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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-144化学实验基础（7）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-144化学实验基础（7），共32页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-144化学实验基础（7）
一、单选题
1．（2022·上海青浦·统考二模）以下关于纸上层析的叙述，正确的是
A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水
B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法
C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子
2．（2022·上海·一模）某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是
A．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
B．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
3．（2022·上海·模拟预测）向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
X和Y可能是（ ）
选项
A
B
C
D
A
NO2
SO2
HCl
Cl2
B
水
饱和NaHCO3溶液
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·上海嘉定·统考二模）化工生产中未使用催化剂的是( )
A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸
5．（2022·上海嘉定·统考一模）下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（ ）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液
6．（2022·上海·模拟预测）向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。下列判断正确的是
选项
A
B
C
D
上层
红棕色
黄绿色
无色
无色
下层
无色
无色
红棕色
黄绿色
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·上海普陀·统考二模）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
8．（2022·上海奉贤·一模）下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定为
D
将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成
该有机物不含醛基
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·上海青浦·统考一模）下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是
A．配料：加入过量乙醇 B．加热：用水浴加热
C．分离：用边反应边分离的方法 D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤
10．（2022·上海·模拟预测）下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
11．（2022·上海嘉定·统考二模）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
12．（2022·上海·一模）下列说法正确的是
A．配制 Fe(NO3)2溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2发生水解
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，所测中和热的数值偏高
D．配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
13．（2022·上海·统考三模）室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是
A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
14．（2022·上海青浦·统考二模）侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（ ）
A．增大浓度 B．生成NaHCO3
C．析出NH4Cl晶体 D．降低浓度
15．（2022·上海·模拟预测）硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现
D．加热后固体未放入干燥器中冷却
16．（2022·上海嘉定·统考二模）已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2 ℃。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是
A．蒸馏 B．分液
C．重结晶 D．蒸发
17．（2022·上海·一模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A．
向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3分解产生了氨气
D．
漂白粉在空气中久置
变成块状固体
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．A B．B C．C D．D
18．（2022·上海青浦·统考一模）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出
19．（2021·上海松江·统考二模）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
20．（2021·上海静安·统考一模）为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是
A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
21．（2021·上海·统考一模）下列变化理论上属于物理变化的是
A．分馏 B．风化 C．干馏 D．钝化
22．（2021·上海徐汇·统考二模）测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是
测定方法
选用试剂
测量数据
A
重量法
稀硝酸、硝酸银
m(AgCl)
B
气体法
稀硫酸
V(CO2)
C
滴定法
甲基橙、稀盐酸
V(HCl)
D
重量法
氢氧化钡
m(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
二、工业流程题
23．（2022·上海·模拟预测）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：① 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全；
② NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
（1）ClO2发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。
a 将SO2氧化成SO3，增强酸性 b 稀释ClO2以防止爆炸 c 将NaClO3氧化成ClO2
（2）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）。
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为__________。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。
a Na2O2 b Na2S c FeCl2 d PbO（悬浊液）
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
a 蒸馏 b 蒸发 c 灼烧 d 过滤 e 冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是__________________（填操作名称）。
24．（2022·上海·模拟预测）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________，检验氯气生成的方法是_________。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。
a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品
（3）Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③ 是从MgCl2溶液中获得MgCl2×6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为____________________________。
（4）操作④是加热MgCl2×6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因________________。
（5）操作⑤是向溶液中鼓入__________，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有____________性。
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br¯，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。
25．（2022·上海·模拟预测）活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌含FeO、CuO等制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：
该流程中物质X可以是下列中的 ________________
A．ZnO B．NaOH C．Zn(OH)2 D．Na2CO3
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐，写出反应的离子方程式_________________________；
写出加入时发生反应的离子方程式 _________________________________；
加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：_________；
检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________。
取碱式碳酸锌水合物，溶于盐酸中生成二氧化碳标况下，溶解过程消耗氯化氢，若该碱式盐中氢元素的质量分数为，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________。
26．（2022·上海·模拟预测）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀B可作为化工产品出售，其用途为_______，溶液C中阴离子有____。
（2）若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于_____中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后__________________。
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式________________，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和_____都可循环使用。
（4）有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：___________，对溶液体积读数的方法是读出___________对应的刻度值。
（5）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为_____________。
（6）操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为___________。
27．（2021·上海浦东新·统考二模）“绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。
完成下列填空：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含___________、___________、洗涤、烘干等。
(2)流程中体现“绿色化学”理念的设计有___________、___________等。
(3)为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是___________；导管b下端使用多孔球泡的目的是___________。
可用甲醛法测定所得样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：
[已知：不与NaOH反应]
实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
(4)终点的判断依据是___________。
(5)已知，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为___________。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是___________。
a.甲醛被氧化 b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质 d.锥形瓶没有用待测液润洗
三、实验题
28．（2022·上海·一模）亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净
浓盐酸
_________________
制备纯净NO
Cu
稀硝酸
_________________
(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；
