2023年高考化学送分题训练⑥（模拟题选编）

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2023年高考化学送分题训练⑥（模拟题选编）
【试题目录】
一．物理变化与化学变化的区别与联系（共1小题） 1
二．离子方程式的书写（共1小题） 2
三．元素周期律的作用（共2小题） 2
四．键能、键长、键角及其应用（共1小题） 2
五．晶胞的计算（共1小题） 2
六．共价晶体（共1小题） 3
七．氧化性、还原性强弱的比较（共1小题） 4
八．电解原理（共1小题） 5
九．化学反应的可逆性（共1小题） 5
一十．化学平衡的影响因素（共1小题） 6
一十一．转化率随温度、压强的变化曲线（共1小题） 6
一十二．含硫物质的性质及综合应用（共1小题） 7
一十三．合金的概念及其重要应用（共1小题） 7
一十四．水解反应（共1小题） 7
一十五．淀粉的性质和用途（共1小题） 8
一十六．物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用（共1小题） 8
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共2小题） 8
一十八．使用化石燃料的利弊及新能源的开发（共1小题） 9
【答案目录】
一．物理变化与化学变化的区别与联系（共1小题） 10
二．离子方程式的书写（共1小题） 10
三．元素周期律的作用（共2小题） 11
四．键能、键长、键角及其应用（共1小题） 11
五．晶胞的计算（共1小题） 12
六．共价晶体（共1小题） 14
七．氧化性、还原性强弱的比较（共1小题） 15
八．电解原理（共1小题） 16
九．化学反应的可逆性（共1小题） 17
一十．化学平衡的影响因素（共1小题） 18
一十一．转化率随温度、压强的变化曲线（共1小题） 19
一十二．含硫物质的性质及综合应用（共1小题） 20
一十三．合金的概念及其重要应用（共1小题） 20
一十四．水解反应（共1小题） 21
一十五．淀粉的性质和用途（共1小题） 21
一十六．物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用（共1小题） 22
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共2小题） 23
一十八．使用化石燃料的利弊及新能源的开发（共1小题） 24

一．物理变化与化学变化的区别与联系（共1小题）
1．（2022•东城区校级三模）下列过程发生了化学变化的是（　　）
A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”
B．原子核外电子发生跃迁
C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D．液氦在临界温度下转变为超流氦
二．离子方程式的书写（共1小题）
2．（2022•西城区校级模拟）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
C．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O＝HClO+OH﹣
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣⇌HClO+CH3COO﹣
三．元素周期律的作用（共2小题）
3．（2022•房山区一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是（　　）
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．第一电离能：C＞N＞O＞F
C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
D．电负性：C＜N＜O＜F
4．（2023•东城区二模）下列说法不正确的是（　　）
A．电子数：H2O2＞HS﹣ B．硬度：金刚石＞晶体硅
C．热稳定性：NH3＞PH3 D．酸性：HClO4＞H2SO4
四．键能、键长、键角及其应用（共1小题）
5．（2022•海淀区校级三模）下列物质的性质变化规律与键能无关的是（　　）
A．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
D．Na、Mg、Al的硬度依次增大
五．晶胞的计算（共1小题）
6．（2022•西城区二模）MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NO，的催化剂。
（1）基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是 　 　。
（2）MnO2可由（NH4）2S2O8与MnSO4反应制得。S2O82﹣的结构如图。

①S2O82﹣中S﹣O﹣O 　 　 （填“是”或“不是”）在一条直线上。
②S2O82﹣中的O﹣O比H2O2中的更 　 　 （填“难”或“易”）断裂。
（3）一种MnO2晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm。

①图中“●”代表的是 　 　（填“Mn”或“O”）。
②NA为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为 　 　g•cm﹣3。
③MnO2作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。

从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因：　 　；该催化过程的总反应的化学方程式是 　 　。
六．共价晶体（共1小题）
7．（2022•西城区校级三模）冰的晶体中水分子的空间排列方式与金刚石晶体中碳原子的空间排列方式类似，下列说法中不正确的是（　　）

