山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-09分子、原子、离子

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山东省青岛市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-09分子、原子、离子 一、单选题(共0分1．（2022·山东青岛·统考一模）下列物质由分子构成的是A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．氧气2．（2021·山东青岛·统考一模）下列有关分子、原子的说法错误的是A．分子是化学变化中的最小粒子 B．分子和原子之间都有一定间隔C．分子、原子都是不显电性的粒子 D．原子由原子核和核外电子构成3．（2020·山东青岛·统考二模）下列关于微观粒子说法不正确的是（　　）A．分子的质量一定比原子的质量大B．同种原子可以构成不同种分子C．所有原子都由原子核和核外电子构成D．原子得到或失去电子变成离子4．（2020·山东青岛·统考一模）能保持氧气化学性质的粒子是A．O B．O2C．2O D．O2-5．（2022·山东青岛·统考一模）下列物质中含有氢分子的是A．H2O2 B．H2O C．H2 D．Ca（OH）26．（2022·山东青岛·统考一模）下列物质由离子构成的是A．氯化钠 B．二氧化碳 C．铜 D．氧气7．（2022·山东青岛·统考一模）下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是A． B． C． D．8．（2022·山东青岛·统考一模）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀-214原子的中子数为A．92 B．122 C．214 D．3069．（2022·山东青岛·统考一模）卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）A．abcd B．abc C．bcd D．ad10．（2021·山东青岛·统考二模）原子是构成物质的一种基本粒子。下列有关原子的说法正确的是A．原子的质量主要集中在原子核上B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子C．原子呈电中性的原因是原子中质子数与中子数相等D．相对原子质量不是原子的真实质量，也不能反映原子质量的大小11．（2020·山东青岛·统考一模）如图，元素周期表、原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具，它们的内容非常丰富。下列有关说法不正确的是（　　）A．通过元素周期表可以获得元素在自然界中的分布B．通过元素周期表可以知道不同元素的原子的质量关系C．通过原子结构示意图可以判断图B中两种元素化学性质相似D．通过原子结构示意图可以知道图B中两种元素均属于金属元素12．（2020·山东青岛·统考二模）思维导图有助于建构知识网络，图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。对如图的下列叙述错误的是（　　）A．图中“●”应填入“原子核”，“◆”应填入“质子”B．原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子C．原子的核内质子数一定等于核外电子数D．不同种元素原子的本质区别是最外层电子数不同13．（2020·山东青岛·统考一模）根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是A．③④属于同种元素B．②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价C．①③的化学性质相似D．硒元素属于金属元素14．（2020·山东青岛·统考一模）下图是元素周期表中的部分信息，下列分析错误的是A．氟原子和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似 B．Na+和 Mg2+的电子层数相同C．钙元素与氟元素形成化合物的化学式为 CaF D．氟原子的中子数是 1015．（2020·山东青岛·统考一模）“嫦娥一号”从月球上返回信息表明，月球表面含有丰富的氦-3和镁资源。在元素周期表中，氦、镁的原子结构示意图及其元素的部分信息，如图所示，下列说法正确的是A．氦-3核内有3个质子B．两种元素的化学性质相似C．镁元素的相对原子质量是24. 31g.D．镁元素位于元素周期表的第三周期16．（2020·山东青岛·统考模拟预测）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是A．若x=17，则该粒子符号为Cl- B．若x=18，则该粒子是原子C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成17．（2020·山东青岛·统考模拟预测）两种微粒的结构示意图是Na和Na+，其中相同的是A．电子数 B．质子数 C．电子层数 D．所带电荷数18．（2021·山东青岛·统考二模）下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是A．图中表示阴离子的是c、eB．图中表示阳离子的是bC．图中粒子共代表的是四种元素D．若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们形成的化合物化学式为XY219．（2021·山东青岛·统考二模）按如图元素周期表（局部）提供的信息，下列有关判断错误的是A．铍和镁属于同一个族B．同一周期的元素，原子的电子层数相同C．镁原子的核内质子数为12D．锂和钠的最外层电子数相同，所以二者的化学性质完全相同20．（2021·山东青岛·统考一模）下列结构示意图中表示阴离子的是A． B． C． D．21．（2021·山东青岛·统考一模）科学家因锂离子电池发展研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是A．属于非金属元素 B．相对原子质量是6.941gC．表示核内有3个中子 D．离子符号是Li+22．（2021·山东青岛·统考二模）2019年诺贝尔化学奖得主在锂离子电池研发领域做出了重要贡献。锂离子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（　　）A．锂离子带1个单位的负电荷B．锂原子的质量主要集中在核外电子上C．锂元素属于金属元素D．锂离子电池放电时，电能转化成化学能23．（2022·山东青岛·统考一模）下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是A． B．C． D．24．（2022·山东青岛·模拟预测）下列说法中正确的个数有： 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质； 元素的最外层电子数决定元素的种类； 酒精是可再生能源； 为保证安全，进入地窖和煤窑前均要进行火把实验； 物质与氧气发生的反应一定是氧化反应； 合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点高、抗腐蚀性能好； 置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应； 同一周期的元素，原子的电子层数逐渐增大； 化学反应前后，分子的种类、数目和质量不变； 最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似。A．个 B．个 C．个 D．个25．（2022·山东青岛·模拟预测）如图四种粒子的结构示意图中，说法不正确的是A．核外电子数相等B．它们表示四种不同的元素C．若为原子，则为D．中为，表示的都是阳离子