(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留1位小数
29．（2022·上海·一模）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含、和惰性杂质。为进一步确定其中、的含量，某同学进行了如下实验：
① 取2.6g样品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加热（硫元素全部转化为），滤去不溶杂质；
② 收集滤液至250mL容量瓶中，定容；
③ 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；
④ 加入适量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：；
⑤ 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。
回答下列问题：
（1）写出溶于酸性溶液的离子方程式：____________________________________。
（2）配制溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是______________________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_______________。
（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。
（4）⑤中滴定至终点时的现象为____________________________。
（5）混合样品中和的含量分别为_______%、_______%（结果均保留1位小数）。
（6）判断下列情况对样品中和的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性溶液时俯视读数，则最终结果的含量_______________。若用溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果的含量_____________。
30．（2021·上海嘉定·统考二模）元素的检验是我们化学爱好者常遇到的一个问题，教材中离子常用的检验方法有：沉淀法、显色法、气体法等，请从上述方法中选择下列两种离子检验方法：___________：___________；
某化学课外学习小组试图验证乙醇中是否含有氧原子设计了几种方案：
(1)利用乙醇的脱水生成烯或生成醚的性质，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。请你写出生成烯的化学反应方程式：___________；有的同学认为，实际实验过程中有一个因素对确认生成水产生干扰，请你分析原因___________。
(2)利用取代反应，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。该小组经过反复探究，确定使用如下一套装置进行实验。
装置中所装试剂：圆底烧瓶中装入无水乙醇，并加入无水硫酸铜；干燥管中装入碱石灰；和中都装入浓硫酸；锥形瓶中所装的试剂是浓盐酸。
实验操作是：用水浴加热，将中的浓硫酸缓缓滴入中，中就会有较多气泡冒出，几分钟后该实验即完成。请回答下列问题：
①仪器的名称是___________；
②干燥管的作用是___________。
(3)将浓硫酸缓缓滴入中，中就会有较多气泡冒出，能够产生该气体的理由是：___________
(4)该实验完成时的现象是___________。证明乙醇中含有氧原子的依据是___________。
参考答案：
1．C
【详解】A．纸上层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相，即有机溶剂为展开剂，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，A错误；
B．无色离子可以先层析，然后再用显色剂来显色，因此无论是有颜色的分子或离子，还是无色的离子或分子，都可以用纸上层析法分离，B错误；
C．化学性质十分相近的分子或离子用一般的检验方法难以分离和检验，但各根据分子或离子的扩散速度不同进行分离和检验，可用纸上层析法，C正确；
D．化学性质差异明显的分子或离子用一般的检验方法就可以分离和检验，不需要使用纸上层析法，只有化学性质十分相近的分子或离子用一般的检验方法难以分离和检验，可各根据分子或离子的扩散速度不同进行分离和检验，用纸上层析法区分，D错误；
故合理选项是C。
2．A
【详解】A．二氧化硫、Cl-都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，A不合理；
B．A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中含有SO42-，从而表明FeCl3将SO2氧化为SO42-，B合理；
C．B中发生反应为SO2+I2+2H2O==2I-+SO42-+4H+，则还原性SO2>I-，反应发生后，B中蓝色溶液褪色，C合理；
D．SO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D合理；
故选A。
3．B
【分析】若关闭活塞，则品红溶液无变化吧，而澄清石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，可知X为二氧化硫或氯气，Y为与X反应的碱性溶液，据此回答问题。
【详解】A. 二氧化氮不能使石灰水变浑浊，A错误；
B. 关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，遇澄清石灰水变浑浊，打开活塞后二氧化硫使品红褪色，B正确；
C. 关闭活塞，氯化氢与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫使品红褪色，C错误；
D. 关闭活塞，氯气和亚硫酸钠反应生成硫酸钠，氯化钠，澄清石灰水无变化，D错误；
答案为B。
4．A
【详解】A．侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A符合题意；
B．合成氨气需要由氮气和氢其在高温高压和催化剂存在下合成，使用了催化剂，故B不符合题意；
C．乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸做催化剂，故C不符合题意；
D．生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D不符合题意；
故选：A。
【点睛】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变。
5．C
【详解】A．蒸馏常用于分离沸点不同的液体混合物，故A不选；
B．萃取常用于分离溶解性不同的液体混合物，故B不选；
C．重结晶利用物质的溶解度的不同，在溶液中析出晶体进行分离，该物质是固态有机物，利用有机物的溶解度不同，采用重结晶方法分离，故C符合题意；
D．分液常用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选；
故答案选C。
6．C
【详解】向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，氯气与溴化钠发生置换反应，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2，然后加入适量CCl4，Br2易溶于四氯化碳，发生萃取，振荡，静置，溶液分层，下层为红棕色的溴的四氯化碳溶液，上层为无色的水溶液，故选C。
7．C
【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；
【详解】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；
B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确；
C.0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；
D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；
本题选不正确的，应选C。
【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。
8．B
【分析】A. 根据硫酸根离子的检验方法分析是否有干扰离子存在；
B. 结合三价铁离子的检验方法进行分析判断；
C. 依据漂白性物质的漂白作用和二氧化硫的检验方法判断；
D. 实验操作可能因不当而无法达到预期效果。
【详解】A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42−等，都可以生成沉淀，A项错误；
B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，B项正确；
C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色证明是二氧化硫，使品红褪色的可以是二氧化硫气体，也可以是氯气等，气体不一定是二氧化硫，C项错误；
D.在碱性条件下，新制氢氧化铜悬浊液可与醛基反应产生砖红色沉淀，若将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，可能因为新制氢氧化铜悬浊液不是碱性环境，所以未见红色沉淀生成，所以结论不准确，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题综合考查离子的检验与物质的性质，其中A项是常考点，也是学生易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下：
1.CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶液稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；
2. SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；
3. Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。
9．D
【分析】根据实验室制乙酸乙酯的实验和有关物质的性质分析回答。
【详解】A项：制乙酸乙酯的反应是可逆反应，加入过量的廉价试剂乙醇，可提高乙酸的转化率，A项正确；
B项：用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度，减少乙酸、乙醇的挥发损失，B项正确；
C项：控制适当的温度，边反应边蒸出乙酸乙酯，促进平衡正向移动，C项正确；
D项：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D项错误。
本题选D。
10．A
【分析】由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。
【详解】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，则选择③，故A错误；
B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故B正确；
C．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故C正确；
D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确；
故选A。
【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。
11．B
【详解】A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；
B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；
C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；
D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；
答案选B。
【点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。
12．B
【详解】A. Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；
B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；
C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；
D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制 1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；
故合理选项是B。
13．D
【分析】
【详解】A.配制100g5%的NaC1溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100mL0.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；
B.氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g， B错误；
C.配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同， C错误；
D.配制10%的NaCl溶液100 g，其密度>1g/mL，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×100/58.5=0.17mol，其浓度大于1.7 mol/L；D正确；
正确选项D。
14．B
【详解】向母液中通氨气能增大NH4+的浓度，NH4Cl的溶解度随温度的变化而变化的大，使NH4Cl更多地析出，并且能使NaHCO3转化为Na2CO3，降低浓度，提高析出的NH4Cl纯度。故B错误，本题的正确选项为B。
点睛： 根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以循环使用的方法等知识点来解题。
15．D
【详解】A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，A错误；
B．加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏大，B错误；
C．加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定的结晶水含量偏高，C错误；
D．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，反应前后固体质量的差距值变小，结果偏小，D正确；
正确选项D。
