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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-140化学实验基础（3）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-140化学实验基础（3），共30页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-140化学实验基础（3）
一、单选题
1．（2022·上海普陀·统考二模）下列实验合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
2．（2022·上海奉贤·统考二模）配制 NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．未冷却至室温就定容
C．容量瓶中残留水 D．摇匀后液面低于刻度线
3．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
4．（2022·上海黄浦·统考二模）用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是
A
B
C
D
附着物质
银镜
石蜡
食盐
硫磺
洗涤剂
氨水
蒸馏水
酒精
二硫化碳
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·上海虹口·统考模拟预测）仅从烧杯、玻璃棒、分液漏斗、胶头滴管、蒸发皿、电子天平、滤纸中选择器材(省略夹持装置)，能完成的实验是
A．硫酸铜溶液的浓缩结晶 B．配制溶液
C．除去中的少量 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸
6．（2022·上海·统考一模）下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
7．（2022·上海·统考二模）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是
A．制备乙烯
B．除去杂质
C．验证加成反应
D．收集乙烯
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·上海普陀·统考二模）下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参与反应)制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是
A．除去废铜屑表面的油污 B．溶解废铜屑
C．过滤得CuSO4(aq) D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O
9．（2022·上海·统考二模）测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是
A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B．终点时溶液呈较深的红色
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2
10．（2022·上海·统考二模）关于下列仪器使用的说法正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热
11．（2022·上海静安·统考二模）滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是
A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同
B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3
D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+
12．（2022·上海嘉定·统考二模）测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L-1 KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO；IO+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为
A．0.04mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.60mol·L-1
13．（2022·上海·统考模拟预测）如图所示是实验室制取乙炔及性质检验装置，下列说法正确的是
A．①只能是饱和食盐水 B．②的作用是吸收SO2，排除干扰
C．③和④的褪色原理相同 D．乙炔点燃前要检验纯度
14．（2022·上海·统考模拟预测）有关Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是
A．双氧水能使酚酞褪色
B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
15．（2022·上海虹口·统考模拟预测）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是
A．溶液 B．催化剂
C．溶液()：铁粉 D．：饱和溶液
16．（2022·上海·统考二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是
A．AlCl3溶液(FeCl3) B．Na2CO3溶液(NaHCO3)
C．Fe2O3固体(Al2O3) D．NaCl溶液(MgCl2)
17．（2022·上海·统考二模）“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是
A．两者生产原料来源相同
B．两者均使用了高效催化剂
C．侯氏制碱法联合了人工固氮过程
D．索氏制碱法食盐利用率更高
18．（2022·上海徐汇·统考二模）下图装置适用于实验室制备
A．乙烯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙酸丁酯
19．（2022·上海徐汇·统考二模）对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)
A．铁粉(硫粉) B．
C． D．
20．（2022·上海·统考二模）下列实验装置的名称错误的是
A．三脚架 B．坩锅钳 C．泥三角 D．研钵
21．（2022·上海·统考二模）下列实验操作中，错误的是
A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定
D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
22．（2022·上海·模拟预测）欲将某CCl4和H2O的混合体系分离，需要用到的主要仪器是
A． B． C． D．
二、实验题
23．（2022·上海·统考二模）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)：
Ⅰ.完成下列填空：
(1)干燥的NH3可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。_______
Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体，主要反应为NH3+CrCl3CrN+3HCl。
(2)无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_______。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。
(3)实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。_______
Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式：_______。
(5)CrN产品中含有Cr2N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr2O3，质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_______。
(6)证明样品已反应完全的操作名称是_______；若加热时长不足，则最终测定CrN的纯度将_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
24．（2022·上海普陀·统考二模）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：
I.甲方案
实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：
(1)判断SO沉淀完全的操作是____。
(2)步骤①的操作名称是____，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂是___，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是____，根据固体wg求得c(CuSO4)=___mol·L-1。
II.乙方案
实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验步骤：
①按如图安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
⑦处理数据。
(3)步骤②为____。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是____(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
(4)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ(H2)=dg•L-1，则c(CuSO4)=____mol·L-1(列出计算表达式)。若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
25．（2022·上海·统考模拟预测）某实验小组用下图装置制取氯气并进行实验探究。
完成下列填空：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______。检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是_______。
(2)利用图装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有_______；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是_______。
(3)探究发现NaClO溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。试用平衡移动原理和物质变化的相关知识加以解释。_______
（4）氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱2.088 g，配成500 mL溶液，取出25.00 mL，先加入25.00 mL 0.05 mol•L-1 BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200 mol•L-1 的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56 mL。
(4)滴加BaCl2溶液时，反应的离子方程式为_______。计算该样品中NaOH的质量分数为_______。(用小数表示，保留至小数点后第3位)，某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_______。(选填编号)
a.工业烧碱已发生潮解 b.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
c.配制的待测液敞口放置时间过长 d.滴定时往锥形瓶中加水
(5)该方案无需过滤掉碳酸钡就直接用盐酸滴定，但不会影响实验精准度，原因是_______。
26．（2022·上海·统考三模）氢化钙()固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置。
(1)利用如图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞_______(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
(2)为了确认进入装置C的氢气已经干澡，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______，装置D的作用是_______。
(3)某同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取制得的氢化钙样品，与分液漏斗中足量的水反应。实验前后量气管中液面读数分别为、。
①如何判断样品与水完全反应：_______。
②若该实验条件下的气体摩尔体积为，样品的纯度为_______(用字母表示)。
(4)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：_______。
(5)作为能源提供剂，与氢气相比，氢化钙的优点是固体，携带方便。但是金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______。
27．（2022·上海徐汇·统考二模）硫代硫酸钠晶体()俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)。完成下列填空：
(1)装置A中的反应，体现浓硫酸的_______性。
(2)装置B的作用_______。
(3)装置C中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为：。当观察到装置C中出现_______现象，说明反应已完全。
(4)市售中常含有杂质，为检验，需先向样品中加入过量稀盐酸，再滴加溶液。加入稀盐酸后观察到有_______和刺激性气味气体生成。
(5)利用标准溶液定量测定的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称样品，用_______(填仪器名称)配制成溶液。
②滴定：取标准溶液，硫酸酸化后加入过量溶液，发生反应：。然后用溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入少量淀粉作为指示剂，继续滴定，当溶液_______即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品的纯度为_______(保留两位小数)。
(6)相片显影液中的，可以洗掉胶卷上多余的，生成稳定的，该反应的离子方程式为_______。
(7)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理为：。检验该转化生成了的操作为_______。
28．（2022·上海·统考二模）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应制备绿矾。
(1)将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍，其中加热的作用是_______。
(2)向洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至反应完全(铁屑有剩余)，发生反应的离子方程式为_______。如果加入过量的稀硫酸是否可以，说出你的理由_______。
(3)趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，干燥，得到绿矾。请分析用少量冰水洗涤晶体的目的_______。
(4)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，质量为m1。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m2.按下图连接好装置进行实验。
操作步骤如下：
a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯，加热：
c.熄灭酒精灯；
d.冷却到室温；
e.关闭K1和K2；
f.称量A。
重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO4)，质量为m3。
①仪器B的名称是_____。整个过程中持续通入N2的目的是______。
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____(列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
三、工业流程题
29．（2022·上海黄浦·统考二模）利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为、、，还含有少量、、、等]与废酸反应制备，既处理了三废，又有经济效益。其主要流程如下：
已知：
①部分离子沉淀完全的
沉淀物
8.96
3.20
4.70
11.12
②三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线
(1)实验室模拟该流程，不会涉及的操作___________。
A． B． C． D．
加入可调节，且一种离子会被氧化。充分反应后再趁热过滤。
(2)以上操作利用了的___________性和___________性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目的是___________；沉淀A的主要成分是___________、___________、___________。
(3)检验滤液B中是否含有的实验方法___________。
(4)从沉淀B中获得晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量___________(填化学式)；②___________、___________；④过滤、洗涤得产品。
(5)若测定晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有___________。
四、原理综合题
30．（2022·上海徐汇·统考二模）不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：
I.
