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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-138化学实验基础（1）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-138化学实验基础（1），共39页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，原理综合题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-138化学实验基础（1）
一、单选题
1．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是
A． B． C． D．
2．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
选项
杂质
试剂
A
适量的NaOH溶液
B
NaOH
适量的溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
适量的溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是
A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：
C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物
4．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）实验室制备乙酸丁酯时，可以采用
A．1-丁醇与过量的乙酸反应 B．水浴加热
C．边反应边蒸出产物 D．NaOH溶液提纯
5．（2022·上海青浦·一模）海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：
下列有关叙述不正确的是
A．实验室在坩埚中焙烧干海带
B．“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2
C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
6．（2022·上海奉贤·一模）下列实验操作与物质的溶解性无关的是
A．用水洗气，能除去混在CO中的HCl B．用CCl4能萃取碘水中的碘单质
C．蒸馏海水，能得到淡水 D．冷却KNO3饱和溶液，能耗析出KNO3晶体
7．（2022·上海金山·统考一模）溶液(X)可能含有下列离子中的几种：、、、、、。为确定该溶液的组成，取X进行实验：
①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；
②另取100mLX加入过量氯水，再滴加足量，得到沉淀6.99g；
③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量加热，生成0.01mol气体。
根据上述实验，原溶液中
A．一定存在、 B．一定存在、
C．一定不含、 D．可能存在、
8．（2022·上海闵行·统考一模）下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是
A．制乙烯
B．制乙炔
C．制乙酸乙酯
D．制乙酸丁酯
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·上海闵行·统考一模）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，下列分离方法涉及的有
A．萃取 B．分液 C．蒸发 D．蒸馏
10．（2022·上海闵行·统考一模）一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是
A． B．生成了气体
C． D．中，
11．（2022·上海·统考一模）下列实验中，不能达到实验目的的是
分离乙醇与乙酸
除去乙酸乙酯中乙酸
分离粗盐中的不溶物
蒸发溶液制备无水固体
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·上海·统考一模）下列除杂所选试剂错误的是
A．溴苯()：溶液 B．()：饱和食盐水
C．()：溶液 D．()：铁粉
13．（2022·上海·统考一模）向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是
A．苯 B．四氯化碳 C．己烯 D．溴乙烷
14．（2022·上海嘉定·统考一模）11月29日23时08分，神舟十五号载人飞船成功发射，航天员费俊龙、邓清明、张陆三人执行飞行任务。他们将在太空开展40余项空间科学实验和技术试验。若他们在太空授课，做以下几个化学实验，最难完成的是
A．将铝粉和氧化铁粉混合 B．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．把牛奶加入水中混合
15．（2022·上海杨浦·统考一模）不能鉴别和溴蒸汽的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸 B．水
C．溶液 D．
二、多选题
16．（2022·上海闵行·统考一模）除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是
A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，分液
B．甲烷(C2H4)：酸性溶液，洗气
C．乙醛(HCOOH)：新制，蒸馏
D．氯化亚铁溶液(FeCl3)，铁粉，过滤
三、填空题
17．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
(1)搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_______；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_______，不继续通入直至过量的可能原因是_______。
(2)已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为_______和_______；实验时，烘干温度不易过高，其原因为_______。
(3)实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_______。(任写一条即可)
为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(4)若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_______%。
(5)若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18．（2022·上海闵行·统考一模）氯及其化合物有着广泛用途。
工业生产方法之一是：
①在80℃时电解NaCl溶液，得到溶液；
②室温下加入足量KI固体，析出晶体。
(1)①中反应的总化学方程式：______
_______NaCl＋______________。
若电解时温度过低，会造成溶液中可能混入_______。
(2)②中能析出晶体而无其它晶体析出的原因是_______。
19．（2022·上海杨浦·统考一模）煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示：完成下列填空：
(1)氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：_______；氮原子最外层电子的能量_______磷原子。(选填“”“”“”或“无法比较”)
(2)固态氮中有一种含氮有机物：，和碳原子相比，氨原子吸引电子能力更_______(填“强”或“弱”)，吸引电子能力差异的原因是：_______。
(3)过程②处理氨：，一定温度下的密闭容器中发生该反应，平衡后NO的体积分数与压强的关系如图所示。NO的体积分数先减小后增大的原因可能是：_______。
(4)过程①有时会产生笑气，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，与以一定比例反应，得到的笑气几乎都是。配平化学方程式：_____
(5)氨可以转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：(尿素)、和
①等物质的量和的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下，固体混合物质量为_______g。
②目前氮肥中使用量最多，可能的原因是_______、_______(任写2条)。
四、实验题
20．（2022·上海奉贤·一模）五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3﹒5H2O，式量为248)俗称海波、大苏打，可用于纺织、造纸等领域。某学习小组制备Na2S2O3﹒5H2O，并测定产品纯度，实验方案如下。
I.制备Na2S2O3﹒5H2O
已知：S+Na2SO3Na2S2O3
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，再经多步操作制得Na2S2O3﹒5H2O的粗产品
(1)仪器F的名称为_____，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(2)用离子方程式表示Na2CO3溶液的作用：_____。
(3)C中溶液经过滤、_____、_____、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。
Ⅱ.测定产品纯度
称取粗产品12.400g配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.2500mol·L-1的I2标准液滴定，反应原理为：I2+2S2O→2I-+S4O，实验数据如表：
编号
初读数(mL)
末读数(mL)
①
0.00
19.99
②
1.00
21.01
③
1.00
23.00
(4)用_____作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由_____色变为_____色，且30s内溶液颜色不变。粗产品中Na2S2O3﹒5H2O的质量分数为_____。下列情况可能导致测量结果偏低的操作是_____ 。
a.粗产品中Na2S2O3﹒5H2O失去部分结晶水
b.滴定前装I2标准液的滴定管未用标准液润洗
c.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
d.滴定时锥形瓶中有少量液滴溅出
21．（2022·上海金山·统考一模）铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。
Ⅰ.实验室以为原料制备高密度磁记录材料Fe/复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50mL的三颈烧瓶中逐滴加入100mL，100℃下搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。
待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/复合物产品3.24g。
完成下列填空：
(1)三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为_______；检验反应是否进行完全的操作是_______。
(2)焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______，实验所得产品的产率为_______。
Ⅱ.已知：为共价化合物，熔点是306℃，易水解：
的平衡常数。
(3)的晶体类型属于_______。
(4)向中加入以除去杂质，为使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，则溶液中c(OH-)≥_____mol/L。用平衡移动原理解释除杂原理。_______。
22．（2022·上海金山·统考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：
(1)是二元弱酸，则的第一步电离方程式为_______。
(2)已知：，结构如图所示，该反应_______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)少量催化分解的反应分两步进行，第一步：；写出第二步反应的离子方程式。_______
Ⅱ.称取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至终点，消耗24.34mL。
已知：①
②(未配平)
(4)配平离子方程式。_______
(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_______。
(6)滴定终点的现象为溶液变为_______色，且30s不变色。理论上消耗_______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_______。
23．（2022·上海·统考一模）硫化碱法是工业制备的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备。其原理为：
Ⅰ．完成下列填空：
(1)实验室制取可选用的试剂是_______(选填编号)。
a． b． c．固体 d．固体
相应的制取装置可以是_______(选填编号)。
a
b
c
Ⅱ．吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
(2)实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是_______。若观察到_______，表明A中吸收效果好。
(3)为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______(任写一条)。
(4)根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步：
第一步：(同时还发生)
第二步：_______(用化学方程式表示)；
第三步：_______(用化学方程式表示)。
Ⅲ.反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。
(5)设计实验方案，检测产品中是否存在。_______
已知：①微溶； ②
(6)提纯晶体所用的方法是_______。
24．（2022·上海闵行·统考一模）是白色固体，难溶于水，可用于制各补血剂。
Ⅰ.的制取步骤和装置图如下(夹持仪器略)：
①先向中的溶液通入一段时间至其为7；
②然后滴加一定量溶液，产生白色沉淀；
③过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)通入溶液的用大理石与盐酸反应制得后，先经过装置再进入中，装置的作用是_______，试剂a是_______。
(2)写出装置中制取的离子方程式：_______。若向溶液中直接滴入溶液，产生的沉淀可能有_______。
Ⅱ.溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁()补血剂。
(3)验证乳酸亚铁补血剂中亚铁离子未被氧化的试剂是_______。
Ⅲ.两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁补血剂中铁元素含量测定：
(4)甲同学通过滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于，其原因可能是_______。
(5)乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量。称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液。吸取该溶液加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，当_______，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为，则样品纯度为_______
25．（2022·上海嘉定·统考一模）Ⅰ．制备无水氯化铁
实验室利用如图装置在500~600℃制备无水氯化铁。