16．B
【详解】因为氯仿和水互不相溶，所以采取分液的方法是最简单的；
答案选B。
17．D
【详解】A项，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明足量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，所以还原性：Fe>Fe2+，A正确；B项，白烟是碳酸钠，黑色颗粒是C单质，说明Na被CO2氧化了，所以CO2具有氧化性，B正确；C项，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了碱性气体，该碱性气体必为氨气，故C正确；D项，漂白粉在空气中久置变成块状固体，因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，故D错误。
点睛：本题考查了中学阶段的几种重要物质的性质，A、C、D涉及的知识都是高频考点，注意B项，中学阶段教材没有讨论Na和CO2反应的问题，钠是极活泼金属，在空气中加热得不到正常的氧化物，只有过氧化钠；当在纯净的CO2气体中加热时，会夺取其中的氧生成碳单质和Na2O，Na2O是一种碱性氧化物，会立即与CO2气体反应生成Na2CO3。
18．B
【详解】A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，A正确；
B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；
C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；
D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。
答案选B。
19．A
【详解】A．浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；
B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，故不选C；
D．氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选D；
选A。
20．D
【分析】由实验装置图可知，装置A中铜和浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中的酸性杂质，装置C用于验证二氧化硫与铁离子是否发生氧化还原反应，尾气处理主要是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现酸性和强氧化性，故A错误；
B．由分析可知，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是除去二氧化硫中的酸性杂质，防止干扰实验，故B错误；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，会使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，则溶液pH降低不能证明铁离子氧化了二氧化硫，故C错误；
D．若溶液中含有亚铁离子，说明铁元素化合价降低被还原，铁离子做了反应的氧化剂，将二氧化硫氧化，故D正确；
故选D。
21．A
【详解】A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，是化学变化，故B错误；
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；
D．钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜，是化学变化，故D错误；
故选A。
22．A
【详解】A．向小苏打中加入稀硝酸，小苏打与稀硝酸反应生成硝酸钠，向反应后的溶液中加入硝酸银，可能会生成氯化银沉淀，若小苏打中氯化钠过少，可能无法称量氯化银的质量，导致无法测定小苏打中碳酸氢钠的含量，故A错误；
B．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，通过标准状况下二氧化碳的体积可以计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故B正确；
C．以甲基橙为指示剂，稀盐酸能与碳酸氢钠溶液完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由方程式可以通过消耗一定浓度稀盐酸的体积计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，由方程式可以通过碳酸钡的质量计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故D正确；
故选A。
23． b 4mol/L 溶液的密度 2NaOH +2ClO2 + H2O2 → 2NaClO2 + O2 +2H2O 防止H2O2分解 连续测定吸收塔内溶液的pH a bed 重结晶
【分析】利用二氧化硫的还原性将NaClO3在ClO2发生器中还原成ClO2，再利用H2O2的还原性将ClO2在吸收塔中还原成NaClO2，结合题目所给题目信息分析解答。
【详解】（1）根据题给信息①可知纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全，故发生器中鼓入空气的作用可能是稀释以防止爆炸，故答案为：b；
（2）160 g/L NaOH溶液指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，NaOH的摩尔质量为，即1L该溶液含有4molNaOH，物质的量浓度为，由溶质质量分数=×100%可知，若要计算溶液质量分数，需要知道溶液的质量，由m=ρV可知，还需要溶液密度，故答案为：；溶液密度；
（3）根据题给流程知吸收塔内NaOH、和生成 和，反应的化学方程式为；受热易分解，吸收塔的温度不能超过，其目的是防止分解，故答案为：；防止H2O2分解；
（4）判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH，故答案为：用pH计连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）吸收塔中为防止被还原成NaCl，除外，还可以选择的还原剂是，不引入杂质离子，故a正确，故答案为：a；
（6）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；要得到更纯的晶体必须进行的操作是重结晶，故答案为：bed；重结晶。
24． 用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成 C 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气 热空气或水蒸气 挥发性 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀问题
【分析】海水晒盐后过滤分离出滤液和粗盐，①为过滤，粗盐经精制得到较为纯净的氯化钠，电解饱和食盐水可用于制备氢氧化钠、氯气和氢气，滤液加入石灰乳沉淀镁离子后操作②为过滤，在滤液中通入Cl2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，操作⑤中利用SO2吸收发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；再通入Cl2将Br-氧化为Br2，两次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；操作③是氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，操作④为加热六水合氯化镁得到干燥的氯化镁，以此解答该题。
【详解】：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 ，检验氯气生成的方法是用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成，
故答案为：；用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成；
（2）液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为c，
故答案为：c；
（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因为边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气，
故答案为：边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气；
（5）操作⑤是向溶液中鼓入热空气或水蒸气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有挥发性，
故答案为：热空气或水蒸气；挥发；
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br-，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴，用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀问题，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；强酸对设备的严重腐蚀问题。
【点睛】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
25． 锌和铜 烧杯、漏斗、玻璃棒 取于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子
【分析】粗ZnO用硫酸溶解，然后过滤，在滤液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值，使铁离子沉淀，调节pH值时加入的物质既能与酸反应又要不引入新杂质，所以X可以为氧化锌或氢氧化锌等，调节溶液的PH，使铁离子开始沉淀，向滤液中加入锌粉，与溶液中铜离子和氢离子作用，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵使硫酸根离子析出，最后得到碱式碳酸锌。
【详解】分析流程图可知加入物质X的目的是使铁元素形成沉淀，加入ZnO和能促进铁离子的水解使之形成沉淀，故AC正确，加入NaOH和 铁离子沉淀的同时，锌和铜也会转化为沉淀，故BD错误；故答案为AC；
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐，离子方程式为 ；
加是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式；
除去后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，锌置换出铜，且锌应过量，过滤所得的滤渣有：锌和铜；
过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是，可以检验硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法为：取于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
，，，，则：：：：：：：4：1：1，故化学式为：，即。
26． 炼铁或红色颜料 AlO2-和OH- 坩埚 再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g（或进行恒重操作） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O CaO 自来水，蒸馏水，待测液 视线与凹液面最低处相切 1.2mol/L 201.6g
【详解】（1）向粉碎后的含氧化铝、氧化铁铝土矿中加入强碱溶液，会发生反应：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O，而氧化铁不能溶解，然后过滤，得到的滤液C中含有AlO2-，滤渣B中含有氧化铁；沉淀B可作为化工产品出售，其用途为炼铁或红色颜料，溶液C中阴离子有AlO2－和OH-；
（2）将Al(OH)3灼烧，发生分解反应产生Al2O3，然后电解熔融的氧化铝产生Al和氧气，若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于坩埚中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后恒重操作，即再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g；
（3）①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O，生产过程中，产生的CaCO3煅烧产生的CaO及NaOH、CO2、H2O都可循环使用；
（4）有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：先用自来水将滴定管洗涤干净，为防止水中杂质离子影响物质浓度的测定，再用蒸馏水洗涤，为使滴出的溶液与原加入的溶液浓度相同，最后用待测液润洗，对溶液体积读数的方法是视线要平视，视线与凹液面最低处相切对应的刻度值；
（5）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）由于酚酞的变色点是8.1，此时发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，n(Na2CO3)=n(HCl)= 0.2000mol/L×0.012L=2.4×10-3mol；则在原50mL溶液中含有Na2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=2.4×10-3mol×(1000ml÷20mL)=0.12mol；②从1L稀释液中另取10.00mL，以甲基橙做指示剂，由于甲基橙的变色点是4.4，这时发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据①可知在10.00mL溶液中含有Na2CO3的物质的量是1.2×10-3mol；由于一共消耗标准盐酸15.00mL，则在10.00mL溶液中含有NaHCO3的物质的量是n(NaHCO3)= 0.2000mol/L×0.015L-2×1.2×10-3mol=1.2×10-3mol，那么在原50mL溶液中含有NaHCO3的物质的量是6×10-4mol×(1000ml÷10ml)=0.06mol，则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为c(NaHCO3)=0.06mol÷0.05L=1.2mol/L；