A．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
B．金刚石的晶胞中含8个碳原子
C．冰中每个氧原子与两个氢原子形成氢键
D．氢键存在是导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似的原因之一
七．氧化性、还原性强弱的比较（共1小题）
8．（2022•朝阳区二模）某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。
资料：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2、H2O2═2H2O+O2↑
（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是 　 　。
（2）检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。发生还原反应：+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O；H2O2发生氧化反应：　 　。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2．Mn2+有 　 　性，能与H2O2，反应产生MnO2
猜想3．…
（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号
实验
试剂
现象
i

a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii
b
有少量气泡
iii
H2O2溶液
有少量气泡
ⅲ是i和ii的对照实验。
①X是 　 　。
②a是 　 　、b是 　 　。
③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
（4）向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；随后加入H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 　 　。
（5）综上，H2O2作氧化剂还是作还原剂，与 　 　等因素有关。
八．电解原理（共1小题）
9．（2022•西城区校级三模）生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1。除氮的原理如图2；除磷的原理是利用Fe2+将转化为Fe3（PO4）2沉淀。图3为某含Cl﹣污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。

下列说法不正确的是（　　）
A．产生Fe2+的主要过程是：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．除磷时阴极产物是H2
C．0～20min时，石墨与电源正极相连
D．在20～40min时脱除的元素是氮元素
九．化学反应的可逆性（共1小题）
10．（2022•通州区一模）将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
下列说法不正确的是（　　）
A．由实验①和②不能说明Fe3+与I﹣没有发生反应
B．由实验③和④说明Fe3+与I﹣发生反应
C．由实验①和③说明Fe3+与I﹣发生的是可逆反应
D．由实验②和④说明Fe3+与I﹣发生的是可逆反应
一十．化学平衡的影响因素（共1小题）
11．（2022•东城区三模）工业合成NH3：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列分析不正确的是（　　）
A．氮分子的N＝N键能大，断开该键需要较多能量
B．增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致
C．平衡体系中NH3的沸点最高，液化、分离出NH3能提高其产率
D．断裂1molN2和3molH2的共价键所需能量小于断裂2molNH3的共价键所需能量
一十一．转化率随温度、压强的变化曲线（共1小题）
12．（2022•顺义区校级三模）某研究小组以Ag﹣ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）；有CO时反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）]。

下列说法正确的是（　　）
A．反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的ΔH＞0
B．达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率上升
C．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v正（CO）＞v逆（CO）
D．X点可以通过更换高效催化剂提高NO平衡转化率
一十二．含硫物质的性质及综合应用（共1小题）
13．（2022•大兴区校级模拟）下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%
一十三．合金的概念及其重要应用（共1小题）
14．（2022•丰台区一模）冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是（　　）

A．冰球——橡胶
B．冰球杆——碳纤维
C．运动员面罩——钢丝网
D．运动员头盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物
一十四．水解反应（共1小题）
15．（2022•大兴区校级模拟）下列有关物质制备的说法中，不正确的是（　　）
A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应
B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应
D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应
一十五．淀粉的性质和用途（共1小题）
16．（2022•东城区校级模拟）淀粉的结构可用表示，其中表示链延长，Xm 表示，Yp表示。下列说法中不正确的是（　　）
A．淀粉属于糖类，糖类满足通式Cx（H2O）y
B．淀粉的单体的一种结构可表示为（忽略立体异构）
C．X互相连接形成直链淀粉；嵌入Y后形成支链淀粉
D．淀粉的性质受m、n、p、q大小的影响
一十六．物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用（共1小题）
17．（2022•大兴区校级模拟）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）
A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3 D．BaCl2
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共2小题）
18．（2023•西城区二模）实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是（　　）​
选项
气体
发生装置
制备试剂
除杂试剂
A
NH3
a
NH4Cl固体+Ca（OH）2固体
碱石灰
B
Cl2
c
MnO2+浓盐酸
NaOH溶液+浓硫酸
G
CO2
b
大理石+稀硫酸
浓硫酸
D
C2H4
c
无水乙醇+浓硫酸
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
19．（2022•海淀区校级三模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（　　）