已知：氯化铁熔点306℃，沸点316℃，易升华、易潮解。
(1)制备无水氯化铁的化学方程式_______；装置B的作用_______；针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见_______。
Ⅱ．探究氯化铁的性质
化学社团在常温下配制了不同浓度的溶液，分别测定其pH，20小时后再次测定pH，得到下列数据记录：
序号
浓度()
pH(刚刚配制)
pH(20小时后)
1
0.125
1.59
1.12
2
0.025
2.07
1.68
3
0.005
2.53
2.1
小组成员探究分析下列问题：
(2)配制溶液的方法_______。
(3)溶液配制后，久置pH变小，简述原因_______。
(4)表格中的数据能说明溶液“越稀越水解”吗？用实验序号1和序号3的计算数据说明原因_____。(已知；)
(5)向 溶液中加入金属锌，写出可能发生的离子方程式：
，_______，简述以上反应如何能控制到铁离子全部转化成亚铁离子。______。
26．（2022·上海·一模）硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，也是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为
已知：为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐使晶体变成绿色的粉末。在溶液中存在以下电离解离过程：
，
及在水中均可溶，在乙醇中均难溶。在乙醇和水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸铵或硫酸钠，同样会有硫酸四氨合铜晶体析出。
回答下列问题：
(1)实验室通常采用将铜屑浸泡在热的稀硫酸中，然后向其中不断通入热空气的方法来制备溶液。
写出制备溶液时发生反应的离子方程式：________________________。
为了使制备过程中稀硫酸的温度保持在，需要对稀硫酸进行加热保温。应该采用的加热方式为________，该加热方式的优点为________________________。
(2)方案向溶液中所加的固体试剂为________填种试剂的化学式；试说明为何加入该固体试剂后会有晶体析出：________________________。
(3)方案的实验步骤为加热蒸发，冷却溶液，加乙醇、结晶。
该方案存在一定缺陷，因为利用方案得到的产品晶体中往往含有________杂质，产生杂质的原因是________________。
(4)方案、的最后操作步骤均为过滤、洗涤、干燥。
过滤操作的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：
减压过滤相对于普通过滤的优点为________填字母下同。
A．过滤速度相对较快
B．能过滤胶状混合物
C．得到的固体物质相对比较干燥
D．可以过滤具有强腐蚀性的固液混合物
洗涤步骤中可选用的洗涤液是________。
A．乙醇与乙醚的混合液 蒸馏水
C．乙醇和水的混合液 饱和硫酸钠溶液
27．（2022·上海杨浦·统考一模）某小组探究的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
完成下列填空：
(1)若②中只有是否能制备，说明原因：_______。
(2)④中白烟的成分是：_______。
(3)一段时间后，⑤中溶液变蓝色，其原因是：_______。(用离子方程式解释)
(4)用纳米材料能去除污水中，离子在材料表面发生反应，反应过程如图所示，材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。
酸性环境中，纳米去除分两步：
i．
ii．
①上述方法去除转移_______电子。
②初始的污水反应后，出现白色絮状物，很快变成红褐色，结合化学用语解释该变化过程_______。
(5)污水初始pH会影响反应速率，不同pH硝酸盐溶液与反应时，溶液中随时间的变化如图所示[为初始时的浓度]，为达到最高去除率，应调污水初始_______；，的溶液反应速率最快，，其反应速率迅速降低，原因分别是_______、_______。
五、原理综合题
28．（2022·上海青浦·一模）含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：
I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
(1)图1种BaO的作用是_____。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为_____。
II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图：
(2)过程中“操作”的名称是_____。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是_____。
(3)研究发现Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。在去除NO的过程中，Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。
III.测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4；最后用c2mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，滴定至终点时消耗V2mL。
已知：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(4)加入稀H2SO4的作用是_____。
(5)水样中NO的含量为_____mol·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V1的代数式表示)。如果在加入FeSO4标准溶液之前没有驱除O2，则测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)。
29．（2022·上海长宁·统考一模）硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)硫原子最外层有______种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为______。
(2)硫与同主族的氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性______（选填“>”、“<”或“=”下同），分别与氢元素形成化学键键能大小关系为H—O______H—S。
(3)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为______。已知：（正交）=（单斜）―2.64kJ。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是______。已知通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。
(4)同温同浓度的、、三种溶液，最大的是______；经测定溶液中，则溶液呈______（填“酸”或“碱”）性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①②③④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为______。
(5)已知可能会干扰的检验。写出和NaCl混合溶液中的检验方法______。
六、工业流程题
30．（2022·上海长宁·统考一模）砷（As）是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓（Ga）与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷（As）的有毒工业废水经如图流程转化为粗。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
完成下列填空：
(1)砷在元素周期中的位置为第______周期、第______族；砷和热的浓反应，生成，反应的化学方程式为______；砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓熔点______氮化硼的熔点（选填“高于”、“低于”或“接近于”）。
(2)“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐，转化为的离子方程式为______；加入试剂1的目的是______。
(3)“沉砷”是将转化为沉淀，主要反应有（其中、都大于0）：
① ；②；
沉砷最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因。______。
(4)通过对溶液进行加热，再过滤可制得粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为提高粗的沉淀率，则“结晶”过程应控制的最佳条件是______。从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，其方法是______。
参考答案：
1．B
【详解】A．加热氯化铵的化学反应方程式是，故A不符合题意；
B．碘是加热升华，属于物理过程，不涉及化学反应，故B符合题意；
C．氨气能溶于水并与水反应生成氨水，能使无色酚酞溶液变红色，氨水又是一种不稳定的碱，加热后又分解为氨气和水，酚酞溶液又由红色变成无色，涉及化学反应；故C不符合题意
D．品红中的有色物质与SO2发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热会恢复品红的颜色项，故D不符合题意；
故答案选B。
2．A
【详解】A．和NaOH溶液反应生成和水，可以用适量的NaOH溶液除溶液中的，故A正确；
B．NaOH和不能反应，不能用溶液除溶液中的NaOH，故B错误；
C．和盐酸反应生成NaCl、二氧化碳、水，不能用盐酸除溶液中的NaCl，故C错误；
D．、都能与反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能用溶液除溶液中的，故D错误；
选A。
3．C
【详解】A．Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高为+6，S元素化合价只升高，故A错误；
B．该反应中Cl2是氧化剂，是氧化产物，氧化性：，故B错误；
C．该反应生成H+，反应达到滴定终点时pH几乎不再改变，可用pH计指示反应终点，故C正确；
D．还原产物是Cl-，Cl-、都能与Ag+反应生成沉淀，不能直接用溶液检验还原产物，故D错误；
选C。
4．C
【详解】A．1-丁醇的成本比乙酸的低，一般实验室制备乙酸丁酯时，醇过量，A不符合题意；
B．实验室制备乙酸丁酯时用酒精灯小火加热即可，B不符合题意；
C．实验室制备乙酸丁酯时小火加热试管中的混合物，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，体系中不断分离产物，可提高产率，C符合题意；
D．酯类在氢氧化钠溶液中会发生水解，所以实验室制备乙酸丁酯时不能用氢氧化钠溶液提纯，应该先用饱和碳酸钠溶液分离混合物，最后再蒸馏提纯，D不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，故A正确；
B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用氯水或H2O2等，故B正确；
C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，故C错误；
D．在含的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，故D正确；
故答案选C。
6．C
【详解】A．洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，A错误；
B．萃取是利用物质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与溶解性有关，B错误；
C．蒸馏与沸点有关，与溶解性无关，C正确；
D．溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故与溶解性有关，D错误；
故选C。
7．A
【分析】①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色，说明可能有亚硫酸根，不能确定是否含碘离子；
②氯水可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；另取100mLX加入过量氯水，再滴加足量，得到沉淀6.99g，则沉淀为0.03molBaSO4，X中含有硫酸根离子或亚硫酸根离子或两者均有，一定不含钡离子；
③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量加热，生成0.01mol气体，则生成气体为氨气，X含有铵根离子0.01mol；根据溶液电中性可知，X中还一定含有钠离子0.03mol×2-0.01mol=0.05mol；
【详解】A．由分析可知，一定存在、，A正确；
B．X中含有硫酸根离子或亚硫酸根离子或两者均有，B错误；
C．一定不含，不能确定，C错误；
D．一定存在，D错误。
故选A。
8．C
【详解】A．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯时，应用温度计控制反应温度为170℃，由图可知，装置中缺少温度计，故A错误；
B．实验室用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，电石与水反应会放出大量的热，且生成的氢氧化钙乳状物易堵塞导气管，所以不能用启普发生器制备乙炔气体，故B错误；
C．加热加有碎瓷片的乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，故C正确；
D．加热没有加碎瓷片的乙酸、1—丁醇和浓硫酸的混合溶液能制乙酸丁酯时，溶液受热会发生暴沸导致实验失败或发生意外事故，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，则未涉及的操作方法是萃取、分液和蒸馏，涉及的有蒸发，故选C。
10．D
【详解】A．盐酸恰好完全反应，生成，没有其他的氯化物生成，根据元素守恒，，所以盐酸的浓度为：，A错误；
B．根据信息，和盐酸反应，硫单质、和气体，根据氢元素守恒，生成的为，标况下体积为，B错误；
C．根据上述分析，可以写出反应方程式：，根据元素守恒，算出：，C错误；
D．在，为-2价，设化合物中的物质的量分别为和，则，，所以，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．实验室分离乙醇和乙酸，利用二者沸点不同用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯密度小于水且与碳酸钠溶液不互溶，利用分液操作分离，B正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；
D．直接加热溶液会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到无水固体，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B．HCl易溶于水，而氯气不溶于饱和食盐水，可用于除杂，故B正确；
C．H2S与CuSO4 反应生成CuS沉淀，可除去杂质，故C正确；
D．和都能和铁反应，不能用铁粉出去中的，故D错误；
故选D。
13．C
【详解】A．苯的密度小于水，溴易溶解在苯中，混合液分两层，上层为溴的苯层，颜色为棕红色，下层为水层，几乎无色，故A错误；
B．四氯化碳的密度小于水，溴易溶解在四氯化碳中，混合液分两层，下层为溴的苯层，颜色为棕红色，上层为水层，几乎无色，故B错误；
C．己烯能够和溴水发生加成反应，振荡、静置后分层，上下层均无色，故C正确；
D．溴乙烷难溶于水，且溴在有机溶剂中的溶解度比在水中大，所以现象为：分层，其中水在上层，颜色为接近无色，溴乙烷在下层，颜色为棕红色，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】在失重条件下最难完成的是利用物质的密度不同分离物质，而物质的混合不会受到影响，所以在太空授课时，将铝粉和氧化铁粉混合、把牛奶加入水中混合和蒸发食盐水制取食盐晶体均能完成，但用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙最难完成，故选B。
