黄金卷5-【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）

【赢在中考·黄金八卷】备战2023年中考化学

全真模拟卷（深圳专用）

第五模拟

（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）

相对原子质量：H-1    Zn-65     Cl-35.5    Fe-56    O-16    C-12   Mg-24   Cu-64   S-32

一、单项选择题：本题共12小题，前八题每小题1.5分，共12分，后四题每小题2分，共8分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化石燃料的使用促进了经济发展，也带来一系列环境问题。下列说法错误的是（　　）

A．我国大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨

B．化石燃料属于不可再生能源

C．使用乙醇汽油作燃料，可以节约石油资源

D．使发动机内汽油充分燃烧可减少CO2排放

【答案】D

【解析】A.二氧化硫是形成酸雨的主要原因，煤燃烧我国大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨，不符合题意；  B.  化石燃料属于不可再生能源 ，不符合题意；

 C.  使用乙醇汽油作燃料，可以节约石油资源且减少污染，不符合题意；

 D.  使发动机内汽油充分燃烧可减少CO排放 ，符合题意；

 故答案为： D。

2．不经常进行体育锻炼的人，如果突然剧烈运动，停下来后就会感到肌肉酸痛，这是身体内乳酸积累造成的。乳酸的化学式为C3H6O3，下列有关乳酸的说法不正确的是

A．该物质属于化合物（　　）

B．乳酸中碳元素的质量分数为40%

C．乳酸中碳、氢、氧元素的质量为3∶1∶4

D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水

【答案】C

【解析】A. 乳酸是由碳、氢和氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确，不符合题意；

B. 乳酸中碳元素的质量分数为，故正确，不符合题意；

C. 乳酸中碳、氢、氧元素的质量为，故错误，符合题意；

D. 乳酸是由碳、氢和氧三种元素组成，乳酸燃烧会产生二氧化碳和水，故正确，不符合题意；

故答案为：C。

3．符合题意规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）

A．测定溶液pH  B．配制溶液

C．称量固体质量  D．稀释浓硫酸

【答案】A

【解析】A. 测定溶液pH，用胶头滴管吸取液体滴到pH试纸上，将变色后的试纸与标准比色卡进行对比，故符合题意。

B. 量筒不能用于溶解，配制溶液，只能用于量取液体，故不符合题意。

C. 托盘天平的正确使用应左物右码，故不符合题意。

D. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。不可将水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，故不符合题意。

故答案为：A。

4．列有关实验操作或现象的描述正确的是（　　）

A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH

B．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟

C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

D．冰和干冰是同种物质，主要成分都是H2O

【答案】B

【解析】A. 用干燥洁净的pH试纸测定盐酸的pH，故实验操作错误，不符合题意。

B. 磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟，故现象的描述正确，符合题意。

C. 红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，在空气中只会红热，故描述错误，不符合题意。

D. 冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，所以不是同种物质，故不符合题意。

故答案为：B。

5．某小组利用如图装置进行创新实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后将酒精灯移至CuO处加热。下列说法不正确的是（　　）

A．酒精灯加网罩是为了提高火焰温度

B．气球可以收集尾气，防止污染空气

C．反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体

D．装置中发生反应：

【答案】D

【解析】A. 酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度，故正确，不符合题意；

B. 在该装置中，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，故气球可以收集尾气，防止污染空气，故正确，不符合题意；

C. 碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故黑色氧化铜变为红色固体，故正确，不符合题意；

D. 装置中先发生的反应为碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，即：，后发生一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ，故错误，符合题意。

故答案为：D。

6．我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是（　　）

A．表示的物质属于氧化物

B．反应I 的化学方程式为

C．反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变

D．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义

【答案】B

【解析】A. 由图可知表示水，由两种元素组成还含有氧元素的化合物，属于氧化物，故正确，不符合题意。

B. 反应I 水分解生成了氢气和过氧化氢，化学方程式为，故错误。

C. 化学反应中，原子种类数目都变，反应II 中，反应前后原子的种类和数目均不变，故正确，不符合题意。

D. 该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，故正确，不符合题意。

故答案为：B。

7．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法不正确的是（　　）

A．a和b是反应物，d可能是催化剂

B．反应后a物质的质量为4.64g

C．c物质中元素种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同

D．该反应的是化合反应

【答案】B

【解析】A. a和b是反应物，d可能是催化剂，故正确，不符合题意。

B. 反应后a物质的质量为3.84g，故错误，符合题意。

C. 反应前后元素种类不变，所以生成物c物质中元素种类一定等于反应物a、b两种物质中元素的种类之和。故正确，不符合题意。

D. 该反应是多变一的反应是化合反应，故正确，不符合题意。

故答案为：B。

8．下列各方案不能证明Cu、Zn、Ag三种金属活动性的是（　　）

A．Zn、Ag、Cu（NO3）2溶液

B．Cu、Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液

C．Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液

D．Zn、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液

【答案】C

【解析】A、Zn能与CuSO4溶液反应，说明了Zn的活泼性大于Cu；Ag不能与CuSO4溶液反应，说明了Cu的活泼性大于Ag，故A能证明Zn、Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序；