气体
试剂
制备装置
收集方法
A
C2H4
乙醇、浓硫酸
c
d
B
NH3
NH4Cl
a
e
C
Cl2
MnO2、浓盐酸
b
f
D
NO
Cu、稀硝酸
b
f
A．A B．B C．C D．D
一十八．使用化石燃料的利弊及新能源的开发（共1小题）
20．（2022•大兴区校级模拟）已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（　　）
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③

2023年高考化学送分题训练⑥（模拟题选编）
参考答案与试题解析
一．物理变化与化学变化的区别与联系（共1小题）
1．（2022•东城区校级三模）下列过程发生了化学变化的是（　　）
A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”
B．原子核外电子发生跃迁
C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D．液氦在临界温度下转变为超流氦
【解答】解：A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”有新物质燃料生成，属于化学变化，故A正确；
B．原子核外电子发生跃迁是电子从一个能级跃迁到另一个能级，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．石油分馏是根据沸点不同将各组分分开得到汽油、柴油和煤油等，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．液氦在临界温度下转变为超流氦，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
二．离子方程式的书写（共1小题）
2．（2022•西城区校级模拟）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O
B．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O
C．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O＝HClO+OH﹣
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣⇌HClO+CH3COO﹣
【解答】解：A．氯气有毒，可与NaOH溶液反应生成NaClO，离子反应为Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正确；
B．NaClO与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，离子反应为2H++Cl﹣+ClO﹣＝Cl2↑+H2O，故B正确；
C．饱和NaClO溶液的pH约为11，而该消毒液的pH约为12，与含NaOH有关，NaOH＝Na++OH﹣，故C错误；
D．醋酸的酸性大于HClO的酸性，HClO浓度越大、漂白性越强，离子反应为CH3COOH+ClO﹣＝HClO+CH3COO﹣，故D正确；
故选：C。
三．元素周期律的作用（共2小题）
3．（2022•房山区一模）下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是（　　）
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．第一电离能：C＞N＞O＞F
C．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
D．电负性：C＜N＜O＜F
【解答】解：A．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．同周期元素，从左往右，第一电离能总体上升，当原子最外层呈现全充满或半充满状态或全空时，能量最低，即第一电离能F＞N＞O＞C，故B错误；
C．非金属性：N＞P＞Si，即最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；
D．非金属性C＜N＜O＜F，则电负性为C＜N＜O＜F，故D正确；
故选：B。
4．（2023•东城区二模）下列说法不正确的是（　　）
A．电子数：H2O2＞HS﹣ B．硬度：金刚石＞晶体硅
C．热稳定性：NH3＞PH3 D．酸性：HClO4＞H2SO4
【解答】解：A．1个H2O2含18个电子，1个HS﹣含电子18，电子数：H2O2＝HS﹣，故A错误；
B．碳原子半径小于硅原子，C﹣C键的键长小于Si﹣Si，C﹣C形成共价键牢固，硬度：金刚石＞晶体硅，故B正确；
C．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故D正确；
故选：A。
四．键能、键长、键角及其应用（共1小题）
5．（2022•海淀区校级三模）下列物质的性质变化规律与键能无关的是（　　）
A．与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高
B．HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
D．Na、Mg、Al的硬度依次增大
【解答】解：A．硅和金刚石都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，晶体的硬度越大、熔点越高，与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高与键能有关，故A不选；
B．原子半径越小，共价键越强，分子越稳定，HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱与键能有关，故B不选；
C．F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，F2、Cl2、Br2、I2沸点逐渐升高与键能无关，故C选；
D．Na、Mg、Al属于金属晶体，金属键越强，硬度越大；Na、Mg、Al的硬度依次增大与键能有关，故D不选；
故选：C。
五．晶胞的计算（共1小题）
6．（2022•西城区二模）MnO2可作氨选择性催化还原法脱除NO，的催化剂。
（1）基态Mn的价层电子排布的轨道表示式是 　　。
（2）MnO2可由（NH4）2S2O8与MnSO4反应制得。S2O82﹣的结构如图。

