na+、NH4+、Cl−、OH− B．SO42−、K+、Cl−、NO3−
C．H+、Fe2+、NO3−、Na+ D．Ca2+、Na+、HSO3−、OH−
3．下列冶炼金属的原理不正确的是
A．电解饱和食盐水制备金属钠 B．加热分解Ag2O制备金属银
C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D．Fe与CuSO4溶液反应制备金属铜
4．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是
A．2H+ + 2e− === H2↑ B．Cu−2e−=== Cu2+
C．Cu2+ + 2e−=== Cu D．Zn−2e−=== Zn2+
5．反应A+B = C+D的能量变化如图所示，下列关于该反应的说法不正确的是
C+D
A+B
能量
反应过程
A．是吸热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．生成物的总能量高于反应物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
6．下列解释事实的化学用语正确的是
△
A．C和浓H2SO4反应：C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△
B．铁和硫加热条件下反应： 2Fe + 3S=== Fe2S3
高温
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO3−＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．工业制粗硅：C + SiO2 === Si + CO2↑
7．有A、B、C三块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；
②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。
则三种金属的活动性顺序为
A．A>C >B B．B >C>A C．C>A>B D． A>B>C
8．下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧放出的热量相同
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
9．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+== CuS↓+2H+
B．过程②中，CuS作还原剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S + O2 == 2H2O + 2S↓
11．下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
12．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
13．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是
A． 向 NaHSO4溶液中加入少量 BaCl2溶液，生成白色沉淀
B． 向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄
C． 向 NaHCO3溶液中加入少量 CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向 H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀
14．在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2＝2NO2
B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．III中铁表面的反应为：Fe + 6HNO3(浓) =Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
II卷（58分）
15．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a.过量的Na2CO3溶液
b.过量的BaCl2溶液
c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入过量的盐酸。
① 加入沉淀剂的顺序正确的是 （填序号）。
A. abc B. bac C. cba
② 加入过量盐酸，反应的离子方程式是 。
（2）海水提镁。
过程2中加入的试剂是 。
由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是 。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示：
①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是 。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是 。
③提取溴的过程中，经过2次Br−→ Br2转化的目的是 。
④工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：
Br2 + Na2CO3 +3H2O == NaBr+ NaBrO3 + NaHCO3
16．氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是 （填字母）
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物
（2）下图是工业生产硝酸的流程。
N2、H2
空气
空气
水
硝酸
尾气
吸收塔
合成塔
(内置催化剂)
氧化炉
(内置催化剂)
①1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。氨的电子式是 。实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式为： 。
②2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
图③
图④
图②
图⑤
图①
、 、 分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。用文字描述图②→③表示的变化过程 。
③写出氧化炉内反应的化学方程式 。
④吸收塔中通入空气的目的是 。
17．为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）下列物质中，能吸收SO2的有 （填序号）。
a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．BaCl2溶液 d．Na2CO3溶液
（2）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是 。
（3）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是 。
（4）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。
①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是 。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是 （写出1种即可）。
③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为 。
18．氯化亚铜（CuCl）可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：
I．溶解：取海绵铜（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生）；
II．转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品；
III．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。
【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl−反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]−；
潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。
（1）过程I中：
①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有 。
②氧化铜溶解的离子方程式是 。
③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍，原因是 。
（2）过程II中：
①(NH4)2SO3的作用是 。
②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。
n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是
（用离子方程式表示）。
（3）过程III中，用乙醇洗涤的目的是 。
19．探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：① 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4。
② Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③ BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是 。
（2）检验分解产物Na2SO4
取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，
（填操作和现象），可证实分解产物中含有SO2- 4。
（3）探究（2）中S的来源
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验：