15．A
【详解】A．和溴蒸汽都能把I-氧化为I2，使湿润的淀粉碘化钾试纸，不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别和溴蒸汽，故选A；
B．被水吸收溶液变为无色，溴蒸汽被水吸收溶液变为橙色，水能鉴别和溴蒸汽，故不选B；
C．溶液与溴蒸汽反应生成浅黄色溴化银沉淀，溶液能鉴别和溴蒸汽，故不选C；
D．溴蒸汽溶于形成橙红色溶液，不溶于，能鉴别和溴蒸汽，故不选D；
选A。
16．AD
【详解】A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，与反应生成可溶于水的钠盐溶液，再用分液方法分离，A正确；
B．酸性溶液将氧化，生成，在甲烷气体中引入新的杂质，B错误；
C．乙醛和都能与新制反应，不能用新制反应除去乙醛中的，C错误；
D．氯化亚铁溶液(FeCl3)，加入铁粉，发生反应：，过滤除去多余的铁粉，D正确；
故选A D。
17．(1) 防倒吸 8.2-10.0 防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离
(2) CaCO3 防止分解
(3)通入过量的氨气(答案合理即可)
(4)92.4
(5)无影响
【详解】（1）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是防倒吸；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，酚酞在pH为8.2—10.0时呈粉红色，所以此时溶液的pH范围为8.2—10.0；碳酸钙和过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，不继续通入直至过量的可能原因是防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离。
（2）将反应后的混合液中含有碳酸钙沉淀，第一次过滤得到CaCO3沉淀，硫酸铵的溶解度随温度降低而减小，硫酸铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，过滤出；铵盐受热易分解，烘干温度不易过高，其原因为防止分解。
（3）为提高的产量，工业上可采取的措施是通入过量的氨气；
（4）氨气、氢氧化钠共消耗硫酸的物质的量n(H2SO4)= ，若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则说明硫酸吸收氨气的物质的量n(NH3)=，硫酸铵的物质的量为0.0105mol，则该硫酸铵产品的纯度为。
（5）水蒸气与硫酸、氢氧化钠都不反应，若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，实验结果将无影响。
18．(1) NaClO
(2)相同温度下，在水中的溶解度明显小于其它晶体
【详解】（1）根据氧化还原反应的规律，元素的化合价升高，所以必须有元素的化合价降低，故，所以反应总方程式为：；温度过低时，只能生成较低价态的含氯化合物，所以溶液中会混入。
（2）在相同温度下，晶体析出而其他晶体不析出，原因为：相同温度下，在水中的溶解度明显小于其它晶体。
19．(1) 1：4
(2) 强 C和N在同一周期，N原子核电荷数大，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力更强
(3)增大压强平衡向逆反应方向移动，NO的体积分数会减小，随着反应进行氨气的量逐渐减少，加入的NO来不及发生反应①，会使NO的体积分数增大
(4)
(5) 31.8g 氮肥中尿素比较稳定不易分解 与其他含氮铵盐相比尿素的含氮量比较高
【详解】（1）氮是7号元素，原子最外层电子排布式为2s22p3，两种自旋状态的电子数之比为1：4，氮原子最外层电子是第二层，磷原子最外层电子是第三层，所以氮原子最外层电子的能量磷原子，故答案为：1：4；；
（2）N的电负性强，所以N原子吸引电子能力更强，因为C和N在同一周期，N原子核电荷数大，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力更强，故答案为：强；C和N在同一周期，N原子核电荷数大，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力更强；
（3）对于反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，NO的体积分数会减小，随着反应进行氨气的量逐渐减少，加入的NO来不及发生反应①，会使NO的体积分数增大，故原因可能是增大压强平衡向逆反应方向移动，NO的体积分数会减小，随着反应进行氨气的量逐渐减少，加入的NO来不及发生反应①，会使NO的体积分数增大；
（4）分析可知反应物、与产物 的化学计量数应该是一样的，由得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为：，故答案为：；
（5）设和的物质的量为n，则的物质的量为3n，与足量氢氧化钠加热，由可得n=0.15mol，则混合物的质量为：，目前氮肥中使用量最多，可能的原因是氮肥中尿素比较稳定不易分解，与其他含氮铵盐相比尿素的含氮量比较高，故答案为：31.8g；氮肥中尿素比较稳定不易分解；与其他含氮铵盐相比尿素的含氮量比较高。
20．(1) 长颈漏斗 c
(2)
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) 淀粉溶液 无 蓝 d
【详解】（1）由图可知，仪器F的名称为长颈漏斗。
装置B的作用是通过气泡的溢出多少观察SO2的生成速率，所以二氧化硫不能溶于所盛溶液或与所盛溶液反应。
a．二氧化硫能溶于蒸馏水，a错误；
b．Na2SO3溶液会吸收二氧化硫，b错误；
c．饱和NaHSO3溶液不能与二氧化硫反应，c正确；
d．二氧化硫能与饱和NaHCO3溶液反应，d正确；
故选c。
（2）在装置C中SO2和可以反应生成，而后再和单质S反应。SO2和反应离子方程式为：。
（3）C中溶液经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。
（4）滴定实验用碘作标准液，所以选用淀粉溶液作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由无色变为蓝色，且30s内溶液颜色不变。根据反应原理为：I2+2S2O→2I-+S4O，可知，3组实验数据舍去③号数据，求平均值求得碘标准溶液消耗体积为20.00mL，粗产品中Na2S2O3﹒5H2O的质量分数为。a．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水，固体质量偏高，测量结果偏高，a错误；
b．滴定前装I2标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液消耗偏多，测量结果偏高，b错误；
c．锥形瓶不需要用待测液润洗，实验结果正确，c错误；
d．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，待测液减少，标准液消耗偏少，测量结果偏低，d正确；
故选d。
21．(1) 取少量反应后溶液加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液没有变红色，说明反应已经完全
(2) 铁容易被空气中氧气氧化
(3)分子晶体
(4) 3.42×10-11 溶液中加入溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动
【分析】在氩气气氛中，在碱性条件下，100℃搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀，过滤后洗涤、烘干、焙烧得到复合物产品；
【详解】（1）在氩气气氛中，在碱性条件下，100℃搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀，则三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为；检验反应是否进行完全，就是检验反应后亚铁离子是否过量，故操作可以为：取少量反应后溶液加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液没有变红色，说明反应已经完全；
（2）铁容易被空气中氧气氧化，故焙烧需在隔绝空气条件下进行；50mL中氯化亚铁为0.05mol，根据化学方程式可知，生成Fe和各0.0125mol，总质量为0.0125mol×（56g/mol+232g/mol）=3.6g，故实验所得产品的产率为；
（3）已知：为共价化合物，熔点是306℃，则的晶体类型属于分子晶体；
（4），3.42×10-11mol/L，故使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，则溶液中c(OH-)≥3.42×10-11mol/L。溶液中加入溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动，从而将铁离子除去。
22．(1)
(2) 不是 反应中没有元素化合价改变
(3)
(4)
(5)100mL容量瓶、酸式滴定管
(6) 红 生成的氧气部分参与了反应
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）是二元弱酸，则会分步电离，的第一步电离方程式为；
（2）中氧为-2价，则铬为+6价；在中，由图可知，存在2个过氧根、1个-2价氧，铬化合价也为+6；过氧化氢中过氧根和铬结合，化合价没有改变；故反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；
（3）催化分解反应生成氧气，则第二步会生成锰离子、水、氧气，；
（4）反应中锰元素化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，根据电子守恒和质量守恒配平为，；
（5）取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，需要使用100mL容量瓶；使用高锰酸钾溶液滴定需要使用酸式滴定管；故实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、100mL容量瓶、酸式滴定管；
（6）高锰酸钾溶液为红色，故滴定终点的现象为溶液变为红色，且30s不变色。已知：①，②，则，理论上消耗的体积为，实验过程操作正确，实际消耗24.34mL，氧气具有氧化性，产生误差的原因可能是生成的氧气部分参与了反应导致高锰酸钾用量减小。
23．(1) bc c
(2) 品红溶液 溶液不褪色
(3)适当提高反应的温度或控制SO2的流速
(4) SO2+2H2S=3S↓+2H2O Na2SO3+S=Na2S2O3
(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质
(6)重结晶
【分析】该实验的实验目的是制备提纯五水硫代硫酸钠晶体，制取提纯的过程为利用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸制备二氧化硫，将二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠混合溶液中制得硫代硫酸钠，反应所得溶液经蒸发浓缩，冷却结晶等操作制得五水硫代硫酸钠晶体，提纯五水硫代硫酸钠晶体可以用重结晶的方法。
【详解】（1）二氧化硫易溶于水，稀硫酸不利于二氧化硫气体逸出，所以制备二氧化硫时，应选用70%较浓硫酸降低二氧化硫在水中的溶解度，便于二氧化硫气体逸出，亚硫酸钙与较浓硫酸反应生成的硫酸钙阻碍反应的继续进行，所以选用亚硫酸钠与较浓硫酸反应制备二氧化硫，故选bc，制取二氧化硫的反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因亚硫酸钠固体易溶于水，选装置a、b无法控制反应的开始和停止，无法控制反应速率，所以选装置c，故答案为：bc；c；
（2）若锥形瓶A中的二氧化硫被充分吸收，出来的气体中不含有二氧化硫，不能使装置B中盛有的品红溶液褪色，若二氧化硫没有被充分吸收，出来的气体中含有的二氧化硫会使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液；溶液不褪色；
（3）为了使二氧化硫尽快完全吸收，除了及时搅拌反应物外，还可以适当提高反应的温度使吸收速率加快，也可以控制二氧化硫的流速使吸收速率增大，故答案为：适当提高反应的温度或控制SO2的流速；
（4）由观察到装置A中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减小可知，第二步反应为二氧化硫与硫化氢反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，第三步反应为硫与亚硫酸钠溶液反应生成硫代硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3+S=Na2S2O3，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；Na2SO3+S=Na2S2O3；
（5）检测产品中是否存在硫酸钠时，应加入足量稀盐酸将硫代硫酸根离子转化为硫、二氧化硫和水，排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，则具体实验方案为取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现沉淀，说明含有硫酸钠杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质；
（6）由分析可知，可以用重结晶的方法提纯五水硫代硫酸钠晶体，故答案为：重结晶。
24．(1) 除去中的气体 饱和溶液
(2) 、
(3)KSCN溶液
(4)乳酸根中的羟基被氧化，也消耕了
(5) 蓝色褪去且半分钟不恢复 77.4
【分析】CO2气体通入Na2CO3溶液至pH约为7，生成NaHCO3，此时加入FeSO4，发生离子反应：，经过滤、洗涤、干燥，可得到产物固体。
【详解】（1）因为盐酸有挥发性，因此需要用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。
（2）通一段时间CO2后，Na2CO3溶液变为NaHCO3溶液，此时制取的离子方程式：；若向Na2CO3溶液中直接加入FeSO4，除了生成FeCO3以外，因为溶液碱性较强，还会生成Fe(OH)2杂质。
（3）检验补铁剂中Fe2+未被氧化，即没有Fe3+生成的试剂应选用KSCN溶液。
（4）乳酸亚铁中的乳酸根含有还原性官能团，因此也可以消耗KMnO4，造成结果偏高。
（5）碘的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，当蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色即可判定滴定终点；样品灼烧完全灰化后，加入足量盐酸溶解后，铁元素全部转化为Fe3+，从配置的100mL溶液中吸取25mL进行检测，该溶液中所含Fe3+可按如下关系计算：
计算得x=0.00248mol，则所配的100mL溶液中铁离子为4x=0.00992mol，按铁元素守恒可知，样品中的乳酸亚铁也是0.00992mol，则样品纯度为。
25．(1) 2Fe+3Cl22FeCl3 防止空气中水蒸气进入A中导致FeCl3潮解 装置B后缺少尾气吸收装置
(2)将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度
(3)Fe3+离子水解达到平衡所需要的时间可能很长，刚配制好的FeCl3溶液并没有达到水解平衡
(4)序号1实验所得溶液中Fe3+离子的转化率为×100%≈20.2%，序号3实验所得溶液中Fe3+离子的转化率为×100%≈52.7%，序号3实验中Fe3+离子转化率大于序号1实验说明溶液FeCl3越稀越水解
(5) Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 向1L0.125mol/L FeCl3溶液中加入4.06gZn
【分析】该实验的实验目的是制备氯化铁，并探究氯化铁的水解性和氧化性，由实验装置图可知，装置A中铁与氯气共热反应制备氯化铁，装置B中盛有的无水氯化钙用于吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入A中导致氯化铁潮解，氯气有毒，该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置，会污染空气。