（6）由于在溶液Ⅱ所得溶液是Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，在50mL溶液中含有n(Na2CO3)=0.12mol，n(NaHCO3)= 0.06mol，则在1L溶液中含有的物质的物质的量是：n(Na2CO3)= 0.12mol×(1000mL÷50mL)=2.4mol，n(NaHCO3)= 0.06mol×(1000mL÷50mL)=1.2mol，则进行操作III进行时，CaO与H2O发生反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3发生反应产生CaCO3、NaOH和水，为使D溶液中只有只含有NaOH一种溶质，则根据元素守恒可得n(CaO)=n(CaCO3)= n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=2.4mol+1.2mol=3.6mol，则在每升溶液中需加入生石灰的质量为m(CaO)= 3.6mol×56g/mol=201.6g。
27． 过滤 蒸发 尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用 生产中的循环使用(合理就给分) 防止极易溶于水的产生倒吸 增大溶解性较小的与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分 加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点 0.1885 a b
【分析】尿素废气产生二氧化碳和氨气，硫酸钙悬浊液与二氧化碳和氨气发生反应生成碳酸钙和硫酸铵，碳酸钙固体在煅烧过程中分解出二氧化碳，同时生成了氧化钙。
【详解】(1) 沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式为；从沉淀池中分离出硫酸铵需要除掉碳酸钙沉淀，故需要的操作有，过滤、蒸发、洗涤、烘干；
(2)尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用，生产中的循环使用都属于“绿色化学”理念的设计；
(3)氨气易溶于水，故导管a下端连接粗管的目的是防止极易溶于水的产生倒吸；二氧化碳不易溶于水，与硫酸钙溶液反应接触过少，故在导管b下端使用多孔球泡，所以其目的是增大溶解性较小的与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分；
(4) 在溶液中加入过量的甲醛溶液，摇匀充分反应后溶液呈酸性，加入1～2滴甲基橙试液，容易变红色，用NaOH标准溶液与溶液中的氢离子中和，当加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点；
(5) 离子方程式为，其中消耗了氢氧化钠的物质的量为0.1010mol/L×20mL=0.002020mol，氢氧根离子的物质的量=氢离子的物质的量=铵根离子的物质的量=N元素的物质的量，故溶液中N的质量=，250mL溶液中含有N元素的质量为0.2828g，N的质量分数=；
a.甲醛被氧化，则反应掉相同量的，加入的甲醛的量需增加，同时甲醛被氧化生成甲酸，导致溶液中H+浓度较高，消耗氢氧化钠溶液的体积增大，使氮的质量分数略高，a项选；
b.没有进行平行实验，只有一次实验结构，可能造成氮的质量分数略高，b项选；
c.氢氧化钠溶液久置变质，溶液中含有Na2CO3，则消耗溶液体积减小，造成测得氮的质量分数偏小，c项不选；
d.锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响，d项不选；
答案选ab。
28． 饱和食盐水 f可互换 不同意 NO与反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 Ⅰ
【分析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，以此解答该题。
【详解】(1)用与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；
用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的杂质，装置Ⅱ中的试剂是水；
(2)，熔点：，沸点：，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，连接顺序是；
不同意此观点，因为氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸，所以不能直接将NO、通入装置Ⅴ中；
用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应，所以实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO；
(3)装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出，所以装置Ⅰ可以用作氯气的储气的装置；而Ⅱ、Ⅲ不能形成较大压强差，在使用氯气时不能将多余的氯气排出；
(4)由信息可知NOCl在水中剧烈水解生成NO、和HCl，类比，装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为；
(5)黑色沉淀物为二氧化锰，则高锰酸钾被还原为，NO被氧化为硝酸根离子，因此对应的离子方程式为： ；
(6) n(AgNO3)=0.05L×0.40mol/L=0.02mol，根据氯原子守恒，由关系式NOCl∼NaCl∼AgNO3可知，n(NOCl)=0.02mol，则样品的纯度为×100%=80%。
【点睛】根据物质的性质结合装置图综合分析，实验原理和装置在实验操作中的作用，计算时要紧密结合物质的量计算中的守恒关系的运用。
29． Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O 除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化 胶头滴管 酸式滴定管 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9 偏低 偏低
【分析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成，据测定原理分析实验误差。
【详解】（1）Cu2S与KMnO4酸性溶液反应，高锰酸钾做氧化剂氧化Cu2S反应生成硫酸铜、硫酸钾、硫酸锰和水，反应化学方程式为Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反应的离子方程式：Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O，
故答案为Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O；
（2）配制0.1000mol•L﹣1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有胶头滴管，
故答案为除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化；胶头滴管；
（3）③取25.00mL溶液为高锰酸钾溶液，具有强氧化性，所以取25.00待测溶液所用的仪器是酸式滴定管，
故答案为酸式滴定管；
（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，发生反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，
故答案为溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；
（5）Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4﹣+24H+＝5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O，5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，
滴定Fe2+消耗的MnO4﹣：n1＝0.1000mol/L×0.020L×＝0.0004mol，
样品消耗MnO4﹣物质的量n2＝0.200L×0.2000mo•L﹣1﹣0.0004mol×＝0.036mol，
2Cu2++4I﹣＝2CuI+I2，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定消耗S2O32﹣的物质的量n3＝0.1000mo1•L﹣1×0.03L×＝0.03mol，则起始样品溶解所得溶液中含Cu2+物质的量n4＝0.03mol，设样品中含CuS、Cu2S的物质的量分别为x、y，则：
①x+2y＝0.03mol，
②x+2y＝0.036mol
联立①②，解方程组得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，
混合样品中Cu2S的含量=×100%=61.5%，
混合样品中CuS的含量=×100%=36.9%，
故答案为61.5；36.9。
（6）结合上述计算过程，量取200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根据量筒的构造，若量取时俯视读数，则所取量偏小，则样品消耗MnO4﹣物质的量n2偏小，即方程②中x+2y<0.036mol，造成由方程组解得的x值比实际偏大，因x+2y＝0.03mol，则y值偏小，最终结果的含量偏低。根据实验过程，若用溶液滴定终点读数时仰视，实际消耗的溶液体积要小于读数值，即方程①中x+2y<0.03mol，造成由方程组解得的x值比实际偏小，则最终结果的含量偏低，故答案为偏低；偏低。
【点睛】本题考查了物质性质、溶液配制、滴定实验过程的分析判断等，主要是滴定过程中试剂的作用和定量关系的计算分析应用，掌握基础是解题关键。
30． 沉淀法 气体法 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 因为浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸 分液漏斗 防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境 浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出 无水CuSO4逐渐变蓝色 无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供
【分析】根据题中图示可知，装置A是CH3CH2OH与HCl发生取代反应装置，仪器B是避免空气中水蒸气进入A和吸收多余的HCl；装置C干燥HCl；装置E产生HCl气体装置；据此解答。
【详解】教材中离子常用的检验方法有沉淀法、显色法、气体法等，由与Ba2+发生反应生成难溶于水难溶于酸的BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，则检验用沉淀法；由与OH-在加热条件下发生反应产生NH3，NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，即+OH-NH3↑+H2O，则检验用气体法；答案为沉淀法，气体法。
(1)乙醇在浓H2SO4作催化剂和吸水剂的条件下，加热到170℃时发生分子内脱水生成乙烯，其化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，因为浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸；答案为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，因为浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸。
(2)①根据题中装置图可知，仪器的名称是分液漏斗；答案为分液漏斗。
②干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境；答案为防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境。
(3)将浓硫酸缓缓滴入中，由于浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出；答案为浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出。
(4)装置A发生反应为，实验现象为无水CuSO4逐渐变蓝色；证明乙醇中含有氧原子的依据是无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供；答案为无水CuSO4逐渐变蓝色；无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-144化学实验基础（7）
一、单选题
1．（2022·上海青浦·统考二模）以下关于纸上层析的叙述，正确的是
A．纸上层析法是使用的展开剂一般是蒸馏水
B．有颜色的分子或离子的分离才可以用纸上层析法
C．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子
D．纸上层析法适用于分离和检验化学性质差异明显的分子或离子
2．（2022·上海·一模）某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是
A．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
B．为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
C．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
D．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
3．（2022·上海·模拟预测）向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
X和Y可能是（ ）
选项
A
B
C
D
A
NO2
SO2
HCl
Cl2
B
水
饱和NaHCO3溶液
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
A．A B．B C．C D．D
4．（2022·上海嘉定·统考二模）化工生产中未使用催化剂的是( )
A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸
5．（2022·上海嘉定·统考一模）下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（ ）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液
6．（2022·上海·模拟预测）向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。下列判断正确的是
选项
A
B
C
