化学（重庆卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

2023年中考考前最后一卷【重庆卷】

化学·全解全析

一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求，答案涂在答题卡上）

1.【答案】D

【解析】A.养成垃圾分类投放的习惯，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；

B.尽量使用公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；

C.积极传播“低碳”理念，可以减少二氧化碳的排放，保护环境，不符合题意；

D.经常使用一次性餐具，会造成资源的浪费，不符合该理念，符合题意。

故选D。

2.【答案】C

【解析】A.发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；

B.降解过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；

C.加工成型过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；

D.融合过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误。

故选C。

3.【答案】C

【解析】A.氧气具有助燃性，可用于炼钢，没有可燃性， 错误；

B.鱼能够在水中生存，说明水中能溶解一定量的氧气，不能说明氧气易溶于水，错误；

C.氧气和氮气的沸点不同，工业上用分离液态空气制氧气，正确；

D. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，错误。

故选C。

4.【答案】A

【解析】A.NH4HCO3中含有氮元素，可以用作氮肥，符合题意；

B.K2SO4中没有氮元素，不可以用作氮肥，不符合题意；

C.CaSO4中没有氮元素，不可以用作氮肥，不符合题意；

D.Na3PO4中没有氮元素，不可以用作氮肥，不符合题意。

故选A。

5.【答案】C

【解析】A.过滤时，应用玻璃棒引流，图示操作错误，不符合题意；

B.铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；

C.熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，图示操作正确，符合题意；

D.稀释浓硫酸应把浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，故图示操作不正确；

故选C。

6.【答案】B

【解析】A.热胀冷缩是微粒间间隔变化的结果，故A错误；

B.美酒飘香是酒精分子不停运动到人们嗅觉细胞的结果，该事实能说明微粒在不停运动，故B正确；

C.蒜辣梅酸说明不同的微粒性质不同，故C错误；

D.海绵吸水是指海绵内部细微孔隙的吸引力，让水分子进入海绵中，并在海绵细微孔隙中滞留，海绵吸水属于物体的机械运动，不是分子运动，故D错误。

故选：B。

7.【答案】B

【解析】A.离子构成：大部分的碱和盐；原子构成：金属、碳、硅、二氧化硅、稀有气体等；分子构成：大部分的非金属都是由分子组成，而且大部分的气态分子都是双原子；叙述正确；

B.由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发结晶的方法，叙述不正确；

C.控制反应条件是改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等，可以促进或抑制化学反应发生，叙述正确；

D.镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成氧化镁的质量大于参加反应的镁的质量，叙述正确；

故选：B。

8.【答案】B

【解析】在该反应中，铜得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，水失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应。

故选B。

9.【答案】D

【解析】A.②中微粒质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，微粒符号可表示为O2-，说法正确；

B.②③分别是氧离子、镁离子，形成的化合物是氧化镁，镁元素显+2价，氧元素显-2价，组成化合物的化学式为MgO，说法正确；

C.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同。①③的核内质子数相同，属于同种元素，说法正确；

D.④最外层电子数为6，大于4，属于非金属元素，说法错误。

故选D。

10.【解析】A.Li是密度最小的金属，说法正确；

B.分析反应示意图可知：反应①为4LiOH4Li＋2H2O＋O2↑，说法错误；

C.根据化合物中正负化合价代数和为0计算，Li3N中锂元素是+1价，氮元素是-3价，NH3中氢元素是+1价，氮元素为-3价，氮元素的化合价相同，说法正确；

D.由选项B可知，反应①符合一变多的特点，属于分解反应，反应②为锂和氮气反应生成氮化锂，符合多变一的特点，属于化合反应，反应③是氮化锂和水互相交换成分生成氢氧化锂和氨气，属于复分解反应，故该过程涉及三种基本反应类型，说法正确。

故选B。

11.【答案】A

【解析】A.由化学式可知，葡萄糖由C.H、O三种元素组成，符合题意；

B.由化学式可知，葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子中含6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，不含水分子，不符合题意；

C.葡萄糖含碳元素，属于有机物，葡萄糖的相对分子质量为：12×6+12+16×6=180，相对分子质量比较小，不属于高分子化合物，不符合题意；

D.葡萄糖中C.H元素的质量比为：（12×6）：12=6:1，不符合题意。

故选A。

12.【答案】B

【解析】A.可用闻气味的鉴别酱油和食醋，有酸味的是食醋，故选项实验方案能达到实验目的。

B.变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，溶于水，滴加酚酞试液，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。