【详解】（1）由分析可知，装置A中发生的反应为铁与氯气共热反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，装置B中盛有的无水氯化钙用于吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入A中导致氯化铁潮解，氯气有毒，该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置，会污染空气，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；防止空气中水蒸气进入A中导致FeCl3潮解；装置B后缺少尾气吸收装置；
（2）由表格数据可知，氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，所以配制氯化铁溶液时应将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（3）由表格数据可知，氯化铁溶液配制后，溶液久置后pH会减小说明铁离子水解达到平衡所需要的时间可能很长，刚配制好的氯化铁溶液并没有达到水解平衡，故答案为：Fe3+离子水解达到平衡所需要的时间可能很长，刚配制好的FeCl3溶液并没有达到水解平衡；
（4）由表格数据可知，序号1实验所得溶液中铁离子离子的转化率为×100%≈20.2%，序号3实验所得溶液中铁离子离子的转化率为×100%≈52.7%，序号3实验中铁离子离子转化率大于序号1实验说明溶液氯化铁越稀越水解，故答案为：序号1实验所得溶液中Fe3+离子的转化率为×100%≈20.2%，序号3实验所得溶液中Fe3+离子的转化率为×100%≈52.7%，序号3实验中Fe3+离子转化率大于序号1实验说明溶液FeCl3越稀越水解；
（5）铁的金属性弱于锌，则向氯化铁溶液中加入过量锌，可以将铁离子先还原为亚铁离子，后与亚铁离子反应生成铁，生成铁的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+，所以能控制到铁离子全部转化成亚铁离子的操作为向1L0.125mol/L氯化铁溶液中加入4.06g锌，故答案为：Fe2++Zn=Fe+Zn2+；向1L0.125mol/L FeCl3溶液中加入4.06gZn。
26．(1) 水浴加热 受热均匀、易于控制加热温度
(2) 或 当加入时，溶液中、增大，增大使平衡向左移动，抑制电离，增大溶液中的，从而使平衡向左移动，使增大，与增大使平衡向左移动，促使析出或当加入时，增大，使平衡向左移动，促使析出
(3) 或 加热蒸发过程中挥发，使平衡向右移动，且发生水解生成氢氧化铜或碱式硫酸铜
(4)
【分析】铜单质在酸性条件下被氧气氧化为，再加入氨水生成氢氧化铜悬浊液，继续加入氨水，沉淀溶解，得到硫酸四氨合铜溶液，将溶液分为两分，方案向溶液中加入或，得到硫酸四氨合铜晶体，方案通过重结晶操作得到硫酸四氨合铜晶体。
【详解】（1）铜单质在酸性条件下被氧气氧化为，相应的离子方程式为。
要使温度保持在，可采用水浴加热的方法；由于水其有较大的比热容，加热或冷却过程中温度的变化较为缓慢，所以具有易于控制温度的优点，且水浴加热时水能够使被加热物体均匀受热。
（2）或；当加入时，溶液中、增大，增大使平衡向左移动，抑制电离，增大溶液中的，从而使平衡向左移动，使增大，与增大使平衡向左移动，促使析出或当加入时，增大，使平衡向左移动，促使析出。
（3）或；加热蒸发过程中挥发，使平衡向右移动，且发生水解生成氢氧化铜或碱式硫酸铜。
（4）减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸的较干燥；因为胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸，沉淀颗粒太小，则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀；当需要过滤具有强腐蚀性的固液混合物时，可选用玻璃纤维代替滤纸进行过滤，可有效防止强腐蚀性固液混合物对滤纸的腐蚀而造成过滤失败。
可溶于水，而难溶于乙醇，且溶解度随着乙醇和水混合溶剂中乙醇含量的提高而降低，所以洗涤时可选用乙醇与乙醚的混合液、乙醇和水的混合液，不能选用蒸馏水；若用饱和硫酸钠溶液洗涤，则会在表面残留硫酸钠杂质，而达不到洗涤的目的。
27．(1)否，因为NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl会在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl
(2)NH4NO3
(3)4NO2+O2+2H2O= 4H++4NO、3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 8 Fe2+在废水中发生如下水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，反应进行时，溶液中c(H+)进行，平衡右移，产生Fe(OH)2白色沉淀，过滤后，Fe(OH)2与空气中的O2和H2O发生如下反应4 Fe(OH)2+ O2+H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀变为红褐色的Fe(OH)3
(5) 6.5 pH=2的溶液中，t<15min时，溶液中H+浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生Fe2+和pH上升速率较快 t>15min时，产生大量Fe(OH)2附着在活性位点上，减小反应物的接触面积，所以反应速率迅速下降
【分析】由实验装置图可知，装置①中氯酸钾在二氧化锰做催化剂作用下共热反应制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置③中氨气与氧气在催化剂作用下发生反应生成一氧化氮，装置④为空载仪器，起防倒吸的作用，进入④中氮的氧化物与氧气、水蒸气反应生成硝酸蒸气，硝酸与进入④中的氨气反应生成硝酸铵，会有大量白烟生成，装置⑤中氮的氧化物与氧气水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液会变为淡蓝色。
【详解】（1）氯化铵不稳定，受热分解会生成的氨气和氯化氢，反应生成的氨气和氯化氢会在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵，所以②中只有氯化铵不能制备氨气，故答案为：否能，NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl会在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl；
（2）由分析可知，④中产生白烟发生的反应为进入④中氮的氧化物与氧气、水蒸气反应生成硝酸蒸气，硝酸与进入④中的氨气反应生成硝酸铵，会有大量白烟生成，则白烟的成分为硝酸铵，故答案为：NH4NO3；
（3）由分析可知，，装置⑤中氮的氧化物与氧气水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液会变为淡蓝色，反应的离子方程式为4NO2+O2+2H2O= 4H++4NO、3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：4NO2+O2+H2O= 4H++4NO、3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）①由图可知，用纳米Fe/Ni材料去除污水中硝酸根离子的总反应为酸性条件下，硝酸根离子与铁反应生成亚铁离子、铵根离子和水，由化合价变化可知，反应中消耗1mol硝酸根离子，反应转移8mol电子，故答案为：8；
②初始pH=2.0的污水反应15min后，出现白色絮状物，很快变成红褐色的原因是Fe2+在废水中发生如下水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，反应进行时，溶液中c(H+)进行，平衡右移，产生Fe(OH)2白色沉淀，过滤后，Fe(OH)2与空气中的O2和H2O发生如下反应4 Fe(OH)2+ O2+H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀变为红褐色的Fe(OH)3，故答案为：Fe2+在废水中发生如下水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，反应进行时，溶液中c(H+)进行，平衡右移，产生Fe(OH)2白色沉淀，过滤后，Fe(OH)2与空气中的O2和H2O发生如下反应4 Fe(OH)2+ O2+H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀变为红褐色的Fe(OH)3；
（5）由图可知，溶液pH为6.5时，反应速率最快，的值最小，说明去除率最高，所以不同pH硝酸盐溶液与Fe/Ni反应时，应调污水初始pH为6.5；pH=2的溶液中，t<15min时，溶液中H+浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生Fe2+和pH上升速率较快，t>15min时，产生大量Fe(OH)2附着在活性位点上，减小反应物的接触面积，所以反应速率迅速下降，所以t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，故答案为：6.5；pH=2的溶液中，t<15min时，溶液中H+浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生Fe2+和pH上升速率较快；t>15min时，产生大量Fe(OH)2附着在活性位点上，减小反应物的接触面积，所以反应速率迅速下降。
28．(1) 吸收 NOx(如 NO，NO2)
(2) 过滤
(3)在酸化的废水中加入一定量的Fe2＋
(4)提高氧化性
(5) 偏大
【详解】（1）储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以氧化钡的作用是吸收 NOx(如 NO，NO2)，根据图2知前12秒的还原产物为氨气，结合题意分析，H2和Ba(NO3)2的催化还原产物有BaO、NH3、H2O，根据氧化还原反应的守恒规律，配平方程式；故答案为吸收 NOx(如 NO，NO2)；。
（2）由操作得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁难溶于水，可得分离操作为过滤；由酸化废水反应产物为四氧化三铁和，且铁粉和在酸性条件下发生该反应，所以该氧化还原反应为，故答案为过滤；。
（3）根据题目提供信息，Fe3O4(导电)，产生FeO(OH)(不导电)，Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4，可知若要提高的去除率，可采取的措施是加入Fe2＋，故答案为在酸化的废水中加入一定量的Fe2＋。
（4）先取VmL含水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLcmol•L−1FeSO4标准溶液（过量），再加入稀H2SO4；最后用c2mol•L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，发生，加入稀H2SO4的作用是提高氧化性，故答案为提高氧化性。
（5）取VmL含氮()水样，加入催化剂、v1 mLc1mol•L−1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4，发生3 Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，步骤2.用c2mol•L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋ (被还原为Cr3＋)，终点时消耗v2mL，发生，根据K2Cr2O7标准溶液的用量求得剩余的FeSO4的物质的量＝6c2v2×10−3mol，则参与步骤I反应的FeSO4的物质的量＝(c1v1−6c2v2)×10−3mol，根据该反应3 Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O可得反应消耗的硝酸根物质的量，所以原水样中的含量；因为溶液中O2存在，也会消耗FeSO4，所以K2Cr2O7用量偏小，由于FeSO4总量一定，所以参与步骤I反应的FeSO4物质的量会偏大，计算出来的水样中的含量也偏大；故答案为；偏大。
【点睛】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等。
29．(1) 6 3p
(2) > >
(3) 同素异形体 正交硫 S+O2=SO2(g) =-296
(4) 溶液 酸 ②>④>③>①
(5)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀时，取上层清液，向其中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明混合溶液中含有Cl-
【详解】（1）硫原子最外层有6个电子，每个电子的运动状态都不同，故硫原子最外层有6种不同运动状态的电子；S的价电子排布式为3s23p4，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为3p；
（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，故气态氢化物稳定性：H2O>H2S；O原子半径小于S原子半径，且O元素的电负性大于S元素，故H-O键长较短，键能H-O>H-S；
（3）正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，两者互为同素异形体；根据已知(正交)=(单斜)-2.64kJ，可知(正交)能量低与(单斜)，能量越低越稳定，故正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是正交硫；通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，则1mol硫粉(32g)放出的热量为37×8=296，则该反应的热化学方程式为S+O2=SO2(g) =-296；
（4）同温同浓度的、、三种溶液中，溶液中NH促进SO的水解，导致SO浓度变小，溶液中HSO只有部分电离出SO，因此溶液中最大；溶液中HSO既电离也水解，分别为HSO+H2OH2SO3、HSOH++SO，因为溶液中，说明SO以电离为主，溶液显酸性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①②③④，其中②溶液中NH和CO都促进水的电离，④溶液中HCO水解为主，促进水的电离，③溶液中HSO以电离为主使溶液显酸性，抑制水的电离，①属于强碱，在溶液中全部电离，抑制水电离，因此溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为②>④>③>①；
（5）和NaCl混合溶液中检验，需要先用Ba2+除去SO，然后再用AgNO3溶液检验Cl-，故检验方法为：加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀时，取上层清液，向其中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明混合溶液中含有Cl-。
30．(1) 四 ⅤA 2As+3H2SO4(浓)As2O3+3SO2↑+3H2O 低于
(2) H3AsO4+3OH-=AsO+3H2O 将AsO氧化生成AsO
(3)温度升高，反应A平衡逆向移动，、下降，反应B平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降
(4) 温度约为25℃，H2SO4浓度约为7 返回酸化流程
【分析】流程图中，“碱浸”过程是将废水中的和转化为盐；溶液中存在AsO，通过后面流程可知需要沉淀的是AsO，因此加入氧化剂试剂1，将AsO氧化生成AsO；“沉砷”时加入石灰乳，调节为碱性，并提供钙离子，将转化为沉淀；“酸化”过程加入硫酸，得到较纯净的；“还原”过程通入SO2，还原为，然后结晶得到粗As2O3，据此分析。