D
上层
红棕色
黄绿色
无色
无色
下层
无色
无色
红棕色
黄绿色
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·上海普陀·统考二模）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
8．（2022·上海奉贤·一模）下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定为
D
将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成
该有机物不含醛基
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·上海青浦·统考一模）下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是
A．配料：加入过量乙醇 B．加热：用水浴加热
C．分离：用边反应边分离的方法 D．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤
10．（2022·上海·模拟预测）下列试验中，所选装置不合理的是
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④
B．用CC14提取碘水中的碘，选③
C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
11．（2022·上海嘉定·统考二模）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
12．（2022·上海·一模）下列说法正确的是
A．配制 Fe(NO3)2溶液时，向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止 Fe(NO3)2发生水解
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，所测中和热的数值偏高
D．配制1mol/L 的 NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
13．（2022·上海·统考三模）室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是
A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同
C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
14．（2022·上海青浦·统考二模）侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（ ）
A．增大浓度 B．生成NaHCO3
C．析出NH4Cl晶体 D．降低浓度
15．（2022·上海·模拟预测）硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是
A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥
B．加热过程中晶体有少量溅失
C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现
D．加热后固体未放入干燥器中冷却
16．（2022·上海嘉定·统考二模）已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2 ℃。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是
A．蒸馏 B．分液
C．重结晶 D．蒸发
17．（2022·上海·一模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
实验
现象
结论
A．
向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3分解产生了氨气
D．
漂白粉在空气中久置
变成块状固体
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
A．A B．B C．C D．D
18．（2022·上海青浦·统考一模）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
A．反应Ⅰ原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出
19．（2021·上海松江·统考二模）下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
20．（2021·上海静安·统考一模）为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是
A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
21．（2021·上海·统考一模）下列变化理论上属于物理变化的是
A．分馏 B．风化 C．干馏 D．钝化
22．（2021·上海徐汇·统考二模）测定a g小苏打(含少量氯化钠)中NaHCO3含量，下列说法错误的是
测定方法
选用试剂
测量数据
A
重量法
稀硝酸、硝酸银
m(AgCl)
B
气体法
稀硫酸
V(CO2)
C
滴定法
甲基橙、稀盐酸
V(HCl)
D
重量法
氢氧化钡
m(BaCO3)
A．A B．B C．C D．D
二、工业流程题
23．（2022·上海·模拟预测）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：① 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全；
② NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
（1）ClO2发生器中鼓入空气的作用可能是_________（填序号）。
a 将SO2氧化成SO3，增强酸性 b 稀释ClO2以防止爆炸 c 将NaClO3氧化成ClO2
（2）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）。
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为__________。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是______。
（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_______。
（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。
a Na2O2 b Na2S c FeCl2 d PbO（悬浊液）
（6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。
a 蒸馏 b 蒸发 c 灼烧 d 过滤 e 冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是__________________（填操作名称）。
24．（2022·上海·模拟预测）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________，检验氯气生成的方法是_________。
（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。
a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品
（3）Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③ 是从MgCl2溶液中获得MgCl2×6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为____________________________。
（4）操作④是加热MgCl2×6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因________________。
（5）操作⑤是向溶液中鼓入__________，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有____________性。
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br¯，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。
25．（2022·上海·模拟预测）活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌含FeO、CuO等制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：
该流程中物质X可以是下列中的 ________________
A．ZnO B．NaOH C．Zn(OH)2 D．Na2CO3
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐，写出反应的离子方程式_________________________；
写出加入时发生反应的离子方程式 _________________________________；
加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：_________；
检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________。
取碱式碳酸锌水合物，溶于盐酸中生成二氧化碳标况下，溶解过程消耗氯化氢，若该碱式盐中氢元素的质量分数为，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________。
26．（2022·上海·模拟预测）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：
请回答下列问题：
（1）沉淀B可作为化工产品出售，其用途为_______，溶液C中阴离子有____。
（2）若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于_____中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后__________________。
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式________________，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和_____都可循环使用。
（4）有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：___________，对溶液体积读数的方法是读出___________对应的刻度值。
（5）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②从1L稀释液中另取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为_____________。
（6）操作III进行时，为使D溶液中只有一种溶质，在每升溶液中需加入生石灰的质量为___________。
27．（2021·上海浦东新·统考二模）“绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。
完成下列填空：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含___________、___________、洗涤、烘干等。
(2)流程中体现“绿色化学”理念的设计有___________、___________等。
(3)为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是___________；导管b下端使用多孔球泡的目的是___________。
可用甲醛法测定所得样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：
[已知：不与NaOH反应]
实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
(4)终点的判断依据是___________。
(5)已知，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为___________。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是___________。
a.甲醛被氧化 b.没有进行平行实验
c.氢氧化钠溶液久置变质 d.锥形瓶没有用待测液润洗
三、实验题
28．（2022·上海·一模）亚硝酰氯，熔点：，沸点：为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。是有机物合成中的重要试剂，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示其中III、IV中均为浓硫酸：
(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净
浓盐酸
_________________
制备纯净NO
Cu
稀硝酸
_________________
(2)将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。
装置连接顺序为________按气流自左向右方向，用小写字母表示。
装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、外，还可以通过观察气泡的多少调节两种气体的流速。
有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？_______填“同意”或“不同意”，原因是___________。
实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为________________________。
(3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 ______；
(4)装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)有人认为装置Ⅶ中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置Ⅶ氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取样品溶于溶液中，加入几滴溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗溶液。则该样品的纯度为__________保留1位小数