① 实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
② 不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③ 写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： 。
北师二附2022-2023学年高一下学期期中测试
化学参考答案
1-14每题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
A
A
B
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
A
D
D
C
15．（13分）
（1）① B（2分） ② H+ + OH－== H2O 2H+ + CO32- == H2O+ CO2↑（2分，各1分）
电解
（2）Ca(OH)2（或NaOH）（1分）
MgCl2（熔融）=== Mg + Cl2↑（2分，少条件扣一分）
（3）① Cl2 + 2Br－== 2Cl－+ Br2（2分）
② SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr（2分）
③ 对溴元素进行富集（1分，“增大溴的浓度”等也可以）
④ 3Br2+ 6Na2CO3 + 3H2O== 5NaBr + 1NaBrO3 + 6NaHCO3（1分）
16.（12分）
(1) c （2分）
(2)
△
① （2分）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（2分）
催化剂
② 表示在催化剂表面，N2、H2化学键断裂（2分，答出化学键断裂即可得分）
Δ
③ 4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
④ 将NO循环利用，再生成HNO3，提高原子利用率，减少污染（2分，写方程式
4NO2+ O2 + 2H2O == 4HNO3也可得分）
17．（12分，每空2分）
高温
(1)abd（2分）
催化剂
(2) 2CaCO3+2SO2+O2 ===== 2CaSO4+2CO2（2分，少条件扣一分）
(3) 4NH3+6NO===== 5N2+6H2O （2分，少条件扣一分）
(4) ①SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+ （2分）
②SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶
液的反应速率大于NO （2分，写出1种即可）
③2∶13（2分）
18.（10分）
（1）①控制温度在60~70℃、不断搅拌（1分）
②CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O （2分）
③NO3－几乎全部被还原为NH4+（2分，写出相应的离子方程式也可得分）
（2）①还原剂 （1分） ②CuCl + Cl－= [CuCl2]－（2分）
（3）去除CuCl固体表面的水（1分），防止其被空气氧化（1分）
19．（11分）
（1）Cu2+ + S2- === CuS↓（1分）
（2）取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分，操作1分，现象1分）
（3）① 向溶液2中加入少量KMnO4溶液，紫色不褪，证明无SO2- 3（2分）
② 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰SO2- 3检验（2分）
③ S2- x+ 2H+ === (x -1)S↓ + H2S↑（2分，只写对反应物与生成物得1分）
（4）Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有Na2SO4，降价产物有S是合理的。（2分）
北师二附2022-2023学年高一下学期期中测试
化学试题
教学班级： 姓名： 学号：
I卷（42分）
1．下列应用不合理的是
A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等 B．用铁质容器车运输浓盐酸
C．用高纯硅可制造计算机芯片 D．用二氧化硅生产光导纤维
2．下列各组离子中，能大量共存的是
A．Na+、NH4+、Cl−、OH− B．SO42−、K+、Cl−、NO3−
C．H+、Fe2+、NO3−、Na+ D．Ca2+、Na+、HSO3−、OH−
3．下列冶炼金属的原理不正确的是
A．电解饱和食盐水制备金属钠 B．加热分解Ag2O制备金属银
C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁 D．Fe与CuSO4溶液反应制备金属铜
4．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是
A．2H+ + 2e− === H2↑ B．Cu−2e−=== Cu2+
C．Cu2+ + 2e−=== Cu D．Zn−2e−=== Zn2+
5．反应A+B = C+D的能量变化如图所示，下列关于该反应的说法不正确的是
C+D
A+B
能量
反应过程
A．是吸热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．生成物的总能量高于反应物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
6．下列解释事实的化学用语正确的是
△
A．C和浓H2SO4反应：C + 2H2SO4(浓) === CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
△
B．铁和硫加热条件下反应： 2Fe + 3S=== Fe2S3
高温
C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO3−＋4H+＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
D．工业制粗硅：C + SiO2 === Si + CO2↑
7．有A、B、C三块金属片，进行如下实验，
①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；
②A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极发生氧化反应。
则三种金属的活动性顺序为
A．A>C >B B．B >C>A C．C>A>B D． A>B>C
8．下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧放出的热量相同
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
9．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
H2O、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法不正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S + Cu2+== CuS↓+2H+
B．过程②中，CuS作还原剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为2H2S + O2 == 2H2O + 2S↓
11．下列实验结论与实验现象相符合的一组是
选项
实验
现象
结论
A
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中含有NH4+
B
把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
SO2具有漂白性
C
向蔗糖中滴加浓硫酸
蔗糖变黑
浓硫酸具有吸水性
D
向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体
Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝
NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率
12．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
13．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是
A． 向 NaHSO4溶液中加入少量 BaCl2溶液，生成白色沉淀
B． 向硫酸酸化的KI溶液中加入双氧水，溶液变黄
C． 向 NaHCO3溶液中加入少量 CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]
D．向 H2S溶液中通入Cl2，生成黄色沉淀
14．在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
A．I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2＝2NO2
B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．III中铁表面的反应为：Fe + 6HNO3(浓) =Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
D．针对III中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
II卷（58分）
15．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
（1）粗盐精制。
过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：
a.过量的Na2CO3溶液
b.过量的BaCl2溶液
c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入过量的盐酸。
① 加入沉淀剂的顺序正确的是 （填序号）。
A. abc B. bac C. cba
② 加入过量盐酸，反应的离子方程式是 。
（2）海水提镁。
过程2中加入的试剂是 。
