2023年高考化学送分题训练③（真题选编）

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2023年高考化学送分题训练③（真题选编）
【试题目录】
一．化学史（共1小题） 1
二．混合物和纯净物（共1小题） 2
三．离子方程式的书写（共1小题） 2
四．化学式或化学符号及名称的综合（共1小题） 2
五．阿伏加德罗常数（共1小题） 3
六．元素周期表的结构及其应用（共1小题） 3
九．晶体熔沸点的比较（共1小题） 4
一十．配合物与超分子（共1小题） 4
一十一．氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题） 5
一十二．离子共存问题（共2小题） 5
一十三．弱电解质的电离平衡（共1小题） 5
一十四．氯及其化合物的综合应用（共1小题） 6
一十五．常见金属的活动性顺序及其应用（共1小题） 6
一十六．同系物（共1小题） 6
一十七．淀粉的性质和用途（共1小题） 6
一十八．有机物的结构和性质（共1小题） 7
一十九．化学实验方案的评价（共1小题） 7
二十．常见的生活环境的污染及治理（共1小题） 7
【答案目录】
一．化学史（共1小题） 9
二．混合物和纯净物（共1小题） 9
三．离子方程式的书写（共1小题） 9
四．化学式或化学符号及名称的综合（共1小题） 10
五．阿伏加德罗常数（共1小题） 11
六．元素周期表的结构及其应用（共1小题） 11
七．原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题） 12
八．化学键（共1小题） 12
九．晶体熔沸点的比较（共1小题） 13
一十．配合物与超分子（共1小题） 13
一十一．氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题） 15
一十二．离子共存问题（共2小题） 15
一十三．弱电解质的电离平衡（共1小题） 16
一十四．氯及其化合物的综合应用（共1小题） 17
一十五．常见金属的活动性顺序及其应用（共1小题） 18
一十六．同系物（共1小题） 18
一十七．淀粉的性质和用途（共1小题） 19
一十八．有机物的结构和性质（共1小题） 19
一十九．化学实验方案的评价（共1小题） 20
二十．常见的生活环境的污染及治理（共1小题） 20


一．化学史（共1小题）
1．（2020•天津）晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（　　）
A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲
二．混合物和纯净物（共1小题）
2．（2022•天津）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（　　）
A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
三．离子方程式的书写（共1小题）
3．（2019•天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　）

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+═Fe2++H2O
A．A B．B C．C D．D
四．化学式或化学符号及名称的综合（共1小题）
4．（2021•天津）下列化学用语表达正确的是（　　）
A．F﹣的离子结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．H2O分子的球棍模型：
五．阿伏加德罗常数（共1小题）
5．（2021•天津）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mol N2中，σ键的数目为3NA
六．元素周期表的结构及其应用（共1小题）
6．（2021•天津）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（　　）
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
七．原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题）
7．（2021•天津）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘（H）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（　　）
A．H的中子数为2
B．H的核电荷数为1
C．H是自然界中最轻的原子
D．H是氢元素的一种同素异形体
八．化学键（共1小题）
8．（2022•天津）利用反应2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是（　　）
A．NH3分子有孤电子对，可做配体
B．NaCl晶体可以导电
C．一个N2H4分子中有4个σ键
D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
九．晶体熔沸点的比较（共1小题）
9．（2022•天津）下列物质沸点的比较，正确的是（　　）
A．CH4＞C2H6 B．HF＞HCl
C．H2S＞H2Se D．＞CH3CH2CH2CH3
一十．配合物与超分子（共1小题）
10．（2022•天津）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下：
①H2S（g）+2Fe3+L（aq）+2OH﹣（aq）═S（s）+2Fe2+L（aq）+2H2O（l）ΔH＝﹣akJ⋅mol﹣1（a＞0）
②4Fe2+L（aq）+O2（g）+2H2O（l）＝4Fe3+L（aq）+4OH﹣（aq）ΔH＝﹣bkJ⋅mol﹣1（b＞0）
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为 　 　。1molH2S（g）发生该反应的热量变化为 　 　，Fe3+L在总反应中的作用是 　 　。
（2）研究不同配体与Fe3+所形成的配合物（A、B、C）对H2S吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入H2S，测得单位体积吸收液中H2S吸收转化率[α（H2S）]随时间变化的曲线如图1所示。以α（H2S）由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是 　 　（填“A”、“B”或“C”）。