【详解】（1）氮是第二周期、第ⅤA族，砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，因此砷在元素周期中的位置为第四周期、第ⅤA族；；砷和热的浓反应，生成，反应的化学方程式为2As+3H2SO4(浓)As2O3+3SO2↑+3H2O；砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，说明两者都是原子晶体，原子晶体的熔沸点与键长成反比，原子半径越小，键长越短，键长：B-N
（3）沉砷最佳温度是85℃，温度高于85℃后，随温度的升高沉降率下降，温度升高，反应①平衡逆向移动，、下降，反应②平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降；
（4）由图可知，为提高粗As2O3的沉降率，则“结晶”过程应控制的最佳条件为25℃，H2SO4浓度约为7，此时As2O3的溶解率最低，沉淀率最高，滤液2中含有余酸，需要处理，从绿色化学和综合利用的角度考虑，可将滤液2返回酸化流程。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-138化学实验基础（1）
一、单选题
1．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）进行下列封管实验都产生明显现象，其中不涉及化学反应的是
A． B． C． D．
2．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是
选项
杂质
试剂
A
适量的NaOH溶液
B
NaOH
适量的溶液
C
NaCl
适量的盐酸
D
适量的溶液
A．A B．B C．C D．D
3．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）用大苏打除去自来水中的余氯，反应的离子方程式为：。下列说法正确的是
A．S元素化合价既升又降 B．氧化性：
C．可用pH计指示反应终点 D．可用溶液检验还原产物
4．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）实验室制备乙酸丁酯时，可以采用
A．1-丁醇与过量的乙酸反应 B．水浴加热
C．边反应边蒸出产物 D．NaOH溶液提纯
5．（2022·上海青浦·一模）海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如图所示：
下列有关叙述不正确的是
A．实验室在坩埚中焙烧干海带
B．“氧化”时，试剂可选用氯水或H2O2
C．“系列操作”中涉及的操作是萃取、分液
D．在含I-的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明I-被氧化
6．（2022·上海奉贤·一模）下列实验操作与物质的溶解性无关的是
A．用水洗气，能除去混在CO中的HCl B．用CCl4能萃取碘水中的碘单质
C．蒸馏海水，能得到淡水 D．冷却KNO3饱和溶液，能耗析出KNO3晶体
7．（2022·上海金山·统考一模）溶液(X)可能含有下列离子中的几种：、、、、、。为确定该溶液的组成，取X进行实验：
①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色；
②另取100mLX加入过量氯水，再滴加足量，得到沉淀6.99g；
③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量加热，生成0.01mol气体。
根据上述实验，原溶液中
A．一定存在、 B．一定存在、
C．一定不含、 D．可能存在、
8．（2022·上海闵行·统考一模）下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中，正确的是
A．制乙烯
B．制乙炔
C．制乙酸乙酯
D．制乙酸丁酯
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·上海闵行·统考一模）《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，下列分离方法涉及的有
A．萃取 B．分液 C．蒸发 D．蒸馏
10．（2022·上海闵行·统考一模）一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成硫单质、和一定量的某种气体，且反应后溶液中无。有关说法正确的是
A． B．生成了气体
C． D．中，
11．（2022·上海·统考一模）下列实验中，不能达到实验目的的是
分离乙醇与乙酸
除去乙酸乙酯中乙酸
分离粗盐中的不溶物
蒸发溶液制备无水固体
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·上海·统考一模）下列除杂所选试剂错误的是
A．溴苯()：溶液 B．()：饱和食盐水
C．()：溶液 D．()：铁粉
13．（2022·上海·统考一模）向某试剂中滴加少量溴水，振荡、静置后分层，上下层均无色，该试剂可能是
A．苯 B．四氯化碳 C．己烯 D．溴乙烷
14．（2022·上海嘉定·统考一模）11月29日23时08分，神舟十五号载人飞船成功发射，航天员费俊龙、邓清明、张陆三人执行飞行任务。他们将在太空开展40余项空间科学实验和技术试验。若他们在太空授课，做以下几个化学实验，最难完成的是
A．将铝粉和氧化铁粉混合 B．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．把牛奶加入水中混合
15．（2022·上海杨浦·统考一模）不能鉴别和溴蒸汽的是
A．湿润的淀粉碘化钾试纸 B．水
C．溶液 D．
二、多选题
16．（2022·上海闵行·统考一模）除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂和方法均正确的是
A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，分液
B．甲烷(C2H4)：酸性溶液，洗气
C．乙醛(HCOOH)：新制，蒸馏
D．氯化亚铁溶液(FeCl3)，铁粉，过滤
三、填空题
17．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）法可用于吸收燃煤发电厂的，同时获得产品。反应的原理为：。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。完成下列填空：
(1)搭建如图装置，先通入。通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是_______；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，此时溶液的pH范围为_______，不继续通入直至过量的可能原因是_______。
(2)已知的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为_______和_______；实验时，烘干温度不易过高，其原因为_______。
(3)实验所得的量较少，为提高其产量，工业上可采取的措施是_______。(任写一条即可)
为了测定样品中的纯度，进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应，蒸馏出生成的氨气，用硫酸标准液吸收，再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。
(4)若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则该硫酸铵产品的纯度为_______%。
(5)若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，则实验结果将_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18．（2022·上海闵行·统考一模）氯及其化合物有着广泛用途。
工业生产方法之一是：
①在80℃时电解NaCl溶液，得到溶液；
②室温下加入足量KI固体，析出晶体。
(1)①中反应的总化学方程式：______
_______NaCl＋______________。
若电解时温度过低，会造成溶液中可能混入_______。
(2)②中能析出晶体而无其它晶体析出的原因是_______。
19．（2022·上海杨浦·统考一模）煤中的氮元素在煤燃烧过程中的转化如图所示：完成下列填空：
(1)氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：_______；氮原子最外层电子的能量_______磷原子。(选填“”“”“”或“无法比较”)
(2)固态氮中有一种含氮有机物：，和碳原子相比，氨原子吸引电子能力更_______(填“强”或“弱”)，吸引电子能力差异的原因是：_______。
(3)过程②处理氨：，一定温度下的密闭容器中发生该反应，平衡后NO的体积分数与压强的关系如图所示。NO的体积分数先减小后增大的原因可能是：_______。
(4)过程①有时会产生笑气，用同位素示踪法研究发现，在有氧气时，与以一定比例反应，得到的笑气几乎都是。配平化学方程式：_____
(5)氨可以转化为氮肥，含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：(尿素)、和
①等物质的量和的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下，固体混合物质量为_______g。
②目前氮肥中使用量最多，可能的原因是_______、_______(任写2条)。
四、实验题
20．（2022·上海奉贤·一模）五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3﹒5H2O，式量为248)俗称海波、大苏打，可用于纺织、造纸等领域。某学习小组制备Na2S2O3﹒5H2O，并测定产品纯度，实验方案如下。
I.制备Na2S2O3﹒5H2O
已知：S+Na2SO3Na2S2O3
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，再经多步操作制得Na2S2O3﹒5H2O的粗产品
(1)仪器F的名称为_____，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
(2)用离子方程式表示Na2CO3溶液的作用：_____。
(3)C中溶液经过滤、_____、_____、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。
Ⅱ.测定产品纯度
称取粗产品12.400g配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.2500mol·L-1的I2标准液滴定，反应原理为：I2+2S2O→2I-+S4O，实验数据如表：
编号
初读数(mL)
末读数(mL)
①
0.00
19.99
②
1.00
21.01
③
1.00
23.00
(4)用_____作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由_____色变为_____色，且30s内溶液颜色不变。粗产品中Na2S2O3﹒5H2O的质量分数为_____。下列情况可能导致测量结果偏低的操作是_____ 。
a.粗产品中Na2S2O3﹒5H2O失去部分结晶水
b.滴定前装I2标准液的滴定管未用标准液润洗
c.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗
d.滴定时锥形瓶中有少量液滴溅出
21．（2022·上海金山·统考一模）铁的常见化合价有+2、+3，在很强的氧化剂作用下也可形成不稳定的+6价高铁酸盐。
Ⅰ.实验室以为原料制备高密度磁记录材料Fe/复合物，装置如图所示。在氩气气氛中，向装有50mL的三颈烧瓶中逐滴加入100mL，100℃下搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀。
待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙醇洗涤，40℃干燥后焙烧3h，得到Fe/复合物产品3.24g。
完成下列填空：
(1)三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为_______；检验反应是否进行完全的操作是_______。
(2)焙烧需在隔绝空气条件下进行，原因是_______，实验所得产品的产率为_______。
Ⅱ.已知：为共价化合物，熔点是306℃，易水解：
的平衡常数。
(3)的晶体类型属于_______。
(4)向中加入以除去杂质，为使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，则溶液中c(OH-)≥_____mol/L。用平衡移动原理解释除杂原理。_______。
22．（2022·上海金山·统考一模）Ⅰ.(H-O-O-H)既有氧化性又有还原性，其中氧处于中间价态。完成下列填空：
(1)是二元弱酸，则的第一步电离方程式为_______。
(2)已知：，结构如图所示，该反应_______(选填“是”或“不是”)氧化还原反应，理由是_______。
(3)少量催化分解的反应分两步进行，第一步：；写出第二步反应的离子方程式。_______
Ⅱ.称取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，取出10.00mL用的滴定至终点，消耗24.34mL。
已知：①
②(未配平)
(4)配平离子方程式。_______
(5)实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、_______。
(6)滴定终点的现象为溶液变为_______色，且30s不变色。理论上消耗_______mL，实验过程操作正确，产生误差的原因可能是_______。
23．（2022·上海·统考一模）硫化碱法是工业制备的方法之一，某研究小组在实验室用硫化碱法制备。其原理为：
Ⅰ．完成下列填空：
(1)实验室制取可选用的试剂是_______(选填编号)。
a． b． c．固体 d．固体
相应的制取装置可以是_______(选填编号)。
a
b
c
Ⅱ．吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
(2)实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是_______。若观察到_______，表明A中吸收效果好。
(3)为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______(任写一条)。
(4)根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步：
第一步：(同时还发生)
第二步：_______(用化学方程式表示)；
第三步：_______(用化学方程式表示)。
Ⅲ.反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。
(5)设计实验方案，检测产品中是否存在。_______
已知：①微溶； ②
(6)提纯晶体所用的方法是_______。
24．（2022·上海闵行·统考一模）是白色固体，难溶于水，可用于制各补血剂。
Ⅰ.的制取步骤和装置图如下(夹持仪器略)：
①先向中的溶液通入一段时间至其为7；
②然后滴加一定量溶液，产生白色沉淀；
③过滤、洗涤、干燥，得到固体。
(1)通入溶液的用大理石与盐酸反应制得后，先经过装置再进入中，装置的作用是_______，试剂a是_______。
(2)写出装置中制取的离子方程式：_______。若向溶液中直接滴入溶液，产生的沉淀可能有_______。
Ⅱ.溶于乳酸能制得可溶性乳酸亚铁()补血剂。
(3)验证乳酸亚铁补血剂中亚铁离子未被氧化的试剂是_______。
Ⅲ.两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁补血剂中铁元素含量测定：
(4)甲同学通过滴定法测定样品中的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于，其原因可能是_______。
(5)乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量。称取样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成溶液。吸取该溶液加入过量溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定(已知：)，当_______，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为，则样品纯度为_______