①S2O82﹣中S﹣O﹣O 　不是　 （填“是”或“不是”）在一条直线上。
②S2O82﹣中的O﹣O比H2O2中的更 　易　 （填“难”或“易”）断裂。
（3）一种MnO2晶体的晶胞示意图如图，该长方体晶胞的长和宽均为anm，高为bnm。

①图中“●”代表的是 　Mn　（填“Mn”或“O”）。
②NA为阿伏加德罗常数，该晶体的密度为 　　g•cm﹣3。
③MnO2作催化剂，氨催化还原脱除NO的一种催化机理示意图如图。

从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因：　Mn能提供空轨道，NH3中N可提供孤对电子，MnO2与NH3可形成配位键　；该催化过程的总反应的化学方程式是 　4NH3+4NO+O24N2+6H2O　。
【解答】解：（1）Mn的原子序数为25，价电子排布式为：3d54s2，轨道表示式为：，
故答案为：；
（2）①S2O82﹣中S﹣O﹣O 的中心O的夹层电子对为4，含有2对孤电子，采用sp3杂化，空间构型为V形，因而S2O82﹣中S﹣O﹣O不是在一条直线上，
故答案为：不是；
②S2O82﹣中的O﹣O与S相连，S的电负性大于H，即S对O﹣O中电子的吸引力大于H，则S2O82﹣中O﹣O比H2O2中更易断裂，
故答案为：易；
（3）①晶胞中“●”的个数为＝2，”〇“的个数是，可知●与〇原子个数比为1：2，则●为Mn，〇为O，
故答案为：Mn；
②晶胞密度为＝g•cm﹣3＝g•cm﹣3，
故答案为：；
③从化学键的角度解释MnO2能结合NH3的原因Mn能提供空轨道，NH3中N可提供孤对电子，MnO2与NH3可形成配位键，总反应4NH3+4NO+O24N2+6H2O，
故答案为：Mn能提供空轨道，NH3中N可提供孤对电子，MnO2与NH3可形成配位键；4NH3+4NO+O24N2+6H2O。
六．共价晶体（共1小题）
7．（2022•西城区校级三模）冰的晶体中水分子的空间排列方式与金刚石晶体中碳原子的空间排列方式类似，下列说法中不正确的是（　　）

A．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
B．金刚石的晶胞中含8个碳原子
C．冰中每个氧原子与两个氢原子形成氢键
D．氢键存在是导致冰晶胞与金刚石晶胞排列方式类似的原因之一
【解答】解：A．晶体冰属于分子晶体，硬度较小，故A错误；
B．金刚石中含有的碳原子数为8×+6×+4＝8，故B正确；
C．由冰的结构知，冰中每个氧原子与两个氢原子形成氢键，故C正确；
D．水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，故D正确；
故选：A。
七．氧化性、还原性强弱的比较（共1小题）
8．（2022•朝阳区二模）某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。
资料：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2、H2O2═2H2O+O2↑
（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是 　降低温度、减缓过氧化氢分解　。
（2）检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。发生还原反应：+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O；H2O2发生氧化反应：　H2O2﹣2e﹣＝O2↑+2H+　。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：
猜想1.有氧化性，能被还原为MnO2
猜想2．Mn2+有 　还原　性，能与H2O2，反应产生MnO2
猜想3．…
（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：
序号
实验
试剂
现象
i