（3）H2S的电离方程式为 　 　。25℃时，H2S溶液中H2S、HS﹣、S2﹣在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算，H2S的Ka1＝　 　，Ka2＝　 　。再生反应在常温下进行，Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中的S2﹣形成沉淀。若溶液中的c（Fe2+）＝1.0×10﹣5mol⋅L﹣1，c（H2S）＝6.0×10﹣9mol⋅L﹣1，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于 　 　（已知25℃时，FeS的Ksp为6.0×10﹣18）。
一十一．氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题）
11．（2021•天津）关于反应H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是（　　）
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
一十二．离子共存问题（共2小题）
12．（2022•天津）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、、ClO﹣、Cl﹣
B．H+、Mg2+、I﹣、
C．Na+、Al3+、、
D．K+、Na+、、OH﹣
13．（2021•天津）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
一十三．弱电解质的电离平衡（共1小题）
14．（2019•天津）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A﹣分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
一十四．氯及其化合物的综合应用（共1小题）
15．（2020•天津）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（　　）
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
一十五．常见金属的活动性顺序及其应用（共1小题）
16．（2019•天津）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　）
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
一十六．同系物（共1小题）
17．（2022•天津）下列叙述错误的是（　　）
A．H2O是极性分子
B．O原子的中子数为10
C．O2与O3互为同素异形体
D．和互为同系物
一十七．淀粉的性质和用途（共1小题）
18．（2020•天津）下列说法错误的是（　　）
A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
B．油脂的水解反应可用于生产甘油
C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
一十八．有机物的结构和性质（共1小题）
19．（2022•天津）下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是（　　）

A．具有碱性
B．不能发生水解
C．分子中不含手性碳原子
D．分子中采取sp2杂化的碳原子数目为6
一十九．化学实验方案的评价（共1小题）
20．（2019•天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（　　）
A
B
C
D




混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
二十．常见的生活环境的污染及治理（共1小题）
21．（2022•天津）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（　　）

A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应（Ⅰ）在常温下容易发生
D．反应（Ⅱ）中NO是氧化剂

2023年高考化学送分题训练③（真题选编）
参考答案与试题解析
一．化学史（共1小题）
1．（2020•天津）晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是（　　）
A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲
【解答】解：A．屠呦呦团队在世界率先确定了青蒿素结构式，获得诺贝尔奖，故A正确；
B．钟南山传染病学专家，故B错误；
C．侯德榜改进制碱方法，故C错误；
D．张青莲测定许多原子量，故D错误；
故选：A。
二．混合物和纯净物（共1小题）
2．（2022•天津）近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是（　　）
A．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖
B．中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物
C．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能
D．以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料
【解答】解：A．淀粉是多糖，不是单糖，故A错误；
B．石油和天然气都是混合物，故B正确；
C．锂离子电池为原电池装置，是化学能转化为电能的装置，故C正确；
D．硅树脂是一种高分子材料，故D正确；
故选：A。
三．离子方程式的书写（共1小题）
3．（2019•天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（　　）