25．（2022·上海嘉定·统考一模）Ⅰ．制备无水氯化铁
实验室利用如图装置在500~600℃制备无水氯化铁。
已知：氯化铁熔点306℃，沸点316℃，易升华、易潮解。
(1)制备无水氯化铁的化学方程式_______；装置B的作用_______；针对该装置存在的主要缺陷，提出一个改进意见_______。
Ⅱ．探究氯化铁的性质
化学社团在常温下配制了不同浓度的溶液，分别测定其pH，20小时后再次测定pH，得到下列数据记录：
序号
浓度()
pH(刚刚配制)
pH(20小时后)
1
0.125
1.59
1.12
2
0.025
2.07
1.68
3
0.005
2.53
2.1
小组成员探究分析下列问题：
(2)配制溶液的方法_______。
(3)溶液配制后，久置pH变小，简述原因_______。
(4)表格中的数据能说明溶液“越稀越水解”吗？用实验序号1和序号3的计算数据说明原因_____。(已知；)
(5)向 溶液中加入金属锌，写出可能发生的离子方程式：
，_______，简述以上反应如何能控制到铁离子全部转化成亚铁离子。______。
26．（2022·上海·一模）硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂、媒染剂，也是碱性镀铜中电镀液的主要成分。某学习小组在实验室以铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为
已知：为绛蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐使晶体变成绿色的粉末。在溶液中存在以下电离解离过程：
，
及在水中均可溶，在乙醇中均难溶。在乙醇和水的混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小。若在铜氨溶液中加入乙醇，会析出绛蓝色的硫酸四氨合铜晶体；实验表明，若在铜氨溶液中加入硫酸铵或硫酸钠，同样会有硫酸四氨合铜晶体析出。
回答下列问题：
(1)实验室通常采用将铜屑浸泡在热的稀硫酸中，然后向其中不断通入热空气的方法来制备溶液。
写出制备溶液时发生反应的离子方程式：________________________。
为了使制备过程中稀硫酸的温度保持在，需要对稀硫酸进行加热保温。应该采用的加热方式为________，该加热方式的优点为________________________。
(2)方案向溶液中所加的固体试剂为________填种试剂的化学式；试说明为何加入该固体试剂后会有晶体析出：________________________。
(3)方案的实验步骤为加热蒸发，冷却溶液，加乙醇、结晶。
该方案存在一定缺陷，因为利用方案得到的产品晶体中往往含有________杂质，产生杂质的原因是________________。
(4)方案、的最后操作步骤均为过滤、洗涤、干燥。
过滤操作的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的用于固液混合物分离的操作有“倾析法”“普通过滤”和“减压过滤”等，操作示意图如下：
减压过滤相对于普通过滤的优点为________填字母下同。
A．过滤速度相对较快
B．能过滤胶状混合物
C．得到的固体物质相对比较干燥
D．可以过滤具有强腐蚀性的固液混合物
洗涤步骤中可选用的洗涤液是________。
A．乙醇与乙醚的混合液 蒸馏水
C．乙醇和水的混合液 饱和硫酸钠溶液
27．（2022·上海杨浦·统考一模）某小组探究的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。
完成下列填空：
(1)若②中只有是否能制备，说明原因：_______。
(2)④中白烟的成分是：_______。
(3)一段时间后，⑤中溶液变蓝色，其原因是：_______。(用离子方程式解释)
(4)用纳米材料能去除污水中，离子在材料表面发生反应，反应过程如图所示，材料表面被难溶物覆盖会导致速率减慢。
酸性环境中，纳米去除分两步：
i．
ii．
①上述方法去除转移_______电子。
②初始的污水反应后，出现白色絮状物，很快变成红褐色，结合化学用语解释该变化过程_______。
(5)污水初始pH会影响反应速率，不同pH硝酸盐溶液与反应时，溶液中随时间的变化如图所示[为初始时的浓度]，为达到最高去除率，应调污水初始_______；，的溶液反应速率最快，，其反应速率迅速降低，原因分别是_______、_______。
五、原理综合题
28．（2022·上海青浦·一模）含氮化合物(NOx、NO等)是主要污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。请回答下列问题：
I.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示；若用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
(1)图1种BaO的作用是_____。用H2模拟尾气中还原性气体研究Ba(NO3)2的催化还原过程，第一步反应的化学方程式为_____。
II.用铁去除含氮废水中的硝酸盐(NO)是重要的方法。一种去除NO的过程如图：
(2)过程中“操作”的名称是_____。酸化废水与铁粉反应的离子方程式是_____。
(3)研究发现Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。在去除NO的过程中，Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面，随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输，导致NO的去除率低，若要提高NO的去除率，可采取的措施是_____。
III.测定某废水中NO含量。先取VmL含NO水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLc1mol·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4；最后用c2mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，滴定至终点时消耗V2mL。
已知：3Fe2++NO+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Cr2O+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(4)加入稀H2SO4的作用是_____。
(5)水样中NO的含量为_____mol·L-1(用含c1、c2、V1、V2、V1的代数式表示)。如果在加入FeSO4标准溶液之前没有驱除O2，则测定结果_____。(填“偏大”或“偏小”)。
29．（2022·上海长宁·统考一模）硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
(1)硫原子最外层有______种不同运动状态的电子，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为______。
(2)硫与同主族的氧元素相比，两者各自形成气态氢化物稳定性______（选填“>”、“<”或“=”下同），分别与氢元素形成化学键键能大小关系为H—O______H—S。
(3)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为______。已知：（正交）=（单斜）―2.64kJ。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是______。已知通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______。
(4)同温同浓度的、、三种溶液，最大的是______；经测定溶液中，则溶液呈______（填“酸”或“碱”）性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①②③④，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为______。
(5)已知可能会干扰的检验。写出和NaCl混合溶液中的检验方法______。
六、工业流程题
30．（2022·上海长宁·统考一模）砷（As）是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，镓（Ga）与铝同主族，砷化镓是当代国际公认的继硅之后最成熟的化合物半导体材料。某含砷（As）的有毒工业废水经如图流程转化为粗。已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。
完成下列填空：
(1)砷在元素周期中的位置为第______周期、第______族；砷和热的浓反应，生成，反应的化学方程式为______；砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓熔点______氮化硼的熔点（选填“高于”、“低于”或“接近于”）。
(2)“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐，转化为的离子方程式为______；加入试剂1的目的是______。
(3)“沉砷”是将转化为沉淀，主要反应有（其中、都大于0）：
① ；②；
沉砷最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因。______。
(4)通过对溶液进行加热，再过滤可制得粗。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为提高粗的沉淀率，则“结晶”过程应控制的最佳条件是______。从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，其方法是______。
参考答案：
1．B
【详解】A．加热氯化铵的化学反应方程式是，故A不符合题意；
B．碘是加热升华，属于物理过程，不涉及化学反应，故B符合题意；
C．氨气能溶于水并与水反应生成氨水，能使无色酚酞溶液变红色，氨水又是一种不稳定的碱，加热后又分解为氨气和水，酚酞溶液又由红色变成无色，涉及化学反应；故C不符合题意
D．品红中的有色物质与SO2发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热会恢复品红的颜色项，故D不符合题意；
故答案选B。
2．A
【详解】A．和NaOH溶液反应生成和水，可以用适量的NaOH溶液除溶液中的，故A正确；
B．NaOH和不能反应，不能用溶液除溶液中的NaOH，故B错误；
C．和盐酸反应生成NaCl、二氧化碳、水，不能用盐酸除溶液中的NaCl，故C错误；
D．、都能与反应，分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不能用溶液除溶液中的，故D错误；
选A。
3．C
【详解】A．Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高为+6，S元素化合价只升高，故A错误；
B．该反应中Cl2是氧化剂，是氧化产物，氧化性：，故B错误；
C．该反应生成H+，反应达到滴定终点时pH几乎不再改变，可用pH计指示反应终点，故C正确；
D．还原产物是Cl-，Cl-、都能与Ag+反应生成沉淀，不能直接用溶液检验还原产物，故D错误；
选C。
4．C
【详解】A．1-丁醇的成本比乙酸的低，一般实验室制备乙酸丁酯时，醇过量，A不符合题意；
B．实验室制备乙酸丁酯时用酒精灯小火加热即可，B不符合题意；
C．实验室制备乙酸丁酯时小火加热试管中的混合物，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，体系中不断分离产物，可提高产率，C符合题意；
D．酯类在氢氧化钠溶液中会发生水解，所以实验室制备乙酸丁酯时不能用氢氧化钠溶液提纯，应该先用饱和碳酸钠溶液分离混合物，最后再蒸馏提纯，D不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A．焙烧干海带相当于灼烧，实验室完成此操作应在坩埚中进行，故A正确；
B．“氧化”时，是将I-氧化为I2，则需使用氧化能力比I2强的氧化剂，此试剂可选用氯水或H2O2等，故B正确；
C．“系列操作”中需提取碘单质，若只进行萃取、分液操作，只能得到碘的有机溶液，所以还需进行蒸馏，故C错误；
D．在含的水溶液中加入氧化剂后滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应生成了I2，从而说明I-被加入的氧化剂氧化，故D正确；
故答案选C。
6．C
【详解】A．洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，A错误；
B．萃取是利用物质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与溶解性有关，B错误；
C．蒸馏与沸点有关，与溶解性无关，C正确；
D．溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故与溶解性有关，D错误；
故选C。
7．A
【分析】①向X中加入少量氯水，再滴加淀粉溶液，未显蓝色，说明可能有亚硫酸根，不能确定是否含碘离子；
②氯水可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；另取100mLX加入过量氯水，再滴加足量，得到沉淀6.99g，则沉淀为0.03molBaSO4，X中含有硫酸根离子或亚硫酸根离子或两者均有，一定不含钡离子；
③将②反应后的混合液过滤，在滤液中加足量加热，生成0.01mol气体，则生成气体为氨气，X含有铵根离子0.01mol；根据溶液电中性可知，X中还一定含有钠离子0.03mol×2-0.01mol=0.05mol；
【详解】A．由分析可知，一定存在、，A正确；
B．X中含有硫酸根离子或亚硫酸根离子或两者均有，B错误；
C．一定不含，不能确定，C错误；
D．一定存在，D错误。
故选A。
8．C
【详解】A．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯时，应用温度计控制反应温度为170℃，由图可知，装置中缺少温度计，故A错误；
B．实验室用电石与饱和食盐水反应制备乙炔，电石与水反应会放出大量的热，且生成的氢氧化钙乳状物易堵塞导气管，所以不能用启普发生器制备乙炔气体，故B错误；
C．加热加有碎瓷片的乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，故C正确；
D．加热没有加碎瓷片的乙酸、1—丁醇和浓硫酸的混合溶液能制乙酸丁酯时，溶液受热会发生暴沸导致实验失败或发生意外事故，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，则未涉及的操作方法是萃取、分液和蒸馏，涉及的有蒸发，故选C。
10．D
【详解】A．盐酸恰好完全反应，生成，没有其他的氯化物生成，根据元素守恒，，所以盐酸的浓度为：，A错误；
B．根据信息，和盐酸反应，硫单质、和气体，根据氢元素守恒，生成的为，标况下体积为，B错误；
C．根据上述分析，可以写出反应方程式：，根据元素守恒，算出：，C错误；
D．在，为-2价，设化合物中的物质的量分别为和，则，，所以，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．实验室分离乙醇和乙酸，利用二者沸点不同用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确；
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，用饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯密度小于水且与碳酸钠溶液不互溶，利用分液操作分离，B正确；
C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确；
D．直接加热溶液会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到无水固体，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B．HCl易溶于水，而氯气不溶于饱和食盐水，可用于除杂，故B正确；
C．H2S与CuSO4 反应生成CuS沉淀，可除去杂质，故C正确；
D．和都能和铁反应，不能用铁粉出去中的，故D错误；
故选D。
13．C