(1)通过可以得到较纯的铬，的熔点比_______。(选填“高”或“低”)，某工厂用含的铬铁矿粉制备，最终得到产品bkg，产率为_______。(用含a和b的代数式表示)
II.元素在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。
(2)与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是_______。
III.和在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为溶液中随的变化如图所示。
(3)用离子方程式表示溶液中的转化平衡_______。
(4)写出该反应平衡常数的表达式K=_______。
(5)由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率_______。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应是_____反应。(选填“吸热”或“放热”)
参考答案：
1．A
【详解】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；
B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
2．A
【详解】A．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏小，故A符合题意；
B．NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中，这是热溶液体积大，一旦冷却下来，液面下降低于刻度线，溶液浓度偏大，故B不符合题意；
C．容量瓶不需要干燥，容量瓶中残留水对测定结果无关，故C不符合题意；
D．摇匀后液面低于刻度线，对测定结果无关，故D不符合题意；
故选：A。
3．B
【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，Fe2+和也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；
C．气体b为NO，气体d为NH3，两者不能生成盐，C错误；
D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；
故答案选B。
4．D
【详解】A．银不溶于氨水，不能用氨水洗涤，通常用稀硝酸洗涤，故A错误；
B．石蜡不溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故B错误；
C．食盐不溶于酒精，易溶于水，通常用水洗涤，故C错误；
D．硫磺易溶于二硫化碳，通常可用二硫化碳洗涤硫磺，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．浓缩结晶需要酒精灯加热，缺少仪器不能完成，A错误；
B．配置0.500mol/LNaCl溶液，需要容量瓶等，缺少仪器不能完成，B错误；
C．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，应在烧杯中反应后过滤，需要用到漏斗，缺少仪器不能完成，C错误；
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加饱和碳酸钠溶液，分液除杂，需要分液漏斗，烧杯，仪器齐全，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；
B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；
C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；
D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；
故答案为：C。
7．C
【详解】A．用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A错误；
B．用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，导气管连接顺序反了，B错误；
C．乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1,2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确；
D．乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D错误；
故合理选项是C。
8．D
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，可以使废铜屑表面的油污发生水解反应，达到除去废铜屑表面的油污的目的，故A正确；
B．在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，能达到溶解废铜屑的目的，故B正确；
C．将在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应后的溶液过滤能得到硫酸铜溶液，故C正确；
D．蒸发结晶容易失去结晶水，硫酸铜溶液在蒸发浓缩、冷却结晶条件下得到五水硫酸铜晶体，故D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．若所用的盐酸浓度过高，有一定挥发，则过量盐酸消耗NaOH的体积减小，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏大，CaCO3的质量偏大，含量偏高，A符合题意；
B．终点时溶液呈较深的红色，则过量盐酸消耗NaOH溶液体积偏大，CaCO3消耗盐酸的体积偏小，由此计算CaCO3的含量偏低，B不符合题意；
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低，C不正确；
D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低，D不正确；
故选A。
10．B
【详解】A．①为长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，故A错误；
B．②分液漏斗带有瓶塞和旋塞、③容量瓶带有瓶塞、⑥酸式滴定管有旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；
C．③容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用作反应容器，故C错误；
D．⑤集气瓶不能加热，故D错误；
故选：B。
11．B
【分析】本实验用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，b中稀硫酸和铁粉反应生成H2，反应前需要用H2将装置中的空气排尽，防止空气中氧气氧化VOSO4，关闭K3，打开K2，H2将硫酸亚铁溶液压入c中，发生反应，以此作答。
【详解】A．VOSO4中V的化合价为+4价，(VO2)2SO4中V的化合价为+5价，A错误；
B．VOSO4易被氧化，所以b中反应产生的H2的作用之一就是排尽装置中的空气，防止VOSO4被氧化，B正确；
C．用小试管在m处收集气体并验纯，应先打开K3，再关闭K2，C错误；
D．实验完毕后，c中含有较多VOSO4，VOSO4易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和KSCN溶液检验c中是否含有Fe2+，D错误；
故答案选B。
12．D
【详解】整个过程总反应方程式为3ClO-+I-=3Cl-+IO，则n(NaClO)=n(KI)=0.02L×0.100mol/L×=≈0.006mol，故c(NaClO)=。；故答案选D。
13．D
【分析】①中的液体中的水和电石反应制备乙炔；②中NaOH溶液用来除去①中产生的H2S等气体；③中乙炔被酸性KMnO4溶液氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色；④中乙炔和溴水发生加成反应，使得溴水褪色，并在导管末端点燃乙炔。
【详解】A．①不一定是饱和食盐水，也可以是水（用饱和食盐水时，反应更加平和），A错误；
B．电石和水反应产生的杂质有H2S等，没有SO2，②的作用是吸收H2S，排除干扰，B错误；
C．中乙炔被酸性KMnO4溶液氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色；④中乙炔和溴水发生加成反应，使得溴水褪色，即③和④的褪色原理不同，C错误；
D．乙炔是可燃性气体，点燃前要检验纯度，以防爆炸，D正确；
故选D。
14．D
【分析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必需补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色原因。
【详解】A．由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，故A错误；
B．由分析可知，由实验不能得到浓氢氧化钠能使酚酞褪色的结论，故B错误；
C．由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，故C错误；
D．由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，故D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，乙炔不反应，故能除杂，A正确；
B．乙烯能和氢气反应，但不能完全反应，B错误；
C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误；
D．二氧化硫和二氧化碳都能和碳酸钠反应，D错误；
故选A。
16．C
【详解】Ａ．AlCl3溶液(FeCl3)，加入过量NaOH溶液充分反应后，AlCl3转化为NaAlO2，杂质FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再用过滤方法分离得不到AlCl3，A错误；
B．Na2CO3溶液(NaHCO3) ，加入过量NaOH溶液充分反应后，NaHCO3转化为Na2CO3，但过量NaOH依然为杂质，没有除尽，B错误；
C． Fe2O3固体(Al2O3)，Al2O3与过量NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，Fe2O3不与NaOH反应，再经过滤可得到纯净的Fe2O3固体，C正确；
D．NaCl溶液(MgCl2)，加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．“索氏制碱法”以食盐、石灰石和氨盐为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，为氨碱法，“侯氏制碱法”以氯化钠、二氧化碳、氨气和水为原料，制取纯碱、副产氯化铵的过程，也称联合制碱，A错误；
B．“侯氏制碱法”在生产氨的时候利用了高效催化剂，而“索氏制碱法”利用的是碱与铵盐的反应来生产氨气，并不需要使用催化剂，B错误；
C．“侯氏制碱法”中利用了人工固氮获得氨气，C正确；
D．索尔维制碱法只利用了食盐中的钠和石灰中碳酸根，二者结合才生成了纯碱，而食盐中另一半的氯和石灰中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上，所以利用率低了，D错误；
故合理选项为C。
18．C
【详解】A．用乙醇制备乙烯需要加热到170℃，不能用水浴加热，A项错误；
B．苯与液溴制备溴苯不需要加热，B项错误；
C．苯与硝酸在浓硫酸的催化下制备硝基苯，需要用55℃~ 60℃的水浴加热，C项正确；
D．制备乙酸丁酯时，可用酒精灯直接加热，且要有收集酯的装置，D项错误；
答案选C。
19．B
【详解】A．铁粉与硫粉在加热下会发生反应生成硫化亚铁，不能达到除杂目的，A错误；
B．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可直接加热除杂，B正确；
C．氢氧化铝和氯化铵受热均易分解，所以直接加热不能达到除杂目的，C错误；
D．氯酸钾受热易分解生成氯化钾和氧气，不能达到除杂目的，D错误；
答案选B。
20．B
【详解】坩埚是属于陶瓷质仪器不是金属质地仪器，故坩锅钳应该为坩埚钳，B错误，故答案为：B。
21．D
【详解】A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，加快溶解，选项A正确；
B．晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，选项B正确；
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定，锥形瓶中有水不会影响滴定结果，选项C正确；
D．容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，选项D错误；
