山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-09分子、原子、离子

山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-09分子、原子、离子

一、单选题(共0分

1．（2022·山东青岛·统考一模）下列物质由分子构成的是

A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．氧气

2．（2021·山东青岛·统考一模）下列有关分子、原子的说法错误的是

A．分子是化学变化中的最小粒子 B．分子和原子之间都有一定间隔

C．分子、原子都是不显电性的粒子 D．原子由原子核和核外电子构成

3．（2020·山东青岛·统考二模）下列关于微观粒子说法不正确的是（　　）

A．分子的质量一定比原子的质量大

B．同种原子可以构成不同种分子

C．所有原子都由原子核和核外电子构成

D．原子得到或失去电子变成离子

4．（2020·山东青岛·统考一模）能保持氧气化学性质的粒子是

A．O B．O2

C．2O D．O2-

5．（2022·山东青岛·统考一模）下列物质中含有氢分子的是

A．H2O2 B．H2O C．H2 D．Ca（OH）2

6．（2022·山东青岛·统考一模）下列物质由离子构成的是

A．氯化钠 B．二氧化碳 C．铜 D．氧气

7．（2022·山东青岛·统考一模）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是

A． B． C． D．

8．（2022·山东青岛·统考一模）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的中子数为

A．92 B．122 C．214 D．306

9．（2022·山东青岛·统考一模）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）

A．abcd B．abc C．bcd D．ad

10．（2021·山东青岛·统考二模）原子是构成物质的一种基本粒子。下列有关原子的说法正确的是

A．原子的质量主要集中在原子核上

B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子

C．原子呈电中性的原因是原子中质子数与中子数相等

D．相对原子质量不是原子的真实质量，也不能反映原子质量的大小

11．（2020·山东青岛·统考一模）如图，元素周期表、原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具，它们的内容非常丰富。下列有关说法不正确的是（　　）

A．通过元素周期表可以获得元素在自然界中的分布

B．通过元素周期表可以知道不同元素的原子的质量关系

C．通过原子结构示意图可以判断图B中两种元素化学性质相似

D．通过原子结构示意图可以知道图B中两种元素均属于金属元素

12．（2020·山东青岛·统考二模）思维导图有助于建构知识网络，图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。对如图的下列叙述错误的是（　　）

A．图中“●”应填入“原子核”，“◆”应填入“质子”

B．原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子

C．原子的核内质子数一定等于核外电子数

D．不同种元素原子的本质区别是最外层电子数不同

13．（2020·山东青岛·统考一模）根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是

A．③④属于同种元素

B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价

C．①③的化学性质相似

D．硒元素属于金属元素

14．（2020·山东青岛·统考一模）下图是元素周期表中的部分信息，下列分析错误的是

A．氟原子和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似 B．Na+和 Mg2+的电子层数相同

C．钙元素与氟元素形成化合物的化学式为 CaF D．氟原子的中子数是 10

15．（2020·山东青岛·统考一模）“嫦娥一号”从月球上返回信息表明，月球表面含有丰富的氦-3和镁资源。在元素周期表中，氦、镁的原子结构示意图及其元素的部分信息，如图所示，下列说法正确的是

A．氦-3核内有3个质子

B．两种元素的化学性质相似

C．镁元素的相对原子质量是24. 31g.

D．镁元素位于元素周期表的第三周期

16．（2020·山东青岛·统考模拟预测）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A．若x=17，则该粒子符号为Cl- B．若x=18，则该粒子是原子

C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成

17．（2020·山东青岛·统考模拟预测）两种微粒的结构示意图是Na和Na+，其中相同的是

A．电子数 B．质子数 C．电子层数 D．所带电荷数

18．（2021·山东青岛·统考二模）下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是

A．图中表示阴离子的是c、e

B．图中表示阳离子的是b

C．图中粒子共代表的是四种元素

D．若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们形成的化合物化学式为XY2

19．（2021·山东青岛·统考二模）按如图元素周期表（局部）提供的信息，下列有关判断错误的是

A．铍和镁属于同一个族

B．同一周期的元素，原子的电子层数相同

C．镁原子的核内质子数为12

D．锂和钠的最外层电子数相同，所以二者的化学性质完全相同

20．（2021·山东青岛·统考一模）下列结构示意图中表示阴离子的是

A． B． C． D．

21．（2021·山东青岛·统考一模）科学家因锂离子电池发展研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是

A．属于非金属元素 B．相对原子质量是6.941g

C．表示核内有3个中子 D．离子符号是Li+

22．（2021·山东青岛·统考二模）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。锂离子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（　　）

