特别精选卷-中考化学考前一模名师押题金榜卷（重庆专用）

中考化学考前名师押题金榜卷（重庆专用）

特别精选卷

（全卷共四个大题，与物理共用120分钟，满分70分）

可能用到的相对原子质量：Mg—24   Na—23  O—16   H—1   Cl—35.5  C—12  Fe—56  Cu—64  Ag—108

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．“长征八号遥二运载”火箭发射成功，一箭22星创我国“一箭多星”发射新纪录。下图是火箭在升空时发生的一系列变化，主要涉及化学变化的是（      ）

2．下列有关化学家和化学史的叙述不正确的是（      ）

A．道尔顿提出的《分子学说》使化学成为了一门独立的学科

B．造纸、制火药、烧瓷器是我国古代三大化学工艺

C．汤姆森发现了电子

D．卢瑟福通过实验发现了原子中心存在原子核

3．下列物质在生活中的应用不合理的是（      ）

A．氢氧化钠作炉具清洁剂 B．干冰用于食品保鲜

C．塑料制造汽车零部件 D．铅用作铅笔芯

4．化学是以实验为基础的科学，下列实验基本操作正确的是（      ）

5．下列化肥需要其他试剂才可以鉴别的是（      ）

A．磷矿粉和氯化钾 B．碳酸氢铵和氯化铵

C．草木灰和氨水 D．尿素和硫酸铵

6．对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 （      ）

A．实验①量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气体积

B．实验②集气瓶中的水：冷却溅落的融熔物，防止集气瓶炸裂

C．实验③集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察气体何时收集满

D．实验④集气瓶中的水：吸收放出的热量

7．溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法不正确的是（      ）

A．1g生石灰加入99g水中，溶质质量分数一定为1%

B．溶液一定是均一的、稳定的混合物

C．气体、液体、固体均可作为溶质

D．氯化钠溶于水是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

8．我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年），该书把一种原子序数为14的元素翻译为“矽（Xi）”。下列关于该元素的说法正确的是（      ）

A．元素符号为Se B．属于金属元素

C．在地壳中含量最多 D．原子核外有14个电子

9．化学与工业、生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（      ）

A．工业制氧气的原料是空气

B．吸烟是不良嗜好，烟气中的CO能与血液中的血红蛋白结合，危害健康

C．“黄金无足色，白璧有微瑕”是说黄金饰品很难上色，白玉也会有小瑕疵

D．《梦溪笔谈》中描述“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生了置换反应

10．下列归类正确的是（      ）

11．某化学反应的微观过程如图，下列关于该反应的说法正确的是（      ）

A．该反应属于置换反应

B．反应中一共涉及两种氧化物

C．参加反应的反应物分子个数比为1:1

D．反应前后催化剂的性质可能发生改变

12．1909年，德国化学家保罗·弗里德伦德尔在多刺海螺的鳃下腺中提取出了一种紫色染料――泰尔红紫（分子式为C16H8Br2N2O2），这种染料一直被用于为王室及富裕阶级的长袍染色。下面有关其组成的说法正确的是（      ）

A．泰尔红紫中有30个原子

B．泰尔红紫中碳、氧两种元素质量比是8∶1

C．泰尔红紫中氢元素的质量分数最小

D．泰尔红紫的相对分子质量是420g

13．下列实验中，说法正确的是（      ）

A．向收集满二氧化碳的软塑料瓶中加适量水，证明二氧化碳溶于水

B．加热铜片上同样大小的乒乓球和滤纸碎片，证明燃烧需要可燃物

C．将燃着木条分别放入空气和呼出气体的集气瓶，证明呼出气体中二氧化碳含量高

D．分别将相同锌粒放入CuSO4、AgNO3溶液中观察反应快慢，证明活动性Cu>Ag

14．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析不正确的是（      ）

A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀

B．①②证明水对铁锈蚀有影响

C．②③证明食盐能加快铁锈蚀

D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响

15．有一包白色固体，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、BaCl2、NaCl、Na2SO4中的几种，取少量白色固体进行如下实验下列说法正确的是

A．白色固体一定含FeCl3

B．白色沉淀①②都含碳酸钙

C．无色溶液中的阳离子一定有Na+、Ba2+

D．白色固体中一定含BaCl2、CaCO3，可能含NaOH、NaCl

16．下列图像不正确的是（      ）

二、填空题（本题包括5个小题，共21分）

17．（3分）请用化学用语填空。

(1)画出纯碱溶液中阳离子结构示意图___________。

(2)标出亚硝酸钠中氮元素的化合价___________。

(3)构成硫酸铜的阴离子是___________。

18．（4分）重庆市决定对中心城区高峰时段桥隧实施错峰通行，提倡市民选择公共交通出行。

(1)目前家用轿车大多使用汽油，在汽油中加入适量乙醇可以在一定程度上减少汽车尾气污染，写出乙醇燃烧化学方程式_______。使用乙醇汽油_________（填“能”或“不能”）减缓温室效应加剧。