答案选D。
22．A
【详解】CCl4和H2O不互溶，充分混合后振荡静置，液体分层，所以分离CCl4和H2O的混合液，需要用分液漏斗进行分液操作，故A符合题意；
故选A。
23．(1)b→e→f
(2) 2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O 通HCl气流加热
(3)制备NH3装置易堵塞，引发爆炸
(4)Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O
(5)20:1
(6) 恒重操作 偏大
【分析】氨气是一种碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，能被无水CaCl2吸收，从而转化为CaCl2∙8NH3，所以氨气只能用碱石灰干燥。
(1)
NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷又化合为NH4Cl，所以不能用NH4Cl热分解制氨气。由分析可知，只能用碱石灰干燥NH3，则相应的连接顺序可以是b→e→f。答案为：b→e→f；
(2)
CrCl3·6H2O直接加热脱水往往得到Cr2O3，化学方程式为2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O，所以由氯化铬晶体制备无水氯化铬时，应设法抑制水解反应的发生，从方程式提供的信息看，方法是通HCl气流加热。答案为：2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O；通HCl气流加热；
(3)
因为氨易液化，实际进行实验时，液氨会引起制气装置的堵塞，从而导致危险，简要说明为：制备NH3装置易堵塞，引发爆炸。答案为：制备NH3装置易堵塞，引发爆炸；
(4)
NH3与Cr2O3发生氧化还原反应时，生成两种单质为Cr和N2，化学方程式：Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O。答案为：Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O；
(5)
设产品中CrN的物质的量为x，Cr2N的物质的量为y，则可建立如下等量关系式：
66x+118y=14.38……①、x+2y=……②，解方程可得：x=0.2mol，y=0.01mol。从而得出样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为0.2:0.01=20:1。答案为：20:1；
(6)
证明样品已反应完全时，只需看继续加热前后固体的质量是否改变，所以操作名称是恒重操作；若加热时长不足，则CrN和Cr2N没有完全转化为Cr2O3，加热后固体的质量必然小于16.720g，含Cr物质的量小于0.22mol，由此算出的y值偏小，x值偏大，所以最终测定CrN的纯度将偏大。答案为：恒重操作；偏大。
【点睛】在分析加热时长不够产生的误差时，可得出x+2y＜0.22，代入解方程，便可求出y＜0.01mol，x＞0.2mol。
24．(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
(2) 过滤 硝酸银溶液 坩埚
(3) 检查装置气密性 b
(4) 偏高
【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据c=nV得到硫酸铜的浓度，据此分析。
【详解】（1）根据BaSO4的不溶性检验SO是否反应完全，操作为：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明SO是沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；
（2）步骤①的操作名称是过滤；步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡，为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；灼烧固体药品应该在坩埚中进行，故步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为坩埚；固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n=，根据硫酸根守恒可知，CuSO4~BaSO4，则c(CuSO4)= ，故答案为：过滤；硝酸银溶液；坩埚；；
（3）实验需要测定氢气的体积，因此组装仪器后需要检验装置气密性，故步骤②为：检验装置气密性；因气体的密度容易受到温度的影响，温度为恢复至室温会对气体体积的测量产生影响，故答案为：检验装置气密性；b；
（4）根据反应方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知n(Zn)=n(CuSO4)+n(H2)，故n(CuSO4)=n(Zn)-n(H2)，m(H2)=dg/L×b×10-3L=bd×10-3g，则n(H2)===5bd×10-4mol，n(Zn)== mol，故n(CuSO4)=mol-5bd×10-4mol，所以c(CuSO4)==；若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则H2所处压强大于外界大气压强，气体被压缩，导致H2的体积偏小，H2的物质的量偏小，使得n(CuSO4)偏大，则最终导致测得c(CuSO4)偏高，故答案为：；偏高。
25．(1) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑ 取样，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，若溶液产生白色沉淀，则表明含有NaCl
(2) ①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中 ②中长导管中有气泡产生
(3)NaClO溶液中存在水解平衡：ClO―＋H2OHClO＋OH―，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO 2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低
(4) Ba2＋＋CO → BaCO3↓ 0.853 b
(5)用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，此时BaCO3未与盐酸反应
【解析】（1）
电解饱和食盐水时，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水电离出的氢离子得电子生成氢气，故电解的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑。检验氯离子应用银离子生成氯化银沉淀，由于氢氧化银也是白色沉淀，故应先加入硝酸中和氢氧化钠，则检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是取样，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，若溶液产生白色沉淀，则表明含有NaCl。
（2）
氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，使装置内气体压强减小，小于外界大气压，故将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是②中长导管中有气泡产生。
（3）
NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-＋H2OHClO＋OH-，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO 2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低。
（4）
滴加BaCl2溶液时，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO → BaCO3↓。
NaOH的含量为。
某次检测发现，实验值明显高于理论值，
a．工业烧碱已发生潮解，则测定的工业烧碱的质量会偏大，测定的氢氧化钠的质量分数会偏低，故不符合；
b．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，则盐酸的浓度偏小，消耗盐酸的体积偏大，故测定结果偏高，故符合；
c．配制的待测液敞口放置时间过长，则会有更多的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，测定结果会偏低，故不符合；
d．滴定时往锥形瓶中加水，不改变氢氧化钠物质的量，无影响，故不符合；故选b。
（5）
该方案无需过滤掉碳酸钡就直接用盐酸滴定，但不会影响实验精准度，原因是用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，此时BaCO3未与盐酸反应。
26．(1)②①④③
(2) 无水硫酸铜 防止空气中的水蒸气进入C装置
(3) 量气管中液面不再变化
(4)称取一宽量的样品()，加入盐酸溶液至不再冒气泡(反应完全)，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体()，根据、即可得到氢化钙的纯度
(5)等质量的钙和与水完全反应，产生的氢气多
【分析】氢气是易燃气体，使用氢气要先通入氢气，排出装置内的空气，实验结束时，先停止加热再停止通氢；测定样品纯度，原理是测定与水放出氢气的体积，根据氢气体积计算的质量。
【详解】（1）氢气是易燃气体，和空气混合后加热易爆炸，实验开始先通入氢气，为防止气体冷凝引起倒吸，实验结束时最后停止通氢，实验操作顺序是：打开分液漏斗活塞，②收集气体并检验其纯度；①加热反应一段时间；④停止加热，充分冷却；③关闭分液漏斗活塞；
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，为了确认进入装置C的氢气已经干澡，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜；氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
（3）①样品与水反应有氢气放出，量气管中液面不再变化，说明样品与水完全反应；
②设CaH2的物质的量为xmol；
x= ，样品的纯度为；
（4）称取一宽量的样品()，加入盐酸溶液至不再冒气泡(反应完全)，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体()，
x=，氢化钙的纯度为；
（5）40g钙生成1mol氢气，42g氢化钙生成2mol氢气，等质量的钙和与水完全反应，产生的氢气多，所以将金属钙制备成氢化钙。
27．(1)强酸性
(2)安全瓶，防倒吸
(3)溶液由浑浊变澄清
(4)淡黄色沉淀
(5) 100mL容量瓶 蓝色褪去且半分钟不复原 95%
(6)AgBr+2=Br-+
(7)取样，加入足量稀盐酸，再加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明生成了
【分析】装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B用作安全瓶、防止倒吸，生成的二氧化硫在装置C中先与硫化钠反应生成硫单质，硫单质再与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠。
(1)
装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，利用了强酸制弱酸的原理，体现了70%浓硫酸的强酸性；
(2)
由装置图可知，装置B的作用是安全瓶，防止倒吸；
(3)
由第二步反应可知，第一步生成了单质硫，即二氧化硫与硫化钠反应生成亚硫酸钠和硫，反应的离子方程式为：2S2-+3SO2=2+3S↓；因为第一步反应生成了硫，硫不溶于水，表现为沉淀，因此判断装置C中反应已完全的方法是：溶液由浑浊变澄清；
(4)
会与盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和氯化钠，所以当检验硫酸根离子加入盐酸时，除了有刺激性气味的气体以外，还有淡黄色沉淀生成；
(5)
①配制一定体积的特定物质的量浓度的溶液需用固定规格的容量瓶，所以称样品，用100mL容量瓶配制成溶液；
②根据反应原理可知，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不复原，说明反应到达滴定终点。
根据化学方程式体现的关系可知，，样品中的物质的量为×20.00×10-3L×6×4.60×10-3mol，质量分数为；
(6)
由题意可知，溴化银与溶液中硫代硫酸根离子反应生成二硫代硫酸根络银离子和溴离子，反应的离子方程式为：AgBr+2=Br-+；
(7)