参考答案：1．D【详解】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、氧气由氧分子构成的，符合题意；故选D。2．A【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小的粒子，在化学变化中可分，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分，选项A错误；B、分子和原子之间都有一定间隔，选项B正确；C、分子是由原子构成的，原子中原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷数量相等，整个原子不显电性，因此分子也不显电性，故分子、原子都是不显电性的粒子，选项C正确；D、原子都是由原子核和核外电子构成，选项D正确。故选A。3．A【详解】A．分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，故A错误；B．同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成O2和O3两种不同的分子，故B正确；C．原子核和核外电子可以构成原子，因此原子都由原子核和核外电子构成的，故C正确；D．离子是带电的原子，所以原子得到或失去电子就变成离子，故D正确。故选A。4．B【分析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以能保持氧气的化学性质的粒子是氧分子。【详解】A、O表示氧原子，此选项错误；B、O2可以表示氧气这种物质，也可以表示氧分子，此选项正确；C、2O表示两个氧原子，此选项错误；D、O2-表示氧离子，此选项错误。故选：B。5．C【详解】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其化学式为H2O2，H2O2表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子，A错误；B、H2O中表示一个水分子中含有2个氢原子，一个氧原子，无氢分子，B错误；C、H2是氢气，氢气是由氢分子构成的，C正确；D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含氢分子，D错误；故选C。6．A【详解】A. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A正确；    B. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B不正确；    C. 铜是由铜原子构成的，故C不正确；    D. 氧气是由氧分子构成的，故D不正确。故选：A。7．A【详解】A、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确；B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误；C、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；D、质子数=核外电子数=12，为原子，故选项错误。故选A。8．B【详解】铀-214的质子数为92，相对原子质量为214，相对原子质量=质子数+中子数，中子数=214-92=122。故选B。9．C【详解】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b．由于原子核外的电子质量很小，a粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。10．A【详解】A、原子的质量主要集中在原子核上，核外电子仅占原子质量的几千分之一，符合题意；B、原子中不一定含有中子，H原子中不含有中子，不符合题意；C、原子呈电中性的原因是原子中质子数与核外电子数相等，电量相等，电性相反，不符合题意；D、相对原子质量不是原子的真实质量，可以反映原子质量的大小，不符合题意。故选A。11．A【分析】本题考查原子结构、元素的相关概念。【详解】A、通过元素周期表不能获得元素在自然界中的分布，故A符合题意；B、相对原子质量是原子的相对质量，相对原子质量大的原子质量就大，通过元素周期表可以知道不同元素的原子的相对原子质量，进而知道质量关系。故B不符合题意；C、一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似，故C不符合题意；D、通过原子结构示意图可以知道图B中两种元素分别是镁元素、钙元素，两种元素均属于金属元素，故D不符合题意。故选A。【点睛】判断金属元素：元素名称汉字中偏旁部首是“金”字旁的为金属元素（除了汞和金），元素周期表并不能看出各种元素在自然界中的含量和分布情况。12．D【详解】A、原子可以分为原子核和核外电子，原子核又可以分为质子和中子，故正确；B、原子得失电子形成离子，失去电子形成阳离子，得到电子是形成阴离子，故正确；C、原子核内质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，原子不显电性，故质子数等于核外电子数，故正确；D、元素的种类是由质子数决定的，故错误。故选D。13．B【详解】A. 具有相同核电荷数的同一类原子叫元素，③④的质子数不同，不属于同种元素，不符合题意；B. 最外层电子数决定了元素的化学性质，②表示的原子的最外层电子数是1，易失去1个电子，元素在形成化合物时化合价为+1价，符合题意；C. 最外层电子数决定了元素的化学性质，①③的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；D. 硒是“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意。故选B。14．C【详解】A、根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子最外层电子数相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似，不符合题意；B、钠离子是钠原子失去1个电子得到的，钠离子核外有2个电子层，镁离子是镁原子失去2个电子得到的，核外有2个电子层，Na+和 Mg2+的电子层数相同，不符合题意；C、氟原子的原子结构示意图，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子，其化合价为-1价；钙元素的化合价为+2价，其与钙元素形成的化合物的化学式为CaF2，符合题意；    D、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，根据氟原子的结构示意图分析，氟原子的原子核内核电荷数为9和相对原子质量为19.00，根据相对原子质量质子数+中子数，该原子的中子数为19-9=10，不符合题意。故选C。15．D【详解】A、由氦原子的结构示意图，圆圈内的数字是2，该元素原子核内有2个质子，故选项说法错误。