北京市北师二附高2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

北京市北师二附高2022-2023学年高二下学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23

第一部分（42分）

本部分共14题，每题3分，共42分．每题只有1个选项正确．

1．下列2022年北京冬奥会所用材料的成分属于有机物的是（    ）

A．火炬燃料——氢气       B．场馆制冷剂——二氧化碳

C．保暖围巾——石墨烯     D．短道速滑服——聚氨酯

2．下列化学用语或图示表达不正确的是（    ）

A．聚丙烯的结构简式：   B．乙炔的分子结构模型：

C．氮分子的电子式：                  D．基态的简化电子排布式：

3．下列过程只需要破坏共价键的是（    ）

A．碘升华     B．金刚石熔化     C．金属钠熔融     D．氯化钠溶于水

4．下列有机化合物存在顺反异构的是（    ）

A．            B．

C．     D．

5．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D．若A的化学式为，则其结构简式为

6．某烷烃的结构简式为，其系统命名正确的是（    ）

A．2，3，3-三甲基戊烷        B．3，3，4-三甲基戊烷

C．2，3-二甲基-2-乙基丁烷     D．2，3-二甲基-3-乙基丁烷

7．某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙．用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是（    ）

A．     B．     C．     D．

8．酒石酸是一种有机弱酸，其分子结构模型如图．下列说法不正确的是（    ）

A．酒石酸中各元素的电负性由大到小的顺序为

B．酒石酸中碳原子有两种杂化方式

C．酒石酸最多能与金属钠发生反应

D．常温下，酒石酸氢钾水溶液，说明酒石酸氢根的电离程度大于其水解程度

9．和的分子空间结构和相应的键角如图所示．下列说法不正确的是（    ）

A．N、O、P都是周期表中的p区元素

B．相对分子质量大于，故沸点：

C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大

D．上述分子的VSEPR模型均为四面体

10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或操作方法不正确的是（    ）

A．乙烷（乙烯）：酸性高锰酸钾溶液，洗气

B．乙醇（水）：生石灰，蒸馏

C．乙烯（二氧化硫）：氢氧化钠溶液，洗气

D．乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液

11．下列物质性质的比较，顺序不正确的是（    ）

A．烷烃的沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷

B．卤素单质的熔点：

C．羧酸的酸性：

D．相同条件下，物质在水中的溶解度：

12．研究碘在不同溶剂中的溶解度．进行实验：

①向试管里放入一小粒碘晶体，再加入蒸馏水，充分溶解后，得到黄色溶液a和少量不溶的碘；

②取溶液a，再加入四氯化碳，振荡，静置，液体分层，下层呈紫色，上层无色；

③将②所得下层溶液全部取出，加入溶液，振荡，静置，下层溶液紫色变浅，上层溶液b呈黄色（颜色比溶液a深）．

已知：ⅰ．；

ⅱ．。

下列说法不正确的是（    ）

A．是极性溶剂，是非极性溶剂，非极性更易溶于

B．②中的下层溶液为碘的四氯化碳溶液

C．溶液b中<溶液a中

D．向①所得浊液中加入，使增大，反应ⅰ平衡逆向移动，析出

13．碱金属氯化物是典型的离子化合物，和的晶胞结构如下图所示．其中的碱金属离子能够与冠醚形成超分子．

下列说法不正确的是（    ）

A．晶胞中a为

B．晶体中周围紧邻8个

C．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子

D．不同空穴尺寸的冠醚可以对不同碱金属离子进行识别

14．X为含的配合物．实验室制备X的一种方法如下．

下列说法不正确的是（    ）

A．①中发生反应：

B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同

C．X中所含阴离子是

D．X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

第二部分（58分）

15．均为重要的半导体材料，可应用于生物标记和荧光显示领域，并在光电器件、生物传感和激光材料等方面也得到了广泛的应用．

（1）基态的价层电子排布式为_________．

在元素周期表中，该元素属于_________（填“s”，“p”，“d”或“”）区．

（2）在周期表中的位置为_________．

（3）S与P在周期表中是相邻元素，两者的第一电离能：S_________P（填“>”、“<”或“=”），请从电子排布的角度解释其原因__________________．