实验现象
离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+═Fe2++H2O
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．NH4+水解导致溶液呈酸性，Mg（OH）2能溶于酸，离子方程式为Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O，故A正确；
B．得到的是胶体，胶体不是沉淀，所以不能写沉淀符号，离子方程式为Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸，转移电子不守恒，离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+，故C错误；
D．亚铁离子易被氧化生成铁离子，离子方程式为3FeO+10H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+5H2O，故D错误；
故选：A。
四．化学式或化学符号及名称的综合（共1小题）
4．（2021•天津）下列化学用语表达正确的是（　　）
A．F﹣的离子结构示意图：
B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式：
D．H2O分子的球棍模型：
【解答】解：A．F﹣的核外电子总数为10，最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故A错误；
B．基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则可知，当电子在同一能级的不同轨道上排布时，电子总是优先占据一个轨道，且自旋平行，则基态碳原子的轨道表示式为，故B错误；
C．丙炔结构简式为HC≡C﹣CH3，3个碳原子在一条直线上，其键线式为≡﹣，故C错误；
D．H2O分子的空间构型是V形，且O原子半径大于H，其球棍模型：，故D正确；
故选：D。
五．阿伏加德罗常数（共1小题）
5．（2021•天津）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol/L HCl溶液中，HCl分子的数目为NA
B．22.4L氢气中，H2分子的数目为NA
C．180g葡萄糖中，C原子的数目为6NA
D．1mol N2中，σ键的数目为3NA
【解答】解：A.溶液体积未知，无法计算溶液中HCl分子的数目，故A错误；
B.氢气所处的状态不明确，Vm未知，故其物质的量和分子数无法计算，故B错误；
C.180g葡萄糖物质的量为：n＝＝＝1mol，含C原子的数目为6NA，故C正确；
D.N2分子中N与N之间形成氮氮三键，其中有一根为σ键，两根为π键，所以1molN2分子中σ键的数目为NA；
故选：C。
六．元素周期表的结构及其应用（共1小题）
6．（2021•天津）近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（　　）
A．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷（Rb）是金属元素
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
【解答】解：A．铷位于周期表第五周期第ⅠA族，属于碱金属，铷（Rb）是金属元素，故A正确；
B．钛合金为合金，属于金属材料，故B错误；
C．火箭动力源于火箭燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故C正确；
D．芳纶属于合成纤维，是高分子材料，故D正确；
故选：B。
七．原子序数、质子数、核电荷数、核外电子数之间的相互关系（共1小题）
7．（2021•天津）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一，氘（H）是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（　　）
A．H的中子数为2
B．H的核电荷数为1
C．H是自然界中最轻的原子
D．H是氢元素的一种同素异形体
【解答】解：A．H的中子数＝2﹣1＝1，故A错误；
B．H的核电荷数＝质子数＝1，故B正确；
C．11H是自然界中最轻的原子，故C错误；
D．H是氢元素的一种同位素，故D错误；
故选：B。
八．化学键（共1小题）
8．（2022•天津）利用反应2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是（　　）
A．NH3分子有孤电子对，可做配体
B．NaCl晶体可以导电
C．一个N2H4分子中有4个σ键
D．NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
【解答】解：A．NH3分子有1个孤电子对，可做配体，故A正确；
B．NaCl晶体中阴阳离子不能自由移动，则氯化钠晶体不能导电，故B错误；
C．一个N2H4分子中有4个N﹣H键和1个N﹣N键，共有5个σ键，故C错误；
D．NaClO中含有离子键和共价键，NaCl中仅含有离子键，二者均为离子化合物，故D错误；
故选：A。
九．晶体熔沸点的比较（共1小题）
9．（2022•天津）下列物质沸点的比较，正确的是（　　）
A．CH4＞C2H6 B．HF＞HCl
C．H2S＞H2Se D．＞CH3CH2CH2CH3
【解答】解：A．烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则CH4＜C2H6，故A错误；
B．含有氢键的物质相对无氢键的物质，沸点较高，HF含有氢键，HCl不含有，沸点HF＞HCl，故B正确；
D．相对分子质量越大，范德华力越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故H2Se＞H2S，故C错误；
D．同分异构体中，支链越多，沸点越低，则CH3CH2CH2CH3＞，故D错误；
故选：B。
一十．配合物与超分子（共1小题）
10．（2022•天津）天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下：
①H2S（g）+2Fe3+L（aq）+2OH﹣（aq）═S（s）+2Fe2+L（aq）+2H2O（l）ΔH＝﹣akJ⋅mol﹣1（a＞0）
②4Fe2+L（aq）+O2（g）+2H2O（l）＝4Fe3+L（aq）+4OH﹣（aq）ΔH＝﹣bkJ⋅mol﹣1（b＞0）
回答下列问题：
（1）该工艺的总反应方程式为 　2H2S+O22H2O+2S↓　。1molH2S（g）发生该反应的热量变化为 　放出kJ　，Fe3+L在总反应中的作用是 　催化剂　。
（2）研究不同配体与Fe3+所形成的配合物（A、B、C）对H2S吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入H2S，测得单位体积吸收液中H2S吸收转化率[α（H2S）]随时间变化的曲线如图1所示。以α（H2S）由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是 　A　（填“A”、“B”或“C”）。