A．锂离子带1个单位的负电荷

B．锂原子的质量主要集中在核外电子上

C．锂元素属于金属元素

D．锂离子电池放电时，电能转化成化学能

23．（2022·山东青岛·统考一模）下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是

A． B．

C． D．

24．（2022·山东青岛·模拟预测）下列说法中正确的个数有：

单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质；

元素的最外层电子数决定元素的种类；

酒精是可再生能源；

为保证安全，进入地窖和煤窑前均要进行火把实验；

物质与氧气发生的反应一定是氧化反应；

合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点高、抗腐蚀性能好；

置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应；

同一周期的元素，原子的电子层数逐渐增大；

化学反应前后，分子的种类、数目和质量不变；

最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似。

A．个 B．个 C．个 D．个

25．（2022·山东青岛·模拟预测）如图四种粒子的结构示意图中，说法不正确的是

A．核外电子数相等

B．它们表示四种不同的元素

C．若为原子，则为

D．中为，表示的都是阳离子

参考答案：

1．D

【详解】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；

B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；

C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；

D、氧气由氧分子构成的，符合题意；

故选D。

2．A

【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小的粒子，在化学变化中可分，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分，选项A错误；

B、分子和原子之间都有一定间隔，选项B正确；

C、分子是由原子构成的，原子中原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷数量相等，整个原子不显电性，因此分子也不显电性，故分子、原子都是不显电性的粒子，选项C正确；

D、原子都是由原子核和核外电子构成，选项D正确。故选A。

3．A

【详解】A．分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，故A错误；

B．同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成O2和O3两种不同的分子，故B正确；

C．原子核和核外电子可以构成原子，因此原子都由原子核和核外电子构成的，故C正确；

D．离子是带电的原子，所以原子得到或失去电子就变成离子，故D正确。

故选A。

4．B

【分析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的粒子是氧分子。

【详解】A、O表示氧原子，此选项错误；

B、O2可以表示氧气这种物质，也可以表示氧分子，此选项正确；

C、2O表示两个氧原子，此选项错误；

D、O2-表示氧离子，此选项错误。

故选：B。

5．C

【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其化学式为H2O2，H2O2表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子，A错误；

B、H2O中表示一个水分子中含有2个氢原子，一个氧原子，无氢分子，B错误；

C、H2是氢气，氢气是由氢分子构成的，C正确；

D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含氢分子，D错误；

故选C。

6．A

【详解】A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A正确；    

B. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B不正确；    

C. 铜是由铜原子构成的，故C不正确；    

D. 氧气是由氧分子构成的，故D不正确。

故选：A。

7．A

【详解】A、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确；

B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误；

C、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；

D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误。

故选A。

8．B

【详解】铀-214的质子数为92，相对原子质量为214，相对原子质量=质子数+中子数，中子数=214-92=122。故选B。

9．C

【详解】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b．由于原子核外的电子质量很小，a粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。

10．A

【详解】A、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子仅占原子质量的几千分之一，符合题意；

B、原子中不一定含有中子，H原子中不含有中子，不符合题意；

C、原子呈电中性的原因是原子中质子数与核外电子数相等，电量相等，电性相反，不符合题意；

D、相对原子质量不是原子的真实质量，可以反映原子质量的大小，不符合题意。

故选A。

11．A

【分析】本题考查原子结构、元素的相关概念。

【详解】A、通过元素周期表不能获得元素在自然界中的分布，故A符合题意；

B、相对原子质量是原子的相对质量，相对原子质量大的原子质量就大，通过元素周期表可以知道不同元素的原子的相对原子质量，进而知道质量关系。故B不符合题意；

C、一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似，故C不符合题意；

D、通过原子结构示意图可以知道图B中两种元素分别是镁元素、钙元素，两种元素均属于金属元素，故D不符合题意。

故选A。

【点睛】判断金属元素：元素名称汉字中偏旁部首是“金”字旁的为金属元素（除了汞和金），元素周期表并不能看出各种元素在自然界中的含量和分布情况。

12．D

【详解】A、原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，故正确；

B、原子得失电子形成离子，失去电子形成阳离子，得到电子是形成阴离子，故正确；

C、原子核内质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子不显电性，故质子数等于核外电子数，故正确；

D、元素的种类是由质子数决定的，故错误。故选D。

13．B

【详解】A. 具有相同核电荷数的同一类原子叫元素，③④的质子数不同，不属于同种元素，不符合题意；

B. 最外层电子数决定了元素的化学性质，②表示的原子的最外层电子数是1，易失去1个电子，元素在形成化合物时化合价为+1价，符合题意；

C. 最外层电子数决定了元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；

D. 硒是“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意。故选B。

14．C

【详解】A、根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子最外层电子数相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似，不符合题意；

B、钠离子是钠原子失去1个电子得到的，钠离子核外有2个电子层，镁离子是镁原子失去2个电子得到的，核外有2个电子层，Na+和 Mg2+的电子层数相同，不符合题意；

C、氟原子的原子结构示意图，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子，其化合价为-1价；钙元素的化合价为+2价，其与钙元素形成的化合物的化学式为CaF2，符合题意；    