【详解】A．苯的密度小于水，溴易溶解在苯中，混合液分两层，上层为溴的苯层，颜色为棕红色，下层为水层，几乎无色，故A错误；
B．四氯化碳的密度小于水，溴易溶解在四氯化碳中，混合液分两层，下层为溴的苯层，颜色为棕红色，上层为水层，几乎无色，故B错误；
C．己烯能够和溴水发生加成反应，振荡、静置后分层，上下层均无色，故C正确；
D．溴乙烷难溶于水，且溴在有机溶剂中的溶解度比在水中大，所以现象为：分层，其中水在上层，颜色为接近无色，溴乙烷在下层，颜色为棕红色，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】在失重条件下最难完成的是利用物质的密度不同分离物质，而物质的混合不会受到影响，所以在太空授课时，将铝粉和氧化铁粉混合、把牛奶加入水中混合和蒸发食盐水制取食盐晶体均能完成，但用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙最难完成，故选B。
15．A
【详解】A．和溴蒸汽都能把I-氧化为I2，使湿润的淀粉碘化钾试纸，不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别和溴蒸汽，故选A；
B．被水吸收溶液变为无色，溴蒸汽被水吸收溶液变为橙色，水能鉴别和溴蒸汽，故不选B；
C．溶液与溴蒸汽反应生成浅黄色溴化银沉淀，溶液能鉴别和溴蒸汽，故不选C；
D．溴蒸汽溶于形成橙红色溶液，不溶于，能鉴别和溴蒸汽，故不选D；
选A。
16．AD
【详解】A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，与反应生成可溶于水的钠盐溶液，再用分液方法分离，A正确；
B．酸性溶液将氧化，生成，在甲烷气体中引入新的杂质，B错误；
C．乙醛和都能与新制反应，不能用新制反应除去乙醛中的，C错误；
D．氯化亚铁溶液(FeCl3)，加入铁粉，发生反应：，过滤除去多余的铁粉，D正确；
故选A D。
17．(1) 防倒吸 8.2-10.0 防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离
(2) CaCO3 防止分解
(3)通入过量的氨气(答案合理即可)
(4)92.4
(5)无影响
【详解】（1）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，通入的仪器采用干燥管替代长导管的目的是防倒吸；然后通入，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验，酚酞在pH为8.2—10.0时呈粉红色，所以此时溶液的pH范围为8.2—10.0；碳酸钙和过量二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙，不继续通入直至过量的可能原因是防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离。
（2）将反应后的混合液中含有碳酸钙沉淀，第一次过滤得到CaCO3沉淀，硫酸铵的溶解度随温度降低而减小，硫酸铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，过滤出；铵盐受热易分解，烘干温度不易过高，其原因为防止分解。
（3）为提高的产量，工业上可采取的措施是通入过量的氨气；
（4）氨气、氢氧化钠共消耗硫酸的物质的量n(H2SO4)= ，若滴定时消耗了的NaOH溶液20.00mL，则说明硫酸吸收氨气的物质的量n(NH3)=，硫酸铵的物质的量为0.0105mol，则该硫酸铵产品的纯度为。
（5）水蒸气与硫酸、氢氧化钠都不反应，若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气，实验结果将无影响。
18．(1) NaClO
(2)相同温度下，在水中的溶解度明显小于其它晶体
【详解】（1）根据氧化还原反应的规律，元素的化合价升高，所以必须有元素的化合价降低，故，所以反应总方程式为：；温度过低时，只能生成较低价态的含氯化合物，所以溶液中会混入。
（2）在相同温度下，晶体析出而其他晶体不析出，原因为：相同温度下，在水中的溶解度明显小于其它晶体。
19．(1) 1：4
(2) 强 C和N在同一周期，N原子核电荷数大，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力更强
(3)增大压强平衡向逆反应方向移动，NO的体积分数会减小，随着反应进行氨气的量逐渐减少，加入的NO来不及发生反应①，会使NO的体积分数增大
(4)
(5) 31.8g 氮肥中尿素比较稳定不易分解 与其他含氮铵盐相比尿素的含氮量比较高
【详解】（1）氮是7号元素，原子最外层电子排布式为2s22p3，两种自旋状态的电子数之比为1：4，氮原子最外层电子是第二层，磷原子最外层电子是第三层，所以氮原子最外层电子的能量磷原子，故答案为：1：4；；
（2）N的电负性强，所以N原子吸引电子能力更强，因为C和N在同一周期，N原子核电荷数大，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力更强，故答案为：强；C和N在同一周期，N原子核电荷数大，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力更强；
（3）对于反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，NO的体积分数会减小，随着反应进行氨气的量逐渐减少，加入的NO来不及发生反应①，会使NO的体积分数增大，故原因可能是增大压强平衡向逆反应方向移动，NO的体积分数会减小，随着反应进行氨气的量逐渐减少，加入的NO来不及发生反应①，会使NO的体积分数增大；
（4）分析可知反应物、与产物 的化学计量数应该是一样的，由得失电子守恒和原子守恒可得化学方程式为：，故答案为：；
（5）设和的物质的量为n，则的物质的量为3n，与足量氢氧化钠加热，由可得n=0.15mol，则混合物的质量为：，目前氮肥中使用量最多，可能的原因是氮肥中尿素比较稳定不易分解，与其他含氮铵盐相比尿素的含氮量比较高，故答案为：31.8g；氮肥中尿素比较稳定不易分解；与其他含氮铵盐相比尿素的含氮量比较高。
20．(1) 长颈漏斗 c
(2)
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4) 淀粉溶液 无 蓝 d
【详解】（1）由图可知，仪器F的名称为长颈漏斗。
装置B的作用是通过气泡的溢出多少观察SO2的生成速率，所以二氧化硫不能溶于所盛溶液或与所盛溶液反应。
a．二氧化硫能溶于蒸馏水，a错误；
b．Na2SO3溶液会吸收二氧化硫，b错误；
c．饱和NaHSO3溶液不能与二氧化硫反应，c正确；
d．二氧化硫能与饱和NaHCO3溶液反应，d正确；
故选c。
（2）在装置C中SO2和可以反应生成，而后再和单质S反应。SO2和反应离子方程式为：。
（3）C中溶液经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。
（4）滴定实验用碘作标准液，所以选用淀粉溶液作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由无色变为蓝色，且30s内溶液颜色不变。根据反应原理为：I2+2S2O→2I-+S4O，可知，3组实验数据舍去③号数据，求平均值求得碘标准溶液消耗体积为20.00mL，粗产品中Na2S2O3﹒5H2O的质量分数为。a．产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水，固体质量偏高，测量结果偏高，a错误；
b．滴定前装I2标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液消耗偏多，测量结果偏高，b错误；
c．锥形瓶不需要用待测液润洗，实验结果正确，c错误；
d．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，待测液减少，标准液消耗偏少，测量结果偏低，d正确；
故选d。
21．(1) 取少量反应后溶液加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液没有变红色，说明反应已经完全
(2) 铁容易被空气中氧气氧化
(3)分子晶体
(4) 3.42×10-11 溶液中加入溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动
【分析】在氩气气氛中，在碱性条件下，100℃搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀，过滤后洗涤、烘干、焙烧得到复合物产品；
【详解】（1）在氩气气氛中，在碱性条件下，100℃搅拌回流3h，得到成分为Fe和的黑色沉淀，则三颈烧瓶内发生反应的离子方程式为；检验反应是否进行完全，就是检验反应后亚铁离子是否过量，故操作可以为：取少量反应后溶液加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液没有变红色，说明反应已经完全；
（2）铁容易被空气中氧气氧化，故焙烧需在隔绝空气条件下进行；50mL中氯化亚铁为0.05mol，根据化学方程式可知，生成Fe和各0.0125mol，总质量为0.0125mol×（56g/mol+232g/mol）=3.6g，故实验所得产品的产率为；
（3）已知：为共价化合物，熔点是306℃，则的晶体类型属于分子晶体；
（4），3.42×10-11mol/L，故使溶液中c(Fe3+)≤10-6mol/L，则溶液中c(OH-)≥3.42×10-11mol/L。溶液中加入溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向生成氢氧化铁沉淀的方向移动，从而将铁离子除去。
22．(1)
(2) 不是 反应中没有元素化合价改变
(3)
(4)
(5)100mL容量瓶、酸式滴定管
(6) 红 生成的氧气部分参与了反应
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；
滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）是二元弱酸，则会分步电离，的第一步电离方程式为；
（2）中氧为-2价，则铬为+6价；在中，由图可知，存在2个过氧根、1个-2价氧，铬化合价也为+6；过氧化氢中过氧根和铬结合，化合价没有改变；故反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应；
（3）催化分解反应生成氧气，则第二步会生成锰离子、水、氧气，；
（4）反应中锰元素化合价由+7变为+2，过氧化氢中氧元素化合价由-1变为0，根据电子守恒和质量守恒配平为，；
（5）取1.023g()加入20.0mL酸化后定容至100mL，需要使用100mL容量瓶；使用高锰酸钾溶液滴定需要使用酸式滴定管；故实验所需的定量仪器有电子天平、量筒、100mL容量瓶、酸式滴定管；
（6）高锰酸钾溶液为红色，故滴定终点的现象为溶液变为红色，且30s不变色。已知：①，②，则，理论上消耗的体积为，实验过程操作正确，实际消耗24.34mL，氧气具有氧化性，产生误差的原因可能是生成的氧气部分参与了反应导致高锰酸钾用量减小。
23．(1) bc c
(2) 品红溶液 溶液不褪色
(3)适当提高反应的温度或控制SO2的流速
(4) SO2+2H2S=3S↓+2H2O Na2SO3+S=Na2S2O3
(5)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质
(6)重结晶
【分析】该实验的实验目的是制备提纯五水硫代硫酸钠晶体，制取提纯的过程为利用亚硫酸钠固体与较浓的硫酸制备二氧化硫，将二氧化硫通入硫化钠和碳酸钠混合溶液中制得硫代硫酸钠，反应所得溶液经蒸发浓缩，冷却结晶等操作制得五水硫代硫酸钠晶体，提纯五水硫代硫酸钠晶体可以用重结晶的方法。
【详解】（1）二氧化硫易溶于水，稀硫酸不利于二氧化硫气体逸出，所以制备二氧化硫时，应选用70%较浓硫酸降低二氧化硫在水中的溶解度，便于二氧化硫气体逸出，亚硫酸钙与较浓硫酸反应生成的硫酸钙阻碍反应的继续进行，所以选用亚硫酸钠与较浓硫酸反应制备二氧化硫，故选bc，制取二氧化硫的反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因亚硫酸钠固体易溶于水，选装置a、b无法控制反应的开始和停止，无法控制反应速率，所以选装置c，故答案为：bc；c；
（2）若锥形瓶A中的二氧化硫被充分吸收，出来的气体中不含有二氧化硫，不能使装置B中盛有的品红溶液褪色，若二氧化硫没有被充分吸收，出来的气体中含有的二氧化硫会使品红溶液褪色，故答案为：品红溶液；溶液不褪色；
（3）为了使二氧化硫尽快完全吸收，除了及时搅拌反应物外，还可以适当提高反应的温度使吸收速率加快，也可以控制二氧化硫的流速使吸收速率增大，故答案为：适当提高反应的温度或控制SO2的流速；
（4）由观察到装置A中溶液先析出黄色固体，其量先增多后又减小可知，第二步反应为二氧化硫与硫化氢反应生成硫沉淀和水，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，第三步反应为硫与亚硫酸钠溶液反应生成硫代硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3+S=Na2S2O3，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；Na2SO3+S=Na2S2O3；
（5）检测产品中是否存在硫酸钠时，应加入足量稀盐酸将硫代硫酸根离子转化为硫、二氧化硫和水，排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，则具体实验方案为取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现沉淀，说明含有硫酸钠杂质，故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质；
（6）由分析可知，可以用重结晶的方法提纯五水硫代硫酸钠晶体，故答案为：重结晶。
24．(1) 除去中的气体 饱和溶液
(2) 、
(3)KSCN溶液
(4)乳酸根中的羟基被氧化，也消耕了
(5) 蓝色褪去且半分钟不恢复 77.4
【分析】CO2气体通入Na2CO3溶液至pH约为7，生成NaHCO3，此时加入FeSO4，发生离子反应：，经过滤、洗涤、干燥，可得到产物固体。
【详解】（1）因为盐酸有挥发性，因此需要用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。
（2）通一段时间CO2后，Na2CO3溶液变为NaHCO3溶液，此时制取的离子方程式：；若向Na2CO3溶液中直接加入FeSO4，除了生成FeCO3以外，因为溶液碱性较强，还会生成Fe(OH)2杂质。
（3）检验补铁剂中Fe2+未被氧化，即没有Fe3+生成的试剂应选用KSCN溶液。
（4）乳酸亚铁中的乳酸根含有还原性官能团，因此也可以消耗KMnO4，造成结果偏高。
（5）碘的淀粉溶液显蓝色，滴加硫代硫酸钠溶液后蓝色会变浅，当蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复原色即可判定滴定终点；样品灼烧完全灰化后，加入足量盐酸溶解后，铁元素全部转化为Fe3+，从配置的100mL溶液中吸取25mL进行检测，该溶液中所含Fe3+可按如下关系计算：
计算得x=0.00248mol，则所配的100mL溶液中铁离子为4x=0.00992mol，按铁元素守恒可知，样品中的乳酸亚铁也是0.00992mol，则样品纯度为。
25．(1) 2Fe+3Cl22FeCl3 防止空气中水蒸气进入A中导致FeCl3潮解 装置B后缺少尾气吸收装置
(2)将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度
(3)Fe3+离子水解达到平衡所需要的时间可能很长，刚配制好的FeCl3溶液并没有达到水解平衡
(4)序号1实验所得溶液中Fe3+离子的转化率为×100%≈20.2%，序号3实验所得溶液中Fe3+离子的转化率为×100%≈52.7%，序号3实验中Fe3+离子转化率大于序号1实验说明溶液FeCl3越稀越水解
(5) Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 向1L0.125mol/L FeCl3溶液中加入4.06gZn
【分析】该实验的实验目的是制备氯化铁，并探究氯化铁的水解性和氧化性，由实验装置图可知，装置A中铁与氯气共热反应制备氯化铁，装置B中盛有的无水氯化钙用于吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入A中导致氯化铁潮解，氯气有毒，该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置，会污染空气。