a
生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii
b
有少量气泡
iii
H2O2溶液
有少量气泡
ⅲ是i和ii的对照实验。
①X是 　MnSO4溶液　。
②a是 　H2O2、NaOH　、b是 　H2O2、H2SO4　。
③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。
（4）向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；随后加入H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 　2H2O22H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+＝Mn2++O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者作氧化剂　。
（5）综上，H2O2作氧化剂还是作还原剂，与 　其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性　等因素有关。
【解答】解：（1）过氧化钠和水反应放热，温度升高，过氧化氢不稳定，受热易分解，
答案为：降低温度、减缓过氧化氢分解；
（2）I．溶液为酸性，过氧化氢和高锰酸钾反应的总反应为：2+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，用总反应减去还原反应得到氧化反应，即H2O2﹣2e﹣＝O2↑+2H+，
故答案为：H2O2﹣2e﹣＝O2↑+2H+；
Ⅱ．猜想2.Mn2+→MnO2，Mn元素化合价升高，可猜想Mn2+具有还原性，
故答案为：还原；
（3）①探究猜想2的合理性，即探究的是Mn2+的性质，需要加入MnSO4溶液，
故答案为：MnSO4溶液；
②根据题意可知溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为过氧化氢和氢氧化钠，溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，
故答案为：H2O2、NaOH；H2O2、H2SO4；
（4）由现象可知，加入少量二氧化锰后，产生大量气泡，固体没有减少，说明二氧化锰做过氧化氢的催化剂，加入硫酸后固体溶解，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，
答案为：2H2O22H2O+O2↑，H2O2+MnO2+2H+＝Mn2++O2↑+2H2O，前者MnO2做催化剂，后者作氧化剂；
（5）通过以上实验发现过氧化氢在酸性高锰酸钾溶液中作还原剂，在碱性条件下，与锰离子反应作氧化剂，在酸性条件下与二氧化锰反应作还原剂，H2O2作氧化剂还是作还原剂，与其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性有关，
答案为：其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性。
八．电解原理（共1小题）
9．（2022•西城区校级三模）生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1。除氮的原理如图2；除磷的原理是利用Fe2+将转化为Fe3（PO4）2沉淀。图3为某含Cl﹣污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。

下列说法不正确的是（　　）
A．产生Fe2+的主要过程是：Fe﹣2e﹣═Fe2+
B．除磷时阴极产物是H2
C．0～20min时，石墨与电源正极相连
D．在20～40min时脱除的元素是氮元素
【解答】解：A．由题干图1所示信息可知，当铁电极与电源正极相连作阳极时，即可产生Fe2+，该主要过程的电极反应为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故A正确；
B．除磷时，Fe作阳极，石墨作阴极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，除磷时阴极产物是H2，故B正确；
C．根据图3中0～20min溶液pH的变化可知，脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极，铁作阴极，故C正确；
D．除磷时，Fe作阳极，石墨作阴极，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，溶液pH会增大，则图3中20～40min溶液pH增大，所以20～40min脱除的元素是磷元素，故D错误；
故选：D。
九．化学反应的可逆性（共1小题）
10．（2022•通州区一模）将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（SO4）3溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
下列说法不正确的是（　　）
A．由实验①和②不能说明Fe3+与I﹣没有发生反应
B．由实验③和④说明Fe3+与I﹣发生反应
C．由实验①和③说明Fe3+与I﹣发生的是可逆反应
D．由实验②和④说明Fe3+与I﹣发生的是可逆反应
【解答】解：将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，I﹣过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2+，则溶液中无Fe3+，故只需要证明溶液中含Fe3+，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡；
①I﹣过量，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，证明反应是可逆反应；
②I﹣过量，滴入AgNO3溶液，则有AgI黄色沉淀生成；
③滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明溶液中存在亚铁离子，碘离子和铁离子之间发生了反应；
④滴入淀粉溶液，会变蓝色，则证明碘单质生成了，碘离子和铁离子之间发生了反应；
A．①I﹣过量，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，证明反应是可逆反应；②I﹣过量，滴入AgNO3溶液，则有AgI黄色沉淀生成，由实验①和②不能说明Fe3+与I﹣没有发生反应，故A正确；
B．③滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，说明溶液中存在亚铁离子，碘离子和铁离子之间发生了反应；④滴入淀粉溶液，会变蓝色，则证明碘单质生成了，碘离子和铁离子之间发生了反应，由实验③和④说明Fe3+与I﹣发生反应，故B正确；
C．由实验③说明发生了反应，①说明溶液中存在铁离子，①和③说明Fe3+与I﹣发生的是可逆反应，故C正确；
D．由实验④说明碘离子发生了反应，②说明溶液中存在碘离子，本身碘离子是过量的，溶液中一定存在碘离子，②和④不能说明Fe3+与I﹣发生的是可逆反应，故D错误；
故选：D。
一十．化学平衡的影响因素（共1小题）
11．（2022•东城区三模）工业合成NH3：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列分析不正确的是（　　）
A．氮分子的N＝N键能大，断开该键需要较多能量
B．增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致
C．平衡体系中NH3的沸点最高，液化、分离出NH3能提高其产率
D．断裂1molN2和3molH2的共价键所需能量小于断裂2molNH3的共价键所需能量
【解答】解：A．氮分子的N≡N键能大，破坏化学键所需要吸收的能量多，分子稳定，故A正确；
B．升高温度，反应速率加快，但合成氨反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨的含量减小，故B错误；
C．平衡混合物中NH3的沸点最高，液化、分离出NH3，平衡正向移动，氨气产率提高，故C正确；
D．反应正向为放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，断裂1molN2和3molH2的共价键所需能量小于断裂2 mol NH3的共价键所需能量，故D正确；
故选：B。
一十一．转化率随温度、压强的变化曲线（共1小题）
12．（2022•顺义区校级三模）某研究小组以Ag﹣ZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）；有CO时反应为2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）]。

