化学（南通卷）2023年中考考前最后一卷（全解全析）

2023年中考考前最后一卷【南通卷】

化学·全解全析

一、选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1．【答案】C

【解析】A、合金属于金属材料，错误；

B、将废弃塑料集中焚烧，会产生空气污染，错误；

C、炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，隔绝氧气，正确；

D、用甲醛溶液处理海鲜产品，甲醛对人体有害，错误。

故选：C。

2．【答案】A

【解析】A、不锈钢是铁的合金，黄铜是铜锌合金，符合题意；

B、钙是人体必需的常量元素，铁是人体必需的微量元素，不符合题意；

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；

D、冰是固态的水，冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，食醋是由水、醋酸等混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选A。

3．【答案】D

【解析】A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意；

B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意；

C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。

故选D。

4．【答案】C

【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确；

B、生石灰易与水反应生成氢氧化钙，可用做食品干燥剂，正确；

C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，用于炼铁是利用其还原性，错误；

D、氮气的化学性质不活泼，可用于保护气和食品防腐，正确。

故选C。

5．【答案】A

【解析】A、质子数决定元素种类。氘和氚的质子数为1，属于相同质子数的一类原子，都属于氢元素，A正确。B、一种单质与一种化合物反应，生成另一种化合物和另一种单质的反应是置换反应。水煤气交换反应中反应物CO和H2O，都是化合物，故不是置换反应，B错误。C、化石资源是不可再生的，C错误。

D、在其他条件相同时，温度范围在50℃-400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升再下降，D错误。

故选A。

6．【答案】C

【解析】A、由材料可知，电解水制氢过程简便，但造价高昂，A正确；B、氢气本身无毒，燃烧放出的热量多，产物是水，对环境无污染，是最理想的燃料，B正确；C、由图2可知α-MoC可使CO转化率接近70％，不足100% ，C错误；D、原子是化学变化中的最小粒子，而核聚变发生在原子核内部，不属于化学变化范畴，D正确。 故选C。

7．【答案】B

【解析】A、加入足量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，可得到炭粉，达不到分离的目的，不符合题意；

B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；

C、加入氢氧化钙固体，研磨，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质，不符合题意；

D、通入灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，无法检验二氧化碳，检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，不符合题意。

故选B。

8．【答案】D

【解析】A、在一定温度下，才能比较溶解度的大小，没有指明温度，就无法比较二者的溶解度大小，故选项A错误；

B、氯化钠的溶解度随温度的升高而变大，但碳酸钠的溶解度先随温度升高而变大，再随着温度升高而减小，故选项B错误；

C、44℃时，饱和Na2CO3溶液中溶质的质量分数为，故选项C错误；

D、44℃时，碳酸钠的溶解度最大，将44℃的饱和Na2CO3溶液升温或降温，溶解度变小，均有固体析出，故选项D正确；

故选：D。

9．【答案】D

【解析】A、如图所示实验，将石墨接入电路，闭合开关会发现灯泡亮，说明石墨具有导电性，选项结论正确；

B、如图所示，蜡烛火焰上方的盘底出现了炭黑，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明石蜡中含有碳元素，选项结论正确；

C、将滴有红墨水的水通过木炭，发现水变澄清，则木炭具有吸附性，选项结论正确；

D、如图所示，煤块与乒乓球碎片都是可燃物且都与空气接触，煤块不能燃烧，乒乓球碎片能够燃烧，说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点，选项结论错误。

故选D。

10．【答案】B

【解析】A、氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则现象为红色固体逐渐变为黑色，该选项叙述不正确；

B、铁的氧化物有三种，分别为Fe2O3、FeO、Fe3O4，Fe2O3中氧元素的质量分数为，FeO中氧元素的质量分数为，Fe3O4中氧元素的质量分数为，由于从a点到d点，固体中的含氧量不断减小，则第一阶段是由氢气和氧化铁反应生成四氧化三铁和水，第二阶段是氢气和四氧化三铁反应生成氧化亚铁和水，第三阶段为氢气和氧化亚铁反应生成铁和水，则bc段反应的化学方程式为氢气和四氧化三铁的反应，反应的化学方程式为，该选项叙述正确；