C.检验水电解后产生的气体是氢气、氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。

D.粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：B。

13.【答案】B

【解析】A.实验室用双氧水制取氧气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，可使用装置②，正确；

B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，密度比空气大的气体从导管a进入，错误；

C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，因为浓硫酸具有吸水性，且不与这两种气体反应，气体从导管a进入，正确；

D.实验室收集的氧气和二氧化碳，这两种气体的密度比空气大，均可如图⑤瓶口朝上临时存放，正确。故选：B。

14.【答案】C

【解析】A.由图可知，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以变浑浊的是注入澄清石灰水，即甲瓶注入的是澄清石灰水，则乙瓶注入的是NaOH溶液，故选项说法正确；

B.甲中变浑浊，说明有新物质生成，则一定发生了化学反应，乙变瘪的程度更大，说明二氧化碳与氢氧化钠一定发生了化学变化，故选项说法正确；

C.由图可知，乙比甲变瘪的程度大，说明相同体积的NaOH饱和溶液吸收CO2的量比Ca(OH)2的多，故选项说法不正确；

D.两瓶均变瘪，是因为氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应，二氧化碳气体体积减少，从而瓶内压强减小，故选项说法正确。

故选C。

15.【答案】D

【解析】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，通过反应①可以得到浅绿色溶液，说法正确；

B.一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，转化②可通过Fe2O3与CO发生还原反应实现，说法正确；

C.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，能实现转化③的金属，能置换出氯化亚铁中的铁，则活动性强于铁，一定排在氢之前，也一定能和稀硫酸反应，说法正确；

D.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应④可以通过铁与氯化铜溶液反应实现，也可以通过铁与稀盐酸反应实现，说法错误。

故选D。

16.【答案】C

【解析】A.该反应有气体生成，所以实验前应检查装置的气密性，故A说法正确；

B.t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，故B说法正确；

C.t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故C说法错误；

D.该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，，另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，回污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，故D说法正确；

故选C。

二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共21分，答案写在答题卡上）

17.（3分）【答案】(1) 2

(2)-3

(3)KCl

【解析】（1）离子符号前的数字表示离子个数，则2个硫酸根离子的化学符号为。

（2）碳酸铵中，铵根（）的化合价为+1价，其中氢元素的化合价为+1，设氮元素的化合价为x，则x+1×4=+1，解得x=-3。

（3）麝香中，氯化钾由两种元素组成，其中钾元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，则其化学式为KCl。

18.（4分）

【答案】(1)原子

(2)稳定    

(3) K+     H2O

【解析】（1）金属是由原子直接构成的物质，故铝是由铝原子构成的。

（2）古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定。

（3）离子的表示方法为在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故钾离子的符号为K+。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、16、0，反应后钾、铁、氧、氢的原子个数分别为8、4、26、20，则10X中含有10个氧原子和20个氢原子，则一个X分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故其化学式为H2O。

19.（5分）

【答案】(1)石油；调大

(2)O2

(3)

(4)变小

【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气等。目前我们家中燃气灶的燃料是天然气，使用中有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，此时应调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧；故填：石油；调大。

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变，在绿色植物光合作用的方程式中，反应前有6个C原子18个O原子和12个H原子，反应后有6个C原子12个H原子和6个O原子，故6X中有12个O原子，一个X中含有2个O原子，X的化学式为O2；

（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使紫色石蕊溶液变红，反应方程式为；

（4）等质量物质由气态变为液态时，构成物质的微粒间隔会变小，故将气态CO2压入地下变为液态CO2的过程中CO2分子间隔变小。

20.（5分）

【答案】(1)60

(2)33.3%

(3)丙＞乙＞甲

(4)BE

(5)过滤

【解析】（1）由图1知，t2℃时，甲物质的溶解度为60g；故填：60；

（2）由图1知，t2℃时，甲物质的溶解度为60g，即100g水最多能溶解甲物质的质量为60g，故在200g水中加入100g的甲物质时，溶液为不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=；故填：33.3%；

（3）由图1知，t1℃时，甲乙丙的溶解度大小关系为丙>乙>甲，将甲、乙、丙的饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出固体的质量由大到小的顺序为，丙>乙>甲；故填：丙>乙>甲；