D、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，根据氟原子的结构示意图分析，氟原子的原子核内核电荷数为9和相对原子质量为19.00，根据相对原子质量质子数+中子数，该原子的中子数为19-9=10，不符合题意。故选C。

15．D

【详解】A、由氦原子的结构示意图，圆圈内的数字是2，该元素原子核内有2个质子，故选项说法错误。

B、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

D、周期数=原子核外电子层数，镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，位于第3周期，故选项说法正确。

故选：D。

16．D

【详解】A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故A正确；

B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B正确；

C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C正确；

D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D错误。故选D。

17．B

【详解】两种微粒的结构示意图告诉我们：二者属于同种元素，所以质子数相同；但是前者是原子，后者是离子，因此电子数不相等，从示意图看二者的电子层数也不相等。故选B.

18．A

【详解】A、阴离子带负电，故表示阴离子的微粒有e，微粒c核外电子总数等于核内质子数，微粒不带电，不属于阴离子，故此选项表述不正确；

B、阳离子带正电，故表示阳离子的微粒有b，此选项表述正确；

C、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故a和e表示同种元素，即图中所示粒子一共表示了四种元素，此选项表述正确；

D、微粒b带2个单位的正电荷，在化合物中显+2价，微粒e带1个单位的负电荷，在化合物中显-1价，若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们形成的化合物化学式为XY2，此选项表述正确。

故选A。

19．D

【详解】A、铍和镁原子的最外层电子数相同，说明铍和镁属于同一个族，选项说法正确；

B、周期数=原子核外电子层数，所以同一周期的元素，原子的电子层数相同，选项说法正确；

C、由镁原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示核内质子数，镁原子的核内质子数为12，选项说法正确；

D、锂和钠的最外层电子数相同，所以二者的化学性质相似，由于同主族元素化学性质具有递变性，所以同主族元素化学性质不完全相同，选项说法不正确。

故选D。

20．C

【详解】A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；

B、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；

C、质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；

D、质子数大于核外电子数， 表示阳离子，不符合题意。

故选C。

21．D

【详解】A、根据锂元素名称的汉字结构可知，锂元素属于金属元素，此选项错误；

B、锂原子的相对原子质量是6.941，单位是“1”，不是“g”，此选项错误；

C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数即质子数，不是中子数，此选项错误；

D、根据锂原子的原子结构示意图可知，锂原子容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为，此选项正确。

故选D。

【点睛】在原子结构示意图中，圆圈内数字表示原子的质子数，短弧线表示电子层，短弧线上的数字表示该层上的电子数，距离原子核最近的电子层称为第一层，距离原子核最远的电子层称为最外层，元素的化学性质与最外层电子数关系密切，金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层的电子，使次外层变为最外层形成稳定结构。

22．C

【分析】A、根据锂离子的结构示意图，质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析判断。

B、根据电子的质量很小，进行分析判断。

C、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。

D、根据锂离子电池放电时的能量变化，进行分析判断。

【详解】A、锂离子的结构示意图，质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，为阳离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，故选项说法错误；

B、电子的质量很小，锂原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误；

C、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；

D、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故选项说法错误。

故选：C。

【点睛】本题难度不大，掌握离子结构示意图的含义、了解元素的简单分类等是正确解答本题的关键。

23．B

【详解】A、质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故A不符合题意；

B、质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，故B符合题意；

C、质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故C不符合题意；

D、质子数=核外电子数，为原子结构示意图，故D不符合题意。

综上所述：选择B。

24．B

【详解】①单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确；

②元素种类由质子数（或核电荷数）决定的，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定的，故选项说法错误；

③酒精可以通过粮食发酵制得，是可再生能源，故选项说法正确；

④久未开启的地窖里面有大量的二氧化碳，进入久未开启的地窖前必须进行灯火实验；煤窑中常有天然气，天然气与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸，不能作灯火实验，故选项说法错误；

⑤氧化反应是指物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故选项说法正确；

⑥合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，故选项说法错误；

⑦置换反应有单质和化合物生成，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳的反应不属于置换反应，故选项说法错误；

⑧同一周期元素的原子电子层数相同，自左向右核电荷数逐渐增大，故选项说法错误；

⑨化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，分子的种类一定变，数量可能变也可能不变，故选项说法错误；

⑩ 最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。

故正确的有三个，选B。

25．B

【详解】A、由图分析可得，③④微粒的核外电子数都为10，不符合题意；

B、②号微粒结构示意图中，核外有12个电子，说明其为镁原子结构示意图，则y为12，核内质子数决定元素种类，因此它们表示三种不同的元素，符合题意；

C、若①为原子，则原子核内的质子数=核外电子数，即8=2+，则为6，不符合题意；

D、由选项B分析可知，②中y为12，③④微粒中质子数均大于电子数，都表示阳离子，不符合题意。

故选B。