能和铁离子反应变为红色溶液，故检验该转化生成了的操作为：取样，加入足量稀盐酸，再加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明生成了。
28．(1)促进碳酸钠水解
(2) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 不可以，应该铁屑过量，否则溶液中可能有铁离子存在
(3)绿矾易溶于水，降温可以降低其溶解度，减少损失
(4) 干燥管 排尽装置中的空气，防止FeSO4被氧化 偏小
【详解】（1）Na2CO3溶液由于其水解使得溶液呈碱性，能够促进废铁屑上的油污水解而除去，加热能够促进碳酸钠水解使溶液碱性更强，是油污水解更彻底，除杂更完全，故答案为：促进碳酸钠溶液水解，增强溶液的碱性；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2↑，由于Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化成Fe3+，故不能加入过量的稀硫酸，应该保证铁屑过量，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2↑；不可以，应该铁屑过量，否则溶液中可能有铁离子存在；
（3）由于所得的绿矾晶体表面还有部分可溶性杂质，需进行洗涤，又因为绿矾易溶于水，降温可以降低其溶解度，减少损失，故需用少量冰水洗涤晶体，故答案为：绿矾易溶于水，降温可以降低其溶解度，减少损失；
（4）①由题干实验装置图可知，仪器B的名称是(球形)干燥管，由于空气中O2能够氧化FeSO4引起实验误差，故整个过程中持续通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4被氧化，故答案为：(球形)干燥管；排尽装置中的空气，防止FeSO4被氧化；
②根据实验记录数据可知，绿矾的质量为：(m2-m1)g，FeSO4的质量为：(m3-m1)g，结晶水的质量为：(m2-m3)g，根据方程式计算可得：，则有：，解得x=，若实验时按b、a次序操作，即先加热后再通入N2，这样装置中的O2就有可能氧化硫酸亚铁生成硫酸铁，从而导致m3增大，根据上述分析x的计算公式可知，则x偏小，故答案为：；偏小。
29．(1)B
(2) 碱性 氧化性 过滤出硫酸钙 Al(OH)3 Fe(OH)3 CaSO4·2H2O
(3)加入硫氰化钾溶液
(4) 稀硫酸 加入氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化镁 再加入硫酸，蒸发结晶
(5)天平、坩埚、马弗炉
【分析】盐泥主要成分可知，要用稀硫酸溶解，硫酸钙在高温时溶解度较小，趁热过滤，滤液A中含有Mg2+、Na+、Al³+、Fe3+，加入NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子，滤渣A为氢氧化铁和氢氧化铝、硫酸钙和盐泥中少量的硫酸钡，滤液B中的离子有Mg2+、Na+，加入氢氧化钠，滤渣B为氢氧化镁，再加入硫酸，溶液C为硫酸镁和硫酸钠，再加入氢氧化钠得到沉淀氢氧化镁，再向沉淀中加入硫酸得到硫酸镁溶液，经蒸发结晶得到，据此分析解题。
（1）
实验室模拟该流程涉及溶解，过滤和蒸发结晶，不涉及蒸馏，不会涉及的操作B；
（2）
以上操作利用了的氧化性和碱性，NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子；根据三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线，可以知道高温下CaSO4·2H2O溶解度小，温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底；由滤液A到滤液B需先加入NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子同时铁离子、铝离子形成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀、硫酸钙沉淀，所得到的滤渣主要成分是：Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O；
（3）
检验滤液B中是否含有的实验方法向其中加入硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明含有；
（4）
从沉淀B中获得晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量硫酸；②再加入氢氧化钠得到沉淀氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁，③再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体。
（5）
若测定晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有分析天平、坩埚、马弗炉，准确称量失水前的重量，将其置入坩埚，再放入马弗炉，冷却后再称重，两者差值即为结晶水质量。
30．(1) 低
(2)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解，形成绿色溶液
(3)
(4)
(5)增大
(6)放热
【解析】(1)
工业常利用铝热反应制备高熔点的金属，上述反应属于铝热反应，所以熔点：Al＞Cr；根据Cr元素守恒可知，，m()=40%a kg，所以理论上可得到重铬酸钾的质量m()=，实际得到的产品质量为b kg，所以产率为=；
(2)
Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先蓝紫色变浅同时产生Cr(OH)3灰蓝色固体，继续滴加，沉淀溶解，Cr(OH)3变为Cr(OH)，溶液最终变为绿色，故答案为蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；
(3)
随着H+浓度的增大，与溶液中的H+发生反应，反应转化为的离子反应式为：；
(4)
根据反应及平衡常数公式可知，该反应的平衡常数表达式为：K=；
(5)
由图可知，溶液酸性增大，平衡正向进行，则的平衡转化率增大，故答案为：增大；
(6)
由于升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中的平衡转化率减小，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-140化学实验基础（3）
一、单选题
1．（2022·上海普陀·统考二模）下列实验合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
2．（2022·上海奉贤·统考二模）配制 NaOH溶液时浓度偏小的原因可能是
A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．未冷却至室温就定容
C．容量瓶中残留水 D．摇匀后液面低于刻度线
3．（2022·上海静安·统考二模）某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO、NO中的若干种。为确定溶液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。
下列有关判断正确的是
A．试液中一定没有Ba2+、CO、NO、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH、SO
C．气体b和气体d在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
4．（2022·上海黄浦·统考二模）用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是
A
B
C
D
附着物质
银镜
石蜡
食盐
硫磺
洗涤剂
氨水
蒸馏水
酒精
二硫化碳
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·上海虹口·统考模拟预测）仅从烧杯、玻璃棒、分液漏斗、胶头滴管、蒸发皿、电子天平、滤纸中选择器材(省略夹持装置)，能完成的实验是
A．硫酸铜溶液的浓缩结晶 B．配制溶液
C．除去中的少量 D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸
6．（2022·上海·统考一模）下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
7．（2022·上海·统考二模）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是
A．制备乙烯
B．除去杂质
C．验证加成反应
D．收集乙烯
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·上海普陀·统考二模）下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参与反应)制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是
A．除去废铜屑表面的油污 B．溶解废铜屑
C．过滤得CuSO4(aq) D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O
9．（2022·上海·统考二模）测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是
A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B．终点时溶液呈较深的红色
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2
10．（2022·上海·统考二模）关于下列仪器使用的说法正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热
11．（2022·上海静安·统考二模）滴定法测铀时需添加VOSO4做催化剂，该物质易被氧化，实验室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，实验装置如图所示。下列分析正确的是
A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合价相同
B．b中反应所生成气体的作用之一是将装置中的空气排尽
C．用小试管在m处收集气体并验纯后，应先关闭K2，再打开K3
D．实验完毕，可用氯水和KSCN溶液检验c中溶液是否含有Fe2+
12．（2022·上海嘉定·统考二模）测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L-1 KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO；IO+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为
A．0.04mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.60mol·L-1
13．（2022·上海·统考模拟预测）如图所示是实验室制取乙炔及性质检验装置，下列说法正确的是
A．①只能是饱和食盐水 B．②的作用是吸收SO2，排除干扰
C．③和④的褪色原理相同 D．乙炔点燃前要检验纯度
14．（2022·上海·统考模拟预测）有关Na2O2性质实验如下：
已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O =2NaOH＋H2O2；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是
A．双氧水能使酚酞褪色
B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色
C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色
D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案
15．（2022·上海虹口·统考模拟预测）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是
A．溶液 B．催化剂
C．溶液()：铁粉 D．：饱和溶液
16．（2022·上海·统考二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是
A．AlCl3溶液(FeCl3) B．Na2CO3溶液(NaHCO3)
C．Fe2O3固体(Al2O3) D．NaCl溶液(MgCl2)
17．（2022·上海·统考二模）“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是
A．两者生产原料来源相同
B．两者均使用了高效催化剂
C．侯氏制碱法联合了人工固氮过程
D．索氏制碱法食盐利用率更高