由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是 。
（3）海水提溴。
主要工业生产流程如下图所示：
①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是 。
②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是 。
③提取溴的过程中，经过2次Br−→ Br2转化的目的是 。
④工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：
Br2 + Na2CO3 +3H2O == NaBr+ NaBrO3 + NaHCO3
16．氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）下列变化属于“氮的固定”的是 （填字母）
a．植物从土壤中吸收氮肥
b．硝酸和氨气反应生成氮肥
c．将空气中的氮气转变为氮的化合物
（2）下图是工业生产硝酸的流程。
N2、H2
空气
空气
水
硝酸
尾气
吸收塔
合成塔
(内置催化剂)
氧化炉
(内置催化剂)
①1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。氨的电子式是 。实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的化学方程式为： 。
②2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
图③
图④
图②
图⑤
图①
、 、 分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面。用文字描述图②→③表示的变化过程 。
③写出氧化炉内反应的化学方程式 。
④吸收塔中通入空气的目的是 。
17．为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）下列物质中，能吸收SO2的有 （填序号）。
a．氨水 b．酸性KMnO4溶液 c．BaCl2溶液 d．Na2CO3溶液
（2）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是 。
（3）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是 。
（4）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42−、NO3−，均为放热反应。
①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是 。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如下图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是 （写出1种即可）。
③烟气中SO2和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见上图，则此吸收液中烟气转化生成的NO3−和Cl−的物质的量之比为 。
18．氯化亚铜（CuCl）可用于冶金、电镀等行业，其制备的一种工艺流程如下：
I．溶解：取海绵铜（主要含Cu和CuO），加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液温度在60~70℃，不断搅拌至固体全部溶解，得蓝色溶液（过程中无气体产生）；
II．转化：向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反应后过滤，得到CuCl粗品；
III．洗涤：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤，烘干后得到CuCl产品。
【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl−反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]−；
潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。
（1）过程I中：
①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有 。
②氧化铜溶解的离子方程式是 。
③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍，原因是 。
（2）过程II中：
①(NH4)2SO3的作用是 。
②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。
n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1时，CuCl的沉淀率下降的原因是
（用离子方程式表示）。
（3）过程III中，用乙醇洗涤的目的是 。
19．探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：① 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4。
② Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③ BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物Na2S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是 。
（2）检验分解产物Na2SO4
取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含S），同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降（固液分离）后，
（填操作和现象），可证实分解产物中含有SO2- 4。
（3）探究（2）中S的来源
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验：
① 实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
② 不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③ 写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
（4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性： 。
北师二附2022-2023学年高一下学期期中测试
化学参考答案
1-14每题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
A
A
B
A
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
A
D
D
C
15．（13分）
（1）① B（2分） ② H+ + OH－== H2O 2H+ + CO32- == H2O+ CO2↑（2分，各1分）
电解
（2）Ca(OH)2（或NaOH）（1分）
MgCl2（熔融）=== Mg + Cl2↑（2分，少条件扣一分）
（3）① Cl2 + 2Br－== 2Cl－+ Br2（2分）
② SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr（2分）
③ 对溴元素进行富集（1分，“增大溴的浓度”等也可以）
④ 3Br2+ 6Na2CO3 + 3H2O== 5NaBr + 1NaBrO3 + 6NaHCO3（1分）
16.（12分）
(1) c （2分）
(2)
△
① （2分）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（2分）
催化剂
② 表示在催化剂表面，N2、H2化学键断裂（2分，答出化学键断裂即可得分）
Δ
③ 4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
④ 将NO循环利用，再生成HNO3，提高原子利用率，减少污染（2分，写方程式
4NO2+ O2 + 2H2O == 4HNO3也可得分）
17．（12分，每空2分）
高温
(1)abd（2分）
催化剂
(2) 2CaCO3+2SO2+O2 ===== 2CaSO4+2CO2（2分，少条件扣一分）
(3) 4NH3+6NO===== 5N2+6H2O （2分，少条件扣一分）
(4) ①SO2+ClO−+H2O == SO42−+Cl−+2H+ （2分）
②SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的还原性强于NO；SO2与NaClO溶
液的反应速率大于NO （2分，写出1种即可）
③2∶13（2分）
18.（10分）
（1）①控制温度在60~70℃、不断搅拌（1分）
②CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O （2分）
③NO3－几乎全部被还原为NH4+（2分，写出相应的离子方程式也可得分）
（2）①还原剂 （1分） ②CuCl + Cl－= [CuCl2]－（2分）
（3）去除CuCl固体表面的水（1分），防止其被空气氧化（1分）
19．（11分）
（1）Cu2+ + S2- === CuS↓（1分）
（2）取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分，操作1分，现象1分）
（3）① 向溶液2中加入少量KMnO4溶液，紫色不褪，证明无SO2- 3（2分）
② 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰SO2- 3检验（2分）
③ S2- x+ 2H+ === (x -1)S↓ + H2S↑（2分，只写对反应物与生成物得1分）
（4）Na2SO3热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有Na2SO4，降价产物有S是合理的。（2分）
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