高中化学苏教版 (2019)选择性必修3第二单元 科学家怎样研究有机物习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修3第二单元 科学家怎样研究有机物习题，共13页。试卷主要包含了单选题，多选题，计算题，实验题，结构与性质等内容，欢迎下载使用。

专题1第二单元科学家怎样研究有机物同步练习
2022——2023学年高中化学苏教版（2019）选择性必修3
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法
C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤
D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键
2．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是

A． B．(CH3)3CH C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH
3．下列有机化合物分子中，不饱和度为2的是
A． B．
C． D．
4．下列反应中，属于加成反应的是
A．乙烯使酸性溶液褪色
B．苯燃烧
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
5．麻黄素有平喘作用，我国药物学家从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药。某实验兴趣小组用李比希法、现代仪器等测定麻黄素的分子式，测得含C、H、O、N四种元素中的若干种，其中含氮8.48%；同时将5.0g麻黄素完全燃烧可得，，据此，判断麻黄素的分子式为
A． B． C． D．
6．某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是
A．该有机物只含碳、氢两种元素
B．该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：2
C．该有机物的分子式一定为CH4O
D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，无法求出该有机物的分子式
7．化合物 X 的相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于 X 的说法中不正确的是

A．X 分子属于酯类化合物
B．X 在一定条件下可与3mol H2发生加成反应
C．符合题中 X 分子结构特征的有机物有 1 种
D．与 X 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种
8．下列反应不属于加成反应的是
A．乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯
B．常温下丙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙醛与反应生成
D．乙醇与反应生成氯乙烷
9．有机化合物K的结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．K的分子式为C8H12NO3Cl，属于芳香族化合物
B．K分子中共有3个C-Hσ键
C．K分子中的碳原子与氨原子的杂化方式完全相同
D．K分子中含有σ键、π键，分子间可以形成氢键
10．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是
A．通过对有机化合物的元素定量分析可得有机化合物的结构简式
B．质谱仪能根据质荷比最小的碎片离子确定有机物的相对分子质量
C．红外光谱分析能测出有机物分子中含有的化学键和官能团
D．对有机物进行核磁共振分析，能得到4组峰，且峰面积之比为1:1:3:3
11．(标准状况下)的某气态烷烃和分子中只有一个碳碳双键的某气态烯烃的混合物在时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重。另再取标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重。下列说法不正确的是
A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中的烯烃为丁烯
C．混合气体中的烯烃存在同分异构体 D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为
12．下列合成高分子材料的化学方程式和反应类型均正确的是
① 加聚反应
②缩聚反应
③加聚反应
④ 缩聚反应
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
13．近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线：

下列说法正确的是
A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应
B．A生成C的反应属于加成反应
C．A生成D的反应属于取代反应
D．烃A的结构简式为
14．1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是
A． B．
C． D．

二、多选题
15．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是
A．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的实验式
B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同
C．利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃
D．X 射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据

三、计算题
16．已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C：60%、H：13.3%、O：26.7%。
请填空：
(1)有机物X的实验式为____________，若0.1mol X在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L(标准状况)，则X的分子式为___________________________；
(2)实验表明：X能与金属钠反应产生H2，X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，则X分子中含有的官能团的名称为__________________________，X的结构简式为_______________________________；
(3)X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能，则Y、Z的结构简式分别为_____________________、_______________________________。
17．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352 g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流。用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144 g和0.528 g，生成物完全被吸收。试回答以下问题：
(1)维生素C中碳的质量分数是_____________，氢的质量分数____________
(2)维生素中是否含有氧元素？为什么？_____(试通过计算说明)
(3)如果需要你确定维生素C的分子式，你还需要哪些信息_____。

四、实验题
18．对硝基乙酰苯胺常用作合成药物和染料的中间体，用乙酰苯胺制备对硝基乙酰苯胺的反应为：
实验参数：
化合物名称
分子量
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
乙酰苯胺
135
白色晶体
114.3
304
溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
对硝基乙酰苯胺
180
白色晶体
215.6
100(1.06×10-3kPa)
溶于热水，几乎不溶于冷水，溶于乙醇和乙醚
邻硝基乙酰苯胺
180
淡黄色片状或棱状晶体
94.0
100(0.13kPa)
溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚

副反应：
+H2O+CH3COOH
+HNO3+H2O
乙酰苯胺与混酸在5℃下反应主要产物是对硝基乙酰苯胺，在40℃下反应则生成约25%的邻硝基乙酰苯胺。
步骤1.在三颈烧瓶内放入新制备的乙酰苯胺4.5g和4.5mL冰醋酸。在冷水浴冷却下搅拌，慢慢加入9mL浓硫酸。乙酰苯胺逐渐溶解。将所得溶液放在冰水浴中冷却到0~2℃。
步骤2.用2mL浓硫酸和2.3mL浓硝酸在冰水浴中配制混酸。
步骤3.向三颈烧瓶中滴加混酸，保持反应温度不超过5℃。滴加完毕，在室温下搅拌1h后，将反应混合物缓慢倒入装有20mL水和30g碎冰的烧杯，并不断搅拌，立即析出淡黄色沉淀。
步骤4.待碎冰全部融化后抽滤，洗涤，抽干得粗品。
步骤5.将该粗品纯化，得对硝基乙酰苯胺3.2g
回答下列问题：
(1)装置图中，冷凝管的出水口是___________(填字母)，仪器A中a的作用是___________。

(2)步骤1加冰醋酸有两个作用：①作溶剂，加速溶解，②___________。
(3)步骤2 配制混酸的方法是___________。
(4)步骤3滴加混酸时不能过快，控制每10s滴加1~2滴，原因是___________。
(5)步骤5中洗涤粗品时___________ (填标号)。
a．用冷水洗       b．用热水洗      c．用乙醇洗     d．先用冷水再用乙醇洗
(6)步骤4中将粗品纯化的方法是___________。本实验的产率为___________。
19．如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

(1)A装置分液漏斗中盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_____；写出E装置中所盛放试剂的名称：______；若将B装置去掉会对实验造成什么影响？_______。
(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为___________。
(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为______；该化合物具有的性质是：_______。(填序号)

A．能与水、乙醇、氯仿等互溶
B．无色、无味液体
C．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D．任何条件下不能与H2反应
(5)若符合下列条件，则该有机物的结构简式为___________。
①环状化合物       ②只有一种类型的氢原子
(6)某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是___________。

五、结构与性质
20．根据研究有机物的步骤和方法填空：
(1)测得A的蒸气密度是同状况下甲烷的4.375倍。则A的相对分子质量为_______。
(2)将5.6 g A在足量氧气中燃烧，并将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2 g和17.6 g。则A的实验式为_______；A的分子式为_______。
(3)将A通入溴水，溴水褪色，说明A属于_______，若不褪色，则A属于_______。
(4)A的核磁共振氢谱如图：