B、Cu不能与Zn（NO3）2溶液反应，说明了Zn的活泼性大于Cu；Cu能置换AgNO3溶液中的银，说明了Cu的活泼性大于Ag，故B能证明Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序；

C、Cu、Ag都不能与Zn（NO3）2溶液反应，说明了Zn的活泼性大于Cu、Ag；无法确定Cu、Ag金属的活动性强弱。故C不能证明Zn、Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序；

D、Zn能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，说明了Zn的活泼性大于Cu；Cu能置换AgNO3溶液中的银，说明了Cu的活泼性大于Ag，故D能证明Zn、Cu、Ag三种金属正确的活动性顺序。

故答案为：C。

9．通过对微观世界的探析，可以辨识宏观世界的变化。如图是盐酸和氢氧化钠溶液混合前后溶液中微粒的示意图。下列结论中，不正确的是（　　）

A．混合前后溶液的pH发生了明显变化

B．氢离子和氢氧根离子的数量没有变化

C．盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应

D．过程中，钠离子和氯离子并没有消耗

【答案】B

【解析】A. pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后溶液的pH发生了明显变化，故不符合题意；

B. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，数量减少，故符合题意；

C. 盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，故不符合题意；

D. 生成的氯化钠溶于水，故过程中钠离子和氯离子并没有消耗，故不符合题意。

故答案为：B。

10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

A． B．

C． D．

【答案】C

【解析】A、铁和活动性比铜的强，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜的活动性排在氢后，铜不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，故A选项不能都实现；

B、碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，只在高温的条件下碳不能转化为一氧化碳；一氧化碳不与澄清的石灰水反应，故B选项不能都实现；

C、水在通电的条件下反应生成氧气，氧气和镁在点燃的条件下反应生成氧化镁，故C选项都能实现；

D、氧化铁和一氧化碳常温下不能反应，需要在高温的条件下才能反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，若转化为葡萄糖需要绿色植物进行光合作用才能完成转化，故D选项转化不能实现；

故答案为：C。

11．如图为小柯做的有关质量守恒定律的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于电子天平上。接通电路，电烙铁开始发热，可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子天平读数保持不变。下列说法正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为

B．加热过程中，玻璃管内空气的成分保持不变

C．铜丝的颜色从黑色慢慢变为红色

D．硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变

【答案】D

【解析】A、铜和氧气反应产生氧化铜，方程式应该符合质量守恒定律，需要配平为：，不符合题意；

B、铜加热消耗氧气，因此空气的质量会减少，不符合题意；

C、铜和氧气反应产生氧化铜，铜丝的颜色从红色慢慢变成黑色，不符合题意；

D、硬质玻璃管是一个密闭的容器，因此在反应前后总质量保持不变，符合题意；

故答案为：D。

12．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

【答案】C

【解析】A. 锌与铁分别和稀硫酸反应时，消耗的硫酸一样多时生成的氢气量一定相等，锌比铁活泼，反应速率快，需要的时间短，故不符合题意；

B. 水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，故不符合题意；

C. 镁在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁元素的质量不变，故符合题意；

D. 催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故不符合题意。

故答案为：C。

二、综合题

13．（8分）化学是一门以实验为基础的学科。根据下图回答问题：

（1）仪器①的名称是　         　。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　                           　，选用的发生装置是　     　(填字母序号，下同)，该装置有一处不正确，其不正确之处为　                     　。

（3）实验室制取二氧化碳，发生装置要能达到“随开随起，随关随停”，需要选用的仪器和实验用品有G和　     　；反应的化学方程式为　                           　；若选用的收集装置是C，则二氧化碳应从　     　端(填导管的序号)进入。

（4）小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置(各部分连接紧密，如图所示)。该实验设计的优点有：能控制反应速率和　                   　(写一点即可)。

【答案】（1）长颈漏斗

（2）；A；没在试管口放一团棉花

（3）BF；；m

（4）节约药品或操作方便

【解析】（1）根据实验室常见的仪器可知，①是长颈漏斗；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式为，反应物为固体，且反应需要在加热的条件下进行，因此发生装置应选A，根据图示可知，该装置试管口没有放棉花，容易导致固体粉末堵塞导管；

（3）实验室制取二氧化碳在常温下进行，若要组装能达到“随开随起，随关随停”的发生装置，应选择对仪器包括G和BF，原理是：打开弹簧夹，气体逸出，反应进行，关闭弹簧夹，气体不能逸出，试管内气体压强变大，会将稀盐酸压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；化学方程式为，二氧化碳的密度比空气大，若使用C进行收集，气体应从m端进入；

（4）根据图示可知，使用塑料管为材料的发生装置除了能够控制反应速率外，还具有实验操作简单、节约药品等优点。

14．（7分）回答下列问题。

（1）化学与生活密切相关。某化学兴趣小组的同学欲探究洁厕灵（主要成分是稀盐酸）和厨房清洁剂（主要成分是氢氧化钠溶液）的性质，他们取样带入化学实验室，进行了以下探究：