C、由于氧化铁中铁元素的质量分数为1-30%=70%，则d点对应的固体为铁，且铁的质量为4.8g×70%=3.36g，该选项叙述不正确；

D、由前面分析可知，从a到d点，固体减少的质量为其中氧元素的质量，该选项叙述不正确。

故选B。

11．【答案】(1)元素       (2) Fe/He/C（金属、稀有气体、碳、硅等物质的化学式均可）

(3)     17     最外层电子数相同     NaCl     BC    

【解析】（1）元素符号表示元素，元素按质子数递增的顺序排列形成元素周期表，故X是元素；

（2）Y是由原子构成的；常见的由原子构成的物质有：金属、稀有气体、碳、硅等，故只要是这些物质的化学式均可；

（3）a．由于⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，说明该原子得到一个电子形成了带一个单位负电荷的离子，则x=2+8+8-1=17；

b．根据③和⑤两种粒子的结构示意图可知，最外层电子数均为6，最外层电子数相同，化学性质相似；

c．④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，⑥粒子的质子数为17，且表示带一个单位负电荷的阴离子，则为氯离子，钠离子与氯离子形成的化合物是氯化钠，该化学式是NaCl；

d．A、相对原子质量铝比硼多16.17，而质子数或是原子序数铝比硼多8，故A错误；

B、根据③粒子的原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故B正确；

C、④对应的单质是钠，钠是金属单质，由此钠由原子构成的，故C正确；

D、根据①元素名称可知，该元素为非金属元素，根据②的名称可知，该元素为金属元素，根据③粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据④粒子结构示意图可知，最外层电子数小于4，一般为金属元素，根据⑤粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，表示为非金属元素，则金属元素有两种，故D错误；故选：BC。

e．由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化碳和氢气在光和催化剂作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。

12．【答案】(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O     (2)硫酸钙/CaSO4      (3)2x+y=6

(4)二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸     (5)     HCl    

(6)氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少

【解析】（1）氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为。

（2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，则过滤Ⅰ后滤液中有硫酸铝和硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙、水和二氧化碳，根据制备碱式硫酸铝，而使用的是滤液，所以滤渣中没有铝元素的沉淀，则滤渣Ⅱ的主要成分是硫酸钙。

（3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，铝元素为+3价，硫酸根为-2价，氢氧根为-1价，所以（+3）×2+（-2x）+(-1y)=0，2x+y=6；

（4）根据二氧化硫烟气中含有氧气，则经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，则氧气和二氧化硫会发生反应导致释放的二氧化硫变少。溶液酸性变强，则溶液中氢离子增加，则推测有酸生成，则主要原因是二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸，硫酸受热不分解为二氧化硫导致释放二氧化硫减少，且硫酸解离出氢离子，导致溶液酸性变强。

（5）①化学反应前后元素的种类不变及反应前后原子的种类和数目不变，根据H2S、FeCl3转化为X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2转化为FeCl3、H2O，可知，X一定含有H、Cl（根据FeCl3和FeCl2中铁、氯原子个数比），是HCl。

该脱硫总反应是H2S和O2反应生成H2O和S，化学方程式为。

（6）要吸附氧化H2S需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应。则H2S的氧化去除率减小可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关。氧气不易溶于水，所以若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少，导致H2S的氧化去除率减小。

13．【答案】(1)金属      (2)蔬菜      (3)5     (4) 水/H2O     关掉屋内所有热源，开窗透风，戴上手套和口罩用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，向不易收集的细小水银珠上撒硫颗粒降低危害

(5) 有害元素     ABC

【解析】（1）钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，是铁的一种重要合金，属于金属材料；

（2）米饭富含的营养素是糖类，肉类富含的营养素是蛋白质，蔬菜富含的营养素是维生素，牛奶富含的营养素是无机盐和蛋白质；

（3）解：配置50Kg质量分数为3%的双氧水所需过氧化氢的质量为：，设所需要购买浓度为30%的双氧水的质量为x，，x=5Kg，答：需要购买浓度为30%的双氧水5Kg；