29．（2022·上海·一模）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含、和惰性杂质。为进一步确定其中、的含量，某同学进行了如下实验：
① 取2.6g样品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加热（硫元素全部转化为），滤去不溶杂质；
② 收集滤液至250mL容量瓶中，定容；
③ 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；
④ 加入适量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：；
⑤ 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。
回答下列问题：
（1）写出溶于酸性溶液的离子方程式：____________________________________。
（2）配制溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是______________________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_______________。
（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。
（4）⑤中滴定至终点时的现象为____________________________。
（5）混合样品中和的含量分别为_______%、_______%（结果均保留1位小数）。
（6）判断下列情况对样品中和的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性溶液时俯视读数，则最终结果的含量_______________。若用溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果的含量_____________。
30．（2021·上海嘉定·统考二模）元素的检验是我们化学爱好者常遇到的一个问题，教材中离子常用的检验方法有：沉淀法、显色法、气体法等，请从上述方法中选择下列两种离子检验方法：___________：___________；
某化学课外学习小组试图验证乙醇中是否含有氧原子设计了几种方案：
(1)利用乙醇的脱水生成烯或生成醚的性质，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。请你写出生成烯的化学反应方程式：___________；有的同学认为，实际实验过程中有一个因素对确认生成水产生干扰，请你分析原因___________。
(2)利用取代反应，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。该小组经过反复探究，确定使用如下一套装置进行实验。
装置中所装试剂：圆底烧瓶中装入无水乙醇，并加入无水硫酸铜；干燥管中装入碱石灰；和中都装入浓硫酸；锥形瓶中所装的试剂是浓盐酸。
实验操作是：用水浴加热，将中的浓硫酸缓缓滴入中，中就会有较多气泡冒出，几分钟后该实验即完成。请回答下列问题：
①仪器的名称是___________；
②干燥管的作用是___________。
(3)将浓硫酸缓缓滴入中，中就会有较多气泡冒出，能够产生该气体的理由是：___________
(4)该实验完成时的现象是___________。证明乙醇中含有氧原子的依据是___________。
参考答案：
1．C
【详解】A．纸上层析法依据极性相似相溶原理，是以滤纸纤维的结合水为固定相，而以有机溶剂作为流动相，即有机溶剂为展开剂，由于样品中各物质分配系数不同，因而扩散速度不同，从而达到分离的目的，A错误；
B．无色离子可以先层析，然后再用显色剂来显色，因此无论是有颜色的分子或离子，还是无色的离子或分子，都可以用纸上层析法分离，B错误；
C．化学性质十分相近的分子或离子用一般的检验方法难以分离和检验，但各根据分子或离子的扩散速度不同进行分离和检验，可用纸上层析法，C正确；
D．化学性质差异明显的分子或离子用一般的检验方法就可以分离和检验，不需要使用纸上层析法，只有化学性质十分相近的分子或离子用一般的检验方法难以分离和检验，可各根据分子或离子的扩散速度不同进行分离和检验，用纸上层析法区分，D错误；
故合理选项是C。
2．A
【详解】A．二氧化硫、Cl-都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，A不合理；
B．A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，表明溶液中含有SO42-，从而表明FeCl3将SO2氧化为SO42-，B合理；
C．B中发生反应为SO2+I2+2H2O==2I-+SO42-+4H+，则还原性SO2>I-，反应发生后，B中蓝色溶液褪色，C合理；
D．SO2有毒，会污染环境，所以装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，D合理；
故选A。
3．B
【分析】若关闭活塞，则品红溶液无变化吧，而澄清石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，可知X为二氧化硫或氯气，Y为与X反应的碱性溶液，据此回答问题。
【详解】A. 二氧化氮不能使石灰水变浑浊，A错误；
B. 关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，遇澄清石灰水变浑浊，打开活塞后二氧化硫使品红褪色，B正确；
C. 关闭活塞，氯化氢与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫使品红褪色，C错误；
D. 关闭活塞，氯气和亚硫酸钠反应生成硫酸钠，氯化钠，澄清石灰水无变化，D错误；
答案为B。
4．A
【详解】A．侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A符合题意；
B．合成氨气需要由氮气和氢其在高温高压和催化剂存在下合成，使用了催化剂，故B不符合题意；
C．乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸做催化剂，故C不符合题意；
D．生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D不符合题意；
故选：A。
【点睛】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变。
5．C
【详解】A．蒸馏常用于分离沸点不同的液体混合物，故A不选；
B．萃取常用于分离溶解性不同的液体混合物，故B不选；
C．重结晶利用物质的溶解度的不同，在溶液中析出晶体进行分离，该物质是固态有机物，利用有机物的溶解度不同，采用重结晶方法分离，故C符合题意；
D．分液常用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选；
故答案选C。
6．C
【详解】向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，氯气与溴化钠发生置换反应，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2，然后加入适量CCl4，Br2易溶于四氯化碳，发生萃取，振荡，静置，溶液分层，下层为红棕色的溴的四氯化碳溶液，上层为无色的水溶液，故选C。
7．C
【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；
【详解】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；
B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确；
C.0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；
D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；
本题选不正确的，应选C。
【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。
8．B
【分析】A. 根据硫酸根离子的检验方法分析是否有干扰离子存在；
B. 结合三价铁离子的检验方法进行分析判断；
C. 依据漂白性物质的漂白作用和二氧化硫的检验方法判断；
D. 实验操作可能因不当而无法达到预期效果。
【详解】A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42−等，都可以生成沉淀，A项错误；
B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，B项正确；
C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色证明是二氧化硫，使品红褪色的可以是二氧化硫气体，也可以是氯气等，气体不一定是二氧化硫，C项错误；
D.在碱性条件下，新制氢氧化铜悬浊液可与醛基反应产生砖红色沉淀，若将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，可能因为新制氢氧化铜悬浊液不是碱性环境，所以未见红色沉淀生成，所以结论不准确，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题综合考查离子的检验与物质的性质，其中A项是常考点，也是学生易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下：
1.CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶液稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；
2. SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；
3. Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。
9．D
【分析】根据实验室制乙酸乙酯的实验和有关物质的性质分析回答。
【详解】A项：制乙酸乙酯的反应是可逆反应，加入过量的廉价试剂乙醇，可提高乙酸的转化率，A项正确；
B项：用水浴加热可使反应混合物受热均匀且易于控制温度，减少乙酸、乙醇的挥发损失，B项正确；
C项：控制适当的温度，边反应边蒸出乙酸乙酯，促进平衡正向移动，C项正确；
D项：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D项错误。
本题选D。
10．A
【分析】由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。
【详解】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，则选择③，故A错误；
B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故B正确；
C．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故C正确；
D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确；
故选A。
【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理； ③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。
11．B
【详解】A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；
B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；
C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；
D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；
答案选B。
【点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。
12．B
【详解】A. Fe(NO3)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；
B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；
C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；
D.NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制 1mol/L 的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误；
故合理选项是B。
13．D
【分析】
【详解】A.配制100g5%的NaC1溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100mL0.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；
B.氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g， B错误；
C.配制一定质量分数的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，用量筒量取水的体积，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用天平称量氯化钠的质量，用药匙去药品，在烧杯内溶解，用玻璃棒搅拌，洗涤后移入100mL容量瓶，加水定容，距离刻度线1～2cm改用胶头滴管滴加，配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，两种配制需要的仪器不同， C错误；
D.配制10%的NaCl溶液100 g，其密度>1g/mL，所以100 g溶液的体积小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×100/58.5=0.17mol，其浓度大于1.7 mol/L；D正确；
正确选项D。
14．B
【详解】向母液中通氨气能增大NH4+的浓度，NH4Cl的溶解度随温度的变化而变化的大，使NH4Cl更多地析出，并且能使NaHCO3转化为Na2CO3，降低浓度，提高析出的NH4Cl纯度。故B错误，本题的正确选项为B。
点睛： 根据联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以循环使用的方法等知识点来解题。
15．D