下列说法正确的是（　　）
A．反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）的ΔH＞0
B．达平衡后，其他条件不变，使＞1，CO转化率上升
C．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v正（CO）＞v逆（CO）
D．X点可以通过更换高效催化剂提高NO平衡转化率
【解答】解：A．升高温度，NO的转化率降低，因此反应2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）为放热反应，△H＜0，故A错误；
B．达平衡后，其他条件不变，使＞1，增大了CO的浓度，平衡正向移动，但CO的转化率降低，故B错误；
C．Y点再通入CO、N2各0.01mol，增大反应物的浓度，平衡正向移动，因此此时v正（CO）＞v逆（CO），故C正确；
D．X点更换高效催化剂，能使反应速率加快，但不能改变NO的平衡转化率，故D错误；
故选：C。
一十二．含硫物质的性质及综合应用（共1小题）
13．（2022•大兴区校级模拟）下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（　　）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%
【解答】解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；
B．流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；
C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；
D．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）反应是所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，故D正确。
故选：D。
一十三．合金的概念及其重要应用（共1小题）
14．（2022•丰台区一模）冬奥会冰球运动所需要的下列器材中，由金属材料制成的是（　　）

A．冰球——橡胶
B．冰球杆——碳纤维
C．运动员面罩——钢丝网
D．运动员头盔——丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物
【解答】解：A．橡胶是合成有机高分子材料，不是金属材料，故A错误；
B．碳纤维是无机非金属材料，不是金属材料，故B错误；
C．钢丝网的主要成分是铁合金，属于金属材料，故C正确；
D．丙烯腈、丁二烯、苯乙烯形成的高聚物是合成有机高分子材料，不是金属材料，故D错误；
故选：C。
一十四．水解反应（共1小题）
15．（2022•大兴区校级模拟）下列有关物质制备的说法中，不正确的是（　　）
A．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应
B．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应
C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应
D．用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应
【解答】解：A．油脂在碱性条件下能发生水解反应，故A正确；
B．用电石和水反应制乙炔是非氧化还原反应，故B错误；
C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应，故C正确；
D．FeCl3溶液水解制Fe（OH）3胶体是水解反应，故D正确。
故选：B。
一十五．淀粉的性质和用途（共1小题）
16．（2022•东城区校级模拟）淀粉的结构可用表示，其中表示链延长，Xm 表示，Yp表示。下列说法中不正确的是（　　）
A．淀粉属于糖类，糖类满足通式Cx（H2O）y
B．淀粉的单体的一种结构可表示为（忽略立体异构）
C．X互相连接形成直链淀粉；嵌入Y后形成支链淀粉
D．淀粉的性质受m、n、p、q大小的影响
【解答】解：A．淀粉是多糖，属于糖类，但不是所有的糖类都满足通式Cx（H2O）y，如鼠李糖C6H12O5，故A错误；
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，图示为葡萄糖的结构简式，故B正确；