18．（2022·上海徐汇·统考二模）下图装置适用于实验室制备
A．乙烯 B．溴苯 C．硝基苯 D．乙酸丁酯
19．（2022·上海徐汇·统考二模）对固体直接加热可除去杂质是(括号内为杂质)
A．铁粉(硫粉) B．
C． D．
20．（2022·上海·统考二模）下列实验装置的名称错误的是
A．三脚架 B．坩锅钳 C．泥三角 D．研钵
21．（2022·上海·统考二模）下列实验操作中，错误的是
A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定
D．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
22．（2022·上海·模拟预测）欲将某CCl4和H2O的混合体系分离，需要用到的主要仪器是
A． B． C． D．
二、实验题
23．（2022·上海·统考二模）氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用如下装置进行模拟制备(省略夹持装置)：
Ⅰ.完成下列填空：
(1)干燥的NH3可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是_______→_______→_______(选填端口字母编号)。_______
Ⅱ.固体X可用无水氯化铬(CrCl3)固体，主要反应为NH3+CrCl3CrN+3HCl。
(2)无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为_______。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。
(3)实际进行实验时，发现上述装置存在一个缺陷，会导致危险，请简要说明。_______
Ⅲ.固体X也可用Cr2O3固体。通入NH3时先将氧化物还原为金属单质，然后金属单质与另一产物化合得到CrN，这些过程几乎同时进行。
(4)写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式：_______。
(5)CrN产品中含有Cr2N杂质，可利用如下方法进行纯度测定：取样品14.380g在空气中充分加热至反应完全，剩余固体全为Cr2O3，质量为16.720g。样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_______。
(6)证明样品已反应完全的操作名称是_______；若加热时长不足，则最终测定CrN的纯度将_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
24．（2022·上海普陀·统考二模）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。完成下列填空：
I.甲方案
实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：
(1)判断SO沉淀完全的操作是____。
(2)步骤①的操作名称是____，步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂是___，步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称是____，根据固体wg求得c(CuSO4)=___mol·L-1。
II.乙方案
实验原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验步骤：
①按如图安装装置(夹持仪器略去)；
②……
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂；
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
⑤将CuSO4溶液滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
⑥将体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；
⑦处理数据。
(3)步骤②为____。步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是____(填序号)。
a.反应热受温度影响 b.气体密度受温度影响 c.反应速率受温度影响
(4)Zn粉质量为ag，若测得H2体积为bmL，已知实验条件下ρ(H2)=dg•L-1，则c(CuSO4)=____mol·L-1(列出计算表达式)。若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO4)____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
25．（2022·上海·统考模拟预测）某实验小组用下图装置制取氯气并进行实验探究。
完成下列填空：
(1)电解饱和食盐水的化学方程式为_______。检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是_______。
(2)利用图装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有_______；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是_______。
(3)探究发现NaClO溶液的消毒效率与温度有关(如图所示)，因此浓漂白液稀释时，应保持温度在40℃以下。试用平衡移动原理和物质变化的相关知识加以解释。_______
（4）氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱2.088 g，配成500 mL溶液，取出25.00 mL，先加入25.00 mL 0.05 mol•L-1 BaCl2溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200 mol•L-1 的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56 mL。
(4)滴加BaCl2溶液时，反应的离子方程式为_______。计算该样品中NaOH的质量分数为_______。(用小数表示，保留至小数点后第3位)，某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_______。(选填编号)
a.工业烧碱已发生潮解 b.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
c.配制的待测液敞口放置时间过长 d.滴定时往锥形瓶中加水
(5)该方案无需过滤掉碳酸钡就直接用盐酸滴定，但不会影响实验精准度，原因是_______。
26．（2022·上海·统考三模）氢化钙()固体是登山运动常用的能源提供剂，氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置。
(1)利用如图实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞_______(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
(2)为了确认进入装置C的氢气已经干澡，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______，装置D的作用是_______。
(3)某同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取制得的氢化钙样品，与分液漏斗中足量的水反应。实验前后量气管中液面读数分别为、。
①如何判断样品与水完全反应：_______。
②若该实验条件下的气体摩尔体积为，样品的纯度为_______(用字母表示)。
(4)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：_______。
(5)作为能源提供剂，与氢气相比，氢化钙的优点是固体，携带方便。但是金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是_______。
27．（2022·上海徐汇·统考二模）硫代硫酸钠晶体()俗称大苏打，可用作定影剂、还原剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)。完成下列填空：
(1)装置A中的反应，体现浓硫酸的_______性。
(2)装置B的作用_______。
(3)装置C中的反应有多步，其中最后一步反应的化学方程式为：。当观察到装置C中出现_______现象，说明反应已完全。
(4)市售中常含有杂质，为检验，需先向样品中加入过量稀盐酸，再滴加溶液。加入稀盐酸后观察到有_______和刺激性气味气体生成。
(5)利用标准溶液定量测定的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称样品，用_______(填仪器名称)配制成溶液。
②滴定：取标准溶液，硫酸酸化后加入过量溶液，发生反应：。然后用溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入少量淀粉作为指示剂，继续滴定，当溶液_______即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品的纯度为_______(保留两位小数)。
(6)相片显影液中的，可以洗掉胶卷上多余的，生成稳定的，该反应的离子方程式为_______。
(7)临床上，可用于氰化物解毒，解毒原理为：。检验该转化生成了的操作为_______。
28．（2022·上海·统考二模）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应制备绿矾。
(1)将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍，其中加热的作用是_______。
(2)向洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至反应完全(铁屑有剩余)，发生反应的离子方程式为_______。如果加入过量的稀硫酸是否可以，说出你的理由_______。
(3)趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，干燥，得到绿矾。请分析用少量冰水洗涤晶体的目的_______。
(4)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，质量为m1。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m2.按下图连接好装置进行实验。
操作步骤如下：
a.打开K1和K2，缓缓通入N2；
b.点燃酒精灯，加热：
c.熄灭酒精灯；
d.冷却到室温；
e.关闭K1和K2；
f.称量A。
重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO4)，质量为m3。
①仪器B的名称是_____。整个过程中持续通入N2的目的是______。
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____(列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
三、工业流程题
29．（2022·上海黄浦·统考二模）利用氯碱工业中的固体废物盐泥[主要成分为、、，还含有少量、、、等]与废酸反应制备，既处理了三废，又有经济效益。其主要流程如下：
已知：
①部分离子沉淀完全的
沉淀物
8.96
3.20
4.70
11.12
②三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线
(1)实验室模拟该流程，不会涉及的操作___________。
A． B． C． D．
加入可调节，且一种离子会被氧化。充分反应后再趁热过滤。
(2)以上操作利用了的___________性和___________性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目的是___________；沉淀A的主要成分是___________、___________、___________。
(3)检验滤液B中是否含有的实验方法___________。
(4)从沉淀B中获得晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量___________(填化学式)；②___________、___________；④过滤、洗涤得产品。
(5)若测定晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有___________。
四、原理综合题
30．（2022·上海徐汇·统考二模）不锈钢具有良好的耐腐蚀性和耐磨性，铬(Cr)是不锈钢的重要成分。完成下列填空：
I.