【详解】（1）由分析可知，装置A中发生的反应为铁与氯气共热反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，装置B中盛有的无水氯化钙用于吸收空气中水蒸气，防止水蒸气进入A中导致氯化铁潮解，氯气有毒，该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置，会污染空气，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；防止空气中水蒸气进入A中导致FeCl3潮解；装置B后缺少尾气吸收装置；
（2）由表格数据可知，氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，所以配制氯化铁溶液时应将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度；
（3）由表格数据可知，氯化铁溶液配制后，溶液久置后pH会减小说明铁离子水解达到平衡所需要的时间可能很长，刚配制好的氯化铁溶液并没有达到水解平衡，故答案为：Fe3+离子水解达到平衡所需要的时间可能很长，刚配制好的FeCl3溶液并没有达到水解平衡；
（4）由表格数据可知，序号1实验所得溶液中铁离子离子的转化率为×100%≈20.2%，序号3实验所得溶液中铁离子离子的转化率为×100%≈52.7%，序号3实验中铁离子离子转化率大于序号1实验说明溶液氯化铁越稀越水解，故答案为：序号1实验所得溶液中Fe3+离子的转化率为×100%≈20.2%，序号3实验所得溶液中Fe3+离子的转化率为×100%≈52.7%，序号3实验中Fe3+离子转化率大于序号1实验说明溶液FeCl3越稀越水解；
（5）铁的金属性弱于锌，则向氯化铁溶液中加入过量锌，可以将铁离子先还原为亚铁离子，后与亚铁离子反应生成铁，生成铁的离子方程式为Fe2++Zn=Fe+Zn2+，所以能控制到铁离子全部转化成亚铁离子的操作为向1L0.125mol/L氯化铁溶液中加入4.06g锌，故答案为：Fe2++Zn=Fe+Zn2+；向1L0.125mol/L FeCl3溶液中加入4.06gZn。
26．(1) 水浴加热 受热均匀、易于控制加热温度
(2) 或 当加入时，溶液中、增大，增大使平衡向左移动，抑制电离，增大溶液中的，从而使平衡向左移动，使增大，与增大使平衡向左移动，促使析出或当加入时，增大，使平衡向左移动，促使析出
(3) 或 加热蒸发过程中挥发，使平衡向右移动，且发生水解生成氢氧化铜或碱式硫酸铜
(4)
【分析】铜单质在酸性条件下被氧气氧化为，再加入氨水生成氢氧化铜悬浊液，继续加入氨水，沉淀溶解，得到硫酸四氨合铜溶液，将溶液分为两分，方案向溶液中加入或，得到硫酸四氨合铜晶体，方案通过重结晶操作得到硫酸四氨合铜晶体。
【详解】（1）铜单质在酸性条件下被氧气氧化为，相应的离子方程式为。
要使温度保持在，可采用水浴加热的方法；由于水其有较大的比热容，加热或冷却过程中温度的变化较为缓慢，所以具有易于控制温度的优点，且水浴加热时水能够使被加热物体均匀受热。
（2）或；当加入时，溶液中、增大，增大使平衡向左移动，抑制电离，增大溶液中的，从而使平衡向左移动，使增大，与增大使平衡向左移动，促使析出或当加入时，增大，使平衡向左移动，促使析出。
（3）或；加热蒸发过程中挥发，使平衡向右移动，且发生水解生成氢氧化铜或碱式硫酸铜。
（4）减压过滤可加速过滤，并使沉淀抽吸的较干燥；因为胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸，沉淀颗粒太小，则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，所以减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀；当需要过滤具有强腐蚀性的固液混合物时，可选用玻璃纤维代替滤纸进行过滤，可有效防止强腐蚀性固液混合物对滤纸的腐蚀而造成过滤失败。
可溶于水，而难溶于乙醇，且溶解度随着乙醇和水混合溶剂中乙醇含量的提高而降低，所以洗涤时可选用乙醇与乙醚的混合液、乙醇和水的混合液，不能选用蒸馏水；若用饱和硫酸钠溶液洗涤，则会在表面残留硫酸钠杂质，而达不到洗涤的目的。
27．(1)否，因为NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl会在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl
(2)NH4NO3
(3)4NO2+O2+2H2O= 4H++4NO、3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) 8 Fe2+在废水中发生如下水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，反应进行时，溶液中c(H+)进行，平衡右移，产生Fe(OH)2白色沉淀，过滤后，Fe(OH)2与空气中的O2和H2O发生如下反应4 Fe(OH)2+ O2+H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀变为红褐色的Fe(OH)3
(5) 6.5 pH=2的溶液中，t<15min时，溶液中H+浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生Fe2+和pH上升速率较快 t>15min时，产生大量Fe(OH)2附着在活性位点上，减小反应物的接触面积，所以反应速率迅速下降
【分析】由实验装置图可知，装置①中氯酸钾在二氧化锰做催化剂作用下共热反应制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置③中氨气与氧气在催化剂作用下发生反应生成一氧化氮，装置④为空载仪器，起防倒吸的作用，进入④中氮的氧化物与氧气、水蒸气反应生成硝酸蒸气，硝酸与进入④中的氨气反应生成硝酸铵，会有大量白烟生成，装置⑤中氮的氧化物与氧气水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液会变为淡蓝色。
【详解】（1）氯化铵不稳定，受热分解会生成的氨气和氯化氢，反应生成的氨气和氯化氢会在试管口遇冷会重新化合生成氯化铵，所以②中只有氯化铵不能制备氨气，故答案为：否能，NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl会在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl；
（2）由分析可知，④中产生白烟发生的反应为进入④中氮的氧化物与氧气、水蒸气反应生成硝酸蒸气，硝酸与进入④中的氨气反应生成硝酸铵，会有大量白烟生成，则白烟的成分为硝酸铵，故答案为：NH4NO3；
（3）由分析可知，，装置⑤中氮的氧化物与氧气水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液会变为淡蓝色，反应的离子方程式为4NO2+O2+2H2O= 4H++4NO、3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：4NO2+O2+H2O= 4H++4NO、3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）①由图可知，用纳米Fe/Ni材料去除污水中硝酸根离子的总反应为酸性条件下，硝酸根离子与铁反应生成亚铁离子、铵根离子和水，由化合价变化可知，反应中消耗1mol硝酸根离子，反应转移8mol电子，故答案为：8；
②初始pH=2.0的污水反应15min后，出现白色絮状物，很快变成红褐色的原因是Fe2+在废水中发生如下水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，反应进行时，溶液中c(H+)进行，平衡右移，产生Fe(OH)2白色沉淀，过滤后，Fe(OH)2与空气中的O2和H2O发生如下反应4 Fe(OH)2+ O2+H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀变为红褐色的Fe(OH)3，故答案为：Fe2+在废水中发生如下水解平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，反应进行时，溶液中c(H+)进行，平衡右移，产生Fe(OH)2白色沉淀，过滤后，Fe(OH)2与空气中的O2和H2O发生如下反应4 Fe(OH)2+ O2+H2O=4Fe(OH)3，白色沉淀变为红褐色的Fe(OH)3；
（5）由图可知，溶液pH为6.5时，反应速率最快，的值最小，说明去除率最高，所以不同pH硝酸盐溶液与Fe/Ni反应时，应调污水初始pH为6.5；pH=2的溶液中，t<15min时，溶液中H+浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生Fe2+和pH上升速率较快，t>15min时，产生大量Fe(OH)2附着在活性位点上，减小反应物的接触面积，所以反应速率迅速下降，所以t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，故答案为：6.5；pH=2的溶液中，t<15min时，溶液中H+浓度较高，因此反应速率较快，溶液中产生Fe2+和pH上升速率较快；t>15min时，产生大量Fe(OH)2附着在活性位点上，减小反应物的接触面积，所以反应速率迅速下降。
28．(1) 吸收 NOx(如 NO，NO2)
(2) 过滤
(3)在酸化的废水中加入一定量的Fe2＋
(4)提高氧化性
(5) 偏大
【详解】（1）储存时，氧化钡、一氧化氮和氧气反应生成了硝酸钡，所以氧化钡的作用是吸收 NOx(如 NO，NO2)，根据图2知前12秒的还原产物为氨气，结合题意分析，H2和Ba(NO3)2的催化还原产物有BaO、NH3、H2O，根据氧化还原反应的守恒规律，配平方程式；故答案为吸收 NOx(如 NO，NO2)；。
（2）由操作得四氧化三铁和废水，因为四氧化三铁难溶于水，可得分离操作为过滤；由酸化废水反应产物为四氧化三铁和，且铁粉和在酸性条件下发生该反应，所以该氧化还原反应为，故答案为过滤；。
（3）根据题目提供信息，Fe3O4(导电)，产生FeO(OH)(不导电)，Fe2＋能与FeO(OH)反应生成Fe3O4，可知若要提高的去除率，可采取的措施是加入Fe2＋，故答案为在酸化的废水中加入一定量的Fe2＋。
（4）先取VmL含水样并将O2驱除，加入催化剂、V1mLcmol•L−1FeSO4标准溶液（过量），再加入稀H2SO4；最后用c2mol•L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，发生，加入稀H2SO4的作用是提高氧化性，故答案为提高氧化性。
（5）取VmL含氮()水样，加入催化剂、v1 mLc1mol•L−1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4，发生3 Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，步骤2.用c2mol•L−1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋ (被还原为Cr3＋)，终点时消耗v2mL，发生，根据K2Cr2O7标准溶液的用量求得剩余的FeSO4的物质的量＝6c2v2×10−3mol，则参与步骤I反应的FeSO4的物质的量＝(c1v1−6c2v2)×10−3mol，根据该反应3 Fe2＋＋＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O可得反应消耗的硝酸根物质的量，所以原水样中的含量；因为溶液中O2存在，也会消耗FeSO4，所以K2Cr2O7用量偏小，由于FeSO4总量一定，所以参与步骤I反应的FeSO4物质的量会偏大，计算出来的水样中的含量也偏大；故答案为；偏大。
【点睛】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等。
29．(1) 6 3p
(2) > >
(3) 同素异形体 正交硫 S+O2=SO2(g) =-296
(4) 溶液 酸 ②>④>③>①
(5)加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀时，取上层清液，向其中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明混合溶液中含有Cl-
【详解】（1）硫原子最外层有6个电子，每个电子的运动状态都不同，故硫原子最外层有6种不同运动状态的电子；S的价电子排布式为3s23p4，其中能量最高的电子所占电子亚层符号为3p；
（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，故气态氢化物稳定性：H2O>H2S；O原子半径小于S原子半径，且O元素的电负性大于S元素，故H-O键长较短，键能H-O>H-S；
（3）正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，两者互为同素异形体；根据已知(正交)=(单斜)-2.64kJ，可知(正交)能量低与(单斜)，能量越低越稳定，故正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是正交硫；通常状况下4g硫粉完全燃烧放出37kJ的热量，则1mol硫粉(32g)放出的热量为37×8=296，则该反应的热化学方程式为S+O2=SO2(g) =-296；
（4）同温同浓度的、、三种溶液中，溶液中NH促进SO的水解，导致SO浓度变小，溶液中HSO只有部分电离出SO，因此溶液中最大；溶液中HSO既电离也水解，分别为HSO+H2OH2SO3、HSOH++SO，因为溶液中，说明SO以电离为主，溶液显酸性；等物质的量浓度的下列四种溶液：①②③④，其中②溶液中NH和CO都促进水的电离，④溶液中HCO水解为主，促进水的电离，③溶液中HSO以电离为主使溶液显酸性，抑制水的电离，①属于强碱，在溶液中全部电离，抑制水电离，因此溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为②>④>③>①；
（5）和NaCl混合溶液中检验，需要先用Ba2+除去SO，然后再用AgNO3溶液检验Cl-，故检验方法为：加入Ba(NO3)2溶液至不再产生白色沉淀时，取上层清液，向其中加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明混合溶液中含有Cl-。
30．(1) 四 ⅤA 2As+3H2SO4(浓)As2O3+3SO2↑+3H2O 低于
(2) H3AsO4+3OH-=AsO+3H2O 将AsO氧化生成AsO
(3)温度升高，反应A平衡逆向移动，、下降，反应B平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降
(4) 温度约为25℃，H2SO4浓度约为7 返回酸化流程
【分析】流程图中，“碱浸”过程是将废水中的和转化为盐；溶液中存在AsO，通过后面流程可知需要沉淀的是AsO，因此加入氧化剂试剂1，将AsO氧化生成AsO；“沉砷”时加入石灰乳，调节为碱性，并提供钙离子，将转化为沉淀；“酸化”过程加入硫酸，得到较纯净的；“还原”过程通入SO2，还原为，然后结晶得到粗As2O3，据此分析。
【详解】（1）氮是第二周期、第ⅤA族，砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，因此砷在元素周期中的位置为第四周期、第ⅤA族；；砷和热的浓反应，生成，反应的化学方程式为2As+3H2SO4(浓)As2O3+3SO2↑+3H2O；砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，说明两者都是原子晶体，原子晶体的熔沸点与键长成反比，原子半径越小，键长越短，键长：B-N
（3）沉砷最佳温度是85℃，温度高于85℃后，随温度的升高沉降率下降，温度升高，反应①平衡逆向移动，、下降，反应②平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降；
（4）由图可知，为提高粗As2O3的沉降率，则“结晶”过程应控制的最佳条件为25℃，H2SO4浓度约为7，此时As2O3的溶解率最低，沉淀率最高，滤液2中含有余酸，需要处理，从绿色化学和综合利用的角度考虑，可将滤液2返回酸化流程。
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