综上所述，A的结构简式为_______。

参考答案：
1．C
【详解】A．蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机混合物中各成分沸点不同，因而可采取蒸馏，选项A正确；
B．利用燃烧法，能得到有机物燃烧后的无机产物，并作定量测定，最后算出各元素原子的质量分数，得到实验式或最简式，选项B正确；
C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发浓缩，趁热过滤，冷却结晶得到，选项C错误；
D．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，选项D正确；
答案选C。
2．A
【详解】A．由核磁共振氢谱可知，该有机物中有两种位置的氢原子，比值为3：2，故A项符合题意；
B．(CH3)3CH的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为9：1，故B项不符合题意；
C．CH3CH2OH的核磁共振氢谱有三组峰，故C项不符合题意；
D．CH3CH2CH2COOH的核磁共振氢谱有四组峰，故D项不符合题意；
故答案选A。
3．C
【详解】A．苯酚分子内含1个苯环，不饱和度为4，A不符合；    
B．羟基取代环己烷中1个氢原子，不饱和度为1，B不符合；
C．分子内含1个碳碳三键，不饱和度为2，C符合；    
D． 分子内含1个酯基，不饱和度为1，D不符合；
答案选C。
4．C
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化使其褪色，属于氧化反应，故A不符合题意；
B．苯燃烧属于氧化反应，故B不符合题意；
C．乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷，乙烯中碳碳双键打开分别连接溴原子，属于加成反应，故C符合题意；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷属于取代反应，故D不符合题意；
故选：C。
5．C
【详解】5.0g麻黄素其中含氮8.48%，含N质量5.0g8.48%=0.424g，含N的物质的量为 =0.03mol；完全燃烧可得，物质的量为 =0.30mol，C为0.30mol、C质量为0.30mol 12g/mol=3.6g；的物质的量为 =0.227mol，其中H为0.45mol、H质量为0.45g；则含有氧元素质量为5.0g-3.6g-0.45g-0.424g=0.526g，为0.03mol，则C、H、N、O原子数目比为0.3:0.45:0.03:0.03=10:15:1:1，对照4个答案可知，分子式为；
故选C。
6．C
【分析】有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，故,，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g，故二氧化碳的物质的量为。有机化合物中O元素的质量为：，，n(C):n(H):n(O)=0.1:0.4:0.1=1:4:1，该有机物的实验式为CH4O；
【详解】A．根据分析可知该有机物含有C、H、O三种元素，故A错误；
B．根据分析可知该有机化合物中碳原子数和氢原子数之比是1：4，故B错误；
C．该物质氢元素已经达到饱和，可以确定该有机物的分子式一定为CH4O，故C正确；
D．根据题目条件可求出该有机物的实验式，该有机物氢原子已经饱和可以确定有机物的分子式，故D错误；
故答案为C
7．D
【分析】化合物X的分子式为C8H8O2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，说明分子中含有4种H原子，根据含有一个取代基的苯环上有三种氢原子，个数分别为1、2、2，所以剩余侧链上的3个氢等效，为-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为。
【详解】A． X为，含有酯基，属于酯类化合物，故A正确；
B．X含有一个苯环，苯环在一定条件下可与3mol H2发生加成反应，故B正确；
C．结合分析，X只有一种，故C正确；
D．含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，苯甲酸甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，所以共6种异构体，与A属于同类化合物的同分异构体只有5种，故D错误；
故选：D。
8．D
【详解】A．乙炔中有碳碳三键，可以与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，A不符合题意；
B．丙烯中有碳碳双键，可以与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，B不符合题意；
C．乙醛中有醛基，可以与发生加成反应生成，C不符合题意；
D．乙醇与发生取代反应生成氯乙烷，D符合题意；
故选D。
9．D
【详解】A．根据结构简式可知，K分子中含有8个C原子、1个N原子、3个O原子、1个Cl原子，不饱和度为5，则含H原子数为8，分子式为C8H8NO3Cl，A错误；