(1)通过可以得到较纯的铬，的熔点比_______。(选填“高”或“低”)，某工厂用含的铬铁矿粉制备，最终得到产品bkg，产率为_______。(用含a和b的代数式表示)
II.元素在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。
(2)与的化学性质相似，在溶液中逐滴加入溶液直至过量，可观察到的现象是_______。
III.和在溶液中可以相互转化。室温下，初始浓度为溶液中随的变化如图所示。
(3)用离子方程式表示溶液中的转化平衡_______。
(4)写出该反应平衡常数的表达式K=_______。
(5)由图可知，溶液酸性增强，的平衡转化率_______。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(6)升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应是_____反应。(选填“吸热”或“放热”)
参考答案：
1．A
【详解】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；
B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
2．A
【详解】A．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏小，故A符合题意；
B．NaOH刚刚溶解完全就立即转入容量瓶中，这是热溶液体积大，一旦冷却下来，液面下降低于刻度线，溶液浓度偏大，故B不符合题意；
C．容量瓶不需要干燥，容量瓶中残留水对测定结果无关，故C不符合题意；
D．摇匀后液面低于刻度线，对测定结果无关，故D不符合题意；
故选：A。
3．B
【分析】在强酸性溶液中，不能大量存在，Fe2+和也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共存，根据实验ⅰ可知，气体b为NO，沉淀a为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在Ba2+和，根据实验ⅱ，气体d为氨气，沉淀e为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在，可能有Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f可能为碳酸钡或碳酸钡与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A错误；
B．由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，B正确；
C．气体b为NO，气体d为NH3，两者不能生成盐，C错误；
D．沉淀g中可能含有氢氧化铝，D错误；
故答案选B。
4．D
【详解】A．银不溶于氨水，不能用氨水洗涤，通常用稀硝酸洗涤，故A错误；
B．石蜡不溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故B错误；
C．食盐不溶于酒精，易溶于水，通常用水洗涤，故C错误；
D．硫磺易溶于二硫化碳，通常可用二硫化碳洗涤硫磺，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．浓缩结晶需要酒精灯加热，缺少仪器不能完成，A错误；
B．配置0.500mol/LNaCl溶液，需要容量瓶等，缺少仪器不能完成，B错误；
C．用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡，应在烧杯中反应后过滤，需要用到漏斗，缺少仪器不能完成，C错误；
D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加饱和碳酸钠溶液，分液除杂，需要分液漏斗，烧杯，仪器齐全，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；
B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；
C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；
D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；
故答案为：C。
7．C
【详解】A．用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A错误；
B．用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，导气管连接顺序反了，B错误；
C．乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1,2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确；
D．乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D错误；
故合理选项是C。
8．D
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，可以使废铜屑表面的油污发生水解反应，达到除去废铜屑表面的油污的目的，故A正确；
B．在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，能达到溶解废铜屑的目的，故B正确；
C．将在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应后的溶液过滤能得到硫酸铜溶液，故C正确；
D．蒸发结晶容易失去结晶水，硫酸铜溶液在蒸发浓缩、冷却结晶条件下得到五水硫酸铜晶体，故D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．若所用的盐酸浓度过高，有一定挥发，则过量盐酸消耗NaOH的体积减小，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏大，CaCO3的质量偏大，含量偏高，A符合题意；
B．终点时溶液呈较深的红色，则过量盐酸消耗NaOH溶液体积偏大，CaCO3消耗盐酸的体积偏小，由此计算CaCO3的含量偏低，B不符合题意；
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低，C不正确；
D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低，D不正确；
故选A。
10．B
【详解】A．①为长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，故A错误；
B．②分液漏斗带有瓶塞和旋塞、③容量瓶带有瓶塞、⑥酸式滴定管有旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；
C．③容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用作反应容器，故C错误；
D．⑤集气瓶不能加热，故D错误；
故选：B。
11．B
【分析】本实验用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，b中稀硫酸和铁粉反应生成H2，反应前需要用H2将装置中的空气排尽，防止空气中氧气氧化VOSO4，关闭K3，打开K2，H2将硫酸亚铁溶液压入c中，发生反应，以此作答。
【详解】A．VOSO4中V的化合价为+4价，(VO2)2SO4中V的化合价为+5价，A错误；
B．VOSO4易被氧化，所以b中反应产生的H2的作用之一就是排尽装置中的空气，防止VOSO4被氧化，B正确；
C．用小试管在m处收集气体并验纯，应先打开K3，再关闭K2，C错误；
D．实验完毕后，c中含有较多VOSO4，VOSO4易被氧化可与氯水反应，故不能用氯水和KSCN溶液检验c中是否含有Fe2+，D错误；
故答案选B。
12．D
【详解】整个过程总反应方程式为3ClO-+I-=3Cl-+IO，则n(NaClO)=n(KI)=0.02L×0.100mol/L×=≈0.006mol，故c(NaClO)=。；故答案选D。
13．D
【分析】①中的液体中的水和电石反应制备乙炔；②中NaOH溶液用来除去①中产生的H2S等气体；③中乙炔被酸性KMnO4溶液氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色；④中乙炔和溴水发生加成反应，使得溴水褪色，并在导管末端点燃乙炔。
【详解】A．①不一定是饱和食盐水，也可以是水（用饱和食盐水时，反应更加平和），A错误；
B．电石和水反应产生的杂质有H2S等，没有SO2，②的作用是吸收H2S，排除干扰，B错误；
C．中乙炔被酸性KMnO4溶液氧化，使得酸性KMnO4溶液褪色；④中乙炔和溴水发生加成反应，使得溴水褪色，即③和④的褪色原理不同，C错误；
D．乙炔是可燃性气体，点燃前要检验纯度，以防爆炸，D正确；
故选D。
14．D
【分析】由实验现象和题给信息可知，实验中酚酞褪色可能是氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色，也可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色，所以还必需补充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色原因。
【详解】A．由分析可知，由实验不能得到双氧水能使酚酞褪色的结论，故A错误；
B．由分析可知，由实验不能得到浓氢氧化钠能使酚酞褪色的结论，故B错误；
C．由分析可知，实由实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论，故C错误；
D．由分析可知，还必需补充向反应后的试管中加入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验来验证褪色原因，故D正确；
故选D。
15．A
【详解】A．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，乙炔不反应，故能除杂，A正确；
B．乙烯能和氢气反应，但不能完全反应，B错误；
C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误；
D．二氧化硫和二氧化碳都能和碳酸钠反应，D错误；
故选A。
16．C
【详解】Ａ．AlCl3溶液(FeCl3)，加入过量NaOH溶液充分反应后，AlCl3转化为NaAlO2，杂质FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再用过滤方法分离得不到AlCl3，A错误；
B．Na2CO3溶液(NaHCO3) ，加入过量NaOH溶液充分反应后，NaHCO3转化为Na2CO3，但过量NaOH依然为杂质，没有除尽，B错误；