【详解】A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全干燥，计算出的结晶水的质量偏高，会使误差偏大，A错误；
B．加热过程中晶体有少量溅失，固体质量减少得多，结晶水含量测得值会偏大，B错误；
C．加热后固体颜色有少量变黑，说明部分硫酸铜分解，导致计算出的结晶水的质量偏高，测定的结晶水含量偏高，C错误；
D．加热后固体未放入干燥器中冷却，固体部分吸水，反应前后固体质量的差距值变小，结果偏小，D正确；
正确选项D。
16．B
【详解】因为氯仿和水互不相溶，所以采取分液的方法是最简单的；
答案选B。
17．D
【详解】A项，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明足量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，所以还原性：Fe>Fe2+，A正确；B项，白烟是碳酸钠，黑色颗粒是C单质，说明Na被CO2氧化了，所以CO2具有氧化性，B正确；C项，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生了碱性气体，该碱性气体必为氨气，故C正确；D项，漂白粉在空气中久置变成块状固体，因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3，故D错误。
点睛：本题考查了中学阶段的几种重要物质的性质，A、C、D涉及的知识都是高频考点，注意B项，中学阶段教材没有讨论Na和CO2反应的问题，钠是极活泼金属，在空气中加热得不到正常的氧化物，只有过氧化钠；当在纯净的CO2气体中加热时，会夺取其中的氧生成碳单质和Na2O，Na2O是一种碱性氧化物，会立即与CO2气体反应生成Na2CO3。
18．B
【详解】A、在氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO2气体生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，即CO2 + NH3+ NaCl + H2O = NaHCO3↓ + NH4Cl，A正确；
B、CO2在水中的溶解度小，所以要先通入氨气，后通入CO2，B错误；
C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，C正确；
D、根据NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，D正确。
答案选B。
19．A
【详解】A．浓氨水遇碱石灰放出氨气，实验室可以用装置甲制备氨气，故选A；
B．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，浓硫酸能吸收氨气，不能用浓硫酸干燥氨气，故不选B；
C．体系密闭，若用装置丙收集氨气，空气无法排除，故不选C；
D．氨气极易溶于水，漏斗口浸没在水中，若用装置丁吸收多余的氨气，引起倒吸，故不选D；
选A。
20．D
【分析】由实验装置图可知，装置A中铜和浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中的酸性杂质，装置C用于验证二氧化硫与铁离子是否发生氧化还原反应，尾气处理主要是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现酸性和强氧化性，故A错误；
B．由分析可知，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是除去二氧化硫中的酸性杂质，防止干扰实验，故B错误；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，会使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，则溶液pH降低不能证明铁离子氧化了二氧化硫，故C错误；
D．若溶液中含有亚铁离子，说明铁元素化合价降低被还原，铁离子做了反应的氧化剂，将二氧化硫氧化，故D正确；
故选D。
21．A
【详解】A．分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象，是化学变化，故B错误；
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；
D．钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜，是化学变化，故D错误；
故选A。
22．A
【详解】A．向小苏打中加入稀硝酸，小苏打与稀硝酸反应生成硝酸钠，向反应后的溶液中加入硝酸银，可能会生成氯化银沉淀，若小苏打中氯化钠过少，可能无法称量氯化银的质量，导致无法测定小苏打中碳酸氢钠的含量，故A错误；
B．碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，通过标准状况下二氧化碳的体积可以计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故B正确；
C．以甲基橙为指示剂，稀盐酸能与碳酸氢钠溶液完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由方程式可以通过消耗一定浓度稀盐酸的体积计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，由方程式可以通过碳酸钡的质量计算得到小苏打中碳酸氢钠的量和含量，故D正确；
故选A。
23． b 4mol/L 溶液的密度 2NaOH +2ClO2 + H2O2 → 2NaClO2 + O2 +2H2O 防止H2O2分解 连续测定吸收塔内溶液的pH a bed 重结晶
【分析】利用二氧化硫的还原性将NaClO3在ClO2发生器中还原成ClO2，再利用H2O2的还原性将ClO2在吸收塔中还原成NaClO2，结合题目所给题目信息分析解答。
【详解】（1）根据题给信息①可知纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全，故发生器中鼓入空气的作用可能是稀释以防止爆炸，故答案为：b；
（2）160 g/L NaOH溶液指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L，NaOH的摩尔质量为，即1L该溶液含有4molNaOH，物质的量浓度为，由溶质质量分数=×100%可知，若要计算溶液质量分数，需要知道溶液的质量，由m=ρV可知，还需要溶液密度，故答案为：；溶液密度；
（3）根据题给流程知吸收塔内NaOH、和生成 和，反应的化学方程式为；受热易分解，吸收塔的温度不能超过，其目的是防止分解，故答案为：；防止H2O2分解；
（4）判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的pH，故答案为：用pH计连续测定吸收塔内溶液的pH；
（5）吸收塔中为防止被还原成NaCl，除外，还可以选择的还原剂是，不引入杂质离子，故a正确，故答案为：a；
（6）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；要得到更纯的晶体必须进行的操作是重结晶，故答案为：bed；重结晶。
24． 用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成 C 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气 热空气或水蒸气 挥发性 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 强酸对设备的严重腐蚀问题
【分析】海水晒盐后过滤分离出滤液和粗盐，①为过滤，粗盐经精制得到较为纯净的氯化钠，电解饱和食盐水可用于制备氢氧化钠、氯气和氢气，滤液加入石灰乳沉淀镁离子后操作②为过滤，在滤液中通入Cl2是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，操作⑤中利用SO2吸收发生SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；再通入Cl2将Br-氧化为Br2，两次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集；操作③是氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体，操作④为加热六水合氯化镁得到干燥的氯化镁，以此解答该题。
【详解】：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 ，检验氯气生成的方法是用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成，
故答案为：；用湿润的淀粉KI试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气生成；
（2）液氯有毒，储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为c，
故答案为：c；
（3）Mg（OH）2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2•6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）操作④是加热MgCl2•6H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因为边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气，
故答案为：边加热边通入干燥的HCl气体，防止MgCl2水解，同时带走水蒸气；
（5）操作⑤是向溶液中鼓入热空气或水蒸气，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有挥发性，
故答案为：热空气或水蒸气；挥发；
（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br-，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴，用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀问题，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；强酸对设备的严重腐蚀问题。
【点睛】本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
25． 锌和铜 烧杯、漏斗、玻璃棒 取于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子
【分析】粗ZnO用硫酸溶解，然后过滤，在滤液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值，使铁离子沉淀，调节pH值时加入的物质既能与酸反应又要不引入新杂质，所以X可以为氧化锌或氢氧化锌等，调节溶液的PH，使铁离子开始沉淀，向滤液中加入锌粉，与溶液中铜离子和氢离子作用，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵使硫酸根离子析出，最后得到碱式碳酸锌。
【详解】分析流程图可知加入物质X的目的是使铁元素形成沉淀，加入ZnO和能促进铁离子的水解使之形成沉淀，故AC正确，加入NaOH和 铁离子沉淀的同时，锌和铜也会转化为沉淀，故BD错误；故答案为AC；
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐，离子方程式为 ；
加是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式；
除去后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，锌置换出铜，且锌应过量，过滤所得的滤渣有：锌和铜；
过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是，可以检验硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法为：取于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
，，，，则：：：：：：：4：1：1，故化学式为：，即。
26． 炼铁或红色颜料 AlO2-和OH- 坩埚 再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g（或进行恒重操作） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O CaO 自来水，蒸馏水，待测液 视线与凹液面最低处相切 1.2mol/L 201.6g
【详解】（1）向粉碎后的含氧化铝、氧化铁铝土矿中加入强碱溶液，会发生反应：Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O，而氧化铁不能溶解，然后过滤，得到的滤液C中含有AlO2-，滤渣B中含有氧化铁；沉淀B可作为化工产品出售，其用途为炼铁或红色颜料，溶液C中阴离子有AlO2－和OH-；
（2）将Al(OH)3灼烧，发生分解反应产生Al2O3，然后电解熔融的氧化铝产生Al和氧气，若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于坩埚中进行，确保该过程转化完全的方法是对产品（含容器）进行称量后恒重操作，即再进行灼烧、冷却、称量，直至连续两次称量的结果相差不超过0.001g；
（3）①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+ H2O，生产过程中，产生的CaCO3煅烧产生的CaO及NaOH、CO2、H2O都可循环使用；
（4）有时操作Ⅱ得到的溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。取样品溶液50.00mL加水稀释到1L，从中取出20mL。测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：先用自来水将滴定管洗涤干净，为防止水中杂质离子影响物质浓度的测定，再用蒸馏水洗涤，为使滴出的溶液与原加入的溶液浓度相同，最后用待测液润洗，对溶液体积读数的方法是视线要平视，视线与凹液面最低处相切对应的刻度值；