C．从题中可以看出，X为直链结构，X互相连接形成直链淀粉；Y中含支链，嵌入Y后形成支链淀粉，故C正确；
D．淀粉的性质受链长、支链及直链结构的影响，即受m，n、p、q大小的影响，故D正确；
故选：A。
一十六．物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用（共1小题）
17．（2022•大兴区校级模拟）在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（　　）
A．NaOH B．NH3•H2O C．AgNO3 D．BaCl2
【解答】解：A．加入NaOH，与硫酸铵生成刺激性气体，与氯化钾不反应则无现象，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铝先生成沉淀，然后溶解，与硫酸铁生成红褐色沉淀，五种溶液现象各不相同，可鉴别，故A正确；
B．加入氨水，不能鉴别氯化镁和硫酸铝溶液，氢氧化铝不能溶于弱碱，不能鉴别，故B错误；
C．加入硝酸银溶液，五种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别硫酸铵、氯化钾，故C错误；
D．加入BaCl2，与硫酸铵、硫酸铝和硫酸铁均反应生成白色沉淀，无法鉴别，故D错误。
故选：A。
一十七．常见气体制备原理及装置选择（共2小题）
18．（2023•西城区二模）实验定制备下列气体所选用的发生装置、制备试剂和除杂试剂均正确的是（　　）​
选项
气体
发生装置
制备试剂
除杂试剂
A
NH3
a
NH4Cl固体+Ca（OH）2固体
碱石灰
B
Cl2
c
MnO2+浓盐酸
NaOH溶液+浓硫酸
G
CO2
b
大理石+稀硫酸
浓硫酸
D
C2H4
c
无水乙醇+浓硫酸
NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．加热NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备氨气，选择固固加热的装置，因此选择装置a，生成的氨气中含有少量的水蒸气，可以用碱石灰干燥，故A正确；
B．利用MnO2和浓盐酸来制备氯气，为固液加热型，选择装置c，生成的氯气不可用NaOH除杂，应用饱和食盐水和浓硫酸除杂，故B错误；
C．应用大理石和稀盐酸来制备二氧化碳，故C错误；
D．可用无水乙醇和浓硫酸加热至170℃来制备乙烯，装置c中无温度计，因此不可选用装置c，制得的乙烯中含有少量的乙醇和水蒸气，应将气体先通入到NaOH溶液中除去乙醇，再通入浓硫酸中干燥，故D错误；
故选：A。
19．（2022•海淀区校级三模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（　　）


气体
试剂
制备装置
收集方法
A
C2H4
乙醇、浓硫酸
c
d
B
NH3
NH4Cl
a
e
C
Cl2
MnO2、浓盐酸
b
f
D
NO
Cu、稀硝酸
b
f
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．乙醇在170℃时发生消去反应生成乙烯，可选c装置，乙烯的密度与空气相差不大，不能用d收集，乙烯不溶于水，可选f装置收集，故A错误；
B．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，故B错误；
C．浓盐酸与二氧化锰反应在加热条件下生成氯气，氯气能溶于水，且与水反应，不能选f收集氯气，故C错误；
D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮的密度与空气相差不大，且能与氧气反应，只能用f装置收集，故D正确；
故选：D。
一十八．使用化石燃料的利弊及新能源的开发（共1小题）
20．（2022•大兴区校级模拟）已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（　　）
A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③
【解答】解：根据题意可知天然气燃烧生成的二氧化碳气体是形成温室效应的主要原因，和化石燃料燃烧相比属于清洁能源，等质量为mg的甲烷和二氧化碳物质的量为：甲烷为×m，二氧化碳含碳量×m，所以，甲烷物质的量大于二氧化碳，所以甲烷产生的温室效应大；
故选：C。