（4）的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示．

①晶胞中，与原子距离最近且相等的原子有_________个．

②已知，晶胞边长，阿伏伽德罗常数为，的摩尔质量为。

则晶体的密度_________。（列出计算式）

16．硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以和硅酸盐的形式存在．

（1）基态硅原子的价层电子的轨道表示式为_________．

（2）①晶态的晶体类型为_________；

②晶体中硅原子的杂化方式为_________．

（3）硅、金刚右和碳化硅晶体的熔点由高到低的顺序为_________，请解释原因__________________．

（4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸．已知：原硅酸（）可溶于水．原硅酸的羟基可以发生分子间脱水逐渐转化为硅酸、硅胶．

①原硅酸钠溶液吸收空气中的会生成，结合元素周期律解释原因：_________．

②从结构的角度解释脱水后镕解度降低的原因：_________．

17．实验的方法常用于研究有机化合物的结构及性质．

（1）依据下列有机物回答问题：

①属于芳香烃的是_________．

②从官能团分类的角度判断D属于_________类物质．

③互为同系物的是_________．

④F的一氯代物有_________种．

⑤互为同分异构体的是_________．

（2）下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图．

①仪器a的名称为_________．

②b中发生反应的化学方程式是_________．

③c中盛放的溶液的作用是_________．

④d中溴的四氯化碳溶液褪色，生成物的结构简式是_________．

⑤e中溶液检验乙炔的还原性，则盛放试剂为_________．

⑥若在空气中点燃乙炔，可观察到的实验现象是_________．

18．北京冬奥会的吉祥物“冰墩墩”摆件由环保聚氯乙烯（PVC）、ABS树脂和亚克力（PMMA）等高分子材料制作而成，材质轻盈，形象深受人们的喜爱．

（1）写出由氯乙烯在一定条件下合成聚氯乙烯（PVC）的化学方程式：_________．

（2）ABS的结构如下所示：

写出ABS对应单体的结构简式：、_________、_________．

（3）亚克力（PMMA）的合成路线如下所示：

已知：亚克力（PMMA）

①A中的官能团为_________

②B的核磁共振氢谱中只有一组峰，A→B的化学方程式为_________．

③D的结构简式为_________．

④E→PMMA单体的化学方程式为_________．

19．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：

ⅰ．

ⅱ．（R、代表烃基或氢）

ⅲ．

ⅳ．

（1）的名称是_________；

（2）反应Ⅰ的反应类型是_________；

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_________；

a．     b．     c．

（4）A的相对分子质量为108．

①反应Ⅱ的化学方程式是__________________．

②完全转化为M所消耗的的质量是_________g．

（5）反应Ⅲ的化学方程式是__________________．

（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式_________．

化学期中测试题参考答案及评分标准

第一部分（共42分）

第二部分（共58分）

15．（1）  区

（2）第四周期ⅥA族

（3）<  P的价电子排布式为，S的价电子排布式为，P原子能级电子排布为半充满结构，比较稳定，难失电子，故第一电离能更大．

（4）①12  ②

16．（1）

（2）①共价晶体  ②

（3）金刚石>碳化硅>硅，这三种都是共价晶体，原子之间通过共价键相连接，原子半径：，故三种晶体中共价键键长的大小比较：，共价键键能大小的比较：，故三种晶体熔点的排序为：金刚石>碳化硅>硅．

（4）①C和同主族，非金属性，空气中的溶于水形成，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制

②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构．

17．（1）①ABEFG  ②酚  ③AF或AG  ④5  ⑤FG

（2）①分液漏斗  ②

③除去等杂质气体

④或

⑤酸性高锰酸钾溶液

⑥火焰明亮伴有黑烟

18．（1）

（2） 

（3）①羟基（）

②

③

④

19．（1）1，3-丁二烯  （2）加聚反应  （3）b

（4）①  ②

（5）

（6）或