（5）用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：①上述所取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）由于酚酞的变色点是8.1，此时发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，n(Na2CO3)=n(HCl)= 0.2000mol/L×0.012L=2.4×10-3mol；则在原50mL溶液中含有Na2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=2.4×10-3mol×(1000ml÷20mL)=0.12mol；②从1L稀释液中另取10.00mL，以甲基橙做指示剂，由于甲基橙的变色点是4.4，这时发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据①可知在10.00mL溶液中含有Na2CO3的物质的量是1.2×10-3mol；由于一共消耗标准盐酸15.00mL，则在10.00mL溶液中含有NaHCO3的物质的量是n(NaHCO3)= 0.2000mol/L×0.015L-2×1.2×10-3mol=1.2×10-3mol，那么在原50mL溶液中含有NaHCO3的物质的量是6×10-4mol×(1000ml÷10ml)=0.06mol，则50.00mL原样品溶液中碳酸氢钠的浓度为c(NaHCO3)=0.06mol÷0.05L=1.2mol/L；
（6）由于在溶液Ⅱ所得溶液是Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，在50mL溶液中含有n(Na2CO3)=0.12mol，n(NaHCO3)= 0.06mol，则在1L溶液中含有的物质的物质的量是：n(Na2CO3)= 0.12mol×(1000mL÷50mL)=2.4mol，n(NaHCO3)= 0.06mol×(1000mL÷50mL)=1.2mol，则进行操作III进行时，CaO与H2O发生反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3发生反应产生CaCO3、NaOH和水，为使D溶液中只有只含有NaOH一种溶质，则根据元素守恒可得n(CaO)=n(CaCO3)= n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=2.4mol+1.2mol=3.6mol，则在每升溶液中需加入生石灰的质量为m(CaO)= 3.6mol×56g/mol=201.6g。
27． 过滤 蒸发 尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用 生产中的循环使用(合理就给分) 防止极易溶于水的产生倒吸 增大溶解性较小的与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分 加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点 0.1885 a b
【分析】尿素废气产生二氧化碳和氨气，硫酸钙悬浊液与二氧化碳和氨气发生反应生成碳酸钙和硫酸铵，碳酸钙固体在煅烧过程中分解出二氧化碳，同时生成了氧化钙。
【详解】(1) 沉淀池中硫酸钙、水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙和硫酸铵，化学方程式为；从沉淀池中分离出硫酸铵需要除掉碳酸钙沉淀，故需要的操作有，过滤、蒸发、洗涤、烘干；
(2)尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣的综合利用，生产中的循环使用都属于“绿色化学”理念的设计；
(3)氨气易溶于水，故导管a下端连接粗管的目的是防止极易溶于水的产生倒吸；二氧化碳不易溶于水，与硫酸钙溶液反应接触过少，故在导管b下端使用多孔球泡，所以其目的是增大溶解性较小的与溶液的接触面积，使微溶物转化为难溶物的反应更充分；
(4) 在溶液中加入过量的甲醛溶液，摇匀充分反应后溶液呈酸性，加入1～2滴甲基橙试液，容易变红色，用NaOH标准溶液与溶液中的氢离子中和，当加入最后一滴后，溶液立即由红色转化为橙色，并且30秒内不变色，即为终点；
(5) 离子方程式为，其中消耗了氢氧化钠的物质的量为0.1010mol/L×20mL=0.002020mol，氢氧根离子的物质的量=氢离子的物质的量=铵根离子的物质的量=N元素的物质的量，故溶液中N的质量=，250mL溶液中含有N元素的质量为0.2828g，N的质量分数=；
a.甲醛被氧化，则反应掉相同量的，加入的甲醛的量需增加，同时甲醛被氧化生成甲酸，导致溶液中H+浓度较高，消耗氢氧化钠溶液的体积增大，使氮的质量分数略高，a项选；
b.没有进行平行实验，只有一次实验结构，可能造成氮的质量分数略高，b项选；
c.氢氧化钠溶液久置变质，溶液中含有Na2CO3，则消耗溶液体积减小，造成测得氮的质量分数偏小，c项不选；
d.锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响，d项不选；
答案选ab。
28． 饱和食盐水 f可互换 不同意 NO与反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 Ⅰ
【分析】氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。图甲装置制备氯气，实验室用浓盐酸与二氧化锰制备，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先用饱和食盐水吸收除去HCl，再用浓硫酸干燥。由图甲制备NO，用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能混有硝酸、二氧化氮，先用水净化处理，再用浓硫酸干燥。将氯气和NO通过装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，还可以根据气泡控制气体流速，在装置Ⅵ中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl，氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，用氢氧化钠溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间需加一个干燥装置，以此解答该题。
【详解】(1)用与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置Ⅱ中的试剂是饱和食盐水；
用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的杂质，装置Ⅱ中的试剂是水；
(2)，熔点：，沸点：，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，连接顺序是；
不同意此观点，因为氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸，所以不能直接将NO、通入装置Ⅴ中；
用排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应，所以实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO；
(3)装置Ⅰ中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出，所以装置Ⅰ可以用作氯气的储气的装置；而Ⅱ、Ⅲ不能形成较大压强差，在使用氯气时不能将多余的氯气排出；
(4)由信息可知NOCl在水中剧烈水解生成NO、和HCl，类比，装置Ⅶ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为；
(5)黑色沉淀物为二氧化锰，则高锰酸钾被还原为，NO被氧化为硝酸根离子，因此对应的离子方程式为： ；
(6) n(AgNO3)=0.05L×0.40mol/L=0.02mol，根据氯原子守恒，由关系式NOCl∼NaCl∼AgNO3可知，n(NOCl)=0.02mol，则样品的纯度为×100%=80%。
【点睛】根据物质的性质结合装置图综合分析，实验原理和装置在实验操作中的作用，计算时要紧密结合物质的量计算中的守恒关系的运用。
29． Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O 除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化 胶头滴管 酸式滴定管 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9 偏低 偏低
【分析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成，据测定原理分析实验误差。
【详解】（1）Cu2S与KMnO4酸性溶液反应，高锰酸钾做氧化剂氧化Cu2S反应生成硫酸铜、硫酸钾、硫酸锰和水，反应化学方程式为Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反应的离子方程式：Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O，
故答案为Cu2S+2MnO4﹣+8H+＝2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O；
（2）配制0.1000mol•L﹣1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有胶头滴管，
故答案为除去溶解在水中的氧气，防止亚铁离子被氧化；胶头滴管；
（3）③取25.00mL溶液为高锰酸钾溶液，具有强氧化性，所以取25.00待测溶液所用的仪器是酸式滴定管，
故答案为酸式滴定管；
（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1•L﹣1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，发生反应2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色，
故答案为溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色；
（5）Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4﹣+24H+＝5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O，5Fe2++MnO4﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，
滴定Fe2+消耗的MnO4﹣：n1＝0.1000mol/L×0.020L×＝0.0004mol，
样品消耗MnO4﹣物质的量n2＝0.200L×0.2000mo•L﹣1﹣0.0004mol×＝0.036mol，
2Cu2++4I﹣＝2CuI+I2，2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，滴定消耗S2O32﹣的物质的量n3＝0.1000mo1•L﹣1×0.03L×＝0.03mol，则起始样品溶解所得溶液中含Cu2+物质的量n4＝0.03mol，设样品中含CuS、Cu2S的物质的量分别为x、y，则：
①x+2y＝0.03mol，
②x+2y＝0.036mol
联立①②，解方程组得：x＝0.01mol，y＝0.01mol，
混合样品中Cu2S的含量=×100%=61.5%，
混合样品中CuS的含量=×100%=36.9%，
故答案为61.5；36.9。
（6）结合上述计算过程，量取200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根据量筒的构造，若量取时俯视读数，则所取量偏小，则样品消耗MnO4﹣物质的量n2偏小，即方程②中x+2y<0.036mol，造成由方程组解得的x值比实际偏大，因x+2y＝0.03mol，则y值偏小，最终结果的含量偏低。根据实验过程，若用溶液滴定终点读数时仰视，实际消耗的溶液体积要小于读数值，即方程①中x+2y<0.03mol，造成由方程组解得的x值比实际偏小，则最终结果的含量偏低，故答案为偏低；偏低。
【点睛】本题考查了物质性质、溶液配制、滴定实验过程的分析判断等，主要是滴定过程中试剂的作用和定量关系的计算分析应用，掌握基础是解题关键。
30． 沉淀法 气体法 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 因为浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸 分液漏斗 防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境 浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出 无水CuSO4逐渐变蓝色 无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供
【分析】根据题中图示可知，装置A是CH3CH2OH与HCl发生取代反应装置，仪器B是避免空气中水蒸气进入A和吸收多余的HCl；装置C干燥HCl；装置E产生HCl气体装置；据此解答。
【详解】教材中离子常用的检验方法有沉淀法、显色法、气体法等，由与Ba2+发生反应生成难溶于水难溶于酸的BaSO4沉淀，即Ba2++=BaSO4↓，则检验用沉淀法；由与OH-在加热条件下发生反应产生NH3，NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，即+OH-NH3↑+H2O，则检验用气体法；答案为沉淀法，气体法。
(1)乙醇在浓H2SO4作催化剂和吸水剂的条件下，加热到170℃时发生分子内脱水生成乙烯，其化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，因为浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸；答案为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，因为浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸。
(2)①根据题中装置图可知，仪器的名称是分液漏斗；答案为分液漏斗。
②干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境；答案为防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境。
(3)将浓硫酸缓缓滴入中，由于浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出；答案为浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出。
(4)装置A发生反应为，实验现象为无水CuSO4逐渐变蓝色；证明乙醇中含有氧原子的依据是无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供；答案为无水CuSO4逐渐变蓝色；无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供。
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