①小郑同学用pH试纸粗略测定了两种样品的酸碱性强弱，请你描述pH试纸的正确使用方法：　                                                                                                                                 　。

②小黄同学用两支试管分别取两种样品各少量，再各滴入适量硫酸铜溶液，观察到其中一支试管里出现蓝色沉淀，该反应的化学方程式为　                             　。

③小路同学将两种样品各取少量并混合，发现其去污清洁效果明显降低。请你结合如图，从微观角度帮她分析出现这种现象的原因（即中和反应的微观实质）：　                               　。

（2）硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂。为了探究稀硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均发生化学反应）

①上述实验中，有气体产生的一个反应的化学方程式为　                                     　。

②试管C中，可观察到的明显实验现象为（至少写一条）　                                 　。

③物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举例其一（填化学式）　     　。

④充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究。她向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试管F中反应物BaCl2过量的结论。你是否同意她的看法，请说明理由：　                                                                       　。

【答案】（1）取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对照，记录数据。；；氢离子和氢氧根离子结合成水分子

（2）或；红色固体减少或消失，溶液变为黄色；NaOH；不同意，稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

【解析】（1）①pH试纸的正确使用方法为：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对照，记录数据。

②硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。

③洁厕灵的主要成分是稀盐酸和厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，从而失去除污能力，从微观方面看即氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

（2）①稀硫酸分别与金属镁、碳酸钠反应，分别生成H2和CO2两种气体，反应的化学方程式为：、。

②试管C中的为氧化铁，氧化铁为红（红棕）色固体，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，所以观察到的现象是红色固体减少或消失，溶液变为黄色。

③稀硫酸能与指示剂起作用、能与碱反应、能与氢前金属反应、能与金属氧化物反应、能与盐反应，题中给出了指示剂、金属镁、金属氧化物氧化铁、碳酸盐和钡盐，少的是碱类物质，所以X应为碱类物质，如NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3等合理即可。

④试管F中的物质为氯化钡溶液，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以反应后的溶液的溶质中一定含有氯化氢，可能含有硫酸或氯化钡中的一种，向反应后的上层清液中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，说明该白色沉淀不溶于稀硝酸，所以该沉淀为氯化银，由于氯化钡和盐酸都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以有白色沉淀出现，不能说明一定有氯化钡剩余，所以不同意小娜的看法，理由是：稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

15．（8分）电器的废旧电路板中往往含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属，镍在盐溶液中一般显+2价），如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：。

回答下列问题

（1）操作①或②的名称为　     　。

（2）往滤液①中加入过量铁粉发生反应的化学方程式为　                  　，滤液②中的金属离子为　               　。

（3）滤渣③中含有的金属是　     　。

（4）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni　     　Fe（填“>”或“<”）。

（5）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是　                 　。固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为　                     　。

（6）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点　                           　。

【答案】（1）过滤

（2）；Fe2+或亚铁离子

（3）Ag

（4）＜

（5）使硫酸铜反应完全；

（6）避免焚烧产生污染，更加环保

【解析】（1）操作①或②可以将固体和液体进行分离，其操作的名称是过滤，故填：过滤；

（2）由流程图可知，金属板中加入稀硫酸，过滤，得到滤液①，加入铁粉，过滤得到镍和铁，说明镍能与硫酸反应生成硫酸镍，因此往滤液①中加入过量铁粉，铁与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，反应的化学方程式为，滤液②中溶质为硫酸亚铁，其金属离子为亚铁离子，故填：；Fe2+或亚铁离子；

（3）在金属活动性顺序中，铜、银的活动性排在氢之后，所以滤渣①为铜和银的混合物，由可知，滤渣③中含有的金属是Ag，故填：Ag；

（4）根据以上工艺流程图，加过量铁粉后得到Ni，说明铁的活动性比镍强，故填：＜；

（5）滤液③中含有硫酸铜，加入足量铁粉的主要目的是使硫酸铜反应完全，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：使硫酸铜反应完全；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（6）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是避免焚烧产生污染，更加环保，故填：避免焚烧产生污染，更加环保。
16．（7分）化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下、请计算：

（1）M等于　     　；

（2）加入稀盐酸过程中第　     　次时稀盐酸过量：

（3）实验过程中共产生了氢气多少克？

【答案】（1）3.5

（2）4、5

（3）解：设实验过程中产生的氢气质量为x。

答：实验过程中产生的氢气质量为0.2g。

【解析】(1)根据题意和表格分析可知，M=3.5，3.5g为合金中铜的质量。即10g样品中锌的质量为10g-3.5g=6.5g。

(2)根据题意和表格分析可知，第4次加盐酸时，M=3.5，3.5g为合金中铜的质量。即第4次加盐酸时盐酸已经过量，第5次加盐酸时，样品中不再有锌，因此第5次加盐酸也过量。

(3)按照根据化学方程式计算步骤进行即可。详见答案。