（3）H2S的电离方程式为 　H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣　。25℃时，H2S溶液中H2S、HS﹣、S2﹣在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算，H2S的Ka1＝　1.0×10﹣7　，Ka2＝　1.0×10﹣13　。再生反应在常温下进行，Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中的S2﹣形成沉淀。若溶液中的c（Fe2+）＝1.0×10﹣5mol⋅L﹣1，c（H2S）＝6.0×10﹣9mol⋅L﹣1，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于 　8　（已知25℃时，FeS的Ksp为6.0×10﹣18）。
【解答】解：（1）根据盖斯定律，将反应①×2+②可得总反应的热化学方程式为：2H2S（g）+O2（g）＝2S（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣（2a+b）kJ⋅mol﹣1，1molH2S（g）发生该反应的热量变化为kJ，Fe3+L在总反应中的作用是催化剂，
故答案为：2H2S+O22H2O+2S↓；放出kJ；催化剂；
（2）由图可知，配合物A用时最短，对H2S吸收效率最好，
故答案为：A。
（3）H2S为二元无氧弱酸，分2步电离，电离方程式为：H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，由图可知，当pH＝7时，H2S、HS﹣的分布分数相同，即浓度相等，则H2S的Ka1＝＝c（H+）＝1.0×10﹣7mol⋅L﹣1，当pH＝13时，HS﹣、S2﹣的分布分数相同，即浓度相等，则H2S的Ka2＝＝c（H+）＝1.0×10﹣13mol⋅L﹣1，为避免有FeS沉淀生成，则应满足：c（Fe2+）×c（S2﹣）≤Ksp（FeS）＝6.0×10﹣18，则c（S2﹣）≤＝6.0×10﹣13mol⋅L﹣1，又c（H2S）＝6.0×10﹣9mol⋅L﹣1，Ka1×Ka2＝＝1.0×10﹣7×1.0×10﹣13＝1.0×10﹣20，解得c（H+）＝1.0×10﹣8mol⋅L﹣1，则pH＝8，即控制溶液pH不大于8，
故答案为：H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣；1.0×10﹣7；1.0×10﹣13；8。
一十一．氧化还原反应的基本概念及规律（共1小题）
11．（2021•天津）关于反应H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质，下列说法错误的是（　　）
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
【解答】解；A．反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，所以H2SO4不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B．Na2SO3中S元素的化合价为+4价，易被氧化为+6价，Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质，故B正确；
C．Na2SO4中钠离子与硫酸根离子之间存在离子键，属于离子化合物，O与S之间存在共价键，所以Na2SO4是含有共价键的离子化合物，故C正确；
D．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，空气中的SO2能引起酸雨，所以SO2是导致酸雨的主要有害污染物，故D正确；
故选：A。
一十二．离子共存问题（共2小题）
12．（2022•天津）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、、ClO﹣、Cl﹣
B．H+、Mg2+、I﹣、
C．Na+、Al3+、、
D．K+、Na+、、OH﹣
【解答】解：A．H+、ClO﹣、Cl﹣之间反应生成氯气，不能大量共存，故A错误；
B．H+、I﹣、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．Al3+、之间发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．K+、Na+、、OH﹣之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
13．（2021•天津）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH＝1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
B．pH＝12的溶液：K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣
C．pH＝7的溶液：Na+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D．pH＝7的溶液：Al3+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
【解答】解：A．pH＝1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．pH＝12的溶液中存在大量OH﹣，K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣之间不反应，都不与OH﹣反应，能够大量共存，故B正确；
C．pH＝7的溶液中，Cu2+、S2﹣之间反应生成CuS沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．pH＝7的溶液中，Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
一十三．弱电解质的电离平衡（共1小题）
14．（2019•天津）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A﹣分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
【解答】解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2＞CH3COOH，
A．加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是II，则II表示较强的酸HNO2，所以曲线I表示CH3COOH，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，酸中c（H+）：b＞c，则抑制水电离程度：b＞c，所以水电离程度：b＜c，故B错误；
C．水解平衡常数只与温度有关，＝Kh，从c点到d点，温度不变，水解平衡常数不变，所以溶液中保持不变，故C正确；
D．a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HNO2＜CH3COOH，相同体积的a点两种溶液中溶质物质的量：HNO2＜CH3COOH，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HNO2＜CH3COOH，根据Na原子守恒知溶液中n（Na+）：HNO2＜CH3COOH，故D错误；
故选：C。
一十四．氯及其化合物的综合应用（共1小题）
15．（2020•天津）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是（　　）
A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3
【解答】解：A、NaOH对皮肤或眼接触可引起灼伤，对人体有损伤，不是84消毒液”的主要有效成分，故A错误；
B、NaCl是食盐的主要成分，对新冠病毒无影响，故B错误；
C、工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故C正确；
D、Na2CO3俗称纯碱，是重要的化工原料之一，用于食品工业、玻璃工业、冶金工业、生产洗涤剂工业等，故D错误；
故选：C。
一十五．常见金属的活动性顺序及其应用（共1小题）
16．（2019•天津）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　）
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【解答】解：A．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe＝3Fe2+，从而除去氯气，故A正确；
B．Li﹣Al合金密度较小且硬度及强度大，所以Li﹣Al合金可以用于航空工业，故B正确；
C．熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性，故C错误；
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入CoCl2，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，故D正确；
故选：C。
一十六．同系物（共1小题）
17．（2022•天津）下列叙述错误的是（　　）
A．H2O是极性分子
B．O原子的中子数为10
C．O2与O3互为同素异形体
D．和互为同系物
【解答】解：A．H2O是V形结构，不是中心对称，属于极性分子，故A正确；
B．O原子的中子数18−8＝10，故B正确；
C．O2与O3是氧元素形成的不同单质，两者互为同素异形体，故C正确；
D．属于酚，属于醇，两者结构不相似，因此两者不互为同系物，故D错误；
故选：D。
一十七．淀粉的性质和用途（共1小题）
18．（2020•天津）下列说法错误的是（　　）
A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖
B．油脂的水解反应可用于生产甘油
C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子
【解答】解：A．淀粉和纤维素均在硫酸做催化剂的条件下可水解产生葡萄糖，人可以把淀粉水解产生葡萄糖，食草动物可以把纤维素水解产生葡萄糖，故A正确；
B．油脂是甘油和高级脂肪酸形成的酯，油脂在硫酸或氢氧化钠做催化剂的条件下水解都能得到甘油，故B正确；
C．蛋白质水解生成多肽，多肽水解得氨基酸，蛋白质水解得最终产物是氨基酸，自然界中生物体水解能得到20种氨基酸，故C正确；
D．油脂不是高分子化合物，淀粉和纤维素均是天然高分子，故D错误；
故选：D。
一十八．有机物的结构和性质（共1小题）
19．（2022•天津）下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是（　　）