(2)为减少对化石能源依赖，人类正在开发使用新能源，下列不属于新能源的是        。

A．太阳能 B．可燃冰 C．汽油 D．天然气

(3)氢气被认为是理想的高能燃料，北京2022年冬奥会和冬残奥会期间示范运行超1000辆氢能源汽车，这也是首个真正实现“碳中和”的奥运赛事。即便如此，目前氢气还无法作为燃料被广泛使用，原因有      。

A．制取成本高 B．原料稀缺 C．贮存困难

19．（4分）逐梦星辰大海，中国人步履不停。

(1)太空舱中水气整合系统保持舱内O2、CO2气体含量的相对稳定。

①中产生的氧气和氢气的分子数之比是____________。

②中航天员呼吸作用_________（选填“释放”或“吸收”）热量。

(2)“嫦娥五号”从月球带回月壤中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物。现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：

①任写一个甲中发生反应的化学方程式：______________________________________________。

②实验中下列说法不正确的是_________。

A．乙处试管可以防止倒吸

B．丙中澄清石灰水变浑，说明有二氧化碳生成

C．实验时应先点燃酒精灯再通CO气体

D．该装置的不足之处是未进行尾气处理

20．(5分)阅读短文，回答问题。

我国化学家侯德榜于1943年发明的侯氏制碱法，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。具体过程为：低温下向饱和氨盐水中（氨气、氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳（碳酸氢钠固体50℃以上开始逐渐分解）。其过程主要发生如下反应：

① ；② ；

(1)纯碱的用途____________（写一条）。

(2)反应②属于__________________________（填基本反应类型）。

(3)制碱过程中得到的NH4C1属于__________________________（选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。

(4)NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线如图所示，请回答：

①若反应温度为20℃，结合溶解度曲线说明，反应②析出碳酸氢钠晶体的原因为_____________________。

②NaHCO3的溶解度曲线在温度高于60℃时“消失”了，结合短文内容分析原因为________________________。

21．(5分)同学们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4和CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：

(1)所加物质X是______________。加入溶液Y后发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)根据流程可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_________。

(3)某同学通过实验验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列所选试剂不可行的是________。

①Cu、Ag、FeSO4溶液     ②Fe、Ag、CuSO4溶液     ③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

(4)  向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Fe，溶液质量与加入Fe的质量关系如图所示，下列说法不正确的是________________。

三、实验题（本题包括2个小题，共11分）

22．(5分)中国石化“油转化”技术试验成功，实现了直接将原油转化为乙烯、丙烯等化学产品。乙烯（C2H4）是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水，实验室里可以利用加热乙醇和浓硫酸混合液（体积比为1:3）的方法制取乙烯。以下是气体制取的相关装置图。

①实验室制取乙烯，可以选择的发生装置和收集装置是_______________（填字母）。

②由于反应过程中会有副反应发生，产生CO2和SO2气体等杂质，如果要收集一瓶较纯净的乙烯气体，装置的连接顺序为a接_______，______接______，_____接f。（本小题2分）

③如果要检验G瓶中氢氧化钠溶液是否反应完，请简单设计实验验证（写出实验的步骤、现象和结论）________________________________________________________________________________________。

④如果不考虑任何副反应的发生，在浓硫酸的催化下，乙醇全部分解为乙烯气体和水，要制取140g乙烯，理论上需要乙醇的质量____________。

①②③23．(6分)实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同的方法鉴定。实验一：小红和小明的操作均无误。

【提出问题】该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？

【查阅资料】铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。NaAlO2易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。

【分析实验得出结论】该溶液为_____________溶液。

【反思交流】

在实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是(用化学方程式表):_______________________________。

【拓展应用】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生气体增加管道内的气压，有利于疏通。

实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为___________________。（选填序号）

A．产生大量气体

B．弯管内温度升高

C．堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中

实验三：管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验：

小红对小明的结论提出了质疑，理由是_____________________________ ，小红把酚酞改用 (填名称) _____进行实验，得出废液中还含有NaOH。

四、计算题（本题包括1个小题，共6分）

24．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示：

请完成下列各题：

(1)第_______次恰好完全反应。

(2)样品中MgCl2的质量是_________g。

(3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。