（4）①浓硫酸具有吸水性，浓硫酸溶于水放出大量的热；

②水银密度大、沸点低，受热易蒸发，不溶于水，汞撒落后会蒸发，很快会污染室内空气，还可能会通过呼吸道吸收进入血液，使人发生中毒，故应关掉屋内所有热源，开窗透风，戴上手套和口罩用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，汞能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质硫化汞，故可以向不易收集的细小水银珠上撒硫颗粒降低危害；

（5）I、由题目可知汞撒落后会蒸发，很快会污染室内空气，还可能会通过呼吸道吸收进入血液，使人发生中毒，故汞元素是人体的有害元素；

Ⅱ、A、汞沸点低，受热易蒸发，故应该关掉屋内所有热源，开窗透风，做法正确；

B、汞密度大、不溶于水，故应该戴上手套和口罩用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，做法正确；

C、汞能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质硫化汞（HgS），故可以向不易收集的细小水银珠上撒硫颗粒降低危害，做法正确；

故选：ABC。

14．【答案】(1)a       (2)CaO+H2O=Ca(OH)2        (3) 96:7:24     (C16H14O3)n

(4)防止装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对实验造成影响

(5)将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳

(6)取样品灼烧，闻气味。有刺激性气味的是聚氯乙烯，无刺激性气味的是聚乙烯

(7)蛋白质变性

【解析】（1）空气中含有二氧化碳和水蒸气，需要除去，要除去水蒸气需要最后除去，以免通过其他试剂又带有水蒸气。浓硫酸具有吸水性可除去水蒸气，氢氧化钠能与二氧化碳反应除去二氧化碳。所以装置A、B中盛放的试剂分别是足量NaOH溶液、足量浓硫酸，故选a。

（2）生石灰氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。

（3）D中浓硫酸吸收水蒸气，增加的质量为生成水的质量，为86.3g-80g=6.3g。则其中有氢元素的质量为。

E中是氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化碳，E和F增加的质量为生成二氧化碳的质量，为105.2-70=35.2g。则其中有碳元素的质量为。

所以12.7g聚碳酸酯中有氧元素的质量为12.7g-0.7g-9.6g=2.4g。

设聚碳酸酯分子中碳、氢、氧原子的个数比为a：b：c

12a:b:16c=9.6g:0.7g:2.4g。a:b:c=16:14:3

所以聚碳酸酯中碳、氢、氧元素的质量比是9.6g:0.7g:2.4g=96:7:24

聚碳酸酯的化学式为(C16H14O3)n

（4）组装装置后，装置内的空气含有水蒸气和二氧化碳，而通入的空气会被除去水蒸气和二氧化碳，所以目的是防止装置内空气的水蒸气和二氧化碳对实验造成影响。

（5）因为聚碳酸酯与氧气反应可能生成一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，而一氧化碳在加热条件下可以和氧化铜反应生成二氧化碳被氢氧化钠吸收。所以目的是将可能生成的一氧化碳转化为二氧化碳。

（6）焚烧聚氯乙烯会产生刺激性气味，而焚烧聚乙烯无刺激性气味。所以鉴别方法是取样品灼烧，闻气味。有刺激性气味的是聚氯乙烯，无刺激性气味的是聚乙烯。

（7）重金属盐易使蛋白质变性，所以在生产环保PVC时需要将其剔除，以免造成环境污染。

15．【答案】(1)-3       (2)126g

(3)解：设参加反应的CO2质量为x，

  x=66g

析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数=≈8.3%，

答：析出NaHCO3晶体后，混合溶液中NaHCO3的质量分数为8.3%。

【解析】（1）在NH3中，H显+1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零原则，可得N的化合价为-3；

（2）设反应中生成的NaHCO3质量为m，

           m=126g

（3）见答案。