A．具有碱性
B．不能发生水解
C．分子中不含手性碳原子
D．分子中采取sp2杂化的碳原子数目为6
【解答】解：A．分子中含有氨基，所以该物质具有碱性，故A正确；
B．分子中酯基能发生水解反应，故B错误；
C．分子中连接氨基的碳原子为手性碳原子，故C错误；
D．连接双键和苯环上的碳原子采用sp2杂化，有7个sp2杂化的碳原子，故D错误；
故选：A。
一十九．化学实验方案的评价（共1小题）
20．（2019•天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（　　）
A
B
C
D




混合浓硫酸和乙醇
配制一定浓度的溶液
收集NO2气体
证明乙炔可使溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A．配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液，混合浓硫酸和乙醇相当于浓硫酸的稀释，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故A错误；
B．定容时眼睛应该与凹液面最低处相切，图象符合，故B正确；
C．二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该遵循“长进短出”原则，故C错误；
D．得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色，应该先将得到的气体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溴水检验乙炔，故D错误；
故选：B。
二十．常见的生活环境的污染及治理（共1小题）
21．（2022•天津）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。如图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是（　　）

A．甲是空气中体积分数最大的成分
B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应（Ⅰ）在常温下容易发生
D．反应（Ⅱ）中NO是氧化剂
【解答】解：A．空气中氮气最多，故甲是空气中体积分数最大的成分，故A正确；
B．二氧化碳可以引起温室效应，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；
C．氮气与氧气，放电或高温反应生成一氧化氮，故C错误；
D．反应Ⅱ中氮元素的化合价降低，NO是氧化剂，故D正确；
故选：C。