B、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、周期数=原子核外电子层数，镁元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，位于第3周期，故选项说法正确。故选：D。16．D【详解】A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故A正确；B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B正确；C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C正确；D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D错误。故选D。17．B【详解】两种微粒的结构示意图告诉我们：二者属于同种元素，所以质子数相同；但是前者是原子，后者是离子，因此电子数不相等，从示意图看二者的电子层数也不相等。故选B.18．A【详解】A、阴离子带负电，故表示阴离子的微粒有e，微粒c核外电子总数等于核内质子数，微粒不带电，不属于阴离子，故此选项表述不正确；B、阳离子带正电，故表示阳离子的微粒有b，此选项表述正确；C、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故a和e表示同种元素，即图中所示粒子一共表示了四种元素，此选项表述正确；D、微粒b带2个单位的正电荷，在化合物中显+2价，微粒e带1个单位的负电荷，在化合物中显-1价，若b、e的元素符号分别为X、Y，那么它们形成的化合物化学式为XY2，此选项表述正确。故选A。19．D【详解】A、铍和镁原子的最外层电子数相同，说明铍和镁属于同一个族，选项说法正确；B、周期数=原子核外电子层数，所以同一周期的元素，原子的电子层数相同，选项说法正确；C、由镁原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示核内质子数，镁原子的核内质子数为12，选项说法正确；D、锂和钠的最外层电子数相同，所以二者的化学性质相似，由于同主族元素化学性质具有递变性，所以同主族元素化学性质不完全相同，选项说法不正确。故选D。20．C【详解】A、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；B、质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；C、质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；D、质子数大于核外电子数， 表示阳离子，不符合题意。故选C。21．D【详解】A、根据锂元素名称的汉字结构可知，锂元素属于金属元素，此选项错误；B、锂原子的相对原子质量是6.941，单位是“1”，不是“g”，此选项错误；C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数即质子数，不是中子数，此选项错误；D、根据锂原子的原子结构示意图可知，锂原子容易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，其离子符号为，此选项正确。故选D。【点睛】在原子结构示意图中，圆圈内数字表示原子的质子数，短弧线表示电子层，短弧线上的数字表示该层上的电子数，距离原子核最近的电子层称为第一层，距离原子核最远的电子层称为最外层，元素的化学性质与最外层电子数关系密切，金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层的电子，使次外层变为最外层形成稳定结构。22．C【分析】A、根据锂离子的结构示意图，质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，为阳离子，进行分析判断。B、根据电子的质量很小，进行分析判断。C、金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。D、根据锂离子电池放电时的能量变化，进行分析判断。【详解】A、锂离子的结构示意图，质子数为3，核外电子数为2，质子数＞核外电子数，为阳离子，1个锂离子带1个单位的正电荷，故选项说法错误；B、电子的质量很小，锂原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法错误；C、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；D、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，故选项说法错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握离子结构示意图的含义、了解元素的简单分类等是正确解答本题的关键。23．B【详解】A、质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故A不符合题意；B、质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，故B符合题意； C、质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，故C不符合题意； D、质子数=核外电子数，为原子结构示意图，故D不符合题意。综上所述：选择B。 24．B【详解】①单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确；②元素种类由质子数（或核电荷数）决定的，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定的，故选项说法错误；③酒精可以通过粮食发酵制得，是可再生能源，故选项说法正确；④久未开启的地窖里面有大量的二氧化碳，进入久未开启的地窖前必须进行灯火实验；煤窑中常有天然气，天然气与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸，不能作灯火实验，故选项说法错误；⑤氧化反应是指物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故选项说法正确；⑥合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，故选项说法错误；⑦置换反应有单质和化合物生成，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳的反应不属于置换反应，故选项说法错误；⑧同一周期元素的原子电子层数相同，自左向右核电荷数逐渐增大，故选项说法错误；⑨化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变，分子的种类一定变，数量可能变也可能不变，故选项说法错误；⑩ 最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。故正确的有三个，选B。25．B【详解】A、由图分析可得，③④微粒的核外电子数都为10，不符合题意；B、②号微粒结构示意图中，核外有12个电子，说明其为镁原子结构示意图，则y为12，核内质子数决定元素种类，因此它们表示三种不同的元素，符合题意；C、若①为原子，则原子核内的质子数=核外电子数，即8=2+，则为6，不符合题意；D、由选项B分析可知，②中y为12，③④微粒中质子数均大于电子数，都表示阳离子，不符合题意。故选B。