B．K分子中共有5个C原子与H原子相连，所以共含5个C-Hσ键，B错误；
C．K分子中的碳原子的杂化方式有、两种，氮原子的杂化方式是，C错误；
D．K分子中含有苯环、碳氧双键和单键，因此含有σ键、π键，含有氨基和羟基，分子间可以形成氢键，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．通过对有机化合物的元素定量分析可得出有机化合物的实验式，不能确定有机物的结构简式，故A错误；
B．质谱仪能测定质荷比不同的各种碎片的相对分子质量，其中根据质荷比最大的碎片离子确定有机物的相对分子质量，故B错误；
C．红外光谱图中不同的化学键或官能团的吸收频率不同，由红外光谱图可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息，故C正确；
D．有机物中含有3种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1:1:6，故D错误；
故选C。
11．B
【分析】标准状况下该混合气体的物质的量为，在时完全燃烧产生水蒸气和二氧化碳，浓硫酸增加的质量即产生水的质量，，则混合烃中含有氢原子；碱石灰增加的质量即产生二氧化碳的质量，，则混合烃中含有碳原子；混合烃的总质量为，所以混合烃的平均摩尔质量为，摩尔质量小于的烃只有甲烷，则混合气体中一定含有甲烷；将混合气体通入溴水，溴水增加的质量为烯烃的质量，则可得，所以，，结合可得该烯烃的摩尔质量为，设烯烃的分子式为，则有，以该烯烃为，结构简式为。
【详解】A．由分析可知混合烃中的烷烃为，烯烃为丙烯，A正确；
B．由分析可知混合烃中的烯烃为丙烯，B错误；
C．环丙烷与丙烯互为同分异构体，分子式均为，C项确；
D．根据分析可知混合烃中，，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，烷烃与烯烃的体积比为，D项正确；
故选B。
12．B
【详解】①应为，加聚反应；②、③正确；④应为，是加聚反应；故选B。
13．B
【分析】该聚合物的单体为C：，D：，A与HCN发生加成反应得到C，A为乙炔；A与B反应得到D：，B为CH3COOH，A生成D发生了加成反应。
【详解】A．该聚合物的单体为C：，D：，两者发生加聚反应得到人造羊毛，A错误；
B．A生成C的反应属于加成反应，B正确；
C．A生成D的反应属于加成反应，C错误；
D．烃A为乙炔，的结构简式为，D错误；
故选B。
14．A
【详解】由题意知，该有机物充分燃烧消耗O2物质的量n(O2)=，由烷烃燃烧通式，得，解得n=7，即该烷烃中有7个碳，即C7H16，由题意知，该有机物含4种氢，故答案选A。
15．AD
【详解】A．李比希元素分析仪可以测定出元素种类，从而确定有机物实验式，故A正确；
B．乙醇和二甲醚结构不同，最大荷比相同，则质谱图不完全相同，故B错误；
C．红外光谱仪可确定有机物中官能团及化学键，丁烯含碳碳双键，环丁烷只有单键，则红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷，故C错误；
D．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，故D正确；
故选：AD。
16．     C3H8O     C3H8O     羟基     CH3CH2CH2OH     CH3CHOHCH3     CH3OCH2CH3
【分析】根据相对原子质量及元素的质量分数来计算X中原子的个数之比，得到实验式，再根据燃烧的耗氧量确定分子式；根据X能与金属钠反应产生H2，判断含有的官能团，根据核磁共振氢谱中峰的面积与氢原子数成正比确定结构简式，据此分析解答。
【详解】(1)分子中碳、氢、氧原子的个数之比为∶∶=3∶8∶1，所以该有机物的实验式为C3H8O；
设X的化学式为(C3H8O)x，0.1molX在空气中充分燃烧需消耗标况下氧气10.08L，则0.1mol×(3+-)x×22.4L/mol=10.08L，解得：x=1，则X分子式为C3H8O，故答案为：C3H8O；C3H8O；
(2)X能与金属钠反应产生H2，说明结构中含有羟基，分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3∶2∶2∶1，即有4种氢原子，个数之比为3∶2∶2∶1，则结构简式为CH3CH2CH2OH，故答案为：羟基、CH3CH2CH2OH；
(3)CH3CH2CH2OH的同分异构体有2-丙醇(CH3CHOHCH3)和甲乙醚(CH3OCH2CH3)，2-丙醇能与金属钠反应产生H2，甲乙醚不能与金属钠反应产生H2，则Y为2-丙醇，Z为甲乙醚，故答案为：CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3。
17．(1)     40.9%     4.5%
(2)m(H)=0.144g×=0.016g；m(C)=0.528g =0.144g，
m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g<0.352 g，所以还含有氧元素
(3)维生素C的相对分子质量