C． Fe2O3固体(Al2O3)，Al2O3与过量NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，Fe2O3不与NaOH反应，再经过滤可得到纯净的Fe2O3固体，C正确；
D．NaCl溶液(MgCl2)，加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，D错误；
故选C。
17．C
【详解】A．“索氏制碱法”以食盐、石灰石和氨盐为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，为氨碱法，“侯氏制碱法”以氯化钠、二氧化碳、氨气和水为原料，制取纯碱、副产氯化铵的过程，也称联合制碱，A错误；
B．“侯氏制碱法”在生产氨的时候利用了高效催化剂，而“索氏制碱法”利用的是碱与铵盐的反应来生产氨气，并不需要使用催化剂，B错误；
C．“侯氏制碱法”中利用了人工固氮获得氨气，C正确；
D．索尔维制碱法只利用了食盐中的钠和石灰中碳酸根，二者结合才生成了纯碱，而食盐中另一半的氯和石灰中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上，所以利用率低了，D错误；
故合理选项为C。
18．C
【详解】A．用乙醇制备乙烯需要加热到170℃，不能用水浴加热，A项错误；
B．苯与液溴制备溴苯不需要加热，B项错误；
C．苯与硝酸在浓硫酸的催化下制备硝基苯，需要用55℃~ 60℃的水浴加热，C项正确；
D．制备乙酸丁酯时，可用酒精灯直接加热，且要有收集酯的装置，D项错误；
答案选C。
19．B
【详解】A．铁粉与硫粉在加热下会发生反应生成硫化亚铁，不能达到除杂目的，A错误；
B．碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，可直接加热除杂，B正确；
C．氢氧化铝和氯化铵受热均易分解，所以直接加热不能达到除杂目的，C错误；
D．氯酸钾受热易分解生成氯化钾和氧气，不能达到除杂目的，D错误；
答案选B。
20．B
【详解】坩埚是属于陶瓷质仪器不是金属质地仪器，故坩锅钳应该为坩埚钳，B错误，故答案为：B。
21．D
【详解】A．粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解，加快溶解，选项A正确；
B．晶体飞溅会引起误差，需小火缓慢加热，防止晶体飞溅，选项B正确；
C．测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定，锥形瓶中有水不会影响滴定结果，选项C正确；
D．容量瓶不能直接用来溶解、稀释溶液，H2SO4稀释时放热，热的液体不能立即转移到容量瓶中，选项D错误；
答案选D。
22．A
【详解】CCl4和H2O不互溶，充分混合后振荡静置，液体分层，所以分离CCl4和H2O的混合液，需要用分液漏斗进行分液操作，故A符合题意；
故选A。
23．(1)b→e→f
(2) 2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O 通HCl气流加热
(3)制备NH3装置易堵塞，引发爆炸
(4)Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O
(5)20:1
(6) 恒重操作 偏大
【分析】氨气是一种碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，能被无水CaCl2吸收，从而转化为CaCl2∙8NH3，所以氨气只能用碱石灰干燥。
(1)
NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者遇冷又化合为NH4Cl，所以不能用NH4Cl热分解制氨气。由分析可知，只能用碱石灰干燥NH3，则相应的连接顺序可以是b→e→f。答案为：b→e→f；
(2)
CrCl3·6H2O直接加热脱水往往得到Cr2O3，化学方程式为2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O，所以由氯化铬晶体制备无水氯化铬时，应设法抑制水解反应的发生，从方程式提供的信息看，方法是通HCl气流加热。答案为：2CrCl3·6H2OCr2O3+6HCl↑+9H2O；通HCl气流加热；
(3)
因为氨易液化，实际进行实验时，液氨会引起制气装置的堵塞，从而导致危险，简要说明为：制备NH3装置易堵塞，引发爆炸。答案为：制备NH3装置易堵塞，引发爆炸；
(4)
NH3与Cr2O3发生氧化还原反应时，生成两种单质为Cr和N2，化学方程式：Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O。答案为：Cr2O3+2NH32Cr+N2+3H2O；
(5)
设产品中CrN的物质的量为x，Cr2N的物质的量为y，则可建立如下等量关系式：
66x+118y=14.38……①、x+2y=……②，解方程可得：x=0.2mol，y=0.01mol。从而得出样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为0.2:0.01=20:1。答案为：20:1；
(6)
证明样品已反应完全时，只需看继续加热前后固体的质量是否改变，所以操作名称是恒重操作；若加热时长不足，则CrN和Cr2N没有完全转化为Cr2O3，加热后固体的质量必然小于16.720g，含Cr物质的量小于0.22mol，由此算出的y值偏小，x值偏大，所以最终测定CrN的纯度将偏大。答案为：恒重操作；偏大。
【点睛】在分析加热时长不够产生的误差时，可得出x+2y＜0.22，代入解方程，便可求出y＜0.01mol，x＞0.2mol。
24．(1)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
(2) 过滤 硝酸银溶液 坩埚
(3) 检查装置气密性 b
(4) 偏高
【分析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的锌的物质的量，根据锌和硫酸铜的物质的量关系，计算出硫酸铜的物质的量，根据c=nV得到硫酸铜的浓度，据此分析。
【详解】（1）根据BaSO4的不溶性检验SO是否反应完全，操作为：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明SO是沉淀完全，故答案为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；
（2）步骤①的操作名称是过滤；步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为AgNO3溶液，硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡，为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净；灼烧固体药品应该在坩埚中进行，故步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为坩埚；固体质量为wg，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为n=，根据硫酸根守恒可知，CuSO4~BaSO4，则c(CuSO4)= ，故答案为：过滤；硝酸银溶液；坩埚；；
（3）实验需要测定氢气的体积，因此组装仪器后需要检验装置气密性，故步骤②为：检验装置气密性；因气体的密度容易受到温度的影响，温度为恢复至室温会对气体体积的测量产生影响，故答案为：检验装置气密性；b；
（4）根据反应方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知n(Zn)=n(CuSO4)+n(H2)，故n(CuSO4)=n(Zn)-n(H2)，m(H2)=dg/L×b×10-3L=bd×10-3g，则n(H2)===5bd×10-4mol，n(Zn)== mol，故n(CuSO4)=mol-5bd×10-4mol，所以c(CuSO4)==；若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则H2所处压强大于外界大气压强，气体被压缩，导致H2的体积偏小，H2的物质的量偏小，使得n(CuSO4)偏大，则最终导致测得c(CuSO4)偏高，故答案为：；偏高。
25．(1) 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑ 取样，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，若溶液产生白色沉淀，则表明含有NaCl
(2) ①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中 ②中长导管中有气泡产生
(3)NaClO溶液中存在水解平衡：ClO―＋H2OHClO＋OH―，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO 2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低
(4) Ba2＋＋CO → BaCO3↓ 0.853 b
(5)用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，此时BaCO3未与盐酸反应
【解析】（1）
电解饱和食盐水时，阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极水电离出的氢离子得电子生成氢气，故电解的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑。检验氯离子应用银离子生成氯化银沉淀，由于氢氧化银也是白色沉淀，故应先加入硝酸中和氢氧化钠，则检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验方法是取样，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，若溶液产生白色沉淀，则表明含有NaCl。
（2）
氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，使装置内气体压强减小，小于外界大气压，故将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有①中黄绿色消失，②中液体倒吸入①中；若其它操作不变，将A与C连接，②中观察到的现象是②中长导管中有气泡产生。
（3）
NaClO溶液中存在水解平衡：ClO-＋H2OHClO＋OH-，水解吸热，升高温度会促进平衡向右移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升高；若继续升高温度，生成的HClO会分解：2HClO 2HCl＋O2↑，HClO的浓度减小，消毒效率降低。
（4）