（4）由图1知，丙的溶解度随温度升高而降低，t1℃时，若向烧杯中加入足量物质后，在试管中可观察到有固体析出，则说明加入物质后烧杯内温度升高，放出热量。

A.烧杯中加入氯化钾，氯化钾固体溶于水，溶液温度不发生改变，不符合题意；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，可使溶液温度升高，符合题意；

C.硝酸铵固体溶于水吸热，可使溶液温度降低，不符合题意；

D.加入冰水后，使溶液温度降低，不符合题意；

E、生石灰和水生成氢氧化钙，反应放出热量，符合题意。

故选BE；

（5）通过分析溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，当甲中混有少量的乙杂质时，可以采用将混合物溶于水，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法来获得较纯的甲晶体；故填：过滤。

21.（4分）

【答案】(1)

(2)2NH3+CO2 +CaSO4+H2O=(NH4)2SO4+ CaCO3

(3)二氧化碳/CO2

(4)A

【解析】（1）煅烧炉中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为。

（2）由图可知，二氧化碳与氨气、硫酸钙反应生成硫酸铵和碳酸钙，由于氨气中氮、氢原子比为1：3，而铵根中氮、氢原子个数比为1：4，则反应物中还含有水，反应的化学方程式为：2NH3+CO2 +CaSO4+H2O=(NH4)2SO4+ CaCO3。

（3）由图可知，该反应中，即生成碳酸钙和二氧化碳，又需要碳酸钙和二氧化碳作为原料，则可循环利用的为碳酸钙和二氧化碳。

（4）A.熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成氨气，会降低肥效，则不宜与硫酸铵混有，该选项不符合题意；

B.硝酸钾不能与硫酸铵反应，则能混有，该选项不符合题意；

C.稀硫酸不能与硫酸铵反应，则能混有，该选项不符合题意。

故选A。

三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共11分，解答过程写在答题卡上）

22.（5分）

【答案】(1)防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

(2)①       铁生锈需要与水接触

(3)      收集一氧化碳，防止有毒的一氧化碳污染空气

【解析】（1）铁丝燃烧实验放出大量的热，为防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂，所以在集气瓶底部放少量水或细沙。

（2）铁生锈需要铁和氧气、水接触，①中铁钉和氧气、水同时接触，生锈。对比试管①③，①铁同时和氧气、水接触生锈，③只和氧气接触不和水接触不生锈，变量是水，说明铁生锈需要与水接。

（3）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。

二氧化碳和一氧化碳混合气体进入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水吸收二氧化碳，氢氧化钠不和一氧化碳反应，一氧化碳密度比溶液小集中在B上部无法排除，水从长导管被压入烧杯，一氧化碳不会排出装置，可以防止一氧化碳排入空气污染空气。所以B的作用还有收集一氧化碳，防止有毒的一氧化碳污染空气。

23.（6分）

【答案】Na2SO4和NaOH（合理即可）     BaCl2（合理即可）     无明显现象（或酚酞溶液不变红）     10     NaHSO3     和会与SO2反应，影响SO3的吸收效果（合理即可）

【解析】作出猜想：氢氧化钠和三氧化硫反应生成硫酸钠和水，如果氢氧化钠完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想二：溶质成分是：Na2SO4、NaOH；

实验探究：结论为溶质成分含硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故可取少量反应后的溶液于试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含硫酸钠；

另取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液不变色，说明不含氢氧化钠，则猜想一正确；

拓展延伸：由图可知，吸收率最高的是第10min，吸附率最高的物质是NaHSO3；

由题干信息可知，若吸收剂还能与SO2反应，则会影响SO3的吸收效果，氢氧化钙、氢氧化镁均属于碱，均能与二氧化硫反应，故相较于该物质其他两种物质吸收效果较差的原因是：氢氧化钙、氢氧化镁会与二氧化硫反应，影响三氧化硫的吸收效果。

四、计算题（本大题共1个小题，共6分，解答过程写在答题卡上）

24.（6分）

【答案】(1)设稀释需要水的质量是x

(100g-x)×98%=100g×9.8%

x=90g

答：用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸需要水的质量是90g。

(2)加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为：150g-100g=50g

设该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为y

y=4%

答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。