【详解】（1）m(H)=0.144g×=0.016g，氢元素的质量分数为：；m(C)=0.528g=0.144g，碳元素的质量分数为： ，答案为：40.9%；4.5%；
（2）根据（1）的计算m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g<0.352 g，所以还含有氧元素，答案为：m(H)+m(C)=0.016g+0.144g=0.16g<0.352 g，含有O元素；
（3）由上述计算可以得到维生素C的实验式，要确定维生素C的相对分子质量还需要知道维生素C的相对分子质量，答案为：维生素C的相对分子质量。
18．(1)     c     平衡气压，便于液体顺利流下
(2)抑制乙酰苯胺的水解
(3)将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，边加边振荡
(4)反应放热，滴加过快会使反应温度高于5 ℃，副产物增多
(5)a
(6)     重结晶     53.3%

【详解】（1）为提高冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应该“低进高出”，装置图中，冷凝管的出水口是c，仪器A中a连接分液漏斗的上、下两端，作用是平衡气压，便于液体顺利流下。
（2）根据信息，乙酰苯胺能发生水解反应+H2O+CH3COOH，加入冰醋酸能抑制乙酰苯胺的水解；
（3）浓硫酸密度大，溶解时放热，所以步骤2 配制混酸的方法是将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中，边加边振荡；
（4）在40℃下反应生成约25%的邻硝基乙酰苯胺；反应放热，滴加过快会使反应温度高于5 ℃，副产物增多，所以步骤3滴加混酸时不能过快；
（5）根据对硝基乙酰苯胺、邻硝基乙酰苯胺、乙酰苯胺微溶于冷水，易溶于热水、酒精，洗涤粗品时用冷水洗，选a；
（6）根据溶解性，将粗品纯化的方法是重结晶。4.5g乙酰苯胺的物质的量是0.0333mol，3.2g对硝基乙酰苯胺的物质的量是0.0178mol，本实验的产率为。
19．(1)     H2O2或H2O     2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)     使有机物充分氧化生成CO2和H2O     碱石灰或氢氧化钠     造成测得有机物中含氢量增大
(3)C2H4O
(4)     CH3CHO     AC
(5)
(6)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气

【分析】根据题意，装置A为制取氧气的装置，其中的固体可以是过氧化钠或者二氧化锰，其反应为或者；装置B为干燥装置；装置C为反应装置；装置D为吸收水的装置，用于测量水的质量；装置E用于吸收氧化产生的二氧化碳，测定有机物中碳的含量。
【详解】（1）根据题意，装置A为制取氧气的装置，其中的固体可以是过氧化钠或者二氧化锰，其反应为或者，故填H2O2或H2O、或者；
（2）装置C中的氧化铜相当于催化剂，使有机物充分氧化生成CO2和H2O；装置E用于吸收氧化产生的二氧化碳，测定有机物中碳的含量，其中所盛试剂为碱石灰或氢氧化钠；装置B为干燥装置，若撤去，则D中的水的质量偏多，测量结果造成测得有机物中含氢量增大，故填使有机物充分氧化生成CO2和H2O、碱石灰或氢氧化钠、造成测得有机物中含氢量增大；
（3）设该有机物的分子式为，其完全燃烧的化学方程式为，根据题意，D中质量增加0.36g，则生成的水的质量为0.36g，其物质的量为；E中质量增加0.88g，则二氧化碳的质量为0.88g，其物质的量为，该有机物相对分子质量为44，质量为0.44，则其物质的量为，根据反应，可得、，解得x=2，y=4，即其分子式可表示为，根据其相对分子质量为44可得，，解得z=1，所以该有机物的分子式为，故填；
（4）如图所示，其核磁共振氢谱有两组峰，根据其峰面积之比，可得其结构简式为，其中醛基受氧原子的影响，其吸收强度远大于甲基，与题意相符；
A.该化合物为乙醛，易溶于水、乙醇、氯仿等，故A正确；
B.乙醛具有刺激性气味，故B错误；
C.乙醛具有还原性，能使强氧化性的酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.该有机物在一定条件下可以与氢气加成生成乙醇，故D错误；
故填AC；
（5）该有机物为环状，则根据其分子式其为三元环，又其只有一种H，所以其结构简式为，故填；
（6）空气中含有二氧化碳和水，进入装置E会使得有机物的含碳量增加，所以在装置E后面加一个装置E可以吸收空气中的水和二氧化碳，防止进入装置E干扰实验，故填吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。
20．(1)70
(2)     CH2     C5H10
(3)     烯烃     环烷烃
(4)

【详解】（1）根据公式M＝D·M(CH4)计算该有机物的相对分子质量为16×4.375＝70；
故答案为：70。
（2）由A的燃烧反应知，5.6 g A含m(C)＝17.6 g×＝4.8 g，m(H)＝7.2 g×＝0.8 g，确定该有机物只含碳、氢两种元素，实验式为CH2；设分子式为(CH2)n，则12n＋2n＝70，n＝5，分子式为C5H10；
故答案为：CH2；C5H10。
（3）符合分子式为C5H10的有烯烃和环烷烃，若能使溴水褪色，则为烯烃；若不能，则为环烷烃；
故答案为：烯烃；环烷烃。
（4）该核磁共振氢谱图共有4个吸收峰，吸收峰面积之比为1∶1∶2∶6，则符合题意；
故答案为：。