滴加BaCl2溶液时，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO → BaCO3↓。
NaOH的含量为。
某次检测发现，实验值明显高于理论值，
a．工业烧碱已发生潮解，则测定的工业烧碱的质量会偏大，测定的氢氧化钠的质量分数会偏低，故不符合；
b．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗，则盐酸的浓度偏小，消耗盐酸的体积偏大，故测定结果偏高，故符合；
c．配制的待测液敞口放置时间过长，则会有更多的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，测定结果会偏低，故不符合；
d．滴定时往锥形瓶中加水，不改变氢氧化钠物质的量，无影响，故不符合；故选b。
（5）
该方案无需过滤掉碳酸钡就直接用盐酸滴定，但不会影响实验精准度，原因是用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液呈碱性，此时BaCO3未与盐酸反应。
26．(1)②①④③
(2) 无水硫酸铜 防止空气中的水蒸气进入C装置
(3) 量气管中液面不再变化
(4)称取一宽量的样品()，加入盐酸溶液至不再冒气泡(反应完全)，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体()，根据、即可得到氢化钙的纯度
(5)等质量的钙和与水完全反应，产生的氢气多
【分析】氢气是易燃气体，使用氢气要先通入氢气，排出装置内的空气，实验结束时，先停止加热再停止通氢；测定样品纯度，原理是测定与水放出氢气的体积，根据氢气体积计算的质量。
【详解】（1）氢气是易燃气体，和空气混合后加热易爆炸，实验开始先通入氢气，为防止气体冷凝引起倒吸，实验结束时最后停止通氢，实验操作顺序是：打开分液漏斗活塞，②收集气体并检验其纯度；①加热反应一段时间；④停止加热，充分冷却；③关闭分液漏斗活塞；
（2）无水硫酸铜遇水变蓝，为了确认进入装置C的氢气已经干澡，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜；氢化钙一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置；
（3）①样品与水反应有氢气放出，量气管中液面不再变化，说明样品与水完全反应；
②设CaH2的物质的量为xmol；
x= ，样品的纯度为；
（4）称取一宽量的样品()，加入盐酸溶液至不再冒气泡(反应完全)，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体()，
x=，氢化钙的纯度为；
（5）40g钙生成1mol氢气，42g氢化钙生成2mol氢气，等质量的钙和与水完全反应，产生的氢气多，所以将金属钙制备成氢化钙。
27．(1)强酸性
(2)安全瓶，防倒吸
(3)溶液由浑浊变澄清
(4)淡黄色沉淀
(5) 100mL容量瓶 蓝色褪去且半分钟不复原 95%
(6)AgBr+2=Br-+
(7)取样，加入足量稀盐酸，再加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明生成了
【分析】装置A中亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B用作安全瓶、防止倒吸，生成的二氧化硫在装置C中先与硫化钠反应生成硫单质，硫单质再与亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠。
(1)
装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，利用了强酸制弱酸的原理，体现了70%浓硫酸的强酸性；
(2)
由装置图可知，装置B的作用是安全瓶，防止倒吸；
(3)
由第二步反应可知，第一步生成了单质硫，即二氧化硫与硫化钠反应生成亚硫酸钠和硫，反应的离子方程式为：2S2-+3SO2=2+3S↓；因为第一步反应生成了硫，硫不溶于水，表现为沉淀，因此判断装置C中反应已完全的方法是：溶液由浑浊变澄清；
(4)
会与盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和氯化钠，所以当检验硫酸根离子加入盐酸时，除了有刺激性气味的气体以外，还有淡黄色沉淀生成；
(5)
①配制一定体积的特定物质的量浓度的溶液需用固定规格的容量瓶，所以称样品，用100mL容量瓶配制成溶液；
②根据反应原理可知，加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不复原，说明反应到达滴定终点。
根据化学方程式体现的关系可知，，样品中的物质的量为×20.00×10-3L×6×4.60×10-3mol，质量分数为；
(6)
由题意可知，溴化银与溶液中硫代硫酸根离子反应生成二硫代硫酸根络银离子和溴离子，反应的离子方程式为：AgBr+2=Br-+；
(7)
能和铁离子反应变为红色溶液，故检验该转化生成了的操作为：取样，加入足量稀盐酸，再加入氯化铁溶液，若溶液变为红色，说明生成了。
28．(1)促进碳酸钠水解
(2) Fe+2H+=Fe2++H2↑ 不可以，应该铁屑过量，否则溶液中可能有铁离子存在
(3)绿矾易溶于水，降温可以降低其溶解度，减少损失
(4) 干燥管 排尽装置中的空气，防止FeSO4被氧化 偏小
【详解】（1）Na2CO3溶液由于其水解使得溶液呈碱性，能够促进废铁屑上的油污水解而除去，加热能够促进碳酸钠水解使溶液碱性更强，是油污水解更彻底，除杂更完全，故答案为：促进碳酸钠溶液水解，增强溶液的碱性；
（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2↑，由于Fe2+具有较强的还原性，易被空气中的O2氧化成Fe3+，故不能加入过量的稀硫酸，应该保证铁屑过量，故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2↑；不可以，应该铁屑过量，否则溶液中可能有铁离子存在；
（3）由于所得的绿矾晶体表面还有部分可溶性杂质，需进行洗涤，又因为绿矾易溶于水，降温可以降低其溶解度，减少损失，故需用少量冰水洗涤晶体，故答案为：绿矾易溶于水，降温可以降低其溶解度，减少损失；
（4）①由题干实验装置图可知，仪器B的名称是(球形)干燥管，由于空气中O2能够氧化FeSO4引起实验误差，故整个过程中持续通入N2的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4被氧化，故答案为：(球形)干燥管；排尽装置中的空气，防止FeSO4被氧化；
②根据实验记录数据可知，绿矾的质量为：(m2-m1)g，FeSO4的质量为：(m3-m1)g，结晶水的质量为：(m2-m3)g，根据方程式计算可得：，则有：，解得x=，若实验时按b、a次序操作，即先加热后再通入N2，这样装置中的O2就有可能氧化硫酸亚铁生成硫酸铁，从而导致m3增大，根据上述分析x的计算公式可知，则x偏小，故答案为：；偏小。
29．(1)B
(2) 碱性 氧化性 过滤出硫酸钙 Al(OH)3 Fe(OH)3 CaSO4·2H2O
(3)加入硫氰化钾溶液
(4) 稀硫酸 加入氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化镁 再加入硫酸，蒸发结晶
(5)天平、坩埚、马弗炉
【分析】盐泥主要成分可知，要用稀硫酸溶解，硫酸钙在高温时溶解度较小，趁热过滤，滤液A中含有Mg2+、Na+、Al³+、Fe3+，加入NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子，滤渣A为氢氧化铁和氢氧化铝、硫酸钙和盐泥中少量的硫酸钡，滤液B中的离子有Mg2+、Na+，加入氢氧化钠，滤渣B为氢氧化镁，再加入硫酸，溶液C为硫酸镁和硫酸钠，再加入氢氧化钠得到沉淀氢氧化镁，再向沉淀中加入硫酸得到硫酸镁溶液，经蒸发结晶得到，据此分析解题。
（1）
实验室模拟该流程涉及溶解，过滤和蒸发结晶，不涉及蒸馏，不会涉及的操作B；
（2）
以上操作利用了的氧化性和碱性，NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子；根据三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线，可以知道高温下CaSO4·2H2O溶解度小，温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底；由滤液A到滤液B需先加入NaClO调溶液pH约为5把亚铁离子氧化成铁离子同时铁离子、铝离子形成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀、硫酸钙沉淀，所得到的滤渣主要成分是：Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O；
（3）
检验滤液B中是否含有的实验方法向其中加入硫氰化钾溶液，若溶液变红则说明含有；
（4）
从沉淀B中获得晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量硫酸；②再加入氢氧化钠得到沉淀氢氧化镁，过滤得到氢氧化镁，③再加入硫酸，蒸发结晶可以获得硫酸镁晶体。
（5）
若测定晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有分析天平、坩埚、马弗炉，准确称量失水前的重量，将其置入坩埚，再放入马弗炉，冷却后再称重，两者差值即为结晶水质量。
30．(1) 低
(2)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解，形成绿色溶液
(3)
(4)
(5)增大
(6)放热
【解析】(1)
工业常利用铝热反应制备高熔点的金属，上述反应属于铝热反应，所以熔点：Al＞Cr；根据Cr元素守恒可知，，m()=40%a kg，所以理论上可得到重铬酸钾的质量m()=，实际得到的产品质量为b kg，所以产率为=；
(2)
Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先蓝紫色变浅同时产生Cr(OH)3灰蓝色固体，继续滴加，沉淀溶解，Cr(OH)3变为Cr(OH)，溶液最终变为绿色，故答案为蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；
(3)
随着H+浓度的增大，与溶液中的H+发生反应，反应转化为的离子反应式为：；
(4)
根据反应及平衡常数公式可知，该反应的平衡常数表达式为：K=；
(5)
由图可知，溶液酸性增大，平衡正向进行，则的平衡转化率增大，故答案为：增大；
(6)
由于升高温度，溶液中的平衡转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中的平衡转化率减小，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应。
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